精品解析：河北省衡水市冀州中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度上学期高一期中质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。发明联合制碱法的化学家是 A. 屠呦呦 B. 门捷列夫 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】联合制碱法（侯氏制碱法）由我国化学家侯德榜于1943年提出，将氨碱法与合成氨工艺结合，解决了传统制碱法的原料利用率低等问题，故选D。 2. 2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C正确； D．制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故答案为C。 3. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 属于酸性氧化物 C. C和S均不属于电解质 D. 上述反应涉及的物质中，有两种属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNO3含有K、N、O三种元素，氧化物仅含两种元素且其中一种为氧，因此KNO3不属于氧化物，A错误； B．CO2能与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，B正确； C．C和S均为单质，而电解质必须是化合物，因此两者均不属于电解质，C正确； D．反应中KNO3和K2S属于电解质，有两种属于电解质，D正确； 故答案选A。 4. 化学实验安全第一，图标提示了与实验安全相关的注意事项。在探究“过氧化钠和水反应产物”实验中，不会出现的实验安全图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，可能因反应剧烈导致液体飞溅，需防止溅入眼睛，应该使用护目镜，A正确； B．过氧化钠与水反应为固体与液体的放热反应，无需使用电器设备，无触电风险，B错误； C．反应放热且生成助燃气体O2，若操作不当可能引发周围可燃物燃烧，存在火灾风险提示，C正确； D．图标为洗手标志，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该图标会出现，D正确； 故选B。 5. 古诗是我国传统文化的瑰宝。下列古诗描述的变化涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 蜡炬成灰泪始干 C. 吹尽狂沙始到金 D. 烟笼寒水月笼沙 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山”描述的是物理开采过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．“蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛燃烧，蜡烛与氧气反应生成CO2和H2O，碳和氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．“吹尽狂沙始到金”是物理分离过程，未发生化学变化，C不符合题意； D．“烟笼寒水月笼沙”描述自然现象，无化学反应，D不符合题意； 故答案选B。 6. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该过程涉及置换反应 B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 D. 《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别硝石和朴消的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁置换出铜，属于置换反应，A正确； B．雾是分散在空气中的微小水滴，属于胶体，B正确； C．碱式碳酸铜含和OH⁻，属于盐，C错误； D．焰色试验利用金属元素特征颜色，和分别显紫色(透过蓝色钴玻璃)和黄色，D正确； 故选C。 7. 石墨纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述错误的是 A. 石墨纳米颗粒属于胶体 B. 石墨和金刚石属于同素异形体 C. 分散质粒子直径大小不同是胶体、溶液和浊液的本质区别 D. 河流入海口三角洲的形成，可能与胶体聚沉有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨纳米颗粒分散在蒸馏水中形成的分散系属于胶体，但颗粒本身是分散质，并非胶体，A错误； B．石墨和金刚石是碳元素的不同单质，属于同素异形体，B正确； C．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C正确； D．河流入海口三角洲的形成与胶体遇电解质发生聚沉有关，D正确； 故答案选A。 8. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 既属于钠盐又属于硫酸盐 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物，A错误； B．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又进一步分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，B正确； C．由和构成，按阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硫酸盐，C正确； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成中一定含有金属元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确； 故选A。 9. 分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 B 氯水 C 冰水混合物 纯碱 D 胶体 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气是混合物，氨水是混合物而非纯净的碱，小苏打是盐，Na2O是碱性氧化物，A不符合题意； B．氯水是混合物，KOH是碱，Fe2(SO4)3是盐，Mn2O7是酸性氧化物，B不符合题意； C．冰水混合物是纯净物，纯碱（Na2CO3）是盐，CH4是有机物不是盐，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，C符合题意； D．Fe(OH)3胶体是混合物，Ba(OH)2是碱，NaHSO4是盐，生石灰（CaO）是碱性氧化物，D不符合题意； 故选C。 10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu在O2中加热生成CuO正确，但CuO与水不反应生成Cu(OH)2，A错误； B．NaOH与HNO3生成NaNO3正确，但NaNO3与KCl不反应（产物均溶于水），B错误； C．Fe3O4被CO还原为Fe正确，但Fe与HCl反应生成FeCl2而非FeCl3，C错误； D．Ca(OH)2与CO2生成CaCO3正确，CaCO3与CH3COOH反应生成CO2正确（醋酸酸性强于碳酸），D正确； 故选D。 11. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式，A正确； B．电离应生成和，电离方程式，B错误； C．是强碱，电离时应生成和2个，电离方程式，C错误； D．电离应生成2个和3个，电离方程式，D错误； 故选A。 12. 常温下，高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，主要反应为：，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 氯气是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的个数比为 D. 反应中1个失去5个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．KMnO4中Mn的化合价从+7降至+2，被还原，因此KMnO4是氧化剂，A正确； B．Cl的化合价从-1（HCl）升至0（Cl2），Cl2属于氧化产物，而非还原产物，B错误； C．氧化剂为2 mol KMnO4，还原剂为10 mol HCl（被氧化的部分），二者物质的量之比为2:10=1:5，而非8:1，C错误； D．KMnO4作为氧化剂，Mn的化合价从+7降至+2，每个KMnO4获得5个电子，D错误； 故答案选A。 13. 化学特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 盐酸清洗铁锈： C. 向溶液中滴加溶液： D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式为：，A错误； B．盐酸与Fe2O3反应生成Fe3+和H2O，电荷和原子均守恒，B正确； C．CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为：，C错误； D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3固体，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变蓝的溶液： B. 能使酚酞变红的溶液： C. 呈无色的溶液中： D. 能与反应生成的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊变蓝的溶液为碱性环境，会与生成Fe(OH)2沉淀，无法共存，A错误； B．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，均为碱性条件下的稳定离子，且彼此不反应，B正确； C．无色溶液中不能存在蓝色的，C错误； D．能与H+反应生成的溶液应含或，与会生成沉淀，OH⁻、与会生成沉淀，无法共存，D错误； 故选B。 15. 下列关于钠单质的说法错误的是 A. 金属钠常保存在煤油或石蜡油中 B. 钠与反应的产物与反应温度有关 C. 钠长期放置在空气中，最终变成碳酸氢钠 D. 将一小块钠投入溶液，既产生气体又出现沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠需隔绝空气保存，煤油或石蜡油可隔绝氧气和水，A正确； B．钠常温与O2生成Na2O，加热生成Na2O2，产物与温度有关，B正确； C．钠长期暴露在空气中最终生成Na2CO3（碳酸钠），而非NaHCO3（碳酸氢钠），C错误； D．钠与水反应生成H2和NaOH，NaOH与FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，D正确； 故选C。 16. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程涉及氧化还原反应 D. 维生素C能帮助人体将不易吸收的转变为易吸收的，说明维生素C具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸具有酸性，碳酸氢钠与醋酸反应会降低中和胃酸的效果，A错误； B．洁厕灵与84消毒液混合产生有毒Cl2，二者不能混合使用，B错误； C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸次氯酸不稳定，见光分解，导致漂白粉失效，次氯酸分解生成HCl和O2，涉及氧化还原反应，C正确； D．维生素C使的转还原，体现了维生素C的还原性，D错误； 故选C。 17. 2025年10月31日，“神舟二十一号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法正确的是 A. 阳离子与阴离子个数比为 B. 氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C. 利用加热法可除去中少量的杂质 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2的阳离子是Na+，阴离子是，每个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子个数比为2:1，A错误； B．氧化钠（Na2O）无法与CO2或H2O反应生成O2，不能作供氧剂，供氧剂是Na2O2，B错误； C．Na2O2热稳定性强于Na2O，加热无法分解Na2O2，反而可能使Na2O氧化为Na2O2，C错误； D．Na2O2与盐酸反应时，-1价O部分被氧化为O2（0价），部分被还原为H2O（-2价），Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故选D。 18. 正确的实验操作是实验成功的重要因素。利用下列实验装置(夹持仪器已省略)能达到实验目的的是 A．向上排空气法收集 B．证明能溶于或与溶液反应 C．制备氧气 D．验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气有毒，用向上排空气法收集氯气时，瓶口不能密封，且要进行尾气处理，A错误； B．滴加氢氧化钠溶液后，观察到小气球膨胀，说明装置内的压强减小，证明能溶于或与溶液反应，B正确； C．利用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，C错误； D．碳酸氢钠稳定性较差，应放在温度较低的小试管中，D错误； 故答案选B。 19. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，实验现象记录如下表所示： 实验编号 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 黄色均一液体 红褐色均一液体 ___________ 下列叙述错误的是 A. 甲中“黄色均一液体”中分散质粒子直径小于 B. 乙中反应可表示为(胶体) C. 乙中的分散系与云、烟、雾具有相似的性质 D. 丙中实验现象：有红褐色沉淀产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中“黄色均一液体”是FeCl3饱和溶液滴入水中形成的溶液，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，A正确； B．乙中制备Fe(OH)3胶体时，和沸水反应生成Fe(OH)3胶体和，其离子方程式为，B错误； C．乙中分散系为Fe(OH)3胶体，云、烟、雾均属于胶体(气溶胶)，具有相似的胶体性质(如丁达尔效应等)，C正确； D．丙中和NaOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀和NaCl，即实验现象：有红褐色沉淀产生，D正确； 故选B。 20. 无色溶液中只可能含有中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 可能含有 【答案】A 【解析】 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下： （1）溶液无色则无； （2）与溶液中所有阴离子都不能共存，所以溶液中无； （3）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有； （4）向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存，一定不存在。由于溶液中的阳离子只剩，则一定存在； （5）将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在； 通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：；一定不存在的是：；可能存在的是：。 【详解】A．原溶液一定含有和，A正确； B．必须存在以维持电荷平衡，B错误； C．与或不共存，一定不存在，C错误； D．因溶液无色而不存在，一定存在，D错误； 故选A。 21. 四种元素、、、对应单质的氧化性依次为，且对应的阴离子均为-1价。下列说法错误的是 A. 可以发生 B. 阴离子还原性： C. 与在水溶液中不能大量共存 D. 向溶质个数相等的NaX和NaY的混合溶液中通入：先氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化性顺序Z2＞Y2，Y2无法将氧化为Z2，该反应不能发生，A错误； B．单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，故阴离子还原性顺序为，B正确； C．Z2的氧化性强于Y2，会把氧化生成Y2和，因此不能大量共存，C正确； D．W2的氧化性最强，优先氧化还原性最强的，D正确； 故选A。 22. 化学实验探究不仅是化学学习的重要组成部分，通过实验，我们能够更深入地理解化学现象和规律。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，不含钾元素 B 向盛有溶液的试管中通入，振荡 出现白色沉淀 白色沉淀为 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向溶液中通入纯净 有白色沉淀生成 氯气能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应显示黄色只能确定含钠元素，无法确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．弱酸不能制强酸，CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO3沉淀，B错误； C．氯气本身无漂白性，起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)。虽然实验操作中鲜花会因含有水分而褪色，但这不能得出“氯气具有漂白性”的结论，C错误； D．向AgNO3溶液中通入纯净的Cl2，反应生成AgCl白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl⁻，D正确； 故答案选D。 23. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是氯及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A. 实验室可用h为原料制备 B. d可用作自来水的消毒剂 C. b与溶液反应制备漂白粉 D. 一定条件下，a和h可能发生反应得到b 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯及其化合物的部分“价-类二维图”，可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O，d是ClO2，e是Cl2O7，f是HClO，g是次氯酸盐，h是氯酸盐，结合物质的结构及性质分析解答。 【详解】A．实验室可利用氯酸盐（如KClO3）受热分解制O2 ，A正确； B．d是ClO2，可用作自来水消毒剂，B正确； C．用Cl2和石灰乳制备漂白粉，不是和溶液，C错误； D．在一定条件下，低价态的HCl(a)和高价态的(h)氯酸盐（如NaClO3）可发生氧化还原反应生成Cl2 (b)，D正确； 故答案选C。 24. 一种制备的原理为(红色粉末)(白色粉末)。某化学小组用如图装置制备(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 已知：①的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。 ②高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 A. 装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B. 装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应 C. 通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸 D. 从装置②逸出气体的主要成分是 【答案】D 【解析】 【分析】氯气进入装置①中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知②中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。 【详解】A．装置①中发生反应，故红色粉末逐渐变为白色，A正确； B．与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，故装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶塞反应，B正确； C．高浓度的不稳定、易爆炸，故通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸，C正确； D．对比和的沸点可知，在②中冷凝液化，最后出来的气体为空气及过量的，D错误； 故答案选D。 25. 氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是 A. “另一种反应物”中有元素化合价升高 B. CuH与Cl2反应的化学方程式为： C. CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂 D. CuH与盐酸反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中CuSO4溶液中的转化为CuH中的Cu+，则“另一种反应物”中需有元素被氧化（化合价升高），A正确； B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此CuH与反应的方程式为：，B正确； C．CuH中Cu（+1→+2）和H（-1→+1）均被氧化，CuH作还原剂，C正确； D．反应实际生成CuCl沉淀，需参与，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选D。 26. 用收集满纯净氯气的集气瓶做如图1所示实验：先添加适量的蒸馏水，振荡后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列有关说法错误的是 A. 向阶段①所在溶液中加入Na2CO3，可能产生无色气体 B. 由图2可知，当压强最小时，氯气已经被完全吸收 C. 阶段③压强增大，是因为生成了氯气 D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势可能与图2相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．阶段①为Cl2与水反应后的溶液，含HCl（强酸），加入Na2CO3时，HCl与Na2CO3反应生成CO2无色气体，A正确； B．压强最小时，气体最少，滴加NaOH溶液的量未知，不能说明Cl2已完全反应，B错误； C．阶段③滴加盐酸，溶液中Cl-与ClO-在酸性条件下发生归中反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，生成Cl2气体使压强增大，C正确； D．CO2与Cl2类似：阶段①CO2溶于水压强下降，阶段②NaOH吸收CO2压强下降，阶段③盐酸与碳酸盐反应生成CO2压强上升，趋势与图2相似，D正确； 故选B。 二、非选择题： 27. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 （1）现有物质：①晶体 ②固体 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦ ⑧ ①以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 ②从不同的角度对物质进行分类，物质③从其组成的阳离子来看，属于钙盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 ③写出物质⑧溶于水的电离方程式：___________。 （2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）按图示进行实验，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为___________。 ②Ⅱ中实验观察到的现象是___________。 ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ①②③④⑧ ③. 交叉 ④. （2）C （3） ①. ②. 红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色转化为蓝色 ③. 【解析】 【分析】物质能导电要有自由移动的离子或者是金属单质；电解质是在水中或熔融下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐、金属氧化物都属于电解质。 【小问1详解】 ①晶体中含有的、，在固体状态下不能自由移动，故不导电；NaCl是盐，在水中和熔融下均导电，属于电解质； ②固体中含有的、，在固体状态下不能自由移动，故不导电；KOH是碱，在水中和熔融下均导电，属于电解质；    ③固体中含有的、，在固体状态下不能自由移动，故不导电；是盐，在熔融下导电，属于电解质； ④熔融 中含有自由移动的、，能导电；KCl是盐，在熔融下导电，属于电解质； ⑤蔗糖是有机物，属于非电解质，只含共价键不导电； ⑥铜作为金属单质可导电，不属于电解质； ⑦是非金属氧化物，属于非电解质，且没有离子不导电； ⑧中含有的、，在固体状态下不能自由移动，故不导电；属于盐，在水中和熔融下均导电，属于电解质； ①：以上物质中能导电的是④⑥；属于电解质的是①②③④⑧。 ②：从不同的角度对物质进行分类，物质③从其组成的阳离子来看，属于钙盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类法。 ③：物质⑧溶于水离子键和部分酸中的共价键断裂，电离方程式为。 【小问2详解】 区域3是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应。 A．选项反应是氧化还原反应，也是化合反应，A不符合题意； B．选项反应是非氧化还原反应，B不符合题意； C．选项反应是氧化还原反应，且不属于置换反应、化合反应、分解反应，C符合题意； D．选项反应是氧化还原反应，也是置换反应，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 ①I中溶液中加入铁，发生置换反应，离子方程式为。 ②Ⅱ中将铜丝插入溶液中，按照金属活泼性顺序，Cu可置换出Ag，离子反应为，实验观察到的现象是红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色转化为蓝色。 ③氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，结合Ⅰ可知氧化性：，结合Ⅱ实验现象可知氧化性：，故氧化性由强到弱的顺序为：。 28. 化学与生产、生活密切相关。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则铁元素是___________价，属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水缓解胃痛，写出该过程的离子方程式：___________。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。 ①___________，___________。 ②请用单线桥法标出反应中电子的转移情况：___________。 （4）三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 （5）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：(未配平)。 ①配平上述方程式：___________。 ②上述反应中氧化产物是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2） （3） ①. 10 ②. 5 ③. （4）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （5） ①. ②. CO2 【解析】 【小问1详解】 在化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，已知Fe(CrO2)2中氧元素是-2价，铬元素是+3价，设铁元素的化合价为x，则x+2×(+3)+4×(-2)=0，解得x=+2；Fe(CrO2)2是由金属阳离子(Fe2+)和酸根离子()组成的化合物，属于盐。 【小问2详解】 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用小苏打水可以缓解症状，该过程的离子方程式为：。 【小问3详解】 在 中，根据电荷守恒有，所以x=10，然后根据质量守恒定律可求出y=5，即该反应的离子方程式为，用单线桥法标出反应中电子的转移情况为：。 【小问4详解】 铜绿化学式为，能跟酸反应生成铜盐、和，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。 【小问5详解】 反应中C元素的化合价由0价升高到+4价，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，由得失电子守恒可知，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。该反应中C元素的化合价升高，则CO2为氧化产物。 29. 某课外活动小组设计了如图所示的装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触(实验前装置中的空气已排尽)。 【装置分析】 （1）装置①中反应的化学方程式是___________。 （2）装置③中的装的试剂是___________。 （3）装置⑥中的作用___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （4）步骤1中，a处带火星的木条产生的实验现象是___________。 （5）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【实验反思】 （6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应”请用化学方程式说明其理由___________。 （7）需要补充的实验操作：取装置⑤中反应后的少量固体，___________。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置影响实验 （4）a处带火星的木条不复燃 （5） （6） （7）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 【解析】 【分析】利用①中与盐酸发生反应，制得气体，但由于盐酸易挥发，制得的气体中混有HCl气体，在②装置中用盛由饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶将气体中混有HCl气体除去，打开弹簧夹，关闭，让湿润的气体通入盛有浓硫酸的③中，除去水蒸气，让干燥的经过过氧化钠，用带火星的木条检验其是否发生反应；打开弹簧夹，关闭，让湿润的气体经过过氧化钠，用带火星的木条检验其是否发生反应，用于验证与反应时需要与水接触，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知装置①中反应的化学方程式是； 【小问2详解】 装置③中的装的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 装置⑥的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置影响实验； 【小问4详解】 步骤1是打开弹簧夹，关闭，CO2经过了干燥，不会与过氧化钠反应生成O2，故a处带火星的木条不复燃； 【小问5详解】 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是； 【小问6详解】 因气体中有水，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，使木条复燃，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应，化学方程式为； 【小问7详解】 需要补充的实验是检验⑤中反应后的固体中是否含义碳酸钠，故只要检验碳酸根即可，则需要补充的实验操作是：取少量⑤中反应后的固体，加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，若澄清石灰水变浑浊，说明反应生成固体中Na2CO3。 30. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。已知易溶于，不溶于。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （2）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是___________(填字母)。 A. 往烧瓶中加入粉末 B. 加热 C. 通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D. 检查装置气密性 （3）①装置B中盛放的试剂是___________(填试剂名称)，预期观察到的现象为___________。 ②装置F的作用是___________。 （4）该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因：___________、___________。 【答案】（1） （2）DACB （3） ①. 无水硫酸铜 ②. 白色固体变为蓝色 ③. 吸收氯气 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有和水蒸气，通过无水硫酸铜验证有水蒸气，再通C中干燥氯气，混合气体进入D中，干燥的有色布条不褪色，E中湿润有色布条褪色，通入CCl4溶液中，氯气易溶于CCl4，不溶于CCl4，最后气体通入烧杯中，产生白色沉淀，说明含有，据此分析； 【小问1详解】 A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中氯元素化合价升高，锰元素化合价降低，反应转移2个电子，双线桥表示电子转移方向为：； 【小问2详解】 制取气体实验，首先要检查装置气密性，防止装置漏气，然后往烧瓶中加入MnO2粉末，接着通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，最后加热使反应发生，故答案为：DACB； 【小问3详解】 由分析可知，B中装有无水硫酸铜检验中是否含有水蒸气；若无水硫酸铜由白色变为蓝色，则证明中含有水蒸气；与硝酸银溶液反应，会出现白色沉淀，装置F装有CCl4，用来吸收，防止干扰气体的检验； 【小问4详解】 从实验结果看，光照过程中氯水中氯离子浓度增大，是由于氯水中不稳定，见光分解生成与，溶液中次氯酸减少，更多的氯气溶于水，生成和，在溶液中电离出氯离子，氯离子浓度增大，故化学方程式为：；光照过程中广口瓶中氧气体积分数增大，是由于氯水中不稳定，见光分解生成与，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度上学期高一期中质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。发明联合制碱法的化学家是 A. 屠呦呦 B. 门捷列夫 C. 徐光宪 D. 侯德榜 2. 2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 3. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 属于酸性氧化物 C. C和S均不属于电解质 D. 上述反应涉及的物质中，有两种属于电解质 4. 化学实验安全第一，图标提示了与实验安全相关的注意事项。在探究“过氧化钠和水反应产物”实验中，不会出现的实验安全图标是 A. B. C. D. 5. 古诗是我国传统文化的瑰宝。下列古诗描述的变化涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 蜡炬成灰泪始干 C. 吹尽狂沙始到金 D. 烟笼寒水月笼沙 6. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该过程涉及置换反应 B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 D. 《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别硝石和朴消的方法 7. 石墨纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述错误的是 A. 石墨纳米颗粒属于胶体 B. 石墨和金刚石属于同素异形体 C. 分散质粒子直径大小不同是胶体、溶液和浊液的本质区别 D. 河流入海口三角洲的形成，可能与胶体聚沉有关 8. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 既属于钠盐又属于硫酸盐 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 9. 分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 B 氯水 C 冰水混合物 纯碱 D 胶体 生石灰 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 的电离方程式： 12. 常温下，高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，主要反应为：，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 氯气是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的个数比为 D. 反应中1个失去5个电子 13. 化学特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 盐酸清洗铁锈： C. 向溶液中滴加溶液： D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变蓝的溶液： B. 能使酚酞变红的溶液： C. 呈无色的溶液中： D. 能与反应生成的溶液中： 15. 下列关于钠单质的说法错误的是 A. 金属钠常保存在煤油或石蜡油中 B. 钠与反应的产物与反应温度有关 C. 钠长期放置在空气中，最终变成碳酸氢钠 D. 将一小块钠投入溶液，既产生气体又出现沉淀 16. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程涉及氧化还原反应 D. 维生素C能帮助人体将不易吸收的转变为易吸收的，说明维生素C具有氧化性 17. 2025年10月31日，“神舟二十一号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法正确的是 A. 阳离子与阴离子个数比为 B. 氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C. 利用加热法可除去中少量的杂质 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 18. 正确的实验操作是实验成功的重要因素。利用下列实验装置(夹持仪器已省略)能达到实验目的的是 A．向上排空气法收集 B．证明能溶于或与溶液反应 C．制备氧气 D．验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 19. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，实验现象记录如下表所示： 实验编号 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 黄色均一液体 红褐色均一液体 ___________ 下列叙述错误的是 A. 甲中“黄色均一液体”中分散质粒子直径小于 B. 乙中反应可表示为(胶体) C. 乙中的分散系与云、烟、雾具有相似的性质 D. 丙中实验现象：有红褐色沉淀产生 20. 无色溶液中只可能含有中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 可能含有 21. 四种元素、、、对应单质的氧化性依次为，且对应的阴离子均为-1价。下列说法错误的是 A. 可以发生 B. 阴离子还原性： C. 与在水溶液中不能大量共存 D. 向溶质个数相等的NaX和NaY的混合溶液中通入：先氧化 22. 化学实验探究不仅是化学学习的重要组成部分，通过实验，我们能够更深入地理解化学现象和规律。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，不含钾元素 B 向盛有溶液的试管中通入，振荡 出现白色沉淀 白色沉淀为 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向溶液中通入纯净 有白色沉淀生成 氯气能与水反应 A. A B. B C. C D. D 23. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是氯及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A. 实验室可用h为原料制备 B. d可用作自来水的消毒剂 C. b与溶液反应制备漂白粉 D. 一定条件下，a和h可能发生反应得到b 24. 一种制备的原理为(红色粉末)(白色粉末)。某化学小组用如图装置制备(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 已知：①的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。 ②高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 A. 装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B. 装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应 C. 通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸 D. 从装置②逸出气体的主要成分是 25. 氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是 A. “另一种反应物”中有元素化合价升高 B. CuH与Cl2反应的化学方程式为： C. CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂 D. CuH与盐酸反应的离子方程式为： 26. 用收集满纯净氯气的集气瓶做如图1所示实验：先添加适量的蒸馏水，振荡后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列有关说法错误的是 A. 向阶段①所在溶液中加入Na2CO3，可能产生无色气体 B. 由图2可知，当压强最小时，氯气已经被完全吸收 C. 阶段③压强增大，是因为生成了氯气 D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势可能与图2相似 二、非选择题： 27. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 （1）现有物质：①晶体 ②固体 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦ ⑧ ①以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 ②从不同的角度对物质进行分类，物质③从其组成的阳离子来看，属于钙盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 ③写出物质⑧溶于水的电离方程式：___________。 （2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）按图示进行实验，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为___________。 ②Ⅱ中实验观察到的现象是___________。 ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为___________。 28. 化学与生产、生活密切相关。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则铁元素是___________价，属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水缓解胃痛，写出该过程的离子方程式：___________。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。 ①___________，___________。 ②请用单线桥法标出反应中电子的转移情况：___________。 （4）三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 （5）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：(未配平)。 ①配平上述方程式：___________。 ②上述反应中氧化产物是___________(填化学式)。 29. 某课外活动小组设计了如图所示的装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触(实验前装置中的空气已排尽)。 【装置分析】 （1）装置①中反应的化学方程式是___________。 （2）装置③中的装的试剂是___________。 （3）装置⑥中的作用___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （4）步骤1中，a处带火星的木条产生的实验现象是___________。 （5）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【实验反思】 （6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应”请用化学方程式说明其理由___________。 （7）需要补充的实验操作：取装置⑤中反应后的少量固体，___________。 30. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。已知易溶于，不溶于。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （2）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是___________(填字母)。 A. 往烧瓶中加入粉末 B. 加热 C. 通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D. 检查装置气密性 （3）①装置B中盛放的试剂是___________(填试剂名称)，预期观察到的现象为___________。 ②装置F的作用是___________。 （4）该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因：___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $