精品解析：广西玉林市八校2025-2026学年高一上学期期中联合调研测试化学试题

2025年秋季期11月份玉林市八校联考调研测试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、利纸刀， 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。 1. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3可溶于水，而石墨烯不溶，通过水溶、过滤可分离，A项正确； B．石墨烯和金刚石均为碳元素的同素异形体，B项正确； C．Na2O是碱性氧化物，Na2CO3属于盐，但CO不属于酸性氧化物，C项错误； D．CO中C的化合价从+2升至+4，生成碳酸钠，则Na2CO3是氧化产物，D项正确； 答案选C。 2. 下列有关物质分类正确的是 ①混合物：氯水、空气、碘酒 ②化合物：MgCl2、KOH、水银 ③电解质：铁、葡萄糖、氯化银 ④氧化物：CuO、水、Fe3O4 A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①氯水含多种成分，空气是气体混合物，碘酒是溶液，均为混合物，正确； ②水银（Hg）是单质，不属于化合物，错误； ③铁是单质，葡萄糖是非电解质，均不是电解质，错误； ④CuO、H2O、Fe3O4均含两种元素且含氧，属于氧化物，正确； 正确组合为①④； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液 B. 胶体粒子的直径小于10-9m C. 碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)风化变成碳酸钠粉末的过程是物理变化 D. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，而食盐水为溶液，淀粉溶液属于胶体，因此可用丁达尔效应区分，A项正确； B．胶体粒子的直径范围为1~100 nm，即 m，B项错误； C．风化是结晶水合物失去结晶水的化学变化过程，生成新物质碳酸钠和水，C项错误； D．焰色试验后铂丝需用稀盐酸清洗，因盐酸易挥发，而硫酸可能残留干扰实验，D项错误； 答案选A。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2→NaOH中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但该反应可通过歧化反应，如与水反应生成NaOH和O2实现，无需外加还原剂，A不符合题意； B．Cu→CuSO4中，Cu的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．Cl2→NaCl中，Cl的化合价从0降至-1，被还原，但可通过歧化反应，如Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO实现，无需外加还原剂，不符合题意； D．H2SO4→S中，S的化合价从+6降至0，被还原，必须加入还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 5. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 6. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ．往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；Ⅱ．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；Ⅲ．继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，据此解答。 【详解】A．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，但在水溶液中可导电，属于电解质，A错误； B．往溶液中逐滴加入溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．步骤Ⅲ中，继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量，C正确； D．若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ现象相同；步骤Ⅱ加入溶液后得到的溶液中一直存在可自由移动的、，灯泡不会变暗直至近乎熄灭；步骤Ⅲ所得溶液中可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误； 故选C。 7. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中： B. 向NaHCO3液中加足量Ba(OH)2溶液： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应的正确离子方程式应为，A错误； B．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液时，与OH-反应生成和H2O，再与Ba2+结合为BaCO3沉淀，B正确； C．醋酸是弱酸，不能拆为H+，正确的离子方程式应为，C错误； D．CO2通入CaCl2溶液中不会生成CaCO3沉淀，违背强酸制弱酸的原理，D错误； 故答案选B。 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①为H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，H2S是弱酸保留化学式，CuS不溶于水和酸写为沉淀，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．过程②中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得电子作氧化剂，B正确； C．过程③为Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应为，Fe元素化合价从+2→+3，O元素化合价从0→-2，化合价发生改变，C错误； D．总反应为H2S被O2氧化为S，O2被还原为H2O，结合得失电子守恒，总反应为，D正确； 故本题选C。 9. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应①中，Cl2被氧化为，作还原剂；在反应③中，Cl2被还原为Cl-，作氧化剂。因此Cl2在①中不是氧化剂，A错误； B．反应②中，被还原为Cl2，Cl-被氧化为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据反应①，的氧化性强于；反应②中的氧化性强于Cl2；反应③中Cl2的氧化性强于Fe3+，顺序为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应式符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 10. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图I分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B. 图Ⅱ比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 C. 图Ⅲ焰色试验检验K元素 D. 图Ⅳ测新制氯水的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以用半透膜分离胶体和溶液，A项正确； B．Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，小试管中温度较低，因此应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在里面小试管中，B项错误； C．焰色试验中观察钾元素的火焰焰色需要透过蓝色钴玻璃，C项错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，D项错误； 答案选A。 11. 下列叙述错误的是 A. 无法用澄清石灰水溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 B. 足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数不相等 C. Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3 D. 保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3反应均生成CaCO3沉淀，无法鉴别，A正确； B．相同质量的Na与足量O2反应，无论生成Na2O（常温）还是Na2O2（加热），钠元素都是由0价变为+1价，每个Na原子均失去1个电子，总转移电子数相等，B错误； C．Na最终氧化为Na2CO3，Na2O与水及CO2反应生成Na2CO3，NaOH吸收CO2生成Na2CO3，C正确； D．Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，生成溶解度更低的NaHCO3，导致晶体析出，D正确； 故答案选B。 12. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠遇水生成结晶水合物，该过程放热，导致温度升高，现象和结论均正确，A正确； B．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成和，再与CuSO4生成蓝色沉淀，而非直接置换出红色，现象和结论均错误，B错误； C．焰色反应显黄色只能说明溶液含，但溶液可能是钠盐或其他含钠的混合物（如溶液），结论不严谨，C错误； D．在中燃烧生成，现象应为苍白色火焰和白雾（液体小颗粒），而非白烟（固体颗粒），现象描述错误，D错误； 故答案选A。 13. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 14. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl既具有氧化性又具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. 氨气可与b反应生成N2和NH4Cl，在此过程中b既作氧化剂又作还原剂 D. 一定条件下，a与d能生成b 【答案】C 【解析】 【详解】A．a是HCl，从元素价态看，H元素显+1价，处于最高价，HCl具有氧化性，Cl元素显-1价，处于最低价，HCl具有还原性，A正确； B．由图可知，b为Cl2，d是HClO，氯气与水反应得到HClO和HCl，B正确； C．氨气可与Cl2反应生成N2和NH4Cl，此过程中Cl元素化合价只降低，故显示氧化性，C错误； D． HCl中氯元素显-1价，HClO中氯元素显+1价，一定条件下，两者能发生归中反应生成0价的Cl2，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①铁；②纯醋酸；③液氨；④Fe(OH)3胶体；⑤Ba(OH)2；⑥NaHCO3；⑦稀盐酸 ⑧KHSO4溶液；⑨碳酸钙；⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （2）写出KHSO4在水中的电离方程式___________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。少量⑧和足量⑤混合，反应的离子方程式为___________。 （4）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑧ ②. ②⑤⑥⑨ ③. ③⑩ （2） （3） ①. ②. （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】 【分析】①铁是单质，含有自由移动的电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电，在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质； ③液氨由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电，液态下不能导电，其水溶液能导电，但自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ④Fe(OH)3胶体，存在自由移动的微粒，能导电，胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤Ba(OH)2由离子构成，但固体中离子不能自由移动，因此不能导电，在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质； ⑥NaHCO3由离子构成，但固体中离子不能自由移动，因此不能导电，在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质； ⑦稀盐酸中含有自由移动的微粒，能够导电，但是盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧KHSO4溶液存在自由移动的微粒，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨碳酸钙是由离子构成的化合物、难溶于水，固体中离子不能自由移动，在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质； ⑩乙醇是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，不能导电，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，属于非电解质，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析可知上述物质中能够导电的是①④⑦⑧；属于电解质的有②⑤⑥⑨，属于非电解质的有③⑩，故答案为：①④⑦⑧；②⑤⑥⑨；③⑩。 【小问2详解】 KHSO4在水中完全电离，电离方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 有两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，则为强酸(或KHSO4)和强碱的反应生成可溶性盐和水，碱只有Ba(OH)2，而KHSO4与Ba(OH)2反应还会生成硫酸钡沉淀，醋酸为弱酸不能写成氢离子的形式，因此两种物质为氢氧化钡和稀盐酸，化学方程式为；少量KHSO4与足量Ba(OH)2反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水，离子方程式为，故答案为：；。 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体的实验室制备方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 16. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 II． （2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与还原剂的数目之比为：___________，若生成1分子Cl2，转移电子数为___________。 （3）通过Fe2O3可以制备高铁酸钾：(未配平)，该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：___________。 （4）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、、、Mn2+、H+、H2O。补充并配平以下离子方程式：___________。 ________________=________________ （5）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15：2时，混合液中的ClO-和的个数比为___________。 （6）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. B ②. D （2） ①. 1：5 ②. 2 （3） ①. KNO3 ②. （4）2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ （5）5：2 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应；反应中铁元素化合价升高，硫酸亚铁是还原剂，H2O2中氧元素化合价降低，H2O2是氧化剂；反应中银元素化合价降低，Ag2O是氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高，H2O2是还原剂；反应中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂，综上，H2O2仅体现氧化性的反应是B，既体现氧化性又体现还原性的反应是D，故答案为：B；D。 【小问2详解】 该反应中KMnO4中锰元素化合价从+7价降至+2价，为氧化剂，HCl中氯元素化合价从-1价升至0价，为还原剂，根据得失电子守恒，可知参与反应的高锰酸根离子为2个，消耗氯离子10个，总转移电子数为10，则氧化剂与还原剂的数目之比为1：5；若生成1分子Cl2，则转移电子数为，故答案为：1：5；2。 【小问3详解】 反应中，氧化铁中铁元素化合价从+3价升至+6价，为还原剂，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降至+3价、为氧化剂，依据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒可知，化学方程式为，双线桥法表示电子的转移方向和数目为，故答案为：KNO3；。 【小问4详解】 酸性条件下有强氧化性，SO2有还原性，两者发生氧化还原反应生成Mn2+和，过程中，Mn的化合价由+7降低至+2价，过程中，硫元素的化合价由+4升高至+6价，依据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，故答案为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。 【小问5详解】 Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，反应中氯元素的化合价即降低又会升高，中，每个氯原子失去5个电子，中，每个氯原子失去1个电子，中，每个氯原子得到1个电子，根据得失电子守恒，若混合溶液中的Cl-为15mol，则的为2 mol，可知ClO-为，即混合液中的ClO-和的个数比为5：2，故答案为：5：2。 【小问6详解】 绿矾(FeSO4·7H2O)中亚铁离子具有还原性，具有氧化性，则可被亚铁离子还原为Cr3+，亚铁离子本身被氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为，故答案为：。 17. I．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 a．其中②中试剂为___________，⑤中发生的主要反应化学方程式为___________。 b．实验过程中，关闭___________，打开___________，带火星的木条复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 II．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： i．沉淀池中的反应为 ii．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________，上述流程中X物质的化学式___________。 （3）请写出NH4Cl的电离方程式：___________，请写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：___________。 （4）请设计实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl：___________。 （5）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. ③. K2 ④. K1 （2） ①. NH3 ②. CO2 （3） ①. ②. （4）取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无 （5）B 【解析】 【分析】I. 验证 与反应时需要与水接触，由实验装置可知：①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去二氧化碳气体中的氯化氢，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，用于干燥二氧化碳，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。 II. 侯氏制碱法流程，因二氧化碳溶解度不大，则在沉淀池中，向饱和食盐水先通入（氨气极易溶于水），后通入 （二氧化碳溶解度不大），有利于析出，沉淀池中发生的反应为：，母液中含氯化铵，可循环使用，煅烧炉中发生：，X 为二氧化碳，可循环使用。 【小问1详解】 （1）a．其中②中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中的氯化氢，⑤中发生的主要化学方程式为： ； b．实验过程中，关闭 K2、打开 K1，生成的未被干燥，带火星的木条复燃，证实 与反应时需要与水接触； 【小问2详解】 生产时应向沉淀池中先后通入两种气体，向饱和食盐水先通入（氨气极易溶于水），后通入 （二氧化碳溶解度不大），煅烧炉中发生反应：，X 为二氧化碳，可循环使用； 【小问3详解】 的电离方程式：，煅烧炉中发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验检验产品 中是否含有的过程和现象为：取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明含有，反之则无； 【小问5详解】 由流程图可知，实验室模拟“侯氏制碱法”，未涉及的操作是蒸发结晶，故答案选B。 18. 已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl和MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答： I．制备氯气和金属氯化物 （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为GaCl3，GaCl3具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为___________、___________。装置E的作用是___________。 II．检验氯气的性质： （3）装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中I、II、III应依次放___________(填字母)。 字母选项 I II III a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （4）已知氧化性：Cl2＞Br2，装置乙中盛有NaBr溶液，写出发生反应的离子方程式：___________。 （5）装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. 避免F中的水蒸气进入反应装置D中 （3）b （4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （5）检验是否有氯气泄漏进入空气 【解析】 【分析】装置A中，浓盐酸与KMnO4固体常温下反应生成 Cl2，KMnO4是强氧化剂，在酸性条件下将Cl-氧化为Cl2，自身被还原为Mn2+，离子方程式为：；制备的Cl2中混有HCl杂质（浓盐酸挥发）和水蒸气，需依次除杂、干燥，装置B盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HCl杂质，装置C盛放浓硫酸，能除去Cl2中的水蒸气，得到干燥的Cl2。装置D中氯气与镓反应，镓（Ga）是 “类铝” 金属，化学性质与Al相似，在加热条件下与Cl2反应生成GaCl3（高价氯化物，类似AlCl3），反应式为：，GaCl3具有强吸湿性，若接触水汽会吸收水蒸气 “冒烟”，因此需保证进入装置D的Cl2是干燥的，且后续要隔绝外界水汽，所以装置E中盛放干燥剂（如无水CaCl2），防止装置F中NaOH溶液挥发的水蒸气进入装置D，避免GaCl3吸收水汽而变质，保证实验产物的纯度。装置F是尾气处理装置，Cl2是有毒气体，直接排放会污染空气，因此用NaOH溶液吸收尾气，反应式为：。 【小问1详解】 浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成Cl2，该反应除了生成Cl2外,还有KCl生成，化学反应方程式为：，离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置B盛放的是饱和食盐水，装置C盛放的是浓硫酸；装置E的作用是：防止装置F中NaOH溶液挥发的水蒸气进入装置D，避免GaCl3吸收水汽而变质，保证实验产物的纯度； 【小问3详解】 让Cl2先接触湿润的有色布条(Ⅰ)：Cl2与水反应生成HClO，布条褪色（证明 “湿润条件下能漂白”）；用干燥剂除去Cl2中的水分（II）：得到干燥的Cl2；最后让干燥的Cl2接触干燥的有色布条（III）：若布条不褪色（证明 “干燥Cl2无漂白性”），从而验证 “是HClO而非Cl2本身有漂白性”。 a．Ⅱ中 “碱石灰” 是NaOH和CaO的混合物，NaOH会与Cl2反应（），Cl2会被吸收，a错误； b．I：湿润的有色布条（Cl2与水反应生成HClO，布条褪色），Ⅱ：无水氯化钙（中性固体干燥剂，不与Cl2反应，能干燥Cl2），Ⅲ：干燥的有色布条（干燥Cl2通过，布条不褪色，证明干燥Cl2无漂白性），b正确； c．Ⅱ中 “浓硫酸” 是液体干燥剂，而装置Ⅱ通常盛放固体干燥剂，c错误； 故答案选b； 【小问4详解】 已知氧化性Cl2＞Br2，Cl2可将NaBr中的Br-氧化为Br2，发生置换反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 装置丙中NaOH溶液的作用是吸收尾气Cl2，试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是：检验是否有氯气泄漏进入空气。若有未被吸收的Cl2，会与KI反应生成I2，I2使淀粉试纸变蓝；若试纸不变蓝，则说明Cl2已被完全吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季期11月份玉林市八校联考调研测试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、利纸刀， 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。 1. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 2. 下列有关物质分类正确的是 ①混合物：氯水、空气、碘酒 ②化合物：MgCl2、KOH、水银 ③电解质：铁、葡萄糖、氯化银 ④氧化物：CuO、水、Fe3O4 A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③ 3. 下列说法正确的是 A. 丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液 B. 胶体粒子的直径小于10-9m C. 碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)风化变成碳酸钠粉末的过程是物理变化 D. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 6. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 7. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中： B. 向NaHCO3液中加足量Ba(OH)2溶液： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 9. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 10. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图I分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B. 图Ⅱ比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 C. 图Ⅲ焰色试验检验K元素 D. 图Ⅳ测新制氯水的pH值 11. 下列叙述错误的是 A. 无法用澄清石灰水溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 B. 足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数不相等 C. Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3 D. 保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出 12. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 13. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 14. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl既具有氧化性又具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. 氨气可与b反应生成N2和NH4Cl，在此过程中b既作氧化剂又作还原剂 D. 一定条件下，a与d能生成b 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①铁；②纯醋酸；③液氨；④Fe(OH)3胶体；⑤Ba(OH)2；⑥NaHCO3；⑦稀盐酸 ⑧KHSO4溶液；⑨碳酸钙；⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （2）写出KHSO4在水中的电离方程式___________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。少量⑧和足量⑤混合，反应的离子方程式为___________。 （4）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：___________。 16. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 II． （2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与还原剂的数目之比为：___________，若生成1分子Cl2，转移电子数为___________。 （3）通过Fe2O3可以制备高铁酸钾：(未配平)，该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：___________。 （4）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、、、Mn2+、H+、H2O。补充并配平以下离子方程式：___________。 ________________=________________ （5）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15：2时，混合液中的ClO-和的个数比为___________。 （6）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。 17. I．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 a．其中②中试剂为___________，⑤中发生的主要反应化学方程式为___________。 b．实验过程中，关闭___________，打开___________，带火星的木条复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 II．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： i．沉淀池中的反应为 ii．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________，上述流程中X物质的化学式___________。 （3）请写出NH4Cl的电离方程式：___________，请写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：___________。 （4）请设计实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl：___________。 （5）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A. B. C. D. 18. 已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl和MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答： I．制备氯气和金属氯化物 （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为GaCl3，GaCl3具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为___________、___________。装置E的作用是___________。 II．检验氯气的性质： （3）装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中I、II、III应依次放___________(填字母)。 字母选项 I II III a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （4）已知氧化性：Cl2＞Br2，装置乙中盛有NaBr溶液，写出发生反应的离子方程式：___________。 （5）装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $