精品解析：江西省上饶市蓝天教育集团2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

蓝天蓝集团高二化学期中试卷 第I卷 客观题(42分，每空3分) 一、单选题 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol B. ； ，则 C. kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D. C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而该反应生成气态水，因此ΔH不是燃烧热，A错误； B．固态硫转化为气态硫需要吸热，燃烧时释放的热量更少，ΔH1(负值)应大于ΔH2，B错误； C．反应生成BaSO4沉淀会额外放热，实际放热量大于57.3kJ，C错误； D．ΔH>0表明石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低、更稳定，D正确； 故选D。 2. 已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确；故选D。 3. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③=②-3×①，则，故答案选A。 4. 在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为固体，浓度恒定，不能用于表示反应速率； B．； C．； D．； 综上可知，反应速率最快的是C，故选C。 5. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成 C. 混合气体压强不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；故A符合题意； B．生成amolA和2amolB均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，故B不符合题意； C．反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应为气体分子数不变的反应，分子总数不变不能作为平衡标志，故D不符合题意； 故选A。 6. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A正确； B．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B正确； C．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C错误； D．由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D正确； 故答案为C。 7. 下列表述中正确的是 A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B. 已知热化学方程式，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量 C. 自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变 D. 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低温下不能自发进行，A错误； B．反应是可逆反应不能进行彻底，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于QkJ，B错误； C．依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低温下不能自发进行，熵减小△S＜0，若△H＜0，反应一定能自发进行，C错误； D．使用催化剂改变了反应的历程，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，D正确； 故选D。 8. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 【答案】D 【解析】 【分析】根据表达式，，温度不变不变，分析浓度变化即可； 【详解】A．加烧碱溶液会中和H+，生成，浓度增加，比值减小，A不符合题意； B．加醋酸钠会引入，浓度增加，比值减小，B不符合题意； C．加冰醋酸使平衡右移，浓度增加，比值减小，C不符合题意； D．加水稀释促进电离，的浓度均降低，比值增大，D符合题意； 故选D。 9. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．各物质分类正确，B正确； C．氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，为弱电解质，D错误； 故选B。 10. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合。盐酸是强酸，H⁺浓度为1×10-3 mol/L；氨水是弱碱，其OH⁻浓度为1×10-3 mol/L，但实际浓度更高。混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，A错误； B．pH=3盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合。盐酸的H⁺与氢氧化钡的OH⁻物质的量相等（1×10-3 V），恰好完全中和生成中性盐，pH=7，B错误； C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合。醋酸是弱酸，其浓度远高于1×10-3mol/L；氢氧化钠的OH⁻浓度为1×10-3 mol/L。混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，C正确； D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合。硫酸的H⁺浓度为1×10-3mol/L，氨水的OH⁻浓度为1×10-3mol/L，但氨水实际浓度更高。混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，D错误； 故答案为：C。 11. 常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B. 的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C. 将溶液加水稀释为 D. 的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 【答案】C 【解析】 【详解】A．广泛pH试纸测得的pH为整数，A错误； B．常温下，NaOH溶液的，稀释100倍仍显碱性，pH不可能，B错误； C．将溶液加水稀释为2L，则，则pOH=1，pH=13，C正确； D．常温下，将的氢氧化钡溶液和的盐酸等体积混合，和的物质的量相等，所以和恰好完全反应，溶液呈中性，，D错误； 故选C。 12. 易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量固体 D. 溶解固体时需要加入少量盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时，为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量瓶，但不需要干燥，A项错误； B．配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起到搅拌和引流的作用，B项错误； C．用托盘天平称量固体质量时，需称量固体质量为，C项错误； D．易水解生成沉淀，故溶解时要加入盐酸抑制的水解，D项正确； 故答案选D。 13. 下列说法与相关方程式书写均正确的是 A. 水溶液显酸性： B. 水溶液显碱性： C. 溶于水的电离方程式： D. HClO溶液显酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．多元弱碱一步水解，水溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，使得溶液显酸性，A正确； B．硫离子分步水解生成氢氧根离子使得溶液显碱性，、，B错误； C．溶于水电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式，C错误； D．次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离：，D错误； 故选A。 14. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B. 澄清透明溶液：K+、Na+、、 C. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．水电离的c(H⁺)=1×10⁻13mol/L，说明溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，与在H⁺存在下发生氧化还原反应（被氧化为，被还原），若为碱性，与OH⁻生成Fe(OH)2沉淀，A错误； B．K⁺、Na⁺为可溶性阳离子，、为阴离子，彼此无反应，显紫色，但颜色不影响共存，B正确； C．Al3+和、发生强烈双水解反应，不能大量共存，C错误； D．与⁻生成红色络合物Fe(SCN)3，无法大量共存，D错误； 故选B。 二、非选择题 (每空2分) 15. 请认真观察图示，然后回答下列各题。 （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （3）下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤二氧化碳通过炙热的碳层 【答案】（1）放热 （2） ①. 放出 ②. 11 （3） ①. ①②③ ②. ④⑤ 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应； 【小问2详解】 根据方程式H2+I2=2HI，则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI的反应热为：436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=11kJ/mol，故放出11kJ的能量。 【小问3详解】 ①物质燃烧：燃烧都是放热反应； ②炸药爆炸 ：爆炸都是放热反应； ③酸碱中和反应：中和反应都是放热反应； ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：铵盐和碱的反应属于吸热反应； ⑤二氧化碳通过炙热的炭：条件是高温，属于吸热反应； 故属于放热反应的是①②③，属于吸热反应的是④⑤。 16. 平衡移动方向的判断 （1）根据速率判断 ①若v(正)_______v(逆)，则平衡正向移动。 ②若v(正)_______v(逆)，则平衡不移动。 ③若v(正)_______v(逆)，则平衡逆向移动。 （2）根据结果判断 ①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡_______移动或_______移动； ②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡_______移动或_______移动。 【答案】（1） ①. ＞ ②. = ③. ＜ （2） ①. 正向移动 ②. 向右移动 ③. 逆向移动 ④. 向左移动 【解析】 【小问1详解】 若v(正)＞v(逆)，表明反应趋势是向正反应方向进行，则平衡正向移动；若v(正)=v(逆)，表明系统达到了化学平衡状态，则平衡不移动；若v(正)＜v(逆)，表明反应的趋势是向逆反应方向进行，则平衡逆向移动； 【小问2详解】 ①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则反应向生成更多产物的方向移动，则称平衡正向移动或向右移动；②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则反应向消耗更多产物或生成更多反应物的方向移动，则称平衡逆向移动或向左移动。 17. 溶液的酸碱性与溶液中、的关系 与的关系 的范围(室温下) 酸性溶液 ___________ ___________ 中性溶液 ___________ ___________ 碱性溶液 ___________ ___________ 【答案】 ①. > ②. ③. = ④. ⑤. < ⑥. 【解析】 【详解】室温下，，溶液为中性时，溶液中==； 酸性溶液中：>，>； 中性溶液中：=，=； 碱性溶液中：<， <。 18. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为______。 （2）曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的______。 （3）曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。 ①滴定终点的判断方法：____________。 ②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。 ③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. A ②. 10:1 （2）10 （3） ①. 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色‌‌ ②. 26.10 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 温度升高促进水的电离，水的离子积增大，水中增大，水的pH减小，但仍呈中性，故25℃时水的电离平衡曲线为A。25 ℃时溶液的，即，则，得 【小问2详解】 由图知曲线B对应温度下，，溶液中，所以。 【小问3详解】 ①滴定终点的判断标准为：‌当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色‌‌。 ②碱式滴定管中起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，所用NaOH溶液体积为26.10 mL。 ③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高。 19. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN) （1）写出碳酸的第一步电离方程式___________ （2）25℃时，与结合能力由强到弱的顺序为___________；写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式___________。 （3）有浓度相同的一瓶溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题： ①上述两溶液中，浓度___________(填“>”“<”或“=”)。 ②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）下列方法中可以使溶液中值增大的措施是___________(填序号)。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．升高温度 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. < ②. < （4）ade 【解析】 【小问1详解】 碳酸属于二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为H2CO3H++HCO； 【小问2详解】 根据电离平衡常数，电离出H+能力大小顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，因此与H+结合能力由强到弱的顺序是CO＞CN-＞HCO＞CH3COO-；足量HCN与碳酸钠溶液反应的离子方程式为HCN+CO=HCO+CN-； 【小问3详解】 ①醋酸、HCN为弱酸，且醋酸的酸性强于HCN，因此当c(H+)相同时，c(CH3COOH)＜c(HCN)； ②当c(H+)相同时，c(CH3COOH)＜c(HCN)，相同体积时，n(CH3COOH)＜n(HCN)，后者消耗氢氧化钠溶液体积大，即V(CH3COOH)＜V(HCN)； 【小问4详解】 醋酸的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-， a．加水稀释，促进CH3COOH的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，即增大，故a符合题意； b．加入CH3COONa，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，n(H+)减小，n(CH3COOH)增大，即减小，故b不符合题意； c．，加入冰醋酸，c(CH3COO-)增大，该比值减小，故c不符合题意； d．通入少量HCl气体，溶液中c(H+)增大，c(CH3COO-)减小，增大，故d符合题意； e．醋酸的电离是吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，该比值增大，故e符合题意； 答案为ade。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蓝天蓝集团高二化学期中试卷 第I卷 客观题(42分，每空3分) 一、单选题 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol B. ； ，则 C. kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D. C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 2. 已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A. B. C. D. 3. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 4. 在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 6. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 7. 下列表述中正确的是 A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B. 已知热化学方程式，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量 C. 自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变 D. 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 8. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 9. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A. A B. B C. C D. D 10. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 11. 常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B. 的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C. 将溶液加水稀释为 D. 的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 12. 易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量固体 D 溶解固体时需要加入少量盐酸 13. 下列说法与相关方程式书写均正确的是 A. 水溶液显酸性： B. 水溶液显碱性： C. 溶于水的电离方程式： D. HClO溶液显酸性： 14. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B. 澄清透明溶液：K+、Na+、、 C. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 二、非选择题 (每空2分) 15. 请认真观察图示，然后回答下列各题。 （1）图中所示反应_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （3）下列反应中，属于放热反应是_______，属于吸热反应的是_______。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤二氧化碳通过炙热碳层 16. 平衡移动方向的判断 （1）根据速率判断 ①若v(正)_______v(逆)，则平衡正向移动。 ②若v(正)_______v(逆)，则平衡不移动。 ③若v(正)_______v(逆)，则平衡逆向移动。 （2）根据结果判断 ①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡_______移动或_______移动； ②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡_______移动或_______移动。 17. 溶液的酸碱性与溶液中、的关系 与的关系 的范围(室温下) 酸性溶液 ___________ ___________ 中性溶液 ___________ ___________ 碱性溶液 ___________ ___________ 18. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为______。 （2）曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的______。 （3）曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。 ①滴定终点的判断方法：____________。 ②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。 ③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 19. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN) （1）写出碳酸的第一步电离方程式___________ （2）25℃时，与结合能力由强到弱的顺序为___________；写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式___________。 （3）有浓度相同的一瓶溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题： ①上述两溶液中，浓度___________(填“>”“<”或“=”)。 ②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）下列方法中可以使溶液中值增大的措施是___________(填序号)。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．升高温度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $