2026年中考化学复习专题17-- 图像坐标、传感器题（山东专用）

专题17 图像坐标、传感器题（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东聊城·二模）图像能直观表达各种量的变化关系，图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列四个坐标图像分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A．将水通电一段时间(水中加氢氧化钠增强导电性) B．向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉至过量 C．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向一定质量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、水通电分解生成氢气和氧气，水的质量不断减少，此过程中氢氧化钠质量不变，则溶液中OH-浓度增大，溶液碱性增强，pH 应不断增大，而图像中 pH 逐渐减小，A 错误； B、锌与硫酸铜反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，每 65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜，溶液质量会增加，但溶液质量起始不应为 0，图像不符合，B 错误； C、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，氢氧化钙溶解度减小，同时饱和石灰水中溶剂水减少，会有氢氧化钙析出，溶液质量减小；反应结束后，温度逐渐恢复室温，氢氧化钙溶解度增大，少量氢氧化钙重新溶解，溶液质量增大，但反应消耗了水，溶液最终质量应减小，而图像中溶液质量一直不变，C 错误； D、向稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应（2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑），此阶段无沉淀生成；稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl），沉淀质量增加，氯化钙反应完后，沉淀质量不再变化，图像符合该过程，D 正确。 2．（2025·山东滨州·一模）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像不能正确反映其变化过程的是 A．镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B．过氧化氢溶液分解制氧气 C．浓硫酸长期暴露在空气中 D．一定温度下，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 【答案】C 【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量不变，镁在装有空气的密闭容器内燃烧生成氧化镁，镁元素的质量不变，故A正确； B、双氧水制取氧气，加二氧化锰能加快化学反应速率，但最终生成的氧气的质量不变，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，但不会为零，故C不正确； D、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故D正确。 3．（2025·山东泰安·一模）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是 A．向氢氧化钠溶液中不断加水 B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵 D．向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，加水稀释会使碱性减弱，但pH会不断接近于7，不会小于7，该选项不正确； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，且氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸完全反应后，再和硫酸铜反应，则刚开始没有沉淀产生，加入一定质量的氢氧化钠后，才开始有沉淀产生，且完全反应后，沉淀质量不变，该选项正确； C、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不正确； D、镁比铝活泼，则镁反应比铝快，且由化学方程式可知，每24份质量的金属镁反应生成2份质量的氢气，每54份质量的金属铝反应生成6份质量的氢气，则等质量的镁和铝完全反应后，铝产生氢气较多，该选项不正确。 4．（2025·山东潍坊·二模）学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，得出以下两个图像。下列说法错误的是 A．对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B．通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C．通过图2可知，该实验可用于测定空气中氧气含量 D．图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 【答案】BC 【解析】A、对比图1的①③和②③可知，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，则说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故选项说法正确； B、通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减少的较多，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，故选项说法错误； C、通过图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，但减小的远小于五分之一，该实验不能用于测定空气中氧气含量，故选项说法错误； D、铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故选项说法正确。 5．（2025·山东济南·三模）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。相同条件下，溶液中离子的浓度越大，溶液的导电性就越强，溶液的电导率就越大。（忽略离子种类对电导率的影响）向稀氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硝酸，测定溶液电导率的变化，所得图像如图所示。下列说法中，不正确的是 A．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子 B．P - M 段溶液的电导率下降，是因为烧杯中离子总数减少 C．N 点时，溶液的 pH 小于 7 D．M 点时，溶液中的微粒只有 Na+和NO3- 【答案】BD 【解析】A、溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子。氢氧化钠溶液中有自由移动的钠离子、氢氧根离子，所以能导电，不符合题意； B、氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。则反应前原有离子1个钠离子和1个氢氧根离子变为反应后离子1个钠离子和1个硝酸根离子，离子数目不变，导电率下降是因为加入稀硝酸中有水且反应生成水，离子浓度变小，符合题意； C、N 点是电导率达到最低后又升高达到的。硝酸和氢氧化钠恰好完全反应时电导率最低，所以N点硝酸过量，溶液为酸性，溶液的 pH 小于 7，不符合题意； D、M点氢氧化钠和硝酸恰好完全反应，溶液中有钠离子、硝酸根离子和水分子。 6．（2025·山东淄博·二模）坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反应物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水 B．将一定质量的饱和石灰水加入一定量的氧化钙，再恢复至室温 C．将一定量60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温 D．分别向足量的等浓度的稀硫酸中加入相同质量的形状大小相同的镁和铝 【答案】D 【解析】A、向氢氧化钠溶液中加入一定量的水，会使pH逐渐减小，但是不会小于7，故图像错误； B、氧化钙和水反应，溶剂减少，溶质结晶析出，且反应放热，氢氧化钙溶解度减小，溶质析出，完全反应后，温度降低，溶解度增大，溶质会增大，但仍小于开始时的质量，故图像错误； C、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，降温后。硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，故溶液中溶质质量减小，但是不会减少至零，故图像错误； D、镁的活动性比铝的活动性强，镁的反应速率快，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的质量关系为每24份质量的镁反应生成2份质量的氢气，铝和西硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的质量关系为每54份质量的镁反应生成6份质量的氢气，根据质量关系可知，相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，故图像正确。 7. （2025·山东日照·三模）在电解器玻璃管里加满水，水中加入少量硫酸钠，接通直流电源后，如图所示图像不能正确反映其对应变化关系的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，图像正确，不符合题意； B、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，则生成氢气、氧气的质量比为(1×4):(32×1)=1:8，图像正确，不符合题意； C、在水中加入硫酸钠是为了增强水的导电性，硫酸钠不参与反应，因此硫酸钠的质量不变，电解水过程中水的质量减少，则硫酸钠的质量分数增大，但一开始硫酸钠的质量分数不为零，图像错误，符合题意； D、在水中加入硫酸钠是为了增强水的导电性，硫酸钠不参与反应，因此钠元素的质量不变，图像正确，不符合题意。 8．（2025·山东济宁·二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．①表示分别向等质量的镁和氧化镁中分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸 B．②表示向一定量H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 C．③表示向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量的锌粉 D．④表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，逐渐加入铝粉和铁粉 【答案】B 【解析】A、由化学方程式可知H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑每24份的镁能反应生成120份的硫酸镁；H2SO4+MgO=MgSO4+H2O每40份的镁能反应生成120份的硫酸镁，等质量的Mg和MgO与足量稀硫酸反应，镁最终生成的MgSO4质量大于氧化镁生成的MgSO4质量，故图像错误； B、向含稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入NaOH时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，使pH逐渐升高，然后趋于中性，继续滴加过量NaOH，氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和难溶的Mg(OH)2，最终使溶液趋于碱性，故图像正确； C、向含硝酸银和硝酸铜的溶液中加入Zn时，锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完后再和硝酸铜反应，硝酸铜的质量不会从一开始就持续线性减小，故图像错误； D、由化学方程式2HCl+Fe=FeCl2+H2↑可知，每56份质量的铁反应消耗73份质量的氯化氢，生成2份质量的氢气；6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑每54份质量的铝反应消耗219份质量的氯化氢，生成6份质量的氢气。由于消耗的酸的质量相同，根据氢元素守恒，则最终生成的氢气的质量相同，根据质量关系，生成等质量的氢气时，消耗的铁的质量比铝多，故图像错误。 9. （2025·山东潍坊·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 B．高温灼烧木炭和氧化铜的固体混合物 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，缓缓加入一定浓度的盐酸 【答案】BD 【解析】A、每1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子，反应前后，分子总数不变，故图像错误； B、碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，固体质量先减小，然后不变，故图像正确； C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，由于开始阶段加入的硫酸完全相同，金属过量，锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以铁生成氢气多，对应的曲线陡，故图像错误； D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸会先与氧化镁反应，生成氯化镁，然后与镁反应生成氯化镁，直到镁条反应完，不再产生氯化镁，故图像正确。 10．（2025·山东潍坊·一模）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像分别与选项中的操作相对应，其中错误的是 A．向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和影响） B．等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应 C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．向100g溶质质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液 【答案】AB 【解析】A、向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，消耗了水，有溶质析出，且温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液始终饱和，但是溶解度减小，饱和溶液的溶质分数减小，故碱性减弱，pH逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数增加，pH逐渐增大，最后溶液的溶质质量分数与原溶液相同，pH与原溶液相同，故错误； B、等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O2△2CuO，参加反应的铜、氧气与生成氧化铜的质量比为（64×2）：32：（80×2）=4：1：5，故等质量的铜粉和氧气反应，铜完全反应，氧气剩余，故错误； C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，一开始不产生沉淀，待硫酸反应完全，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，沉淀的质量从0开始逐渐增大，至硫酸铜反应完全，沉淀的质量不再发生变化，故正确； D、向100克溶质质量分数3.65%的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增大，则氯化钠的质量分数逐渐增大，根据100g3.65%的稀盐酸与100g4%的氢氧化钠恰好完全反应，生成5.85g氯化钠，当二者恰好完全反应时，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为100g+100g=200g，故此时氯化钠的质量分数为58.5g/200g×100%=2.925%，继续滴加氢氧化钠溶液，不再生成氯化钠，氯化钠的质量分数又开始减小，故正确。 11．（2025·山东潍坊·一模）将镁粉投入到一定量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣，并绘制出溶液中各种离子的数目与反应时间的图像（如图）。下列说法正确的是 A．①表示溶液中NO3-的数目随反应时间的变化情况 B．④表示溶液中Cu2+的数目随反应时间的变化情况 C．充分反应后，过滤，得到蓝色滤液 D．充分反应后，过滤，滤渣中至少含有两种金属 【答案】AD 【解析】由于金属活动性顺序：镁>铜>银，则将镁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银完全反应后，镁和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁 A、结合分析可知，反应过程中硝酸根的数目不变，则①表示溶液中硝酸根的数目随反应时间的变化情况，该选项说法正确； B、由于镁先和硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，则④表示溶液中Ag+的数目随反应时间的变化情况，③表示溶液中Cu2+的数目随反应时间的变化情况，该选项说法不正确； C、由图可知，充分反应后，溶液中不含铜离子，则得到的滤液为无色，该选项说法不正确； D、由于硝酸银、硝酸镁均完全反应，则滤渣中一定含有银和铜，可能含有镁，则滤渣中至少含有两种金属，该选项说法正确。 12．（2025·山东青岛·一模）下列图像能正确反映对应关系的是 A．向pH=2稀盐酸中逐滴加入pH=12的氢氧化钠溶液至过量 B．向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入稀盐酸至过量 C．向硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉至过量 D．加热一定质量的高锰酸钾固体 【答案】BD 【解析】A、向pH=2稀盐酸中逐滴加入pH=12的氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸被消耗，溶液酸性减弱，则溶液pH逐渐增大，当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液碱性增强，则pH逐渐增大至无限接近12，但不会超过12，图像错误，不符合题意； B、向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入稀盐酸至过量，根据化学方程式可知，则等质量稀盐酸消耗镁、锌的质量 ，因此锌减少的更快，等质量的锌、镁与足量稀盐酸反应消耗稀盐酸的质量 ，图像正确，符合题意； C、向硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉至过量，根据金属活动性 ，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，则反应后溶液质量减少，该过程中硝酸亚铁质量不变，因此硝酸亚铁质量分数逐渐增大；硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，根据化学方程式每65份质量的锌反应生成65份质量的铁，则反应后溶液质量增加，该过程中硝酸亚铁质量逐渐减少，因此硝酸亚铁质量分数逐渐减小，直至硝酸亚铁完全反应减少为零，图像错误，不符合题意； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，则固体中氧元素的质量逐渐减少，由于锰酸钾、二氧化锰中含有氧元素，所以固体中氧元素的质量不会减少为零，直至高锰酸钾完全分解不再变化，图像正确，符合题意。 13．（2025·山东济宁·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 B．用相等质量的双氧水来制取氧气 C．向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量 D．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，pH减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能小于或等于7，故选项图像错误； B、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用相等质量的双氧水来制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终二者生成氧气的质量相等，故选项图像错误； C、向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入烧碱（氢氧化钠）溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，该构过程中没有沉淀产生，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，至氯化铜反应完全，沉淀的质量不再发生变化，故加入烧碱溶液一定质量后，沉淀的质量从0开始逐渐增大，至完全反应不再发生变化，故选项图像正确； D、根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液的质量减少；待AgNO3反应完，锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液的质量增加，至硝酸铜反应完全，继续加入锌粉，溶液质量不再发生变化，故选项图像错误。 14．（2025·山东德州·二模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．甲：将水通电一段时间 B．乙：向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体 C．丙：向一定量白醋中逐渐加水 D．丁：足量Mg、Zn分别加入等量、等浓度的稀硫酸中 【答案】C 【解析】A、水通电分解生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像能正确反映对应变化关系，A不符合题意； B、向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量逐渐增加，至达到饱和状态，溶液质量不再发生改变，图像能正确反映对应变化关系，B不符合题意； C、白醋显酸性，对应pH小于7，向一定量白醋中逐渐加水，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，不可能大于或等于7，图像不能正确反映对应变化关系，C符合题意； D、足量Mg、Zn分别加入等量、等浓度的稀硫酸中，镁的金属活动性比锌强，反应速率更快，反应时间更短；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，图像能正确反映对应变化关系，D不符合题意。 15．（2025·山东枣庄·三模）数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数 C．向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 D．加热一定量的高锰酸钾固体产生氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，每24份质量的镁反应73份质量的稀盐酸生成2份质量的氢气；每18份质量的铝反应73份质量的稀盐酸生成2份质量的氢气，横坐标为稀盐酸质量，消耗等量等质量分数盐酸，产生等量的氢气，由于酸过量，则最终最终铝产生的气体较多，故A错误； B、利用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，红磷燃烧放热，瓶内压强增大，当反应结束后，温度逐渐恢复到室温，压强减小，由于氧气消耗，所以压强小于初始值，但不会变为0，因为瓶中仍有氮气等气体剩余，故B错误； C、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，且先与盐酸反应，所以一开始没有沉淀生成，故C正确； D、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾固体、二氧化锰固体和氧气，由于有氧气的生成，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，但不会等于0，故D错误。 16．（2025·山东泰安·三模）图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A．表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．在50g水中，加入一定量的硝酸铵固体 D．表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量 【答案】B 【解析】A、等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，金属不足，酸足量，金属完全反应，镁与稀硫酸反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，相对原子质量：Fe大于Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH小于7，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，符合题意； C、在 50g 水中，加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，后逐渐恢复至室温，不符合题意； D、向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，稀硫酸过量时，pH小于7，不符合题意。 17．（2025·山东烟台·一模）下列图像不符合实验事实的是 A．向部分变质的NaOH溶液中加入稀盐酸 B．向KOH溶液中加入稀盐酸 C．向等质量的镁、铝中加入足量稀硫酸 D．向NaOH溶液中加入稀硫酸 【答案】CD 【解析】A、部分变质的NaOH溶液中含有NaOH和Na2CO3，加入稀盐酸时，HCl先与NaOH发生中和反应生成氯化钠和水，此时没有气体产生。当NaOH完全反应后，HCl再与Na2CO3反应生成氯氯化钠、水和二氧化碳，会产生二氧化碳气体，图像开始一段没有气体，之后气体质量随着盐酸加入而增加，该图像符合实验事实，不符合题意； B、往KOH溶液中加入稀盐酸，稀盐酸和KOH溶液是放热反应，随着反应进行溶液温度升高，KOH恰好完全反应，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液温度降低，图像符合实验事实，不符合题意； C、镁的活动性比铝强，反应速率比铝快，镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，等质量的镁、铝与足量稀硫酸反应，铝产生氢气质量比镁多，而不是镁产生的氧气比铝多，该图像不符合实验事实，符合题意； D、向NaOH溶液中加入稀硫酸，NaOH溶液显碱性，因此溶液开始的pH大于7，而不是小于7，图像不符合题意实验事实，符合题意。 18．（2025·山东淄博·二模）某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A．该反应放出热量 B．a→c过程中溶液的Ba2+浓度一直增大 C．b、d点生成沉淀质量相等 D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 【答案】B 【解析】A、由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，故该反应放出热量，选项正确； B、向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中溶液中不会出现钡离子，硫酸恰好反应后，继续加入氢氧化钡，溶液中钡离子开始增加，a→c过程溶液由酸性逐渐转化成碱性，则钡离子的浓度先为0，后增加，选项错误； C、b点溶液的温度最高，此时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，则d点时氢氧化钡过量，两点生成沉淀质量相等，选项正确； D、向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时溶液显酸性，说明硫酸有剩余，溶液中溶质仍为硫酸，此时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少，选项正确。 19．（2025·山东淄博·二模）易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确是 A．由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B．开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 C．反应一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色 D．压强有下降的过程，说明反应均放热 【答案】A 【解析】A、根据化学方程式3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，根据压强和单位体积内分子数成正比，结合气体压强变化图可知，可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，故A错误； B、可乐罐主材是铝，铝表面易形成氧化铝薄膜，开始时氧化铝与稀硫酸反应（Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O），无氢气产生，所以开始一段时间几乎不产生氢气，故B正确； C、椰汁罐主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故C正确； D、反应结束后压强均下降，说明反应放热，反应结束后，溶液温度降低，气体体积减小，压强减小，故D正确。 20．（2025·山东临沂·二模）各取三份体积为20 mL、溶质质量分数均为0.4%的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同溶质质量分数的稀盐酸，利用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．在a、b、c三条曲线中，所用盐酸的溶质质量分数最大的是a B．溶液红色最先褪去的是c C．20 s时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c D．30 s时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+ 【答案】B 【解析】A、由图分析可知，达到pH等于7所用的时间，由少到多依次为a<b<c，因此盐酸的溶质质量分数由大到小依次为a>b>c，故选项正确； B、a达到pH等于7所用的时间最短，溶液红色最先褪去，故选项错误； C、20 s时，pH由小到大的顺序为a<b<c，因此溶液的酸性由强到弱为a>b>c，故选项正确； D、30 s时溶液pH<7，溶液显酸性，溶液中存在过量的稀盐酸和生成的NaCl，所以存在的离子主要是Na+、Cl-和H+，故选项正确。 21．（2025·山东济南·二模）某同学用NaOH溶液（预先滴入2滴酚酞试液）和稀硫酸进行了中和反应的实验探究，实验在常温下进行，利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．该实验是向稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液 B．在b点时，溶液中的H⁺和OH⁻恰好完全反应 C．c点时的溶质是NaOH和Na2SO₄，溶液呈红色 D．a→c过程中溶液都有硫酸钠，且生成硫酸钠的质量不断增加 【答案】D 【解析】A、根据图示，初始溶液的pH＜7，显酸性，随着另一溶液的滴加，溶液的酸性减弱，减少增强，溶液的pH从小于7,逐渐增大至等于7，然后大于7，故该实验是向稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液，故正确； B、在b点时，溶液的pH=7，显中性，则溶液中的H⁺和OH⁻恰好完全反应，故正确； C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH＞7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，酚酞遇碱性溶液变红色，故c点时的溶质是NaOH和Na2SO4，溶液呈红色，故正确； D、a→b过程中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，在b点时，pH=7，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，b点之后，氢氧化钠过量，硫酸钠的质量不再增加，故a→b过程中生成硫酸钠的质量不断增加，b→c过程中生成硫酸钠的质量不再增加，故错误。 22．（2025·山东济南·一模）中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。根据图示，下列说法不正确的是。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH B．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D．酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成水分子的过程 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点所示溶液中溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，则溶质是Na2SO4和NaOH，故选项说法正确； B、c点溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，c→d是硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中Na2SO4的质量不变，故选项说法错误； C、e→f过程中，溶液的温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故选项说法正确； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成水分子的过程，故选项说法正确。 23．（2025·山东枣庄·模拟预测）化学图像有助于学生直观地理解相关化学知识，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 序号 图像 反应过程 ① CaCO3受热分解 ② 向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 ③ 向等质量H2SO4中分别加入Zn和Fe至过量 ④ 木炭在充满O2的集气瓶中燃烧 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】①碳酸钙在加热条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应过程中剩余固体质量逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，由于氧化钙是固体，所以剩余固体质量不会减少为零，图像错误； ②盐酸显酸性，则溶液一开始的pH小于7，向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，则pH逐渐增大，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，即pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，溶液碱性增强，则pH继续增大，图像错误； ③向等质量H2SO4中分别加入Zn和Fe至过量，根据化学方程式H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，锌和铁的化合价相等，相对原子质量小的产生的氢气多，则等质量的Zn和Fe与硫酸反应生成氢气的质量 ，由于Zn和Fe是过量的，所以最终生成氢气的质量由硫酸决定，则最终生成氢气的质量相等，图像正确； ④木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧，放出大量的热，瓶内气体温度升高，反应停止后随着热量的散去，瓶内气体的温度又降低，恢复到反应前，图像正确； 综上可知，图像正确的有2个。 24. （2025·山东烟台·模拟预测）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是   A．图A：向氢氧化钠溶液中不断加水 B．图B：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．图C：加热一定量的高锰酸钾制取氧气 D．图D：向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】BC 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，加水稀释会使碱性减弱，但pH会不断接近于7，不会小于7，图像不能正确反映其变化过程，不符合题意； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸完全反应后，再和硫酸铜反应，则刚开始没有沉淀产生，加入一定质量的氢氧化钠后，才开始有沉淀产生，且完全反应后，沉淀质量不变，图像能正确反映其变化过程，符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应生成了氧气，加热过程中，温度达到高锰酸钾分解温度时，才有氧气放出，因此开始没有没有氧气放出，完全反应后，不再有氧气放出，图像能正确反映其变化过程，符合题意； D、镁比铝活泼，则镁反应比铝快，根据化学方程式Mg+ H2SO4=MgSO4 + H2↑、2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，则等质量的镁和铝完全反应后，铝产生氢气较多，而不是镁多，图像不能正确反映其变化过程，不符合题意。 25．（2025·山东临沂·模拟预测）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答问题。 (1)图Ⅰ中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为 ，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是 。 (2)结合图的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是 。 (3)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是________。 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与稀硫酸反应生成水 C．能与CO反应生成K2CO3 D．能与Fe2O3反应 (4)兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3.(查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小)，下列说法不正确的是________ A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变 D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子浓度逐渐减少 【答案】(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)氢氧根离子 (3)CD (4)B 【解析】（1）图I中滴入稀盐酸和氢氧化钠反应是氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； 图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）Ⅲ中①粒子数目在不断减少直至0，结合图Ⅱ的微观图示，随着稀盐酸的加入，氢氧根离子数目不断减小到0，图Ⅲ中①代表的粒子是氢氧根离子； （3）A、氢氧化钾在水中能解离出钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A说法合理； B、氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，故B说法合理； C、氢氧化钠不能与一氧化碳反应，则氢氧化钾不能与CO反应生成碳酸钾，故C说法不合理； D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，氢氧化钾也不能与氧化铁反应，故D说法不合理； （4）A.由图2可知，起始溶液的pH>7，说明溶液显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A正确； B.图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故B错误； C.图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，d→e所示溶液中，溶液的pH<7，显酸性，说明盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，故C正确； D.图3中90s时导电率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，所以导电率下降，故D正确。 26．（2025·山东临沂·一模）某学习小组的同学们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应 如图1所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度(T)随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图2。 (1)分析图2温度曲线，中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)到达C点时，溶液中Na+和Cl-的个数关系是：N(Na+) N(Cl-) (填“>”“<”或“=”)。 (3)小林同学认为(1)的判断不够严谨，设计以下补充实验。 实验②，40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。 实验③，40mL一定浓度的稀盐酸与 混合，测溶液温度变化。 三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认反应发生，理由是 。 【探究二】通过证明反应物减少的角度，证明酸碱发生中和反应 (4)某同学如图所示进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明酸被消耗，即氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应。实验中的X可以是下列物质中的_______(填选项序号)。 A．酚酞试液 B．铁粒 C．Ba(NO3)2 D．Na2CO3 【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 【探究四】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应 (5)某同学取8.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入适量的稀盐酸使其恰好反应，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。(已知：盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH) ①若不发生反应，所得固体的质量m为 g。 ②若发生反应，请计算所得固体的质量 g(写出计算过程，计算结果精确至0.01g)。 【答案】(1)放热 (2)< (3)40mL蒸馏水 稀释溶液时温度的变化量远小于两溶液混合后温度的变化量 (4)BD (5)0.8 1.17g 【解析】（1）由温度变化曲线可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应； （2）由图可知，C点处溶液的pH小于7，溶液呈酸性，盐酸过量，则C点处溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢（NaCl、HCl），故溶液中Na+和Cl﹣的个数关系是：N（Na+）< N（Cl﹣）； （3）(1)的判断不够严谨，有可能氢氧化钠和蒸馏水混合放热，也有可能稀盐酸和水混合放热，故设计实验③稀盐酸与40mL蒸馏水混合，测温度变化，现象发现稀释溶液时温度的变化量远小于两溶液混合后温度的变化量，说明酸碱反应放热； （4）A、酚酞试液在中性或酸性溶液中都不变色，加入酚酞试液无法证明硫酸被消耗，故错误； B、铁与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，加入铁粉，若无气泡产生，证明硫酸被消耗，故正确； C、硫酸和硫酸钠都能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，加入硝酸钡一定有白色沉淀生成，无法证明硫酸被消耗，故错误； D、碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，加入碳酸钠，若无气泡产生，证明硫酸被消耗，故正确； （5）①若不发生反应，则所得固体为氢氧化钠溶液中的氢氧化钠（稀盐酸中的氯化氢是气体）。质量为8.0g×10%=0.8g； ②解：设生成氯化钠的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H2O 40 58.5 0.8g x 40/58.5=0.8g/x x=1.17g 答：生成固体的质量为1.17g。 27．（2025·山东东营·一模）化学是一门以实验为基础的自然科学。 (一)研究物质的制法 (1)仪器a的名称是 。若实验室选择A装置取氧气，发生反应的化学方程式为 ，还需要对A装置进行的改进措施是 ，要收集较纯净的氧气应选用的装置是 (填装置字母)。用E装置收集的氧气不纯的可能原因是 。 (2)实验室制取少量二氧化碳只能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是 (填序号)。 (二)研究物质的性质 兴趣小组利用图1装置探究三种试剂(水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液)对二氧化碳的吸收情况。利用注射器分别将三种试剂注入装置中，通过气压传感器测得的气压随时间变化如图2所示。 (4)随着实验的进行，注入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的瓶中压强降低的主要原因是 。 (5)若图1装置漏气，则反应结束时压强 (“小于”“大于”“等于”)图2反应结束时的压强。 (6)通过图2分析可知，最不理想的二氧化碳吸收剂是 。因为吸收后的生成物化学性质不稳定，写出其化学反应方程式 。 【答案】(1)试管 在试管口塞一团棉花 E 未等气泡连续均匀冒出就开始收集 (2)二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大 (3)④①③② (4)碱与CO2反应消耗了二氧化碳，装置内气体减少，压强减小 (5)大于 (6)水 H2CO3=H2O+CO2↑ 【解析】（1）仪器a的名称是试管； 若实验室选择A装置取氧气，装置A为固体加热型，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和烟气，化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑； 还需要对A装置进行的改进措施是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管； 排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则要收集较纯净的氧气应选用的装置是E排水法； 用E装置收集的氧气，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以应该待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，若未等气泡连续均匀冒出就开始收集，会导致收集的氧气不纯； （2）由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，则实验室制取少量二氧化碳只能用向上排空气法收集二氧化碳； （3）验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，组装仪器后，先检查装置气密性，然后才将装入药品（防止装置漏气跟更换仪器造成药品浪费），最后收集并验满气体，故操作顺序为④①③②； （4）随着实验的进行，注入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的瓶中压强降低的主要原因是碱与CO2反应，消耗了二氧化碳，装置内气体减少，压强降低； （5）若图1装置漏气，则内外气压平衡，反应结束时压强等于大气压，图2为不漏气时的图像，可以看到反应后气压减小，故若图1装置漏气，则反应结束时压强大于图2反应结束时的压强； （6）通过图2分析可知，最不理想的二氧化碳吸收剂是水，因为二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑。 28．（2025·山东烟台·模拟预测）兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 (1)用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是 (填序号)。 ①胶头滴管  ②量筒  ③烧杯  ④托盘天平  ⑤玻璃棒 【探究一】利用指示剂证明。 (2)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象 。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验 ，证明酸碱发生中和反应。 【探究二】从反应物减少的角度证明。 (3)某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___________(填字母代号)。 A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 (4)用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的 。 (5)用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________(填选项字母代号)。 A．溶液B是NaOH溶液 B．b点时加入的A、B溶液体积相等 C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。 (6)向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN段电导率上升的原因 。 【反思总结】 (7)从微观角度认识中和反应的实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应后图6中含有的离子有 种。 【答案】(1)④ (2)溶液由红色变成无色 向裉色后的溶液中再加入NaOH使溶液呈碱性，溶液又变红 (3)BD (4)对比实验，排除 溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰 (5)C (6)M点恰好中和，再加碱，溶液中离子浓度增大 (7)3/三 【解析】（1）用浓盐酸和蒸馏水配制稀盐酸，步骤为计算、量取、稀释；量取浓盐酸和蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管；稀释时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀；托盘天平用于称量固体药品的质量，而该实验是量取液体，不需要称量固体，所以不需要使用的仪器是④托盘天平； （2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，某同学认为这现象不能证明酸碱发生了中和反应，有可能是盐酸将NaOH溶液稀释使酚酞褪色，而不是发生了中和反应，她又补充的实验是取少量反应后的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，若溶液又变红，说明加入盐酸后溶液褪色是由于消耗了氢氧化钠，从而证明是酸碱发生了中和反应； （3）A、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，加入酚酞试液后无明显现象，无法确定盐酸是否被消耗，因为盐酸过量时酚酞也不变色，酚酞试液不符合要求，不符合题意； B、碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钠后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意； C、硝酸钡与盐酸不反应，加入后无明显现象，不能说明盐酸被消耗，不符合题意； D、锌能与盐酸反应产生氢气，若加入锌片后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意； （4）如图1装置进行实验，用温度传感器得出溶液温度变化如图2中曲线a所示，把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b，第二次实验的目的是对比实验，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰； （5）A、开始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，最后溶液的pH<7，说明是向NaOH溶液中滴加稀盐酸，则溶液B是稀盐酸，错误； B、B点时溶液pH=7，说明酸碱恰好完全反应，由于盐酸和NaOH溶液的浓度不一定相同，则加入的A、B溶液体积不一定相等，错误； C、从b到c的变化过程中，氢氧化钠已经完全反应，继续加入盐酸，溶液中NaCl的质量不再增加， 正确； （6）M点时，电导率最小，盐酸和氢氧化钠恰好中和，再加入离子浓度更多的氢氧化钠，溶液中离子浓度增大，所以MN段电导率上升； （7）中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，图5中HCl和NaOH的微粒个数比为2:1，反应后溶液中存在H+、Na+、Cl-和H2O分子，反应后图6中含有的离子有三（或3）种。 29．（2025·山东潍坊·二模）从微观视角认识物质世界是学习化学的重要思维方式。请你一起参与探究。 (1)“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请回答下列问题。 ①分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是 。 ②金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图2所示。据此可知，氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质。 ③复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是 ，据此分析，下列各组物质能发生反应的是 。 A．HNO3、AgCl         B．MgCl2、NaOH C．ZnSO4、KNO3         D．Na2CO3、H2SO4 (2)从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图4进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 ①A试管中反应的化学方程式为 ，试管B中 (填“有”或“无”)明显现象。 ②图5、图6均能说明酸和碱发生了反应，原因是 ，其中表示B试管中溶液电导率变化的是 (填“图5”或“图6”)。 【答案】(1)甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红 离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 BD (2)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 无 溶液中离子溶度减小(或溶液的电导率减小) 图6 【解析】（1）①浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故图1实验中可观察到的现象是：甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红； ②钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合生成氯化钠，故氯化钠是由离子构成的物质； ③氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； A、氯化银难溶于水，氯化银和硝酸不反应，不符合题意； B、氯化镁与氢氧化钠相互交换成分形成氢氧化镁沉淀，故氯化镁和氢氧化钠能反应，符合题意； C、硫酸锌和硝酸钾相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，不符合题意； D、碳酸钠与稀硫酸相互交换成分能形成二氧化碳和水，可以反应，符合题意； （2）①A试管中反应为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O； 试管B中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象； ②由图可知，随着酸的加入，溶液中电导率减小，说明溶液中离子浓度减小，离子数目减少，故图5、图6均能说明酸和碱发生了反应； A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，离子浓度逐渐减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中不含离子，电导率为零，B试管中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行离子浓度逐渐减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中还含有钠离子和氯离子，电导率不是零，故其中表示B试管中溶液电导率变化的是图6。 30．（2025·山东青岛·一模）数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。 【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 (1)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 (2)c点溶质是 ； (3)温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，图中ef段温度下降的原因是 。 【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。 (4)根据曲线①②中 推测两个反应都有热量放出，且 (填“①”或“②”)反应放出热量更多； (5)曲线②是金属 (填化学式，下同)与稀盐酸反应的压强变化曲线； (6)反应结束后 一定有剩余。 【答案】(1)7.3% (2)NaCl、NaOH (3)放热 反应结束后，不再放热，溶液温度逐渐恢复室温 (4)压强先增大后减小 ① (5)Zn (6)Mg 【解析】（1）稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7。稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图像，b点时，溶液pH=7，说明50g稀盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，据此计算 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 50gx 40g×10% 36.5/40=50gx/(40g×10%) x=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%； b点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质为NaCl，c点时pH＞7，说明氢氧化钠过量，此时溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH； （2）从温度图像可知，随着反应进行，温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应； ef段反应已结束，不再有热量放出，同时溶液向周围环境散热，导致温度下降； （3）镁、锌与稀盐酸反应生成氢气，若只是单纯产生气体，压强会持续增大，但曲线中压强先增大后减小，是因为反应放热，使装置内温度升高，压强增大，反应结束后，温度降低，压强减小，所以根据压强先增大后减小推测两个反应都有热量放出； 曲线①压强增大得更明显，说明①反应放出热量更多； （4）镁的金属活动性比锌强，与等浓度、等质量稀盐酸反应时，镁反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，压强增大得更快，曲线①反应速率快，是镁与稀盐酸反应的曲线，那么曲线②是锌（Zn）与稀盐酸反应的压强变化曲线； （5）等质量的镁和锌与等浓度、等质量的稀盐酸反应，最终装置内压强相等，说明产生的氢气质量相等。根据化学方程式2HCl+Mg=MgCl2+H2↑、2HCl+Zn=ZnCl2+H₂↑，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，可知产生相同质量的氢气，需要镁的质量比锌少，若锌有剩余，则镁一定有剩余；若锌与稀盐酸恰好完全反应，则镁一定有剩余；若锌与稀盐酸反应后，稀盐酸有剩余，则等质量的镁反应时会消耗更多的稀盐酸，产生更多的氢气，假设不成立，所以反应结束后镁（Mg）一定有剩余。 ( 25 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题17 图像坐标、传感器题（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东聊城·二模）图像能直观表达各种量的变化关系，图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列四个坐标图像分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A．将水通电一段时间(水中加氢氧化钠增强导电性) B．向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉至过量 C．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向一定质量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·山东滨州·一模）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像不能正确反映其变化过程的是 A．镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B．过氧化氢溶液分解制氧气 C．浓硫酸长期暴露在空气中 D．一定温度下，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 3．（2025·山东泰安·一模）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是 A．向氢氧化钠溶液中不断加水 B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵 D．向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 4．（2025·山东潍坊·二模）学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，得出以下两个图像。下列说法错误的是 A．对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B．通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C．通过图2可知，该实验可用于测定空气中氧气含量 D．图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 5．（2025·山东济南·三模）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。相同条件下，溶液中离子的浓度越大，溶液的导电性就越强，溶液的电导率就越大。（忽略离子种类对电导率的影响）向稀氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硝酸，测定溶液电导率的变化，所得图像如图所示。下列说法中，不正确的是 A．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子 B．P - M 段溶液的电导率下降，是因为烧杯中离子总数减少 C．N 点时，溶液的 pH 小于 7 D．M 点时，溶液中的微粒只有 Na+和NO3- 6．（2025·山东淄博·二模）坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反应物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水 B．将一定质量的饱和石灰水加入一定量的氧化钙，再恢复至室温 C．将一定量60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温 D．分别向足量的等浓度的稀硫酸中加入相同质量的形状大小相同的镁和铝 7. （2025·山东日照·三模）在电解器玻璃管里加满水，水中加入少量硫酸钠，接通直流电源后，如图所示图像不能正确反映其对应变化关系的是 A． B． C． D． 8．（2025·山东济宁·二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．①表示分别向等质量的镁和氧化镁中分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸 B．②表示向一定量H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 C．③表示向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量的锌粉 D．④表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，逐渐加入铝粉和铁粉 9. （2025·山东潍坊·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 B．高温灼烧木炭和氧化铜的固体混合物 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，缓缓加入一定浓度的盐酸 10．（2025·山东潍坊·一模）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像分别与选项中的操作相对应，其中错误的是 A．向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和影响） B．等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应 C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．向100g溶质质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液 11．（2025·山东潍坊·一模）将镁粉投入到一定量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣，并绘制出溶液中各种离子的数目与反应时间的图像（如图）。下列说法正确的是 A．①表示溶液中NO3-的数目随反应时间的变化情况 B．④表示溶液中Cu2+的数目随反应时间的变化情况 C．充分反应后，过滤，得到蓝色滤液 D．充分反应后，过滤，滤渣中至少含有两种金属 12．（2025·山东青岛·一模）下列图像能正确反映对应关系的是 A．向pH=2稀盐酸中逐滴加入pH=12的氢氧化钠溶液至过量 B．向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入稀盐酸至过量 C．向硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉至过量 D．加热一定质量的高锰酸钾固体 13．（2025·山东济宁·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 B．用相等质量的双氧水来制取氧气 C．向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量 D．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量 14．（2025·山东德州·二模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．甲：将水通电一段时间 B．乙：向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体 C．丙：向一定量白醋中逐渐加水 D．丁：足量Mg、Zn分别加入等量、等浓度的稀硫酸中 15．（2025·山东枣庄·三模）数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数 C．向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 D．加热一定量的高锰酸钾固体产生氧气 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·山东泰安·三模）图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A．表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．在50g水中，加入一定量的硝酸铵固体 D．表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量 17．（2025·山东烟台·一模）下列图像不符合实验事实的是 A．向部分变质的NaOH溶液中加入稀盐酸 B．向KOH溶液中加入稀盐酸 C．向等质量的镁、铝中加入足量稀硫酸 D．向NaOH溶液中加入稀硫酸 18．（2025·山东淄博·二模）某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A．该反应放出热量 B．a→c过程中溶液的Ba2+浓度一直增大 C．b、d点生成沉淀质量相等 D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 19．（2025·山东淄博·二模）易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确是 A．由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B．开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 C．反应一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色 D．压强有下降的过程，说明反应均放热 20．（2025·山东临沂·二模）各取三份体积为20 mL、溶质质量分数均为0.4%的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同溶质质量分数的稀盐酸，利用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．在a、b、c三条曲线中，所用盐酸的溶质质量分数最大的是a B．溶液红色最先褪去的是c C．20 s时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c D．30 s时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+ 21．（2025·山东济南·二模）某同学用NaOH溶液（预先滴入2滴酚酞试液）和稀硫酸进行了中和反应的实验探究，实验在常温下进行，利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．该实验是向稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液 B．在b点时，溶液中的H⁺和OH⁻恰好完全反应 C．c点时的溶质是NaOH和Na2SO₄，溶液呈红色 D．a→c过程中溶液都有硫酸钠，且生成硫酸钠的质量不断增加 22．（2025·山东济南·一模）中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。根据图示，下列说法不正确的是。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH B．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D．酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成水分子的过程 23．（2025·山东枣庄·模拟预测）化学图像有助于学生直观地理解相关化学知识，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 序号 图像 反应过程 ① CaCO3受热分解 ② 向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 ③ 向等质量H2SO4中分别加入Zn和Fe至过量 ④ 木炭在充满O2的集气瓶中燃烧 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 24. （2025·山东烟台·模拟预测）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是   A．图A：向氢氧化钠溶液中不断加水 B．图B：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．图C：加热一定量的高锰酸钾制取氧气 D．图D：向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 25．（2025·山东临沂·模拟预测）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答问题。 (1)图Ⅰ中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为 ，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是 。 (2)结合图的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是 。 (3)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是________。 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与稀硫酸反应生成水 C．能与CO反应生成K2CO3 D．能与Fe2O3反应 (4)兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3.(查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小)，下列说法不正确的是________ A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变 D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子浓度逐渐减少 26．（2025·山东临沂·一模）某学习小组的同学们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应 如图1所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度(T)随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图2。 (1)分析图2温度曲线，中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)到达C点时，溶液中Na+和Cl-的个数关系是：N(Na+) N(Cl-) (填“>”“<”或“=”)。 (3)小林同学认为(1)的判断不够严谨，设计以下补充实验。 实验②，40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。 实验③，40mL一定浓度的稀盐酸与 混合，测溶液温度变化。 三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认反应发生，理由是 。 【探究二】通过证明反应物减少的角度，证明酸碱发生中和反应 (4)某同学如图所示进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明酸被消耗，即氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应。实验中的X可以是下列物质中的_______(填选项序号)。 A．酚酞试液 B．铁粒 C．Ba(NO3)2 D．Na2CO3 【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 【探究四】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应 (5)某同学取8.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入适量的稀盐酸使其恰好反应，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。(已知：盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH) ①若不发生反应，所得固体的质量m为 g。 ②若发生反应，请计算所得固体的质量 g(写出计算过程，计算结果精确至0.01g)。 27．（2025·山东东营·一模）化学是一门以实验为基础的自然科学。 (一)研究物质的制法 (1)仪器a的名称是 。若实验室选择A装置取氧气，发生反应的化学方程式为 ，还需要对A装置进行的改进措施是 ，要收集较纯净的氧气应选用的装置是 (填装置字母)。用E装置收集的氧气不纯的可能原因是 。 (2)实验室制取少量二氧化碳只能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是 (填序号)。 (二)研究物质的性质 兴趣小组利用图1装置探究三种试剂(水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液)对二氧化碳的吸收情况。利用注射器分别将三种试剂注入装置中，通过气压传感器测得的气压随时间变化如图2所示。 (4)随着实验的进行，注入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的瓶中压强降低的主要原因是 。 (5)若图1装置漏气，则反应结束时压强 (“小于”“大于”“等于”)图2反应结束时的压强。 (6)通过图2分析可知，最不理想的二氧化碳吸收剂是 。因为吸收后的生成物化学性质不稳定，写出其化学反应方程式 。 28．（2025·山东烟台·模拟预测）兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 (1)用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是 (填序号)。 ①胶头滴管  ②量筒  ③烧杯  ④托盘天平  ⑤玻璃棒 【探究一】利用指示剂证明。 (2)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象 。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验 ，证明酸碱发生中和反应。 【探究二】从反应物减少的角度证明。 (3)某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___________(填字母代号)。 A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 (4)用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的 。 (5)用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________(填选项字母代号)。 A．溶液B是NaOH溶液 B．b点时加入的A、B溶液体积相等 C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。 (6)向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN段电导率上升的原因 。 【反思总结】 (7)从微观角度认识中和反应的实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应后图6中含有的离子有 种。 29．（2025·山东潍坊·二模）从微观视角认识物质世界是学习化学的重要思维方式。请你一起参与探究。 (1)“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请回答下列问题。 ①分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是 。 ②金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图2所示。据此可知，氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质。 ③复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是 ，据此分析，下列各组物质能发生反应的是 。 A．HNO3、AgCl         B．MgCl2、NaOH C．ZnSO4、KNO3         D．Na2CO3、H2SO4 (2)从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图4进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 ①A试管中反应的化学方程式为 ，试管B中 (填“有”或“无”)明显现象。 ②图5、图6均能说明酸和碱发生了反应，原因是 ，其中表示B试管中溶液电导率变化的是 (填“图5”或“图6”)。 30．（2025·山东青岛·一模）数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。 【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 (1)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 (2)c点溶质是 ； (3)温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，图中ef段温度下降的原因是 。 【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。 (4)根据曲线①②中 推测两个反应都有热量放出，且 (填“①”或“②”)反应放出热量更多； (5)曲线②是金属 (填化学式，下同)与稀盐酸反应的压强变化曲线； (6)反应结束后 一定有剩余。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $