精品解析：河北省保定市六校联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

六校联盟2025年11月期中联考 高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1到专题3第二单元碳酸钠、碳酸氢钠。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 分类方法在化学学习中起重要作用。下列有关物质的分类正确的是 酸 碱 碱性 氧化物 混合物 电解质 A HCl 熟石灰 冰水混合物 B HNO3 KOH C 氨水 淀粉溶液 液氯 D 烧碱 碘酒 熔融过氧化钠 A. A B. B C. C D. D 2. 明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，描述了、、之间的转化过程：①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。下列有关《石灰吟》解读错误的是 A. ①中属于氧化物 B. ②中发生的是的分解反应 C. ③中涉及非氧化还原反应 D. ④中“清白”指的是 3. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，需要加热且充分振荡 B. 植物油与水混合，充分振荡形成的油水混合物属于胶体 C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，这是胶体和溶液的本质区别 D. 制备氢氧化铁胶体的反应为 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数为6、中子数为8的碳原子： B. 和互为同位素 C. 和是的两种核素 D. 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，两种元素形成的化合物只有一种 5. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合b离子为水合氯离子 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 C. NaCl溶于水的电离过程为： D. 熔融态NaCl含有可自由移动的和 6. 下列装置的对应操作或应用，说法合理的是 A. 装置①：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B. 装置②：用自来水制取少量蒸馏水 C. 装置③：提纯混有少量的晶体时，溶解后，利用该装置蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 装置④：用从溴水中萃取溴 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 等物质的量的和所含的原子数都为 B. 1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，钠失去的电子数为 C. 重水中含有的质子数为 D. 溶液中所含的数目为 8. 部分含或元素的物质“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若b为黄绿色气体，则d有强氧化性 B. 常温下，可能存在的转化 C. 若为淡黄色粉末，则一定可用于焙制糕点 D. 在光照条件下可转化为 9. 下列能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收多余 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是和少量钙、镁杂质)。下列对上述表述所涉及元素的说法正确的是 A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B. 核反应属于化学变化 C. 与具有相同的电子数 D. 中质子总数为80 11. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 12. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论／解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 14. 与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入后迅速产生大量气体；②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 与水反应有碱性物质生成 B. 与水反应需要作催化剂 C. 实验②③在本探究过程中证明O2、稀NaOH溶液均不能使酚酞褪色 D. 与水反应可能生成了具有漂白作用的 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门自然科学。已知是原子序数依次递增的前18号元素，是没有中子的元素，元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素原子最外层只有一个电子，W的层电子数比层电子数少1个，原子的质子数是Y原子核外电子数的2倍。 （1）写出W元素的原子结构示意图：_______。 （2）写出化合物在熔融状态下的电离方程式：_______。 （3）写出与反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 （4）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可以通过下列途径得到： 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 （5）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。 ②当反应中有生成时，转移电子的物质的量为_______。 （6）能与盐酸反应产生和，能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是_______。 16. 已知：溶液中所有阳离子所带正电荷的总数等于所有阴离子所带负电荷的总数。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量①中溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量①中溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液变红； ④取少量①中溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量①中溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为_______(填离子符号)。 （2）步骤②中焰色反应所用铂丝，需用_______(填试剂名称)洗净，并灼烧至无色。 （3）步骤④中白色沉淀的成分为_______(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的化学方程式：_______。 （4）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是_______(填离子符号)。 （5）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再进行焰色反应才能确定。乙同学的说法是否正确？_______(填“是”或“否”)，请说明理由：_______。 （6）某同学想验证步骤④中被沉淀的阴离子是否沉淀完全，具体操作为_______。 17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和时，应先通入_______(填化学式)。操作①的名称为_______。 （2）写出反应①的化学方程式_______。 （3）除水外，该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （4）写出反应②的化学方程式：_______ 纯碱是重要的化工原料，在工业上的用途有_______(列举一条即可)。 （5）现将和的固体均匀混合，分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为_______。 （6）下列选项中可以鉴别溶液和溶液的方法有_______(填字母)。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入氯化钡溶液 D. 逐滴加入稀盐酸 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。回答下列问题： ①配制稀盐酸和溶液； ②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 （1）配制稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有_______。 （2）用密度为、质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，则该浓盐酸的物质的量浓度为_______，需用量筒量取浓盐酸的体积为_______。 （3）若配制溶液，则需用托盘天平称量固体_______，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是_______(填字母)。 （4）下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 ①配制溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 ②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移并定容 ③定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 ④定容时，仰视刻度线 （5）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH溶液/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六校联盟2025年11月期中联考 高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1到专题3第二单元碳酸钠、碳酸氢钠。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 分类方法在化学学习中起重要作用。下列有关物质的分类正确的是 酸 碱 碱性 氧化物 混合物 电解质 A HCl 熟石灰 冰水混合物 B HNO3 KOH C 氨水 淀粉溶液 液氯 D 烧碱 碘酒 熔融过氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是酸，熟石灰（Ca(OH)2）是碱，MgO是碱性氧化物，冰水混合物是纯净物（不是混合物），NH4HCO3是电解质；冰水混合物分类错误，A不符合题意； B．HNO3是酸，KOH是碱，Na2O是碱性氧化物，KAl(SO4)2·12H2O是纯净物（结晶水合物），CO2是非电解质；混合物和电解质分类错误，B不符合题意； C．H2SO4是酸，氨水是混合物（不是纯净物碱），Fe2O3是碱性氧化物，淀粉溶液是混合物，液氯是单质（不是电解质）；碱和电解质分类错误，C不符合题意； D．CH3COOH是酸，烧碱（NaOH）是碱，CuO是碱性氧化物，碘酒是混合物，熔融过氧化钠是电解质；所有分类均正确，D符合题意； 故选D。 2. 明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，描述了、、之间的转化过程：①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。下列有关《石灰吟》解读错误的是 A. ①中属于氧化物 B. ②中发生的是的分解反应 C. ③中涉及非氧化还原反应 D. ④中“清白”指的是 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCO3由Ca、C、O三种元素组成，氧化物必须只含两种元素且其中一种是氧，因此CaCO3不属于氧化物，A错误； B．②中CaCO3高温分解为CaO和CO2，属于分解反应，B正确； C．③中CaO与水反应生成Ca(OH)2，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确； D．④中Ca(OH)2与CO2反应生成白色CaCO3固体，“清白”即指CaCO3，D正确； 故选A。 3. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，需要加热且充分振荡 B. 植物油与水混合，充分振荡形成的油水混合物属于胶体 C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，这是胶体和溶液的本质区别 D. 制备氢氧化铁胶体的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌，也不能振荡，否则生成的胶体易发生聚沉而无法制得胶体，A错误； B．植物油与水混合形成乳浊液，浊液的分散质微粒直径大于100 nm，不属于胶体，B错误； C．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C错误； D．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为：，D正确； 故选D。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数为6、中子数为8的碳原子： B. 和互为同位素 C. 和是的两种核素 D. 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，两种元素形成的化合物只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数，质子数为6、中子数为8的碳原子表示为：A错误； B．同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。和是分子，不是原子，因此不互为同位素，B错误； C．和的核内质子数相同，而中子数不同，是两种不同的核素，C正确； D．元素X的离子结构示意图为，X为Na元素，元素Y的原子结构示意图为，Y为O元素，两种元素形成的化合物有和，D错误； 故选C。 5. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合b离子为水合氯离子 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 C. NaCl溶于水的电离过程为： D. 熔融态NaCl含有可自由移动的和 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子，水合a离子为水合氯离子，故A错误； B．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na++Cl-，故C错误； D．熔融状态下，NaCl电离出氯离子和钠离子，所以熔融态NaCl含有可自由移动的Na+和Cl-，故D正确； 答案选D。 6. 下列装置的对应操作或应用，说法合理的是 A. 装置①：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B. 装置②：用自来水制取少量蒸馏水 C. 装置③：提纯混有少量的晶体时，溶解后，利用该装置蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 装置④：用从溴水中萃取溴 【答案】D 【解析】 【详解】A．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液需用渗析法，因胶体和溶液均能透过滤纸，过滤无法分离，A错误； B．图中蒸馏装置制备蒸馏水，温度计水银球位置在支管口处，B错误； C．因KCl的溶解度受温度影响较小，而KNO3的溶解度受温度影响较大，故提纯KCl应采用蒸发结晶的方法，即蒸发浓缩后进行趁热过滤，而非选项所述的冷却结晶，C错误； D．溴在中溶解度大于水，且与水不互溶可以萃取，分液时将分液漏斗置于铁圈上静置，能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 等物质的量的和所含的原子数都为 B. 1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，钠失去的电子数为 C. 重水中含有的质子数为 D. 溶液中所含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量的CO2和CO的C原子数取决于物质的量具体数值，题目未明确物质的量，无法确定是否为NA，A错误； B．1 mol Na转化为时，每个Na失去1个电子，总电子数为NA，B正确； C．18g 重水的物质的量为0.9 mol，质子数为，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Na+数目，D错误； 答案选B。 8. 部分含或元素的物质“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若b为黄绿色气体，则d有强氧化性 B. 常温下，可能存在的转化 C. 若为淡黄色粉末，则一定可用于焙制糕点 D. 在光照条件下可转化为 【答案】C 【解析】 【分析】a为HCl，b为Na或Cl2，c为Na2O或Na2O2或Cl2O，d为HClO，e为NaOH，f为钠盐或次氯酸盐，据此分析； 【详解】A．若b为黄绿色气体，即为Cl2，则d为HClO，具有强氧化性，A正确； B．如果图像表示Na元素的价类二维图，b为单质Na，e为NaOH，f可以为碳酸钠，Na与水生成NaOH，NaOH与CO2生成Na2CO3，B正确； C．c为淡黄色固体，即为Na2O2，f可能为Na2CO3或硫酸钠，则不一定可用于焙制糕点，C错误； D．d为HClO，HClO不稳定，在光照条件下生成HCl和O2，D正确； 故选C。 9. 下列能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收多余 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件可制取氯气，该装置缺少加热装置，A错误； B．氯气在饱和食盐水中溶解度小，而极易溶于水，应用饱和食盐水除去中的，且长进短出，B错误； C．氯气在饱和食盐水中溶解度小，可通过排饱和食盐水的方法收集氯气，C正确； D．澄清石灰水中氢氧化钙浓度很低，无法有效吸收氯气，应该用氢氧化钠溶液，D错误； 故答案选C。 10. 已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是和少量钙、镁杂质)。下列对上述表述所涉及元素的说法正确的是 A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B. 核反应属于化学变化 C. 与具有相同的电子数 D. 中质子总数为80 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数，核外电子数，差为，A错误； B．化学反应中原子核不发生变化，核反应不属于化学变化，B错误； C．的电子数，的电子数，C正确； D．的质子数，D错误； 故答案选C。 11. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前CO2体积占整个容器体积的，则 和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1:4，原子数之比为3:8，A正确； B．通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设(为1mol，则氢气和氧气的混合气体为 4mol，点燃后氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据化学方程式，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为 3:1，若氧气剩余 1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2:2=1:1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，则原来H2和O2的体积之比为3:1或1:1，B错误； C．反应后左右两边气体的体积相同，不管右侧剩余氢气还是氧气，根据阿伏加德罗定律推论，恒温恒压下，密度与摩尔质量成正比，活塞左侧气体密度大于右侧气体，C正确； D．将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央说明该反应气体分子数减少，D正确； 故选B。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论／解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，而非CaCl2与CO2反应(两者不反应)，结论错误，A错误； B．氯气本身无漂白性，湿润的红色纸条褪色是由于Cl2与水反应生成的HClO具有漂白作用造成的，跟氯气本身性质无关，结论错误，B错误； C．洁厕灵的主要成分是HCl，混用后会与“84”消毒液中的NaClO发生氧化还原反应产生Cl2：，不是因为HClO易分解，结论错误，C错误； D．新制氯水中含有HCl和HClO，其溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，又使变红的溶液褪色，所以现象为溶液先变红后褪色，结论 “新制氯水有酸性和漂白性” 正确，且操作、现象与结论存在因果关系，D正确； 故选D。 13. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 14. 与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入后迅速产生大量气体；②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 与水反应有碱性物质生成 B. 与水反应需要作催化剂 C. 实验②③在本探究过程中证明O2、稀NaOH溶液均不能使酚酞褪色 D. 与水反应可能生成了具有漂白作用的 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红，说明与水反应有碱性物质生成，A正确； B．是为了检验的存在，催化分解，但与水反应不需要作催化剂，B错误； C．②、③中红色均不褪去，证明O2、稀NaOH溶液均不能使酚酞褪色，C正确； D．根据①、②、③可知，与水反应可能生成了具有漂白作用的，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门自然科学。已知是原子序数依次递增的前18号元素，是没有中子的元素，元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素原子最外层只有一个电子，W的层电子数比层电子数少1个，原子的质子数是Y原子核外电子数的2倍。 （1）写出W元素的原子结构示意图：_______。 （2）写出化合物在熔融状态下的电离方程式：_______。 （3）写出与反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 （4）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可以通过下列途径得到： 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 （5）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。 ②当反应中有生成时，转移电子的物质的量为_______。 （6）能与盐酸反应产生和，能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 3：2 ②. 3 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ：已知是原子序数依次递增的前18号元素，X是无中子的元素，为H；Y最外层电子数是内层的3倍，内层为2，最外层为 6，故 Y 为O；Z最外层只有1个电子且原子序数大于 O，为Na；W的K层（2个电子）比M层少1，故M层为3，W为Al；原子的质子数是Y原子核外电子数的2倍，故R为S，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，W（Al）元素的原子结构示意图为： 【小问2详解】 化合物（）在熔融状态下的电离方程式为： 【小问3详解】 （）与反应的化学方程式为： 【小问4详解】 反应中，中的Cl（+5 价）被还原为中的Cl（+4 价），每个Cl得1个电子；中部分Cl（-1 价）被氧化为中的Cl（0 价），每个Cl失1个电子，双线桥表示反应中电子转移为： 【小问5详解】 中为氧化剂，为还原剂，故氧化剂与还原剂的个数比为：3：2；当反应中有生成时，转移电子的物质的量为：，故生成时，转移电子的物质的量为：； 【小问6详解】 根据“还原剂的还原性＞还原产物”，能与盐酸反应产生和，发生，可知还原性：，能与溶液反应而被吸收， 发生，可知还原性：，故有还原性： 16. 已知：溶液中所有阳离子所带正电荷的总数等于所有阴离子所带负电荷的总数。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量①中溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量①中溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液变红； ④取少量①中溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量①中溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为_______(填离子符号)。 （2）步骤②中焰色反应所用铂丝，需用_______(填试剂名称)洗净，并灼烧至无色。 （3）步骤④中白色沉淀的成分为_______(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的化学方程式：_______。 （4）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是_______(填离子符号)。 （5）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再进行焰色反应才能确定。乙同学的说法是否正确？_______(填“是”或“否”)，请说明理由：_______。 （6）某同学想验证步骤④中被沉淀的阴离子是否沉淀完全，具体操作为_______。 【答案】（1） （2）稀盐酸 （3） ①. ②. （4）、、 （5） ①. 否 ②. 根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数判断，肯定没有 （6）静置，取上层清液继续滴加氯化钡溶液，若无浑浊说明沉淀完全，反之则否 【解析】 【分析】①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体，排除（棕黄色），与不能同时存在，与不能同时存在； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，一定有； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，显酸性，一定有，则无，因为；； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀（），有，一定无； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液有没有，因为第④步加入的氯化钡溶液含有； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生的白色沉淀为，则有； 综上所述，一定不存在的离子有：、、；一定存在的阳离子有：、、；一定存在的阴离子有：；不确定的离子有：、、；由于题干信息提到每种离子的数目相等，根据溶液中电荷守恒可知，肯定有和，那么一定没有。故一定不存在的离子有：、、、；一定存在的阳离子有：、、；一定存在的阴离子有：、、；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为 【小问2详解】 焰色反应操作步骤： 洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致 蘸：蘸取试样 烧：在火焰上灼烧 观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察） 故步骤②中焰色反应所用铂丝，需用稀盐酸洗净，并灼烧至无色； 【小问3详解】 依据分析，步骤④的反应为：，步骤⑥产生的白色沉淀是，和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 依据分析，溶液中一定存在的阴离子是：、、； 【小问5详解】 因为题干信息提到每种离子的数目相等，根据溶液中电荷守恒可知肯定没有； 【小问6详解】 步骤④中被沉淀的阴离子是，检验是否沉淀完全，可以取上层清液继续滴加氯化钡溶液，若无浑浊说明沉淀完全。 17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和时，应先通入_______(填化学式)。操作①的名称为_______。 （2）写出反应①的化学方程式_______。 （3）除水外，该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （4）写出反应②的化学方程式：_______ 纯碱是重要的化工原料，在工业上的用途有_______(列举一条即可)。 （5）现将和的固体均匀混合，分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为_______。 （6）下列选项中可以鉴别溶液和溶液的方法有_______(填字母)。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入氯化钡溶液 D. 逐滴加入稀盐酸 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） （3）NaCl、 （4） ①. ②. 纺织(或造纸、制皂、玻璃生产等) （5）1∶2 （6）CD 【解析】 【分析】侯氏制碱法的化学原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，在一定条件下，生成的碳酸氢钠溶解度较低，生成碳酸氢钠析出，过滤后得到碳酸氢钠固体和母液，母液中主要含有氯化铵和碳酸氢钠，向母液中通入氨气和加入食盐细粉，可降低氯化铵的溶解度，溶液B中主要含有氯化钠；碳酸氢钠受热分解，； 【小问1详解】 ①氨气在水中的溶解度大，二氧化碳在水中溶解度小，先通入氨气，将溶液调至碱性，有利于二氧化碳的吸收，故先通入氨气； ②在一定条件下，生成的碳酸氢钠溶解度较低，结晶析出，过滤后得到碳酸氢钠固体和母液； 【小问2详解】 侯氏制碱法的化学原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 反应②碳酸氢钠热分解生成二氧化碳，溶液B中主要含有氯化钠，故可循环利用的物质是：NaCl、； 【小问4详解】 反应②发生碳酸氢钠热分解，其方程式为：；纯碱在工业可用于纺织、造纸、制皂、玻璃生产等； 【小问5详解】 现将和的固体均匀混合，分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少，分解，不分解，减少的质量为二氧化碳和水的质量，故热分解的质量为16.8 g，其物质的量为0.2 mol；、均与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体为氯化钠，其质量为23.4 g，物质的量为0.4 mol，根据钠元素守恒，第二份含钠元素与第一份含钠元素相同，即钠离子的物质的量为：0.4 mol，含钠离子0.2 mol，则含钠离子0.2 mol,的物质的量为0.1 mol，故与的物质的量之比为：1∶2； 【小问6详解】 A．碳酸钠、碳酸氢钠均可与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别，A错误； B．氢氧化钠可与碳酸氢钠反应，但反应无明显现象，与碳酸钠不反应，现象相同，无法鉴别，B错误； C．氯化钡可与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可鉴别，C正确； D．碳酸氢钠与稀盐酸立即反应产生二氧化碳气体，碳酸钠与盐酸开始时反应先生成碳酸氢钠，继续滴加盐酸开始产生气体，现象不同，可鉴别，D正确； 故选CD。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。回答下列问题： ①配制稀盐酸和溶液； ②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 （1）配制稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有_______。 （2）用密度为、质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，则该浓盐酸的物质的量浓度为_______，需用量筒量取浓盐酸的体积为_______。 （3）若配制溶液，则需用托盘天平称量固体_______，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是_______(填字母)。 （4）下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 ①配制溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 ②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移并定容 ③定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 ④定容时，仰视刻度线 （5）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH溶液/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为_______。 【答案】（1）250 mL容量瓶、玻璃棒 （2） ①. 12 ②. 2.1 （3） ①. 0.4 ②. c （4）② （5）65% 【解析】 【分析】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法是：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的一定体积、一定物质的量浓度的盐酸，发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，然后用NaOH溶液滴定过量的盐酸，发生反应：H++OH-=H2O，根据消耗NaOH的浓度和体积计算过量盐酸的物质的量，然后计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药的含量；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变；在配制物质的量浓度的溶液时，选择仪器的标准的大而近，根据配制溶液的标准确定使用的仪器，利用操作对配制溶液的溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差。 【小问1详解】 配制250mL的稀盐酸用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；玻璃棒； 【小问2详解】 密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度；由稀释公式，，解得V(浓)≈2.1mL； 【小问3详解】 实验室没有规格是90 mL的容量瓶，配制溶液选择仪器标准是大而近，则应该配制100 mL 的NaOH溶液，需要NaOH的质量是； a．称量NaOH固体，应将NaOH固体放到烧杯中进行称量，故a错误； b．NaOH固体应用烧杯进行溶解，溶解后恢复至室温，移液至容量瓶，不能用容量瓶直接溶解固体，故b错误； c．摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀，故c正确； d．定容时应将胶头滴管置于容量瓶口外，不能伸到容量瓶内部，故d错误； 故选c； 【小问4详解】 ①配制溶液时，称量氢氧化钠固体应放在烧杯中称量，氢氧化钠易潮解，粘在纸片上导致溶质偏少，所配溶液浓度偏低，①错误； ②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，氢氧化钠溶于水放热，未经冷却立即转移并定容，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，②正确； ③定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，加水加多，导致所配溶液浓度偏低，③错误； ④定容时，仰视刻度线，加水液面高于刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，④错误； 故选②； 【小问5详解】 根据实验结果，四次平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=，其消耗HCl的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.10 mol/L×0.0120 L=0.0012 mol，所以与CaCO3反应的HCl的物质的量为n(HCl)=0.10 mol/L×0.025 L-0.0012 mol=0.0013 mol，根据方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可知n(CaCO3)=n(HCl)=0.00065 mol，m(CaCO3)=0.00065 mol×100 g/mol=0.065 g，所以这种药片中碳酸钙的质量分数为：=65%，故答案为：65%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $