福建省泉州市晋江学校2025-2026学年高三上学期第一次阶段质量监测化学试题

晋江学校2025年秋季高三年第一阶段质量监测 化学试题 (满分：100分考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12-140-16Na-23Si-28C1-35.5Fe-56Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 B.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 C.“LNG船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D.“嫦嫒六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2.化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关 于M分子的说法正确的是 A.遇FeCl,溶液能发生显色反应 B.含有7个采用sp杂化的碳原子 C.1molM最多能消耗3 mol NaOH HO D.含有手性碳原子 3.下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入$02，棕黄色褪去 ② 向AgNO,溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向FCl,溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A.实验①：L2+2H,0+S02=4H*+2+S0 B.实验②：Ag+NH2·H2O=AgOH↓+NHg OH OH B C.实验③：Fe2++Cl,=Fe++2C1 D.实验④： 2 +3Br→2 Br 4.钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 。H,0 aoN3Qg→0@→a@ ① A.17gOH中含有的电子数目为I0N B.0.5L1mol/L的NaC0,溶液中CO}的总数为0.5N. C.反应①中1 mol Na完全反应生成Na,O,转移2mole D.反应③中生成1mol的Na,C0,消耗C02的体积为22.4L 5,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，其中，X的原子半径是所有短周期主族元素中最 大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的单质广泛应用于太阳能电池，由X、Y、 W三种元素形成的化合物H的结构如图。下列叙述正确的是 A,W的简单氢化物的键角大于Y的简单氢化物的键角 B.电负性强弱的顺序为W>Z>Y C.离子半径大小顺序为X>W>Z D.化合物H中含有离子键、极性键、配位键 6.反应K,S,O,(过硫酸钾)+MSO,+H2O一KM血O,+H,SO,+K,S04(未配平)，下列说法正确的是 A.KS,O,中S的价态为+7 B.KMnO,是还原产物 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2 D. 若消耗3.6gH,0时，则反应转移的电子数为0.5N(N表示阿伏加德罗常数的值) 7,在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子XY能加成到具有配位空穴的过 渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图示。下列说法错误的是 ② CH.COI CH,I -H0← C-CH ⑧ →HI CH,COOH CH,OH CH ④ h-Co A. ②反应中h配位数增加了2 B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 CH, 催化剂 分子中具有空穴 D.总反应为CH,OH+CO CH,COOH -C0 8、以废旧锂钴电池正极材料(LCoO,颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺 流程如下。下列叙述正确的是 稀硫酸、 NazS2O 溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 试剂X的热溶液 废旧锂 钴电池 酸浸 正极材料 还原 调pH除杂 →调pH沉钴 沉锂 →NaSO,溶液 滤渣1 Co(OH)2 LizCO 已知：L,CO,微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A.“酸浸还原"中仅发生反应：8LiCo02+1IHS0,+Na,S,O=8CoS0,+4LiSO4+Na,SO,+11H,O B.“调pH除杂"时应加入过量的NaOH溶液 C.试剂X可选用Na,C0溶液，沉锂反应为：2Li+CO=L山，C0,↓ D.“沉锂"操作后，冷却至室温，过滤获得山，CO 9.我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜“中间层 中的H,O解离为H十和OH,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 用电器 双极膜 锌 NO 极 Zn(OH好 H+OH NH: 极 碱性溶液 酸性溶液 A.电池工作时，双极膜中H'向锌电极迁移 B.电池工作过程中，锌电极附近溶液的pH升高 C.催化电极的反应式：NO;+8e+10H=NH:+3H,O D.当有1mol电子通过导线时，负极区溶液质量增加32.5g 10.氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N2、H2、SiC,(g)(沸点57.6C,极易水解， 具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g,己装 置增重15.56g,不考虑SiCL4在丙装置和戊装置中的损耗。 稀硫酸 锌粒 尾气处理 浓硫酸 NaOH 丙 超对溶液 己 NH,CI和 -NaNO,的浓溶液 下列说法不正确的是 A.乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1 B.丁装置中反应的化学方程式为2N,+6H,+3SCL,e)商昌N,+12HC C.戊装置中的试剂为浓硫酸 D.该实验中氮化硅的产率为75% 二、非选择题（共4小题，共60分） 11.工业炼锌的锌灰制备高纯ZO的工艺流程如图所示： 适虽 KMnO 稀H,S0 溶液 试剂a NH,HCO 煅烧 锌灰→酸浸→步骤1→步骤2 →步骤3 →ZnC0,Zn(OH)2 >Zno 滤渣1 MnO, 滤渣2（主要含Cu) Fe(OH), 已知：锌灰主要成分为ZnO,还含有Fe,O4,CuO,PbO等朵质。回答下面问题： (I)2n的价层电子排布式是： (2)Pb的氧化物除了Pb0,还有PbO2。其中PbO2具有强氧化性，Pb02与浓盐酸加热反应生成氯气，写出 反应的化学方程式： 滤渣1的化学式是 (3)写出Fe,O,与稀硫酸反应的离子方程式： 写出检验“酸浸”后溶液中含有Fe+的实验方案： (4)写出“步骤1”反应的离子方程式： (5)试剂a的名称是 。滤渣2中还含有红褐色的F(OH),沉淀，利用平衡移动的原理解释生成 Fe(OH),沉淀的原因（要求写出相应的离子方程式）： (⑥写出“步骤3”的离子方程式： l2.Fe,O,是现代通讯的重要材料，某兴趣小组将一定物质的量浓度的FeCl,溶液和FeCl,溶液配制成混合 溶液，再与氨水反应可制得纳米F©，O,实验装置如图所示（夹持仪器及加热装置已省略）。回答下列问题： 签混合溶液 电磁搅拌 (1)若配制450mL0.2 mol-LFeCl,,溶液，需用托盘天平称量FeCl2·4H,O固体的质量为一.-g,配制 溶液过程中，下列仪器中-一定不需要的是 (填字母)。 /500mL 20℃ b (2)盛放混合溶液的仪器名称为 将氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因 是 (3)制备纳米F,0,需控温在50~60℃之间，加热方式为 写出该反应的化学方程 式 (4)实验中需不断通入N2,其目的是 (5)将F(OH),隔绝空气加热，也可制备Fe,O,同时得到一种还原性气体及一种无色液体，该反应的化学 方程式为 13.喹啉及其衍生物在药物化学中具有重要地位，其化合物具有抗疟疾、抗菌、抗病毒等活 性。一种新型喹啉抗菌药物M的合成路线如下。 、0 0 H/Ni 浓敌啦/加热 加热 无水乙醇 加热 无水S00,9c加热 H0一0H加热回流 C,HoN,无水乙/加热C6HaN2 已知RCOOR+NH,R”→RCONHR"+ROH 回答下列问题： (I)有机物A的名称是 (2)有机物C中官能团的名称为 (3)A→B的化学反应可以分为三步进行，第一步是取代反应，第二步是加成反应，第三步是 消去反应，请写出第二步反应产物的结构简式 (4)有机物G是六元含氮杂环，F→G的化学方程式 ()写出满足以下条件的同分异构体的结构简式 (写出一种)。 ①比A多一个碳的A的同系物： ②分子结构中含有-NH,: ③核磁共振氢谱满足2：2：2：2。 (6)多数药物需要用生理盐水稀释后当做注射液，生成的新型药物M可通过与盐酸反应改善水 溶性，请从结构的角度解释原因： 14.化合物G是合成用于治疗面部疮疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下： CH2Br OH Br HOCH2CH2OH Ph,P C.Hg CBra A B D 00 C2H00 0 0 OOCCH CH O OC2Hs LiAIH NaH,THF BnO OOCCH; Bno OC2Hs CI2HisO3 已知：Bn-代表〈 CH2一。回答下列问题： (1)A的化学名称为 G分子中含氧官能团的名称为 (2)D→E的化学方程式为 E分子核磁共振氢谱中有 组峰。 (3)F的结构简式为 F→G的反应类型为 (4)B的同系物B’结构简式为H,C CH,CHBr,根据化合物B'的结构特征，分析 预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 c=c< 消去反应 b 酸性KMnO4溶液 氧化反应 (⑤)C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式 (写 出一种即可)。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基： ②1mol该物质最多能与2 mol NaOH反应。 ③核磁共振氢谱满足6：2：2：1：1