山东省枣庄市薛城区2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

高一化学参考答案 2025.11 说明： 1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分 2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。 3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。 一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有1个正确选项符合题意。） 1.C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.D 7.A 8.A 9.D 10.D 二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个正确选项符合题意。) 11.BC 12.C 13.AB 14.AB 15.C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. (12分) (1) C (2)YX3或X3Y (3) x/4a mol－1(单位占1分) (4)① 2 2 g ② 2 (每空2分，共12分) 17. (12分)(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管(容积占1分) (2)12.00 mol·L－1 4.17 mL(1分) (3)0.400 g或0.4000g(1分) d (4)AD (5) 60％ (除注明外，每空2分。共12分) 18. (12分)(1)MgSO4(1分) 有气体、沉淀产生(溶液呈黄色)(1分) (2)BaSO4 (1分) Mg2＋、Fe3＋ (1分) (3)漏斗、烧杯、玻璃棒 冷却结晶、过滤洗涤 (4) C (5)ABC (每少1个扣1分) (除注明外，每空2分。共12分) 19. (12分(1)①MnO2+4H＋＋ 2Cl－ Mn2＋＋ 2H2O＋Cl2↑ (少条件扣1分) ②Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O ③ > C （2）① 3:2 ②6NA 或3.612 × 1024(每空2分，共12分。) 20.(12分)(1) CaCO3＋2H＋ = Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O 吸收挥发的HCl气体(1分) (2)浓硫酸 (1分)球形干燥管(1分) (3)吸收多余的CO2，防止外界的水蒸气和CO2与过氧化钠反应 (4)带火星的木条复燃(1分) (5)装置②中的水蒸气与Na2O2反应产生O2,以致无法判定CO2是否与Na2O2发生反应 取⑤中反应后的少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入石灰水中变浑浊，证明CO2与Na2O2发生反应 否则，没发生反应 (除注明外，每空2分。共12分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高 一 化 学 2025.11 本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间为90分钟，满分100分。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。 3．考试结束后,监考人将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ca 40 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意） 1.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误的是 A.酒精灯着火时，可以用灭火毯盖灭 B.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 C.金属钠着火可以用水灭火 D.实验药品不得随意遗弃，废物、废液等应放指定容器或指定回收瓶中 2.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A.溶质的质量分数 B.溶质的物质的量 C.溶质的质量 D.氢离子的物质的量 3.如图是氯化钠溶于水和熔融状态下电离的微观示意图。下列说法错误的是 A.氯化钠固体不导电 B.氯化钠由钠离子和氯离子构成 C.氯化钠熔融状态能导电 D.氯化钠水溶液中和熔融状态下形成的离子完全相同 4.归纳法是化学的重要方法之一。下表中正确的是 5.已知X、Y、Z为三种单质。根据下列转化关系及图中涉及化合物性质判断下列说法，错误的是 A.将碳酸钠溶液滴入XZ的水溶液中有气泡产生 B.Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性 C.X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时产生白烟 D.X2Y与XZ的混合物属于分散系 6.蒸发皿中放一小块钠，加热熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断上述反应，下列说法错误的是 A.发生了置换反应 B.说明钠比铜活泼 C.放出大量的热 D.证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜 7.柠檬酸(C6H8O7)常用于食品添加剂，与足量的KOH反应生成K3C6H5O7。下列说法错误的是 A.C6H8O7属于六元酸 B.K2C6H6O7属于酸式盐 C.K3C6H5O7属于正盐 D.K C6H7O7可以和KOH反应 8.对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H＋)约为 离子 NH4＋ Na＋ Cl－ NO3－ SO42－ 浓度/mol·L－1 2.0×10－5 1.9×10－5 6.0×10－5 2.3×10－5 2.8×10－5 A.1.0×10－4 B.1.5×10－4 C.6.2×10－5 D.1.0×10－5 9.向硝酸银的稀溶液中滴加适量稀碘化钾溶液后，制得碘化银胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.用过滤的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 B.向被污染的水中加入胶体，可达到杀菌消毒的目的 C.该碘化银胶体带正电荷 D.向碘化银胶体中加入硫酸钾能产生碘化银沉淀 10.将7.8 g Na2O2与放入92.2 g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是 A. 7.8 ％ B.大于 7.8 ％ C. 8.0 ％ D.大于8.0％ 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11.下图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。下列说法错误的是 A.甲试管壁上有大量水珠 B.丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊 C.乙处盛放固体药品是碳酸氢钠 D.丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊 12.I－可以作为水溶液中SO2发生歧化反应的催化剂，如图所示为可能存在的催化过程。下列说法错误的是 A.反应I和Ⅱ均为氧化还原反应 B.反应Ⅱ中I2作氧化剂 C.还原性为SO2 < I－ < S D.总反应中被氧化和被还原的元素为同一元素 13.某兴趣小组为探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列说法正确的是 A.导电能力最低点表示二者恰好完全反应 B.反应进行约175秒时，放出热量达到最大值 C.该反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－ =BaSO4↓ D.用盐酸代替硫酸溶液，测得导电性曲线和上述曲线相同 14.下列离子方程式的书写正确的是 A.铁片投入稀硫酸中：Fe＋2H＋ = Fe 2＋＋H2↑ B.过量的CO2与碳酸钠溶液反应：CO32－＋CO2＋ H2O = 2HCO3－ C.碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－ ＋ 2H＋ = CO2↑＋ H2O D.金属钠与氯化铜溶液反应：Na ＋ Cu2＋＋ 2H2O= Na＋＋H2↑＋ Cu(OH)2↓ 15.下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是 A.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重b g B.取a g混合物充分加热，减重b g C.a g混合物与适量氯化钡溶液充分反应，加热，蒸干、灼烧，得b g固体 D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b g固体 三、非选择题：（本题共5小题，共60分。） 16.(12分)物质的量是化学中常用的物理量。回答下列问题： (1)下列物质中所含原子数最多的是 (填序号) A．1.204×1024个甲烷(CH4)分子 B．标准状况下33.6 LCO2 C．标准状况下1.8 L H2O D．2 mol CuSO4•5H2O (2)同温同压下，150 mLX2气体与50 mLY2气体完全反应生成100 mL Z气体。Z的化学为式为 。 (3)a mol H3PO4中含x个氧原子，则阿伏加德罗常数NA (用含a、x的代数式表示) (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入一定量的H2、O2的混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图． ①A室混合气体的物质的量为 mol；若实验测得A室混合气体的质量为34 g，混合气体中H2的质量为 。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。 17.(12分)某种胃药的主要成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下，已知该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应。 ①配制0.1000 mol·L－1稀盐酸和0.1000 mol·L－1NaOH溶液 ②取一粒药片(0.1000 g)研碎后加入20.00ml蒸馏水 ③加入25.00 mL 0.1000 mol·L－1稀盐酸 ④用0.1000 mol·L－1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录消耗NaOH溶液体积。 回答下列问题： (1)配制500 mL0.1000 mol·L－1稀盐酸用到的仪器除滴定管(能准确量取酸或碱)、玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 。 (2)用密度为1.200 g•cm－3、质量分数为36.50％的浓盐酸配制实验中所需500 mL盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为 ；用滴定管量取浓盐酸的体积为 。 (3)若需用90.00 mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液，则需要称取NaOH g。配制过程中所涉及的相关操作正确的是 (填标号) 。 (4)下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.转移液体时，有液体洒落，应重新配制 B.摇匀时，发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线 C.容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后方可使用 D.使用容量瓶前应先检查是否漏水 (5)某同学3次测定所消耗NaOH溶液的体积如下： 测定序号 1 2 3 V(NaOH)/mL 12.89 13.01 12.99 则该药片中碳酸钙的质量分数为 。 18.(12分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。实验室以石灰石(含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。)为原料生产二水氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。 回答下列问题： (1)溶解过程中，不与盐酸反应的物质是 (填化学式)。滴加盐酸过程中产生的现象为 。 (2)除杂过程中，加入BaCl2溶液，所产生的沉淀是 (填化学式)。加入Ca(OH)2溶液除去的杂质离子为 (填离子符号)。 (3)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器为 。操作Ⅱ为加热浓缩、 。 (4)下列离子在溶液b中能大量存在的是 (填序号) A．Ag＋ B．H＋ C．NO3－ D．HCO3－ (5)下列气体能用无水氯化钙干燥的气体是 A．H2 B．CO2 C．Cl2 19.(12分)氯气是一种常见的氧化剂，工业用途广泛。回答下列问题： (1)实验室常用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑制备氯气。 ①反应的离子方程式为 ； ②NaOH溶液与氯气反应可制84消毒液，反应的离子方程式是 。 ③某游泳池的工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池水变绿，藻类快速生长，可能的原因是次氯酸钠与双氧水反应产生O2促进藻类生长。该反应说明氧化性NaClO H2O2(填“<”、“=”、“>”)。当参加反应的NaClO和H2O2的物质的量之比为1:1时，该反应的还原产物是 (填序号)。 A．O2 B．Cl2 C．NaCl D．NaClO2 (2)工业可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 ①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为 。 ②当生成6 mol氯化铵时，转移的电子总数为 。 20.(12分)某活动小组设计如下装置,验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 回答下列问题： 【装置分析】 (1)装置①中反应的离子方程式是______。装置②中为饱和碳酸氢钠溶液。其作用是 。 (2)装置③中的试剂是______；仪器④的名称为 。 (3)装置⑥中碱石灰的作用是 。 【实验过程】 (4)步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。观察到带火星的木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条产生的实验现象是 。 【实验反思】 (5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。 (6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。 高一化学试题 第2页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $