宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期 高二年级化学期中试卷 1、 选择题（共20个小题，每小题2.5分且只有一个正确选项，共50分） 1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是（ ） A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 2．下列说法中，正确的是（ ） A．能够自发进行的反应一定是放热反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 3．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ） A． 红棕色的NO2气体加压后颜色变深 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D．碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体 4．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B．c(H+)=c(OH-)的溶液 C．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 D ．pH＝7的溶液 5．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 6. 时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的（ ） A．将水加热至沸腾，KW增大， B．向水中加入稀NaHSO4溶液，平衡正向移动，c(H+)增大 C．向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(OH-)减小 D．相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 7.下列实验操作或方法符合规范的是（ ） A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列组合完全正确的是（ ） A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HCl 弱电解质 HF CH3COOH AlCl3 BaSO4 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法或表示方法不正确的是（ ） A．由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定 B．已知，则完全反应，放出的热量小于 C． 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： 10．下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是（ ） A．在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水 B．酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C．滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D．滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 11．下列电离方程式正确的是（ ） A．醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋ B．氨水：NH3•H2O+OH－ C．熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋ D．H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋ 12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1L1mol/LHCl溶液中，分子的数目为NA B．pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA C．标准状况下22.4LN2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为2NA D．2 L 0.5mol/LHF溶液中含有的F-数目小于NA 13．常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于（ ） A．13 B．11 C．7 D．1 14．下列事实中一定能证明是弱电解质的是（ ） ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②溶液的 ③等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与相同大小的锌粒反应，开始时反应速率：盐酸醋酸 ④醋酸溶液恰好与溶液完全反应 ⑤溶液比硝酸导电能力弱 A．①②④⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤ 15．下列说法正确的有（ ） (1)活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 (2)普通分子间的碰撞有时也可能发生化学反应 (3)增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 (4)有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子百分数，从而使速率加快 (5)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 (6)升温能降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 16．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的有（ ） ①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③各组分物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤物质的量之比 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 17．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ） A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应m+n>p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，曲线a可能增加了反应物的浓度 18．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A．的溶液：K+ 、、Na+、 B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D．无色透明的水溶液中： 19.一定条件下溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是(    ) A. 加入少量固体，减小 B. 加入少量固体，减小 C. 稀释溶液，溶液的增大 D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液： 20.活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： B.从反应过程图可知，生成产物P2的过程中中间产物Z 生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C.该历程中最大正反应的活化能 D．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 二、填空题（共4个小题，共50分） 21．（13分）盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。 (1)将FeCl2溶液蒸干、灼烧后所得固体为： (填写化学式，下同)；Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体为： 。配制FeCl3溶液时，加入少量的 ，目的是 。 (2)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 (填写化学式)。 (3)盐碱地(含有较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因 。 (4)写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式： 。 (5)明矾[化学式为]溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表示）。 22．（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。 (2)曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的 。 (3)曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。 ①滴定终点的判断方法： 。 ②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为 mL。 ③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 23（13分）．在常温下，下列五种溶液：请根据要求填写下列空白： ①0.1 mol·L-1 NH4Cl    ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4    ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4    ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液    ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O (1)溶液①呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)在上述五种溶液中，pH最小的是 (填序号)。 (3)溶液①②③中c平(NH)由小到大的顺序是 (用①，②，③和“>”“<”或“=”表示)。 (4)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度 (填“>”“<”或“=”)NH的水解程度，此时CH3COO-与NH浓度的大小关系是：c平(CH3COO-) (填“>”“<”或“=”)c平(NH) (5)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表示) ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c) ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号) A.加入碳酸钠固体 B．加入浓硫酸 C.加入少量的溶液(体积变化忽略不计) D．加入水 24．（14分）回答下列问题 t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平 衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题： ①该反应为 反应(选填吸热、放热)。 ②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器中压强不变　　　 b.混合气体中c(CO)不变 c.    d. ③某温度下平衡浓度符合下式：3，试判断此时的温度为 ℃。 (2) 如图表示在密闭容器中反应：开始时浓度为4mol/L， 2min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2min 时：的浓度为 ；平衡时的转化率为___________； 由 于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的 条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 。 若增大压强时，请将反应速率变化情况画在c-d处 。 (3)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为 ；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期中考试参考答案 一．选择题（共20个小题，每小题2.5分且只有一个正确选项，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B C C D B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A C B C B A B D 二．填空题（共4个小题，共50分） 21.（13分）(1)Fe2O3 (1分); Al2(SO4)3 (1分) ; 盐酸(1分); 抑制FeCl3的水解 (2)MgO或Mg(OH)2或MgCO3 任写一种(1分) (3)+H2O⇌+OH- ; (4)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）酸 (1分); 22.（10分）(1) A(1分) ; 10:1 ; (2)10 (3) 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色;‌‌ 26.10 ; 偏高(1分) 23.（13分）(1)酸 (1分) ; (2)③ (1分) ; (3)②<①<③ (4) = (1分); =(1分) （5） c<a<b; c (1分); AC 24.（14分）（1）吸热 (1分) ; bc ; 700 (2) 2mol/L (1分); 50%(1分) ; 升高温度(1分); 减少SO3的浓度(1分) ； (1分) (3) 0.006 ; 6.2. 学科网（北京）股份有限公司 $