2026年中考化学一轮复习（人教版）教材题源4溶液课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖溶液主题核心考点，包括物质溶解性影响因素、溶解度概念、溶液配制、粗盐提纯等中考高频内容。通过深挖教材实验题源，精准对接中考要求，分析显示溶液配制与溶解度理解为近三年必考点，占分约12-15分，常以实验探究题和选择题形式考查。 课件亮点在于“教材实验→考点提炼→真题突破”的递进式设计，如结合溶解热现象分析U形管液面变化题，通过“现象观察→原理分析→选项排除”三步法培养科学思维。针对溶液配制误差分析，提供“错误操作-结果影响-纠正方法”模板，强化科学探究能力。梳理10类典型易错点，配合近5年真题训练，帮助学生高效突破考点，教师可直接用于专题复习，提升冲刺教学针对性。

教材题源4　溶　液 第三部分　教材题源研究 教材回归　影响物质溶解性的因素 实验9－2 如图9－3所示，在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油。振荡，观察并记录实验现象。 图9－3　碘和高锰酸钾的溶解性比较 实验9－6 在室温下，向盛有10 mL水的烧杯中加入3 g硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加入3 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间（如图9－9），观察剩余固体有什么变化。然后再加入3 g硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，待溶液冷却后，观察现象。 图9－9　硝酸钾在水中的溶解 实验9－2说明物质溶解性与 　溶质、溶剂　有关；实验9－6说明物质溶解性与 　溶剂的量、温度　有关。 溶质、溶剂　 溶剂的量、温度　 图9－3　碘和高锰酸钾的溶解性比较 图9－9　硝酸钾在水中的溶解 1. 用汽油洗涤附着在试管上的碘或用干洗剂（如C2Cl4，一种有机溶剂）洗涤衣物上的油污利用的原理是 　溶解作用　；用炉具清洁剂（含NaOH）及碳酸钠等洗涤油污的原理是 　氢氧化钠（或碳酸钠）与其反应生成可溶性物质　。 溶解作用　 氢氧化钠（或碳酸钠）与其反 应生成可溶性物质　 2. 实验9－6中将溶液迅速冷却后，溶液的变化如图9－10所示。图中液体是硝酸钾的 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，要分离出硝酸钾晶体需进行 　过滤　操作。 图9－10 硝酸钾晶体从饱和溶液中析出 饱和　 过滤　 教材回归　溶解时的吸热或放热现象 实验9－4 向三个烧杯中各加入100 mL水，用温度计测量水的温度。取NaCl、NH4NO3、NaOH固体各两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，再用温度计分别测量三种溶液的温度。记录并分析测量所得数据。 （1）向以下物质中的一种加入水，形成溶液的过程中，温度无明显变化。这种物质是（　B　） A. 浓硫酸 B. 食盐 C. 硝酸铵固体 D. 氢氧化钠固体 B （2）如图，向试管中加入某种固体后，观察到U形管中液面左边上升右边下降，则加入的固体是（　D　） A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 硝酸铵 D 1. 如图所示，将X加入盛有Y的试管中，一段时间后锥形瓶内有硝酸钾晶体析出。则X、Y分别可能是 　C　（填序号）。 A. 烧碱、水 B. 浓硫酸、水 C. 硝酸铵、水 D. 镁、稀盐酸 E. 生石灰、水 F. 食盐、水 C　 教材回归　海水晒盐 海水中含有丰富的NaCl、MgCl2等资源。如图所示是海水晒盐的大致过程。 （1）从结晶池中得到粗盐的操作是 　过滤　。 （2）储水池、蒸发池、结晶池、母液中氯化钠的质量分数由大到小的关系是 　母液≥结晶池＞蒸发池≥储水池　。 过滤　 母液≥结晶池＞蒸发池≥储水池　 （3）母液中含有MgCl2，下列试剂能证明MgCl2存在的有 　A　（填序号）。 A. 氢氧化钠溶液 B. 酚酞溶液 C. 锌粒 D. 硝酸银溶液 A　 教材回归　溶解度 （1）对“20℃，NaCl在水中的溶解度为36g”，理解正确的是（　B　） A. 20℃时，100g饱和NaCl溶液里含36gNaCl B. 20℃时，100g水里最多能溶解36gNaCl C. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36∶64 D. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％ B （2）列表法和作图法是常用的数据处理方法，如下。 　　 ①比较两物质（包括气体）的溶解度大小，需要指明 　温度　、 　 溶质　。 ②结合图表和图像，KNO3和NaCl的溶解度相等的最小温度范围是 　20～30℃　。 温度　 溶 质　 20～30℃　 教材回归　影响气体溶解度的因素 思考与讨论 如图9－13所示，打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会喷出来。请分析原因，并与同学交流。 图9－13　打开瓶盖后汽水自动喷出 （1）上图说明气体在水中的溶解度与 　压强　有关。 （2）我们平时喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度还与 　温度　有关。 压强　 温度　 科学·技术·社会 如何增加养鱼池中氧气的含量 　　海水、河水或湖水中都溶解了一定量的氧气。养鱼池中常常由于池中浮游生物大量繁殖、天气异常等导致水中含氧量降低，造成鱼缺氧，缺氧严重时甚至会造成鱼大量死亡。因此，要设法增加水中的氧气含量。给养鱼池增氧的方法很多，常见的方法是利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来，这样可以增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量。在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，目的也是增加水中氧气的溶解量。 1. 夏季雷雨到来前，养鱼人常将池水泵撒向空中，来缓解鱼儿因缺氧而浮到水面呼吸的情况。下列有关说法错误的是（　D　） A. 夏季气温升高导致氧气溶解度减小 B. 雷雨前气压减小导致氧气溶解度减小 C. 将池水泵撒向空中增大溶氧量 D. 将池水泵撒向空中增大氧气的溶解度 D 教材回归　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验步骤】 1. 配制质量分数为6％的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50 g质量分数为6％的氧化钠溶液，需要氯化钠 　　　g，水 　　　g。 （2）称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 整个配制过程如图9－17所示。 图9－17　配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液示意图 （1）配制50g6％的NaCl溶液的主要步骤为 　 计算、称量、量取、溶解　，需NaCl 　3　g，需水 　47　mL，所需的仪器有 　托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒　。 计算、称量、量取、溶 解　 3　 47　 托盘天平、药 匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒　 （2）将20g6％的NaCl溶液稀释为1％的溶液，主要步骤有 　计算、量取、混匀　，需水 　100　mL，所需的仪器有 　量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒　。配制时，仰视量水将导致溶液浓度偏 　小　，仰视量 6％的NaCl溶液将导致稀释后的溶液浓度偏 　大　。 计算、量 取、混匀　 100　 量筒、胶头滴管、烧 杯、玻璃棒　 小　 大　 图9－17　配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液示意图 1. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会引起所配制溶液的溶质质量分数降低的是（　B　） A. 用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B. 用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D. 将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液 B 2. t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（　A　） A. a：溶解度，b：溶质质量 B. a：溶质的质量分数，b：溶质质量 C. a：溶质质量，b：溶剂质量 D. a：溶质的质量分数，b：溶剂质量 A 教材回归　粗盐中难溶性杂质的去除 图9－18　过滤 图9－19　蒸发 【实验步骤】 （1）除去粗盐中难溶性杂质的步骤依次是： 　溶解　、 　过滤　、  　蒸发　、计算产率。 （2）上述前三步中均会使用到的玻璃仪器是 　玻璃棒　。它的用途分别是 　加速溶解　、 　引流　、 　防止局部受热不均而导致液体 。 溶解　 过滤 蒸发　 玻璃棒　 加速溶解　 引流　 防止局部受热不均而导致液体飞溅 （3）过滤后发现滤液依然浑浊，可能原因是 　滤纸破损或滤液液面高于滤纸边缘或烧杯不干净等　。应改正错误后再过滤一次。蒸发时，当蒸发皿出现 　较多固体　时，停止加热。 滤纸破损或滤液液面高 于滤纸边缘或烧杯不干净等　 较多固体　 图9－18　过滤 图9－19　蒸发 （4）导致粗盐产率偏高的原因有 　BD　，导致产率偏低的原因有 　ACE　。（均填序号） A. 溶解时加入水过少 B. 过滤时滤纸破损 C. 蒸发时液滴飞溅 D. 蒸发时未蒸干 E. 称量粗盐时左物右码放反了（使用游码） BD　 ACE　 $