3.1 构成物质的微观粒子&3.2 元素及元素周期表-【一战成名新中考】2026江西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 命题点3氧气的制取 命题点2水的组成 1.沸点 一1.(2)2H,+0,点燃2H,0(3)淡蓝无色液滴 3.(1)质量化学性质(2)质量化学性质 【小实验】(1)不复燃复燃(2)复燃(3)不变 2.(3)2H,0通电2H,↑+0，↑分解 (4)加快质量化学性质 【备考补充】增强导电性 【备考补充】加快相等质量不变 (4)a2:1 实验分阶突破 (5)①木条燃烧得更旺氧气②淡蓝氢气 (6)氢元素和氧元素化合物 1.2KM0,△K,Mh0,+Mn0,+0,↑ MnO, 2H20, (8)2:11:8 2H,0+0,↑二氧化锰过氧化氢溶液防止冷凝水流 至热的试管底部，使试管炸裂防止加热时试管内的粉 =3.2H,+0,点燃2H,0H,+C0△Gu+H,0 末状物质进入导管，堵塞导管气体从长颈漏斗逸出 4.Zn+H,SO,=ZnSO,+H,1 可以控制反应速率 命题点3物质的分类 2.不易大连续并比较均匀的气泡放出排尽集气瓶中 同种纯净物不同种纯净物氧元素 的空气纯净干燥【备考补充】正 【易错判断】1.×2.V3.×4.× 3.带有火星的木条插人集气瓶内木条复燃带有火星的 命题点4物质组成的表示 木条靠近集气瓶瓶口木条复燃 1.(3)①00②正负③正负+4.-3 4.(1)收集前集气瓶中没有盛满水（或未等到导管口有连 (4)各元素正、负化合价的代数和为0 续、均匀的气泡放出就开始收集或收集完气体后，玻璃片 2.(2)Fe,04(3)二氧化碳这种物质 二氧化碳由碳元素 与集气瓶瓶口之间密封不好，合理即可) (2)反应不需 氧元素组成1个二氧化碳分子1个铁原子1个碳原 要加热，操作简单，节能、安全等 子和2个氧原子 第三单元物质构成的奥秘 【课堂小练】331156氧 命题点1构成物质的微观粒子 3.①化合价②微观粒子个数③一个微观粒子所带的电 荷数④一个微观粒子中该原子（或原子团）的个数 1.化学化学离子2.可 3质量体积不断地运动间隔大小相同不同 第五单元化学反应的定量关系 4.(1)质子核外电子(2)质子数(3)原子核原子核 命题点1质量守恒定律的理解与验证 带正电荷质子数电子层各电子层上的电子数最1.质量总和质量总和 外层电子数(4)失去阳得到阴(5)原子核质2.质量 子数张青莲 4.总质量种类质量种类数目质量种类种类 5.（2)一个镁离子带两个单位正电荷两个镁离子 化合价数目 (3)正负 【易错判断)1.×2.×3.×4.V√ 6.=>< 实验分阶突破 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.× 1.2C+0,△2Cu0黑Fe+CuS0.一Fes0,+Cu红 7.×8.× 浅绿质量总和质量总和 实验分阶突破 2.实验1Na,C0,+2HCl—2NaC1+H,0+C0,↑产生大 2.(1)溶液由无色变为红色 量气泡向右 (2)A烧杯中的溶液由无色变为红色 3.碱 实验22Mg+0,点燃2M0耀眼的白光白不能 4.分子在不断地运动 3.(1)反应在密闭装置中进行，且生成的气体能够被吸收， 5.热水快 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 命题点2元素及元素周期表 (2)反应在密闭装置中进行，且注射器可以平衡压强 1.(1)质子数 命题点2化学方程式与反应类型 (3)2a.H He Li Be B C N O F Ne 2.= 1:8:9【课堂小练】C Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca b.Mn 3.化学式配平 Fe Ni Cu Zn Ag Sn I Ba Pt Au Hg Pb 4.(1)2746(2)1313 ③铁元素铁这种物质一个铁原子铁原子 6.化合反应分解反应置换反应复分解反应 【备考补充】①氧、硅铝、铁②氧钙③氨④氧钠 【易错判断】1.×2.×3.√4.× 2.(1)门捷列夫(2)①7电子层数②最外层电子数 第六单元碳和碳的氧化物 ③a.原子序数b.元素名称c.元素符号d.相对原子 命题点1碳单质的多样性 质量【课堂小练】②④⑤ 1.碳元素排列方式化学【备考补充】吸附 第四单元自然界的水 【易错判断】1.×2.V3.× 命题点1保护水资源及水的净化 2.不活泼2C+0,点燃2C0C+0,点燃C0, 1.混合物纯净物 C+2Cu0高温20+C0,↑3C+2Fe.0,高温 4Fe+3CO, 3.不溶性吸附【小实验】沸点 【易错判断】1.×2.×3.× C+C0,高温2C0 参考答案及重难题解析·江西化学 15一战成名目 第三单元物质构成的奥秘 (每年考查3~5题，3.5~6.5分) 命题点1构成物质的微观粒子 (近5年连续考查)》 1.构成物质的微观粒子（近5年连续考查） 粒子 概念 举例 备考补充由原子直接 由分子构成的物质，分子是保 H20、C02、02、H2、CH4、 构成的物质，原子是保持 分子 持其 性质的最小粒子 Ca等 其化学性质的最小粒子。 金属单质（如Fe、Cu、Hg 原子 变化中的最小粒子 等)、金刚石、硅等 大多数盐（如NaCl、CuSO4) 带电的原子或原子团 碱（如NaOH)等 2.分子和原子的区别和联系 粒子 区别 联系 分子 在化学变化中 物质 再分 分解 原子 在化学变化中不可再分 分子 化学变化的实质 3.分子的性质与应用（近5年连续考查） (1)用分子的性质解释常见事实或现象 性质 生活中的常见现象 ①1个水分子的质量约为3× ①分子的 很小； 1026kg;②1滴水中大约有 ②分子的 很小 1.67×1021个水分子 ①墙内开花墙外香：②品红在 ①分子总是在 动 水中扩散；③湿衣服在阳光下 ②温度越高，运动速率越快 备考补充影响分子间 比在阴凉处干得快 间隔的主要因素：压强和 分子之间有 ,一般温 ①物体的热胀冷缩现象；水的 温度。压强越大，分子间 间 度升高，间隔变 ;压强变 三态变化；②气体可压缩储存 的间隔越小；温度越高， 大，间隔变 于钢瓶中 分子间的间隔越大。一 同种分子构成的物质化学性质 ①水和水蒸气的化学性质相 般情况下，同种分子间的 同 ,不同种分子构成的 同；②H,0和H,02的化学性 间隔：气态>液态>固态 物质化学性质 质不同 (水除外)。 (2)分子运动现象的探究（详见本单元实验分阶突破P14) 12 知识，点精讲·江西化学 一战成名新中考 4.原子的结构(5年3考)】 (1)原子的构成 原子核 :每个质子带1个单位正电荷 原子（带正电荷）（中子：不带电荷 :每个电子带1个单位负电荷 (2)在原子中：核电荷数= =核外电子数，所以整个原子不 显电性。 (3)原子结构示意图（以钠原子的结构示意图为例） 备考补充按照电子的 圆圈表示 孤线表示 能量由低到高分层排布。 孤线上的数字表示 前20号元素的原子，第 “+”表示 一层最多排2个电子，第 圈内数字表示 表示 (决定元素化学性质) 二层最多排8个电子，最 (决定元素种类) 外层电子数不超过8个 画法：画圆圈，标核电，孤线成扇面，数字一条线。 (只有一层的，电子数不 (4)原子结构与化学性质的关系 超过2个)。 原子种类 最外层电子数 化学性质 金属原子 一般<4 易 电子，形成 离子 非金属原子 一般≥4 易 电子，形成 离子 易错判断 稀有气体原子 =8(氦为2) 化学性质相对稳定，不易得失电子 1.夏天的汽车车胎容易 爆炸，是因为受热时分 结论：最外层电子数相等的原子，化学性质相似(H、H、B除外) 子体积变大() (5)相对原子质量 2.柳絮飘飞说明分子在 不断地运动() ①定义：以一种碳原子（碳-12）质量的 为标准，其他原子的质量与它 3.分子一定比原子的质 相比，得到相对原子质量(A)。 量大 () ②相对原子质量的认识 4.分子可以再分，原子不 a.原子的质量主要集中在 上，因此相对原子质量≈ 能再分 () +中子数。 5.原子都是由质子、中子、 b.相对原子质量是个比值，国际单位为“1”，常省略不写。 核外电子构成的() 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 6.不同原子的本质区别 c.我国的科学家 是核外电子数不同 5.离子[2023.14(1)第二空，2022.14(4)第-空 (1)离子的表示方法：在元素符号或原子团的右上角用“+”或“-”表示 7.离子是带电荷的原子或 电性，用数字表示离子所带的电荷数：数字在前，“+”“_”号在后，当数 原子团，因此带电荷的 字为1时，常省略不写，如Na。 粒子一定是离子(） (2)离子符号周围数字的含义（以镁离子为例） 8.分子、原子可以直接构 2Mg24→表示 成物质，而离子不能 →表示 ( 知识，点精讲·江西化学 13 (3)氯化钠的形成过程：钠原子因失去1个电子而带上1个单位的 电荷，氯原子因得到1个电子而带上1个单位的 电荷，带相反电 荷的钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠。示意图如下： 失去 1个电子 阴、阳离子 Na Na 相互作用 -NaCl 得到 (不显电性) 1个电子 CI CI 6.原子和离子的区别与联系 离子 粒子 原子 阳离子 阴离子 质子数 核外电子数（填 质子数 质子数 区别 “>”“<”或“=”，后同) 核外电子数 核外电子数 联系 阳离子 失电子 原子 得电于， 阴离子 实验分阶突破分子运动现象的探究 一阶教材要点梳理 1.实验过程及装置© A③ 浓氨水 无色 无色酚 酚酞 B 酞溶液 溶液 水 2.实验现象 (1)向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，现象为 备考补充若利用该实 (2)将盛有无色酚酞溶液和浓氨水的小烧杯放在倒扣的大烧杯底下， 验装置，仅改变指示剂和 现象为 对应试剂，也可达到实验 3.实验分析：B烧杯中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到A烧 目的的试剂组合是浓盐 杯中，溶于水形成氨水，氨水显 性，可使无色酚酞溶液变红。 酸和紫色石蕊溶液、浓氨 4.实验结论： 水和紫色石蕊溶液。 二阶拓展与创新 5.影响分子运动速率因素的探究 如图所示，品红在 (填“热水”或“冷水”)中扩散得更快，原因 是分子运动速率受温度的影响，且温度越高，分子运动速率越 等质量的品红 一冷水 -热水 14 知识，点精讲·江西化学 一战成名新中考 命题点2元素及元素周期表 (近5年连续考查) 1.元素（近5年连续考查） 备考补充我国近代化 (1)概念：元素是 (即核电荷数)相同的一类原子的总称。 学启蒙者徐寿与他人合 金属元素：“钅”字旁（汞除外）。如：钠、镁、铁等 译的《化学鉴原》中，依据 (2)分类非金属元素：“”“氵”字旁或“气”字头。如：碳、溴、氢等 西文发音创造了许多元 稀有气体元素：都含“气”字头，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡 素的中文名称，如钠、铝、 (3)元素符号的书写及意义 钾、钙、锌等沿用至今。 ①书写原则：一个字母表示的元素符号要大写，如H、0等：由两个字母 备考补充元素之最： 表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，即“一大 ①地壳中：居于前四位的 二小”，如Na、Mg等。 元素（由多到少）是 ②常见元素符号的书写 0 a.前20号元素名称及符号(5个一组，方便记忆) ②人体中：含量最高的元 氢氦 锂铍硼 碳 氮 氧 氟氖 素是 ,含量最高的 金属元素是 钠 镁铝硅磷 氯 钾 钙 ③空气中：含量最多的元 素是 _o b.其他常见元素名称及符号 ④海洋中：含量最高的元 锰铁镍铜锌 银 锡碘钡铂 金 铅 素是 ,含量最高的 金属元素是 ③元素符号表示的意义 注意事项元素属于宏 表示一种元素，如e表示 观概念，只讲种类，不讲 宏观 表示一种物质，如Fe表示 个数。当元素符号前面 有数字时，只表示微观意 表示某元素的一个原子，如e表示 微观 义，如2Mg只能表示2个 表示一种原子，如Fe表示 镁原子。 2.元素周期表（近5年连续考查） 课堂小练如图为钛在 (1)化学史：1869年，俄国化学家 发现元素周期律。 元素周期表中的部分信 (2)编排结构：按元素原子序数递增的顺序给元素编号。 息，下列说法错误的是 ①周期（横行）：元素周期表共有 个周期，同一周期元素的原子 (填序号)。 相同，最外层电子数依次递增。 ②族（纵列）：元素周期表共有18个纵列，16个族。同一族元素的原 22 T 钛 子 相同（氨除外），电子层数从上到下依次递增。 47.87 ③元素周期表一格的信息（以镁元素为例）》 ①钛原子的质子数为22 =核电荷数=质子数=核外电子数 ②相对原子质量为47.87g 12 Mg ≈质子数+中子数 ③元素符号为Ti ④钛原子的中子数为22 24.30 (单位为“1”，常省略不写) ⑤钛元素属于非金属元素 知识，点精讲·江西化学 15