题型02 科普阅读题（期末真题汇编，湖北专用）九年级化学上学期

题型02 科普阅读题 1． (23-24九上·湖北省初中学业水平考试模拟统练化学试题·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 自工业革命以来，CO2排放量逐年递增，2022年全球超过360亿吨。2020-2022年全球各行业CO2排放量占比如图。 CO2是最主要的温室气体，全球气候变暖引起世界各国的高度重视。中国作为负责任的大国，向世界庄严承诺在2035年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。 为兑现承诺，我国积极采取各项行动。2022年8月，我国首个百万吨级CCUS示范工程在齐鲁石化胜利油田正式投产，每年可减排CO2100万吨，相当于植树近900万棵。CCUS技术包括三个主要过程：CO2捕集、利用和封存。“捕集”是指从排放源中分离出CO2；“利用”是指将捕集的CO2用于制造新产品；“封存”是指将捕集的CO2储存在地下，以防止其释放到大气中。 （1）由上图可知，全球CO2排放的第一大来源是_______。 （2）CCUS工程_______（填“是”或“不是”）实现“碳中和”的有效途径。 （3）捕集的CO2可用于制备大宗能源化学品甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+X，则X的化学式为_______。 （4）CO2气体容易被压缩封存，从微观角度解释其原因：_______。 【答案】（1） 电力部门 （2） 是 （3）H2O （4） 分子间有间隔 【解析】 【小问1详解】 由上图可知，全球CO2排放的第一大来源是电力部门，约占38%； 【小问2详解】 根据题中信息，“2022年8月，我国首个百万吨级CCUS示范工程在齐鲁石化胜利油田正式投产，每年可减排CO2100万吨，相当于植树近900万棵”，可知，CCUS工程是实现“碳中和”的有效途径； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、O、H原子个数分别为1、2、6，反应后C、O、H原子个数分别为1、1、4，则X的化学式为H2O； 【小问4详解】 CO2气体容易被压缩封存，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。 2．(24-25九上·湖北孝感市孝昌县协作体·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片（有人称为石墨烯），其层内微观结构如图1。 石墨烯具有优良的性能，在纺织、电子等领域具有广泛应用。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下、石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。 石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。 （1）石墨烯是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是______。 （3）石墨烯海水淡化膜允许______（填粒子名称）通过。 （4）由图3可知，石墨烯用量为______份时，热导率最强。 【答案】（1）原子 （2）在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 （3）水分子 （4）2 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，石墨烯是从石墨中分离出单层的石墨片（有人称为石墨烯），即石墨烯是由碳原子构成的。故填：原子。 【小问2详解】 从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是在低温情况下、石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。故填：在低温情况下、石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 【小问3详解】 据图2可知，石墨烯海水淡化膜允许允许水分子通过。故填：水分子。 【小问4详解】 由图3可知，石墨烯用量为2份时，热导率最强。故填：2。 3．(24-25九上·湖北黄冈市·期末)阅读科普短文。 氢能是一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，我国已经发布氢能15年规划，对氢能重点关注。 氢能的储存是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，这些主要是从气体体积的改变和吸附气体来完成，相对技术上较为成熟，但成本高昂且能耗较大。化学法主要有金属氢化物储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。镁及其氢化物就是其中之一，其原理如图1所示，利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，然后氢化镁固体与水反应生成一种碱并放出氢气。不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图2所示。 （1）用吸附气体来储氢是文中三种物理法中的______。 （2）镁基固态储氢技术的原理是_____(用化学方程式表示)。 （3）在40min时，放氢量最少所对应的温度是______。 （4）化学法储氢相对物理法储氢的优点有______(任写一点)。 【答案】（1）碳基材料储氢 （2） （3）300℃ （4）比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量 【解析】 【小问1详解】 用吸附气体来储氢是文中三种物理法中的碳基材料储氢，是利用碳基材料疏松多孔的结构来储存氢气； 【小问2详解】 镁基固态储氢技术的原理是镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图2可知，相同条件下，在40min时，放氢量最少所对应的温度是300℃； 【小问4详解】 由题干资料可知，化学法储氢相对物理法储氢的优点有：比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。 4．(24-25九上·湖北荆楚联盟·期末)阅读科普短文。 太阳能的利用是现今热门研究方向之一。利用太阳能光分解水可转化为H2，过程如图1所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可利用太阳光照和催化剂将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（如图2所示）。我国研发的柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表等电子设备供电（如图3所示）。 （1）与电解水相比，图1所示利用太阳能光分解水的优点是__________。 （2）图2通过光催化得到的太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为__________（任写一个）。 （3）碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池利用__________为蓝牙耳机供电。 （4）甲醇由______种元素组成。 【答案】（1）能耗低##节约能源（合理即可） （2）或者或者## （3）体表散热 （4）三##3 【解析】 【小问1详解】 与电解水相比，该方法是利用太阳能分解水，可以节约能源； 【小问2详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 氢气充分燃烧生成水，反应的化学方程式为：； 一氧化碳那充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由题文可知，碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表等电子设备供电； 【小问4详解】 CH3OH（甲醇）是由碳、氢、氧三种元素组成的。 5．(24-25九上·湖北孝感市孝南区·期末)阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 （3）判断下列说法是正确 。(填序号) ①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强 ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和 （4）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 【答案】（1）释放 （2）碳替代 （3）② （4）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 【解析】 【小问1详解】 化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧时会与氧气反应，生成二氧化碳等物质，所以会释放CO2​。 【小问2详解】 观察图 1 可知，到 2050 年，碳替代对全球碳中和的贡献率为 47% ，在碳替代、碳减排、碳封存、碳循环 4 种途径中占比最大。 【小问3详解】 ①由图 2 可知，随着烟气流速增大，CO2​脱除效率降低，即CO2​脱除效果减弱，①错误。 ②节约用电可减少发电过程中化石燃料的使用，从而减少CO2​排放；绿色出行（如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具）可减少汽车尾气排放，有助于实现碳中和，②正确。 故选：② 【小问4详解】 对比图 2 中三条曲线，在相同烟气流速下，氨基乙酸钾对应的CO2​脱除率数值始终高于一乙醇胺和二乙醇胺对应的数值，所以当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2​的脱除效果最好。 6．(24-25九上·湖北孝感市汉川市·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 石墨烯（C）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。 （1）目前在“石墨烯”应用领域中占比最高的是 领域。 （2）石墨烯的物理性质有 。（任写一条） （3）由石墨烯结构可见，石墨烯物理性质与金刚石不同的原因是 。 （4）实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）电子 （2）导电性 （3）碳原子的排列方式不同 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，目前“石墨烯”应用占比最高的在电子领域； 小问2详解】 石墨烯的物理性质有具有良好的导电性； 【小问3详解】 石墨烯碳原子在平面上形成层状结构，金刚石是正四面体的空间网状结构，石墨烯物理性质与金刚石不同的原因是碳原子的排列方式不同； 【小问4详解】 根据“石墨烯的基本化学性质与石墨类似”可知，石墨烯在氧气中能燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 7． (24-25九上·湖北孝感市云梦县·期末)阅读下列科普短文。 2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。 玄武岩纤维是由玄武岩经过特殊的工艺处理后得到的一种高性能纤维材料。玄武岩由多种物质组成，其中含量最高的是二氧化硅，还有氧化铝、氧化钠、氧化钾等。玄武岩纤维的生产过程中，一吨矿石可生产一吨原丝，且不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，被广泛认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。 玄武岩纤维在很多方面性能表现优异……其在以上的高温、零下的低温环境中，几乎都不会发生形变，且能保持原有性能。钢铁拉丝制成的材料，可能在火灾中烧坏，但是换成玄武岩纤维，就能安然无恙。 根据上述文章内容，回答下列问题。 （1）玄武岩的物质组成中属于非金属氧化物的化学式为___ ____。 （2）玄武岩纤维具有的性质有____ ___（写一条）。 （3）钢铁拉丝制成的材料可能在火灾中烧坏，其原因是（用化学方程式解释）____ ___。 （4）玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”的理由是____ ___（写一条）。 【答案】（1） （2）熔点高或耐高温、耐低温或抗辐射（合理即可） （3） （4）原料利用率高，生产过程中不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 玄武岩由多种物质组成，其中含量最高的是二氧化硅，还有氧化铝、氧化钠、氧化钾，属于金属氧化物的是氧化铝（Al2O3）、氧化钠（Na2O）、氧化钾（K2O），二氧化硅属于非金属氧化物，故填：SiO2； 【小问2详解】 五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。玄武岩纤维在760摄氏度以上的高温、零下273.15摄氏度的低温环境中，几乎都不会发生形变，且能保持原有性能，说明玄武岩具有的性质有：熔点高、耐高温、耐低温、抗辐射。 【小问3详解】 钢铁拉丝制成的材料可能在火灾中烧坏，其原因是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：； 【小问4详解】 玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”的理由是：玄武岩纤维的生产过程中，一吨矿石可生产一吨原丝，且不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，故填：原料利用率高，生产过程中不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放（合理即可）。 8． (24-25九上·湖北宜昌市宜都市·期末) 阅读科普短文。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （1）电解水制氢气的化学方程式为______ _____。 （2）下列选项，属于“绿氢”是________ ___(填字母)。 A. 煤燃烧发电制氢 B. 风能发电制氢 C. 核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_____ ______。 （4）“液氨储氢”属于________ ___(填“物理”或“化学”)储氢。 （5）相比化石能源，氢能的优点有______ _____(写一条)。 【答案】（1） （2）B （3）分子之间有间隔，受压时分子间间隔变小 （4）化学 （5）燃烧产物是水，无污染（或热值高 ） 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 由文中可知，“绿氢” 是通过可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，煤燃烧发电不属于绿色制氢方式，核能发电制氢对应的是 “紫氢”，所以选 B。 小问3详解】 从微观角度，气体能被压缩是因为分子间存在间隔，在受压情况下，分子间的间隔会变小。 【小问4详解】 液氨储氢” 的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，有新物质生成，属于化学变化，所以 “液氨储氢” 属于化学储氢。 【小问5详解】 化石能源燃烧会产生污染物，且储量有限，氢能燃烧产物是水，对环境无污染，同时氢气的热值较高。 9．(24-25九上·湖北宜昌市夷陵区·期末) 阅读科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物，可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是__ ____。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 可利用太阳能、核能、风能和化石能源发电并电解水制氢 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与分离，说明在相同条件下氢气的沸点比的沸点__ _（填“高”或“低”）。 （3）下列示意图能表示氚原子的是__ _。 A. B. C. D. （4）石墨烯可用于常温吸附氢气，据此推测石墨烯具有__ ____结构。 【答案】（1）C （2）低 （3）A （4）单层片状 【解析】 【小问1详解】 A. 氢气的燃烧产物只有水，无污染，所以氢能是一种清洁能源，此选项正确； B. 利用太阳能发电并电解水制氢，此选项正确； C. 现阶段使用的能源中，含有化石能源，所以氢能不能完全替代化石能源，此选项错误，故选：C； 【小问2详解】 利用液氮的低温能将与CO分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低； 【小问3详解】 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子中质子数=核外电子数，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，所以能表示氚原子的是A； 【小问4详解】 石墨烯是从石墨层状结构中剥离得到单层片状碳原子层，具有单层片状结构，可在常温下吸附氢气。 10．(24-25九上·湖北宜宜昌市秭归县第一实验中学·期末)阅读下列科普短文，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 随着科技的进步，能源利用更充分。例如，利用废热发电在生活中随处可见。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等电子设备供电。 太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，如图所示。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）比较上述能源结构图中的化石能源，所占比例降低的是___ _________。 （2）由H2O、CO2转化为太阳能燃料时，太阳能转化为__ ________能。 （3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由____ __ _ __种元素组成。 （4）下列说法正确的是___ ______（填序号）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 科技进步会促进能源的利用 C. 石油和太阳能属于可再生能源 D. 生活中的废热可转化为电能 【答案】（1）煤炭、石油 （2）化学 （3）2 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】由图可知，煤炭、石油所占比例降低。 【小问2详解】 由H2O、CO2转化为太阳能燃料时，太阳能转化为化学能。 【小问3详解】 由化学式可知，Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成。 【小问4详解】 A、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，该选项说法正确； B、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，该选项说法正确； C、石油是化石燃料，属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源，该选项说法错误； D、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，该选项说法正确。 故选ABD。 11． (24-25九上·湖北宜昌市远安县·期末) 阅读下面科普短文，回答有关问题。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021～2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型。这种设计旨在利用两种动力源的优势，提高能源效率、降低排放。其工作模式可以根据车辆的需求和电池的状态自动切换。 在“双碳”目标下，新能源汽车将迎来更广阔的市场前景和发展空间。 （1）目前我国主要用压缩天然气、液化气、乙醇汽油作为燃油汽车的替代燃料。天然气充分燃烧的化学方程式为___ ___。 （2）纯电动汽车的优点有____ __（写出一条即可）。 （3）下列说法不正确的是___ ___。 A. 使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染 B. 2021～2023年，我国混合动力汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加 C. 混合动力汽车可以提高能源利用效率，降低排放 D. 磷酸铁锂中含有一种金属元素 （4）对比图2中的两条曲线，可以得出在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加1-SP的电池比添加2-CNT的电池寿命更___ ___（填“长”或“短”）。 【答案】（1） （2）能源利用率高（合理即可） （3）D （4）短 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 根据短文可知，纯电动汽车的优点有能源利用率高、结构简单、噪声小等 。 【小问3详解】 A、燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，所以使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，该选项说法正确； B、由图1可知，2021-2023年，我国混合动力汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加，该选项说法正确； C、混合动力汽车结合了传统内燃机和电动机作为动力源，能根据车辆需求和电池状态自动切换工作模式，可以提高能源利用效率，降低排放，该选项说法正确； D、磷酸铁锂（LiFePO4）中含有锂（Li）、铁（Fe）两种金属元素，该选项说法不正确。 故选：D 【小问4详解】 对比图2中的两条曲线，在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加2-CNT的电池容量保持率更高，因为容量保持率越高代表电池使用寿命越长，所以添加1-SP的电池比添加2-CNT的电池寿命更短。 12．(24-25九上·湖北宜昌市伍家岗区·期末) 阅读科普短文。 气凝胶是一种固体，呈半透明淡蓝色，密度很小。气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。我国科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，结果如表所示。 气凝胶密度/kg/m3 比表面积/m2/g 平均孔径/mm 平均孔体积/cm3/g 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 我国科研人员使用导热系数测试仪，比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。他们在常压下测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如图所示。图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。 依据文章内容回答下列问题。 （1）二氧化硅(SiO2)属于__ ___(填字母序号)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 （2）结合表分析，其他条件相同，在研究的实验范围内，下列说法正确的是__ ___(填字母序号)。 A. 样品平均孔径和平均孔体积越大，比表面积越大 B. 样品平均孔径和平均孔体积越大，密度越小 C. 样品比表面积越大，密度越大 （3）对比图中三条曲线，在压强、温度等条件相同时，气凝胶隔热性能最好的是_____。 A. 密度为38kg/m3的 B. 密度为23kg/m3的 C. 密度为11kg/m3的 （4）依据“气凝胶有非常好的隔热效果”，请写出气凝胶一条可能的用途__ ___ 。 【答案】（1）BC （2）BC （3）A （4）用于各种高效保温隔热材料，如建筑、航天器等领域的保温层。 【解析】 【小问1详解】 A、混合物由不同种物质组成，二氧化硅由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、二氧化硅是由Si、O元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化硅属于化合物，不是单质，不符合题意。 故选BC； 小问2详解】 A、由表可知，其他条件相同，在研究的实验范围内，样品平均孔径和平均孔体积越大，比表面积越小，不符合题意； B、由表可知，其他条件相同，在研究的实验范围内，样品平均孔径和平均孔体积越大，密度越小，符合题意； C、由表可知，其他条件相同，在研究的实验范围内，样品比表面积越大，密度越大，符合题意。 故选：BC； 【小问3详解】 图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好，对比图中三条曲线，在压强、温度等条件相同时，气凝胶隔热性能最好的是密度为38kg/m3的，此时导热系数最小。 故选A； 小问4详解】 “气凝胶有非常好的隔热效果”，说明气凝胶的用途为：用于各种高效保温隔热材料，如建筑、航天器等领域的保温层。 13．(24-25九上·湖北襄阳市樊城区·期末) 阅读科普短文，回答下列问题。 空间站的水从哪来？货运飞船定期运送水囊，为航天员提供太空生存的“原始物资”。据测算，航天员每人每天需要饮用2.5升水，此外，空间站内氧气也主要通过电解水来供应，以满足航天员的氧气消耗量。在空间站内通过水处理和尿处理子系统进行净化处理，实现空间站内水资源的循环利用。尿处理技术中，尿液中钙结晶沉淀问题就是难题之一。在失重环境下，人体的钙流失加重，尿液中的钙就会析出结晶，堵塞换热器、阀门、过滤器等产品，这对以蒸馏浓缩为原理的系统是致命的。最终，研究团队从锅炉水软化中得到灵感，选择了两种去除钙的材料，又经过各项指标对比后择优选用。如今，空间站的尿处理系统能够从6升尿液中提取出5升蒸馏水，浓缩的尿残液依旧不会形成钙结晶沉淀，目前，空间站内水的回收率优于95%。 （1）航天员在失重环境下，人体的钙流失加重，所以航天员需要补钙，这里的钙指的是____ ____。（填“单质”或“元素”） （2）空间站内获得氧气的化学方程式为___ _____。 （3）空间站的尿处理子系统提取的蒸馏水属于（填物质类别）：___ _____。 （4）氯化钠是人体必需补充的一种无机盐，构成氯化钠的微粒是_____ ___（填化学用语）。 【答案】（1）元素 （2） （3）纯净物##化合物##氧化物 （4）Na+、Cl- 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，这里的钙指的是钙元素； 【小问2详解】 水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物，蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物； 【小问4详解】 氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，离子符号分别为Na+、Cl-。 14． (24-25九上·湖北襄阳市襄州区·期末)请阅读以下短文，回答问题。 二氧化碳“充电宝”即二氧化碳储能系统，为压缩气体储能的一种。具有电-电转换效率高、储能密度大、寿命长且成本低等特点，兼具经济效益与社会效益。 其工作过程分储能与释能两个阶段。储能时，低压气态二氧化碳由压缩机压缩后进入冷却器，冷却器吸热并将热量存于蓄热罐，二氧化碳被常温水液化后存于高压储罐。释能时，高压储罐中的二氧化碳经加热器升温气化，推动叶轮发电，同时加热器出口的低温蓄热介质冷量被储存在蓄冷罐，末级出口二氧化碳返回低压储罐。该系统借助输入工业低谷电或风光废电，将电能转化为二氧化碳内能、压力能及蓄热工质热能储存，用电高峰时释放二氧化碳发电，实现可再生能源并网与电网蓄能调峰，且运行产生的热负荷可用于区域供热，达成高效多能联供。 （1）二氧化碳“充电宝”具有较好经济效益的原因是____ ___（写一条）。 （2）储能时二氧化碳被压缩，该过程的微观实质是_ _______。 （3）空气中的二氧化碳来自___ _______（写一种，用化学方程式表示）。 （4）利用二氧化碳储能系统能够解决的环境问题是__ _______。 【答案】（1）电-电转换效率高、储能密度大、寿命长且成本低 （2）加压情况下，分子间的间隔变小 （3） （4）温室效应 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，二氧化碳“充电宝”具有较好经济效益的原因是：电-电转换效率高、储能密度大、寿命长且成本低； 【小问2详解】 储能时二氧化碳被压缩，该过程的微观实质是：加压情况下，分子间的间隔变小； 【小问3详解】 空气中的二氧化碳来自煤的燃烧，煤主要成分是碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则利用二氧化碳储能系统能够解决的环境问题是温室效应。 15． (24-25九上·湖北襄阳市宜城市·期末)阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由___ ___元素组成。从微观上看，金刚石由__ ____构成； （2）图1生成石墨的化学方程式为___ ___，图2变化的微观实质是__ __ _ _ 。 【答案】（1） ①. C、H##碳、氢 ②. 碳原子##C （2） ①. ②. 碳原子的排列方式发生了改变 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为：CH4，从宏观上看，甲烷由C、H元素组成；金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳（C）原子构成； 【小问2详解】 由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：；由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变。 16． (24-25九上·湖北襄阳市枣阳市·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放最有效的措施。地质封存是通过管道将注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对的封存。 煤层封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力：和逐渐被驱替并脱附，再通过采出并抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图2所示。 煤层封存也存在多种风险。如注入后，易引发地质结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏生态环境，影响人类健康。 （1）减少向空气中排放是为了缓解__ ___效应。 （2）图1中，通常是先将混合气体由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析气体容易被压缩的原因___ __。 （3）使水酸化的原因是_ ____(用化学方程式表示)。 （4）对比图2中的四条曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，吸附能力最强的是___ _ _ 煤。 （5）低碳行动关系到人类的生存和可持续发展，下列低碳行动的具体措施合理的是_ ____。 A. 植树造林 B. 出行乘坐公共交通工具 C. 使用节能器具 D. 经常使用一次性产品 【答案】（1）温室 （2）气体分子间的间隔较大 （3） （4）无烟 （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，减少二氧化碳排放可缓解温室效应。 【小问2详解】 从微观角度，分子间间隔的大小决定物质的状态，气体分子间间隔大，所以容易被压缩。 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，使水呈酸性，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 观察图 2，在相同压强下，无烟煤对应的吸附量曲线在最上方，即吸附CO2的量最多，吸附能力最强。 【小问5详解】 A、植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，能减少空气中二氧化碳含量，合理。 B、出行乘坐公共交通工具，可减少私家车使用，降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳排放，合理。 C、使用节能器具，能减少能源消耗，进而减少因获取能源而产生的二氧化碳排放，合理。 D、经常使用一次性产品，会造成资源浪费和更多的能源消耗，增加二氧化碳排放，不合理。 故选：ABC。 17．(24-25九上·湖北襄阳市老河口市·期末)阅读下列科普短文并回答问题。 硫在远古时代就被人们所知晓。世界现存最古的炼丹著作——《周易参同契》中记述了硫和易挥发的汞化合成不易挥发的硫化汞固体。中国的黑火药是由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和碳（C）组成，火药的制造促进了硫磺的提取和精制技术的发展，《太清石壁记》记载用升华法精制硫磺，《天工开物》书中叙述从黄铁矿石和含煤黄铁矿石制取硫磺的操作方法。纯硫呈浅黄色，质地柔软，燃烧时的火焰是蓝色的，并散发出刺激性气味。对所有的生物来说，硫是必不可少的元素，它是大多数蛋白质的组成部分，广泛地用在肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。 （1）中国的黑火药中涉及到的物质中属于单质的有___ ___种，标出硝酸钾中氮元素的化合价_ _____。 （2）写出硫燃烧生成物化学式__ ____。 （3）下列说法中正确的是__ ____（填序号）。 A. 若水银温度计打碎了可用硫处理 B. 中国古书中记载的硫的制取都是化学方法 C. 硫燃烧产生的气体可以用水吸收 D. 硫有很广泛的用途，在生物体内也同样重要 【答案】（1） ①. 二##2 ②. （2）SO2 （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 单质是一种元素组成的纯净物，故硫磺和碳都属于单质，硝酸钾中各元素正负化合价代数和为零，设氮元素化合价为x，（+1）+x+（−2）×3=0,故x=+5，标记在元素符号正上方，故填：2； 【小问2详解】 硫燃烧生成二氧化硫，故填：SO2。 【小问3详解】 A、《周易参同契》中记述了硫和易挥发的汞化合成不易挥发的硫化汞固体，所以若水银温度计打碎了可用硫处理，A正确，符合题意； B、《太清石壁记》记载用升华法精制硫磺，没有新物质生成，属于物理变化，B错，不符合题意； C、二氧化硫易溶于水，可以用水来吸收，C正确，符合题意； D、对所有的生物来说，硫是必不可少的元素，它是大多数蛋白质的组成部分，D正确，符合题意； 故选：ACD。 18．(24-25九上·湖北襄樊市谷城县·期末)阅读科普短文，回答相关问题 2024年3月5日，国务院总理李强在政府工作报告中提出：要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。加强大型风电光伏基地和外送通道建设，发展新型储能，促进绿电使用和国际互认，确保经济社会发展用能需求。绿电泛指可再生能源发电项目所产生的电力。2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。2023年12月，国家发展改革委发布《产业结构调整指导目录》，将“氢能技术与应用、可再生能源制氢”作为鼓励类产业方向。 步骤1：光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 步骤2：固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁镍合金储氢原理之一镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。 步骤3：固态氢能发电：在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 （1）氢能作为能源新贵，其优点是__ ____。（答一点即可） （2）镁镍合金在储氢过程中发生__ ____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）在高压条件下，氢气能被压入电池中，高压加注时氢分子间的间隔变_ _____（选填“大”或“小”）。 （4）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___ ___。 【答案】（1）热值大，无污染（合理即可） （2）化学 （3）小 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢能作为能源新贵，其优点是热值大，燃烧产物是水，无污染，原料来源广泛； 【小问2详解】 镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁，生成了新物质，所以镁镍合金在储氢过程中发生化学变化； 【小问3详解】 在高压条件下，氢气能被压入电池中，储存的体积变小，高压加注时氢分子间的间隔变小； 【小问4详解】 单质硅是由石英固体（）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，可燃性气体时一氧化碳，则二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为 19．(24-25九上·湖北咸宁市通山县·期末)阅读科普短文。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义、随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用、、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧会__ ____（填“吸收”或“释放”）。 （2）由图1可知，到2050年，科学家预测对全球碳中和贡献率最大的途径是____ __。 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：随烟气流速增大，脱除效果__ ____（填“增强”或“减弱”）。 （4）自然界有多种途径吸收，如绿色植物通过_ _____作用吸收。风化的岩石如粉末也可吸收空气中的和转化为。 【答案】（1）释放 （2）碳替代 （3）减弱 （4）光合 【解析】 【小问1详解】 自然界碳的循环中，化石燃料燃烧会释放CO2； 【小问2详解】 由图1可知，碳替代对全球碳中和贡献率最大，占比47%，所占比例最大； 【小问3详解】 对比图2中三条曲线，得随烟气流速增大，二氧化碳脱除率减小，即随烟气流速增大，脱除效果减弱； 【小问4详解】 自然界有多种途径吸收，如绿色植物通过光合作用吸收。 20． (24-25九上·湖北恩施土家族苗族自治州巴东县·期末)阅读科普短文。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图乙。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，学会低碳生活。 （1）由图甲可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_ _____。 （2）碳循环。自然界碳循环中，化石燃料燃烧释放CO2，请写出天然气燃烧的化学方程式_ _____。 （3）碳封存。 ①由图乙可知，CO2脱除效果随烟气流速的增大而__ ____。 ②对比图乙中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，对烟气中CO2脱除效果最好的是_ _____。 【答案】（1）碳替代 （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）①. 减小 ②. 氨基乙酸钾 【解析】 【小问1详解】 由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代； 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问3详解】 ①由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速增大而减小，故填：减小； ②据图2，在实验研究的烟气流速范围内，对比烟气中CO2的脱除效果可获得的结论当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果更好，故填：氨基乙酸钾。 21． (24-25九上·湖北随州市曾都区·期末)阅读科普短文。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 常见的氢气制备方法主要有：光催化制氢，如在二氧化钛（）微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气；在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气，科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，但两种储氢方法存在一定的安全隐患。因此，目前人们在重点研究固态储氢，储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料，其四种不同类型材料中吸收氢气的效率如下图2所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）光催化制氢法，化学反应的化学方程式是__ ____； （2）图1中，利用作催化剂裂解乙醇制氢法中，所需的催化剂中的最佳质量比为___ ___； （3）图2中，甲、乙、丙、丁四种储氢合金材料中吸收氢气性能最好的是_ _____； （4）是一种潜在的储氢材料，该材料在一定条件下吸收氢气后生成，与水反应可生成氢氧化镁并释放氢气，该释放氢气反应的化学方程式是_ _____。 【答案】（1） （2）1：9 （3）甲 （4） 【解析】 【小问1详解】 光催化制氢，如在二氧化钛（）微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 图1中，利用作催化剂裂解乙醇制氢法中，反应时间相同时，用的质量比为1：9时，氢气产率最大，故所需的催化剂中的最佳质量比为1：9； 【小问3详解】 由图2可知，甲材料吸收氢气的质量占比最高，吸收时间短，且释放相同的氢气质量占比的时间最短，吸收和释放氢气的效率最好，故甲、乙、丙、丁四种材料中吸收氢气性能最好的是甲； 【小问4详解】 与水反应可生成氢氧化镁并释放氢气，该释放氢气反应的化学方程式是。 22．(24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)阅读科普短文，回答下列问题： 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将通过某种沸石分子筛，测定其对的吸附情况、结果如图乙纵坐标数值越大，代表吸附量越大。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）深冷法制氧利用了物质的__ ___填“物理性质”或“化学性质”差异。 （2）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是__ ___填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”。 （3）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是_ ____。 （4）判断下列说法正确的是__ ___。 ①氧气瓶中的一般用深冷法制得 ②健康人不能盲目吸氧 【答案】（1）物理性质 （2）Ⅱ （3）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 （4）①② 【解析】 【小问1详解】 深冷法制氧利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 由图甲可知，表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ； 【小问3详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离氮气和氧气； 【小问4详解】 ①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，正确； ②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，正确。故选①②。 23． (24-25九上·湖北黄石市·期末) 阅读短文，并依据短文回答问题。 二氧化氯是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体。熔点，沸点。不稳定，在时能分解为氯气和氧气。对大多数微生物有很好的杀灭效果。在，空气相对湿度60%~70%条件下，用四种不同浓度的对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间段对空气中微生物的杀灭效果如图。 （1）的物理性质有__ _________(写一点即可)，二氧化氯中氯元素的化合价为___ ________。 （2）写出时分解的化学方程式___ ________。 （3）下列说法正确的是__ _________(填选项序号)。 A. 不同浓度的熏蒸1h时杀灭效果最差 B. 能杀死所有细菌 C. 用熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h 【答案】（1） ①. 黄绿色(或“常温下为气体”、或具体列出熔点沸点) ②. +4 （2）2ClO2Cl2+2O2 （3）C 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。根据题目信息，ClO2的物理性质有：在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃；化合物中元素正负化合价之和为零，二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+4； 【小问2详解】 ClO2在50℃时分解生成氯气和氧气，反应的化学方程式为：2ClO2Cl2+2O2； 【小问3详解】 A、根据图像，不同浓度的熏蒸1h时杀灭效果最好，故选项错误； B、根据题目信息，对大多数微生物有很好的杀灭效果，但不能杀死所有细菌，故选项错误； C、根据图像，用熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h，故选项正确； 故选：C。 24．(24-25九上·湖北黄石市第八中学教联体·期末)阅读材料，回答问题： 材料1：在通常状况下，臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球上生物的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞。 材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量的臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 （1）请总结臭氧的有关知识： ①物理性质_ _____。 ②化学性质__ ____。 ③用途___ ___。 （2）由氧气转化为臭氧发生的是__ ____（填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】（1） ①. 在通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味 ②. 有强氧化性 ③. 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 （2）化学变化 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 ①根据题目信息，臭氧的物理性质是：在通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味； ②臭氧的化学性质是：有强氧化性； ③臭氧的用途是：用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 【小问2详解】 由氧气转化为臭氧，有新物质生成，发生的是化学变化。 25． (24-25九上·湖北黄石市第八中学教联体·期末)阅读下列短文，回答问题。 三星堆遗址2021年重要考古成果：新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，新出土重要文物1000余件，如高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具、玉石器、象牙、锈蚀的铁器等。 （1）青铜属于_ _____（填字母序号）。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 （2）某同学想验证铜与银的金属活动性强弱，请帮他设计一种可行的方案：__ ____。 （3）“真金不怕火炼”说明__ ____。 （4）铁是目前使用最广的金属，高炉炼铁主要运用了热还原法，请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_ _____。 【答案】（1）B （2）将铜丝浸入AgNO3溶液中，观察现象（合理即可） （3）金的化学性质稳定，即使在高温下金也不与氧气反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜的合金，由多种物质混合而成，属于混合物。 故选B； 【小问2详解】 验证铜与银的金属活动性强弱，可将铜丝浸入AgNO3溶液中，观察现象，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼； 【小问3详解】 “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使高温下，也与氧气不反应； 【小问4详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 26． (24-25九上·湖北潜江市·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 2023年杭州亚运会历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料、实现了零排放的循环使用。甲醇（）作为燃料有上百年历史，其完全燃烧生成二氧化碳和水，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点，但在国际大型赛事中以液体形式作为主火炬燃料却是首次。 甲醇明明含碳，反应又生成二氧化碳，为什么说其是“零碳”燃料？原来，甲醇可以通过二氧化碳与氢气反应生成，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。目前，我国在相关技术方面全球领先。 图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现甲醇的产率与催化剂的质量分数的关系如图2所示。 （1）甲醇作为燃料的优点是__ ______（写1点）。 （2）图1中“步骤2”发生反应的化学方程式为_ _______。 （3）由图2可知当的质量分数为__ ______，的产率最高。 （4）甲醇称为“零碳”燃料是因为_ _______。 【答案】（1）具有安全高效##排放清洁##可再生的特点等（合理均可） （2） （3）50% （4）甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等（合理均可） 【解析】 【小问1详解】 根据文中信息，甲醇作为燃料的优点是具有安全高效、排放清洁、可再生的特点等，故填：具有安全高效或排放清洁或可再生的特点等（合理均可）； 【小问2详解】 图1中“步骤2”中氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 由图2可知，当CuO的质量分数为50%，CH3OH的产率最高，故填：50%； 【小问4详解】 二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；甲醇与氧气反应完全燃烧也生成二氧化碳和水，化学方程式为，根据反应的质量关系可知，甲醇称为“零碳”燃料是因为是甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等； 故填：甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等（合理均可）。 27．(24-25九上·湖北十堰市·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 甲醇 (CH₃OH)又称“木醇”，是一种易燃、有酒香味、无色透明的液体。 杭州亚运会开幕式主火炬采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，具有安全高效、排放相对清洁的特点。甲醇可利用绿氢与从工业尾气中捕集的二氧化碳反应制得(如图一所示)，实现了二氧化碳的减排和再生利用，也称为“零碳甲醇”。 工业上以将二氧化碳和氢气为原料制备甲醇，在一定条件，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图二所示。 （1）从碳排放的角度看，由化石能源(煤、石油、天然气)制得的氢气被称为“灰氢”，而如图一中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是___ __________。 （2）在一定条件下，以二氧化碳和氢气为原料制备甲醇，同时还生成了一种常见的液体物质，则反应的化学方程式为____ _____。 （3）由图二可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_ ________。 （4）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。请写出你知道的新能源__ _ __ ___ __。(写出一种即可) 【答案】（1）利可再生能源发电，电解水制氢 （2） （3）在有分子筛膜时，控温在210℃左右进行反应 （4）太阳能、风能、潮汐能等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图一中制得的氢气是利用可再生能源发电，电解水制得，制取过程中不产生碳排放，而由化石能源制得氢气时，化石能源含碳，制取过程会产生碳排放，所以图一中制得的氢气被称为“绿氢”； 【小问2详解】 以二氧化碳和氢气为原料制备甲醇，同时生成一种常见液体物质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该液体物质为水，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由图二可知，有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜，且在210℃左右时，有分子筛膜的情况下甲醇产率最高。所以合成甲醇应选择的最佳条件为210℃、有分子筛膜； 【小问4详解】 新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或在地球尚未大规模利用的能源。常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等。 28． (24-25九上·湖北十堰市丹江口市·期末)阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成液态金属中，通入甲烷（CH4）气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，四氢化硅由_ ______组成。 （2）从微观上看，金刚石由_ _______构成。 （3）由图2可知，金刚石和石墨物理性质差异大的原因是__ ________。 （4）金刚石薄膜的性质有_ ________。 【答案】（1）氢元素和硅元素 （2）碳原子##原子 （3）碳原子排列方式不同 （4）良好的光学透明性和高度的化学稳定性 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，从宏观上看，四氢化硅（SiH4）由氢元素和硅元素组成。 【小问2详解】 从微观上看，金刚石由碳原子构成。 【小问3详解】 由图2可知，金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同。 【小问4详解】 金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 29． (24-25九上·湖北十堰市房县·期末)阅读下面科普短文： 环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1。 环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂(热导率为0.16W/m·K)中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2，图中热导率越大，表明材料导热性能越好。随着科学技术的发展，环氧树脂的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 根据文章内容回答问题： （1）由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是____ _______。 （2）氮化硼(BN)属于___ ________。(填“纯净物”或“混合物”) （3）下列说法正确的是__ _________。 A. 图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m·K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能。 B. 环氧树脂具有广阔的应用和发展前景。 C. 环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好。 （4）相同条件下，应将__ _________作为填料添加到环氧树脂中以提升环氧树脂的导热性能。 【答案】（1）涂料 （2）纯净物 （3）AB （4）改性氮化硼 【解析】 【小问1详解】 由图可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是涂料，约占38%； 【小问2详解】 氮化硼有固定的组成，是由同种物质组成的，属于纯净物； 【小问3详解】 A、由图2可知，图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m·K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能，符合题意； B、环氧树脂具有广阔的应用和发展前景，如广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，符合题意； C、由题干资料可知，环氧树脂电绝缘性能优良，但是热导率较低，不利于散热，不符合题意。 故选AB； 【小问4详解】 对比图2中的三条曲线，得到的实验结论是：相同条件下，改性氮化硼对提升环氧树脂的导热性能效果最好。 30．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学人教版2024上册精品期末专项复习提升8 阅读题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49238036.html ）阅读下面文章 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：A → B + C，吸热；B + C → A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为________。 （2）依据图1回答： ① 图中参与循环的元素共有________种。 ② 脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③ 液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中________能转化为热能。 （3）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为________。 （4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是________（填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + CO2 CaCO3 B CO2 + C 2CO 2 CO + O2 2CO2 C Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 【答案】（1）储能 （2）① 三 ② Ca(OH)2 CaO + H2O↑ 分解 ③ 变大 化学 （3）储热密度大 （4）A （5）BC 【解析】 （1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能； （2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种； ②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是Ca(OH)2在410-550℃的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为Ca(OH)2 CaO + H2O↑；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能； （3）由图2可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大； （4）由题干信息可知，储热体系反应原理为A → B + C，吸热；B + C → A，放热；吸热反应CaCO3 CaO + CO2↑符合A → B + C，放热反应CaO + CO2 CaCO3符合B + C → A，与文中储热体系反应原理相符，A符合题意；吸热反应CO2 + C 2CO不符合A → B + C，与文中储热体系反应原理不相符，B不符合题意；吸热反应Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2不符合A → B + C，与文中储热体系反应原理不相符，C不符合题意。 （5）大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，A不符合题意；积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，B符合题意；为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，C符合题意。 31．(24-25九上·湖北谷城县石花镇第三初级中学·期末)阅读下列科普短文，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 随着科技的进步，能源利用更充分。例如，利用废热发电在生活中随处可见。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等电子设备供电。 太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，如图所示。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）比较上述能源结构图中的化石能源，所占比例降低的是_ ___________。 （2）由H2O、CO2转化为太阳能燃料时，太阳能转化为_ __________能。 （3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由__ _______种元素组成。 （4）下列说法正确的是_ ________（填序号）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 科技进步会促进能源的利用 C. 石油和太阳能属于可再生能源 D. 生活中的废热可转化为电能 【答案】（1）煤炭、石油 （2）化学 （3）2 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，煤炭、石油所占比例降低。 【小问2详解】 由H2O、CO2转化为太阳能燃料时，太阳能转化为化学能。 【小问3详解】 由化学式可知，Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成。 【小问4详解】 A、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，该选项说法正确； B、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，该选项说法正确； C、石油是化石燃料，属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源，该选项说法错误； D、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，该选项说法正确。 故选ABD。 32． (24-25九上·湖北武汉市江岸区·期末)甲醛（化学式）为无色气体，有刺激性气味。长期接触低剂量甲醛，能引起慢性中毒，引发呼吸系统、神经系统等疾病。装修污染物中释放出的甲醛对人体危害严重，潜伏期最长可达15年，被称为“室内污染第一杀手”。除了要注意开窗通风，也可采用多种方式进行甲醛清除，因而除甲醛的新型材料也不断涌现。为探究三种材料对甲醛的净化效果，将质量相同的三种材料分别放入盛有等量甲醛浓缩液的密封箱中，利用甲醛检测仪检测密封箱中甲醛的浓度，得到如图曲线。 （1）从微观角度分析，实验开始后，密封箱中甲醛浓度逐渐增大的原因是因为__ ____。 （2）因为活性炭具有大量的微孔和中孔，所以活性炭有良好的___ ___性，从而达到净化空气的效果。这种方法简单易行，成本低廉，但活性炭的清除能力有限，需要定期更换。 （3）根据曲线可知净化甲醛效果最好的是___ ___。 （4）在空气充足时，通过并照，新型光触媒材料可催化甲醛转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___ ___。 【答案】（1）分子在不停地运动 （2）吸附 （3）新型光触媒材料 （4） 【解析】 【小问1详解】 甲醛具有挥发性，不断挥发出甲醛气体，从而使密封箱中甲醛浓度逐渐增大，从微观角度分析即：分子在不停地运动，甲醛分子由底部运动到到整个密封性内； 【小问2详解】 因为活性炭具有大量的微孔和中孔，所以活性炭有良好的吸附性，从而达到净化空气的效果，故填：吸附； 【小问3详解】 根据曲线可知，甲醛浓度下降最多的曲线是新型光触媒材料，则净化甲醛效果最好的是净化甲醛效果最好的是新型光触媒材料； 【小问4详解】 在空气充足时，通过并照，新型光触媒材料可催化甲醛转化为水和二氧化碳，方程式为：。 33． (24-25九上·湖北荆州市经济技术开发区·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 地球上总体水量丰富，但淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。我国海水淡化水用途如图1所示。当前全球海水淡化技术主要有蒸馏法和膜分离法，其中蒸馏法能耗大，制取淡水成本高，膜分离法利用反渗透膜的选择透过性实现海水淡化，其最大优点是节能，工作原理如图2所示。 （1）我国海水淡化水用途排在首位的是_ ____。 （2）限制蒸馏法大规模应用的原因是_ ____。 （3）写出一种不能透过反渗透膜的阳离子符号_ ____。 （4）请你例举一种节约用水的方法_ ____。 【答案】（1）生活用水 （2）能耗大或制取成本高 （3）Na+ （4）淘米水浇花（或工业用水重复使用或采用节水灌溉方式或推广节水器具等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，我国海水淡化水用途排在首位的是：生活用水； 【小问2详解】 由题干资料可知，限制蒸馏法大规模应用的原因是蒸馏法能耗大，制取淡水成本高； 【小问3详解】 由图2可知，不能透过反渗透膜的阳离子是钠离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故填：Na+； 【小问4详解】 节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花，也可工业用水重复使用或采用节水灌溉方式或推广节水器具等。 34．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学人教版2024上册精品期末专项复习提升8 阅读题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49238036.html ）零碳能源一氨气 氨气(NH3)燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氦气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“O”表示氢原子，“”表示催化剂)。 阅读分析，解决问题： （1）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是 ；写出一条氨气的物理性质： 。 （2）从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是 。 （3）传统工业合成氨气化学方程式为 ，该反应前后发生变化的微粒是 。 （4）氨气的合成和运输过程中应注意的是 。 【答案】（1） ①. 氮气##N2 ②. 极易溶于水（合理即可） （2）分子间的间隔 （3） ①. N2+3H22NH3 ②. 氮气分子和氢气分子##N2、H2 （4）远离明火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氨气是氮氢元素组成的，燃烧能生成一种空气中含有的气体，由空气的成分和质量守恒定律可知，该气体是氮气；由题文可知，氨气的物理性质有无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水等； 【小问2详解】 从微观角度微粒的变化可知，氨气液化的过程中，发生改变的是分子的间隔； 【小问3详解】 氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成氨气，反应的的化学方程式为：N2+3H22NH3；该反应的微观实质是：在20～50MPa的高压、500℃的高温条和铁作催化剂件氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子； 【小问4详解】 由于氨气具有可燃性、氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用，所以氨气的合成和运输过程中应注意防止接触明火、工作人员佩戴防护设备等。 35． (24-25九上·湖北恩施市龙凤镇民族初级中学·期末) 地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。 地球上的淡水资源只占总水量的，且分布不均匀。图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。 最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。材料可选择的金属原料很多，像使用的氧氯化锆原料，价格比较昂贵。而合成的原料是便宜易得的氯化铝，可大大降低成本。 水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。 依据文章内容，回答下列问题： （1）海水蒸发过程中，不发生变化的是________（填序号）。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 （2）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是________。 （3）工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱（氢氧化钠）的化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 北京是所列地区中缺水最严重的地区 B. 图3海水淡化过程中无化学变化 C. 与相比，应用前景更好 D. 农业上喷灌技术可以节约用水 【答案】（1）AB （2）MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用 （3） （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发过程中，水由液态变为气态，只是状态的改变，则分子之间的间隔发生了改变，分子的质量，分子的种类不变。 故选AB； 【小问2详解】 MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用，故科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”； 【小问3详解】 由题干信息可知，工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱（氢氧化钠）的反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、由图可知，上海是所列地区中缺水最严重的地区，不符合题意； B、图3海水淡化过程中，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、由题干信息可知，与MOF-801相比，MOF-303原料便宜易得，应用前景更好，符合题意； D、农业上喷灌技术可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选BCD。 36． (24-25九上·湖北恩施市龙凤镇民族初级中学·期末)潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。 压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎保持不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，氮气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此，潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其它条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如下表所示： 氮氧混合气中氧气体积分数 最大下潜深度 平均持续工作时间 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。 高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。 高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了其使用价值。 为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氦氖氧混合气开始较为广泛应用。依据文章内容回答下列问题。 （1）空气压缩前后，发生的变化是________（填序号）。 A. 氧气体积分数增大 B. 分子间隔变小 C. 分子体积变小 （2）最大下潜深度为时，应选择氧气体积分数为________（填序号）的氮氧混合气。 A. B. C. （3）使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有________的性质。 （4）高压氖氧混合气作为潜水呼吸气的优点是________（写出一点即可）。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 潜水呼吸气中氧气含量越高越好 B. 氦气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气 C. 使用高压氦氧混合气，潜水员往往出现体温过低的症状 【答案】（1）B （2）C （3）密度过小 （4）可以避免语音失真或体温过低等 （5）C 【解析】 【小问1详解】 A、空气压缩前后，氧气体积分数不变，A错误； B、空气压缩前后，分子间隔变小，B正确； C、空气压缩前后，分子体积不变，C错误； 故选B； 【小问2详解】 根据表格中的信息，最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为32%~40%的氮氧混合气，故选C； 【小问3详解】 根据题中信息可知，因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响； 【小问4详解】 根据题中信息可知，高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况； 【小问5详解】 A、根据表格中的信息可知，过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”且潜水呼吸气中氧气含量越高，潜入的深度越浅，所以并不是潜水呼吸气中氧气含量越高越好，故A错误； B、根据题中信息可知，氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气，故B错误； C、根据题中信息可知，高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状，故C正确； 故选C。 37．(24-25九上·湖北黄冈市部分学校·期末)阅读短文，回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。如工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）碳达峰、碳中和中的“碳”指的是指______(填名称)。 （2）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：______。 （3）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。 （4）说出一条你在生活中为实现碳中和能做的力所能及的事情：______。 【答案】（1）二氧化碳 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O （3）温度为210℃，有分子筛膜 （4）不使用一次性筷子、骑共享单车 【解析】 【小问1详解】 碳达峰、碳中和是指减少二氧化碳的排放，则这里的“碳”是指二氧化碳。 【小问2详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物，根据反应前后元素种类不变，则该液态氧化物为水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由图可知，温度为210℃时、有分子筛膜时，甲醇的产率最高，则最佳条件为：温度为210℃，有分子筛膜。 【小问4详解】 不适用一次性筷子、骑共享单车等，均能减少二氧化碳的排放。 38．(24-25九上·湖北潜江市13校·期末) 阅读下面科普短文。 《中国气候变化蓝皮书》指出，全球变暖趋势仍在继续。减少CO2排放，实现碳中和迫在眉睫。 碳循环是实现碳中和的重要途径之一，研究人员提出通过促进人为碳循环实现碳中和的方法，如图1。首先，将太阳能转化为电能，用于电解水制得氢气，像这样利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。然后，在催化剂的作用下，将捕捉的CO2与H2反应制得甲醇(CH3OH)化工产品和水。 开发高效、稳定的催化剂对实现上述人为碳循环至关重要。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与H2制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2。 实现碳中和人人有责，让我们从日常点滴做起，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题。 （1）绿色氢气是指______。 （2）写出捕捉CO2制得甲醇的化学方程式：______。 （3）由图1可知，捕捉CO2可来源于______(写1条即可)。 （4）由图2可知，实验研究的多个因素中，对反应效果影响最大的是______。 【答案】（1）利用可再生能源制得的氢气 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O （3）汽车尾气的排放 （4）催化剂的种类 【解析】 【小问1详解】 根据“像这样利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气”可知，绿色氢气是指利用可再生能源制得的氢气； 【小问2详解】 CO2与H2在催化剂的作用下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； 【小问3详解】 图1中产生二氧化碳的图片可知，捕捉的二氧化碳来源为汽车尾气、工业废气、日常生活等； 【小问4详解】 通过图2可知，当二氧化碳和氢气的比例不同时，催化剂种类温度相同时各组数据相差不大。相同二氧化碳、氢气比例时，温度不同、催化剂相同的各组数据相差不大，而温度相同、催化剂不同的各组数据相差较大。所以对反应效果影响最大的是催化剂的种类。 39．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学人教版2024上册精品期末专项复习提升8 阅读题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49238036.html ）古代冶金技术 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 金属资源广泛存在于地壳和海洋中，以单质或化合物的形式存在。战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。 北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。 明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌"的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼粉碎后装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。反应区中发生如下反应：炉甘石（ZnCO3）在高温下分解产生氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳。 阅读分析，解答问题： （1）“沙里淘金”说明金在自然界以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。 （2）“湿法炼铜”，该变化的化学方程式为 。 （3）“冷定毁罐取出”，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）“炼锌罐"中炉甘石分解反应的化学方程式为 。 （5）在“煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳”反应中，体现了碳的 。 【答案】（1）单质 （2） （3）物理变化 （4）ZnCO3ZnO+CO2↑ （5）还原性 【解析】 【小问1详解】 沙里能淘出金，说明金在自然界中以单质的形式存在 【小问2详解】 “湿法炼铜”是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 小问3详解】 “冷定毁罐取出”过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 “炼锌罐"中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解产生氧化锌，根据反应前后原子的种类和个数不变，则还有一种生成物为二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】在该反应中，碳夺取了氧化锌中的氧，体现了碳的还原性。 40．(24-25九上·湖北卓越学校建设项目校·期末)阅读科普短文。 工业革命以来，大量化石能源的燃烧使二氧化碳等温室气体激增，引发全球变暖等问题。同时，传统能源面临短缺与安全风险。如何高效转化利用二氧化碳，将其变废为宝，对缓解能源危机、实现“碳达峰”“碳中和”战略意义重大。利用绿色氢气与二氧化碳制备甲醇是一条重要的途径。我国科学家利用二硫化钼催化剂，成功实现了低温、高效、长寿命催化二氧化碳加氢制甲醇，为二氧化碳的低能耗、高效率转化开辟了新途径，其概念示意图如图所示。 近年来，我国能源转型升级驶入“快车道”，从风力发电到光伏电板再到氢能供应，能源供给结构持续优化，低碳、零碳能源正加速向纵深发展。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指_____（选填“C”“CO”或“”）。 （2）光催化制氢过程中的能量转化形式为_____。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为_____。 （4）我国能源的开发与利用向_____的方向发展。 【答案】（1） （2）太阳能转化为化学能（或氢能） （3） （4）低碳（或零碳，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰” 是指二氧化碳排放总量在一个时间点达到峰值后由升转降的历史拐点； “碳中和” 是指人类经济社会活动所产生的二氧化碳排放，通过植树造林、循环利用以及各种科学技术等手段加以捕集、利用或封存，使排放到大气中的二氧化碳增量为零；“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指CO2； 【小问2详解】 根据流程图可知，光催化制氢过程中是水通电分解生成氢气和氧气，其能量转化形式为太阳能转化为化学能（或氢能）； 【小问3详解】 根据流程图可知，反应Ⅱ发生反应是氢气和二氧化碳在二硫化钼催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 我国能源的开发与利用向低碳（或零碳）的方向发展。 41．(24-25九上·湖北随州市随县四校·期末)从微观结构研究物质性质及思考物质变化，是化学常用的思维方法。 资料一 氯化锶()是盐(一类化合物)的一种，是最常见的锶盐，氯化锶在火焰下呈红色，因此它被用于制造红色烟火。锶元素广泛存在于土壤、海水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。 资料二 请回答相关问题。 （1）①X=___________。 ②锶元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)可以在空气中燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为___________。在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积变小。用微粒的观点解释：___________。 【答案】（1） ①. 6 ②. 金属 （2） ①. 2Sr + O22SrO；在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积变小。这是因为，所以气体体积变小 ②. 分子之间有间隔，降温和加压时，氧分子间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 ①在原子中，质子数=核外电子数。氧原子的质子数为8，则8=2+X，解得X=6； ②锶元素的名称中带有 “钅” 字旁，所以锶元素属于金属元素； 【小问2详解】 锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)在空气中燃烧，与氧气反应生成相应的氧化物； 氯元素化合价通常显-1价，根据氯化锶()化学式可知，锶元素显+2价，氧元素显−2价，所以生成的氧化物化学式为SrO，其燃烧的化学方程式为2Sr + O22SrO； 在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积变小。这是因为分子之间有间隔，降温和加压时，氧分子间的间隔变小，所以气体体积变小。 42．(24-25九上·湖北十堰市茅箭区实验中学教联体·期末) 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。 （1）在校园中，我们常可以看到图1中的标识，写出该标识的含义______。 （2）图书馆、档案室等场所常配有图2中的灭火器，该灭火器的名称是______。（填字母） A. 二氧化碳灭火器 B. 水基型灭火器 C. 干粉灭火器 （3）我国对石墨烯（图3） 技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的______性。 （4）我国自主研发的复兴号动车组列车（图4），领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是______。（用化学方程式表示） 【答案】（1）禁止吸烟 （2）A （3）良好的导电 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该图标为“禁止吸烟”； 【小问2详解】 图书馆、档案室等场所常配有图2中的灭火器，该灭火器的名称是二氧化碳灭火器，不会因留下痕迹而损坏图书等。 故选A； 【小问3详解】 石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的良好的导电性； 小问4详解】 在空气中铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：。 43．(24-25九上·湖北十堰市茅箭区实验中学教联体·期末) 阅读科普短文。 近年来，各地聚焦新能源汽车领域，把发展新能源汽车作为推动制造业转型升级的重要抓手。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021-2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪音小等优点成为近年来使用最广新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加 1-SP 和 2-CNT 两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 （1）纯电动汽车的优点有______（写一条）。 （2）天然气充分燃烧的化学反应方程式为______ （3）根据短文，下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 使用燃油汽车会造成空气污染 B. 2021-2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加 C. 新能源汽车有助于减少空气污染和温室气体排放 D. 纯电动汽车电池中的磷酸亚铁锂(LiFePO4)属于金属材料 （4）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，______。 【答案】（1）能源利用率高、结构简单、噪音小等 （2） （3）BD （4）电池使用寿命随放电倍率的增加先降低后增大；放电倍率相同时，添加2−CNT导电剂的电池使用寿命更长。 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，纯电动汽车具有能源利用率高、结构简单、噪音小等优点； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，会造成空气污染，不符合题意； B、由图1可知，2021-2023年，我国燃油汽车的销量占比逐年减小，纯电动汽车的销量占比逐年增加，符合题意； C、新能源汽车可以减少二氧化碳等温室气体的排放，同时可以减少一氧化碳等污染性气体的排放，可以减少空气污染，不符合题意； D、金属材料包括纯金属和合金，磷酸亚铁锂不属于金属材料，符合题意。 故选BD； 【小问4详解】 对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，电池使用寿命随放电倍率的增加先降低后增大；放电倍率相同时，添加2−CNT导电剂的电池使用寿命更长。 44． (24-25九上·湖北恩施州巴东县两校·期末)阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题： 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。家用天然气主要成分是，燃烧时生成水和二氧化碳。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中脱除效果，其结果如图2。 （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧_ _________（填“吸收”或“释放”）。 （2）下列说法正确的是_ _________（填序号） A. 由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代 B. 由图2可知，当烟气流速相同时，对烟气中的脱除效果最好的是二乙醇胺。 C. 节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 （3）由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果_ _____（填“增强”或“减小”）。 【答案】（1）释放 （2）AC （3）减小 【解析】 【小问1详解】 自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放； 【小问2详解】 A、由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，说法正确，符合题意； B、由图2可知，当烟气流速相同时，对烟气中的脱除效果最好的是氨基乙酸钾，说法错误，不符合题意； C、节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和，说法正确，符合题意。 故选：AC； 【小问3详解】 由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果减小。 45． (24-25九上·湖北武汉市华一卓越联盟·期末)阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度的供氧方式主要有氧气瓶际氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的—般用深冷法制得，该方法原理与工业制氧原理相同。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷，聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件来分别将通过某种沸石分子筛、测定其对N，O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）保持氧气化学性质的最小粒子是______。 （2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子，若其他气体忽略不计，适合表示空气组成的微观模型是______（填字母）。 A. B. C. D. （3）深冷法制取氧气的原理是利用氧气与氮气的______不同，将氮气从液态空气中分离。 （4）由图甲可知，膜分离制氧的原理是：高压下氧分子破裂成氧原子，并通过分离膜，然后在低压下重新形成氧分子。该过程属于______（填“化学”或“物理”）变化。 （5）由图乙可知，时吸附压越大越有利于分离和，证据是______。 【答案】（1）氧分子##O2 （2）B （3）沸点 （4）物理 （5）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 【解析】 【小问1详解】 氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子； 小问2详解】 空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，则氧分子和氮分子的个数比约为1：4，故选B； 【小问3详解】 深冷法制取氧气的原理是利用氧气与氮气的沸点不同，将氮气从液态空气中分离； 【小问4详解】 膜分离制氧的原理是：高压下氧分子破裂成氧原子，并通过分离膜，然后在低压下重新形成氧分子。该过程没有新物质生成，属于物理变化； 【小问5详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。 46．(24-25九上·湖北黄冈市黄州区实验中学·期末)据央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过_______产生的余电将水分解而获得。 （2）图中制氢装置内电解水反应的产物是氢气和_______。 （3）镁属于_______(填“金属”或“非金属”)。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了_______(填名称)。 （4）易与水发生反应生成(氢氧化镁)和，请写出与水反应的化学方程 ___ ___。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是__ _____。 （5）除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有_ ______。 【答案】（1）太阳能 （2）氧气##O2 （3） ①. 金属 ②. 氢化镁 （4） ①. ②. 防水（合理即可） （5）利开发新型环保材料，减少污染物排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由文本“光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到‘绿氢’”可知，光伏发电得到的“绿氢”，主要通过太阳能产生的余电将水分解而获得； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，所以图中制氢装置内电解水反应的产物是氢气和氧气； 【小问3详解】 镁的元素名称带有“钅”字旁，属于金属； 镁在储氢过程中，镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2），有新物质生成，所以判断有化学变化发生； 【小问4详解】 MgH2易与水发生反应生成 Mg （OH）2和 H2，反应的化学方程式为 MgH2+2H2O = Mg （OH）2+2H2↑； 因为该反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是要远离火源或防水（合理即可）； 【小问5详解】 除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有开发新型环保材料，减少污染物排放。 47．(24-25九上·湖北黄石市第十八中学·期末)科普阅读：举世瞩目的北京冬奥会既是体育盛会，也是科技盛会。 材料1：冬奥会颁奖礼仪服装，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里添加了一块能够发热的“布”——石墨烯发热材料。这是一种具有纺织物形态，兼具卓越发热效能及高效能量转化的新型材料。在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能又通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，能很好地被人体接收，产生一种由内而外的温暖。 材料2：冬奥会火炬外壳，采用了手感非常轻的碳纤维材料，质量只有钢的四分之一左右，但是强度却是钢的7～9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温和低热膨胀等特性。随便怎么摔也摔不坏，而且通过使用复合材料，避免了冬季传递火炬时冰凉的触感。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创，展现了中国的高端制造能力。火炬燃料为氢气，其十分环保。 （1）石墨烯与石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是_______。 （2）穿上冬奥会颁奖礼服不会感到寒冷，说明了石墨烯具有_______性（写一点）。 （3）下列有关碳纤维的描述错误的是_______（填字母）。 a.强度低 b.不易碎 c.密度小 d.不耐酸 （4）火炬燃烧的化学方程式为_ _____。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）卓越发热效能或者高效能量转化 （3）ad （4） 【解析】 【小问1详解】 物质的结构决定性质。石墨烯、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 由材料1可知，冬奥会颁奖礼仪服装，是一种具有纺织物形态，兼具卓越发热效能及高效能量转化的新型材料，故填：卓越发热效能或者高效能量转化； 【小问3详解】 由材料2可知，碳纤维材料具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温和低热膨胀等特性。随便怎么摔也摔不坏，而且通过使用复合材料，避免了冬季传递火炬时冰凉的触感。故填：ad； 【小问4详解】 火炬燃料为氢气，氢气燃烧生成水，化学方程式为。 48． (24-25九上·湖北武汉市硚口区·期末)化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要原因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______（填字母序号）。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。化学固碳的方法之一是“碳封存”。“碳封存”研究的技术之一是海洋封存，利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器。海洋封存中发生反应的化学方程式是______。 （3）CO2在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中CO2和CO的分子个数比为1：1，则另一种生成物是______（填化学式）。反应②生成的（CH2）n中，碳、氢元素的质量比为______。 【答案】（1）B （2）CO2+H2O＝H2CO3 （3） ①. H2O ②. 6：1 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”指二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后开始下降；“碳中和”指企业、团体或个人通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，所以“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳。故选B； 【小问2详解】 海洋封存二氧化碳过程中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3。故填：CO2+H2O＝H2CO3； 【小问3详解】 反应物为CO2和H2，CO2和CO的分子个数比为1：1，CO为一种生成物，根据质量守恒定律可推出则另一种生成物是H2O；反应(②生成的（CH2）n中，碳、氢元素的质量比为(12n)：(2n)=6：1。故填：6：1。 49． (24-25九上·湖北武汉二中广雅中学·期末)消毒是饮用水处理中的重要环节之一，常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物的三氯甲烷。二氧化氯因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制生成方面效果显著。自来水厂以亚氯酸钠和盐酸(HCl)为原料制备，同时生成氯化钠和一种氧化物，再投加到水中进行消毒。某自来水厂比较使用和自由氯消毒时对生成的控制效果，研究结果如图所示。图中TOC去除率(％)越高，表明对生成的控制效果越好。 受热，见光易分解，我国科研人员测试溶液浓度随放置时间的变化，如表。 放置时间/h 1 2 4 6 12 24 48 浓度/ 685 681 680 670 668 665 662 臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中的生成。 依据文章内容回答下列问题。 （1）中氯元素的化合价为___________； （2）制备反应的化学方程式为___________。 （3）结合本文，保存的建议合理的是___________。 A. 避光 B. 阴凉干燥处 C. 密封保存 （4）判断下列说法正确的是___________。 A. 臭氧-生物活性炭和都可以控制自来水中形成 B. 在放置的时间范围内，溶液浓度随放置时间延长而增大 C. 经过杀菌消毒的自来水是纯净物 D. 对生成的控制效果比自由氯好 【答案】（1）+4 （2） （3）ABC （4）AD 【解析】 【小问1详解】 ClO2中，氧元素化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 【小问2详解】 亚氯酸钠和盐酸(HCl)反应生成，同时生成氯化钠和一种氧化物，根据反应前后元素种类不变，则该氧化物为水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ClO2受热、见光易分解，因此保存方法是避免长时间放置，避光避热，故选ABC。 【小问4详解】 A、根据短文可知，臭氧-生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成，说法正确； B、根据表格可知，在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而减小，说法错误； C、经过杀菌消毒的自来水不是纯净物，水中依然含有杂质，说法错误； D、根据图可知，当消毒剂投入量相同时，对生成的控制效果比自由氯好，说法正确。 故选：AD。 50． (24-25九上·湖北武汉市汉铁学校·期末)“碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和、“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存” 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳：粘度小：流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳气体容易被压缩的原因___________。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是________(填序号)。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气(NH3)在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应化学方程式为_____________。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+X。X的化学式为________，参加反应的气体与X的质量比__________。 【答案】（1） ①. 分子之间存在间隔 ②. CD （2） ①. ②. O2 ③. 11：4 【解析】 【小问1详解】 ①从微观角度分析二氧化碳气体容易被压缩的原因：分子之间存在间隔； ②A、超临界二氧化碳与二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成，组成相同，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，也是由二氧化碳分子构成，故超临界二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意； C、超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳，故同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，符合题意； D、超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，符合题意。 故选CD； 【小问2详解】 ①二氧化碳与氨气(NH3)在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2； 参加反应的气体是二氧化碳，则参加反应的二氧化碳与生成氧气的质量比为：88:32=11:4。 51． (23-24九上·湖北潜江市·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，太阳能海水淡化的热分离法的原理如图一所示。 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图二所示。 根据上文，回答下列问题： （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是_____(填序号)。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 消毒 （2）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的_____和化学性质都没有发生变化。 （3）反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，产生的H2、O2的体积比约为_____。 （4）写出反应①的化学方程式_____。 【答案】（1）C （2）质量 （3）2：1 （4）2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 太阳能海水淡化利用了使太阳能的作用下，使海水中的水分蒸发成水蒸气，水蒸气冷却得到淡水，其淡化原理与蒸馏操作类似， 故选：C 【小问2详解】 根据催化剂的定义可知，新型催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变； 【小问3详解】 由图可知，水在太阳光和新型催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，产生氢气和氧气的体积比为2：1； 【小问4详解】 水在太阳光和新型催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，方程式为：。 试卷第1页，共3页 52 / 57 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 科普阅读题 1． (23-24九上·湖北省初中学业水平考试模拟统练化学试题·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 自工业革命以来，CO2排放量逐年递增，2022年全球超过360亿吨。2020-2022年全球各行业CO2排放量占比如图。 CO2是最主要的温室气体，全球气候变暖引起世界各国的高度重视。中国作为负责任的大国，向世界庄严承诺在2035年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。 为兑现承诺，我国积极采取各项行动。2022年8月，我国首个百万吨级CCUS示范工程在齐鲁石化胜利油田正式投产，每年可减排CO2100万吨，相当于植树近900万棵。CCUS技术包括三个主要过程：CO2捕集、利用和封存。“捕集”是指从排放源中分离出CO2；“利用”是指将捕集的CO2用于制造新产品；“封存”是指将捕集的CO2储存在地下，以防止其释放到大气中。 （1）由上图可知，全球CO2排放的第一大来源是_______。 （2）CCUS工程_______（填“是”或“不是”）实现“碳中和”的有效途径。 （3）捕集的CO2可用于制备大宗能源化学品甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+X，则X的化学式为_______。 （4）CO2气体容易被压缩封存，从微观角度解释其原因：_______。 2．(24-25九上·湖北孝感市孝昌县协作体·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片（有人称为石墨烯），其层内微观结构如图1。 石墨烯具有优良的性能，在纺织、电子等领域具有广泛应用。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下、石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。 石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。 （1）石墨烯是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是______。 （3）石墨烯海水淡化膜允许______（填粒子名称）通过。 （4）由图3可知，石墨烯用量为______份时，热导率最强。 3．(24-25九上·湖北黄冈市·期末)阅读科普短文。 氢能是一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，我国已经发布氢能15年规划，对氢能重点关注。 氢能的储存是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，这些主要是从气体体积的改变和吸附气体来完成，相对技术上较为成熟，但成本高昂且能耗较大。化学法主要有金属氢化物储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。镁及其氢化物就是其中之一，其原理如图1所示，利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，然后氢化镁固体与水反应生成一种碱并放出氢气。不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图2所示。 （1）用吸附气体来储氢是文中三种物理法中的______。 （2）镁基固态储氢技术的原理是_____(用化学方程式表示)。 （3）在40min时，放氢量最少所对应的温度是______。 （4）化学法储氢相对物理法储氢的优点有______(任写一点)。 4．(24-25九上·湖北荆楚联盟·期末)阅读科普短文。 太阳能的利用是现今热门研究方向之一。利用太阳能光分解水可转化为H2，过程如图1所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可利用太阳光照和催化剂将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（如图2所示）。我国研发的柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表等电子设备供电（如图3所示）。 （1）与电解水相比，图1所示利用太阳能光分解水的优点是__________。 （2）图2通过光催化得到的太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为__________（任写一个）。 （3）碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池利用__________为蓝牙耳机供电。 （4）甲醇由______种元素组成。 5．(24-25九上·湖北孝感市孝南区·期末)阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 （3）判断下列说法是正确 。(填序号) ①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强 ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和 （4）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 6．(24-25九上·湖北孝感市汉川市·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 石墨烯（C）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。 （1）目前在“石墨烯”应用领域中占比最高的是 领域。 （2）石墨烯的物理性质有 。（任写一条） （3）由石墨烯结构可见，石墨烯物理性质与金刚石不同的原因是 。 （4）实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为 。 7． (24-25九上·湖北孝感市云梦县·期末)阅读下列科普短文。 2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。 玄武岩纤维是由玄武岩经过特殊的工艺处理后得到的一种高性能纤维材料。玄武岩由多种物质组成，其中含量最高的是二氧化硅，还有氧化铝、氧化钠、氧化钾等。玄武岩纤维的生产过程中，一吨矿石可生产一吨原丝，且不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，被广泛认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。 玄武岩纤维在很多方面性能表现优异……其在以上的高温、零下的低温环境中，几乎都不会发生形变，且能保持原有性能。钢铁拉丝制成的材料，可能在火灾中烧坏，但是换成玄武岩纤维，就能安然无恙。 根据上述文章内容，回答下列问题。 （1）玄武岩的物质组成中属于非金属氧化物的化学式为___ ____。 （2）玄武岩纤维具有的性质有____ ___（写一条）。 （3）钢铁拉丝制成的材料可能在火灾中烧坏，其原因是（用化学方程式解释）____ ___。 （4）玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”的理由是____ ___（写一条）。 8． (24-25九上·湖北宜昌市宜都市·期末) 阅读科普短文。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （1）电解水制氢气的化学方程式为______ _____。 （2）下列选项，属于“绿氢”是________ ___(填字母)。 A. 煤燃烧发电制氢 B. 风能发电制氢 C. 核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_____ ______。 （4）“液氨储氢”属于________ ___(填“物理”或“化学”)储氢。 （5）相比化石能源，氢能的优点有______ _____(写一条)。 9．(24-25九上·湖北宜昌市夷陵区·期末) 阅读科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物，可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是__ ____。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 可利用太阳能、核能、风能和化石能源发电并电解水制氢 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与分离，说明在相同条件下氢气的沸点比的沸点__ _（填“高”或“低”）。 （3）下列示意图能表示氚原子的是__ _。 A. B. C. D. （4）石墨烯可用于常温吸附氢气，据此推测石墨烯具有__ ____结构。 10．(24-25九上·湖北宜宜昌市秭归县第一实验中学·期末)阅读下列科普短文，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 随着科技的进步，能源利用更充分。例如，利用废热发电在生活中随处可见。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等电子设备供电。 太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，如图所示。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）比较上述能源结构图中的化石能源，所占比例降低的是___ _________。 （2）由H2O、CO2转化为太阳能燃料时，太阳能转化为__ ________能。 （3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由____ __ _ __种元素组成。 （4）下列说法正确的是___ ______（填序号）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 科技进步会促进能源的利用 C. 石油和太阳能属于可再生能源 D. 生活中的废热可转化为电能 11． (24-25九上·湖北宜昌市远安县·期末) 阅读下面科普短文，回答有关问题。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021～2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型。这种设计旨在利用两种动力源的优势，提高能源效率、降低排放。其工作模式可以根据车辆的需求和电池的状态自动切换。 在“双碳”目标下，新能源汽车将迎来更广阔的市场前景和发展空间。 （1）目前我国主要用压缩天然气、液化气、乙醇汽油作为燃油汽车的替代燃料。天然气充分燃烧的化学方程式为___ ___。 （2）纯电动汽车的优点有____ __（写出一条即可）。 （3）下列说法不正确的是___ ___。 A. 使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染 B. 2021～2023年，我国混合动力汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加 C. 混合动力汽车可以提高能源利用效率，降低排放 D. 磷酸铁锂中含有一种金属元素 （4）对比图2中的两条曲线，可以得出在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加1-SP的电池比添加2-CNT的电池寿命更___ ___（填“长”或“短”）。 12．(24-25九上·湖北宜昌市伍家岗区·期末) 阅读科普短文。 气凝胶是一种固体，呈半透明淡蓝色，密度很小。气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。我国科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，结果如表所示。 气凝胶密度/kg/m3 比表面积/m2/g 平均孔径/mm 平均孔体积/cm3/g 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 我国科研人员使用导热系数测试仪，比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。他们在常压下测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如图所示。图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。 依据文章内容回答下列问题。 （1）二氧化硅(SiO2)属于__ ___(填字母序号)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 （2）结合表分析，其他条件相同，在研究的实验范围内，下列说法正确的是__ ___(填字母序号)。 A. 样品平均孔径和平均孔体积越大，比表面积越大 B. 样品平均孔径和平均孔体积越大，密度越小 C. 样品比表面积越大，密度越大 （3）对比图中三条曲线，在压强、温度等条件相同时，气凝胶隔热性能最好的是_____。 A. 密度为38kg/m3的 B. 密度为23kg/m3的 C. 密度为11kg/m3的 （4）依据“气凝胶有非常好的隔热效果”，请写出气凝胶一条可能的用途__ ___ 。 13．(24-25九上·湖北襄阳市樊城区·期末) 阅读科普短文，回答下列问题。 空间站的水从哪来？货运飞船定期运送水囊，为航天员提供太空生存的“原始物资”。据测算，航天员每人每天需要饮用2.5升水，此外，空间站内氧气也主要通过电解水来供应，以满足航天员的氧气消耗量。在空间站内通过水处理和尿处理子系统进行净化处理，实现空间站内水资源的循环利用。尿处理技术中，尿液中钙结晶沉淀问题就是难题之一。在失重环境下，人体的钙流失加重，尿液中的钙就会析出结晶，堵塞换热器、阀门、过滤器等产品，这对以蒸馏浓缩为原理的系统是致命的。最终，研究团队从锅炉水软化中得到灵感，选择了两种去除钙的材料，又经过各项指标对比后择优选用。如今，空间站的尿处理系统能够从6升尿液中提取出5升蒸馏水，浓缩的尿残液依旧不会形成钙结晶沉淀，目前，空间站内水的回收率优于95%。 （1）航天员在失重环境下，人体的钙流失加重，所以航天员需要补钙，这里的钙指的是____ ____。（填“单质”或“元素”） （2）空间站内获得氧气的化学方程式为___ _____。 （3）空间站的尿处理子系统提取的蒸馏水属于（填物质类别）：___ _____。 （4）氯化钠是人体必需补充的一种无机盐，构成氯化钠的微粒是_____ ___（填化学用语）。 14． (24-25九上·湖北襄阳市襄州区·期末)请阅读以下短文，回答问题。 二氧化碳“充电宝”即二氧化碳储能系统，为压缩气体储能的一种。具有电-电转换效率高、储能密度大、寿命长且成本低等特点，兼具经济效益与社会效益。 其工作过程分储能与释能两个阶段。储能时，低压气态二氧化碳由压缩机压缩后进入冷却器，冷却器吸热并将热量存于蓄热罐，二氧化碳被常温水液化后存于高压储罐。释能时，高压储罐中的二氧化碳经加热器升温气化，推动叶轮发电，同时加热器出口的低温蓄热介质冷量被储存在蓄冷罐，末级出口二氧化碳返回低压储罐。该系统借助输入工业低谷电或风光废电，将电能转化为二氧化碳内能、压力能及蓄热工质热能储存，用电高峰时释放二氧化碳发电，实现可再生能源并网与电网蓄能调峰，且运行产生的热负荷可用于区域供热，达成高效多能联供。 （1）二氧化碳“充电宝”具有较好经济效益的原因是____ ___（写一条）。 （2）储能时二氧化碳被压缩，该过程的微观实质是_ _______。 （3）空气中的二氧化碳来自___ _______（写一种，用化学方程式表示）。 （4）利用二氧化碳储能系统能够解决的环境问题是__ _______。 15． (24-25九上·湖北襄阳市宜城市·期末)阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由___ ___元素组成。从微观上看，金刚石由__ ____构成； （2）图1生成石墨的化学方程式为___ ___，图2变化的微观实质是__ __ _ _ 。 16． (24-25九上·湖北襄阳市枣阳市·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放最有效的措施。地质封存是通过管道将注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对的封存。 煤层封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力：和逐渐被驱替并脱附，再通过采出并抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图2所示。 煤层封存也存在多种风险。如注入后，易引发地质结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏生态环境，影响人类健康。 （1）减少向空气中排放是为了缓解__ ___效应。 （2）图1中，通常是先将混合气体由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析气体容易被压缩的原因___ __。 （3）使水酸化的原因是_ ____(用化学方程式表示)。 （4）对比图2中的四条曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，吸附能力最强的是___ _ _ 煤。 （5）低碳行动关系到人类的生存和可持续发展，下列低碳行动的具体措施合理的是_ ____。 A. 植树造林 B. 出行乘坐公共交通工具 C. 使用节能器具 D. 经常使用一次性产品 17．(24-25九上·湖北襄阳市老河口市·期末)阅读下列科普短文并回答问题。 硫在远古时代就被人们所知晓。世界现存最古的炼丹著作——《周易参同契》中记述了硫和易挥发的汞化合成不易挥发的硫化汞固体。中国的黑火药是由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和碳（C）组成，火药的制造促进了硫磺的提取和精制技术的发展，《太清石壁记》记载用升华法精制硫磺，《天工开物》书中叙述从黄铁矿石和含煤黄铁矿石制取硫磺的操作方法。纯硫呈浅黄色，质地柔软，燃烧时的火焰是蓝色的，并散发出刺激性气味。对所有的生物来说，硫是必不可少的元素，它是大多数蛋白质的组成部分，广泛地用在肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。 （1）中国的黑火药中涉及到的物质中属于单质的有___ ___种，标出硝酸钾中氮元素的化合价_ _____。 （2）写出硫燃烧生成物化学式__ ____。 （3）下列说法中正确的是__ ____（填序号）。 A. 若水银温度计打碎了可用硫处理 B. 中国古书中记载的硫的制取都是化学方法 C. 硫燃烧产生的气体可以用水吸收 D. 硫有很广泛的用途，在生物体内也同样重要 18．(24-25九上·湖北襄樊市谷城县·期末)阅读科普短文，回答相关问题 2024年3月5日，国务院总理李强在政府工作报告中提出：要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。加强大型风电光伏基地和外送通道建设，发展新型储能，促进绿电使用和国际互认，确保经济社会发展用能需求。绿电泛指可再生能源发电项目所产生的电力。2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。2023年12月，国家发展改革委发布《产业结构调整指导目录》，将“氢能技术与应用、可再生能源制氢”作为鼓励类产业方向。 步骤1：光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 步骤2：固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁镍合金储氢原理之一镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。 步骤3：固态氢能发电：在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 （1）氢能作为能源新贵，其优点是__ ____。（答一点即可） （2）镁镍合金在储氢过程中发生__ ____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）在高压条件下，氢气能被压入电池中，高压加注时氢分子间的间隔变_ _____（选填“大”或“小”）。 （4）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___ ___。 19．(24-25九上·湖北咸宁市通山县·期末)阅读科普短文。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义、随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用、、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧会__ ____（填“吸收”或“释放”）。 （2）由图1可知，到2050年，科学家预测对全球碳中和贡献率最大的途径是____ __。 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：随烟气流速增大，脱除效果__ ____（填“增强”或“减弱”）。 （4）自然界有多种途径吸收，如绿色植物通过_ _____作用吸收。风化的岩石如粉末也可吸收空气中的和转化为。 20． (24-25九上·湖北恩施土家族苗族自治州巴东县·期末)阅读科普短文。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图乙。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，学会低碳生活。 （1）由图甲可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_ _____。 （2）碳循环。自然界碳循环中，化石燃料燃烧释放CO2，请写出天然气燃烧的化学方程式_ _____。 （3）碳封存。 ①由图乙可知，CO2脱除效果随烟气流速的增大而__ ____。 ②对比图乙中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，对烟气中CO2脱除效果最好的是_ _____。 21． (24-25九上·湖北随州市曾都区·期末)阅读科普短文。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 常见的氢气制备方法主要有：光催化制氢，如在二氧化钛（）微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气；在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气，科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，但两种储氢方法存在一定的安全隐患。因此，目前人们在重点研究固态储氢，储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料，其四种不同类型材料中吸收氢气的效率如下图2所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）光催化制氢法，化学反应的化学方程式是__ ____； （2）图1中，利用作催化剂裂解乙醇制氢法中，所需的催化剂中的最佳质量比为___ ___； （3）图2中，甲、乙、丙、丁四种储氢合金材料中吸收氢气性能最好的是_ _____； （4）是一种潜在的储氢材料，该材料在一定条件下吸收氢气后生成，与水反应可生成氢氧化镁并释放氢气，该释放氢气反应的化学方程式是_ _____。 22．(24-25九上·湖北荆州市沙市区·期末)阅读科普短文，回答下列问题： 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将通过某种沸石分子筛，测定其对的吸附情况、结果如图乙纵坐标数值越大，代表吸附量越大。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）深冷法制氧利用了物质的__ ___填“物理性质”或“化学性质”差异。 （2）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是__ ___填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”。 （3）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是_ ____。 （4）判断下列说法正确的是__ ___。 ①氧气瓶中的一般用深冷法制得 ②健康人不能盲目吸氧 23． (24-25九上·湖北黄石市·期末) 阅读短文，并依据短文回答问题。 二氧化氯是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体。熔点，沸点。不稳定，在时能分解为氯气和氧气。对大多数微生物有很好的杀灭效果。在，空气相对湿度60%~70%条件下，用四种不同浓度的对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间段对空气中微生物的杀灭效果如图。 （1）的物理性质有__ _________(写一点即可)，二氧化氯中氯元素的化合价为___ ________。 （2）写出时分解的化学方程式___ ________。 （3）下列说法正确的是__ _________(填选项序号)。 A. 不同浓度的熏蒸1h时杀灭效果最差 B. 能杀死所有细菌 C. 用熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h 24．(24-25九上·湖北黄石市第八中学教联体·期末)阅读材料，回答问题： 材料1：在通常状况下，臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球上生物的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞。 材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量的臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 （1）请总结臭氧的有关知识： ①物理性质_ _____。 ②化学性质__ ____。 ③用途___ ___。 （2）由氧气转化为臭氧发生的是__ ____（填“物理变化”或“化学变化”）。 25． (24-25九上·湖北黄石市第八中学教联体·期末)阅读下列短文，回答问题。 三星堆遗址2021年重要考古成果：新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，新出土重要文物1000余件，如高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具、玉石器、象牙、锈蚀的铁器等。 （1）青铜属于_ _____（填字母序号）。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 （2）某同学想验证铜与银的金属活动性强弱，请帮他设计一种可行的方案：__ ____。 （3）“真金不怕火炼”说明__ ____。 （4）铁是目前使用最广的金属，高炉炼铁主要运用了热还原法，请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_ _____。 26． (24-25九上·湖北潜江市·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 2023年杭州亚运会历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料、实现了零排放的循环使用。甲醇（）作为燃料有上百年历史，其完全燃烧生成二氧化碳和水，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点，但在国际大型赛事中以液体形式作为主火炬燃料却是首次。 甲醇明明含碳，反应又生成二氧化碳，为什么说其是“零碳”燃料？原来，甲醇可以通过二氧化碳与氢气反应生成，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。目前，我国在相关技术方面全球领先。 图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现甲醇的产率与催化剂的质量分数的关系如图2所示。 （1）甲醇作为燃料的优点是__ ______（写1点）。 （2）图1中“步骤2”发生反应的化学方程式为_ _______。 （3）由图2可知当的质量分数为__ ______，的产率最高。 （4）甲醇称为“零碳”燃料是因为_ _______。 27．(24-25九上·湖北十堰市·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 甲醇 (CH₃OH)又称“木醇”，是一种易燃、有酒香味、无色透明的液体。 杭州亚运会开幕式主火炬采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，具有安全高效、排放相对清洁的特点。甲醇可利用绿氢与从工业尾气中捕集的二氧化碳反应制得(如图一所示)，实现了二氧化碳的减排和再生利用，也称为“零碳甲醇”。 工业上以将二氧化碳和氢气为原料制备甲醇，在一定条件，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图二所示。 （1）从碳排放的角度看，由化石能源(煤、石油、天然气)制得的氢气被称为“灰氢”，而如图一中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是___ __________。 （2）在一定条件下，以二氧化碳和氢气为原料制备甲醇，同时还生成了一种常见的液体物质，则反应的化学方程式为____ _____。 （3）由图二可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_ ________。 （4）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。请写出你知道的新能源__ _ __ ___ __。(写出一种即可) 28． (24-25九上·湖北十堰市丹江口市·期末)阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成液态金属中，通入甲烷（CH4）气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，四氢化硅由_ ______组成。 （2）从微观上看，金刚石由_ _______构成。 （3）由图2可知，金刚石和石墨物理性质差异大的原因是__ ________。 （4）金刚石薄膜的性质有_ ________。 29． (24-25九上·湖北十堰市房县·期末)阅读下面科普短文： 环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1。 环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂(热导率为0.16W/m·K)中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2，图中热导率越大，表明材料导热性能越好。随着科学技术的发展，环氧树脂的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 根据文章内容回答问题： （1）由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是____ _______。 （2）氮化硼(BN)属于___ ________。(填“纯净物”或“混合物”) （3）下列说法正确的是__ _________。 A. 图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m·K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能。 B. 环氧树脂具有广阔的应用和发展前景。 C. 环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好。 （4）相同条件下，应将__ _________作为填料添加到环氧树脂中以提升环氧树脂的导热性能。 30．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学人教版2024上册精品期末专项复习提升8 阅读题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49238036.html ）阅读下面文章 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：A → B + C，吸热；B + C → A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为________。 （2）依据图1回答： ① 图中参与循环的元素共有________种。 ② 脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③ 液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中________能转化为热能。 （3）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为________。 （4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是________（填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + CO2 CaCO3 B CO2 + C 2CO 2 CO + O2 2CO2 C Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 31．(24-25九上·湖北谷城县石花镇第三初级中学·期末)阅读下列科普短文，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 随着科技的进步，能源利用更充分。例如，利用废热发电在生活中随处可见。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等电子设备供电。 太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，如图所示。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）比较上述能源结构图中的化石能源，所占比例降低的是_ ___________。 （2）由H2O、CO2转化为太阳能燃料时，太阳能转化为_ __________能。 （3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由__ _______种元素组成。 （4）下列说法正确的是_ ________（填序号）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 科技进步会促进能源的利用 C. 石油和太阳能属于可再生能源 D. 生活中的废热可转化为电能 32． (24-25九上·湖北武汉市江岸区·期末)甲醛（化学式）为无色气体，有刺激性气味。长期接触低剂量甲醛，能引起慢性中毒，引发呼吸系统、神经系统等疾病。装修污染物中释放出的甲醛对人体危害严重，潜伏期最长可达15年，被称为“室内污染第一杀手”。除了要注意开窗通风，也可采用多种方式进行甲醛清除，因而除甲醛的新型材料也不断涌现。为探究三种材料对甲醛的净化效果，将质量相同的三种材料分别放入盛有等量甲醛浓缩液的密封箱中，利用甲醛检测仪检测密封箱中甲醛的浓度，得到如图曲线。 （1）从微观角度分析，实验开始后，密封箱中甲醛浓度逐渐增大的原因是因为__ ____。 （2）因为活性炭具有大量的微孔和中孔，所以活性炭有良好的___ ___性，从而达到净化空气的效果。这种方法简单易行，成本低廉，但活性炭的清除能力有限，需要定期更换。 （3）根据曲线可知净化甲醛效果最好的是___ ___。 （4）在空气充足时，通过并照，新型光触媒材料可催化甲醛转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___ ___。 33． (24-25九上·湖北荆州市经济技术开发区·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 地球上总体水量丰富，但淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。我国海水淡化水用途如图1所示。当前全球海水淡化技术主要有蒸馏法和膜分离法，其中蒸馏法能耗大，制取淡水成本高，膜分离法利用反渗透膜的选择透过性实现海水淡化，其最大优点是节能，工作原理如图2所示。 （1）我国海水淡化水用途排在首位的是_ ____。 （2）限制蒸馏法大规模应用的原因是_ ____。 （3）写出一种不能透过反渗透膜的阳离子符号_ ____。 （4）请你例举一种节约用水的方法_ ____。 34．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学人教版2024上册精品期末专项复习提升8 阅读题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49238036.html ）零碳能源一氨气 氨气(NH3)燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氦气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“O”表示氢原子，“”表示催化剂)。 阅读分析，解决问题： （1）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是 ；写出一条氨气的物理性质： 。 （2）从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是 。 （3）传统工业合成氨气化学方程式为 ，该反应前后发生变化的微粒是 。 （4）氨气的合成和运输过程中应注意的是 。 35． (24-25九上·湖北恩施市龙凤镇民族初级中学·期末) 地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。 地球上的淡水资源只占总水量的，且分布不均匀。图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。 最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。材料可选择的金属原料很多，像使用的氧氯化锆原料，价格比较昂贵。而合成的原料是便宜易得的氯化铝，可大大降低成本。 水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。 依据文章内容，回答下列问题： （1）海水蒸发过程中，不发生变化的是________（填序号）。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 （2）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是________。 （3）工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱（氢氧化钠）的化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 北京是所列地区中缺水最严重的地区 B. 图3海水淡化过程中无化学变化 C. 与相比，应用前景更好 D. 农业上喷灌技术可以节约用水 36． (24-25九上·湖北恩施市龙凤镇民族初级中学·期末)潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。 压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎保持不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，氮气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此，潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其它条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如下表所示： 氮氧混合气中氧气体积分数 最大下潜深度 平均持续工作时间 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。 高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。 高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了其使用价值。 为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氦氖氧混合气开始较为广泛应用。依据文章内容回答下列问题。 （1）空气压缩前后，发生的变化是________（填序号）。 A. 氧气体积分数增大 B. 分子间隔变小 C. 分子体积变小 （2）最大下潜深度为时，应选择氧气体积分数为________（填序号）的氮氧混合气。 A. B. C. （3）使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有________的性质。 （4）高压氖氧混合气作为潜水呼吸气的优点是________（写出一点即可）。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 潜水呼吸气中氧气含量越高越好 B. 氦气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气 C. 使用高压氦氧混合气，潜水员往往出现体温过低的症状 37．(24-25九上·湖北黄冈市部分学校·期末)阅读短文，回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。如工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）碳达峰、碳中和中的“碳”指的是指______(填名称)。 （2）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：______。 （3）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。 （4）说出一条你在生活中为实现碳中和能做的力所能及的事情：______。 38．(24-25九上·湖北潜江市13校·期末) 阅读下面科普短文。 《中国气候变化蓝皮书》指出，全球变暖趋势仍在继续。减少CO2排放，实现碳中和迫在眉睫。 碳循环是实现碳中和的重要途径之一，研究人员提出通过促进人为碳循环实现碳中和的方法，如图1。首先，将太阳能转化为电能，用于电解水制得氢气，像这样利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。然后，在催化剂的作用下，将捕捉的CO2与H2反应制得甲醇(CH3OH)化工产品和水。 开发高效、稳定的催化剂对实现上述人为碳循环至关重要。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与H2制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2。 实现碳中和人人有责，让我们从日常点滴做起，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题。 （1）绿色氢气是指______。 （2）写出捕捉CO2制得甲醇的化学方程式：______。 （3）由图1可知，捕捉CO2可来源于______(写1条即可)。 （4）由图2可知，实验研究的多个因素中，对反应效果影响最大的是______。 39．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学人教版2024上册精品期末专项复习提升8 阅读题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49238036.html ）古代冶金技术 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 金属资源广泛存在于地壳和海洋中，以单质或化合物的形式存在。战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。 北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。 明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌"的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼粉碎后装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。反应区中发生如下反应：炉甘石（ZnCO3）在高温下分解产生氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳。 阅读分析，解答问题： （1）“沙里淘金”说明金在自然界以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。 （2）“湿法炼铜”，该变化的化学方程式为 。 （3）“冷定毁罐取出”，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）“炼锌罐"中炉甘石分解反应的化学方程式为 。 （5）在“煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳”反应中，体现了碳的 。 40．(24-25九上·湖北卓越学校建设项目校·期末)阅读科普短文。 工业革命以来，大量化石能源的燃烧使二氧化碳等温室气体激增，引发全球变暖等问题。同时，传统能源面临短缺与安全风险。如何高效转化利用二氧化碳，将其变废为宝，对缓解能源危机、实现“碳达峰”“碳中和”战略意义重大。利用绿色氢气与二氧化碳制备甲醇是一条重要的途径。我国科学家利用二硫化钼催化剂，成功实现了低温、高效、长寿命催化二氧化碳加氢制甲醇，为二氧化碳的低能耗、高效率转化开辟了新途径，其概念示意图如图所示。 近年来，我国能源转型升级驶入“快车道”，从风力发电到光伏电板再到氢能供应，能源供给结构持续优化，低碳、零碳能源正加速向纵深发展。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指_____（选填“C”“CO”或“”）。 （2）光催化制氢过程中的能量转化形式为_____。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为_____。 （4）我国能源的开发与利用向_____的方向发展。 41．(24-25九上·湖北随州市随县四校·期末)从微观结构研究物质性质及思考物质变化，是化学常用的思维方法。 资料一 氯化锶()是盐(一类化合物)的一种，是最常见的锶盐，氯化锶在火焰下呈红色，因此它被用于制造红色烟火。锶元素广泛存在于土壤、海水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。 资料二 请回答相关问题。 （1）①X=___________。 ②锶元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)可以在空气中燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为___________。在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积变小。用微粒的观点解释：___________。 42．(24-25九上·湖北十堰市茅箭区实验中学教联体·期末) 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。 （1）在校园中，我们常可以看到图1中的标识，写出该标识的含义______。 （2）图书馆、档案室等场所常配有图2中的灭火器，该灭火器的名称是______。（填字母） A. 二氧化碳灭火器 B. 水基型灭火器 C. 干粉灭火器 （3）我国对石墨烯（图3） 技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的______性。 （4）我国自主研发的复兴号动车组列车（图4），领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是______。（用化学方程式表示） 43．(24-25九上·湖北十堰市茅箭区实验中学教联体·期末) 阅读科普短文。 近年来，各地聚焦新能源汽车领域，把发展新能源汽车作为推动制造业转型升级的重要抓手。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021-2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪音小等优点成为近年来使用最广新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加 1-SP 和 2-CNT 两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 （1）纯电动汽车的优点有______（写一条）。 （2）天然气充分燃烧的化学反应方程式为______ （3）根据短文，下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 使用燃油汽车会造成空气污染 B. 2021-2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加 C. 新能源汽车有助于减少空气污染和温室气体排放 D. 纯电动汽车电池中的磷酸亚铁锂(LiFePO4)属于金属材料 （4）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，______。 44． (24-25九上·湖北恩施州巴东县两校·期末)阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题： 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。家用天然气主要成分是，燃烧时生成水和二氧化碳。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中脱除效果，其结果如图2。 （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧_ _________（填“吸收”或“释放”）。 （2）下列说法正确的是_ _________（填序号） A. 由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代 B. 由图2可知，当烟气流速相同时，对烟气中的脱除效果最好的是二乙醇胺。 C. 节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 （3）由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果_ _____（填“增强”或“减小”）。 45． (24-25九上·湖北武汉市华一卓越联盟·期末)阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度的供氧方式主要有氧气瓶际氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的—般用深冷法制得，该方法原理与工业制氧原理相同。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷，聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件来分别将通过某种沸石分子筛、测定其对N，O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）保持氧气化学性质的最小粒子是______。 （2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子，若其他气体忽略不计，适合表示空气组成的微观模型是______（填字母）。 A. B. C. D. （3）深冷法制取氧气的原理是利用氧气与氮气的______不同，将氮气从液态空气中分离。 （4）由图甲可知，膜分离制氧的原理是：高压下氧分子破裂成氧原子，并通过分离膜，然后在低压下重新形成氧分子。该过程属于______（填“化学”或“物理”）变化。 （5）由图乙可知，时吸附压越大越有利于分离和，证据是______。 46．(24-25九上·湖北黄冈市黄州区实验中学·期末)据央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过_______产生的余电将水分解而获得。 （2）图中制氢装置内电解水反应的产物是氢气和_______。 （3）镁属于_______(填“金属”或“非金属”)。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了_______(填名称)。 （4）易与水发生反应生成(氢氧化镁)和，请写出与水反应的化学方程 ___ ___。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是__ _____。 （5）除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有_ ______。 47．(24-25九上·湖北黄石市第十八中学·期末)科普阅读：举世瞩目的北京冬奥会既是体育盛会，也是科技盛会。 材料1：冬奥会颁奖礼仪服装，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里添加了一块能够发热的“布”——石墨烯发热材料。这是一种具有纺织物形态，兼具卓越发热效能及高效能量转化的新型材料。在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能又通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，能很好地被人体接收，产生一种由内而外的温暖。 材料2：冬奥会火炬外壳，采用了手感非常轻的碳纤维材料，质量只有钢的四分之一左右，但是强度却是钢的7～9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温和低热膨胀等特性。随便怎么摔也摔不坏，而且通过使用复合材料，避免了冬季传递火炬时冰凉的触感。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创，展现了中国的高端制造能力。火炬燃料为氢气，其十分环保。 （1）石墨烯与石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是_______。 （2）穿上冬奥会颁奖礼服不会感到寒冷，说明了石墨烯具有_______性（写一点）。 （3）下列有关碳纤维的描述错误的是_______（填字母）。 a.强度低 b.不易碎 c.密度小 d.不耐酸 （4）火炬燃烧的化学方程式为_ _____。 48． (24-25九上·湖北武汉市硚口区·期末)化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要原因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______（填字母序号）。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。化学固碳的方法之一是“碳封存”。“碳封存”研究的技术之一是海洋封存，利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器。海洋封存中发生反应的化学方程式是______。 （3）CO2在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中CO2和CO的分子个数比为1：1，则另一种生成物是______（填化学式）。反应②生成的（CH2）n中，碳、氢元素的质量比为______。 49． (24-25九上·湖北武汉二中广雅中学·期末)消毒是饮用水处理中的重要环节之一，常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物的三氯甲烷。二氧化氯因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制生成方面效果显著。自来水厂以亚氯酸钠和盐酸(HCl)为原料制备，同时生成氯化钠和一种氧化物，再投加到水中进行消毒。某自来水厂比较使用和自由氯消毒时对生成的控制效果，研究结果如图所示。图中TOC去除率(％)越高，表明对生成的控制效果越好。 受热，见光易分解，我国科研人员测试溶液浓度随放置时间的变化，如表。 放置时间/h 1 2 4 6 12 24 48 浓度/ 685 681 680 670 668 665 662 臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中的生成。 依据文章内容回答下列问题。 （1）中氯元素的化合价为___________； （2）制备反应的化学方程式为___________。 （3）结合本文，保存的建议合理的是___________。 A. 避光 B. 阴凉干燥处 C. 密封保存 （4）判断下列说法正确的是___________。 A. 臭氧-生物活性炭和都可以控制自来水中形成 B. 在放置的时间范围内，溶液浓度随放置时间延长而增大 C. 经过杀菌消毒的自来水是纯净物 D. 对生成的控制效果比自由氯好 50． (24-25九上·湖北武汉市汉铁学校·期末)“碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和、“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存” 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳：粘度小：流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳气体容易被压缩的原因___________。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是________(填序号)。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气(NH3)在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应化学方程式为_____________。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+X。X的化学式为________，参加反应的气体与X的质量比__________。 51． (23-24九上·湖北潜江市·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，太阳能海水淡化的热分离法的原理如图一所示。 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图二所示。 根据上文，回答下列问题： （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是_____(填序号)。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 消毒 （2）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的_____和化学性质都没有发生变化。 （3）反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，产生的H2、O2的体积比约为_____。 （4）写出反应①的化学方程式_____。 试卷第1页，共3页 32 / 33 学科网（北京）股份有限公司 $