河南省新乡市2025-2026学年高二上学期教学目标测评 化学试题

2025一2026学年高二教学目标测评卷 化学试题 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-169-32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A.加热使蔗糖在水中溶解 B.使用催化剂减少汽车有害尾气排放 C.在棕色试剂瓶中保存硝酸 D.工业制备硫酸工艺中把黄铁矿粉碎 2.劳动创造美好生活。下列有关劳动实践项目的说法错误的是 A.蒸馒头时可用碳酸氢钠作膨松剂 B.草木灰与铵态氮肥可以混合施用 C.Na2S和FeS均可用于除去工业废水中的Hg2+ D.锅炉水垢（含CaS04)可先用Na2C03溶液处理再用酸除去 3.在硫酸工业中，通过下列反应使S02氧化为S03:2S02(g)+02（g)一2S03（g)△H= -196.6kJ/mol。下图显示了在450℃和550℃温度及不同压强下，反应达到平衡时S0,的 转化率。下列说法错误的是 100 95 90 85 80 0.1 10 压强（MPa) A.a曲线相应的温度为450℃ B.实际生产中采用的压强为常压 C.通入过量空气可提高S0,的利用率 D.使用优良催化剂可提高S02的平衡转化率 4.已知常温常压下中和热的绝对值是57.3kJ·mol-1,H2(g)的燃烧热的绝对值是285.8kJ· mol-1。下列热化学方程式正确的是 A.2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-285.8kJ·mol- B.NaOH(aq)+HCl(agq)=NaCl(aq)+H,(1)AH=-57.3 kJ.mol- C.H(g)+20,(g)-H,0(g)△H=-285.8k灯·m0l- D.2Ba(0H)2(aq)+2H,s0.(aq)—Bas0,(9)+H,0()）AH=-57.3·mol 高二化学试题第1页（共8页） 5.下列实验操作或实验装置不能达到实验（成换作）目的的是 测量溶液pH 温度计 玻璃 搅桦器 内商、 杯盖 隔热层、 0.1mol·L-0.1mol·L-1 外尧 Na,CO,溶液NaHCO,海液 A.验证常温下CO子·的水解程度比HCO大 B.测定稀盐骸与NaOH溶液反应的反应热 AI片 Mg条 02030405口 NaOH溶液 C.证明Mg比A]的金属活动性强 D.检查装置气密性（不添加其他仪器） 6.工业上以黄铁矿（主要成分是FS2)为原料，生产硫酸的简要流程图及图中所标出的1mol 物质完全转化时各阶段放出的热量如下图所示。下列判断错误的是 空气 空气 试剂1 黄铁矿 粉碎→做烧 FeS2(s) SO2(g) 催化氧化 S03(g) →吸收→成品 I Ⅱ 亚 I 炉渣 01kJ Q2kJ 03kJ A.过程I中将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B.过程Ⅱ达到平衡后，升高温度对逆反应速率影响更大 C.吸收S03所用试剂1为98.3%的硫酸 D.若生成98kgH,S04,放出的总热量=(2Q,+Q:+Q,)×10 7.牙齿表面存在如下平衡：Ca5(P04)30H(s)一5Ca2+(aq)+3P0(aq)+0H(ag) Kp=6.8×10-7。已知Ca5(P04)3F的Kp=2.8×10-61。下列说法错误的是 A.口腔中食物残留能产生有机酸，易导致龋齿，使K增大 B.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 C.正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康 D便用含氟牙膏，当Ca,(P0)0H(s)与Ca,(P0F(s)共存时，01H22.4×102 高二化学试题第2页（共8页） 8.已知25℃时电离常数：K,(HC10)=4.0×108,H2C0:K=4.5×10-7、K2=4,7×10" 下列离子方程式书写正确的是 A.向NaC10溶液中通人少量的C02气体：C02+H,0+2C10ˉ=2HC10+C0} B.饱和碳酸钠溶液中通入C02:C0}+C02+H,0一2HC0, C.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(0H)1+6H++21一2e2++12+6H,0 D.同浓度同体积的NH4HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH+OH一NH,·H2O 9.意大利物理学家伏打用铜片、锌片、湿布片等制成了伏打电堆，如下图所示。图中各数字分 别表示：1.铜片；2.锌片；3.湿布片；4.金属片。下列说法正确的是 b -3 3 A.a和b组成一个电池单元 B.b作电池的正极，c作电池的负极 C.湿布片能起到离子导体的作用 D.该电堆是把电能转化为化学能的装置 10.一定温度下，向某真空恒容密闭容器中充人相同量的C0和NO2气体发生如下反应：C0(g) +N02(g)三C02(g)+N0(g)。已知该反应的正反应速率v正=k正c(N02)2,k正表示正反 应速率常数。若反应达平衡后（注：平衡常数用K表示），再向容器中充人一定量的C0,则 下列说法不正确的是 A.vE不改变 B.v不改变 C.平衡常数K不改变 D.平衡正向移动 11.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 加热 降温 实验1 CoC12溶液 溶液变蓝 溶液变红 (红色) 水 ② 浓盐酸 均分为两份 溶液变红 实验2 ① 过量 二 ZnCl2(s) CoCl2溶液 溶液变蓝 (红色) ③ 溶液变红 已知：i.[Co(H20)6]2++4C1一[CoCl4]2-+6H,0。 ii.ZnCl2溶液为无色。 下列说法正确的是 高二化学试题第3页（共8页） A.结合实验1和2，推测i中反应是放热反应 B.实验2的步骤①中滴加浓盐酸，增大了c(C1),导致Q>K,i中平衡正向移动 C.实验2步骤②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H20)6]+的浓度增大 D.实验2的步骤③中加人ZnCl2,溶液变红，推测Zn2+与Cl可能形成了[ZnCl4]2 12.利用弛豫法可研究快速反应的速率常数（飞，在一定温度下为常数）。其原理是通过微扰 (如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的弛 豫时间()，从而获得k的信息。对于H,0一H*+0Hˉ，若将纯水瞬时升温到25℃，已 知：25℃时，c(H20)=55.6mol·L',v(正)=kc(H20),v(逆)=kc(H+)c(0H),下 列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 逆 正) 逆) 正) 正) 逆) 正) 逆) A B D 13.下图是一种量子点(QD)敏化太阳电池(QDSCs)的示意图。电池的光电极(A)是由量子点 光敏材料(QD)沉积在T02晶体表面制成，电池中发生的反应为：①QD+w→QD°，②QD →h++e(CB),③nS2-+2(n-1)h*-→S2-+2(n-1)QD,④S2-+2(n-1)e-→nS2-。下 列说法不正确的是 光电极（A) Pt电极(B) CB TiO2 VB 太阳光 A.光电极(A)是电池的负极 B.电池工作时，是将太阳能转化为电能 C.电解质氧化h起到使量子点再生的作用 D.电池工作时无需补充电解质溶液 14.室温下，NaHC0,溶液中的H+、0H,H,C0,、C0四种微粒浓度的负对数(-lgx)随NaHC0,溶 液浓度的负对数(-1gc)变化曲线如下图所示。已知室温时，H2C03电离常数K,=4.5×10-7, K2=4.7×10-",下列说法正确的是 10 ① 8 6 ② ④ 3 2 12 3374 56 -lgc 高二化学试题第4页（共8页） A.H2C01的K1·Ka>K. B随者-g指大，品}指大 C.NaHC03溶液中，c(OH)>c(H2C03)>c(C0好)>c(H°) D.当-lgc=3.7时，c(Na)+c(H)=3c(OH)+c(HC0;) 二、非选择题（共58分）】 15.（15分)草酸(H2C,04)和酷酸为常见的两种有机弱酸，某化学小组利用草酸和醋酸分别进 行实验。 1.醋酸电离热效应的测定。 实验一：某化学实验小组分别用50mL0.50mol·L盐脸、50mL0.50mol·L醋酸和 50mL0.55mol·L1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，测得中和反应的反应 热分别为△H,和△H2 温度计 玻璃 搅拌器 内简 杯盖 隔热层 外壳 回答下列问题： (1)实验中碱稍过量的原因是 实验时酸碱混合方式是迅速倒入，而不是缓缓 滴人，主要原因是 0 (2)①H+(aq)+0H(aq)—H20(l)△H1;②CHC00H(aq)+0H(aq)=CHC00(ag) +H20(1)△H2;△H1 △H2(填“<”“>”或“=”)，原因是 Ⅱ.草酸是一种常见的有机二元羧酸，有较强还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应被氧化生成 C02,请写出该反应的离子方程式： 实验二：某化学小组通过滴定实验测定H2C,0,的纯度（杂质不参与反应）：称取草酸晶体 (H2C204·2H20)样品1.89g,配制成500mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶 中，用0.010mol·L酸性高锰酸钾溶液滴定；进行平行实验3次，记录数据如下表： 酸性KMnO4溶液体积/mL 滴定次数 草酸溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 25.50 第二次 25.00 0.02 25.03 第三次 25.00 0.00 24.99 (3)KMnO4溶液应装在 (填“碱式”或“酸式”)滴定管中。 (4)滴定终点时的标志为 (5)草酸粗品的纯度为 %(结果保留一位小数)。 高二化学试题第5页（共8页) 16.(14分)弱电解质凭部分电离特性，在医药控效、食品防腐、水质处理中发力，切实助力人类 生产生活，研究其性质对生产生活非常有意义。 I.某些弱酸在25℃时的电离常数（太，）如表： 化学式 CH,COOH H,PO; HCIO H2C01 K=8.3×10-」 K1=4.5×107 电商常数(K)】 1.8×10 4.0×10-8 Ka=5.6×10-0 Ka=4.7×10" (1)下列事实不能说明CH,C0OH是弱电解质的是 (填标号)。 A.相同温度下，浓度均为1mo/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B.1mo/L CH,COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C.25℃时，1mol/LCHC00H溶液的pH约为2 D.10mL1mol/L的CH,C00H溶液恰好与10mL1mol/LNa0H溶液完全反应 (2)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填标号)。 a.CH,COOH b.H,CO e.HCIO (3)常温下0.1mo/L的CHC00H溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定减小的是 :若升高该溶液的温度，下列表达式的数据减小的是 均填标号) A.c(H) B.- c(H+) C.(CH,Coo-)() D.c(0H-) (CH,COOH) c(CH COOH) c(H*) Ⅱ.常温下，已知某溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mo/L,溶液中各含磷微粒的pc-pOH 关系如图所示。 0H① 51② 810 15 ③ 20H4 TTTTTTTTTT 02468101214 POH 已知：pc=-1gc,p0H=-lgc(0H);x、z两点的坐标为x(7.3,1.3)、z(12.6,1.3)。 (4)H3PO,与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为 (5)表示pc(H2P0?)随pOH变化的曲线是 （填“①”“②”或“③”)。 (6)常温下，NaH2P0溶液中的c(HP0) c(HP0)(填“<”“>”或“=”)。 17.（14分)实验室以Mn203废渣（含少量Ca、Mg的氧化物）为原料制备KMn04的部分实验过 程如下： Na,SO,HSO NH.HCO. 溶液溶液 NHF溶液 溶液 KOH氧 蒸馏水 业 含锰 浸取 除Ca2+、Mg2 沉锰 焙烧 加热氧化 水浸 ...->KMnO 废渣 滤渣 滤液 高二化学试题第6页（共8页） (1)“浸取”时M,O,转化为Mn2·,提高浸取率的措施有 (任写2种)，并推测生成 Mn的离子方程式为 (2)“除Ca3·、Mg"时，所得溶液中c(Ca) c(Mg2+) [已知：K,(MgF2）)=5×10-", K(CaF2)=4×10-]。 (3)“沉锰”时，NH HCO,溶液做“沉锰”试剂。 ①NH4HCO,的水溶液是 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其溶液中c(HCO)、c(NH)、 c(H')、c(OH)离子浓度从大到小的顺序是 。（已知：H2C0的K1=4,4×10-7, K2=4.7×10-",NH3·H20的K=1.8×10-5) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是 ③“沉锰”时，“锰”转化为MnC03,同时有气体生成，反应的离子方程式为 18.(15分)随着全球气候变暖，我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候 问题的大国担当。研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中C02催化加氢合成甲醇 是一种很有前景的方法，且生成的甲醇是重要化工原料。回答下列问题： (1)利用CH4超干重整C02技术可得到富含C0的化工原料。在两个相同刚性密闭容器中充 入CH4和C02发生反应：CH4(g)+C02(g)一2C0(g)+2H2（g),CH4和C02的分压均为 20kPa,加人催化剂N/α-Al203,分别在T℃和T2℃下进行反应，测得CH4转化率随时间 变化如图所示。 40 B T2 30 20 10 0 6 1/min ①A点处v正 逆，T I2。(填“<”“>”或“=”) ②下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是 A.一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通人CH4(g)和C02（g),二者转 化率之比保持不变 B.每断裂2molC-H键的同时形成1molH-H键 C.恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变 D.恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③上述反应达到平衡后，下列说法一定能说明平衡向正向移动的是 A.恒容通人惰性气体使容器内压强增大 B.正反应速率加快 C.平衡常数K变大 D.增大催化剂表面积 ④T,℃下，该反应用分压表示的平衡常数K。= kPa(结果保留到小数点后一位)。 高二化学试题第7页（共8页） (2)二氧化碳与氢气在M催化剂作用下可以合成甲髀，该反应为C0,(g)+3H,(g)一CH,0H(g) +H,O(g),以CO2、H2为原料合成CH,OH的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上 的物种用*标注。 0.20 C02(g)+3H2(B) 3-0.20 .0.60 +3H 盟 CHOH(g) 1o0 C02(g) H0HCH,O2° +H20(g) +6H° +4 +3H° -1.40 HCOO +5H CHO CHgOH" -1.80 +OH+OH°C宜，OH +H20° 反应历程 +2H° +H ①该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为 ②催化剂可以改变单位体积内的 (填标号)，从而改变反应速率。 a.活化分子数 b.活化分子百分数 c.分子总数 (3)甲醇也可用于制作燃料电池，甲醇一空气燃料电池工作原理如图所示，则电势较高的是 极（填“a”或“b”),a电极电极反应式为 KOH溶液 高二化学试题第8页（共8页）2025一2026学年高二教学日标测评卷 化学参考答案 1.【答案】A 【解析】蔗糖溶于水不属于化学反应，A项符合题意；在棕色试剂瓶中保存硝酸，因为O3 见光易分解（素材选自必修第二册（人教版）第18页)，光照加快反应速率，C项不符合 题意：催化剂可以促使汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮迅速变成无毒的二氧化碳和氮气 (素材选自必修第一册（鲁科版）第58页内容)，B项不符合题意；工业制备硫酸工艺中 把黄铁矿粉碎，是增大接触面积，反应速率加快（素材选自必修第二册（人教版）第4 页)，D项不符合题意。 2.【答案】B 【解析】碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，故其可做膨松剂，A选项不符合题意；草木 灰与铵态氮肥不能混合施用，因为CO,2与H+均水解且相互促进，生成的氨气逸出降低 肥效，B选项符合题意；Na2S和FeS均可与Hg2+反应生成难溶物HgS,C选项不符合题 意；去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3,然后用酸除去，D选项不符合题意。 3.【答案】D 【解析】此题素材选自选择性必修一（人教版）教材第51页习题，因题中涉及反应为放热 反应，其他条件相同时，温度越高平衡转化率越低，A选项不符合题意；由图可知常压下 SO2己具有较高转化率，从经济效益角度判断工艺应采用常压条件，B选项不符合题意； 通入过量空气平衡正向移动，故可提高$O2的利用率，C选项不符合题意：使用催化剂只 能改变反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，D选项符合题意。 4.【答案】B 【解析】此题考查中和热及燃烧热的概念的辨析及相应热化学方程式的书写。燃烧热是指 在101kPa时，1ol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，A选项对应的△H=-572.4 kJmol1,A选项不符合题意；H2(g)十，02(g)=H,0()△H-285.8 kJ-mol1，C选项中H0 的状态不是液态，故不符合题意；中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1ol液态水时所释放的热量，B选项符合题意；D选项对应的溶液中因存在 Ba2+SO42=BaSO4,该过程放热，故△H<-57.3kJmo「1，所以D选项不符合题意。 5.【答案】C 【解析】相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，其pH 大于碳酸氢钠溶液的pH,A选项不符合题意；反应热测定实验成果的关键是减少热量损 失，B选项不符合题意；作为原电池的电极材料失电子能力强弱还与电解质溶液有关，C 选项符合题意：该装置在教材中用于化学反应速率测定的实验，该实验检验装置气密性的 方法是关闭分液漏斗的活塞，推（或拉）注射器的活塞至某位置，一段时间后，看活塞还 能否恢复到原来的位置，D选项不符合题意。 6.【答案】D 【解析】试题素材选自必修第二册（人教版）第4页工业制硫酸的原理示意图，刊矿石粉碎 高二化学参考答案第1页（共7页） 可增大与空气的接触面积，进而增大反应速率，A选项不符合题意；由第3题信息可知该 反应是放热的可逆反应，升高温度对逆反应速率影响更大，B选项不符合题意；$O,用 98.3%的硫酸吸收而不用水直接吸收可防止因酸雾产生而降低吸收效率，C选项不符合题 意；过程Ⅱ是可逆反应，生成的SO2的量要大于10mol,故生成98卧gH2SO4放出的总热 量大于(Q1+Q2+03)×103kJ,D选项符合题意。 7.【答案】A 【解析】此题素材选自选择性必修一（人教版）教材第85页内容。K,只与温度有关，A项 错误；在牙膏中添加适量的磷酸盐，使平衡Cas(PO4)3OH(s)一5Ca*(aq)+3PO(aq)+OH(aq) 逆向移动，生成C5PO4)3OH覆盖在牙齿表面，起到保护牙齿的作用，B项正确；正常口 腔的pH接近中性，防止CsPO)3OH溶解，有利于牙齿健康，C项正确： c(OH )_c5(Ca2+)c3PO)c(OH )_Ksp[Cas(PO4)3OH(s)]_6.8x10-37 cF)c(Ca)c(PO)c(F)[Cas(PO)F(s)] 28102.4×104,D项正确。 8.【答案】C 【解析】由题干所给电离常数可建立相应酸性碱性序对：酸性强弱：H2CO3>HC1O>HCO?, 碱性强弱：HCO,<ClO<CO?,向NaClo溶液中通入少量的CO2气体应生成碳酸氢钠， A选项不符合题意；饱和碳酸钠溶液中通入CO2,消耗做溶剂的水，且碳酸氢钠的溶解度 小于碳酸钠，故应生成碳酸氢钠沉淀，B选项不符合题意；因F3+的氧化性强于I2,C选 项符合题意：相同浓度的溶液中的酸性弱于H,所以D选项对应离子方程式应为： H+OH=H2O,D选项不符合题意。 9.【答案】C 【解析】该题素材选自选择性必修一（人教版)教材第102页内容，图中a、b直接接触， a相当于导线的一部分，a和b不能组成一个电池单元，A选项错误；b失去电子做电池 负极，B选项错误；湿布片把正负极隔开防止电池短路，兼起到离子导体的作用，C选项 正确；原电池是把化学能转化为电能的装置，D选项错误。答案选C。 10.【答案】B 【解析】平衡时CNO,推出cNO)-,代入平衡常数表达式，可得： kCo)2,推出怎(C0,所以当c(C0)增大时，根据公式，vE、K不变，E c(CO) dco) 减小，因此平衡正向移动。此题亦可用OC判据判断D选项正确，排除法可知答案选B。 11.【答案】D 【解析】实验1中升高温度，溶液变为蓝色，平衡正向移动，降低温度，溶液变为红色， 平衡逆向移动，说明i中反应是吸热反应，A项错误；步骤①中滴加浓盐酸，增大了c(C, 导致Q<K,中平衡正向移动，B项错误；步骤②中加水后，溶液体积增大，溶液中各 组分的浓度均减小，C项错误；步骤③中加入ZnCl2,溶液变红，推测Zn+与CI可能形 成了[ZnC14]2,使c(C)减小，导致平衡逆向移动，D项正确。 12.【答案】D 【解析】将纯水瞬时升温到25℃，意味着温度己恒定为25℃，H2O一H+OH重新建立 平衡，由于k在一定温度下为常数，cHO)=55.6molL1,v(正)为不等于0的常数，故答 案选D。 高二化学参考答案第2页（共7页） 13.【答案】C 【解析】电子从光电极A经导线流向Pt电极B,所以光电极(A)是电池的负极，A选 项正确；该电池最初能量来源于太阳能，最终把能量转化为电能，B选项正确；电解质 溶液中的S2还原h,从而使量子点还原再生，C选项错误；由于S2及S可循环再生， 不需另外补充电解质溶液，D项正确。故答案选C。 14.【答案】D 【解析】HCO3溶液有四个平衡式，根据己知条件可对四个平衡的平衡常数大小进行比较。 H2OH+OH ① Kw=1.0×10-14 HCO+H2O-H2 CO3+OH ② K2=2.22×108 HCOCO+H ③ Ka2=4.7×10-11 HCO3+HCO3=CO+H2CO3 ④ =1.04×104 根据上面四个平衡式，可以进行相关离子物质的量计算（假设溶液的体积为1L)。 n(OH)=①+②，n(CO3)=③+④，可知n(CO?)>n(OH),H)=①+③，n(CO3) ③+④，可知(CO})>n(H),结合NaHCO3溶液呈碱性，(OH)>(H)可知①是H、 ②是OH。由上述四个平衡的平衡常数大小比较又可知，④对应的电离常数K较大，HCO, 浓度较大时，④对应的电离是主要矛盾，碳酸与碳酸根离子浓度几乎相等，随着浓度减 小，水解大于电离，碳酸浓度逐渐大于碳酸根离子浓度，所以③是CO}、④是H2CO3。 A选项K1K=4.5×107×4.7×1011=2.115×1017<1.0×1014,所以A错误；由图像可知， 随着HCO3浓度由大到小，碳酸与碳酸根离子浓度由几乎相等，到不相等，且碳酸浓度 较大，所以B项错误；随着HCO3浓度由大到小，①与③出现交点，交点前后c(CO?) 与c(H)浓度易位，故C选项错误；当-lgc=3.7时，c(OH)=c(CO}),由电荷守恒知D 正确，故答案选D。 15.(15分) 【参考答案】 I.(1)保证酸完全被中和，减少误差(2分) 防止反应时热量散失，减少误差（2分) (2)<(2分)醋酸电离要吸热，产生等量的水醋酸放出热量少，△H值大(2分) Ⅱ.2M0,+5H,C,04+6H=2Mn2++10C0,个+8H,0(2分) (3)酸式(1分) (4)滴入最后半滴酸性KMO,溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色(2分) (5)83.3(2分) 【知识点】中和热的测定与误差分析、酸碱中和滴定原理的应用、高锰酸钾法 【分析】通过盐酸、醋酸分别与NOH溶液进行中和热的测定实验，可探究醋酸的电离热效 应；利用酸碱中和滴定可测定草酸样品中浓度。 【解析】 I,(1)碱稍过量的原因是保证酸完全被中和，减少误差；为了防止反应时热量散失，应迅 速完成反应，故应迅速倒入，不能缓缓滴入。 (2)醋酸电离要吸热，产生等量的水醋酸放出热量少，△H值大。 高二化学参考答案第3页（共7页） Ⅱ.(3)由于高锰酸钾溶液有强氧化性并酸化，所以应该使用酸式滴定管盛装。 (4)KMnO4溶液本身为紫红色，滴定终点时的标志：滴入最后半滴酸性KMnO,溶液，溶液 由无色变为浅红色，且半分钟内不变色。 (5)草酸溶液的平均体积为25.00mL。三次实验消耗高锰酸钾溶液的体积依次为25.00mL、 25.01mL、24.99mL,则消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为25.00mL,根据关系式 2Mn04~5H,C204,n(Mn04）=0.010mol.L×0.025L=0.00025mol, 0.00025mol 则n(H,C204)=亏×0.00025mol,c(H,C,04)= 2=0.025mol-L1, 0.025L H,C,O4·2H0的纯度为 .025mol/L×0.5L×126g/mol×1009%=83.3%。 1.89g 16.(14分) 【参考答案】 (1)D(2分) (2)c(2分) (3)A(2分) D(2分) (4)HP03+2OH=HP03+2H20(2分) (5)②(2分) (6)>(2分) 【知识点】影响水电离的因素、一元强酸与一元弱酸的比较、弱电解质在水溶液中的电离平 衡、电离平衡常数及影响因素。 【解析】 (1)A.在同温同浓度条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即电 离程度小，盐酸中HCI是完全电离的，则说明CH,COOH部分电离，为弱电解质，A 不符合题意；B.1mol/L的CH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明CH;COO 水解显碱性，可以证明CH;COOH是弱电解质，B不符合题意；C.25℃时，1molL溶 液CHCOOH,若CH:COOH完全电离，pH应为0，而现在pH约为2，说明CHCOOH 部分电离，为弱电解质，C不符合题意；D.10mL1mol/L的CH3COOH溶液与 10mL1mol/LNaOH溶液中，n(CH3COOD=个NaOD=0.01L×lmol/L=0.01mol,二者能 恰好完全反应，只能说明CHCOOH为一元酸，不能说明CH;COOH是弱电解质，D 符合题意。故答案为D。 (2)酸的电离平衡常数越大，等浓度时该酸电离程度就越大。根据表格数据可知电离平衡 常数：K(CH:COOH)>KH2CO,)>K(HCIO),所以pH=3的三种溶液的浓度：c(HCIO) >cH2CO3)>c(CH,COO),当将溶液稀释100倍后，弱酸电离产生H,使溶液中cH) 有所增加，因此稀释100倍后溶液中cH):HClO>H2CO3>CH3COOH,故溶液中pH 变化最小的是HCIO,故合理选项是c。 高二化学参考答案第4页（共7页) (3)A.加水稀释醋酸，因稀释则溶液中的氢离子浓度减小；升高温度，平衡正向进行，氢离 c(H*) c(H*)c(CH,Coo）) 子浓度增大：B.c(CH,cooH)a(cH,coom)e(cH,co0)c(aH,co0】 加水稀释，醋酸根浓 度减小，温度不变，K不变，则(Cco0比值增大：升高温度，醋酸电离平衡正向进行， 氢高子浓度抢大，酷酸分子浓度减小则，o比值增大：C.C c(H*) c(CH,COOH) =Ka K只受温度影响，加水稀释仁上C,C00不变；温度升高，电离平衡正向进行，飞 c(CH,COOH) 增大，c但C,c00增大：D.加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，则 c(OH） 增大； c(CH,COOH) c(H)） C(OH- 温度升高，醋酸电离平衡正向进行，氢离子浓度增多， 比值减小；根据分析， c(H") CH,COOH溶液在加水稀释过程中，数据一定减小的是：A;升高该溶液的温度，表达 式的数据减小的是：D。故答案为：A、D。 (4)图示有三条曲线说明HPO3是二元弱酸，所以HPO3与足量NOH溶液反应产生 Na2HPO3、H2O,反应的离子方程式为：HPO3+2OH=HPO?+2HO。 (5)图示三条曲线中①表示pC(HDPO)、pc(HPO)、pc(H:PO3)随pOH变化曲线，所以表示 pC(H,PO)随pOH变化的曲线是②。 (6)在常温下NH亚PO3溶液中存在H,PO;电离产生PO和H,使溶液显酸性；也存在H,PO; 水解产生HPO3和OH,使溶液显碱性。由于①表示pc(HPO),③表示pc(H3PO), 根据图示可知：在y点c(HPO)=cHPO3)时，溶液pOH=10,p-4,溶液显酸性，所 以水解作用小于其电离作用，因此在常温下NaH2PO3溶液中c(HPo)>c(HPO3)。 17.(14分) 【参考答案】 (1)粉碎、适当升高温度、搅拌等（(2分，每点1分，任选两种回答，合理即可) Mn203+4H+SO32=2Mn2++S042+2H20（2分) (2)80(2分) (3)①碱性(2分) c(NH)>c(HCO)>c(H )>c(H ( ②避免碳酸氢铵温度过高分解（2分) ③Mn2++2HC0,=MnC03↓+C02个+H,0(2分) 【知识点】盐类水解规律理解及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较、溶度积常数相关计算、 元素周期表结构 高二化学参考答案第5页（共7页） 【分析】Mm,O3废渣（含少量Ca、Mg的氧化物）加入HSO4溶液和Na2SO3溶液浸取，溶 液中存在Mn2+、Ca2+和Mg2+,加入NHF,将CaF2沉淀和MgF2沉淀过滤除去，加入NH4HCO3 溶液将Mn+转化为MnCO3,焙烧时，MnCO3生成活性MnO3,“加热氧化时，MnO3发生 反应生成KMnO4,水浸后经过一系列操作得到MnO4固体，以此解答。 【解析】 (1)Mn元素原子序数是25，在周期表中的位置第四周期第VⅦB族：在元素周期表中属于d 区；“浸取”时Mn,O,转化为Mn2+,提高浸取率的措施有粉碎、适当升高温度、搅拌等。 (2)除ca、Mg时，所得溶液中cCa-cC)c）_C)_4x10 cMg）e(Mg）-e2pxMg5)5x10i-80. (3)①H,HCO,的水溶液存在铵根、碳酸氢根的水解平衡，H的水解常数为 18045610,0,的水解常数为瓷-90230，可狗 K_1x1014 K=1x1014 HCO,水解程度更大，溶液呈碱性；其溶液中c(HCO,）、c(NH)、c(H)、c(OH)离子 浓度从大到小的顺序：c(NH)>c(HCO,)>c(OH)>c(H)。 ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是：碳酸氢铵温 度过高会分解。 ③沉锰时，“锰转化为MCO,,生成二氧化碳，离子方程式为： Mn2++2HC0,=MnC03↓+C02个+H,0。 18.(15分) 【参考答案】 (1)①>(1分) >(1分) ②AB（2分，选不全1分，选错不给分) ③C(2分) ④455.1(2分) (2)①CH,O*+OH*+3H*=CH,O*+OH*+2H*(2分，其它合理答案也给分) ②ab(2分，选不全1分，选错不给分) (3)b(1分) CH,OH+8OH-6e =CO+6H,O (2) 【知识点】盖斯定律的应用、催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡状态的判断方法、化 学平衡常数的计算 高二化学参考答案第6页（共7页） 【解析】 (1)己知①C02(g)+3H2（g)=CH,OH(g)+H,0(g）△H1=-49.5kJ/mol; ②C0(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H=-90.4kJ/mol; 根据盖斯定律反应①一反应②，得到反应③CO,(g)+H,（g)一CO(g)+H,O(g)的焓变 △H,=△H,-△H,=49.5kJ.mol1-(-90.4 kJ.mol1)=+40.9 kJ.mol1。 ①根据图像可知，A点时并没有达到平衡，则A点处v正>ⅴ造，T℃时达到平衡所用的 时间小于T℃，T1℃>T2℃。 ②A.一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH4(g)和CO2(g),则 二者转化率之比为不变量，其保持不变，不能说明反应已达平衡，A选；B.每断裂 2molC-H键的同时形成1molH-H键，则说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状 态，B选；C.恒温恒压密闭容器中，容器体积与物质的量成正比，体积是变量，气 体总质量始终不变，当混合气体的密度不变，能说明反应己达平衡，C不选；D.恒 温恒容密闭容器中，混合气体的总质量不变，该反应前后气体分子数不相同，则总 物质的量是变量，则混合气体的平均相对分子质量保持不变，能说明反应已达平衡， D不选。故选AB。 ③A.恒容通入惰性气体使容器内压强增大，但是不影响反应中物质分压，平衡不移动， 不符合题意：B.正反应速率加快，但是不确定逆反应速率变化情况，不确定平衡移 动方向：若使用催化剂，正、逆反应速率加快，平衡不移动，不符合题意：C.平衡 常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；平衡常数飞变 大，则生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，则平衡会正向移动，符合题意；D.增 大催化剂表面积，可以改变反应速率，但是不改变平衡移动，不符合题意。故选C。 ④刚性密闭容器中充入CH4和C02发生反应，CH4和C02的分压均为20KPa,T2℃下， 达到平衡甲烷转化率为40%，则反应甲烷为8kPa; CH (g)+CO,(g)2CO(g)+2H,(g) 起始量/kPa 20 20 0 0 转化量/kPa 8 8 16 16 平衡量/kPa 12 12 16 16 该反应用分压表示的平衡常数K16x16 =455.1kPa2。 12×12 (2)①由图可知，反应步骤CH,O*+OH*+3H*=CH,O*+OH*+2H*活化能最小。 ②催化剂可以降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增大。 (3)甲醇一空气燃料电池是原电池装置，由电子从ā极流向b极，则a为负极，b为正极， 正极的电势较高即是b,a电极上甲醇失去电子生成碳酸根离子，电极反应式为 CH,OH+8OH-6e=CO:+6H,O. 高二化学参考答案第7页（共7页）