9.1 溶液及其相关判断-【一战成名新中考】2026江西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名目 第九单元{ 溶液 (每年考查3~5题，4~14.5分) 命题点1 溶液及其相关判断 (5年3考) 1.溶液的形成[2025.19[实验预测】，2021.6 注意事项①溶液一定 种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 是混合物，但均一、稳定 概念 的混合物 的液体不一定是溶液，如 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或 体 水不是溶液；②溶液不一 组成 溶剂：能溶解其他物质的物质， 是最常用的溶剂，汽油、 定是无色的，如CuSO4溶 酒精等也可以作溶剂 液呈 色，FeCl2溶 特征 均一性、稳定性，属于混合物 液呈 色，FeCL 溶液呈 色。 2.溶解现象 (1)影响物质溶解性的因素：①溶质的性质：②溶剂的性质：③外界条 件，如温度、压强。 (2)加快物质溶解速率的方法：搅拌、振荡、加热、将固体粉碎等。 ⑨小实验1探究溶质、溶剂对溶解性的影响©凤③ 碘 高锰酸钾高锰酸钾 汽油 汽油 A B 0 (1)实验现象：A实验中碘溶于汽油，溶液呈棕色；B实验中碘几乎不溶 于水；C实验中高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色：D实验中高锰酸钾不 溶于汽油。 (2)实验结论：①对比A、B(或C、D)实验可知，同一种物质在不同溶剂 中的溶解性 ;②对比B、C(或A、D)实验可知，不同物质在同 溶剂中的溶解性 小实验2探究乙醇与水能否互溶 ③ 易错判断 1.溶液中的溶剂一定是水 目的是显色 乙醇 () 便于观察现象 不振荡 振荡 水中滴有红 2.医用酒精和碘酒中的 墨水，振荡 静置 溶剂都是酒精() (1)实验现象：振荡前乙醇和水分层；振荡后乙醇和水混合均匀：静置3.溶液的体积等于溶质 后溶液 层。 的体积与溶剂的体积 (2)实验结论：乙醇能溶解在水中，其中乙醇为 (填“溶质”或 之和 () “溶剂”，后同)，水为 知识，点精讲·江西化学 39 3.溶解时的吸、放热现象(2024.13B) 备考补充氧化钙加入 (1)溶解放热：如 固体溶于水、浓硫酸稀释。 水中，溶液温度升高，不 (2)溶解吸热：如NH,NO,固体溶于水。 是溶于水放热，而是与水 (3)溶解没有明显吸、放热现象：如NaCl固体溶于水。 发生反应生成氢氧化钙， 色小实验物质溶解时的吸、放热现象© 放出热量，反应的化学方 水 程式为 温度计 NaCl或 NaOH固体 墨水 -水 固体 图1 图2 (1)若将NaCl和NaOH固体分别放入图1所示的烧杯中，观察到温度 计示数增大的物质是 (填化学式)，说明 (2)图2中观察到U形管中红墨水（填“a”或“b”)端上升，请分 析造成该现象的原因： 4.溶液的应用：①动植物的生理活动：人体内的各种体液都是含有多种溶 质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的：②医疗上常用的 葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等：③现代农业生产：无土栽培作 物的营养液。 命题点2溶解度及其应用 (近5年连续考查)》 1.饱和溶液和不饱和溶液（近5年连续考查） 注意事项①饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能 不一定是浓溶液，不饱和 继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 溶液；还能继续溶 溶液也不一定是稀溶液； 解溶质的溶液，叫作这种溶质的 溶液。 ②在相同温度下，同种溶 (2)相互转化 剂、同种溶质的饱和溶液 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有溶液） 一定比其不饱和溶液浓。 溶质或 溶剂 不饱和溶液一 饱和溶液 ③某种物质的饱和溶液 溶剂 ②改变温度 不能继续溶解该物质，但 可溶解其他溶质。 a.溶解度随温度的升高而增大的物质：不饱和溶液 降低温度 饱和溶液 升高温度 备考补充判断溶液饱 b.溶解度随温度的升高而减小的物质：不饱和溶液、 升高温度 饱和溶液 和的依据：①温度、溶剂 降低温度 (3)结晶方法 的量不变时，继续向溶液 ①蒸发结晶法：通过蒸发 的方法使溶质析出，适用于溶解度受 中加入溶质，溶质不再溶 温度影响不大的固体物质，如提纯氯化钠： 解；②溶液中有未溶解的 ②降温结晶法（或冷却热的饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出， 溶质；③蒸发溶剂析出晶 适用于溶解度随温度升高而明显 的固体物质，如提纯硝酸钾。 体后所得溶液。 40 知识，点精讲·江西化学一战成名新中考 2.(1)氧气（或空气）水蒸气(3)e,0,+6HC H,S0,+Cu0一CS0,+H,0黑无蓝 2FeCL,+3H,0Fe,0,+3H,S0,Fe2(S04)3+3H,0 6HCl+Fe,03—2FeCl,+3H,0红棕无黄 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 HCI+NaOH=NaCl+H,O 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.× H,s0,+Ca(0H)2Cas0,+2H,0 实验分阶突破 2HCl+CaCO CaCl,+H,0+CO, 气泡 4.空气（或氧气）水 H(或氢离子) 5.铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触 【易错判断】1.×2.×3.V 【注意事项】①除去铁钉表面的氧化物和污物②除去溶 5.HCI+AgNO,=AgCl+HNO,H,SO,+BaCl,= 解在水中的氧气③隔绝氧气（或空气）④吸收试管内 Bas0,↓+2HCl白色沉淀阴离子（或酸根离子） 空气中的水蒸气 命题点3常见碱的性质与用途 6.液面上升液面左高右低液面左低右高氧气和水 1.金属离子氢氧根离子（或0H) 第九单元溶液 2.烧碱熟石灰减小增大增大增大减小硼酸 命题点1溶液及其相关判断 3.变蓝变红 1.均一稳定气水【注意事项】蓝浅绿黄 2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O Ca(OH),+CO,- 【易错判断】1.×2.×3.× CaCO,↓+H,0澄清石灰水变浑浊 2.【小实验1】不同不同 2NaOH+H,SO,=Na,SO,+2H,O 【小实验2】(1)不分(2)溶质溶剂 Ca(OH),+2HCI=CaCL,+2H,O 3.氢氧化钠（或NaOH) 2NaOH+CuS0,一Cu(OH)2↓+Na,S0,蓝色沉淀 【小实验】(I)NaOH NaOH固体溶于水时放出热量 Ca(OH),+Na,CO=2NaOH+CaCO3 白色沉淀 (2)aNH,NO3固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强减 OH(或氢氧根离子) 小，在大气压的作用下，·形管中红墨水左侧液面高于右 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 侧液面 4.实验1红蓝红酸碱 【备考补充】CaO+H,0=Ca(OH)2 实验2无黄气泡6Hd+Fe,03-=2FeCL+3H,0 命题点2溶解度及其应用 产生蓝色沉淀沉淀溶解蓝 1.(1)饱和不饱和(2)增加蒸发增加 2HCI+Cu(OH)=CuCl,+2HO (3)溶剂增大 红无HCl+NaOH一一NaCl+H,O 2.(1)①温度饱和状态质量②溶质溶剂温度 实验3(1)无红红无 (2)小小 (2)2HCl+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 【备考补充】①增大③氢氧化钙[或Ca(OH)2] (3)微溶于水水溶液呈碱性能与酸反应 命题点3溶质的质量分数与粗盐提纯 命题点4酸碱中和反应及其应用 溶解度 1溶解度+100 ×100% 1.酸碱盐水 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 2.溶质 3.(3)酸碱（4)熟石灰 实验分阶突破 实验分阶突破 2.(1)①347②天平③50胶头滴管·④玻璃棒 1.(1)溶液由无色变为红色（2)恰好变为无色 (2)①2525③玻璃棒 2.红红色无色HCl+NaOH=NaCl+H,O 实验分阶突破 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)水分子（或 2.玻璃棒出现较多固体玻璃棒 H,O)Na、Cl 【备考补充】①搅拌，加速溶解②引流③搅拌，防止因4.(1)氢氧化钠溶液已变质(2)不能，酚酞在中性和酸性 局部温度过高，造成液滴飞溅 溶液中均不变色，此时可能盐酸已过量 【备考补充】①氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 【注意事项】紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性 ②混合物其中还含有可溶性杂质 溶液中呈紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的 第十单元常见的酸、碱、盐 界限 命题点1溶液的酸碱性 5.(I)NaOH、NaCl NaCl NaCI、HCI HCI、NaCl NaCl 1.红蓝无红 NaC1、NaOH(2)放热44 2.(1)0-14(2)①玻璃棒②小大 6.NaCl NaCl、HCI NaCl、NaOH碳酸盐（或活泼金属等） 3.(1)酸中碱(2)强强 命题点5常见盐的性质与用途 4.5.6【易错判断】1.×2.×3.× 1.金属离于酸根离子 命题点2常见酸的性质与用途 2.纯碱苏打小苏打NaCI NaC0,NaHC0,CaCO 1.氢离子（或H)酸根离子 难中性碱性碱性生理盐水玻璃造纸洗涤剂 2.挥发 【备考补充】侯德榜 3.碳酸氢钠溶液 3.CuSO,+Fe一FeS0,+Cu红蓝浅绿 【备考补充】①减小减小②增大减小 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag银白蓝 4.变红置换 Na2C03+2HCl==2NaCl+H,0+C0,↑气泡 H,S0,+Fe=FeS0,+H,↑ 气泡浅绿 BaCL,+H,SO,一BaSO,↓+2HC白色沉淀 2HCl+Zn==ZnCl+H,↑ Na,C0,+Ca(OH)2CaCO,↓+2NaOH白色沉淀 参考答案及重难题解析·江西化学 17