第15讲 化学反应与能量变化（讲义，江苏专用）化学学业水平考试合格考总复习

该高中化学讲义围绕化学反应与能量变化高考核心考点，涵盖化学反应与热能（化学键与能量关系、吸放热反应判断）、化学反应与电能（原电池原理、电极反应式书写、化学电源），按“宏观-微观-应用”逻辑梳理知识框架。通过必备知识系统整理、高频考点解题思路破译、典型例题与即时演练结合的教学流程，帮助学生突破难点，体现复习系统性与针对性。 资料突出科学思维与科学探究能力培养，如原电池教学中构建锌铜原电池模型，用“电子不下水，离子不上岸”口诀解析粒子迁移，结合反应热图像“4关键”策略突破能量变化分析。设置分层训练（基础巩固、能力提升），配合真题模拟，确保高效复习。助力学生建立解题模型，提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

第15讲 化学反应与能量变化 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 化学反应与热能 考点二 化学反应与电能 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 化学反应与热能 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．能从能量的角度判断反应的热效应。 3．知道常见的吸热反应和放热反应。 化学反应与电能 1．原电池的概念和工作原理。 2．能判断原电池中电子、电流及离子的迁移方向。 3．能判断电极的名称及书写简单的电极反应式。 一、化学反应与热能 （一）热能产生的原因 1．宏观解释——反应物与生成物的总能量不同 宏观解释 放热反应示意图 吸热反应示意图 宏观解释 放热反应示意图 吸热反应示意图 2．微观角度——反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不同 微观解释 反应物、生成物中化学键的变化关系 能量变化 断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键释放的总能量 放出 能量 断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量 吸收 能量 （二）吸热反应与放热反应 1.概念： ①放热反应：释放热量的化学反应。 ②吸热反应：吸收热量的化学反应。 注：有热量放出未必是放热反应，吸收能量也未必是吸热反应，因为放热反应和吸热反应必须是化学变化。 放热过程 发生反应 多数化合反应 中和反应 置换反应 铝热反应 Na2O2＋H2O 未发生反应 成键 NaOH溶于水 浓硫酸溶于水 吸热过程 发生反应 多数分解反应 Ba(OH)2＋NH4Cl C＋H2O(g) C＋CO2 未发生反应 断键 NH4NO3溶于水 2.吸热反应、放热反应的判定 ①如图， E1＞E2，新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应； 　　E1＜E2，新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应。 3.理解反应历程与反应热的关系 图示 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应 图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝+c kJ·mol－1，表示吸热反应 【温馨提示】 解答能量变化图像题的“4关键” （1）从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1； （2）从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能，即E2； （3）ΔH＝E1－E2； （4）催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不能影响反应的ΔH。 二、化学反应与电能 （一）原电池的工作原理 1.原电池的概念与构成 能量转化 将化学能转化为电能 反应本质 氧化还原反应 反应要求 自发的放热氧化还原反应 构成条件 两个电极(导体，也可参加反应) 电解质(水溶液、熔融液、固体) 闭合回路(外电路：电子，内电路：离子) 粒子迁移方向 电子：由负极流向正极 离子：阴离子流向负极，阳离子流向正极 2.原电池的工作原理 （1）反应原理（以锌铜原电池为例） ①电子移动方向：锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从负极经导线流入正极，即电子不下水。 ②离子移动方向：阴离子向负极移动(如SO)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)，即离子不上岸。 ③电流方向：正极→导线→负极→电解质溶液→正极。 ④两极电极反应式 负极(锌极)：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)。 正极(铜极)：2H＋＋2e－===H2(还原反应)。 总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 （2）原电池的正、负极的判断方法 ①根据电极材料：较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ② 根据电流方向或电子流动方向：电流是由正极流向负极的，电子是由负极流向正极的。 ③根据离子移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据电极反应类型：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。 ⑤根据电极上反应现象：如电极粗细的变化、质量的变化、是否有气泡产生等。 【温馨提示】 原电池电极反应式的书写方法 1.遵循三个守恒 （1）得失电子守恒：元素的化合价每升高一价，则元素的原子就会失去一个电子，元素的化合价每降低一价，则元素的原子就会得到一个电子。 （2）电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等。 （3）原子守恒(质量守恒)：电极反应两边同种原子的原子个数相等。 2.电极反应式的书写方法 （1）负极反应式的书写 ①若负极材料本身被氧化，要考虑金属失去电子生成的阳离子是否与电解质溶液反应。 a.金属电极失去电子生成的金属阳离子不与电解质溶液反应，负极反应式：M - ne- = Mn+。如锌、铜、稀硫酸构成的原电池，负极反应式为 Zn-2e- = Zn2+。 b.金属电极失去电子生成的金属阳离子与电解质溶液反应，书写负极反应式时需将金属失电子的反应和金属阳离子与电解质溶液的反应叠加。如铅蓄电池的负极反应式为Pb - 2e- + SO42- = PbSO4。 ②负极材料本身不参与反应，如燃料电池，在书写电极反应式时，要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液的反应叠加。如以 NaOH 溶液为电解质溶液的氢燃料电池，负极反应式为H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O。 （2）正极反应式的书写 首先要判断在正极发生还原反应的物质，然后再根据具体情况写出正极反应式。 ①若负极材料与电解质溶液能自发地发生化学反应时，在正极上发生还原反应的物质是电解质溶液中的某种微粒。如锌、铜、稀硫酸构成的原电池，锌能与稀硫酸反应正极反应为 2H+ + 2e- = H2↑；若电解质溶液换为 CuSO4溶液，则正极反应为 Cu2+ + 2e- = Cu。 ②若负极材料与电解质溶液不能自发地发生化学反应时,在正极上发生还原反应的物质一般是溶解在电解质溶液中的O2。如铁、铜、氢氧化钠构成的原电池，Fe 与NaOH溶液不反应，正极反应为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-。 ③若反应产物与电解质溶液反应，要写相应的叠加式。如铅蓄电池的正极反应为 PbO2+ 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O。 （3）电极总反应式的书写 ①直接根据原电池反应原理书写，如氢氧燃料电池，无论电解质溶液是酸性、碱性或中性，总反应方程式均为2H2 + O2 = 2H2O。 ②“加和法”：总反应方程式 = 负极反应式 + 正极反应式。注意，只有电子转移数目相等时方可直接加和。 3.书写电极反应的基本规则 （1）两极得失电子数目相等。 （2）电极反应式常用“=”表示，不用“→”表示。 （3）电极反应式中若有气体生成，需加“↑”；而有固体生成时，由于固体附着在电极上，不必加“↓”。 （4）书写电极反应式时要保证电荷守恒、元素守恒，可在电极反应式一端根据需要添加 H+、OH-或H2O。 4.书写电极反应式的基本类型 （1）题目给定原电池的装置图，未给总反应式。 ①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。 ②结合电解质判断出还原产物和氧化产物 ③写出电极反应式，将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得总反应式。 （2）题目中给出原电池的总反应式 ①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。 ②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。 ③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。 （二）原电池原理的应用 加快化学反应速率 实验室用锌和稀硫酸反应制备氢气时，常用粗锌，产生氢气的速率更快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀硫酸构成原电池，加快了锌与硫酸反应的速率 比较金属的活泼性 一般情况下，在原电池中，负极金属的活泼性比正极金属的活泼性强 设计原电池 首先将氧化还原反应分成两个半反应——氧化反应式、还原反应式 根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶 用于金属的防护 将需要保护的金属连接另一较活泼的金属，要保护的金属作原电池的正极受到保护 （三）化学电源 名称 干电池 (一次电池) 充电电池 (二次电池) 燃料电池 特点 ①活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度后，不能再使用(放电之后不能充电) ②电解质溶液为胶状，不流动 ①放电后可再充电使活性物质获得再生 ②可以多次充电，重复使用 ①电极本身不包含活性物质，只是一个催化转换元件 ②工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给(反应物不是储存在电池内部)，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出 举例 普通的锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池等 铅蓄电池、锂电池、镍镉电池等 氢氧燃料电池、CH4燃料电池、CH3OH燃料电池等 考点一　放热反应与吸热反应 【典型例题】 【例1】下列反应属于放热反应的是 A．C＋CO22CO B．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 C．C＋H2OCO＋H2 D．CaCO3CaO＋CO2↑ 【答案】B 【解析】A项，反应是吸热反应，错误；B项，铝热反应是放热反应，正确；C项，反应为吸热反应，错误；D项，分解反应为吸热反应，错误。 【即时演练】 1．下列反应属于吸热反应的是 A．氢气在空气中燃烧 B．盐酸与氢氧化钠溶液反应 C．金属Zn与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合反应 【答案】D 【解析】燃烧反应、酸碱中和、金属与酸的反应均为放热反应。铵盐与碱反应属于吸热反应，故选D项。 2．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A．H＋H＝H—H B．H—Cl＝H＋Cl C．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 【答案】B 【解析】生成物的总能量大于反应物的总能量，则反应为吸热反应。 A项，成键放热，不符合题意；B项，断键吸热，符合题意；C项，反应放热，不符合题意；D项，反应放热，不符合题意。 考点二　有关反应热的图像 【典型例题】 【例2】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列过程中能量变化与如图一致的是 A．干冰升华 B．工业合成氨 C．H+Cl→H-Cl D．浓硫酸稀释 【答案】A 【解析】根据图象可知，该过程中物质的起始能量小于终了能量，需要吸收能量。 A. 干冰升华是吸热过程，故A正确； B. 工业合成氨是放热过程，故B错误； C. H+Cl→H-Cl是放热过程，故C错误； D. 浓硫酸稀释是放热过程，故D错误； 故选A。 【即时演练】 1．下列反应能量变化与右图一致的是 A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 C．铝与氧化铁的铝热反应 D．碳酸钙分解 【答案】D 【解析】图示为吸热反应，碳酸钙分解为吸热反应，选D项。 2．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）制备CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，正反应放出热量。下列说法正确的是 A．使用催化剂能加快反应速率 B．减小压强能加快反应速率 C．题图表示正反应的能量变化 D．一定条件下反应达平衡时，CO2能100%转化 【答案】A 【解析】A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢，B错误； C．正反应放热，反应物总能量应高于生成物，C错误； D．可逆反应不可能完全进行，可逆反应达平衡时，反应物不能100%转化，D错误； 故选A。 3．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是 A．1 mol石墨(s)比1 mol金刚石(s)的能量高 B．断开1 mol石墨中的共价键吸收的能量小于断开1 mol金刚石中的共价键吸收的能量 C．由石墨制备金刚石的过程是物理变化 D．这两个反应均为放热反应 【答案】D 【解析】A项，从图中可以看出，1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量低，错误；B项，由于1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量低，所以石墨比金刚石稳定，断开1 mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开1 mol金刚石中的共价键吸收的能量，错误；C项，石墨和金刚石是不同物质，由石墨制备金刚石的过程有新物质生成，是化学变化，错误；D项，从图中可以看出，石墨和金刚石燃烧反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以这两个反应均为放热反应，正确。 考点三　原电池的工作原理 【典型例题】 【例3】（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的 A．该装置能将电能转化为化学能 B．铜片作水果电池的负极 C．锌片发生还原反应，有气泡冒出 D．电子由锌片经导线流向铜片 【答案】D 【分析】金属性：锌大于铜，锌为负极，发生氧化反应，失去电子；铜为正极，得到电子，发生还原反应。 【解析】A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A错误； B．根据分析知，铜片作水果电池的正极，B错误； C．根据分析知，锌为负极，发生氧化反应，，没有气泡，C错误； D．电子由负极经导线流向正极，即电子由锌片经导线流向铜片，D正确； 故选D。 【即时演练】 1．下列装置中，能将化学能转化为电能的是 A B C D 【答案】C 【解析】A．两个电极相同，均为锌电极，不能构成原电池装置，A错误；B．酒精是非电解质，不导电，不能构成原电池装置，B错误；C．两个活泼性不同的电极插在氯化铁溶液中，且铁单质和发生氧化还原反应，因此可以构成原电池装置，将化学能转化为电能，C正确；D．没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，D错误；答案选C。 2．某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．石墨棒为正极 B．铁皮的质量反应前后不变 C．硫酸反应前后不变 D．电子从石墨棒经导线流向铁片 【答案】A 【解析】A项，H＋在石墨棒上发生还原反应生成H2，石墨棒作正极，正确；B项，铁失电子生成Fe2＋，铁皮质量减少，错误；C项，电池反应是H2SO4＋Fe＝FeSO4＋H2↑，错误；D项，铁失电子，故电子铁片以导线流向石墨，错误。 3．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片上制成如下图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时将电能转化成化学能 B．锌片为电池的正极 C．外电路中电子由锌片经导线流向铜片 D．铜板上的电极反应：Cu2＋＋2e－＝Cu 【答案】C 【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能，错误；B项，锌失电子发生氧化反应，锌片作电池的负极，错误；C项，锌失电子，电子由锌片以导线流向铜片，正确；D项，铜片是H＋得电子生成H2，错误。 考点四　化学电源 【典型例题】 【例4】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）锌——空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该装置将电能转变为化学能 B．石墨为正极，发生还原反应 C．电流经外电路由Zn流向石墨 D．氧气在石墨电极上发生氧化反应 【答案】B 【分析】锌是活泼金属，锌是负极，石墨电极是正极，结合原电池工作原理分析解答。 【解析】A．该装置是原电池，将化学能转变为电能，A错误； B．石墨为正极，氧气得到电子，发生还原反应，B正确； C．电流经外电路由正极；流向负极，即由石墨流向Zn，C错误； D．氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，D错误； 答案选B。 【即时演练】 1．采用铝—空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶1 600 km，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是 A．空气电极是负极 B．电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极 C．负极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D．电池工作时铝合金电极不断被消耗 【答案】D 【解析】A项，电池中铝失电子作电池的负极，错误；B项，电解质溶液中无电子通过，错误；C项，负极是Al失电子生成Al3＋或AlO2－，错误；D项，由于电池工作时，铝失电子被不断被消耗，正确。 2．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D．图Ⅳ所示电池中正极反应为： 【答案】C 【解析】A．图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确；B．图II为锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B正确；C．图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4，正极反应式为PbO2+ +4H++2e-=PbSO4+2H2O，C错误；D．图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子被还原，由于电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：，D正确；故选C。 3．（江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试）某柔性电池的结构如图所示，其中作电池的负极，作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A．逐渐被消耗 B．失去电子 C．离子通过电解质膜进行迁移 D．化学能转化为电能 【答案】B 【分析】根据题目已知：电池的总反应为：，则负极反应式为：，正极反应式为：，电解质膜用于传递，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，Zn为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A正确； B．根据分析，在反应中得到电子被还原为MnO，B错误； C．电池工作中通过电解质膜进行迁移传递电流，C正确； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确； 故答案为：B。 1．下列过程有热量放出的是 A．断开氢气中的H—H键 B．C与H2O(g)反应 C．Ba(OH)2·8H2晶体与NH4Cl晶体反应 D．Na与H2O反应 【答案】D 【解析】A项，氢气断键吸热，错误；B项，碳与水蒸气反应反应吸热，错误；C项，该反应为吸热反应，错误；D项，反应放热，正确。 2．已知：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列说法中，不正确的是 A．属于吸热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】A 【解析】A项，由题意反应为放热反应，错误；B项，镁与盐酸反应为氧化还原反应，正确；C项，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；D项，化学反应的实质是化学键的断裂与形成，由于化学键的断裂吸收的能量与化学键的形成放出的能量不同，从而产生能量变化，正确。 3．下列化学反应过程中的能量变化符合如图的是 A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．C＋O2CO2 【答案】C 【解析】由图可知，生成物的能量高于反应物的能量，说明该反应过程是吸热的。 A项，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，错误；B项，Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气是放热反应，错误；C项，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，正确；D项，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应为放热反应，错误。 4．下列过程中能量变化与下图一致的是 A．干冰升华 B．工业合成氨 C．H＋Cl―→H—Cl D．浓硫酸稀释 【答案】A 【解析】图示为一吸热过程。B、C、D三选项均为放热过程，只有A项为吸热，故选A项。 5．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵的反应属于吸热反应，符合题意；B项，稀硫酸和氢氧化钠反应属于放热反应，不符合题意；C项，木炭燃烧属于放热反应，不符合题意；D项，反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，不符合题意。 6．汽车发动机工作会引发的反应，其能量变化如图所示。已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量。下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．比更稳定 C．形成中化学键需要放出能量 D．具有的能量一定高于所具有的能量 【答案】D 【解析】A．由图可知，N2和O2的总能量低于NO的总能量，该反应为吸热反应，A正确；B．已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量，断开N2的化学键需要更多的能量，N2比O2更稳定，B正确；C．形成1molNO(g)中的化学键释放的能量为，C正确；D．由图知，具有的能量一定高于和所具有的能量，和所具有的能量无法比较，D错误；故选D。 7．氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+Cl22HCl。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．属于吸热反应 B．不属于氧化还原反应 C．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 D．燃烧时火焰为淡蓝色 【答案】C 【解析】A．H2+Cl22HCl是放热反应，A错误；B．H2+Cl22HCl中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C．H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状，C正确；D．H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，D错误；故答案为：C。 8．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）对于反应，下列说法正确的是 A．维持反应进行需要提供能量 B．上图可表示该反应的能量变化 C．断开中的化学键需要吸收能量 D．用甲醇作燃料能缓解温室效应 【答案】C 【解析】A．该反应为放热反应，放出的热量可以维持后续反应的进行，不需要持续提供能量，A错误； B．该反应为放热反应，能量变化为，B错误； C．断裂化学键需要吸收能量，则断开 中的化学键需要吸收能量，C正确； D．甲醇燃烧会产生二氧化碳，加剧温室效应，D错误； 故选C。 9．反应H2＋Cl22HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量 C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2 【答案】C 【解析】A项，根据图示，过程1断键，吸收能量，错误；B项，根据图示，过程2成键，释放能量，错误；C项，根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，正确；D项，根据图示，过程1吸收的能量小于过程2释放的能量，过程1的能量变化小于过程2，错误。 10．仅用下列提供的各组物质不能组成原电池的是 选项 A B C D 电极材料 Cu、Cu 锌片、石墨棒 Al、Ag Cu、Fe 电解质溶液 稀 稀硫酸 溶液 溶液 【答案】A 【解析】A．两个铜电极均会与稀硝酸发生氧化还原反应，不能产生电势差，不能组成原电池，故A符合题意；B．锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则锌片、石墨棒在稀硫酸中能产生电势差，能组成原电池，故B不符合题意；C．铝能与氢氧化钡溶液反应生成四羟基合铝酸钡和氢气，则铝、银在氢氧化钡溶液中能产生电势差，能组成原电池，故C不符合题意；D．铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，则铜、铁在氯化铁溶液中能产生电势差，能组成原电池，故D不符合题意；故选A。 11．某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是 A．只有装置Ⅰ中电流表指针偏转 B．只有装置Ⅱ中电流表指针偏转 C．两个装置中电流表指针都发生偏转 D．两个装置中电流表指针都不发生偏转 【答案】B 【分析】装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转； 【解析】A．装置Ⅰ不能形成原电池，电流表指针不发生偏转，A错误；B．装置Ⅱ构成原电池，电流表指针偏转，B正确；C．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，C错误；D．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，D错误；答案选B。 12．某原电池结构如下图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．电池总反应为Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ B．镁棒发生还原反应 C．电子从铜棒经外电路流向镁棒 D．铜棒为负极 【答案】A 【解析】A项，镁比铜活泼，镁作负极，其总电池反应式为Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑，正确；B项，镁失去电子，化合价升高，发生氧化反应，错误；C项，根据原电池的工作原理，电子从镁流向铜，错误；D项，镁化合价升高，作负极，铜棒作正极，错误。 13．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是 A. 两者正极材料不同 B. 的放电产物可能是 C. 两者负极反应式均为失电子 D. 原电池中与稀存在自放电现象 【答案】B 【解析】 、锌铜硫酸原电池的正极材料是金属铜，锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，两者正极材料不同，故A正确； B、锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，发生得电子的还原反应，元素的化合价应该降低，故B错误； C、锌铜硫酸原电池负极材料是金属锌，锌锰碱性干电池的负极材料是金属锌，两者负极上都是发生金属锌失电子的氧化反应，故C正确； D、锌铜硫酸可以构成原电池装置，金属锌和硫酸之间发生反应，与稀存在自放电现象，故D正确。 故选：。 14．下列对Zn—Cu原电池(如图所示)的描述错误的是 A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu B．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋ C．SO42－向Cu极移动 D．若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体 【答案】C 【解析】A项，Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu，正确；B项，负极发生失电子的氧化反应，Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，正确；C项，原电池中阴离子移向负极，SO42－向Zn极移动，错误；D项，Cu极电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑，若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol氢气，正确。 15．对如图所示原电池装置，下列说法正确的是 A．碳棒是正极 B．该装置能将电能转化为化学能 C．外电路中电子由碳棒流向铁片 D．该装置的总反应为2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu 【答案】A 【解析】A项，Fe比C活泼，所以Fe为负极，C为正极，正确；B项，发生化学反应产生电能，即化学能转化为电能，错误；C项，电子由铁流向C，错误；D项，反应为Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，错误。 16．（江苏省泰州市2024-2025学年高二学业水平考试模拟）一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a是正极 B．电子经导线由电极b流入电极a C．该电池的总反应为 D．该装置可将电能转化为化学能 【答案】C 【分析】氢气在负极通入，发生氧化反应，电极反应式为，氧气在正极通入，发生还原反应，电极反应：，据此解答。 【解析】A．氢离子向右侧移动，故左侧电极a是负极，A错误； B．原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子经导线由电极a流入电极b，B错误； C．该燃料电池的总反应就是氢气与氧气发生反应生成水，，C正确； D．氢氧燃料电池将和含有的化学能转化为电能，D错误； 故选C。 17．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）如图所示，将水体中的钢铁设施与Zn连接可形成原电池，Zn作负极。下列说法正确的是 A．Zn得到电子 B．电子由钢铁设施通过导线流向Zn C．Fe的金属活动性强于Zn D．该方法可减缓水体中钢铁设施的腐蚀 【答案】D 【解析】A．Zn作负极，原电池中负极发生氧化反应，失去电子，A错误； B．电子由负极（Zn）通过导线流向正极（钢铁设施），B错误； C．Zn为负极，比Fe更容易失电子，Zn的金属活动性强于Fe，C错误； D．Zn作负极被腐蚀，钢铁设施作正极被保护，可减缓钢铁腐蚀，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，D正确； 故答案为D。 18．锂硫电池放电时反应为2Li＋S＝Li2S，其装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是 A．Li作正极 B．电池工作时Li被还原 C．电子由S经导线流向Li D．实现了化学能向电能的转化 【答案】D 【解析】A项，由锂硫电池放电时反应为2Li＋S＝Li2S可知，Li作原电池的负极；B项，Li发生氧化反应，错误，错误；C项，原电池工作时，电子经外电路由负极流向正极，错误；D项，原电池是化学能转化为电能的装置，正确。 19．与、均能发生反应，如图为与发生反应生成HF过程中的能量变化示意图、请回答下列问题： （1）完成转化Ⅰ、Ⅱ (填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ 能量。 （2）和反应的能量变化图可用 (填“A”或“B”)表示。 （3）在中燃烧的过程主要是 能转化为 能的过程。 【答案】（1）吸收 放出 （2）A （3）化学能 热能 【解析】（1）转化Ⅰ、Ⅱ化学键断裂，要吸收能量，转化Ⅲ是化学键生成，要放出能量； （2）如图可知，H2和F2生成HF的反应，能量变化为，是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故选A； （3）H2在O2中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第15讲 化学反应与能量变化 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 化学反应与热能 考点二 化学反应与电能 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 化学反应与热能 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．能从能量的角度判断反应的热效应。 3．知道常见的吸热反应和放热反应。 化学反应与电能 1．原电池的概念和工作原理。 2．能判断原电池中电子、电流及离子的迁移方向。 3．能判断电极的名称及书写简单的电极反应式。 一、化学反应与热能 （一）热能产生的原因 1．宏观解释——反应物与生成物的总能量不同 宏观解释 放热反应示意图 吸热反应示意图 宏观解释 放热反应示意图 吸热反应示意图 2．微观角度——反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不同 微观解释 反应物、生成物中化学键的变化关系 能量变化 断裂旧化学键吸收的总能量 形成新化学键释放的总能量 能量 断裂旧化学键吸收的总能量 形成新化学键释放的总能量 能量 （二）吸热反应与放热反应 1.概念： ①放热反应： 热量的化学反应。 ②吸热反应： 热量的化学反应。 注：有热量放出未必是 ，吸收能量也未必是 ，因为放热反应和吸热反应必须是化学变化。 放热过程 发生反应 多数化合反应 中和反应 置换反应 铝热反应 Na2O2＋H2O 未发生反应 成键 NaOH溶于水 浓硫酸溶于水 吸热过程 发生反应 多数分解反应 Ba(OH)2＋NH4Cl C＋H2O(g) C＋CO2 未发生反应 断键 NH4NO3溶于水 2.吸热反应、放热反应的判定 ①如图， E1 E2，新化学键的形成所释放的能量 破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应； E1 E2，新化学键的形成所释放的能量 破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应。 3.理解反应历程与反应热的关系 图示 意义 a表示正反应的 能；b表示逆反应的 能。c表示该反应的 热。 ΔH 图1：ΔH＝ kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示 反应 图2：ΔH＝ kJ·mol－1＝+c kJ·mol－1，表示 反应 【温馨提示】 解答能量变化图像题的“4关键” （1）从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1； （2）从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能，即E2； （3）ΔH＝E1－E2； （4）催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不能影响反应的ΔH。 二、化学反应与电能 （一）原电池的工作原理 1.原电池的概念与构成 能量转化 将 转化为 反应本质 反应 反应要求 自发的放热氧化还原反应 构成条件 两个电极(导体，也可参加反应) 电解质(水溶液、熔融液、固体) 闭合回路(外电路：电子，内电路：离子) 粒子迁移方向 电子：由 极流向 极 离子：阴离子流向 极，阳离子流向 极 2.原电池的工作原理 （1）反应原理（以锌铜原电池为例） ①电子移动方向：锌 逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从 极经 流入 极，即 不下水。 ②离子移动方向：阴离子向 极移动(如SO)，阳离子向 极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在 上冒出)，即 不上岸。 ③电流方向：正极→导线→ 极→ 溶液→ 极。 ④两极电极反应式 负极(锌极)： ( 反应)。 正极(铜极)： ( 反应)。 总反应： 。 （2）原电池的正、负极的判断方法 ①根据电极材料：较活泼的金属为 极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为 极。 ② 根据电流方向或电子流动方向：电流是由 极流向 极的，电子是由 极流向 极的。 ③根据离子移动方向：阳离子移向 极，阴离子移向 极。 ④根据电极反应类型：发生氧化反应的为 极，发生还原反应的为 极。 ⑤根据电极上反应现象：如电极粗细的变化、质量的变化、是否有气泡产生等。 【温馨提示】 原电池电极反应式的书写方法 1.遵循三个守恒 （1）得失电子守恒：元素的化合价每升高一价，则元素的原子就会失去一个电子，元素的化合价每降低一价，则元素的原子就会得到一个电子。 （2）电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等。 （3）原子守恒(质量守恒)：电极反应两边同种原子的原子个数相等。 2.电极反应式的书写方法 （1）负极反应式的书写 ①若负极材料本身被氧化，要考虑金属失去电子生成的阳离子是否与电解质溶液反应。 a.金属电极失去电子生成的金属阳离子不与电解质溶液反应，负极反应式：M - ne- = Mn+。如锌、铜、稀硫酸构成的原电池，负极反应式为 Zn-2e- = Zn2+。 b.金属电极失去电子生成的金属阳离子与电解质溶液反应，书写负极反应式时需将金属失电子的反应和金属阳离子与电解质溶液的反应叠加。如铅蓄电池的负极反应式为Pb - 2e- + SO42- = PbSO4。 ②负极材料本身不参与反应，如燃料电池，在书写电极反应式时，要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液的反应叠加。如以 NaOH 溶液为电解质溶液的氢燃料电池，负极反应式为H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O。 （2）正极反应式的书写 首先要判断在正极发生还原反应的物质，然后再根据具体情况写出正极反应式。 ①若负极材料与电解质溶液能自发地发生化学反应时，在正极上发生还原反应的物质是电解质溶液中的某种微粒。如锌、铜、稀硫酸构成的原电池，锌能与稀硫酸反应正极反应为 2H+ + 2e- = H2↑；若电解质溶液换为 CuSO4溶液，则正极反应为 Cu2+ + 2e- = Cu。 ②若负极材料与电解质溶液不能自发地发生化学反应时,在正极上发生还原反应的物质一般是溶解在电解质溶液中的O2。如铁、铜、氢氧化钠构成的原电池，Fe 与NaOH溶液不反应，正极反应为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-。 ③若反应产物与电解质溶液反应，要写相应的叠加式。如铅蓄电池的正极反应为 PbO2+ 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O。 （3）电极总反应式的书写 ①直接根据原电池反应原理书写，如氢氧燃料电池，无论电解质溶液是酸性、碱性或中性，总反应方程式均为2H2 + O2 = 2H2O。 ②“加和法”：总反应方程式 = 负极反应式 + 正极反应式。注意，只有电子转移数目相等时方可直接加和。 3.书写电极反应的基本规则 （1）两极得失电子数目相等。 （2）电极反应式常用“=”表示，不用“→”表示。 （3）电极反应式中若有气体生成，需加“↑”；而有固体生成时，由于固体附着在电极上，不必加“↓”。 （4）书写电极反应式时要保证电荷守恒、元素守恒，可在电极反应式一端根据需要添加 H+、OH-或H2O。 4.书写电极反应式的基本类型 （1）题目给定原电池的装置图，未给总反应式。 ①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。 ②结合电解质判断出还原产物和氧化产物 ③写出电极反应式，将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得总反应式。 （2）题目中给出原电池的总反应式 ①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。 ②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。 ③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。 （二）原电池原理的应用 加快化学反应速率 实验室用锌和稀硫酸反应制备氢气时，常用粗锌，产生氢气的速率更快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀硫酸构成 ，加快了锌与硫酸反应的速率 比较金属的活泼性 一般情况下，在原电池中， 金属的活泼性比正极金属的活泼性强 设计原电池 首先将氧化还原反应分成两个半反应——氧化反应式、还原反应式 根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶 用于金属的防护 将需要保护的金属连接另一 的金属，要保护的金属作原电池的 受到保护 （三）化学电源 名称 干电池 (一次电池) 充电电池 (二次电池) 燃料电池 特点 ①活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度后，不能再使用(放电之后不能充电) ②电解质溶液为胶状，不流动 ①放电后可再充电使活性物质获得再生 ②可以多次充电，重复使用 ①电极本身不包含活性物质，只是一个催化转换元件 ②工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给(反应物不是储存在电池内部)，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出 举例 普通的锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池等 铅蓄电池、锂电池、镍镉电池等 氢氧燃料电池、CH4燃料电池、CH3OH燃料电池等 考点一　放热反应与吸热反应 【典型例题】 【例1】下列反应属于放热反应的是 A．C＋CO22CO B．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 C．C＋H2OCO＋H2 D．CaCO3CaO＋CO2↑ 【即时演练】 1．下列反应属于吸热反应的是 A．氢气在空气中燃烧 B．盐酸与氢氧化钠溶液反应 C．金属Zn与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合反应 2．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A．H＋H＝H—H B．H—Cl＝H＋Cl C．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 考点二　有关反应热的图像 【典型例题】 【例2】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列过程中能量变化与如图一致的是 A．干冰升华 B．工业合成氨 C．H+Cl→H-Cl D．浓硫酸稀释 【即时演练】 1．下列反应能量变化与右图一致的是 A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 C．铝与氧化铁的铝热反应 D．碳酸钙分解 2．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）制备CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，正反应放出热量。下列说法正确的是 A．使用催化剂能加快反应速率 B．减小压强能加快反应速率 C．题图表示正反应的能量变化 D．一定条件下反应达平衡时，CO2能100%转化 3．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是 A．1 mol石墨(s)比1 mol金刚石(s)的能量高 B．断开1 mol石墨中的共价键吸收的能量小于断开1 mol金刚石中的共价键吸收的能量 C．由石墨制备金刚石的过程是物理变化 D．这两个反应均为放热反应 考点三　原电池的工作原理 【典型例题】 【例3】（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的 A．该装置能将电能转化为化学能 B．铜片作水果电池的负极 C．锌片发生还原反应，有气泡冒出 D．电子由锌片经导线流向铜片 【即时演练】 1．下列装置中，能将化学能转化为电能的是 A B C D 2．某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．石墨棒为正极 B．铁皮的质量反应前后不变 C．硫酸反应前后不变 D．电子从石墨棒经导线流向铁片 3．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片上制成如下图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时将电能转化成化学能 B．锌片为电池的正极 C．外电路中电子由锌片经导线流向铜片 D．铜板上的电极反应：Cu2＋＋2e－＝Cu 考点四　化学电源 【典型例题】 【例4】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）锌——空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该装置将电能转变为化学能 B．石墨为正极，发生还原反应 C．电流经外电路由Zn流向石墨 D．氧气在石墨电极上发生氧化反应 【即时演练】 1．采用铝—空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶1 600 km，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是 A．空气电极是负极 B．电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极 C．负极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D．电池工作时铝合金电极不断被消耗 2．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D．图Ⅳ所示电池中正极反应为： 3．（江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试）某柔性电池的结构如图所示，其中作电池的负极，作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A．逐渐被消耗 B．失去电子 C．离子通过电解质膜进行迁移 D．化学能转化为电能 1．下列过程有热量放出的是 A．断开氢气中的H—H键 B．C与H2O(g)反应 C．Ba(OH)2·8H2晶体与NH4Cl晶体反应 D．Na与H2O反应 2．已知：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列说法中，不正确的是 A．属于吸热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 3．下列化学反应过程中的能量变化符合如图的是 A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．C＋O2CO2 4．下列过程中能量变化与下图一致的是 A．干冰升华 B．工业合成氨 C．H＋Cl―→H—Cl D．浓硫酸稀释 5．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 6．汽车发动机工作会引发的反应，其能量变化如图所示。已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量。下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．比更稳定 C．形成中化学键需要放出能量 D．具有的能量一定高于所具有的能量 7．氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+Cl22HCl。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．属于吸热反应 B．不属于氧化还原反应 C．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 D．燃烧时火焰为淡蓝色 8．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）对于反应，下列说法正确的是 A．维持反应进行需要提供能量 B．上图可表示该反应的能量变化 C．断开中的化学键需要吸收能量 D．用甲醇作燃料能缓解温室效应 9．反应H2＋Cl22HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量 C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2 10．仅用下列提供的各组物质不能组成原电池的是 选项 A B C D 电极材料 Cu、Cu 锌片、石墨棒 Al、Ag Cu、Fe 电解质溶液 稀 稀硫酸 溶液 溶液 11．某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是 A．只有装置Ⅰ中电流表指针偏转 B．只有装置Ⅱ中电流表指针偏转 C．两个装置中电流表指针都发生偏转 D．两个装置中电流表指针都不发生偏转 12．某原电池结构如下图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．电池总反应为Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ B．镁棒发生还原反应 C．电子从铜棒经外电路流向镁棒 D．铜棒为负极 13．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是 A. 两者正极材料不同 B. 的放电产物可能是 C. 两者负极反应式均为失电子 D. 原电池中与稀存在自放电现象 14．下列对Zn—Cu原电池(如图所示)的描述错误的是 A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu B．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋ C．SO42－向Cu极移动 D．若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体 15．对如图所示原电池装置，下列说法正确的是 A．碳棒是正极 B．该装置能将电能转化为化学能 C．外电路中电子由碳棒流向铁片 D．该装置的总反应为2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu 16．（江苏省泰州市2024-2025学年高二学业水平考试模拟）一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a是正极 B．电子经导线由电极b流入电极a C．该电池的总反应为 D．该装置可将电能转化为化学能 17．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）如图所示，将水体中的钢铁设施与Zn连接可形成原电池，Zn作负极。下列说法正确的是 A．Zn得到电子 B．电子由钢铁设施通过导线流向Zn C．Fe的金属活动性强于Zn D．该方法可减缓水体中钢铁设施的腐蚀 18．锂硫电池放电时反应为2Li＋S＝Li2S，其装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是 A．Li作正极 B．电池工作时Li被还原 C．电子由S经导线流向Li D．实现了化学能向电能的转化 19．与、均能发生反应，如图为与发生反应生成HF过程中的能量变化示意图、请回答下列问题： （1）完成转化Ⅰ、Ⅱ (填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ 能量。 （2）和反应的能量变化图可用 (填“A”或“B”)表示。 （3）在中燃烧的过程主要是 能转化为 能的过程。 / 学科网（北京）股份有限公司 $