学易金卷：高一化学上学期第三次月考（天津专用，人教版）

( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 ( 17 ． （ 13分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 13分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 19 ． （ 13分 ） （1） （2） ① ② ③ （ 3 ） （ 4 ） 20 ． （ 13分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② ③ （ 5 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占20%、第2章占20%、第3章占60%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 2．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl 3．【热点】下列实验或事实的颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．黑色的氧化铜投入到稀硫酸中，溶液很快变蓝 B．内壁涂有澄清石灰水的烧杯，放置在空气中一段时间后产生白色附着物 C．广场固定帐篷的铁质膨胀螺丝，日久表面产生红色物质 D．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去 4．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B．的中含的数目为 C．在、的条件下，中含有的分子数小于 D．与标准状况下含有相同分子数 5．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与反应能放出的溶液中： B．含大量的溶液中： C．某无色透明溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 6．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图I装置除去中含有的少量 B．用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C．用图Ⅲ装置制备胶体 D．用图IV装置测新制氯水的pH 7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A．X在高温下可与反应生成 B．N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C．N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体 8．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 可用于治疗胃酸过多 B 生石灰能与酸反应 生石灰能用作食品干燥剂 C 铝合金导电导热性好 硬铝用于制造飞机 D 能与、反应生成 可用作呼吸面具的供氧剂 9．已知氧化性：，还原性：，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A． B．向溶液中通入少量氯气； C． D． 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 11．下列方程式正确的是 A．硫化钠溶液在空气中氧化变质： B．用作野外生氢剂： C．溶液中加入少量： D．用HI溶液溶解： 12．【经典题】下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 D 探究是否全部被还原 向CO还原的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 13.【新情境】金属回收可有效利用金属资源，某研究性学习小组设计如下实验流程利用废金属屑(主要含及少量的)制备胆矾和高铁酸钠。 下列说法错误的是 A．操作Ⅱ是蒸发结晶 B．“滤液”中一定含有的阳离子有 C．试剂②可以是加入足量氢氧化钠溶液的同时通入氧气 D．制备高铁酸钠的离子方程式为 14．配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中共需用到玻璃棒2次 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 15．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(STP)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 16．测定某铁的氧化物()组成的实验如下： 步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A 步骤II：向溶液A中通入标准状况下224ml使之恰好完全反应得到溶液B 下列选项不正确的是 A．溶液A中 B．溶液B中溶质的主要成分为 C．该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D．根据步骤I、II可以判断该氧化物组成为 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）按要求完成下列填空。 (1)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_________________。 (2)______分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 (3)8.4g与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量______，x值为______。 (4)40.5g某金属氯化物含有，则金属N的相对原子质量为_____________。 (5)为测定溶液的浓度，取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀1.165g，则溶液的物质的量浓度是_________________。 (6)已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分（提供的试剂有的盐酸和的溶液），请设计实验方案____________________________________________。 18．（13分）氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： (1)k的化学式为___________，属于___________(电解质或非电解质)。 (2)下列有关叙述中正确的是___________。 A．将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B．既可以制备又可以制备，且作用相同 C．可以用d做新型自来水消毒剂 D．足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 (3)b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为___________，电子转移的数目为___________。 (4)下列关于配制溶液过程中操作错误的是___________(填标号)。 (5)气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式____________________________。 19．（13分）请完成以下问题： Ⅰ．某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 (1)实验室中金属钠通常保存在盛有___________的广口瓶中。取用少量金属钠需要用到的实验仪器和用品有镊子、玻璃片、___________和小刀。 (2)某学习小组想探究钠能否与反应，为此设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。 将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液 现象 ①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色 ②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①黑色滤渣可燃 ②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 ①C中所盛试剂为___________，作用是____________________。D中所盛试剂为___________。 ②B中反应一段时间，等E中充满后，再点燃E处酒精灯，其目的是___________________________。 ③请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式__________________________。 Ⅱ．向200某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：(反应后溶液总体积为500) (3)段发生反应的离子方程式为__________________________________。 (4)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。 20．（13分）以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备绿矾晶体()，流程示意图如下。 查阅资料：①晶体溶解度随温度升高增大，受热易分解。 ②是二元弱酸，有毒性。 (1)处理尾气的试剂为___________。 (2)操作X包含：蒸发浓缩、______________________。 (3)酸浸时，稀溶解废铁屑中的相关物质，发生的离子反应有：、和___________。 (4)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有______________________。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因________________________。 ③120min时检验，溶液又变红色，用离子方程式说明原因____________________________。 (5)测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL(被还原为)， ①配制100mL溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 ②硫酸亚铁晶体的质量分数___________。(的摩尔质量为278g/mol) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占20%、第2章占20%、第3章占60%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 2．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl 3．【热点】下列实验或事实的颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．黑色的氧化铜投入到稀硫酸中，溶液很快变蓝 B．内壁涂有澄清石灰水的烧杯，放置在空气中一段时间后产生白色附着物 C．广场固定帐篷的铁质膨胀螺丝，日久表面产生红色物质 D．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去 4．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B．的中含的数目为 C．在、的条件下，中含有的分子数小于 D．与标准状况下含有相同分子数 5．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与反应能放出的溶液中： B．含大量的溶液中： C．某无色透明溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 6．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图I装置除去中含有的少量 B．用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C．用图Ⅲ装置制备胶体 D．用图IV装置测新制氯水的pH 7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A．X在高温下可与反应生成 B．N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C．N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体 8．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 可用于治疗胃酸过多 B 生石灰能与酸反应 生石灰能用作食品干燥剂 C 铝合金导电导热性好 硬铝用于制造飞机 D 能与、反应生成 可用作呼吸面具的供氧剂 9．已知氧化性：，还原性：，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A． B．向溶液中通入少量氯气； C． D． 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 11．下列方程式正确的是 A．硫化钠溶液在空气中氧化变质： B．用作野外生氢剂： C．溶液中加入少量： D．用HI溶液溶解： 12．【经典题】下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 D 探究是否全部被还原 向CO还原的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 13.【新情境】金属回收可有效利用金属资源，某研究性学习小组设计如下实验流程利用废金属屑(主要含及少量的)制备胆矾和高铁酸钠。 下列说法错误的是 A．操作Ⅱ是蒸发结晶 B．“滤液”中一定含有的阳离子有 C．试剂②可以是加入足量氢氧化钠溶液的同时通入氧气 D．制备高铁酸钠的离子方程式为 14．配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中共需用到玻璃棒2次 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 15．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(STP)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 16．测定某铁的氧化物()组成的实验如下： 步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A 步骤II：向溶液A中通入标准状况下224ml使之恰好完全反应得到溶液B 下列选项不正确的是 A．溶液A中 B．溶液B中溶质的主要成分为 C．该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D．根据步骤I、II可以判断该氧化物组成为 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）按要求完成下列填空。 (1)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_________________。 (2)______分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 (3)8.4g与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量______，x值为______。 (4)40.5g某金属氯化物含有，则金属N的相对原子质量为_____________。 (5)为测定溶液的浓度，取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀1.165g，则溶液的物质的量浓度是_________________。 (6)已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分（提供的试剂有的盐酸和的溶液），请设计实验方案____________________________________________。 18．（13分）氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： (1)k的化学式为___________，属于___________(电解质或非电解质)。 (2)下列有关叙述中正确的是___________。 A．将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B．既可以制备又可以制备，且作用相同 C．可以用d做新型自来水消毒剂 D．足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 (3)b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为___________，电子转移的数目为___________。 (4)下列关于配制溶液过程中操作错误的是___________(填标号)。 (5)气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式____________________________。 19．（13分）请完成以下问题： Ⅰ．某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 (1)实验室中金属钠通常保存在盛有___________的广口瓶中。取用少量金属钠需要用到的实验仪器和用品有镊子、玻璃片、___________和小刀。 (2)某学习小组想探究钠能否与反应，为此设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。 将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液 现象 ①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色 ②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①黑色滤渣可燃 ②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 ①C中所盛试剂为___________，作用是____________________。D中所盛试剂为___________。 ②B中反应一段时间，等E中充满后，再点燃E处酒精灯，其目的是___________________________。 ③请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式__________________________。 Ⅱ．向200某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：(反应后溶液总体积为500) (3)段发生反应的离子方程式为__________________________________。 (4)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。 20．（13分）以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备绿矾晶体()，流程示意图如下。 查阅资料：①晶体溶解度随温度升高增大，受热易分解。 ②是二元弱酸，有毒性。 (1)处理尾气的试剂为___________。 (2)操作X包含：蒸发浓缩、______________________。 (3)酸浸时，稀溶解废铁屑中的相关物质，发生的离子反应有：、和___________。 (4)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有______________________。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因________________________。 ③120min时检验，溶液又变红色，用离子方程式说明原因____________________________。 (5)测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL(被还原为)， ①配制100mL溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 ②硫酸亚铁晶体的质量分数___________。(的摩尔质量为278g/mol) / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占20%、第2章占20%、第3章占60%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确； B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其低熔点、高导热性等物理性质，而非化学性质活泼，B错误； C．生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），C错误； D．铝的氧化膜（）是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食物，D错误。 2．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl 【答案】B 【解析】A．熟石灰（氢氧化钙）电离时产生的阴离子全部是，属于碱，电离时产生的阳离子全部是，属于酸，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，能与酸反应只生成一种盐和水，属于碱性氧化物，酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，不符合电解质定义，A错误； B．电离时产生的阴离子全部是，属于碱，电离时产生的阳离子全部是，属于酸，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，能与酸反应只生成一种盐和水，属于碱性氧化物，是在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电的化合物，属于电解质，各物质分类均正确，B正确； C．电离时产生的阴离子全部是，属于碱，在水溶液中电离时产生的阳离子有和，因阳离子不全是，故属于盐而非酸，由和 构成，属于盐，能与酸反应只生成一种盐和水，属于碱性氧化物，是在水中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，C错误； D．纯碱()由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐不是碱，电离时产生的阳离子全部是，属于酸，由金属阳离子和构成，属于盐，能与碱反应只生成一种盐和水，属于酸性氧化物，是溶于水能导电的化合物，属于电解质，D错误。 3．【热点】下列实验或事实的颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．黑色的氧化铜投入到稀硫酸中，溶液很快变蓝 B．内壁涂有澄清石灰水的烧杯，放置在空气中一段时间后产生白色附着物 C．广场固定帐篷的铁质膨胀螺丝，日久表面产生红色物质 D．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去 【答案】C 【解析】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，各元素化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．白色附着物是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀，反应过程中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．铁质螺丝表面生成的红色物质为铁锈（），说明铁被氧化，铁元素化合价由0价升至+3价，涉及氧化还原反应，C符合题意； D．活性炭吸附红墨水中的色素属于物理吸附，无化学变化，D不符合题意。 4．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B．的中含的数目为 C．在、的条件下，中含有的分子数小于 D．与标准状况下含有相同分子数 【答案】A 【解析】A．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子，转移电子数为0.2，A正确； B．1L1mol/L CaCl2溶液中含2mol Cl-，数目为2，B错误； C．0℃、1.01×105Pa为标准状况，2.24LH2的物质的量为0.1mol，分子数等于0.1，C错误； D．22g CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L H2O为液态，其物质的量远大于0.5mol，分子数不同，D错误。 5．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与反应能放出的溶液中： B．含大量的溶液中： C．某无色透明溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 【答案】D 【解析】A．与反应能放出的溶液可能为酸性或碱性，在酸性中与反应生成，在碱性中与反应生成，均不能大量共存，A错误； B．溶液呈强酸性，含有，与发生氧化还原反应，生成，且发生氧化还原反应生成，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C错误； D．能使酚酞变红说明溶液为碱性，在碱性条件下互不反应，能大量共存，D正确。 6．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图I装置除去中含有的少量 B．用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C．用图Ⅲ装置制备胶体 D．用图IV装置测新制氯水的pH 【答案】A 【解析】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确； B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，在温度较低时就能分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明不稳定，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，而非胶体，故C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误。 7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A．X在高温下可与反应生成 B．N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C．N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体 【答案】D 【分析】由题干铁的价类二维图可知，X为、Y为、Z为、M为、N为，Q为亚铁盐，P为铁盐，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，X为，在高温下可与（g）反应生成，A正确； B．由分析可知，N为，不稳定，图乙装置生成的可排出装置中的空气，从而减缓被氧化，B正确； C．在氧气中被氧化为发生的化学方程式为，为氧化剂，为还原剂，两者物质的量之比为1∶4，C正确； D．由分析结合若P为盐酸盐可知，P为，实验制备胶体的方法为将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备胶体，D错误。 8．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 可用于治疗胃酸过多 B 生石灰能与酸反应 生石灰能用作食品干燥剂 C 铝合金导电导热性好 硬铝用于制造飞机 D 能与、反应生成 可用作呼吸面具的供氧剂 【答案】D 【解析】A．可用于治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与酸发生中和反应，故不选A； B．生石灰能用作食品干燥剂是因为氧化钙能与水反应，故不选B； C．硬铝用于制造飞机是因为铝合金密度小、硬度大，故不选C； D．可用作呼吸面具的供氧剂是因为能与、反应生成，故选D。 9．已知氧化性：，还原性：，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A． B．向溶液中通入少量氯气； C． D． 【答案】C 【解析】A．根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选； B．已知还原性Fe2+＞Br-，则氯气先氧化Fe2+，则FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B不选； C．由于氧化性Fe3+＞I2，则Fe3+能氧化I-，所以不能生成FeI3，正确的反应方程式为3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2，故C选； D．根据方程式2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，可知氧化性：FeCl3＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D不选。 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Na投入溶液中，发生反应、，Na与CuSO4不能发生置换反应，不能生成Cu，A错误； B．常温时，(白色固体)，加热或点燃时，(淡黄色固体)，B错误； C．，，则在高温下CaCO3分解为氧化钙和二氧化碳，C正确； D．铁在氯气中燃烧，即便是Fe过量，也不会生成FeCl2，D错误。 11．下列方程式正确的是 A．硫化钠溶液在空气中氧化变质： B．用作野外生氢剂： C．溶液中加入少量： D．用HI溶液溶解： 【答案】B 【解析】A．硫化钠溶液在空气中氧化变质时，溶液呈碱性，离子方程式为：，A错误； B．CaH2与水反应生成H2和Ca(OH)2，方程式书写正确，B正确； C．少量Ca(OH)2加入NaHCO3溶液时，Ca(OH)2完全反应，离子方程式为：，C错误； D．HI溶液溶解Fe(OH)3时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2：，D错误。 12．【经典题】下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 D 探究是否全部被还原 向CO还原的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 【答案】C 【解析】A．‌次氯酸钠和氯化钠在正常情况下不反应，但在特定条件下可以发生反应，比如在酸性条件下反应生成氯气（黄绿色气体），A错误； B．饱和氯水中加入足量碳酸钙可中和HCl，促使Cl2与水反应生成HClO。但HClO不稳定，静置24小时后可能分解为HCl和O2，导致滤液的pH无法准确反映HClO的酸性，且次氯酸具有漂白性，用pH试纸也无法检测pH值，B错误； C．铝在浓硫酸中会钝化形成致密氧化膜，氧化膜会阻碍铝与硫酸铜溶液反应，所以将去除氧化膜的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用水洗净，放入硫酸铜溶液中，铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，C正确； D．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，D错误。 13.【新情境】金属回收可有效利用金属资源，某研究性学习小组设计如下实验流程利用废金属屑(主要含及少量的)制备胆矾和高铁酸钠。 下列说法错误的是 A．操作Ⅱ是蒸发结晶 B．“滤液”中一定含有的阳离子有 C．试剂②可以是加入足量氢氧化钠溶液的同时通入氧气 D．制备高铁酸钠的离子方程式为 【答案】A 【分析】废金属屑(主要含及少量的)加入过量试剂硫酸，过滤得到滤渣为Cu单质，滤液为FeSO4，滤渣转化为硫酸铜溶液，再结晶得到晶体硫酸铜；滤液加入试剂②得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3再被NaClO氧化得到Na2FeO4。 【解析】A．操作Ⅱ是硫酸铜溶液得到晶体硫酸铜，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，A错误； B．和与过量硫酸反应，除发生外，还可能有，滤液中一定含有的阳离子有，B正确； C．氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，滤液中有，试剂②可以是加入足量氢氧化钠溶液的同时通入氧气生成，C正确； D．根据流程信息，制备高铁酸钠的离子方程式为，D正确。 14．配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中共需用到玻璃棒2次 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 【答案】D 【解析】A．该实验中：②溶解、①转移、④洗涤均需要用到玻璃棒，A错误； B．上述实验操作步骤的正确顺序为溶解、转移、洗涤、定容，即②①④③，B错误； C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，C错误； D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，D正确。 15．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(STP)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 【答案】C 【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)，n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n(FeCl2)=0.05mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，则Fe的质量为m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g。 16．测定某铁的氧化物()组成的实验如下： 步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A 步骤II：向溶液A中通入标准状况下224ml使之恰好完全反应得到溶液B 下列选项不正确的是 A．溶液A中 B．溶液B中溶质的主要成分为 C．该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D．根据步骤I、II可以判断该氧化物组成为 【答案】D 【分析】铁的氧化物加足量盐酸溶解，其中的铁元素与盐酸反应分别生成，再通入氯气进行氧化，方程式为：。消耗，则Y中含有亚铁离子0.02mol，相当于X中有0.02molFeO，质量为0.02mol×72g/mol=1.44g；则X中含有相当于Fe2O3质量3.04-1.44=1.6g，物质的量为0.01mol；故X可看作2FeO•Fe2O3，相当于Fe0.8O。据此分析作答。 【解析】A．根据以上分析可知溶液Y中，A正确； B．氯气氧化后溶液B的主要溶质是，B正确； C．溶液A消耗0.01mol氯气，这说明溶液中含有0.02mol亚铁离子，因此铁的氧化物中相当于含有氧化亚铁的物质的量是0.02mol，质量是，则相当于含有氧化铁的质量是，物质的量是0.01mol，即X可以看作是，因此，则铁的氧化物中氧元素的质量分数为，C正确； D．根据步骤、可以判断X的组成为，D错误。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）按要求完成下列填空。 (1)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_________________。 (2)______分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 (3)8.4g与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量______，x值为______。 (4)40.5g某金属氯化物含有，则金属N的相对原子质量为_____________。 (5)为测定溶液的浓度，取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀1.165g，则溶液的物质的量浓度是_________________。 (6)已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分（提供的试剂有的盐酸和的溶液），请设计实验方案____________________________________________。 【答案】(1)（1分） (2)1.5（2分） (3) （2分） 3（2分） (4)64（2分） (5)（2分） (6)向已经打磨光亮的铁片和铝片上分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，无明显现象的为铁、产生气泡的为铝（2分） 【解析】（1）a molNO中含有a molN和a molO，a molO2中含有2a molO，故在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a mol：(a mol+2a mol)=1:3，故答案为：1:3； （2）根据微粒数目之比等于物质的量之比，故与个即=3 molH2O含有相同数目氧原子的CO2的物质的量为：=1.5 mol，故答案为：1.5； （3）设R的摩尔质量为：M g/mol，则8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为，即有：：=3:2，=，解得x=3，M=16，则R的摩尔质为16 g/mol，x值为3，故答案为：16 g/mol；3； （4）含有0.6molCl-的NCl2的物质的量为=0.3mol，且该金属氯化物NCl2的质量为40.5g，则金属氯化物NCl2的摩尔质量为：=135g/mol，即NCl2的相对分子质量为135，则金属N的相对原子质量为135-2×35.5=64，故答案为：64； （5）为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00 mL待测溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g，则n(K2SO4)=n()=n(BaSO4)==0.005 mol，K2SO4溶液的物质的量浓度是=0.2 mol/L，故答案为：0.2 mol/L； （6）已知Fe与NaOH不反应，而Al能与NaOH溶液反应产生H2，向已经打磨光亮的铁片和铝片上分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，无明显现象的为铁、产生气泡的为铝，故答案为：向已经打磨光亮的铁片和铝片上分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，无明显现象的为铁、产生气泡的为铝。 18．（13分）氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： (1)k的化学式为___________，属于___________(电解质或非电解质)。 (2)下列有关叙述中正确的是___________。 A．将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B．既可以制备又可以制备，且作用相同 C．可以用d做新型自来水消毒剂 D．足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 (3)b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为___________，电子转移的数目为___________。 (4)下列关于配制溶液过程中操作错误的是___________(填标号)。 (5)气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式____________________________。 【答案】(1) （2分） 非电解质（1分） (2)AC（2分） (3) 3.36L（2分） （2分） (4)ABE（2分） (5)（2分） 【分析】由氯元素“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为ClO2，e为氯化物，f为HClO3，g为次氯酸盐，h为氯酸盐，k为Cl2O7，据此分析； 【解析】（1）由分析可知，k的化学式为；属于非金属氧化物，属于非电解质； （2）A．Cl2通入碳酸氢钠溶液中，Cl2生成HCl和HClO，其中HCl与碳酸氢钠发生的反应，方程式为，A正确； B．既可以制备又可以制备，制备时做催化剂，制备做氧化剂，作用不相同，B错误； C．d为ClO2，具有氧化性，在消毒时自身被还原为氯离子，C正确； D．Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误； 故选AC； （3）Cl2通入100mL3molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有NaClO和NaClO3，其物质的量之比为2∶1，设NaClO3物质的量为xmol，则NaClO物质的量为2xmol，NaCl物质的量为mol，根据钠原子守恒、得失电子守恒，可得，x=0.03mol，根据氯守恒可知Cl2的体积为；转移的电子物质的量为，数目为； （4）氢氧化钠应该在放在小烧杯称量，量筒不能用来溶解固体，定容时眼睛视线应与刻度线相平，故ABE错误； （5）根据图像可知，时ClO2被还原为，所以该反应的离子方程式是：。 19．（13分）请完成以下问题： Ⅰ．某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 (1)实验室中金属钠通常保存在盛有___________的广口瓶中。取用少量金属钠需要用到的实验仪器和用品有镊子、玻璃片、___________和小刀。 (2)某学习小组想探究钠能否与反应，为此设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。 将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液 现象 ①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色 ②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①黑色滤渣可燃 ②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 ①C中所盛试剂为___________，作用是____________________。D中所盛试剂为___________。 ②B中反应一段时间，等E中充满后，再点燃E处酒精灯，其目的是___________________________。 ③请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式__________________________。 Ⅱ．向200某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：(反应后溶液总体积为500) (3)段发生反应的离子方程式为__________________________________。 (4)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。 【答案】(1) 煤油或石蜡油（1分） 滤纸（1分） (2)①饱和溶液（1分） 除去中的（1分） 浓硫酸（1分） ②排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰（2分） ③（2分） (3)（2分） (4)1.2（2分） 【解析】（1）钠是非常活泼的金属，容易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以实验室中金属钠通常保存在盛有煤油的广口瓶中。取用少量金属钠需要用镊子夹取出来，用滤纸吸干表面上的煤油，放到玻璃片上，用小刀进行切割，所以取金属钠需要用到的实验仪器和用品有镊子、玻璃片、滤纸和小刀。故答案：煤油(或石蜡油)；滤纸。 （2）①大理石与稀盐酸反应生成CO2，其中混有挥发出的HCl，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，Na 与水剧烈反应，生成NaOH和H2，所以D中所盛试剂为浓硫酸，干燥CO2气体，故答案：饱和溶液；除去中的；浓硫酸； ②B中反应一段时间，等E中充满后，再点燃E处酒精灯，其目的是排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰； ③根据钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，同时产生大量白烟，还有黑色物质生成，说明有碳酸钠和碳生成，所以E中发生反应的化学方程式，故答案：。 （3）加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加盐酸OA段发生的反应为：Na2CO3+ HCl=NaHCO3 + NaCl，其反应的离子反应为：，故答案：。 （4）加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加盐酸OA段发生的反应为：Na2CO3+ HCl=NaHCO3 + NaCl，AB段发生NaHCO3+ HCl =NaC1 + H2O + CO2↑，所以B点时溶质只有NaCl，n(NaCl) = n(HCl)= 0.3L×2mol/L= 0.6mol，c(NaCl) == 1.2mol/L，故答案：1.2。 20．（13分）以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备绿矾晶体()，流程示意图如下。 查阅资料：①晶体溶解度随温度升高增大，受热易分解。 ②是二元弱酸，有毒性。 (1)处理尾气的试剂为___________。 (2)操作X包含：蒸发浓缩、______________________。 (3)酸浸时，稀溶解废铁屑中的相关物质，发生的离子反应有：、和___________。 (4)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有______________________。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因________________________。 ③120min时检验，溶液又变红色，用离子方程式说明原因____________________________。 (5)测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL(被还原为)， ①配制100mL溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 ②硫酸亚铁晶体的质量分数___________。(的摩尔质量为278g/mol) 【答案】(1)NaOH溶液（2分） (2)冷却结晶(降温结晶)（1分） (3)（2分） (4) （1分） （2分） （2分） (5) 100mL容量瓶（1分） （2分） 【分析】废铁屑(含少量、FeS等杂质)，加硫酸酸浸取时，Fe、、FeS均溶于硫酸，反应得到硫酸亚铁，氢气、硫化氢气体，硫化氢有毒需用NaOH溶液吸收处理；硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到，据此分析解答。 【解析】（1）为酸性有毒气体，处理应用NaOH溶液； （2）操作X目的是从硫酸亚铁溶液中获得，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、然后过滤得到； （3）废铁屑中溶于硫酸生成硫酸铁和水，反应离子方程式为：； （4）①1min时用KSCN溶液检验，溶液变红，说明所得溶液中含有； ②30min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，其原因为Fe3+被Fe还原为Fe2+，其反应为2 Fe3++Fe=3Fe2+； ③120min时检验，溶液复又变红，说明在酸性条件下，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； （5）①配制100mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； ②与Fe2+发生反应：；10mL溶液，消耗 bmol·L-1的溶液cmL，则n(Fe2+)=5n()=5×bmol·L-1×c×10-3L=5bc×10-3mol，则原样品中n(Fe2+)=5bc×10-3mol×=5bc×10-2mol，硫酸亚铁晶体的质量分数。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 15.A【B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共64分。 17. (13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (13分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(13分) (1) (2)① ② ③ (3) (4) 20. (13分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B C A D A D D C C B C A D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(1)（1分） (2)1.5（2分） (3) （2分） 3（2分） (4)64（2分） (5)（2分） (6)向已经打磨光亮的铁片和铝片上分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，无明显现象的为铁、产生气泡的为铝（2分） 18．(1) （2分） 非电解质（1分） (2)AC（2分） (3) 3.36L（2分） （2分） (4)ABE（2分） (5)（2分） 19．(1) 煤油或石蜡油（1分） 滤纸（1分） (2)①饱和溶液（1分） 除去中的（1分） 浓硫酸（1分） ②排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰（2分） ③（2分） (3)（2分） (4)1.2（2分） 20．(1)NaOH溶液（2分） (2)冷却结晶(降温结晶)（1分） (3)（2分） (4) （1分） （2分） （2分） (5) 100mL容量瓶（1分） （2分） / / 学科网（北京）股份有限公司 $