2026年中考化学二轮复习 题型专项训练课件工艺流程问题的分析与解决课件

初中化学课件聚焦中考工艺流程题型，覆盖物质性质、反应类型、实验操作、物质转化等核心考点，结合2025年江苏、湖南等多地中考真题，分析粉碎作用、过滤操作等高频考点权重，归纳选择、填空等常考题型，对接中考要求，备考针对性强。 课件亮点在于真题训练与核心素养融合，通过2025年黑龙江题反应方程式配平（科学思维）、甘肃题酸浸流程分析（科学探究与实践），指导学生掌握“原料-反应-分离”流程分析步骤，提升答题技巧。助力学生高效备考，教师可依此开展专题复习，提升教学效果。

题型专项训练　工艺流程问题的分析与解决 题型专项训练 中考总复习方案·化学 1. （2025∙江苏）工业上生产CaCl2∙2H2O的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是（　B　） A. 石灰石的主要成分是Ca（OH）2 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 （第1题） B 中考总复习方案·化学 2. （2025∙黑龙江）工业上用重晶 石（主要成分为硫酸钡）制备碳酸 钡的工艺流程如图所示。 （第2题） 下列说法错误的是（　B　） B A. 为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎 B. 反应1的化学方程式为BaSO4＋4C BaS＋4X↑，则物质X的化学式为CO2 C. 操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 反应2的基本反应类型为复分解反应 中考总复习方案·化学 3. （2025∙湖南）以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg（OH）2的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 （第3题） （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是 　粉碎　。 （2）Mg（OH）2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg（OH）2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是 　960　℃。 （3）反应器中CaO发生化合反应的化学方程式是 　CaO＋H2O Ca（OH）2　。 粉 碎　 960　 CaO＋H2O Ca （OH）2　 中考总复习方案·化学 4. （2025∙江西）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含MgCO3、MgO、SiO2）为原料制备MgCO3的主要实验过程如图所示。 （第4题） 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且在流程中不参与反应。 （1）滤渣的成分是 　SiO2（或二氧化硅）　。 SiO2（或二氧化硅）　 （2）工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 　MgO＋H2SO4 MgSO4＋H2O　。 （3）操作1和操作2的名称都是 　过滤　，不能省去操作1的理由是 　防止制备的MgCO3固体中混有SiO2杂质　。 MgO＋H2SO4 MgSO4＋H2O　 过滤　 防 止制备的MgCO3固体中混有SiO2杂质　 中考总复习方案·化学 5. （2025∙甘肃）碱式碳酸铜常用来作颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 （第5题） 【查阅资料】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜［Cu2 （OH）2CO3］能与稀硫酸反应，生成 硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀 石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220 ℃会分解成其他物质。 回答问题： （1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是 　增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分　。 增大反应物之间的接触面积， 加快反应速率，使反应更充分　 中考总复习方案·化学 （2）“酸浸”过程中的化学方程式为  　Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4 2CuSO4＋3H2O＋CO2↑　。 （3）“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4＋2Na2CO3＋X Cu2（OH）2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑，其中X为 　H2O　（填化学式）。 （4）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 　温度控制在220 ℃以下（或低温烘干）　。 Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4 2CuSO4＋3H2O＋CO2↑　 H2O　 温度控制在 220 ℃以下（或低温烘干）　 （第5题） 中考总复习方案·化学 6. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： （第6题） 中考总复习方案·化学 【查阅资料】 ①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应； ②部分物质的溶解度如下表： 物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Mg（OH）2 20 ℃时 溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 　氢氧化钠溶液　。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 　 2HCl＋Mg（OH）2 MgCl2＋2H2O　。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。 这个过程中，氯化钠的结晶方法 是 　蒸发结晶　（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”）。 氢氧化钠溶液 2HCl＋Mg（OH）2 MgCl2＋2H2O　 蒸发结晶　 （第6题） 中考总复习方案·化学 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 　2LiCl＋Na2CO3 Li2CO3↓＋2NaCl　。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 　防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯　。 2LiCl＋ Na2CO3 Li2CO3↓＋2NaCl　 防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯　 物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Mg（OH）2 20 ℃时 溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （第6题） 中考总复习方案·化学 7. （2025∙山东）某化学兴趣小组利用 工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、 Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni），设计 流程如图所示（部分产物略去）。 （第7题） 【查阅资料】 ①“转化”过程中发生的反应：2FeSO4＋ H2SO4＋H2O2 Fe2（SO4）3＋2H2O； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe（OH）3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 回答下列问题： 中考总复习方案·化学 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是 　Ni＋H2SO4 NiSO4＋H2↑　，此反应的基本反应类型是 　置换反应　。酸浸后，滤渣的成分是 　Cu（或铜）　。 （2）“除铁”过程中，生成Fe（OH）3沉淀，该反应的化学方程式是 　Fe2（SO4）3＋6NaOH 2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4　。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 　Fe＋NiSO4 Fe SO4 ＋Ni　。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍 　强　。 Ni＋H2SO4 NiSO4＋H2↑　 置换反应　 Cu（或铜）　 Fe2（SO4）3＋6NaOH 2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4　 Fe＋NiSO4 FeSO4 ＋Ni　 强　 （第7题） 中考总复习方案·化学 8. （2025∙河北）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3）为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 （第8题） 请回答下列问题： （1）氧化钙的化学式为 　CaO　。 CaO　 （2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的 是 　增大反应物之间的接触面积，加 快反应 速率，使反应更充分　。 增大反应物之间的接触面积， 加快反应速率，使反应更充分　 中考总复习方案·化学 （3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 　引流　。 （4）步骤③中反应的化学方程式为 　Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH（或CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl）　（写一个即可）。 （5）以相同质量的废渣为原料，仅 将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠 溶液，会使产品的产量 　降低　（填 “提高”“不变”或“降低”）。 引流　 Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH（或CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl）　 降低　 （第8题） 中考总复习方案·化学 9. （2025∙广安）2025年，中国经 济新动能澎湃发展，我国制造业 向着高质量发展的航道稳健前行。 制造业中的芯片用到的高纯度硅， 可用石英砂（主要成分为SiO2， 含少量Al2O3、Fe2O3、其他杂质） 为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图所示。 （第9题） 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应； ②Si＋3HCl SiHCl3＋H2； ③其他杂质不溶于水，也不参与反应。 中考总复习方案·化学 （1）Al2O3中铝元素的化合价为 　＋3　。 （2）在实验室中“操作1”的名称为 　过滤　。 （3）“酸浸”步骤中发生的反应属于 　复分解　反应（填基本反应类型）。 （4）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程  式：　2C＋SiO2 Si＋2CO↑　。 （5）该工艺流程中，可循环利用的物质为 　HCl、H2　（填化学式）。 ＋3　 过滤　 复分解　 2C＋SiO2 Si＋2CO↑　 HCl、H2　 回答下列问题： （第9题） 中考总复习方案·化学 10. （2025∙宜宾）绿矾（FeSO4∙7H2O）是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣（主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3）为原料制备FeSO4∙7H2O的流程如图所示。 （第10题） 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁 的场地上残留的固体废渣；②SiO2不 溶于水，且难溶于硫酸；③油脂可与 NaOH溶液反应；④FeSO4∙7H2O受热 易失去结晶水。 回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是 　除去钢渣表面油脂　。 （2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是 　过滤　，“浸渣”的主要成分有 　SiO2、C　（填化学式）。 除去钢渣表面油脂　 过滤　 SiO2、C　 中考总复习方案·化学 （3）若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2（SO4）3，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是 　Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　、  　Fe＋Fe2（SO4）3 3FeSO4　。 （4）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30 ℃，原因是 　防止FeSO4∙7H2O受热失去结晶水　。 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 Fe＋Fe2（SO4）3 3FeSO4　 防止FeSO4∙7H2O受热失去结晶水　 （第10题） 中考总复习方案·化学 $