精品解析：黑龙江省实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

黑龙江省实验中学2025-2026学年度高二学年上学期期中考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：O16 S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处涉及放热反应的是 A 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(宋·李重元《忆王孙·夏词》) B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(唐·李商隐《无题》) D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 2. 夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A. 用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C. 若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 4. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液： B. 中性溶液中： C. 的溶液： D. 由水电离出的的溶液： 5. 下列说法正确的是 A. 升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B. (蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变绿 C. 达平衡后，加入少量固体，溶液红色变浅 D. (橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 6. t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40 C. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 7. 有关下列图像的分析不正确的是 A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性： a>b>c B. 图②表示反应 ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和发生反应：，若平衡时CO和的转化率相等，则 D. 图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂 8. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 9. 某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是 A. 反应①中有非极性键的断裂和形成 B. 该过程中Pd的化合价有0、+2和+4三种 C. ①、②、③均为氧化还原反应 D. [PdCl4]2- 能降低反应的活化能 10. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是 A. “干燥净化”可以防止催化剂中毒 B. “压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C. “冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D. “铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热 11. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷决速步骤是 B. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大 C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D. 增大压强，环氧乙烷的产率增大 12. 已知： 。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 温度下的温度下的 C. 正、逆反应活化能的大小关系为 D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变 13. 现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是(　　) A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小 C. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D. ①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>① 14. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，现有滴入酚酞的溶液，下列说法正确的 A. 加水稀释，的水解平衡正向移动，溶液颜色加深 B. 加入固体，的水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C. 加入固体，浓度减小 D. 升高温度，减小 15. ，和的电离平衡常数均约为。向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加过程的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中约为 B. b点溶液中存在 C. c点溶液中 D. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是和)为原料生产金属钨及含钨产品的工业流程如下图所示。 已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是、、、和。 （1）“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是_______；已知“滤渣1”主要是和，写出发生反应的化学方程式：_______。 （2）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 （3）“操作X”_______，产品1是_______。 （4）已知钨酸钙()微溶于水，钨酸难溶于水。溶液中存在沉淀溶解平衡：，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：_______。 （5）某小组利用可逆反应， ，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。最终纯钨在 _______区(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 17. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或来生产甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1 1.7 252 ③ 请回答下列问题： （1）反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）根据反应①与反应②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。 （3）一定条件下将(g)和(g)以体积比3：1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有_______。 a．反应体系中气体的密度保持不变 b．和的体积比保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．当断裂中2个C=O时，同时断裂中的2个O-H键 e． （4）将0.1mol CO和0.2mol 通入1L密闭容器中发生反应①，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示： ①图中M点处，CO的转化率为_______。 ②若5min后该反应达到平衡，此时的平衡浓度为0.08，平衡常数K=_______。 ③X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)，某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。 18. 为保障人民健康，我国制定了十分严格的使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为0.01～0.4(以残留量计算)。某化学兴趣小组按照如下步骤测定去核大枣中的残留量。 ⅰ、准确称取10.00g去核大枣装入500mL圆底烧瓶中，将样品用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，将氮气流速调至0.2并低于100℃加热，蒸出的用双氧水吸收，实验装置加图所示(夹持和加热装置已省略)。 ⅱ、充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。 ⅲ、滴加几滴酚酞作指示液，用0.01的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示： 序号 1 2 3 4 标准液初始读数/mL 0.00 0.10 0.30 0.40 标准液滴定终点读数/mL 8.80 8.95 10.15 915 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中持续通的作用是_____；双氧水吸收时的化学方程式为_____。 （2）步骤ⅲ中盛装0.01的NaOH标准液的仪器为_____(填标号)，该仪器使用之前需要进行的操作为_____。 A． B． C． D． （3）步骤ⅱ中煮沸的目的可能是_____。 （4）步骤ⅲ中滴定终点的现象为_____，下列操作会使测得的含量偏小的是_____(填标号)。 a．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 b．盛装0.01的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗 c．滴定前读数时俯视刻度线，滴定终点读数时仰视刻度线 d．氮气流速过快 （5）该大枣中的残留量为_____(保留小数点后两位)，_____(填“符合”或“不符合”)国家标准。 19. 时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸 电离常数 （1）根据上表数据填空。 ①物质的量浓度相同的、、、、五种溶液，其由大到小的顺序是___________(用化学式填写)。 ②写出向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （2）某温度时，纯水电离的，将的盐酸与的溶液混合，使混合后溶液的，则盐酸与的体积比___________。 （3）时，将与等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数___________。 （4）高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于、、和的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随的变化如图2所示。 ①与水反应的主反应的___________0(填>或<)。 ②图2中点的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省实验中学2025-2026学年度高二学年上学期期中考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：O16 S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处涉及放热反应的是 A 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(宋·李重元《忆王孙·夏词》) B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(唐·李商隐《无题》) D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该现象涉及分子扩散的物理变化，无化学反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸是涉及燃烧的放热反应，B符合题意； C．蜡烛燃烧涉及放热反应，C符合题意； D．“烈火焚烧”发生的是石灰石的分解反应，石灰石分解反应为吸热反应，D不符合题意； 故选BC。 2. 夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】水汽变成雨的过程中放热，ΔH<0，气体变成固体，混乱度减小，ΔS<0； 故选A。 3. 下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A. 用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B. 将稀硫酸改浓硫酸，反应速率明显加快 C. 若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．用导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，可起到平衡气压和减小误差的作用，稀硫酸更容易滴下，也能避免将加入硫酸的体积当做生成的体积，选项A正确； B．铁遇浓硫酸会钝化，选项B错误； C．反应速率要用同一物质比较才能直接比较大小，根据方程式：，第二次，比第一次速率大，选项C错误； D．反应速率先加快是因为该反应放热，温度升高，后减慢是因为硫酸浓度减小，选项D错误； 答案选A。 4. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液： B. 中性溶液中： C. 的溶液： D. 由水电离出的的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性，H+、ClO-之间反应生成次氯酸，不能大量共存，故A错误； B．Fe3+在酸性环境下存在，中性溶液中Fe3+不共存，故B错误； C．Ca2+、之间反应生成碳酸钙沉淀，在0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中不能大量共存，故C错误； D．由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，Al3+、H+、Cl-、K+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D正确； 故选：D。 5. 下列说法正确的是 A. 升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B. (蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变绿 C. 达平衡后，加入少量固体，溶液红色变浅 D. (橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度不会改变单位体积内的分子总数，而是通过增加活化分子百分数来加快反应速率，A错误； B．反应，升温使平衡右移，生成更多黄色，蓝色减少，两者混合可能呈现绿色，B正确； C．该反应的实质是离子反应，加入KCl固体仅增加无关的Cl⁻浓度，不影响的浓度，平衡不移动，溶液红色不变浅，C错误； D．浓硫酸增加氢离子浓度，使平衡逆向移动，（橙色）增多，溶液颜色应更橙而非变黄，D错误； 故选B。 6. t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40 C. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据所给数据平衡时Δc(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L，所以转化率为×100%=50%，A错误； B．平衡常数K===1600，B错误； C．前2 min内，v(X)=mol·L−1·min−1= 0.01mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=3v(X)=0.03 mol·L-1·min-1，C正确； D．增大压强，正逆反应速率都增大，D错误； 综上所述答案为C。 7. 有关下列图像的分析不正确的是 A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性： a>b>c B. 图②表示反应 ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和发生反应：，若平衡时CO和的转化率相等，则 D. 图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图①曲线，盐酸和醋酸稀释以后，因为盐酸是强酸，酸性减小较快，所以曲线是盐酸，曲线是醋酸。溶液的导电性强弱与离子浓度成正比，点的离子浓度最大，导电性最强，点对应的离子浓度最小，导电性最弱，所以导电性：，A正确； B．图②表示反应，a、b、c三点中，加入的二氧化硫的量大小为：，由于的物质的量一定，随着二氧化硫的量增加，会导致二氧化硫的转化率下降，所以a点的转化率最高，B正确； C．加入的、一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，当充入一氧化碳和氢气的物质的量之比等于其计量数之比时，二者的转化率相等，则，故C正确； D．反应：中，由于是固体，则可能存在，增大压强，平衡不会移动，但是化学反应速率会变快，其平衡量不变，则a曲线不一定使用了催化剂，有可能是采取了增大压强的措施，D错误； 故选D。 8. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】据盖斯定律可知，12×③+5×②-2×①得反应，故=，故选A。 9. 某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是 A. 反应①中有非极性键的断裂和形成 B. 该过程中Pd的化合价有0、+2和+4三种 C. ①、②、③均为氧化还原反应 D. [PdCl4]2- 能降低反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中有非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，A错误； B．该过程中Pd的化合价有0、+2两种，B错误； C．反应①和②均有单质参与反应，为氧化还原反应，反应③没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误； D．[PdCl4]2-为反应过程中的催化剂，故可降低反应活化能，D正确； 故答案选D。 10. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是 A. “干燥净化”可以防止催化剂中毒 B. “压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C. “冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D. “铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应的原料中含有能使催化剂中毒的杂质，所以“干燥净化”可以防止催化剂中毒，故A正确； B．合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料的转化率增大，所以“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率，故B正确； C．氨气易液化，冷却时氨气转化为液氨，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，原料的转化率增大，所以“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率，故C正确； D．合成氨反应为放热反应，“铁触媒”在生产过程中可以通过反应放出的热量和热交换达到反应所需的温度，不需使用外加热源持续加热，故D错误； 故选D。 11. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是 B. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大 C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D. 增大压强，环氧乙烷的产率增大 【答案】B 【解析】 【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，据此回答。 【详解】A．根据分析，相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)的活化能大的为决速步骤，所以决速步骤是 OMC→EO(ads)，A正确； B．根据图像可知，乙烯转化为环氧乙烷(EO)和乙醛(AA )为放热反应，升高温度平衡逆向移动，环氧乙烷(EO)和乙醛(AA )的产率减小，乙烯的平衡转化率也减小，B错误； C．使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，C正确； D．根据提示信息可知方程式为，增大压强，平衡正向移动，环氧乙烷(EO)的产率增大，D正确； 故选B。 12. 已知： 。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 温度下的温度下的 C. 正、逆反应活化能的大小关系为 D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据先拐先平数值大可知，T1＞T2，温度高的时x(NO)大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，温度：T1＞T2，A错误； B．由逆=k逆c(NO2)•c(O2)，正=k正c(NO)•c(O3)，当正=逆时，可知==K，T1＞T2，ΔH＜0，温度高时K值反而小，则T1温度下的＜T2温度下的，B正确； C．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合分析可知NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，正反应为放热反应，ΔH＜0，故正逆反应活化能的大小关系为Ea(正)＜Ea(逆)，C错误； D．恒温恒压时，充入氦气，平衡不移动，但容器体积变大，浓度变小，反应速率减小，D错误； 故答案为：B。 13. 现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是(　　) A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小 C. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D. ①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>① 【答案】B 【解析】 【分析】常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L。 【详解】A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④＞③＞①＞②，故A错误； B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故B正确； C．②、③溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误； D．①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积：④＜①，故D错误； 故选B 14. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，现有滴入酚酞的溶液，下列说法正确的 A. 加水稀释，的水解平衡正向移动，溶液颜色加深 B. 加入固体，的水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C. 加入固体，浓度减小 D. 升高温度，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释，虽然的水解平衡正向移动，但是溶液稀释作用更明显，溶液颜色变浅，A错误； B．加入NaOH固体是一种强碱，平衡逆向移动，但溶液OH-增大，溶液颜色变深，B错误； C．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS-浓度减小，C正确； D．水解吸热，升温促进电离，平衡正移，c(S2- )减小，c(HS- )增大，增大，D错误； 答案选C 15. ，和的电离平衡常数均约为。向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加过程的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中约为 B. b点溶液中存在 C. c点溶液中 D. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点 【答案】A 【解析】 【详解】A． 所以：x约为，A正确 B．b点为和，存在电荷守恒：，B错误； C．c点为和，①， ② ①+② ，此时溶液为酸性， 所以：或和水解能力一样，而， 所以，C错误； D．a点为和，b点为和，c点为和，d点为、和，所以水的电离程度最大的是c点，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是和)为原料生产金属钨及含钨产品的工业流程如下图所示。 已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是、、、和。 （1）“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是_______；已知“滤渣1”主要是和，写出发生反应的化学方程式：_______。 （2）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 （3）“操作X”是_______，产品1是_______。 （4）已知钨酸钙()微溶于水，钨酸难溶于水。溶液中存在沉淀溶解平衡：，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：_______。 （5）某小组利用可逆反应， ，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。最终纯钨在 _______区(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行 ②. （2） （3） ①. 灼烧 ②. 金属钨或W （4）加入盐酸后与生成更难溶的物质，减小，使得平衡正向移动 （5）Ⅰ 【解析】 【分析】往黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是和)中加入O2、Na2CO3高温焙烧，生成气体为二氧化碳，水浸后分离出滤渣和，滤液中含阴离子主要是、、、和。往滤液中加入NaClO溶液氧化为，便于后续除杂。下一步加入盐酸调pH，使转化为沉淀，为滤渣2；下一步加入MgCl2溶液，使、形成沉淀除去；下一步往滤液1中加入CaCl2溶液，使沉淀析出，过滤保留滤渣得，再往沉淀中加入盐酸进行沉淀转化，得到难溶性，提供高温条件将分解得到WO3，在加入还原剂还原得到单质W，或者加入氯化剂得产品2为WCl6。 【小问1详解】 “焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行。与加入的O2、Na2CO3高温焙烧，转化为和，发生氧化还原反应，氧气使氧化剂，做还原剂，化学方程式为。 【小问2详解】 根据题给信息和后续流程分析，往滤液中加入NaClO溶液氧化为，氧化”时发生反应的离子方程式：。 【小问3详解】 流程中，分解得到WO3，需要高温灼烧，故“操作X”是灼烧；WO3在加入还原剂还原得到W，故产品1是金属钨或W。 【小问4详解】 是难溶性酸，是难溶性盐。悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，加入盐酸，与生成更难溶的物质，减小，使得平衡正向移动，实现沉淀转化，故请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：加入盐酸后与生成更难溶的物质，减小，使得平衡正向移动。 【小问5详解】 利用粗钨中钨和碘单质的反应，提纯钨，涉及反应： ，温度越高，平衡逆向进行，钨的产率增大，故石英管内，高温一端，聚集钨单质，故答案是Ⅰ。 17. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或来生产甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1 1.7 2.52 ③ 请回答下列问题： （1）反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）根据反应①与反应②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。 （3）一定条件下将(g)和(g)以体积比3：1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有_______。 a．反应体系中气体的密度保持不变 b．和的体积比保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．当断裂中2个C=O时，同时断裂中的2个O-H键 e． （4）将0.1mol CO和0.2mol 通入1L密闭容器中发生反应①，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示： ①图中M点处，CO的转化率为_______。 ②若5min后该反应达到平衡，此时的平衡浓度为0.08，平衡常数K=_______。 ③X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)，某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。 【答案】（1）放热 （2） （3）cd （4） ①. 25% ②. 2500(L/mol)2 ③. 小 ④. 反应①是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致的含量增大 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，升高温度，反应①的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故答案为：放热； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应①+反应②=反应③，则反应③的平衡常数=，故答案为：； 【小问3详解】 a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则反应体系中气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； b．由方程式可知，反应中氢气和二氧化碳的体积比始终为3：1，则氢气和二氧化碳的体积比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； c．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； d．由方程式可知，当断裂二氧化碳中2个C=O时，同时断裂水中的2个O-H键说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； e．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选cd； 【小问4详解】 ①由图可知，M点温度为400℃，甲醇的含量是10%，设反应消耗一氧化碳的物质的量为a mol，由题意可建立如下三段式： 由甲醇的百分含量可得：×100%=10%，解得x=0.025mol，则一氧化碳的转化率为×100%=25%，故答案为：25%； ②若5min后该反应达到平衡，此时甲醇的平衡浓度为0.08mol/L，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可知，反应的平衡常数K==2500(L/mol)2，故答案为：2500(L/mol)2； ③反应①是气体体积减小的放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，甲醇的含量增大，则Y轴表示温度、X轴表示压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，由图可知，温度不变时，X值越大，甲醇的含量越大，所以压强a小于b，故答案为：小；反应①是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致的含量增大。 18. 为保障人民健康，我国制定了十分严格的使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为0.01～0.4(以残留量计算)。某化学兴趣小组按照如下步骤测定去核大枣中的残留量。 ⅰ、准确称取10.00g去核大枣装入500mL圆底烧瓶中，将样品用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，将氮气流速调至0.2并低于100℃加热，蒸出的用双氧水吸收，实验装置加图所示(夹持和加热装置已省略)。 ⅱ、充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。 ⅲ、滴加几滴酚酞作指示液，用0.01的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示： 序号 1 2 3 4 标准液初始读数/mL 0.00 0.10 0.30 0.40 标准液滴定终点读数/mL 8.80 8.95 10.15 9.15 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中持续通的作用是_____；双氧水吸收时的化学方程式为_____。 （2）步骤ⅲ中盛装0.01的NaOH标准液的仪器为_____(填标号)，该仪器使用之前需要进行的操作为_____。 A． B． C． D． （3）步骤ⅱ中煮沸的目的可能是_____。 （4）步骤ⅲ中滴定终点的现象为_____，下列操作会使测得的含量偏小的是_____(填标号)。 a．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 b．盛装0.01的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗 c．滴定前读数时俯视刻度线，滴定终点读数时仰视刻度线 d．氮气流速过快 （5）该大枣中的残留量为_____(保留小数点后两位)，_____(填“符合”或“不符合”)国家标准。 【答案】（1） ①. 使生成的完全被双氧水吸收 ②. （2） ①. A ②. 检查是否漏液 （3）除去未和反应的 （4） ①. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. ad （5） ①. 0.28 ②. 符合 【解析】 【分析】准确称取10.00g去核大枣装入500mL圆底烧瓶中，将样品用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，将氮气流速调至0.2并低于100℃加热，蒸出的用双氧水吸收，滴加几滴酚酞作指示液，用0.01的NaOH标准液滴定，通过测定酸的量从而计算的含量； 【小问1详解】 持续通的作用是：使生成的完全被双氧水吸收；双氧水和反应生成，化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤ⅱ中盛装0.01的NaOH标准液的仪器为碱式滴定管，答案选A；滴定管使用之前需要进行的操作为检查是否漏液； 【小问3详解】 步骤ⅱ中煮沸的目的可能是：除去未和反应的； 【小问4详解】 滴定前锥形瓶中溶液无色，滴定完全后NaOH稍过量，溶液为浅红色，步骤ⅱ滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； a．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致标准NaOH溶液的体积偏小，会使测得的含量偏小，选项a符合； b．盛装0.01的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗，会导致标准液被稀释，导致标准NaOH溶液的体积偏大，会使测得的含量偏大，选项b不符合； c．滴定前读数时俯视刻度线，滴定终点读数时仰视刻度线，导致标准NaOH溶液的体积偏大，会使测得的含量偏大，选项c不符合； d．氮气流速过快会导致吸收不充分，导致测得含量偏小，选项d符合； 答案选ad； 【小问5详解】 由表格数据可知，第三组实验数据误差较大，应该舍去，另外三组实验平衡消耗标准NaOH溶液8.80mL，则该大枣中的残留量为，，因此符合国家标准。 19. 时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸 电离常数 （1）根据上表数据填空。 ①物质的量浓度相同的、、、、五种溶液，其由大到小的顺序是___________(用化学式填写)。 ②写出向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （2）某温度时，纯水电离的，将的盐酸与的溶液混合，使混合后溶液的，则盐酸与的体积比___________。 （3）时，将与等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数___________。 （4）高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于、、和的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随的变化如图2所示。 ①与水反应的主反应的___________0(填>或<)。 ②图2中点的___________。 【答案】（1） ①. Na2CO3＞ NaCN ＞ NaHCO3＞ CH3COONa ＞ NaNO2 ②. CN⁻ + CO2+ H2O = + HCN （2）9∶2 （3） （4） ①. > ②. 2 【解析】 【小问1详解】 ① 由表中 Ka比较五种弱酸的酸性强弱分别为：HNO2＞ CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ HCN ＞ ，根据“越强越电离，越弱越水解”，酸的酸性越弱，其对应的盐溶液 pH 越高，溶液 pH 由大到小顺序：Na2CO3＞ NaCN ＞ NaHCO3＞ CH3COONa ＞ NaNO2。 ② 酸性H2CO3 ＞ HCN ＞ ，根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入少量二氧化碳得到HCN和 ，则离子反应为：CN⁻ + CO2+ H2O = + HCN。 【小问2详解】 某温度时，纯水电离的，则Kw=1×10-12，已知盐酸溶液 pH = 5，则c(H⁺) = 1.0 × 10-5 mol· L-1；Ba(OH)₂溶液 pH = 8，则c(OH⁻)= =1.0 × 10-4mol· L-1。混合后溶液的，即溶液呈碱性，c(OH-)=10-5 mol/L，设酸的体积为Va，碱的体积为Vb，则有=10-5，⇒ Va∶ Vb= 9∶2。 【小问3详解】 将amol/LCH3COOH（aq）与bmol/LNaOH（aq）等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），可得c（Na+）=c（CH3COO-）=mol/L，则电离平衡式Ka==，可得Ka=。 【小问4详解】 ① 由图 1 可见温度升高时  分解(正反应)加快，说明升温有利于正向进行，故该反应的ΔH > 0(吸热反应)。 ② 根据图像可知：当溶液pH=1.8时，Kh==10-12.2，当溶液pH=3.7时，Ka1==10-3.7；==108.5，则=108.5，由于c（H+）•c（OH-）=10-14，所以c（H+）=10-2.75 mol/L，故a点溶液的pH=2.75。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $