湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年 高三上学期期中考试化学试卷 一、单选题（每题 3 分，共 42 分） 1．习近平总书记在全国教育大会上强调，要把劳动教育纳入社会主义建设者和接班人的要求之中。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 给树干涂刷石灰防虫害 石灰可使蛋白质变性 B 制作豆腐时向豆浆中加入卤水 卤水可使胶体聚沉 C 用金刚砂制作的砂纸磨刀 金刚砂是共价晶体，硬度大 D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关实验的操作以及描述，正确的是 A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．制备氢气并检验H2的可燃性 D．除去杂质气体CO2 3．我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 4．2022年2月4日冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能又通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，产生一种由内而外的温暖。石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体，结构如图所示。下列说法正确的是 A．石墨烯是一种新型有机高分子材料 B．石墨烯导电的原因与其表而存在未杂化的p电子形成的大π键有关 C．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 D．石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 5．在天宫课堂“太空老师”王亚平给我们做了有趣的泡腾片实验，泡腾片里通常有碳酸氢钠和柠檬酸(或其他酸)，下面是柠檬酸的结构，下列说法不正确的是    A．该有机物的分子式为C6H8O7 B．该有机物含有两种官能团 C．该有机物最多消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为4∶3 D．该有机物在一定条件下可以发生催化氧化、取代、加成反应 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解熔融制，电路中通过的电子数为 B．晶体中阴、阳离子总数为 C．与足量反应生成的分子数为 D．所含键的数目为 7．下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．制备 C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液 A．A B．B C．C D．D 8．科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该化合物为共价晶体，硬度大 B．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C．晶胞中键与键的数目比为 D．晶体的密度 9．不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 10．脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A．图示历程中，在催化剂的作用下能更快生成 B．两种催化剂作用下，决速步均为 C．催化剂降低了反应的活化能和焓变 D．适当增大催化剂表面积，可提高催化效率，增大的平衡转化率 11．化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A．制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐 B．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶的主要成份是硅酸盐 C．生产玻璃发生反应  ，该反应为自发进行的熵增反应 D．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向左推注射器 通过观察液面差判断该装置的气密性 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 说明Na2O2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落 说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al A．A B．B C．C D．D 13．合成氨历来都是化学家探索和研究的重要方向。电化学合成法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是 A．为为 B．参与的电极反应为 C．当有 通过质子交换膜时，生成的的体积为 D．若生成 ，则电路中通过的电子数为 14．用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是 A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85 C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定 二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分） 15．硫酰氯是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料等。某兴趣小组在实验室利用反应合成。 已知：①的熔点为，沸点为易水解，受热易分解； ②在中性或碱性条件下，无法氧化，在酸性中转化为，可氧化。 (1)用如图所示的装置组装（可以重复选用），制备，正确的连接顺序是 （用小写字母表示）。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置B中冰盐水的作用为 ，仪器X的名称为 。 (4)装置E选用硫酸的理由是 。 (5)已知的结构式为，则的水解化学方程式为 。 (6)硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂（是砖红色沉淀），用的标准溶液滴定（滴定过程中不参与反应），平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是： 。 ②下列操作使测定结果偏高的是 （填序号）。 a.调节低于6.5                 b.滴定前管尖嘴有气泡，滴定终点无气泡 c.锥形瓶用待测液润洗             d.准确量取溶液时，先俯视后仰视 ③该硫酰氯产品的纯度为 %（结果保留一位小数）。 16．某科学研究小组设计以辉钼矿(MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等)为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如下： 已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2。 ②“氨浸”时，铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2(深蓝色)，钼元素转化为(NH4)2MoO4。 ③[Cu(NH3)4](OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH—。 回答下列问题： (1)为了使辉钼矿充分焙烧，需要采取的措施是 (写出一种)。 (2)焙烧过程中MoS2转化成MoO3的化学方程式为 。 (3)反应CuFeS2+O2=CuSO4+Fe2O3+Fe2(SO4)3(未配平)氧化剂与还原剂物质的量比为 (4)“氨浸”时发生多个反应，其中CuMoO4被浸取的化学方程式为 。 (5)“滤渣1”的成分有SiO2、 (填化学式)。 (6)“沉铜”是在80℃时进行的，发生反应的离子方程式为 (7)已知a克辉钼矿中含铜质量分数为8%，若“沉铜”工序得到b克沉淀物，则沉铜率为 (用含a、b的代数式表示)。 17．化合物是从大豆中分离出来的一种新型异戊烯基异黄酮，具有重要的生物防御活性，其合成路线如下。 已知：（R为H或烃基）。 (1)化合物A的化学名称为 ，化合物D中官能团的名称为 。 (2)化合物C的结构简式为 。 (3)EF的反应类型是 ，F中碳原子的杂化轨道的类型为 。 (4)的化学方程式为 。 (5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①能够发生银镜反应；②与溶液发生显色反应；③苯环上有2个取代基。 (6)J→K多步反应中包含“去除保护”步骤，依据I→K的原理，I先“去除保护”再“关环”会生成一种含有4个六元环的有机化合物，其结构简式是 。 18．甲醇是重要的化工原料，也是重要的能源物质，可发展替代传统化石燃料。开发加氢制甲醇技术既能解决温室效应等环境问题，又能有效提高资源的利用率。回答下列问题： (1)加氢分别生成甲醇和CO是最重要的两个基本反应，其反应如下：     ①     ②     ③ 则反应③的 。 (2)加氢生成甲醇适宜在 (填“低温”“高温”“高压”“低压”，可多选)条件下进行，在实际生产过程中，通常会在原料气里掺一些CO，请从平衡移动角度分析原因： 。 (3)在一恒温、容积可变的密闭容器中，充入1mol 与3mol 发生反应： ，在温度T下的平衡转化率与总压强的关系如图1所示，图中M点时的物质的量分数为 ，该反应的压强平衡常数为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)也可以通过电化学方法转化为，装置如图2所示。阴极的电极反应式为 ，若外接电源为铅蓄电池，铅蓄电池正极质量增加32g时，则标准状况下阳极生成 L 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B D B C C C B 题号 11 12 13 14 答案 B C B B 1．D 【详解】A．Ca(OH)2是强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，则可给树干涂刷石灰防虫害，A正确； B．豆浆中加入卤水即电解质溶液，发生胶体的聚沉，可制成豆腐，B正确； C．金刚砂是共价晶体，硬度大，可用金刚砂制作的砂纸磨刀，C正确； D．冷却液中添加乙二醇，凝固点可降低，起到防冻的作用，而不是作为润滑剂，D错误； 故答案为：D。 2．A 【详解】A. 关闭弹簧夹，注入水观察液面，一段时间后，液面不变，则气密性良好，故A正确； B. 不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，易失火，应用火柴点燃，故B错误； C. 氢气不纯，直接点燃易发生爆炸，应验纯后点燃，故C错误； D. 澄清石灰水的浓度太小，可用NaOH溶液除去杂质气体CO2，故D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确； B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； C．根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变一半所需的时间，C错误； D．从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误； 本题选A。 4．B 【详解】A．石墨烯是无机非金属材料，A错误； B．石墨烯导电的原因与其表而存在未杂化的p电子形成的大π键有关，其中的电子可自由移动使得石墨可以导电，B正确； C．石墨烯中每个碳原子被3个环共用，平均每个六元碳环含有6÷3=2个碳原子，C错误； D．石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体，石墨中层与层之间的是分子间作用力，不是化学键，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．由结构可知该有机物的分子式为C6H8O7，A正确； B．该有机物含有羟基和羧基两种官能团，B正确； C．羟基和羧基都能与Na按1∶1反应，则该有机物最多消耗4molNa，羧基具有弱酸性，NaHCO3只能与羧基反应，则最多消耗3mol NaHCO3，两者物质的量之比为4∶3，C正确； D．羟基官能团所连碳原子上没有氢，该有机物在一定条件下不可以发生催化氧化，羧基官能团不能发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代，D错误； 故选D。 6．B 【详解】A．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为，故A错误； B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，故B正确； C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误； D．没有指明气体状态，无法计算其物质的量，故D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，A错误； B．与浓盐酸反应制备需要加热，图中缺少加热装置，B错误； C．在乙醇中溶解度较小，向其溶液中加入乙醇可降低溶解度，促使晶体析出，操作合理，C正确； D．检验醛基的悬浊液需在碱性条件下，应加入过量NaOH，该操作无法保证NaOH溶液过量，D错误； 故选C。 8．C 【分析】由图可知，按均摊法，N原子数目为，B原子数目为2，C原子数目为，则N、B、 C原子数目之比为1:1:2，化学式为BC2N； 【详解】A．该晶体具有类金刚石结构，金刚石是由碳原子通过共价键形成的共价晶体，具有硬度大、熔沸点高等性质，则该化合物为共价晶体，硬度大，A正确； B．如图所示：将晶胞平移，以b点的B为坐标原点：，则B原子距离最近且相等的1个B原子a位于面心，其余两个面心为C原子，根据晶胞结构可知，若面心上全部都是B，B原子距离最近且相等的B原子数为=12，但面心上的B只占了，因此B原子距离最近且相等的B原子数为4，B正确； C． 如图所示：以m点的C原子为研究对象，其形成2条键，两条键，则二者数目比为，C不正确； D． 晶胞的密度=晶体的密度，D正确； 答案选C。 9．C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．反应速率取决于活化能，活化能越低反应越快。由图像可知，催化剂a的过渡态（TS）能量低于催化剂b，生成CO2的活化能更低，故催化剂a作用下反应更快，A错误； B．决速步为活化能最高的步骤（最大能垒）。两种催化剂作用下，反应均只有一个明显能垒，即从HCOO*+H*到COO*+2H*的过渡态步骤，故决速步均为此反应，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变（ΔH），焓变由反应物和产物的能量差决定，C错误； D．增大催化剂表面积可提高催化效率（加快反应速率），但催化剂不影响化学平衡，HCOOH的平衡转化率不变，D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．维生素C具有还原性，能和亚硝酸盐发生氧化还原反应，故能有效降低亚硝酸盐的含量，A正确； B．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误； C．该反应生成气体，熵增（ΔS>0），且ΔH<0，根据ΔG=ΔH−TΔS，该反应在任何温度下均自发，C正确； D．灯光光柱是胶体的丁达尔效应，D正确； 故选B。 12．C 【详解】A. 利用压强差检验装置气密性，向里推注射器，试管中压强增大，如果气密性良好，导管内液面上升，否则，气密性不好，所以能实现实验目的，故A不符合题意； B. 氢氧化镁和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化镁，能实现除杂目的，故B不符合题意； C. 空气中有二氧化碳，久置于空气中的Na2O2粉末，可能混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成气体，则加盐酸生成无色气体，不能说明是否变质，故C符合题意； D. 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，因生成的氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面使其不滴落，故D不符合题意； 答案选C。 13．B 【分析】根据离子移动方向可知，连接电源正极、连接电源负极，则端为阴极，端为阳极，故通入的一极为化合价升高，发生氧化反应，该极为阳极端；合成氨的阴极端上氮气得到电子生成氨气。 【详解】A．分析可知，通入气体，为N2，Y为H2，A错误； B．参与的电极反应为氮气得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应：，B正确； C．当有即通过质子交换膜时，则生成氨气，由于不是标况下，无法计算氨气的体积，C错误； D．若生成，结合电极反应计算，，则电路中通过的电子数为，D错误； 故选B。 14．B 【分析】用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，随着AgNO3溶液的滴加，银离子浓度会慢慢增加，则pAg+减小，碘离子和氯离子会慢慢减小，则pCl-和pI-增大，达到一定程度先生成碘化银沉淀，再生成氯化银沉淀，据此解答。 【详解】A．根据分析曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系，故A正确； B．由图可知加入100mL硝酸银时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和氯化钠的初始浓度均是0.1mol/L，在200mL时曲线①和③重合，说明银离子和氯离子浓度相等，恰好生成氯化银沉淀，根据氯化银的溶度积常数可知氯离子和银离子浓度均是，y3=4.85，A点加入50mL硝酸银溶液消耗一半的碘离子，剩余碘离子浓度是，依据碘化银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是，即y1大于9.7，故B错误； C．如果增加NaCl的初始浓度，相当于增加氯离子浓度，消耗硝酸银溶液的体积增加，故C点右移，故C正确； D．AgNO3见光易分解且具有氧化性，所以滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正确； 答案选B。 15．(1)或 (2) (3) 冷凝，同时防止温度过高分解 球形冷凝管 (4)浓度太低，产生大量的溶解在溶液中；浓度太高，硫酸的电离程度会减小，反应缓慢甚至难以进行 (5) (6) 90.5 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与重铬酸钾反应制备氯气，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置E中70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫；装置B中氯气与二氧化硫在活性炭做催化剂条件下反应制备硫酰氯，其中球形冷凝管X的作用是起冷凝回流的作用，防止硫酰氯挥发导致产率降低，干燥管中盛有的碱石灰Y用于防止空气中水蒸气进入乙装置导致硫酰氯水解，同时吸收多余氯气和二氧化硫，防止污染空气，则装置的连接顺序为：A→C→D→B→D→E，接口的连接顺序为：a→d→e→f→g→b→c→g→f→h或a→d→e→f→g→c→ b→g→f→h。 【详解】（1）由分析可知，制备硫酰氯时，装置的连接顺序为：A→C→D→B→D→E，接口的连接顺序为：a→d→e→f→g→b→c→g→f→h或a→d→e→f→g→c→ b→g→f→h； （2）由分析可知，装置A中浓盐酸与重铬酸钾反应制备氯气，反应的离子方程式为； （3）由题给信息可知，制备硫酰氯的反应为放热反应，反应放出的热量会使反应温度升高，硫酰氯的熔、沸点低易挥发，且受热易分解，所以制备硫酰氯时，应将三颈烧瓶至于冰盐水中，起到冷凝硫酰氯，防止硫酰氯挥发的作用，同时起到防止反应温度过高导致硫酰氯分解的作用；由实验装置图可知，仪器X为球形冷凝管； （4）二氧化硫易溶于水，制备二氧化硫时，若硫酸浓度过低，二氧化硫会溶于溶液中不利于二氧化硫逸出；浓硫酸的主要成分为硫酸，电离出的氢离子浓度小，制备二氧化硫时，若硫酸浓度过高，不利于硫酸与亚硫酸钠固体的反应，且生成二氧化硫的反应速率慢，所以制备二氧化硫时选用70%硫酸； （5）由硫酰氯可知，硫酰氯发生水解的反应为硫酰氯与水反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为； （6）①由题意可知，测定硫酰氯纯度时，涉及到硫酰氯溶于氢氧化钠溶液，定容为250mL溶液，该过程需要用到烧杯和250mL容量瓶，还涉及到沉淀滴定，该过程需要用到酸式滴定管，不需要用到分液漏斗、漏斗和冷凝管，故选bde； ②a．调节溶液pH低于6.5 会使溶液中铬酸钾转化为 重铬酸钾，使得溶液中氯离子被氧化，消耗硝酸银溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，a错误； b．滴定前管尖嘴有气泡，滴定终点无气泡会使消耗硝酸银溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，b正确； c．锥形瓶用待测液润洗会使待测液中溶质的物质的量偏大 ，导致测定结果偏高，c正确； d．准确量取25.00 mL溶液时，先俯视后仰视会使待测液中溶质的物质的量偏小 ，，导致测定结果偏低，d错误； 故选bc； ③由题意可得如下转化关系：SO2Cl2-2NaCl-2AgNO3，滴定消耗26.80mL0.1000mol/L硝酸银溶液，则硫酰氯产品的纯度为×100%≈90.5%。 16．(1)充分粉碎辉钼矿 (2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (3)17∶4 (4)CuMoO4+6NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2MoO4+4H2O (5)Fe2O3、Fe(OH)3 (6) (7)×100% 【分析】由题给流程可知，将充分粉碎的辉钼矿焙烧得到含有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2的焙砂；加入氨水氨浸时，焙砂中铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2，钼元素转化为(NH4)2MoO4，Fe2(SO4)3与氨水反应生成Fe(OH)3，Fe2O3、SiO2与不反应，过滤得到含有Fe2O3、Fe(OH)3、SiO2的滤渣1和含有[Cu(NH3)4](OH)2、(NH4)2MoO4的滤液；向滤液中加入(NH4)2S溶液沉铜时，[Cu(NH3)4](OH)2溶液与(NH4)2S溶液反应转化为CuS沉淀和NH3，过滤得到CuS滤渣2和(NH4)2MoO4溶液。 【详解】（1）充分粉碎辉钼矿可以增大反应物的接触面积，能使辉钼矿充分焙烧，反应完全，故答案为：充分粉碎辉钼矿； （2）焙烧过程中MoS2转化成MoO3的反应为MoS2与O2在高温下反应生成MoO3和SO2，反应的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，故答案为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2； （3）由未配平的化学方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，CuFeS2是反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，O2是氧化剂，由得失电子数目守恒可得氧化剂与还原剂物质的量比为(1+8×2)∶2×2=17∶4，故答案为：17∶4； （4）由分析可知，CuMoO4被浸取的反应为CuMoO4与氨水反应生成[Cu(NH3)4](OH)2、(NH4)2MoO4和H2O，反应的化学方程式为CuMoO4+6NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2MoO4+4H2O，故答案为：CuMoO4+6NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2MoO4+4H2O； （5）由分析可知，滤渣1中含有Fe2O3、Fe(OH)3、SiO2，故答案为：Fe2O3、Fe(OH)3； （6）“沉铜”时发生的反应为[Cu(NH3)4](OH)2溶液与(NH4)2S溶液共热到80℃反应生成CuS沉淀、NH3和H2O，反应的离子方程式为，故答案为：； （7）由a克辉钼矿中含铜质量分数为8%，“沉铜”工序得到b克沉淀物可知，沉铜率为×100%=×100%，故答案为：×100%。 17．(1) 对甲基苯酚(或4—甲基苯酚) (酚)羟基、醛基 (2) (3) 取代反应 、 (4) (5)6 (6) 【分析】 A与乙酸酐在催化剂作用下发生取代反应生成B，B与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成C，C为：；C在NaOH溶液发生水解后酸化得到D，该过程中Cl原子被羟基替换，两个羟基连在同一个碳原子上发生脱水生成醛基；E和发生取代反应生成F，可以推知E为，D和C5H9Br发生取代反应生成E，则C5H9Br为：，G和发生取代反应生成H为，H和F发生已知信息的反应原理得到I，I关环得到J，J经过多步取代反应生成K。 【详解】（1）由A的结构简式可知，苯环上连接1个羟基和甲基，且处于对位的关系，则A的化学名称为对甲基苯酚(或4—甲基苯酚)，由D的结构简式可知，D中官能团的名称为(酚)羟基、醛基。 （2） 由分析可知，化合物C的结构简式为。 （3） 由分析可知，E和发生取代反应生成F，F中含有甲基和苯环，碳原子的杂化轨道的类型为、。 （4） 由分析可知，G和发生取代反应生成H为，化学方程式为：。 （5）在B的同分异构体中，满足条件：①能够发生银镜反应，说明其中含有醛基；②与FeCl3溶液发生显色发应，说明其中含有酚羟基；③苯环上有2个取代基；则苯环上的取代基为-OH、-CH2CH2CHO或-OH、-CH(CH3)CHO，每种组合含有邻、间、对3种位置关系，则满足条件的同分异构体共有3×2=6种。 （6） I若先“去保护”则会引入多个酚羟基，则去保护后的物质中含两个碳碳双键和多个酚羟基，再关环的过程中可能发生两次关环反应，生成含有4个六元环的有机化合物：。 18．(1) (2) 低温、高压 加入一定量CO，使反应逆向进行，提高生成的选择性 (3) 16.7% (4) 5.6 【详解】（1）加氢分别生成甲醇和CO是最重要的两个基本反应，其反应如下：     ①     ②     ③ 根据盖斯定律，可知反应③=反应①−反应②，，则反应③的。 （2）加氢生成甲醇的反应是一个反应后气体分子数减少的放热反应，因此，从热力学角度上分析，加氢生成甲醇的反应适宜在低温、高压的条件下进行；在实际生产过程中，通常会在原料气里掺一些CO，从平衡移动角度分析原因：加入一定量CO，使反应逆向进行，提高生成的选择性。 （3）根据图中M点的平衡转化率为50%，得： 所以平衡时的物质的量分数为. 。 （4）根据电荷守恒和质量守恒，阴极的电极反应式为，阳极有关系，若外接电源为铅蓄电池，铅蓄电池正极反应式为，正极质量增加64g转移2mol ，若铅蓄电池正极质量增加32g，则铅蓄电池中转移电子为1mol，生成的物质的量为0.25mol，则标准状况下阳极生成5.6L 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $