5.2 化学方程式课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦化学方程式，涵盖意义、书写原则、配平方法及书写步骤等核心知识点。通过“神舟六号”燃料反应、铁丝燃烧等实例导入，结合《化学鉴原》错误反应式对比，从具体反应到抽象原则，构建“问题-探究-总结”学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于融合历史文献与实验探究，如用《化学鉴原》错误反应式培养科学态度，借电解水微观示意图及质量比数据，引导学生从宏观-微观-符号结合角度分析（科学思维）。配平方法多样且步骤清晰，课堂总结系统，助力学生形成化学观念，教师使用可提升教学效率。

课题2 化学方程式 在我们前面的课程中，我们学习了铁丝燃烧这一反应。 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体。 Fe+O2 === Fe3O4 点燃 那下面的式子是不是这个反应的化学方程式？ 怎样才能使它变为化学方程式呢？ 1.能说出书写化学方程式的原则和步骤。 2.能运用最小公倍数法配平化学方程式。 3.能判断常见的化学方程式的正误。 “神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧， 当火箭升空时会发生什么反应？ 点燃 2H2＋O2 ═══ 2H2O 导入新课 4 你可得到哪些信息？ 点燃 2H2＋O2 ═══ 2H2O H: 1 O : 16 4 32 36 说出化学方程式的意义 探究新知 点燃 2H2＋O2 ═══ 2H2O 4 32 36 （1）氢气与氧气在点燃的条件下生成水。 （2）氢气、氧气、水的微粒个数比是2:1:2 （3）指明参加反应和反应生成的各物质的质量关系。 探究新知 一、根据化学方程式进行简单计算 利用化学方程式计算的依据： （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 =各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比 化学反应的定量认识 在对化学反应定性认识的基础上，以化学方程式为工具，我们可以从定量角度认识和应用化学反应规律，有助于我们合理、更高效地开发和利用资源。 通过化学方程式提供的信息：参与化学反应的各物质间存在固定的质量比 根据反应物和生成物的质量比例关系计算相关物质质量 有助于更合理、更高效地开发和利用资源 2. 氢气是有广阔发展前景的清洁能源，氢气在氧气 中燃烧生成水的反应是氢能利用的化学基础： 课程讲授 化学方程式 思考与讨论： 你能够从下列化学方程式得到哪些信息？ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 1. 我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会 生成铜： 初步认识 清同治十一年(公元1872)上海江南制造局出版的《化学鉴原》比较著名，是我国清代化学家徐寿翻译的近代化学理论教科书。 如图是书中翻译的化学反应文字表达式。 课程讲授 新课推进 4Fe+3O2 2Fe2O3 点燃 Cu+FeSO4=Fe+CuSO4 Cu+ O2 CuO2 加热 反应生成物为Fe3O4 氧化铜化学式为CuO 反应不能进行 它们都不符合客观事实！ ① 。 ② 。 总结：通过上述的讨论，你能得出化学方程式书写原则是什么吗？ 遵守质量守恒定律 以客观事实为基础 　　问题 3：电解水反应中，各物质质量间是否也存在比例关系？ 新知探究 参加反应的水的质量/10－3 g H2 的质量/ 10－3 g O2 的质量/ 10－3 g 质量比 第 1 组 9.313 1.066 8.247 第 2 组 10.933 1.246 9.687 第 3 组 12.108 1.378 10.73 8.77∶1∶7.77 8.79∶1∶7.79 8.74∶1∶7.74 　　参加反应的水与生成的氢气、氧气的质量存在固定比例关系，约为 9∶1∶8。 活动2 化学方程式 分子 实际质量 H2 0.332×10－23 g O2 5.32×10－23 g H2O 2.992×10－23 g 新知探究 　　学习任务 4 　　分析化学反应中各物质间存在固定比例关系的原因 　　问题：为什么参加反应的水、生成氢气和氧气的质量比约为 9∶1∶8？ 通电 2H2O 2H2↑+O2↑ 相对原子质量 H 1 O 16 微观示意图 大家是如何对化学方程式进行配平的呢？是使用书上介绍的最小公倍数法吗？ 最小公倍数法： P + O2 P2O5 O： 2 5 最小公倍数为10 2 5 ×5 ×2 P： 4 4 5 2 配平完成： 4P + 5O2 2 P2O5 【方法拓展】 观察法： P + O2 P2O5 4 2 奇数配偶法： S + O 2 S O 2 点燃 （1）找奇配偶(找出反应物和生成物中的原子下标最大的奇数前乘以2，即奇变偶)。 （2）追踪原子(一种一种原子去追踪到底并配平) 5 点燃 三、化学方程式的书写步骤 写 配 标 等 查 将短横线改为等号 写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接 在化学式前面配上化学计量数，使短线两边原子的种类和数目相等 标明反应条件及生成物的状态，气体用“↑”，固体用“↓”。 检查化学式、配平、条件、生成物状态等是否错漏 P＋O2—P2O5 4P＋5O2—2P2O5 4P + 5O2 —2P2O5 4P＋5O2 === 2P2O5 4P＋5O2 === 2P2O5 点燃 点燃 反应条件：点燃、加热（△）、高温、通电、催化剂等 书 写 格 式 合作探究 磷在空气中燃烧生成五氧化磷的化学方程式 点燃 巧学妙记 当反应物中无气体，生成物中有气体时，在气体的化学式右边标“↑” 当反应物中无固体，生成物中有固体时，在固体的化学式右边标“ ” NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2KClO3 2KCl + 3O2↑ C + O2 CO2 无中生有标↑或 2H2 ＋ O2 2H2O 　　（2）氢气是有广阔发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成 水的反应是氢能利用的化学基础，该反应的化学方程式为： 学以致用 相对原子质量 H 1 O 16 点燃 氢气和氧气在点燃条件下生成水 物质转化关系 分子个数比 2 ∶ 1 ∶ 2 2×2 ∶ 1×32 ∶ 2×18 质量守恒 比例关系 19 4 ∶ 32 ∶ 36 2H2 ＋ O2 2H2O 　　（2）氢气是有广阔发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成 水的反应是氢能利用的化学基础，该反应的化学方程式为： 学以致用 相对原子质量 H 1 O 16 点燃 氢气和氧气在点燃条件下生成水 物质转化关系 分子个数比 2 ∶ 1 ∶ 2 4 ＋ 32 ＝ 36 质量守恒 比例关系 20 课程讲授 新课推进 配平方法 三、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。先配平化合物中各元素的原子；用分数配平单质元素的原子；去分使配平后的化学计量数为整数。 2 4 8 11 FeS2+ O2 —— Fe2O3 + SO2 点燃 —— 2 4 1 课程讲授 新课推进 思考与讨论 1.实验室和某些供氧器以二氧化锰为催化剂，利用过氧化氢分解制取氧气。写出该反应的化学方程式。 MnO2 2H2O2 2H2O + O2↑ 配平化学方程式是为了使反应前后各种原子的个数相等，体现 出质量守恒定律。若等号两边的各种元素的原子个数相等，则 化学方程式已配平。 2.请结合以上反应，思考为什么要配平化学方程式，如何判断 化学方程式是否已配平。 书写化学方程式的步骤： 1. 写出反应物、生成物化学式及反应条件； 2. 配平化学方程式； 3. “—”改成“＝” ； 4. 标明生成物的状态符号将； 5. 查（反应前后原子总数是否相等） 课堂总结 23 将目前所学的反应的文字表达式，书写为化学方程式。 当堂训练 24 $