四川省巴中市南江县实验中学2025-2026学年高二上学期入学考试化学试题

2025年秋学期开学考试 化学试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-12 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题（共48分） 1．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中合理的是 A．乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则聚乙烯也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．与HCl一定条件下发生加成反应产物为1种，与HCl一定条件下发生加成反应产物也为1种 C．与HCl反应生成，则也可与HCl反应 D．能发生催化氧化反应生成醛类物质，则也能发生催化氧化反应生成醛类物质 2．我国科学家制备出与苯分子具有相似结构的以金属为中心的金属［15］轮烯(如图)。下列有关该物质说法错误的是 A．不属于芳香烃 B．具有平面结构 C．可发生取代反应 D．共含7个碳碳双键 3．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A．淀粉、纤维素都属于糖类 B．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应 D．蛋白质遇CuSO4溶液变性失活 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： B．的电子式： C．聚丙烯的结构简式： D．的空间填充模型： 5．有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A．目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B．煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D．煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 6．现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是 A． a的二氯代物有2种 B．工业上合成CH3CH2Cl，通常选b为原料 C．与d互为同分异构体的物质有2种 D．a、c、d互为同系物 7．化学与生产、生活密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是 A．锂离子电池工作 B．石油的裂化 C．在钢铁部件表面进行钝化处理 D．制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹 8．工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 B．制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2 C．制取镁：海水MgMgCl2溶液MgH2O/浸泡 D．制碘：干海带 → 浸出液碘水I2 9．物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A．表示摩尔燃烧焓的热化学方程式： B．已知，则和的总能量高于的能量 C．已知，则 D．已知，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出57.3kJ的热量 10．水煤气变换反应是放热反应，在催化剂下的反应过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．过程I中有共价键断裂 B．过程II和过程III均为放热过程 C．该反应的化学方程式为： D．该反应中反应物的总能量大于生成物总能量 11．25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示B浓度随时间的变化 B．a、b两点的正反应速率：va>vb C．c点反应达到平衡 D．0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1 12．设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①；②；③。 下列叙述正确的是 A．中含极性键数目为 B．①中生成时转移的电子数为 C．标准状况下，中含原子总数为 D．②中和反应生成的分子数为 13．在作用下，发生反应的历 程如图所示。下列说法错误的是 A．改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 B．总反应为 C．反应④得到的有机产物能使溴水褪色 D．如果原料为，则主要有机产物是和 14．已知：；熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验检验分解产物，下列说法正确的是 A．实验前应先检查装置的气密性 B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙 C．分解所得红棕色固体溶于KSCN溶液 D．丁中溴水褪色表明有漂白性 15．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B．具有氧化性，可作暂时性漂白剂 C．柠檬酸酸性比强，能除去水垢[主要成分为] D．具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 16．化学是一门以实验为基础的学科，下列图示正确且能达到相应目的的是（夹持或加热装置已略去） A．萃取后分液 B．趁热过滤 C．分离水和乙醇 D．甲烷的收集 A.A B.B C.C D.D 第II卷（非选择题） 二、解答题（共52分） 17．(12分)氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 (1)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变    B．的体积分数保持不变 C．                    D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②已知：25℃、101 kPa时，1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量，书写甲烷燃烧热的热化学方程式_________。 ③中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生1molH2O(1)时放出的热量。中和热的测定实验中，下列操作可能造成测定值偏大的是 。 A．用浓NaOH溶液代替碱溶液 B．使用了稍过量的酸 C．将两种溶液的体积均增大一倍 D．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀 Ⅱ．储氢 (2)氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 写出工业合成氨的化学方程式： 。 Ⅲ．用氢 (3)氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为 。 18．（12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 请回答下列问题： (1)请列举海水淡化的一种方法： 。 (2)步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_____（填字母）。 A．①②③④ B．②③④① C．④②③① D．③④②① (3)步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是 。在该过程中可以采用通入空气吹出溴的原因是 （填标号）。 A．溴的氧化性较强        B．溴的熔点较低 C．溴的挥发性较强        D．溴在水中的溶解度较低 (4)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式 。 (5)写出工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式 。 19．（14分）二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体) 已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸； ②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。 回答下列问题： (1) 装置A盛放溶液的仪器名称是 ；仪器b的作用是 。 (2)按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是 ，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及 。 (3)打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (4)向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是 。 (5)从装置F广口瓶内的溶液中获得的操作步骤是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 20．（14分）丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，一种以石油裂化裂解产物来合成丙烯酸乙酯的路线如图(加料顺序、反应条件略)： (1)化合物Ⅰ的名称为 。 (2)化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ使用的试剂及条件为 ，该反应的反应类型为 。 (3)PP(聚丙烯)材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，工业中可用化合物Ⅲ通过加聚反应制得，写出聚丙烯的结构简式： 。 (4)下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A．石油分馏、石油的裂化裂解均为化学变化 B．化合物Ⅱ可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 C．化合物Ⅲ在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物 D．化合物Ⅳ与化合物Ⅴ互为同系物 (5)化合物Ⅴ中官能团的名称为 。 (6)写出反应③的化学方程式： 。(需注明反应条件) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $