精品解析：广东省深圳市实验学校中学部2025-2026学年九年级上学期单元测试三化学试卷

中学部2026届九年级单元测试(三) 九年级化学试卷 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 说明：请考生在答题卷指定区域按要求规范作答，考试结束上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题：(每小题2分，35小题，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2025是深入推进美丽中国建设的一年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是 A. 检测工业废气排放 B. 全民参与植树造林 C. 推广垃圾分类回收 D. 焚烧农作物秸秆 【答案】D 【解析】 【详解】A、检测工业废气排放，能够及时了解工业废气中污染物的种类和含量，从而采取相应措施进行治理，减少废气对大气环境的污染，符合环境保护要求，不符合题意。 B、树木能吸收二氧化碳、释放氧气，还能吸附灰尘、净化空气等。全民参与植树造林有助于改善生态环境，对环境保护具有积极意义，符合环境保护要求，不符合题意。 C、垃圾分类回收可以实现资源的再利用，减少垃圾对环境的污染，降低对自然资源的消耗，是一种环保且可持续的做法，符合环境保护要求，不符合题意。 D、焚烧农作物秸秆会产生大量的烟尘、有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等），这些污染物会加重空气污染，影响空气质量，还可能引发火灾等安全问题，不符合环境保护要求，符合题意。 故选D。 2. 《天工开物》是我国古代技术发展的智慧结晶，书中记载的下列过程涉及化学变化的是 A. 五谷酿酒 B. 海水晒盐 C. 矿石粉碎 D. 机杼织布 【答案】A 【解析】 【详解】A、五谷酿酒过程中，有新物质（如酒精）生成，属于化学变化，符合题意； B、海水晒盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、粉碎矿石过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、机杼织布过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意 故选A。 3. 分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳 B. 由原子构成物质：碳、氮气、汞 C. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等 D. 氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、矿泉水是混合物，不属于纯净物，故A错； B、碳、汞是由原子构成的，氮气由分子构成，故B错； C、分子、原子、离子是构成物质的微粒，电子不能直接构成物质，故C错； D、冰(固态水)、一氧化碳、过氧化氢都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故D正确。 故选：D。 4. 正确使用和理解化学用语是重要的化学素养。下列化学用语叙述不正确的是 A. 表示氢元素，1个氢原子 B. 中的“”表示一个钙离子带2个单位的正电荷 C. 是由和构成的 D. 镁离子的结构示意图如图 【答案】D 【解析】 【详解】A、H 表示氢元素，也能表示 1 个氢原子，叙述正确，不符合题意； B、Ca2+中的 “2+” 表示一个钙离子带 2 个单位的正电荷，叙述正确，不符合题意； C、NaCl 是由钠离子 Na+和氯离子 Cl-构成的，叙述正确，不符合题意； D、镁离子的结构示意图中，质子数为 12，核外电子数为 10，应为 叙述不正确，符合题意。 故选D。 5. 下列实验操作符合规范的是 A. 塞进橡皮塞 B. 铁丝在中燃烧 C. 检验氢气的纯度 D. 称量的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上用力塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量水或铺一层细沙，图中所示操作错误； C、检验氢气的纯度：使用向下排空气法或排水法收集满一试管氢气，用拇指堵住装满氢气的试管口，将试管口朝向酒精灯的火焰，移开拇指点燃试管内的氢气，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，可能混入了空气或其他气体，此时不应使用该氢气，如果听到轻微的“噗”声，说明氢气较纯，可以安全使用，图中所示操作正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； 故选：C。 6. 下列关于蜡烛燃烧的实验现象叙述，错误的是 A. 蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，放热，有黑烟 B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳 C. 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠 D. 用火柴点燃刚熄灭时蜡烛上方飘出的白烟，蜡烛能重新燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，放热，有黑烟（不完全燃烧），故选项实验现象叙述正确； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳，是实验结论不是实验现象，故选项实验现象叙述不正确； C、石蜡燃烧能生成水，在蜡烛火焰上方罩—个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，故选项实验现象叙述正确； D、白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体，具有可燃性，用火柴点燃刚熄灭时蜡烛上方飘出的白烟，蜡烛能重新燃烧，故选项实验现象叙述正确。 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 空气质量指数越高，空气质量越好 B. 很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C. 稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源 D. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气质量指数越高，空气质量越差，选项错误； B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，选项错误； C、稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，选项正确； D、二氧化碳是空气成分之一，无毒，不是空气污染物，选项错误。 故选C。 8. 下列有关实验操作的分析错误的是 A. 量取水体积时，仰视读数会导致量取水的体积偏多 B. 用高锰酸钾制取氧气时管口有气泡时就收集，使收集的氧气不纯 C. 红磷测定空气中氧气含量时，红磷量不足会导致结果偏大 D. 加热固体时，试管破裂，可能的原因是试管口略向上倾斜 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取水体积时，仰视读数读数偏小，会导致量取水的体积偏多，故A正确； B、用高锰酸钾制取氧气时管口有气泡时就收集，收集到的气体混入开始排出的装置内的空气，会导致收集的氧气不纯，故B正确； C、红磷量不足会导致装置内的氧气无法完全消耗，导致结果偏小。故C错误； D、试管口向上倾斜可能导致冷凝水倒流使试管破裂，故D正确。 故选C。 9. 我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、锌、锗等多种元素相对原子质量的新值。其中锌的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锌元素属于非金属元素 B. 锌的原子质量为65.38 C. 锌原子核内中子数是30 D. 锌元素的化学性质与镁元素相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌带金字旁，属于金属元素，说法错误； B、由锌在元素周期表中的信息图可知：锌的相对原子质量（下面数字）是65.38，不是原子质量，说法错误； C、由锌的原子结构示意图可知：锌的质子数（圆圈内数字）是30，根据相对原子质量=质子数+中子数，则，说法错误； D、根据原子中质子数=核外电子数，则，解得x=2，镁的原子结构示意图是 ， 锌元素与镁元素最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确。 故选：D。 10. 从分子的角度分析，下列解释错误的是 A. 乘坐飞机时携带的膨化食品的包装袋鼓起来了——气体分子体积变大 B. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动 C. 液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同 D. 水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、乘坐飞机时携带的膨化食品的包装袋鼓起来了，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项解释错误； B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故选项解释正确。 C、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确。 D、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，实质是分子分成原子，原子重新结合成分子，故选项解释正确。 故选A。 11. 我国自主研发了一种高效的制氢技术，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种反应物分子个数比为2：1 B. 该反应为化合反应 C. 反应前后分子个数没有改变 D. 反应前后元素的化合价都发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为CO+H2OCO2+H2，参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为1:1，错误。 B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。该反应的生成物是二氧化碳氧化碳和氢气两种物质，不属于化合反应，错误。 C、根据化学方程式可知，反应前有2个分子（1个一氧化碳分子和1个水分子），反应后也有2个分子（1个二氧化碳分子和1个氢分子），反应前后分子个数没有改变，正确。 D、反应前后，一氧化碳、水、二氧化碳中氧元素都为-2价，氧元素的化合价没有发生改变，错误。 故选C。 12. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①④属于金属元素 B. ②的微粒符号是A13+ C. ②③⑤属于阳离子 D. ③⑤位于元素周期表的同一周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、微粒①的质子数为9，属于氟元素，为非金属元素，微粒④的质子数为13，属于铝元素，为金属元素，选项错误； B、微粒②的质子数为13，核外电子数为10，是带3个单位的正电荷的铝离子，其符号为A13+，选项正确； C、微粒⑤的质子数为10，核外电子数也为10，属于原子，选项错误； D、微粒③的质子数为12，属于镁元素，位于元素周期表中的第三周期，微粒⑤的质子数为10，属于氖元素，位于元素周期表中的第二周期，选项错误，故选B。 13. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 物质的分类 B. 化学反应分类模型 C. 空气组成模型 D. 化学反应基本类型 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，纯净物和混合物属于并列关系，选项模型错误，不符合题意。 B、氧化反应是物质与氧发生的反应，是化学反应中的一种，化学反应和氧化反应属于包含关系，选项正确，符合题意。 C、空气的成分按体积计算，大约是:氮气占78% 、氧气占21%和其他气体等，不是按照质量计算的，选项模型错误，不符合题意。 D、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，两者属于并列关系，不是交叉关系，选项模型错误，故不符合题意。 故选B。 14. 正确的操作能保证实验顺利进行。下列操作正确的是 A. 为加快过滤的速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 B. 实验室制取氧气时，先加入药品，再检查装置的气密性 C. 滴瓶上的胶头滴管用完后一定要先清洗，再放回原瓶 D. 加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先撤离导管再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，防止损坏滤纸，不符合题意； B、实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，然后装入药品，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； C、滴瓶上的胶头滴管是专用的，用完直接放回原瓶即可，无需清洗，不符合题意； D、加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先撤离导管再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意。 故选D。 15. 化学反应前后，肯定没有变化的是 ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质总质量　⑤物质种类　⑥原子种类 A. ①③④⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目（①）、元素种类（③）、物质总质量（④）和原子种类（⑥）肯定不变；分子数目（②）可能变化，物质种类（⑤）一定变化。因此①③④⑥正确，选项A正确。 16. 眼镜洗液的主要成分是(双氧水)，下列说法正确的是 A. 是由氢气和氧气组成的混合物 B. 是由过氧化氢分子构成 C. 中含有氢分子和氧分子 D. 是由两个氢元素和两个氧元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O2是纯净物，不是由氢气和氧气组成的混合物，此选项错误； B、H2O2由过氧化氢分子构成，此选项正确； C、H2O2是纯净物，不含氢分子和氧分子，此选项错误； D、元素只讲种类，不讲个数，此选项错误。 故选：B。 17. 化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H②N2③O2-④，下列相关说法正确的是 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③中的“2”表示离子数目 C. ④中的两个“2”含义不相同 D. ①－④中的“2”均表示原子数目 【答案】C 【解析】 【详解】A、①2H中“2”表示2个氢原子，②中“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，则①和②中“2”的含义不相同，说法错误，不符合题意； B、③中“2”表示1个氧离子带2个单位的负电荷，说法错误，不符合题意； C、④中圈内数字“2”表示质子数，电子层上的数字“2”表示该电子层上的电子数，故④中的两个“2”含义不相同，说法正确，符合题意； D、由ABC选项分析可知，只有①中的“2”表示原子数目，说法错误，不符合题意。 故选：C。 18. 纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是 A. X中有水 B. X的化学性质很稳定 C. X由四种元素组成 D. X是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯净物，故一定不能含有水，故结论错误；B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定，故结论错误；C、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的，故结论正确；D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是氧化物，故结论错误。故选C。 19. 下列化学方程式不正确的是 ①；②；③；④；⑤；⑥ A. ①②③④⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①过氧化氢分解生成水和氧气，不是氢气和氧气，错误。 ②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，错误。 ③镁燃烧生成氧化镁，方程式正确且配平，正确。 ④磷燃烧应使用氧气分子（O2），而非氧原子（O），正确的化学方程式为，错误。 ⑤碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式正确且配平，正确。 ⑥反应物氧气为气体，生成物二氧化碳不应标注“↑”，错误。 因此不正确的为①②④⑥。故选B。 20. 西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于下列反应所致，其反应的化学方程式是：，则的化学式是 A. FeS B. C. FeO D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。生成物2H2SO4和2FeSO4中共有H原子4个、S原子4个、O原子16个、Fe原子2个。反应物中2H2O和7O2已提供H原子4个、O原子16个，因此2R必须提供S原子4个和Fe原子2个，即R的化学式为FeS2。 故选D。 21. 下列有关质量守恒定律的理解或应用正确的是 A. 2升和1升充分反应后生成3升水 B. a g红磷与b g氧气在密闭容器中充分反应，生成五氧化二磷的质量一定等于(a+b)g C. a g高锰酸钾加热后，固体质量变为bg，则生成氧气的质量为(a-b)g D. 酒精与水充分混合，最终的质量为 【答案】C 【解析】 【分析】质量守恒定律适用于化学反应，强调反应前后质量守恒。 【详解】A、质量守恒定律反映的是反应前后物质的质量关系，不能反映反应前后的体积关系，2升和1升充分反应后生成的水的体积不是3升，A错误； B、红磷和氧气中某一反应物可能过量，则生成五氧化二磷的质量不一定等于反应物总质量，B错误； C、高锰酸钾分解生成氧气，固体减少质量即为氧气质量，应用质量守恒定律正确，C正确； D、酒精与水充分混合物为物理变化，不能用质量守恒定律解释，D错误。 故选C。 22. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氢氧化钙CaOH B. 碳酸钠NaCO3 C. 硫酸亚铁FeSO4 D. 氧化镁MgO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙中，钙元素化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Ca（OH）2，该选项书写不正确； B、碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3，该选项书写不正确； C、硫酸亚铁中，铁元素化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，则化学为FeSO4，该选项书写正确； D、氧化镁中，镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，则化学式为MgO，该选项书写不正确。 故选C。 23. 元素在化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为，则下列化学式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在R2O3中，氧元素的化合价是-2，根据化合物中，元素正负化合价的代数和为零可以求出在R2O3中R元素的化合价是+3； A、在R2(SO4)3中，硫酸根的化合价是-2，根据化合物中，元素正负化合价的代数和为零，可以求出在R2(SO4)3中R的化合价是+3，故A正确； B、在RCl2中，氯元素的化合价是-1，根据化合物中，元素正负化合价的代数和为零可以求出在RCl2中R的化合价是+2，故B错误； C、在R（NO3）3中，硝酸根的化合价是-1，根据化合物中，元素正负化合价的代数和为零可以求出在R（NO3）3中R的化合价是+3，故C正确； D、在R(OH)3中，氢氧根的化合价是-1，根据化合物中，元素正负化合价的代数和为零可以求出在R(OH)3中R的化合价是+3，故D正确。 故选B。 24. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据乙酸乙酯(C4H8O2)的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该项错误； B 、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，该项错误； C、乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，该项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，该项正确； 故选D。 25. 某密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应。测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 8 10 反应后质量/g 8 待测 28 2 A. 待测数值一定为2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的甲和丁的质量比为 D. 该反应可能是镁与氧气的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则待测数值为20+m+8+10-8-28-2=m，待测数值为m，不一定为2，故A错误； B、乙质量不变，可能为催化剂或不参加反应的物质，故B错误； C、参加反应的甲和丁质量比为(20-8):(10-2)=12:8=3:2，故C错误； D、镁反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：，镁与氧气反应的质量比为(2×24):32=48:32=3:2，表中甲、丁质量减小，为反应物，且结合前面可知，参加反应的甲和丁的质量比也为3：2，则说明该反应可能是镁与氧气的反应，故D正确。 故选D。 26. 水沸腾时，壶盖会被顶开。下列解释正确的是 A. 水分子的种类变多 B. 水分子体积变大 C. 水分子的间隔变大 D. 水分子质量变大 【答案】C 【解析】 【详解】水沸腾时，壶盖会被顶开。是因为温度升高，水分子之间的间隔变大，水分子的数目不变，水分子的体积和质量也不变。 故选C。 27. 某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体，下列说法正确的是 A. 该实验说明水分子是由氢分子和氧分子构成的 B. c管中的气体为O2 C. a是电源的负极 D. 该实验发生的反应为化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验的微观解释是:水分子在通电的条件下劈裂为氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合为氢分子，氧原子与氧原子结合为氧分子，所以可以说明水分子是由氢原子和氧原子构成的，此选项错误，不符合题意； B、氢气的密度小于空气，氧气的密度大于空气，所以c管中收集的是氢气，d管中收集的是氧气，此选项错误，不符合题意； C、由电解水实验可知，正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，由图可知，c管收集的是氢气，所以a是电源的负极，此选项正确，符合题意； D、该实验是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特点，所以该反应是分解反应，此选项错误，不符合题意。 故选C。 28. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：原子都是由质子、中子和电子构成的 B. 科学思维：离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 C. 科学探究与实践：燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 科学态度与责任：实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和污染水源 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子不一定都是由质子、中子和电子构成的，例如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，错误。 B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们不是离子，错误。 C、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热是电能转化为光能和热能，属于物理变化，不是燃烧，错误。 D、实验后的废液可能具有腐蚀性、毒性等，倒入指定容器中，能防止腐蚀管道和污染水源，体现了正确的科学态度与责任，正确。 故选D。 29. 碳酸氢铵受热分解，生成CO2质量4.4 g，则同时生成氨（NH3）的质量是 。 A. 7.9g B. 1.8g C. 3.5g D. 1.7g 【答案】D 【解析】 【详解】设同时生成氨气的质量是x，则 解得x=1.7g； 故选：D。 30. 在反应“甲+3乙=2丙”中，0.6 g乙跟一定质量的甲完全反应生成3.4 g丙。已知丙的相对分子质量为17，则甲的相对分子质量是 A. 28 B. 6 C. 17 D. 34 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 已知0.6g乙跟甲完全反应生成3.4g丙，则甲的质量为3.4g−0.6g=2.8g。 设甲的相对分子质量为x。 解得x=28。 故选A 。 31. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明分子在不断运动 B．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 C．探究不同种催化剂对分解速率的影响 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入烧杯后使酚酞溶液变红，能证明分子在不断运动，此选项正确； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳需用澄清石灰水检验(石灰水变浑浊)，仅用干燥烧杯只能证明生成水(烧杯内壁出现水雾)，无法证明生成二氧化碳，此选项错误； C、探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，需控制变量(如过氧化氢浓度、体积相同)，但图中两支试管的过氧化氢浓度标注不同，变量不唯一，实验设计不合理，此选项错误； D、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置敞口会导致气体逸出，天平无法保持平衡，不能验证质量守恒定律，需在密闭容器中进行该实验，此选项错误。 故选：A。 32. 下图能正确表示对应变化关系的是 A．足量红磷在密闭容器内燃烧 B．探究催化剂对等质量等浓度的溶液分解的影响 C．加热分解固体 D．电解水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，后随着反应的进行，氧气被消耗，容器内气体减少，温度降低，压强逐渐减小，最终容器内压强一定比反应前小，选项错误； B、催化剂能加快过氧化氢的分解速率，因此在相同时间内，有催化剂时过氧化氢分解产生的氧气质量大于无催化剂时过氧化氢分解产生的氧气质量，但催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，所以最终生成氧气的质量应相等，选项错误； C、一定质量的高锰酸钾制取氧气，锰元素质量反应前后不变，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，锰元素质量分数逐渐增大，直至完全反应，选项正确； D、水电解产生氢气和氧气的体积比为2:1，而不是质量比，选项错误；故选C。 33. 某兴趣小组探究“测量空气中氧气的体积分数”，用传感器测出相关数据，压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 由图2可知图1装置气密性良好 B. 由图2可知反应开始时压强增大，其原因是燃烧放热 C. 由图3可知用白磷代替红磷，测定结果更准确 D. 由图3可知火焰熄灭后，反应即停止 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，放出热量，装置内压强增大，待完全反应，温度逐渐降低，压强减小，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，压强小于原气压，故由图2可知图1装置气密性良好，不符合题意； B、由图2可知反应开始时压强增大，其原因是燃烧放热，装置内压强增大，不符合题意； C、与红磷相比，白磷燃烧消耗的氧气更多，故用白磷代替红磷，测定结果更准确，不符合题意； D、由图3可知火焰熄灭后，氧气的体积分数还在下降，说明反应还未停止，符合题意。 故选D。 34. 按下图甲、乙实验装置探究微粒运动，滴有酚酞试液的脱脂棉会逐渐变红，并且甲装置中的酚酞试液14秒后开始变红，乙装置中的酚酞试液6秒后开始变红。下列有关该实验的说法错误的是 A. 氨气和酚酞试液发生了化学变化 B. 实验还说明氨气的密度比空气大 C. 实验时闻到氨味也说明微粒在不断运动 D. 本实验要控制甲、乙装置中的氨水浓度和体积相同、烧杯大小相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞溶液变红，说明氨气和酚酞溶液发生了化学变化，正确； B、根据甲装置中的酚酞试液14秒后开始变红，乙装置中的酚酞试液6秒后开始变红，说明氨气的密度比空气小，因此甲中先处于空气上层，则空气排出后才会与酚酞接触使其变红，因此时间较长，选项错误； C、闻到氨味说明微粒在不停运动，正确； D、本实验要控制单一变量，所以要控制甲、乙装置中的氨水浓度和体积相同、烧杯大小相同，正确。 故选B。 35. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是 A. 曲线X对应的U型管为a B. 实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 D. 0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，不符合题意； B、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，不符合题意； C、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3 对空气的污染，不符合题意； D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，符合题意。 故选D。 第二卷 二、非选择题(4小题，共30分) 36. 阅读科普内容，回答相关问题： 硼元素的英文名称“boron”是由其矿物硼砂“borax”和碳元素“Carbon”的英文组合而成的。1789年，拉瓦锡将硼列入元素周期表，如图为元素周期表的一部分。 硼元素地壳中含量仅有10毫克/千克，主要以硼砂()和白硼钙石的形态存在。硼砂是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。 硼元素在高科技领域有非凡价值。从基础玻璃制造到尖端的半导体技术，从农业生产的硼肥施用到医学领域的硼化合物药物，用途遍布现代社会的各个角落，对人类生活有深远影响。 硼矿的开采与提炼是涵盖地质勘查、矿物加工和化工生成的复杂流程，主要在大型反应釜中进行，硼砂与酸反应生成硼酸，而后以硼酸为原料生成含硼较纯的产品，提炼工艺流程如下图所示。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）硼属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）硼元素和碳元素的本质区别是___________不同，硼原子的核外电子数是___________。 （3）硼砂()中含有___________种元素，写出一条硼砂的物理性质___________。 （4）硼酸中硼元素的化合价为___________，还原炉中在一定条件下发生反应，其化学方程式为___________。 【答案】（1）非金属 （2） ①. 质子数##核电荷数 ②. 5 （3） ①. 4 ②. 易溶于水的白色固体 （4） ①. +3 ②. 【解析】 【小问1详解】 硼元素带石字旁，属于非金属元素。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同；在元素周期表中，左上角数字为原子序数，原子序数= 核外电子数，所以硼原子的核外电子数是5。 【小问3详解】 由硼砂的化学式可知，其中含有Na、B、O、H四种元素；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，由题中信息可知，硼砂是一种易溶于水的白色固体。 【小问4详解】 硼酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1×3+x+（-2）×3=0，则x=+3价。 还原炉中在一定条件下氧化硼和镁发生反应生成氧化镁和硼，化学方程式为：。 37. 同学们学习了质量守恒定律后进行了如下实验活动。 活动一：验证质量守恒定律 （1）甲同学所做的是铜与氧气反应前后质量的测定实验，观察到的现象有___________。(至少写出两条现象) （2）乙同学将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，反应结束后发现天平的指针___________(填“偏左”“偏右”或“不偏转”)。 【交流讨论】 （3）该反应___________(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。 （4）为进一步完善乙同学的实验，小组同学设计了丙、丁实验装置，选出你认为最合适的装置，并说明理由___________。 活动二：应用质量守恒定律探究物质组成 木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？ 【提供资料】 酒精燃烧的产物是水和二氧化碳。 【实验探究】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明木糖醇的组成中一定含有___________。 2.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡 ___________ 证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。 【交流讨论】 （6）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是___________。 【答案】（1）红色粉末变成黑色，小气球先变鼓后变瘪 （2）偏右 （3）符合 （4）丁最合适；丙装置中的气球会膨胀，用天平测量时会有浮力的影响 （5） ①. 氢元素 ②. 澄清石灰水变浑浊 （6）酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，会干扰木糖醇燃烧产物的鉴别 【解析】 【小问1详解】 铜和氧气反应生成氧化铜，铜为紫红色固体，氧化铜为黑色，则现象为红色粉末变成黑色，且反应放热，装置中的压强会增大，气球变鼓，待冷却后，气球又变瘪，且反应前后电子秤读数相同，故填：红色粉末变成黑色，小气球先变鼓后变瘪；（其他合理答案均可） 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳会逸散到空气中，则左边质量会偏小，天平向右边偏转，故填：偏右； 【小问3详解】 质量守恒定律适用于一切化学变化，该反应为化学变化，符合质量守恒定律，故填：符合； 【小问4详解】 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，丙、丁均为密闭装置，但由于装置中的压强会增大，丙装置中的气球会膨胀，用天平测量时会有浮力的影响，故丁装置更合理，故填：丁最合适；丙装置中的气球会膨胀，用天平测量时会有浮力的影响； 【小问5详解】 烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，根据反应前后元素种类不变，则说明木糖醇中一定含有氢元素，故填：氢元素； 将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡，结论是：木糖醇的组成中一定含有碳元素，推测现象是：澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊； 【小问6详解】 由于酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，则会干扰木糖醇燃烧的产物的鉴别，故填：酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，会干扰木糖醇燃烧产物的鉴别。 38. 水是生命之源，同学们对水的净化和组成进行了如下的研究： Ⅰ．探究水的净化：同学们在海边旅游时，用瓶装了些海水带回实验室，模拟自来水的净化过程进行水的净化，并最终制成蒸馏水，其实验过程如图1所示。请回答下列问题。 （1）操作①是___________，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________(填仪器名称)。 （2）通过操作②可以除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为___________。 （3）研究过程中，同学们查阅资料时发现，目前许多旅游景点安装了直饮水机，其工作流程如图2所示。 图2中③的紫外灯管照射的作用是___________。 Ⅱ．揭密水的变化：宏观、微观之间存在必然联系，请根据如图水的两种变化和微观示意图回答问题。 （4）图3是___________操作。 （5）图4电解水实验中，小明推测“a试管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气。”这属于科学探究中的___________(填序号)环节。 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 设计并进行实验 D. 表达与交流 （6）图4对应于图5中的___________(填“甲”或“乙”)变化，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2）活性炭 （3）杀菌消毒 （4）蒸馏 （5）B （6） ①. 甲 ②. 【解析】 【小问1详解】 操作①是将不溶性固体与液体分离，所以操作①是过滤。过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒用于引流。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能除去水样中的色素和异味，所以所用试剂的名称为 活性炭。 【小问3详解】 图 2 中③的紫外灯管照射的作用是 杀菌消毒，紫外线能破坏细菌、病毒等微生物的 DNA 结构，从而达到杀菌消毒的目的。 【小问4详解】 图 3 是将水加热变为水蒸气，然后水蒸气遇冷液化收集，这是 蒸馏操作，蒸馏可得到纯净的水。 【小问5详解】 小明推测 “a 试管内产生的是氢气，b 管内产生的是氧气。” 这属于科学探究中的 猜想与假设环节，在提出问题后，根据已有知识和经验对结果进行推测。故选B。 【小问6详解】 图 4 电解水实验是化学变化，分子种类发生改变。图 5 中甲是化学变化，分子种类改变；乙是物理变化，分子种类不变。所以图 4 对应于图 5 中的甲变化。 电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 。 39. 一种微生物可降解塑料(PET)，产物有乙二醇()。试回答： （1）中、的质量比为___________； （2）___________克中含氧元素32 g。 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾()，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取该药品放入试管中加热(杂质不参加反应)，加热至质量不再减少，称量剩余物质质量为，请回答： （3）完全反应后生成氧气的质量为___________g。 （4）利用化学方程式计算药品中高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。 【答案】（1）4：1 （2）62 （3）0.48 （4）设：药品中高锰酸钾的质量为。 答：药品中高锰酸钾的质量为。 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。C、H的质量比为(12×2):(1×6)=24:6=4:1。 【小问2详解】 设C2H6O2的质量为x。 C2H6O2中氧元素的质量分数为。 则，解得x=62g。 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前后减少的质量为生成氧气的质量，氧气质量=5g-4.52g=0.48g； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中学部2026届九年级单元测试(三) 九年级化学试卷 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 说明：请考生在答题卷指定区域按要求规范作答，考试结束上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题：(每小题2分，35小题，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2025是深入推进美丽中国建设的一年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是 A. 检测工业废气排放 B. 全民参与植树造林 C. 推广垃圾分类回收 D. 焚烧农作物秸秆 2. 《天工开物》是我国古代技术发展的智慧结晶，书中记载的下列过程涉及化学变化的是 A. 五谷酿酒 B. 海水晒盐 C. 矿石粉碎 D. 机杼织布 3. 分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳 B. 由原子构成物质：碳、氮气、汞 C. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等 D. 氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢 4. 正确使用和理解化学用语是重要的化学素养。下列化学用语叙述不正确的是 A. 表示氢元素，1个氢原子 B. 中的“”表示一个钙离子带2个单位的正电荷 C. 是由和构成的 D. 镁离子的结构示意图如图 5. 下列实验操作符合规范的是 A. 塞进橡皮塞 B. 铁丝在中燃烧 C. 检验氢气的纯度 D. 称量的质量 6. 下列关于蜡烛燃烧的实验现象叙述，错误的是 A. 蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，放热，有黑烟 B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳 C. 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠 D. 用火柴点燃刚熄灭时蜡烛上方飘出的白烟，蜡烛能重新燃烧 7. 下列说法正确的是 A. 空气质量指数越高，空气质量越好 B. 很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C. 稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源 D. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 8. 下列有关实验操作的分析错误的是 A. 量取水体积时，仰视读数会导致量取水的体积偏多 B. 用高锰酸钾制取氧气时管口有气泡时就收集，使收集的氧气不纯 C. 红磷测定空气中氧气含量时，红磷量不足会导致结果偏大 D. 加热固体时，试管破裂，可能的原因是试管口略向上倾斜 9. 我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、锌、锗等多种元素相对原子质量的新值。其中锌的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锌元素属于非金属元素 B. 锌的原子质量为65.38 C. 锌原子核内中子数是30 D. 锌元素的化学性质与镁元素相似 10. 从分子的角度分析，下列解释错误的是 A. 乘坐飞机时携带的膨化食品的包装袋鼓起来了——气体分子体积变大 B. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动 C. 液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同 D. 水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子 11. 我国自主研发了一种高效的制氢技术，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种反应物分子个数比为2：1 B. 该反应为化合反应 C. 反应前后分子个数没有改变 D. 反应前后元素的化合价都发生了变化 12. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①④属于金属元素 B. ②的微粒符号是A13+ C. ②③⑤属于阳离子 D. ③⑤位于元素周期表的同一周期 13. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 物质的分类 B. 化学反应分类模型 C. 空气组成模型 D. 化学反应基本类型 14. 正确的操作能保证实验顺利进行。下列操作正确的是 A. 为加快过滤的速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 B. 实验室制取氧气时，先加入药品，再检查装置的气密性 C. 滴瓶上的胶头滴管用完后一定要先清洗，再放回原瓶 D. 加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先撤离导管再熄灭酒精灯 15. 化学反应前后，肯定没有变化的是 ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质总质量　⑤物质种类　⑥原子种类 A. ①③④⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑤ 16. 眼镜洗液的主要成分是(双氧水)，下列说法正确的是 A. 是由氢气和氧气组成的混合物 B. 是由过氧化氢分子构成 C. 中含有氢分子和氧分子 D. 是由两个氢元素和两个氧元素组成 17. 化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H②N2③O2-④，下列相关说法正确的是 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③中的“2”表示离子数目 C. ④中的两个“2”含义不相同 D. ①－④中的“2”均表示原子数目 18. 纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是 A. X中有水 B. X的化学性质很稳定 C. X由四种元素组成 D. X是氧化物 19. 下列化学方程式不正确的是 ①；②；③；④；⑤；⑥ A. ①②③④⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥ 20. 西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于下列反应所致，其反应的化学方程式是：，则的化学式是 A. FeS B. C. FeO D. 21. 下列有关质量守恒定律的理解或应用正确的是 A. 2升和1升充分反应后生成3升水 B. a g红磷与b g氧气在密闭容器中充分反应，生成五氧化二磷的质量一定等于(a+b)g C. a g高锰酸钾加热后，固体质量变为bg，则生成氧气的质量为(a-b)g D. 酒精与水充分混合，最终的质量为 22. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氢氧化钙CaOH B. 碳酸钠NaCO3 C. 硫酸亚铁FeSO4 D. 氧化镁MgO2 23. 元素在化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为，则下列化学式错误的是 A. B. C. D. 24. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 25. 某密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应。测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 8 10 反应后质量/g 8 待测 28 2 A. 待测数值一定为2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的甲和丁的质量比为 D. 该反应可能是镁与氧气的反应 26. 水沸腾时，壶盖会被顶开。下列解释正确的是 A. 水分子的种类变多 B. 水分子体积变大 C. 水分子的间隔变大 D. 水分子质量变大 27. 某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体，下列说法正确的是 A. 该实验说明水分子是由氢分子和氧分子构成的 B. c管中的气体为O2 C. a是电源的负极 D. 该实验发生的反应为化合反应 28. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：原子都是由质子、中子和电子构成的 B. 科学思维：离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 C. 科学探究与实践：燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 科学态度与责任：实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和污染水源 29. 碳酸氢铵受热分解，生成CO2质量4.4 g，则同时生成氨（NH3）的质量是 。 A. 7.9g B. 1.8g C. 3.5g D. 1.7g 30. 在反应“甲+3乙=2丙”中，0.6 g乙跟一定质量的甲完全反应生成3.4 g丙。已知丙的相对分子质量为17，则甲的相对分子质量是 A. 28 B. 6 C. 17 D. 34 31. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明分子在不断运动 B．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 C．探究不同种催化剂对分解速率的影响 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 32. 下图能正确表示对应变化关系的是 A．足量红磷在密闭容器内燃烧 B．探究催化剂对等质量等浓度的溶液分解的影响 C．加热分解固体 D．电解水 A. A B. B C. C D. D 33. 某兴趣小组探究“测量空气中氧气的体积分数”，用传感器测出相关数据，压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 由图2可知图1装置气密性良好 B. 由图2可知反应开始时压强增大，其原因是燃烧放热 C. 由图3可知用白磷代替红磷，测定结果更准确 D. 由图3可知火焰熄灭后，反应即停止 34. 按下图甲、乙实验装置探究微粒运动，滴有酚酞试液的脱脂棉会逐渐变红，并且甲装置中的酚酞试液14秒后开始变红，乙装置中的酚酞试液6秒后开始变红。下列有关该实验的说法错误的是 A. 氨气和酚酞试液发生了化学变化 B. 实验还说明氨气的密度比空气大 C. 实验时闻到氨味也说明微粒在不断运动 D. 本实验要控制甲、乙装置中的氨水浓度和体积相同、烧杯大小相同 35. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是 A. 曲线X对应的U型管为a B. 实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 D. 0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零 第二卷 二、非选择题(4小题，共30分) 36. 阅读科普内容，回答相关问题： 硼元素的英文名称“boron”是由其矿物硼砂“borax”和碳元素“Carbon”的英文组合而成的。1789年，拉瓦锡将硼列入元素周期表，如图为元素周期表的一部分。 硼元素地壳中含量仅有10毫克/千克，主要以硼砂()和白硼钙石的形态存在。硼砂是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。 硼元素在高科技领域有非凡价值。从基础玻璃制造到尖端的半导体技术，从农业生产的硼肥施用到医学领域的硼化合物药物，用途遍布现代社会的各个角落，对人类生活有深远影响。 硼矿的开采与提炼是涵盖地质勘查、矿物加工和化工生成的复杂流程，主要在大型反应釜中进行，硼砂与酸反应生成硼酸，而后以硼酸为原料生成含硼较纯的产品，提炼工艺流程如下图所示。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）硼属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）硼元素和碳元素的本质区别是___________不同，硼原子的核外电子数是___________。 （3）硼砂()中含有___________种元素，写出一条硼砂的物理性质___________。 （4）硼酸中硼元素的化合价为___________，还原炉中在一定条件下发生反应，其化学方程式为___________。 37. 同学们学习了质量守恒定律后进行了如下实验活动。 活动一：验证质量守恒定律 （1）甲同学所做的是铜与氧气反应前后质量的测定实验，观察到的现象有___________。(至少写出两条现象) （2）乙同学将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，反应结束后发现天平的指针___________(填“偏左”“偏右”或“不偏转”)。 【交流讨论】 （3）该反应___________(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。 （4）为进一步完善乙同学的实验，小组同学设计了丙、丁实验装置，选出你认为最合适的装置，并说明理由___________。 活动二：应用质量守恒定律探究物质组成 木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？ 【提供资料】 酒精燃烧的产物是水和二氧化碳。 【实验探究】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明木糖醇的组成中一定含有___________。 2.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡 ___________ 证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。 【交流讨论】 （6）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是___________。 38. 水是生命之源，同学们对水的净化和组成进行了如下的研究： Ⅰ．探究水的净化：同学们在海边旅游时，用瓶装了些海水带回实验室，模拟自来水的净化过程进行水的净化，并最终制成蒸馏水，其实验过程如图1所示。请回答下列问题。 （1）操作①是___________，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________(填仪器名称)。 （2）通过操作②可以除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为___________。 （3）研究过程中，同学们查阅资料时发现，目前许多旅游景点安装了直饮水机，其工作流程如图2所示。 图2中③的紫外灯管照射的作用是___________。 Ⅱ．揭密水的变化：宏观、微观之间存在必然联系，请根据如图水的两种变化和微观示意图回答问题。 （4）图3是___________操作。 （5）图4电解水实验中，小明推测“a试管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气。”这属于科学探究中的___________(填序号)环节。 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 设计并进行实验 D. 表达与交流 （6）图4对应于图5中的___________(填“甲”或“乙”)变化，该反应的化学方程式为___________。 39. 一种微生物可降解塑料(PET)，产物有乙二醇()。试回答： （1）中、的质量比为___________； （2）___________克中含氧元素32 g。 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾()，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取该药品放入试管中加热(杂质不参加反应)，加热至质量不再减少，称量剩余物质质量为，请回答： （3）完全反应后生成氧气的质量为___________g。 （4）利用化学方程式计算药品中高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $