6.2 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途-【一战成名新中考】2026江西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 ④小实验木炭还原氧化铜©个③ C+CuOn 试管口略 注意事项实验结束后 加网罩使火焰集 向下倾斜 中并提高温度（最 先撤出导管，停止加热， 好用酒精喷灯) 目的是防止液体倒流入 澄清 石灰水 热的试管，使试管炸裂。 (1)实验现象：试管A中黑色固体逐渐变成 ,试管B中澄清石 之后用弹簧夹夹紧乳胶 灰水 管，待试管A冷却后再把 试管中的粉末倒在纸上， (2)化学方程式：试管A: 试管B: 目的是防止生成的铜被 氧化。 (3)实验结论：高温下，木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 (近5年连续考查) 1.认识碳的氧化物：常见的碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，都是由 组成的。1个二氧化碳(C02)分子比1个一氧化 碳(C0)分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大不同。 2.一氧化碳的性质与用途 (1)物理性质：无色、无臭的气体， 溶于水，密度比空气的略 (2)化学性质与用途 化学性质 化学方程式 实验现象 用途 注意事项点燃C0前 与氧气反应 燃烧放出大量的热， 要验纯。 作燃料 (可燃性) 产生 火焰 与氧化铁反应： 与某些氧 化物反应 与氧化铜反应： 备考补充冬季取暖时 在煤炉旁放一盆水不能 极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再 毒性 防止煤气中毒的原因是 与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命 3.二氧化碳的性质与用途（近5年连续考查）》 (1)物理性质与用途：常温常压下为无色、无臭的气体，密度比空气 ； 溶于水。在一定条件下能转变为固态，固态二氧化碳俗 称“干冰”，易升华吸热，可作制冷剂，用于人工增雨。 (2)化学性质与用途（均填化学方程式） ①不能燃烧，也不支持燃烧→用于灭火 ②与水反应： →制碳酸饮料 知识，点精讲·江西化学 25 与氢氧化钙溶液反应： 与碱 检验C0, ③ 反应与氢氧化钠溶液反应： 吸收或除去CO, ④与碳反应： →为高炉炼铁提供还原剂C0 ⑤参与光合作用→作气体肥料 4.二氧化碳的性质实验(5年3考) 实验1倾倒二氧化碳( © 注意事项倾倒二氧化 碳实验中，若二氧化碳倾 现象： 处蜡烛先熄灭， 处蜡烛后熄灭。 倒速度过快，会使得上层 结论：二氧化碳 (化学性 蜡烛火焰附近氧气的浓 质)， (物理性质)。 度降低，导致上层蜡烛先 熄灭。 实验2 氧化碳的溶解性实验 ③ 注意事项验证二氧化 现象：软塑料瓶 碳的溶解性的实验装置 水 (填“能”或“不 质地较软 结论：二氧化碳能溶于水。 的塑料瓶 分析：产生上述现象的原因是 能”)证明二氧化碳与水 。氧化碳 发生了反应。 实验3 二氧化碳与水反应®今含③ (1)石蕊纸花实验（取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花） I喷水 Ⅱ.放入二氧化碳中 Ⅲ.喷水后放入 Ⅳ将Ⅲ中纸花取出 二氧化碳中 用吹风机吹干 ①现象：实验I中纸花 实验Ⅱ中纸花 ,实 验Ⅲ中纸花 ,实验V中纸花 ②分析：a.实验I的目的是证明 ;实验Ⅱ的 目的是证明 ;b.对比实验IⅡ Ⅲ，证明 ;c.实验V中的现象说明碳酸 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为 (2)将C0,通人紫色石蕊溶液©A凤③ 紫色 石蕊 溶液 目蒸馏水目 A B ①试管A的作用是 26 知识，点精讲·江西化学 一战成名新中考 ②将C0,通入试管B中，可观察到的现象是 产生该现象的原因是 (写化学方程式)。 ③将通入C0,的试管加热，实验现象为 实验4二氧化碳与碱溶液反应 (1)与氢氧化钠溶液反应 十CO 十C0, 实验现象：试管中液面均上升，且甲中试管 内液面比乙中的 溶液 水 化学方程式： 易错判断 1.将燃着的木条伸入某 (2)与澄清石灰水反应 气体中，木条熄灭，则 CO, 该气体是C02() 实验现象： 2.C02与C0浓度过高都 化学方程式： 会使人室息，但原理 灰 不同 () 5.一氧化碳和二氧化碳的鉴别与除杂(2023.13A) 3.二氧化碳能使湿润的紫 色石蕊试纸变红，所以 通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊的是 二氧化碳属于酸() 通入紫色石蕊溶液 能使紫色石蕊溶液变红的是 4.可以采用点燃的方法 鉴别 通过灼热的氧化铜 能使黑色粉末变红的是 除去C02中的少量C0 点燃 能燃烧的是 () C0,(C0) 通过足量灼热的氧化铜 通过足量灼热的炭粉 除杂 C0(C02) 先通过足量氢氧化钠溶液（除去C02), 再通过浓硫酸（干燥气体） 6.二氧化碳对环境、生活的影响(2025.8B,2023.2) (1)自然界中的碳循环示意图（部分）》 十大气中的二氧化碳 呼吸作用 微生物的 分解作用 呼吸作用 光合作用 化石燃料燃烧 陆地植物、海洋植物 动物 动物、植物等的遗骸 泥炭、煤、石油和天然气 (2)C02对人体健康的影响：二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼 吸，因此在人群密集的场所应注意通风换气：进入久未开启的菜窖、山 洞、枯井前，应先做灯火试验。 知识，点精讲·江西化学 27 (3)二氧化碳过度排放对生活和环境的影响及防治措施 备考补充能产生温室 ①对生活和环境的影响一温室效应增强：导致全球气候反常、冰川融 效应的气体除C02外，还 化、海平面升高、土地沙漠化、改变生物多样性等。 有臭氧(O3)、甲烷 ②防治措施—低碳行动。常见的低碳行动：减少使用化石燃料，更多(CH)、一氧化二氨 地利用太阳能、风能等清洁能源；促进节能产品和技术的进一步开发和(N,0)、氟氧代烷（氟利 普及，提高能源的生产效率和使用效率；采用物理、化学等方法，捕集、 昂)等。 利用与封存二氧化碳：生活中大力植树造林，提倡纸张双面使用，鼓励 乘坐公交车或骑自行车出行等。 命题点3二氧化碳的制取 (近5年仅2023年未考) 一、工业制取：煅烧石灰石（或大理石），反应的化学方程式为 二、实验室制取（近5年仅2023年未考）》 一阶教材要点梳理 1.实验试剂：石灰石（或大理石）和稀盐酸。 2.反应原理： (写化学方程式)。 3.发生装置（固液常温型） 备考补充该装置的优 点是 (1)装置A的优点是便于添加液体。操作要点：长颈漏斗需伸入液面 多孔 以下，形成“液封”，原因是 塑料板 (2)装置B的优点是 (3)装置C的优点是仪器简单，组装方便。操作要点：加入液体不宜过 多，否则会造成 d 4.收集装置 二氧化碳能溶于水并与水发生反应，且密度比空 备考补充①选择依据： 气的 ,应采用 法收集（图 气体的密度、在水中的溶 甲)。用图乙装置收集时，二氧化碳应从 （填 解性及是否与水或空气 甲 “a”或“b”)端通入 的成分发生反应；②收集 5.实验步骤© O 满二氧化碳的集气瓶，应 该 (填“正”或 连接仪器→检查 向锥形瓶或试管中装入石灰石 “倒”)放在桌面上。 (或大理石)，再向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入稀盐酸→收集气体→ 检验和验满。 28 知识，点精讲·江西化学【小实验】(1)红色变浑浊(2)C+200高温 C+C02↑ 烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大，可隔绝空气使蜡 CO,+Ca(OH),=CaCO,+H,O 烛熄灭(2)增大隔绝氧气（或空气） 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 6.（2)①放热②吸热 1.碳元素和氧元素 (3)①化学热②化学电③化学④电化学 【易错判断】1.×2.×3.√4.× 2.(1)难小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝色3C0+Fe,0, 实验分阶突破 高温2Fc+3C0.红棕色固体变为黑色C0+C0A 3.(1)温度达到可燃物的着火点薄铜片上的白磷燃烧而 Cu+CO,黑色固体变为红色用于治炼金属 热水中的白磷不燃烧(2)与氧气接触 【备考补充】一氧化碳难溶于水 4.与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 3.(1)大能 【注意事项】①导热②隔绝空气（或氧气） (2)②C02+H0-=H,C0,③C02+Ca(0H)2 命题点2化石能源的合理利用 CaCO,+H,O CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O 1.(1)沸点不可再生(2)酸雨 ④C0,+c高温200 【小实验1(1)蓝(2)CH,+20,点燃C0,+2H,0 4.实验1低高不能燃烧，也不支持燃烧密度比空 气大 2.2H,+0,点槛2H,0燃烧热值高产物无污染 酒精 实验2变瘪二氧化碳溶于水，使软塑料瓶中压强减小 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0太阳能风能地热能 【注意事项】不能 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 实验3(1)①仍为紫色仍为紫色变为红色变为紫 第八单元金属和金属材料 色②水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能 使干燥的石蕊纸花变红二氧化碳与水反应生 命题点1金属材料及其性质与用途 1.纯金属合金 成酸性物质H,C0,△H,0+C0,↑ 2.导电导热延展红汞 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C0,+ 【备考补充】①铁②钙③铝④银 H,0一H,C0,③溶液由红色变为紫色 3.(1)金属或非金属(2)大低强(3)①含碳量不同 实验4(1)高C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 (2)澄清石灰水变浑浊 ②人造骨 【小实验】有无熔化大导电延展导热 CO,+Ca(OH),==CaCO3+H,O 5.C0,C0,C0C0 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 【易错判断】1.×2.V3.×4.× 命题点2金属的化学性质与活动性顺序 命题点3二氧化碳的制取 1.4A1+302—2Al,03 耀眼的白光2Mg+0,点燃2Mg0 -,CaC0,高温ca0+c0,↑ 副烈燃烧，火星四射黑色固体3Fc+20,点燃Fe,0 二、2.CaC0,+2 HCl-CaCl,+H,0+C0,t 3.(1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出(2)可以控制反应 20u+0,△20u0 速率(3)液体溢出试管 2.Mg+2HCl==MgCL2+H,↑Mg+H,SO,==Mgs0,+H2↑ 【备考补充】可以随时控制反应的发生与停止 Zn+2HC—ZaCL,+H2↑Zn+H,S0,-ZnS0,+H2↑ 4.大向上排空气a【备考补充】正 气泡浅绿Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ 5.装置气密性 Fe+H,S0,Fes0,+H2↑ 6.澄清石灰水变浑浊集气瓶瓶口 【备考补充】AL,0,+6HCI一2A1CL,+3H,0 【备考补充】制得的CO,气体中混有HC1气体 3.红蓝浅绿Fe+CuS0,==FeS0,+Cu无蓝 7.(1)不能，浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混 Cu+2AgNO3=Cu(NO3 )2+2Ag 有氯化氢气体(2)不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②置换 于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻碍反应 【易错判断】1.×2.× 进一步进行(3)不能，碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸 实验分阶突破 接触面积大，反应副烈，不利于控制反应速率和收集气体 2.(1)气泡产生红色固体蓝色锌>铜 8.efcdab除去水蒸气（或干燥气体）检验氯化氢气体是 (2)红色固体 银白色固体无蓝 否被除尽除去氯化氢气体 蓝浅绿 9.A BCDEF 铁>铜>银 第七单元能源的合理利用与开发 【注意事项】除去金属表面的氧化膜和污物 命题点3金属资源的利用和保护 命题点1燃烧与灭火 一、1.单质化合物 1.氧气 2.氧气（或空气）氧气（或空气）可燃物的着火点 2.Fe203Al,0 3.氧气（或空气）接触面积 3.(1)2Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,3混合物 4.隔绝空气（或氧气）可燃物降温至可燃物的着火点以 (2)Fe+CuSO FeSO,+Cu 下空气（或氧气） 二、1.(1)氧气（或空气）水蒸气红棕F,0 【小实验】(1)隔绝氧气（或空气）2HCl+Na,C0,一 (2)二氧化碳(3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成 2NaCl+H,0+C02↑ 反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 16 参考答案及重难题解析·江西化学