宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期 高三年级化学期中试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 （第I卷 共42分） 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．文物见证历史，化学创造文明。下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ） A．金代六曲葵花鎏金银盏 B．北燕鸭形玻璃注 C．汉代白玉耳杯 D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 2．下列化学用语表述错误的是（ ） A．中子数为20的氯原子： B．的VSEPR模型： C．的结构示意图： D．CaCl2的电子式： 3．根据元素周期表，下列说法不正确的是（ ） A．第一电离能：N > O B．电负性：Cl > S C．离子半径： D．稳定性： 4．下列各组物质的晶体类型相同的是（ ） A．和 B．和 C．和 D．和 5．纯碱()是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将通入氨化的饱和食盐水中析出晶体，将得到的晶体加热分解生成。下列有关、、和的说法正确的是（ ） A．电负性： B．沸点： C．键角： D．为极性分子，CO2为非极性分子 6．某试剂的结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是（ ） A．第一电离能： B．X元素的最高正价等于族序数 C．最简单氢化物的还原性： D．最高价氧化物对应水化物酸性： 7．下列实验装置或操作能达到相应目的的是（ ） A．对氨气进行尾气处理 B．制备Fe(OH)3胶体 C．测定酸和碱反应的反应热 D．测定氯水的pH A．A B．B C．C D．D 8．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 试剂或方法 A 通入氧气并点燃 B 加入盐酸溶解后过滤 C 加热 D 加入适量铁粉 A．A B．B C．C D．D 9．邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，广泛存在于植物中，邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面 B．黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式 C．上述转化过程属于氧化反应 D．1mol邻羟基查尔酮最多能与7molH2反应 10．下列晶体性质的比较中，正确的是（ ） A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>H2O>HF C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是（ ） 选项 宏观辨识 微观探析 A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：水 碘和为非极性分子，水为极性分子 B 的沸点高于 的相对分子质量小于 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 电子云半径：3s>1s 电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大 A．A B．B C．C D．D 12．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是（ ） A. 配体是和，配位数是5 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的数目之比是 D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀 13．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．属于超分子 B．只存在非极性键 C．与互为同位素 D．与M分子之间存在范德华力 14．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。（1pm=1×10-10cm）下列叙述不正确的是（ ） A．铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态 B．2个铜原子的最近距离为 C．N原子的配位数是12个 D．该晶体密度 （第II卷 共58分） 二、填空题 15．（每空1分，共14分）回答下列问题： (1)化合物，其结构如下所示： ①基态Cu的价电子轨道表示式为 ，位于 区。 ②氢键对Q在水中溶解性的影响是 （填“增大”或“减小”）。 (2)中阴离子的空间结构是 ，中心原子的杂化类型为 。 (3)丙烯腈分子中碳原子的杂化类型为 、 。 (4)常温下,为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是  （填“极性”或“非极性”）分子，其共价键类型是 （“极性键”或”非极性键”）。 (5)具有较高的熔点(高于1000℃)，其化学键类型是 ，的相对分子质量大于，但其熔点只有200℃，原因是 。 (6)已知氨(NH3，熔点：-77.8℃，沸点：-33.5℃)，联氨(N2H4，熔点：2℃，沸点：113.5℃)，解释其熔、沸点高低的主要原因： 。 (7)利用可以合成化工原料，的结构式为，每个分子含有 个 键、 个键。 16．（每空2分，共14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为： 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3．3 1．5 6．5 4．2 5．4 沉淀完全的pH 5．2 3．7 9．7 6．7 8．0 ⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 （任写一条）。 ⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。 ⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。 ⑷加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。 17．（每空2分，共14分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。制备苯甲醛的反应原理为。 下表列出了有关物质的部分物理性质： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度() 溶解性 水 乙醇 甲苯 无色液体，易燃、易挥发 -95 111 0.8660 不溶 互溶 苯甲醛 无色液体 -26 179 1.0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1 249 1.2659 微溶 互溶 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸、冰醋酸皆互溶。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入25mL冰醋酸(作为溶剂)和16mL甲苯(约0.15mol)，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入15mL过氧化氢(约0.5mol)，在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题： (1)下列与实验有关的图标表示排风的是 (填标号)； A．    B．    C．    D．    E． (2)装置B的名称是 ，冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (3)本实验中不能用酸性高锰酸钾溶液代替过氧化氢，理由是 。 (4)写出苯甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： 。 (5)反应完毕后，将混合液自然冷却至室温，过滤，再向滤液中加入足量KOH溶液，振荡、静置，再经分液，得到有机层。 ①对有机层进行蒸馏，应收集 (填选项字母)左右的馏分。 A．100℃                B．111℃                C．179℃                D．249℃ ②若得到苯甲醛粗产品9.2mL。苯甲醛粗产品的产率最接近于 (填标号)。 （苯甲醛摩尔质量：106g/mol） A．65%　　　　B．60%　　　　C．55%　　　　　D．50% 18．（每空2分，共16分）有机物G、I是合成药物的重要中间体，其合成路线加下。 已知：①A能发生显色反应；A ②两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，易脱水生成醛； ③。 根据以上信息回答下列问题： (1)B的官能团名称为 。 (2)D生成H的反应类型为 。 (3)E的结构简式为 。 (4)由F生成G的反应方程式为 。 (5)满足下列条件的B的同分异构体有 种(不含立体异构)； ①芳香族化合物；②苯环上有三个取代基；③能发生水解反应；④能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为的B的同分异构体结构简式为 (任写一种)。 (6)参照上述合成路线，设计以A为原料制备对羟基苯甲酸()的合成路线如下： 其中M为 ，N为 。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学期中考试参考答案 题号1 2 3 456 7 0 答案 A D 题号11 12 13 14 答案BCCC 15.(每空1分，共14分)(1)ds,减小 (2)正四面体形，sp(3)sp2,sp (④)非极性，极性键(5)离子健，FeBr是分子晶体 (6)氨(NH)和联氨(H,N-NH,)均为分子晶体，且都能形成分子间氢键.但联氨分子间形成 氢键的数目多于氨分子形成的氢键 (7)3.1 16.(每空2分，共14分)(1)适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等） (2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3)2Fe”+H0+2H=2Fe”+2HO 5.2-5.4 静置，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则表明Fe”沉淀完全 (4)除去溶液中的Cu” 冷却结品 17.（每空2分，共14分)(1)D(2)球形冷凝管a (3)酸性高锰酸钾溶液氧化性强，可直接将甲苯氧化为苯甲酸 a○-o2 cu(H)H2 COONa+Cu,0↓+3H,O (5)CB OH 18.(每空2分，共16分)(1)酯基(2)加成反应 30 CH=CH,COOH OH C +CHOH旅，0 +H2O CH.CH.COOH CH.CH,COOCH 66 CHO 答案第1页，共2页