精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

平罗中学 2025-2026学年度第一学期期中考试试题 高一化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-14 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铁制菜刀生锈 B. 氢氧化钠的表面发生潮解 C. 铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3 ] D. 水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好 【答案】B 【解析】 【详解】A．生锈时Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选； B．潮解为物理变化，与氧化还原反应无关，故B选； C．现绿色斑点，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故C不选； D．维生素C可抗氧化和防衰老，利用维生素C的还原性，与氧化还原反应有关，故D不选； 故选B。 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重化学与生活的关系，题目难度不大． 2. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 氯化银悬浊液 B. 氢氧化铁胶体 C. 氯化钠溶液 D. 豆浆 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化银悬浊液的分散质直径大于100 nm，属于浊液，A不符合题意； B．氢氧化铁胶体的分散质直径在1-100 nm之间，属于胶体，B不符合题意； C．氯化钠溶液的分散质为离子，直径小于1 nm，属于溶液，C符合题意； D．豆浆属于胶体，分散质直径在1-100 nm之间，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. H2SO4 = 2H+ + B. NaHCO3=Na++H++ C. D. Al2(SO4)3 = Al3++ 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸是强酸，在水中完全电离为2H+和，电离方程式正确，A正确； B．碳酸氢钠电离应生成Na+和，为弱酸酸式根，不会完全离解为H+和，B错误； C．KClO3电离应生成K+和，而非Cl-和O2-，C错误； D．硫酸铝电离方程式未配平，正确应为Al2(SO4)3=2Al3++3，D错误； 故答案选A。 4. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为：。下列说法不正确的是 A. C18转化为C16属于化学变化 B. C18与C16、C60化学性质相似 C. 该反应为分解反应或氧化还原反应 D. CO与C16、C60、活性炭互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．C18转化为C16是不同碳单质之间的转化，生成新物质，属于化学变化，A正确； B．C18与C16、C60均为碳的同素异形体，化学性质相似，B正确； C．反应中分解为C18和CO，属于分解反应；同时碳的化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．同素异形体为同种元素组成的不同单质，CO是化合物，D错误； 故选D。 5. 小强同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 陈醋 D. 白酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖是非电解质，不导电，故不选A； B．食盐固体中离子不能自由移动，不导电，故不选B； C．陈醋是醋酸的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，故选C； D．乙醇是非电解质，所以白酒不导电，故不选D； 选C。 6. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A. Ca→CaO→CaCl2 B. O2→ CuO→ Cu(OH)2 C. C→CO2→Na2CO3 D. NaOH → Na2CO3→ NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，都能一步转化，不选A； B、氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜不能一步生成氢氧化铜，选B； C、碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能一步转化，不选C； D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，不选D。 答案选B。 7. 下列关于钠及其化合物说法错误的是 A. 小苏打(NaHCO3)用于制作糕点 B. 金属钠着火时，可用干燥的沙土盖火来灭火 C. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 D. 可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点，Ａ正确； B．钠燃烧生成Na2O2，遇水或CO2会加剧反应，沙土可隔绝氧气灭火，Ｂ正确； C．钠的金属活动性强，优先与水反应，无法直接置换铜，生成物是氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，Ｃ正确； D．Na2CO3和NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，需用其他方法（如CaCl2溶液或逐滴加酸）鉴别，Ｄ错误； 故答案选Ｄ。 8. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．观察K2CO3的焰色 C．比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与H2O反应生成O2，O2能使带火星的木条复燃，用带火星的木条检验可证明O2生成，实验设计合理，A正确； B．观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃以排除钠元素黄色火焰的干扰，实验设计合理，B正确； C．等浓度盐酸与NaHCO3、Na2CO3反应时，NaHCO3反应更剧烈（直接生成CO2），通过观察气泡产生速率可比较反应快慢，实验设计合理，C正确； D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性时，应将NaHCO3置于温度较低的内层试管，Na2CO3置于温度较高的外层试管，若内层NaHCO3分解产生CO2使石灰水变浑浊，而外层Na2CO3不分解，可说明NaHCO3稳定性差，但图示装置中NaHCO3和Na2CO3位置放反了，D错误； 故答案为D。 9. 某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A ．反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不选A； B．含有Fe2+的溶液显浅绿色，无色溶液中不能大量含有Fe2+，故不选B； C．反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故不选C； D．相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量CO2：CO2 + OH- = B. 石灰乳中加入稀盐酸： C. CaCO3与醋酸反应： D. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液吸收少量CO2应生成，而非，正确反应为2OH⁻ + CO2= + H2O，A错误； B．石灰乳（Ca(OH)2为固体）与H+反应生成Ca2+和H2O，固体不拆，离子方程式书写正确，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆为H⁺，正确反应为CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+ CO2↑ + H2O，C错误； D．硫酸镁与氢氧化钡反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，D仅写出BaSO4，遗漏Mg(OH)2，D错误； 故选B。 11. 金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A中所示仪器是泥三角，B所示仪器是坩埚，C所示仪器是三角架，D所示仪器是蒸发皿，用不到的仪器为蒸发皿，故合理选项是D。 12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅元素化合价降低，从+4价降低至0价，得到4个电子，故A错误； B．该反应中氯酸钾得电子生成氯气，转移5个电子，HCl中氯元素化合价升高，失去电子，转移至氯酸钾中的氯，故B正确； C．锌生成硫酸锌过程中锌元素化合价升高，失去2个电子，故C错误； D．铜元素化合价升高，硫元素化合价降低，铜失去2个电子，转移至硫酸中硫元素，故D错误； 故选B。 13. 已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的、、通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水；通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，则离子交换法净化水时，水中离子浓度减小，导电性减弱； 【详解】A．通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水，A正确； B．经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变，B错误； C．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，产物水中阴阳离子数目明显减少，D正确； 故选B。 14. 兴趣小组的同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，过程如下、已知紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，下列叙述正确的是 A. 甲中烧杯中的物质属于溶液 B. 乙中还需要的仪器是量筒 C. 丙中碳酸饮料变为红色 D. 丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和溶液恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于甲中有紫甘蓝的存在，紫甘蓝不是溶质，甲中烧杯中的物质是紫甘蓝浸出液与紫甘蓝的混合物，不属于溶液，故A错误； B．乙是过滤操作，需要的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，乙中还需要的仪器是玻璃棒，故B错误； C．由于紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，碳酸使紫色石蕊溶液变红，碳酸使紫甘蓝浸出液变为红色，故C正确； D．由于紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，丁中溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，说明稀盐酸和NaOH溶液完全反应后NaOH溶液过量，故D错误； 故选：C。 二、非选择题(共58分) 15. 2025年8月，我国首台完全自主设计的深海采矿机器人“海铁一号”成功从太平洋海底采集到富含铁元素的矿物样品。这些矿物不仅是钢铁工业的重要原料，也包含了多种铁的化合物。铁及其化合物在日常生活及工业生产中发挥着重要的作用。请你根据所学化学知识，完成以下对铁及其化合物的性质探究任务。 I．高铁酸钾()易溶于水，是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。“化学氧化法”制备高铁酸钾的过程如下：将①Cl2通入过量②浓NaOH溶液得到③饱和NaClO溶液，向溶液中慢慢加入④FeCl3生成高铁酸钠，再加入⑤KOH使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 （1）在上述短文中有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，常温下能导电的物质是_______，属于电解质的物质是_______。 （2）上述短文中涉及的在酸性条件下发生氧化还原反应的原理可用离子方程式表示为：______________________H2O。 ①配平以上离子方程式_______。 ②该反应的还原产物为_______。 ③可用于饮用水的消毒，是由于它具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 Ⅱ． （3）取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_______。用此饱和溶液进行以下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴此饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。证明烧杯内液体为胶体的方法是_______。 【答案】（1） ①. ②③ ②. ②③ ③. ④⑤ （2） ①. ②. ③. 强氧化性 （3） ①. ②. 用手电筒(或激光笔)水平照射烧杯中的液体，观察到有一条明亮的光路 【解析】 【小问1详解】 在上述短文中有序号的物质中，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，故溶液均为混合物：②③，含有自由移动带电粒子的物质能够导电，常温下能导电的物质是②浓NaOH溶液、③饱和NaClO溶液，电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，④、⑤KOH属于电解质； 【小问2详解】 利用氧化还原反应的特征：化合价升降平衡来配平方程式，配平后，反应方程式如下：，反应过程中，铁的化合价由+6→+3，化合价降低，得到电子，发生还原反应，对应还原产物，故还原产物为；中的铁属于最高价，化合价只能降低，表现为强氧化性，可用于饮用水的消毒，破坏细菌的结构。 【小问3详解】 取少量粉末加入适量盐酸，反应生成氯化铁和水，所发生反应的离子方程式为，证明烧杯内液体为胶体的实验操作为:用手电筒(或激光笔)水平照射烧杯中的液体，观察到有一条明亮的光路。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在_______中，物质①在空气中最终变质为_______。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大小的金属钠，轻缓的加入烧杯中。 ①可能观察到现象符合图中的_______。 ②与该实验安全无关的图标是_______。 A．护目镜 　B．洗手　C．热烫　D．锐器 （3）NaH中的H化合价为_______；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是_______。 A．该反应属于置换反应 　　B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂　　　　　 D．中的氢元素被还原 （4）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是_______，涉及到的反应方程式为_______。 【答案】（1） ① 煤油 ②. Na2CO3 （2） ①. A ②. C （3） ①. -1 ②. D （4） ①. 加热 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】由图可知，①为Na，依据物质的性质和转化关系作答。 【小问1详解】 ①为Na，Na会和空气中的氧气、水蒸气反应而变质，钠的密度比煤油大，故需要保持在煤油中，Na是活泼金属，在空气中很容易被氧化成Na2O，Na2O结合空气中的水生成NaOH，NaOH潮解变为NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中二氧化碳变为Na2CO3·10H2O，在空气最终生成Na2CO3。 【小问2详解】 钠的密度比煤油的大、比水的小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是钠在煤油和水的界面处与水反应放出氢气，吸附在钠表面的氢气使得钠受到的浮力大于重力而上浮到煤油中，钠不与煤油反应，表面的氢气逸出后钠的重力大于浮力又下沉到水中，故钠在煤油和水的界面处上下跳动，与水接触时有气体放出，在煤油中不会通过反应产生气体，但与水反应产生的气体需要从煤油中逸出，故选A； 切割钠用到了小刀，钠与水反应剧烈，可能会有液体飞溅，需要戴护目镜，做完实验后需要洗手，答案选C。 【小问3详解】 NaH中Na元素为+1价，H元素为-1价； NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：， A．置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物和均为化合物，不符合置换反应的定义，A错误； B．该反应中生成物有单质，元素化合价发生变化，则该反应不属于复分解反应，B错误； C．该反应中NaH中H元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，C错误； D．水中H元素的化合价降低，为氧化剂，中的氢元素被还原，D正确； 故选D。 【小问4详解】 碳酸氢钠在加热时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，因此，可以通过加热使碳酸氢钠分解，从而除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠。 17. 某学习小组设计了用大理石和稀盐酸制取CO2并探究其与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，同时收集到O2。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是_______。 （2）写出B中CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C的作用是_______，写出C中发生反应的化学方程式_______。 （4）证明Na2O2已完全反应的现象：_______。 （5）Na2O2可以做潜水艇的供氧剂，假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为32 L(标准状况下O2的密度为)，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一人一天所需要的Na2O2的质量是_______kg(保留两位小数)。 【答案】（1）除去二氧化碳中混有的氯化氢 （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3） ①. 吸收过量的二氧化碳 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）装置D中不再产生气泡 （5）5.24 【解析】 【分析】用大理石和稀盐酸制取的CO2中混有氯化氢，A装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，B装置中过氧化钠与二氧化碳反应，C装置是为了吸收过量的二氧化碳，D装置收集生成的氧气； 【小问1详解】 装置A中盛装的试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢； 小问2详解】 B中CO2与Na2O2发生反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑； 【小问3详解】 装置C的作用是为了吸收过量的二氧化碳；C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 CO2与Na2O2发生反应生成碳酸钠和氧气，氧气难溶于水，进入D中有气泡，证明Na2O2已完全反应的现象是装置D中不再产生气泡； 【小问5详解】 每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为32 L(标准状况下O2的密度为)，一人一天消耗O2的质量为32 L××24=1075.2g=1.0752kg； ，x≈5.24kg。 18. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 【假设与猜想】 （1）预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是_______。 【实验与验证】 （2）实验①中，观察到溶液紫红色褪去同时有无色气泡产生，说明溶液与H2O2发生了反应。经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有_______(填“氧化”或“还原”)性，高锰酸钾发生了_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的_______(填“氧化”或“还原”)性。(已知：淀粉溶液遇I2变蓝) 【结论与事实】 以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （4）上述实验也能说明H2O2、和I2三者的氧化性最强的是_______。 【拓展与延伸】 （5）脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。 ①H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化Pb(Ac)2，其化学方程式为_______。 ②H2O2也能使PbO2在醋酸中转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是_______。 【答案】（1）H2O2中的O元素为-1价，为氧元素的中间价态，既可升价也可降价 （2） ①. 还原 ②. 还原反应 （3）氧化 （4）KMnO4 （5） ①. Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O ②. 作还原剂 【解析】 【分析】试管内盛有2mL5%H2O2溶液，向试管内滴加酸性KMnO4溶液，观察到溶液紫红色褪去，同时有无色气泡产生，说明KMnO4与H2O2发生了反应。紫红色转变为无色Mn2+，Mn元素化合价降低，表现氧化性，则H2O2表现还原性，H2O2中O元素由-1价升高到0价，表现还原性，有O2生成。 【小问1详解】 H2O2中H元素显+1价，O元素显-1价，既能升高又能降低，其既具有氧化性，也具有还原性，理由是：H2O2中的O元素为-1价，为氧元素的中间价态，既可升价也可降价。 【小问2详解】 实验①中，溶液紫红色褪去，同时有无色气泡(O2)产生，此时紫红色转变为无色Mn2+，KMnO4表现氧化性，则H2O2具有还原性，高锰酸钾发生了还原反应。 【小问3详解】 实验②中，往2mL5%H2O2溶液中滴加酸化KI溶液，并在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝，说明反应生成I2，KI表现还原性，是为了证明H2O2的氧化性。 【小问4详解】 上述实验中，实验①表明氧化性KMnO4＞H2O2，实验②表明氧化性H2O2＞I2，则H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性关系为KMnO4＞H2O2＞I2，所以氧化性最强的是KMnO4。 【小问5详解】 ①H2O2、Pb、醋酸发生反应，转化为Pb(Ac)2等，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。 ②H2O2也能使PbO2在醋酸中转化为Pb(Ac)2，此时Pb由+4价降低为+2价，PbO2表现氧化性，则H2O2的作用是：作还原剂。 【点睛】H2O2在强氧化性环境中表现还原性，在强还原性环境中表现氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学 2025-2026学年度第一学期期中考试试题 高一化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-14 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铁制菜刀生锈 B. 氢氧化钠的表面发生潮解 C. 铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3 ] D. 水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好 2. 下列分散系中分散质直径最小的是 A 氯化银悬浊液 B. 氢氧化铁胶体 C. 氯化钠溶液 D. 豆浆 3. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. H2SO4 = 2H+ + B. NaHCO3=Na++H++ C. D. Al2(SO4)3 = Al3++ 4. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为：。下列说法不正确的是 A. C18转化为C16属于化学变化 B. C18与C16、C60化学性质相似 C. 该反应为分解反应或氧化还原反应 D. CO与C16、C60、活性炭互为同素异形体 5. 小强同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 陈醋 D. 白酒 6. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A. Ca→CaO→CaCl2 B. O2→ CuO→ Cu(OH)2 C. C→CO2→Na2CO3 D. NaOH → Na2CO3→ NaCl 7. 下列关于钠及其化合物说法错误的是 A. 小苏打(NaHCO3)用于制作糕点 B. 金属钠着火时，可用干燥的沙土盖火来灭火 C. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 D. 可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液 8. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．观察K2CO3的焰色 C．比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量CO2：CO2 + OH- = B. 石灰乳中加入稀盐酸： C. CaCO3与醋酸反应： D. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： 11. 金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器为 A. B. C. D. 12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C D. 13. 已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的、、通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 14. 兴趣小组的同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，过程如下、已知紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，下列叙述正确的是 A. 甲中烧杯中的物质属于溶液 B. 乙中还需要的仪器是量筒 C. 丙中碳酸饮料变为红色 D. 丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和溶液恰好完全反应 二、非选择题(共58分) 15. 2025年8月，我国首台完全自主设计的深海采矿机器人“海铁一号”成功从太平洋海底采集到富含铁元素的矿物样品。这些矿物不仅是钢铁工业的重要原料，也包含了多种铁的化合物。铁及其化合物在日常生活及工业生产中发挥着重要的作用。请你根据所学化学知识，完成以下对铁及其化合物的性质探究任务。 I．高铁酸钾()易溶于水，是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水处理。“化学氧化法”制备高铁酸钾的过程如下：将①Cl2通入过量②浓NaOH溶液得到③饱和NaClO溶液，向溶液中慢慢加入④FeCl3生成高铁酸钠，再加入⑤KOH使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 （1）在上述短文中有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，常温下能导电的物质是_______，属于电解质的物质是_______。 （2）上述短文中涉及在酸性条件下发生氧化还原反应的原理可用离子方程式表示为：______________________H2O。 ①配平以上离子方程式_______。 ②该反应的还原产物为_______。 ③可用于饮用水的消毒，是由于它具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 Ⅱ． （3）取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_______。用此饱和溶液进行以下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴此饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。证明烧杯内液体为胶体的方法是_______。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在_______中，物质①在空气中最终变质为_______。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大小的金属钠，轻缓的加入烧杯中。 ①可能观察到的现象符合图中的_______。 ②与该实验安全无关的图标是_______。 A．护目镜 　B．洗手　C．热烫　D．锐器 （3）NaH中的H化合价为_______；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是_______。 A．该反应属于置换反应 　　B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂　　　　　 D．中的氢元素被还原 （4）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是_______，涉及到的反应方程式为_______。 17. 某学习小组设计了用大理石和稀盐酸制取CO2并探究其与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，同时收集到O2。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是_______。 （2）写出B中CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C的作用是_______，写出C中发生反应的化学方程式_______。 （4）证明Na2O2已完全反应的现象：_______。 （5）Na2O2可以做潜水艇的供氧剂，假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为32 L(标准状况下O2的密度为)，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一人一天所需要的Na2O2的质量是_______kg(保留两位小数)。 18. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 【假设与猜想】 （1）预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是_______。 【实验与验证】 （2）实验①中，观察到溶液紫红色褪去同时有无色气泡产生，说明溶液与H2O2发生了反应。经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有_______(填“氧化”或“还原”)性，高锰酸钾发生了_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的_______(填“氧化”或“还原”)性。(已知：淀粉溶液遇I2变蓝) 【结论与事实】 以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （4）上述实验也能说明H2O2、和I2三者氧化性最强的是_______。 【拓展与延伸】 （5）脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。 ①H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为_______。 ②H2O2也能使PbO2在醋酸中转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $