广西玉林市八校2025-2026学年高一上学期期中联合调研测试化学试题

2025年秋季期11月份玉林市八校联考调研测试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、利纸刀， 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。 1. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 2. 下列有关物质分类正确的是 ①混合物：氯水、空气、碘酒 ②化合物：MgCl2、KOH、水银 ③电解质：铁、葡萄糖、氯化银 ④氧化物：CuO、水、Fe3O4 A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③ 3. 下列说法正确的是 A. 丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液 B. 胶体粒子的直径小于10-9m C. 碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)风化变成碳酸钠粉末的过程是物理变化 D. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 6. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 7. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中： B. 向NaHCO3液中加足量Ba(OH)2溶液： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 9. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 10. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图I分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B. 图Ⅱ比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 C. 图Ⅲ焰色试验检验K元素 D. 图Ⅳ测新制氯水的pH值 11. 下列叙述错误的是 A. 无法用澄清石灰水溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 B. 足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数不相等 C. Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3 D. 保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出 12. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 13. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 14. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl既具有氧化性又具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. 氨气可与b反应生成N2和NH4Cl，在此过程中b既作氧化剂又作还原剂 D. 一定条件下，a与d能生成b 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①铁；②纯醋酸；③液氨；④Fe(OH)3胶体；⑤Ba(OH)2；⑥NaHCO3；⑦稀盐酸 ⑧KHSO4溶液；⑨碳酸钙；⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （2）写出KHSO4在水中的电离方程式___________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。少量⑧和足量⑤混合，反应的离子方程式为___________。 （4）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：___________。 16. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 II． （2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与还原剂的数目之比为：___________，若生成1分子Cl2，转移电子数为___________。 （3）通过Fe2O3可以制备高铁酸钾：(未配平)，该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：___________。 （4）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、、、Mn2+、H+、H2O。补充并配平以下离子方程式：___________。 ________________=________________ （5）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15：2时，混合液中的ClO-和的个数比为___________。 （6）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。 17. I．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 a．其中②中试剂为___________，⑤中发生的主要反应化学方程式为___________。 b．实验过程中，关闭___________，打开___________，带火星的木条复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 II．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： i．沉淀池中的反应为 ii．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________，上述流程中X物质的化学式___________。 （3）请写出NH4Cl的电离方程式：___________，请写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：___________。 （4）请设计实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl：___________。 （5）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A. B. C. D. 18. 已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl和MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答： I．制备氯气和金属氯化物 （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为GaCl3，GaCl3具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为___________、___________。装置E的作用是___________。 II．检验氯气的性质： （3）装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中I、II、III应依次放___________(填字母)。 字母选项 I II III a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （4）已知氧化性：Cl2＞Br2，装置乙中盛有NaBr溶液，写出发生反应的离子方程式：___________。 （5）装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是___________。 2025年秋季期11月份玉林市八校联考调研测试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、利纸刀， 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①④⑦⑧ ②. ②⑤⑥⑨ ③. ③⑩ （2） （3） ①. ②. （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【16题答案】 【答案】（1） ①. B ②. D （2） ①. 1：5 ②. 2 （3） ①. KNO3 ②. （4）2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ （5）5：2 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. ③. K2 ④. K1 （2） ①. NH3 ②. CO2 （3） ①. ②. （4）取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无 （5）B 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. 避免F中的水蒸气进入反应装置D中 （3）b （4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （5）检验是否有氯气泄漏进入空气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $