精品解析：广西贵港市平南县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025年秋季期九年级期中教学质量检测 化学试题 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个选项符合题意，错选、多选或未选均不得分） 1. 下列变化属于化学变化的是（　　） A. 矿石粉碎 B. 食醋挥发 C. 火药爆炸 D. 石蜡熔化 2. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是 A. 利用LED灯作为光源，节约能源 B. 研制太阳能电池、海洋电池等 C. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理 3. 化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A. 正确使用火源 B. 戴好护目镜 C. 注意用电安全 D. 开启排风扇 4. 2024年4月25日，神舟十八号飞船成功发射。下列过程中体现了各物质化学性质的是 A. 燃料点火 B. 隔热罩熔化 C. 飞船与发射器分离 D. 飞船与空间站对接 5. 小明早餐喝了“高钙奶”，中午吃了“加碘盐”。其中“钙”和“碘”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 6. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 7. 物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是 A. 铜、氢气 B. 金刚石、氩气 C. 液氧、二氧化碳 D. 氯化钠、硫酸铜 8. 将下列物质与水充分混合，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 蔗糖 9. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 无糖汽水、高锰酸钾 B. 冰水混合物、氧化汞 C. 加碘食盐、稀有气体 D. 水银、二氧化碳 10. 从分子的角度分析解释下列现象或事实，错误的是 A. 变瘪乒乓球放在热水中鼓起——分子的体积变大 B. 温度计中的水银（汞）热胀冷缩——原子之间有间隔 C. 和的化学性质不同——分子的构成不同 D. 花香满园——分子在不断运动 11. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊 D. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气 12. 《神农本草经》记载“丹砂微火炒紫色，红丹（）炼化还成九光”。“炼化”涉及的反应有，则x为 A. 2 B. 3 C. 5 D. 6 13. 下列说法不正确的是 A. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 B. 鱼儿在水中能生存，是因为氧气易溶于水 C. 氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的助燃剂 D. 用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 14. 符号表征化学变化是探究物质及其变化规律方式。下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 15. 钕（Nd）元素凭借其在稀土领域中的独特地位，多年来成为市场关注的热点。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子含60个质子 C. Nd3+的核外电子数为60 D. 一个钕原子的质量为144.2g 16. 实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因操作不当造成所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种误差发生的是 A. 量取水时，仰视量筒的读数 B. 称取固体时，左盘放砝码，右盘放食盐 C 配制溶液时，烧杯中原来留有水 D. 配制好的溶液转移到细口试剂瓶时，有一些液体流到瓶外 17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 B. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质一定是单质 D. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 18. 以下各装置不能完成相应实验的是 ①探究空气中氧气的含量 ②收集氧气 ③比较催化效果 ④检验氧气 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 19. 2024年10月30日我国自行研制的“神舟19号”载人飞船顺利发射成功，并和核心舱完成对接。运送飞船的长征二号F火箭所使用的燃料是偏二甲基肼(C2H8N2)。下列关于偏二甲基肼的说法正确的是 A. 偏二甲基肼中氢元素的质量分数最小 B. 偏二甲基肼是由碳原子、氢原子和氮原子直接构成的 C. 偏二甲基肼中含有氮气分子 D. 偏二甲基肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1：4：1 20. 如图I是电解水的简易装置，图Ⅱ为电解水生成气体的体积与时间的关系图。下列关于电解水的说法正确的是 A. 是电源的正极，是电源的负极 B. 试管甲中的气体能使带火星的木条复燃 C. 实验前生成气体、的体积比不是的原因是氧气易溶于水 D. 该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）钠离子_____； （2）3个氧原子_____； （3）氦气_____； （4）钾元素_____； （5）氧化镁中镁元素的化合价_____； （6）保持水的化学性质的最小微粒_____。 22. 请用下列物质对应序号填空。 ①氧气 ②氮气 ③稀有气体 ④氢气 ⑤明矾 ⑥二氧化硫 （1）能支持燃烧的是_____； （2）能做燃料的是_____； （3）能加速水中悬浮杂质沉降的是_____； （4）能制作各种用途电光源的是_____； （5）能用来制造硝酸和氮肥的是_____； （6）与酸雨形成有关的是_____。 23. 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置。在由两个注射器组成的密闭系统中留有空气，给装有铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢地推动两个注射器活塞，直到玻璃管内的铜丝在较长时间内无明显变化后停止加热，冷却至室温后，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内气体体积的变化（铜在加热的条件下慢慢生成氧化铜）。 （1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_____。 （2）写出该实验中涉及的反应的化学方程式：_____。 （3）小强测得实验结果如下： 反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 消耗氧气的体积 25mL 22mL _____mL 消耗氧气的体积为_____mL。由此数据可以推算出测定的空气中氧气的体积分数_____21%（填“>”“=”或“<”）。造成该实验出现误差的原因可能是_____（填序号）。 ①没有交替缓慢地推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜丝量太少 ④加入铜丝量太多 24. 事物之间存在各种联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。1~18号元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题： （1）根据图片中的规律，第17号元素的原子最外层电子数为_____。 （2）根据图片信息我们可以发现，同周期的元素_____相同，6号元素与14号元素化学性质相似，原因是_____。 （3）图中最外层电子数不为8但是达到了相对稳定结构的原子是_____（填名称）。 （4）图中某元素是地壳中含量最高的金属元素，它是_____（填元素符号）。 （5）如图表示碘的原子结构示意图，由图可知，碘元素应位于元素周期表中的第_____周期，其能形成的离子符号是_____。 25. 阅读下面科普短文回答下列问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。 工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氦气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 （1）稀有气体共同的物理性质是___________(任填一点)。 （2）氦气代替氢气用于飞艇的优点是___________。 （3）稀有气体化学性质稳定的原因是___________。 （4）请写出氙气(Xe)与氟气(F2)发生反应的符号表达式___________。 （5）通过阅读你已经了解了稀有气体的一些用途，除此之外，请再举一例稀有气体的可能用途___________。 26. 2024年“世界水日”主题为“Water for Peace”（以水促和平）。某校化学兴趣小组设计了一款净水器进行净水实验，其实验过程如图所示，请回答下列问题： （1）第一步放入棉是模拟实验室中的_____操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是_____。 （2）物质的名称为_____，可除去液体中的色素与异味，该过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）自来水中含有少量等可溶性化合物，烧水时发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一。试写出受热分解的化学方程式：_____。 三、实验探究题（本大题共2题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 如图为实验室常用的仪器和装置。请回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称为_____。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_____（填字母），该反应的化学方程式为_____。 （3）与装置相比，装置的优点是_____。用装置收集氧气的依据是_____，检验氧气是否集满的方法是_____。 （4）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气时，在装置中选择的发生和收集装置为_____。 28. 某兴趣小组同学对实验室用过氧化氢溶液（俗称：双氧水）制备氧气的条件进行如下探究实验。 （1）甲同学为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，设计对比实验（如图所示），在相同温度下，比较两组实验产生的快慢。 ①A试管中观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________。 ②如图所示试管中双氧水的浓度为，其中的值应为________。 ③可通过观察气泡产生快慢，判断两者的催化效果。 （2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如表。 ①若从左侧导管进入，则测量体积的装置应选择如图、、中的________（填字母）。 实验编号 双氧水的质量 双氧水的浓度 的质量 相同时间内产生体积 I 50.0g 1% 0.1g 9mL II 50.0g 2% 0.1g 16mL III 50.0g 4% 0.1g 31mL ②实验结论：在相同条件下，________，过氧化氢分解得越快。 （3）丙同学想探究影响双氧水分解速度的另一种因素。请你大胆猜想影响双氧水分解速度的另一种可能是________，请设计实验方案：________。 四、计算题（6分） 29. 目前，5G+大数据+人工智能+物联网混合技术正相互透，芯片是驱动这些技术与产业融合的硬件保障，制备高纯硅反应的化学方程式。计算生产 28t 硅至少需要 SiO2的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季期九年级期中教学质量检测 化学试题 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个选项符合题意，错选、多选或未选均不得分） 1. 下列变化属于化学变化的是（　　） A. 矿石粉碎 B. 食醋挥发 C. 火药爆炸 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、火药爆炸过程中有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是 A. 利用LED灯作为光源，节约能源 B. 研制太阳能电池、海洋电池等 C. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用LED灯作为光源，节约能源，符合这一主题，故选项不符合题意； B、研制太阳能电池、海洋电池等，可减少化石燃料的使用，能有效地防止环境污染，符合这一主题，故选项不符合题意； C、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，不符合这一主题，故选项符合题意； D、推广垃圾分类存放、回收和处理，能有效防止环境污染，符合这一主题，故选项不符合题意； 故选：C。 3. 化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A. 正确使用火源 B. 戴好护目镜 C. 注意用电安全 D. 开启排风扇 【答案】B 【解析】 【详解】该图示为护目镜，化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。故选B。 4. 2024年4月25日，神舟十八号飞船成功发射。下列过程中体现了各物质化学性质的是 A. 燃料点火 B. 隔热罩熔化 C. 飞船与发射器分离 D. 飞船与空间站对接 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃料点火过程中，燃料燃烧，有新物质生成，燃烧是化学变化，燃料能燃烧体现了燃料的化学性质，故A正确； B、隔热罩熔化，只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，体现的是物理性质，故B错误； C、飞船与发射器分离，没有新物质生成，属于物理变化，体现的是物理性质，故C错误； D、飞船与空间站对接，没有新物质生成，属于物理变化，体现的是物理性质，故D错误。 故选A。 5. 小明早餐喝了“高钙奶”，中午吃了“加碘盐”。其中“钙”和“碘”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质都是由元素组成的，因此“高钙奶”中的“钙”和“加碘盐”中的“碘”指的是元素。 故选B。 6. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。 故选A。 7. 物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是 A. 铜、氢气 B. 金刚石、氩气 C. 液氧、二氧化碳 D. 氯化钠、硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜是由铜原子构成，氢气是由氢分子构成，该选项不符合题意； B、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，氩气为稀有气体，也是由原子构成，该选项不符合题意； C、液氧、二氧化碳都是由分子构成，该选项符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成，该选项不符合题意。 故选C。 8. 将下列物质与水充分混合，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】溶液是 “均一、稳定的混合物”。 A、泥土不溶于水，与水混合后形成悬浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液，该选项错误。 B、面粉不溶于水，与水混合后形成悬浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液，该选项错误。 C、植物油不溶于水，与水混合后形成乳浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液，该选项错误。 D、蔗糖能溶解于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确。 故选D。 9. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物是 A. 无糖汽水、高锰酸钾 B. 冰水混合物、氧化汞 C. 加碘食盐、稀有气体 D. 水银、二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、无糖汽水：含有水、二氧化碳、甜味剂、香料等多种成分，属于混合物；高锰酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确； B、冰水混合物：冰和水都是水，是纯净物；氧化汞是由一种物质组成，属于纯净物，故B错误； C、加碘食盐：在食盐中添加了含碘元素的物质，属于混合物；稀有气体指氦、氖、氩等多种气体的总称，包含不同物质，属于混合物，故C错误； D、水银：是金属汞的俗称，是一种物质，属于纯净物；二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物，故D错误。 故选A。 10. 从分子的角度分析解释下列现象或事实，错误的是 A. 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起——分子的体积变大 B. 温度计中的水银（汞）热胀冷缩——原子之间有间隔 C. 和的化学性质不同——分子的构成不同 D. 花香满园——分子在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，不是分子的体积变大造成的，故解释错误； B、水银（汞）由原子构成，温度升高时，原子间间隔增大，导致体积膨胀；温度降低时，间隔减小，体积收缩，故解释正确； C、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种分子性质不同，故解释正确； D、花香物质的分子在空气中不断运动并扩散，因此香味能传播到整个园子，故解释正确。 故选A。 11. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊 D. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，不符合题意； C、向澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液变浑浊，不符合题意； D、电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气，属于实验结论，不是实验现象，符合题意。 故选D。 12. 《神农本草经》记载“丹砂微火炒紫色，红丹（）炼化还成九光”。“炼化”涉及的反应有，则x为 A. 2 B. 3 C. 5 D. 6 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。根据化学方程式，反应前Pb的个数为6，反应后Pb的个数为x，则x=6。 故选：D。 13. 下列说法不正确的是 A. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 B. 鱼儿在水中能生存，是因为氧气易溶于水 C. 氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的助燃剂 D. 用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此常用于食品保鲜等，作为保护气，故说法正确； B、氧气不易溶于水，水中能溶解一定量的氧气，故鱼儿在水中能生存，故说法错误； C、氧气具有助燃性，能支持燃烧反应，因此火箭推进等领域用作助燃剂，故说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故说法正确。 故选B。 14. 符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的方式。下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁（而不是氧化铁），该反应的化学方程式为：，故A错误； B、碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，选项中缺少反应条件，故B错误； C、氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，该反应的化学方程式为：，故C正确； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，选项中方程式没有配平，故D错误； 故选：C。 15. 钕（Nd）元素凭借其在稀土领域中的独特地位，多年来成为市场关注的热点。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子含60个质子 C. Nd3+的核外电子数为60 D. 一个钕原子的质量为144.2g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钕是金字旁，属于金属元素。A不正确； B、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以钕原子的质子数为60，即一个钕原子含60个质子。B正确； C、根据B的分析可知，钕原子的质子数为60，则钕原子的核外电子数为60，Nd原子失去3个电子得到Nd3+，所以Nd3+的核外电子数=60－3=57。C不正确； D、根据元素周期表的一格可知，元素名称的正下方数字表示相对原子质量，所以钕原子的相对原子质量为144.2。不是一个钕原子的质量为144.2g。D不正确。 综上所述：选择B。 16. 实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因操作不当造成所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种误差发生的是 A. 量取水时，仰视量筒读数 B. 称取固体时，左盘放砝码，右盘放食盐 C. 配制溶液时，烧杯中原来留有水 D. 配制好的溶液转移到细口试剂瓶时，有一些液体流到瓶外 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取水仰视，会导致量取的水变多，溶液质量增大，质量分数减小，A选项会导致该误差，不合题意； B、在称量时“左码右物”，再用到游码时会导致溶质质量减小，则质量分数减小，B选项可能会导致该误差，不合题意； C、烧杯中原来留有水会导致量取的水变多，溶液质量增大，质量分数减小，C选项会导致该误差，不合题意； D、配制好的溶液其质量分数已经固定，且溶液时均一且稳定的，故溅出少量溶液不会影响质量分数，D选项符合题意； 故选D。 17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 B. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质一定是单质 D. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、决定元素种类的是质子数，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，故选项推理错误； C、单质是由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误； D、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不显电性，故选项推理错误。 故选A。 18. 以下各装置不能完成相应实验的是 ①探究空气中氧气的含量 ②收集氧气 ③比较催化效果 ④检验氧气 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①该实验中铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，可以探究空气中氧气的含量，正确； ②氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，但是导管应伸到集气瓶底部，这样才能将装置内空气排尽，错误； ③该实验中催化剂的种类不同，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较催化效果，错误； ④氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气，正确。 故选B。 19. 2024年10月30日我国自行研制的“神舟19号”载人飞船顺利发射成功，并和核心舱完成对接。运送飞船的长征二号F火箭所使用的燃料是偏二甲基肼(C2H8N2)。下列关于偏二甲基肼的说法正确的是 A. 偏二甲基肼中氢元素的质量分数最小 B. 偏二甲基肼是由碳原子、氢原子和氮原子直接构成的 C. 偏二甲基肼中含有氮气分子 D. 偏二甲基肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1：4：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据偏二甲基肼的化学式可知，偏二甲基肼中碳、氢、氮元素的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7。所以偏二甲基肼中氢元素的质量分数最小。A正确； B、根据偏二甲基肼的化学式可知，偏二甲基肼是由偏二甲基肼分子构成的。B不正确； C、根据偏二甲基肼的化学式可知，偏二甲基肼是由偏二甲基肼分子构成的。偏二甲基肼中只含有偏二甲基肼分子，不含氮气分子。C不正确； D、根据偏二甲基肼的化学式可知，偏二甲基肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7。D不正确。 综上所述：选择A。 20. 如图I是电解水的简易装置，图Ⅱ为电解水生成气体的体积与时间的关系图。下列关于电解水的说法正确的是 A. 是电源的正极，是电源的负极 B. 试管甲中的气体能使带火星的木条复燃 C. 实验前生成气体、的体积比不是的原因是氧气易溶于水 D. 该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。图Ⅱ中A气体体积较大（氢气），对应试管甲，说明a是电源负极；B气体体积较小（氧气），对应试管乙，说明b是电源正极，该说法错误。 B、试管甲中的气体是氢气，氢气具有可燃性，但没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，该说法错误。 C、实验前生成气体、的体积比不是的原因是氧气在水中的溶解量大于氢气，但氧气是不易溶于水的，不是易溶于水，该说法错误。 D、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，该说法正确。 故选D。 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）钠离子_____； （2）3个氧原子_____； （3）氦气_____； （4）钾元素_____； （5）氧化镁中镁元素的化合价_____； （6）保持水的化学性质的最小微粒_____。 【答案】（1） （2）3O （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 钠离子的离子符号为； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O； 【小问3详解】 氦气由氦原子构成，其化学式用元素符号表示，即He； 【小问4详解】 钾元素的元素符号为K； 【小问5详解】 氧化镁中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化镁中镁元素的化合价为+2价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为； 【小问6详解】 保持水的化学性质的最小微粒是水分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故水分子表示为。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气 ②氮气 ③稀有气体 ④氢气 ⑤明矾 ⑥二氧化硫 （1）能支持燃烧的是_____； （2）能做燃料的是_____； （3）能加速水中悬浮杂质沉降的是_____； （4）能制作各种用途的电光源的是_____； （5）能用来制造硝酸和氮肥的是_____； （6）与酸雨形成有关的是_____。 【答案】（1）① （2）④ （3）⑤ （4）③ （5）② （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 氧气能支持燃烧，故填：①； 【小问2详解】 氢气具有可燃性，可用作燃料，故填：④； 【小问3详解】 明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故填：⑤； 【小问4详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作各种用途的电光源，故填：③； 【小问5详解】 氮气中含有氮元素，可用来制造硝酸和氮肥，故填：②； 【小问6详解】 二氧化硫是导致酸雨的原因之一，故填：⑥。 23. 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置。在由两个注射器组成的密闭系统中留有空气，给装有铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢地推动两个注射器活塞，直到玻璃管内的铜丝在较长时间内无明显变化后停止加热，冷却至室温后，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内气体体积的变化（铜在加热的条件下慢慢生成氧化铜）。 （1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_____。 （2）写出该实验中涉及的反应的化学方程式：_____。 （3）小强测得实验结果如下： 反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 消耗氧气的体积 25mL 22mL _____mL 消耗氧气的体积为_____mL。由此数据可以推算出测定的空气中氧气的体积分数_____21%（填“>”“=”或“<”）。造成该实验出现误差的原因可能是_____（填序号）。 ①没有交替缓慢地推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜丝量太少 ④加入铜丝量太多 【答案】（1）确保铜丝与氧气充分接触，使氧气被完全消耗 （2） （3） ①. 3 ②. < ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 交替推动活塞可让空气在装置内流动，确保铜丝与氧气充分接触，使氧气被完全消耗。 【小问2详解】 铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。 【小问3详解】 消耗氧气体积=反应前体积-反应后体积，即； 空气中氧气体积分数理论值为21%，实际测定的氧气体积分数为，小于21%； ①小强在实验中已交替缓慢地推动两个注射器活塞，不是造成误差的原因，该选项错误。 ②实验中已将装置冷却至室温后读数，不是造成误差的原因，该选项错误。 ③铜丝量太少，氧气未被完全消耗，造成测量结果偏小，该选项正确。 ④铜丝量太多，不影响氧气的充分消耗，不是误差原因，该选项错误。 故填③。 24. 事物之间存在各种联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。1~18号元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题： （1）根据图片中的规律，第17号元素的原子最外层电子数为_____。 （2）根据图片信息我们可以发现，同周期的元素_____相同，6号元素与14号元素化学性质相似，原因是_____。 （3）图中最外层电子数不为8但是达到了相对稳定结构的原子是_____（填名称）。 （4）图中某元素是地壳中含量最高的金属元素，它是_____（填元素符号）。 （5）如图表示碘的原子结构示意图，由图可知，碘元素应位于元素周期表中的第_____周期，其能形成的离子符号是_____。 【答案】（1）7 （2） ①. 电子层数 ②. 原子的最外层电子数相同 （3）氦原子 （4）Al （5） ①. 5##五 ②. I- 【解析】 【小问1详解】 第17号元素位于第三周期，最外层电子数与同主族的9号氟元素（最外层7个电子）一致，故最外层电子数为7。 【小问2详解】 同周期元素的电子层数相同（如第二周期元素均有2个电子层）； 元素化学性质由最外层电子数决定，6号碳元素与14号硅元素的原子最外层电子数相同，均为4，因此化学性质相似。 【小问3详解】 氦原子的最外层电子数为2（第一层为最外层时，2个电子即达到相对稳定结构），因此是最外层电子数不为8但达到稳定结构的原子。 【小问4详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最高的金属元素是铝，对应的元素符号为Al。 【小问5详解】 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，碘原子的电子层数为5，故碘元素位于第五周期。 碘原子最外层有7个电子，大于4且没有排满，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，符号为I-。 25. 阅读下面科普短文回答下列问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。 工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氦气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 （1）稀有气体共同的物理性质是___________(任填一点)。 （2）氦气代替氢气用于飞艇的优点是___________。 （3）稀有气体化学性质稳定的原因是___________。 （4）请写出氙气(Xe)与氟气(F2)发生反应的符号表达式___________。 （5）通过阅读你已经了解了稀有气体的一些用途，除此之外，请再举一例稀有气体的可能用途___________。 【答案】（1）无色无味##微溶于水##熔点和沸点都很低 （2）不会着火和发生爆炸 （3）稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构 （4） （5）用于制作霓虹灯 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等。文中明确提到“常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低”，这些都是稀有气体共同的物理性质。 【小问2详解】 文中提到 “氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸”，所以氦气代替氢气用于飞艇的优点是不会着火和发生爆炸。 【小问3详解】 文中明确说 “由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定”。 【小问4详解】 氙气（Xe）与氟气（F2）在一定条件下反应生成四氟化氙（XeF4），符号表达式为。 【小问5详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可用于制作霓虹灯等（合理即可）。 26. 2024年“世界水日”主题为“Water for Peace”（以水促和平）。某校化学兴趣小组设计了一款净水器进行净水实验，其实验过程如图所示，请回答下列问题： （1）第一步放入棉是模拟实验室中的_____操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是_____。 （2）物质的名称为_____，可除去液体中的色素与异味，该过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）自来水中含有少量等可溶性化合物，烧水时发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一。试写出受热分解的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （2） ①. 活性炭 ②. 物理 （3） 【解析】 【小问1详解】 用棉除去水中的泥沙等固体杂质是模拟实验室中的过滤操作。过滤操作需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。故填：过滤；漏斗；引流。 【小问2详解】 物质能够除去色素和异味，应为活性炭。活性炭吸附色素和异味的过程中没有生成新物质，属于物理变化。故填：活性炭；物理。 【小问3详解】 在加热的条件下生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳气体。故该反应的化学方程式为：。 三、实验探究题（本大题共2题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 如图为实验室常用的仪器和装置。请回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称为_____。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_____（填字母），该反应的化学方程式为_____。 （3）与装置相比，装置的优点是_____。用装置收集氧气的依据是_____，检验氧气是否集满的方法是_____。 （4）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气时，在装置中选择的发生和收集装置为_____。 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. （3） ①. 可以控制反应速率 ②. 氧气密度比空气大且不与空气反应 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （4）AE 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是试管。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，因此选择发生装置A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 与B装置相比，C装置配备分液漏斗，可通过调节分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率； D装置是向上排空气法收集装置，用D装置收集氧气依据是氧气密度比空气大且不与空气反应； 氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问4详解】 实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，属于固体加热型反应，因此选择发生装置A；氨气密度比空气小、极易溶于水，不能用排水法收集，只能用向下排空气法（装置E）收集。 28. 某兴趣小组同学对实验室用过氧化氢溶液（俗称：双氧水）制备氧气的条件进行如下探究实验。 （1）甲同学为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，设计对比实验（如图所示），在相同温度下，比较两组实验产生的快慢。 ①A试管中观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________。 ②如图所示试管中双氧水的浓度为，其中的值应为________。 ③可通过观察气泡产生快慢，判断两者的催化效果。 （2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如表。 ①若从左侧导管进入，则测量体积的装置应选择如图、、中的________（填字母）。 实验编号 双氧水的质量 双氧水的浓度 的质量 相同时间内产生体积 I 50.0g 1% 0.1g 9mL II 50.0g 2% 0.1g 16mL III 50.0g 4% 0.1g 31mL ②实验结论：在相同条件下，________，过氧化氢分解得越快。 （3）丙同学想探究影响双氧水分解速度的另一种因素。请你大胆猜想影响双氧水分解速度的另一种可能是________，请设计实验方案：________。 【答案】（1） ①. 试管中产生大量气泡 ②. ③. 5 （2） ①. C ②. 双氧水浓度越大 （3） ①. 温度 ②. 分别在试管、中加入溶液，将试管放入盛有左右冷水的烧杯中，将试管放入盛有左右热水的烧杯中。若试管、产生气泡的速率不一样，则温度影响双氧水分解速度 【解析】 【小问1详解】 ①A试管中过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解生成水和氧气，所以会观察到试管中产生大量气泡，其化学方程式为：；②实验是对比实验，必须保证其它变量相同，故X为5； 小问2详解】 ①排出水的体积即为生成的氧气的体积，产生的气体将瓶中的水排入量筒，应选C装置；②根据相同时间内产生氧气体积，可得出双氧水的浓度越大，过氧化氢分解得越快； 【小问3详解】 对大多数化学反应而言，温度越高，反应越快，影响双氧水分解速度的另一种因素可能是温度；注意控制单一变量温度，实验方案为：分别在试管、中加入溶液，将试管放入盛有左右冷水的烧杯中，将试管放入盛有左右热水的烧杯中。若试管、产生气泡的速率不一样，则温度影响双氧水分解速度。 四、计算题（6分） 29. 目前，5G+大数据+人工智能+物联网混合技术正相互透，芯片是驱动这些技术与产业融合的硬件保障，制备高纯硅反应的化学方程式。计算生产 28t 硅至少需要 SiO2的质量。 【答案】解：设需要SiO2的质量为x 。 答：设需要SiO2的质量为60t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $