精品解析：湖北省黄冈市部分高中2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年秋季黄冈市部分高中高一年级期中考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是 A. 漂粉精用作游泳池的“消毒剂” B. 活性铁粉用作食品袋中的“干燥剂” C. 过氧化钠用作呼吸面具中的“供氧剂” D. 小苏打用作制糕点的“起泡剂” 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，遇水与空气中的二氧化碳生成次氯酸，具有强氧化性，可用于消毒，A正确； B．活性铁粉的作用是与氧气反应（脱氧），而非吸收水分（干燥），食品干燥剂常用生石灰或硅胶，B错误； C．过氧化钠与或反应生成氧气，因此可用作供氧剂，C正确； D．小苏打（）受热分解或者与酸反应产生，使糕点蓬松，D正确； 故选B。 2. 在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】实验室制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得氧化铁胶体。 【详解】A．因为液体需要加热至沸腾，为防液体喷出伤人，实验者应配戴护目镜，A不符合题意； B．图片是实验后需要洗手，B不符合题意； C．实验操作过程中，不需要使用电器设备，C符合题意； D．给试管加热时，应使用酒精灯外焰加热，试管底不能接触灯芯，D不符合题意； 故选C。 3. 科学探究是学习化学的重要途径。下列化学实验操作错误的是 A．倾倒液体 B．灼烧金属钠 C．过滤 D．取用小块钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签对着手心，试管口与试剂瓶口应紧挨，A正确； B．灼烧金属钠应该在坩埚中，B正确； C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．取用小块钠不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误； 故选D。 4. 下列物质间的转化关系链中，存在难以一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：，与水反应生成：，与少量反应生成：，均可一步实现，A正确； B．钙在常温下与氧气反应生成：，与水反应生成：，与反应生成：，均可一步实现，B正确； C．碳燃烧生成二氧化碳：，过量与溶液反应生成：，与溶液反应可生成：，可一步实现，C正确； D．铜被氧气氧化生成：，但不溶于水，无法直接与水反应生成，需氧化铜先与酸反应生成铜盐，铜盐再与碱反应生成，无法一步实现，D错误； 故答案选D。 5. 下列化学用语错误的是 A. 硫酸铁的电离方程式： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： C. 用单线桥表示氧化还原反应中转移电子数目： D. 漂白液制备的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铁为易溶于水的盐，在水溶液中发生完全电离，生成Fe3+和，电离方程式：，A正确； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成BaSO4沉淀和水，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式：，B正确； C．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应中，MnO2作氧化剂，HCl表现出还原性(生成Cl2)和酸性(生成MnCl2)，HCl中Cl失电子转移给MnO2中的Mn，数目为2e-，用单线桥表示氧化还原反应中转移电子数目：，C正确； D．是制漂白粉的反应，漂白液是用Cl2通入NaOH溶液中制得，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D错误； 故选D。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 将标准状况下溶于水，溶液中含有的数目为 C. 与足量的在一定条件下充分反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.1 mol，每摩尔含2 mol Na+和1 mol ，总离子数为3 mol，因此0.1 mol 含离子，A正确； B．标准状况下44.8 L Cl2为2 mol，但溶于水生成HCl和HClO为可逆反应，Cl-数目小于，B错误； C．32 g 为1mol，若与Na反应生成，1 mol 转移电子；若生成，1 mol 转移电子，C错误； D．NaHSO4溶液中不存在，D错误； 故选A。 7. 下列归纳推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的单核微粒一定属于同种元素 B. 置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，则属于碱性氧化物 D. 、等酸中都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素为具有相同的质子数的一类原子的总称，单核微粒（原子或单原子离子）的质子数相同则必属于同种元素，例如和原子质子数均为17，均属Cl元素，A正确； B．置换反应需满足单质与化合物生成新单质和新化合物，但有单质参加的反应不一定是置换反应，如是化合反应，B错误； C．碱性氧化物需与酸反应只生成对应的盐和水，而与酸反应会生成，属于过氧化物而非碱性氧化物，C错误； D．含氢元素的化合物不一定是酸，例如、NaOH等均含氢但不属于酸，D错误； 故选A。 8. 已知氢化钠可与水反应，其化学反应原理为，下列说法中错误的是 A. 中元素为-1价 B. 为氧化产物 C. 作还原剂，还原性： D. 可在野外用作生氢剂 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，反应时，氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，是氧化剂，则氢气即是反应的氧化产物也是还原产物。 【详解】A．氢化钠中钠元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为-1价，A正确； B．由分析可知，氢气既是反应的氧化产物也是还原产物，B错误； C．由分析可知，氢化钠是反应的还原剂，氢气是还原产物，则由还原剂的还原性强于还原产物可知，氢化钠的还原性强于氢气，C正确； D．由方程式可知，氢化钠能与水反应生成氢气，说明氢化钠可在野外用作生氢剂，D正确； 故选B。 9. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，在强酸性条件下与H+不反应，且彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．为紫色，不符合“无色”条件；与Fe2+、H+反应，Fe2+在酸性条件下会被氧化，不能大量共存，B错误； C．OH-在强酸性溶液中与H+反应生成H2O，且Al3+与OH-会生成沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．在酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，ClO-在酸性条件下可能与H+结合生成HClO，不能大量共存，D错误； 答案选A。 10. 向硝酸银溶液中加入适量碘化钾可制得一种碘化银溶胶，其微观结构如图。下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，碘化银胶体显正电性 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可使碘化银聚沉 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘化银胶粒带正电荷，而碘化银胶体呈电中性，不带电荷，A错误； B．硝酸钾溶液中硝酸根和钾离子能透过滤纸，碘化银胶粒也能透过滤纸，所以不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，B错误； C．向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可以使碘化银胶体发生聚沉，C正确； D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误； 故选C。 11. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下列说法正确的是 A. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 C. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 D. 由上图可知，最终溶液中的离子存在形式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．能否导电取决于粒子在该状态下（如溶液或熔融态）是否能够自由移动，而非固体是否导电，NaCl固体虽不导电，但其熔融态或水溶液均能导电，故NaCl属于电解质，A错误； B．NaCl溶于水时水分子使Na+和Cl-从晶格中脱离并被水分子包围形成水合离子，B正确； C．NaCl在水中是先溶解并电离产生自由移动的离子使溶液导电，而不是在外加电流作用下才发生电离，C错误； D．最终溶液中Na+和Cl-均以水合离子形式存在，但遵循“阴阳相吸”原理，形成水合离子应该是中的O靠近和形成水合离子应该是中的H，D错误； 故选B。 12. 下列价类二维图表示部分含物质的类别与相应化合价的关系。下列推断合理的是 A. a可使干燥的有色布条褪色 B. b可用于自来水消毒 C. c是一种弱酸，其酸性比碳酸强 D. 向含e的消毒液中加入过量盐酸，其消毒效果增强 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价及物质类别可知，a为，b为，c为，d为，e为次氯酸盐，其阴离子为； 【详解】A．干燥的没有漂白性，无法使干燥的有色布条褪色，A错误； B．b为，其具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．次氯酸是一种弱酸，其酸性比碳酸弱，C错误； D．向中加入过量盐酸，发生，消毒效果减弱，D错误； 故答案选B。 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含 用洁净铁丝蘸取溶液，灼烧，观察是否有黄色火焰 B 除去中混有的 将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加过量盐酸，观察是否有气泡产生 D 制备胶体 向沸水中逐滴滴加滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验中，钠离子的特征焰色为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液灼烧可检验溶液中是否含Na+，此方法可行，A正确； B．Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶于饱和食盐水，则通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去中混有的HCl，B正确； C．滴加盐酸产生气泡，溶液中可能含、、或等，此方法不可行，C错误； D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热液态至红褐色，可生成Fe(OH)3胶体，操作正确，D正确； 故选C。 14. 某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 下列实验结论正确的是 A. 过程①产生大量气泡，可能是反应过程中温度升高使受热分解 B. 过程②溶液变红，说明反应过程中有酸性物质生成 C. 过程③红色褪去，说明过量且具有漂白性 D. 过程④发生反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】实验中，与水先反应生成 NaOH 和；反应放热使部分受热分解为和，对应过程①的气泡；后续加入，剩余在其催化下分解为和，即过程④的气泡，同时生成的 NaOH 使酚酞变红，的漂白性又使红色褪去。 【详解】A．与水反应时会放出较多热量，生成的在较高温度下容易分解放出，因此在过程①中出现大量气泡，A符合题意； B．反应后溶液因生成NaOH而呈碱性，若用酚酞检测则显红色，并非生成酸性物质，B不符合题意； C．红色褪去主要由于生成的具有漂白性所致，并非过量所致，C不符合题意； D．只是在分解中起催化作用，不生成沉淀，D不符合题意； 故选A。 15. 在催化下，的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 、与的反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是 D. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，和在表面发生反应生成，、和反应生成，该反应中元素的化合价由价变为价、中元素的化合价由0价变为价，所以是还原剂，是氧化剂，故A正确； B．根据图1知，第一步反应为与作用生成，反应方程式为，故B正确； C．根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是，故C正确； D．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为还原生成和等，反应方程式为，相应的关系式为，图中最大物质的量为，则最终生成的物质的量为0.2a，故D错误； 故选：D。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 用分类的方法研究问题，可以举一反三、同类物质化学性质相似。请回答下列问题： （1）下图中的分类方法是___________分类法。 （2）有下列十种物质： ①HCl ②空气 ③ ④CaO ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥ ⑦碘酒 ⑧ ⑨ ⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________；①与④发生反应的基本反应类型为___________。 （3）、都属于酸性氧化物。已知，则与足量反应的化学方程式为___________。 （4）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同类物质。预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）结合(1)图信息，与足量溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）交叉 （2） ①. ②⑤⑦ ②. ①④⑥⑧⑩ ③. 复分解反应 （3） （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 对同一物质进行不同角度的多种分类方法，属于交叉分类法； 【小问2详解】 分散系指的是一种或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的混合体系，包括溶液、胶体和浊液。在上述物质中属于分散系的有空气、Fe(OH)3胶体、碘酒，故属于分散系的物质序号是②⑤⑦； 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够产生自由离子的化合物，属于电解质的有①④⑥⑧⑩； ①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应方程式为：，反应的基本类型是复分解反应； 【小问3详解】 、都属于酸性氧化物。已知，则与足量反应的产物为和，化学方程式为； 【小问4详解】 A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，HBr可以与Na2CO3发生复分解反应制取CO2，故A正确； B．HCl与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgCl白色沉淀和HNO3，可类推HBr与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgBr淡黄色沉淀和HNO3，故B正确； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应产生NaBr和H2O，故C正确； D．金属Ag的活动性位于金属活动性顺序表中H元素的后面，因此HBr不能与Ag发生置换反应产生H2，故D错误； 【小问5详解】 是一元弱酸，与足量溶液反应的离子方程式为。 【点睛】本题主要考查化学方程式的书写等，注意完成此题可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 17. 溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数、物质的量—体积浓度(常用单位)、质量—体积浓度(常用单位)等。 某同学用如下标签的浓硫酸配制的稀硫酸。 硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 gcm-3 质量分数：98% （1）配制上述稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL，在溶液配制过程中除了量筒、烧杯和玻璃棒，还需要使用的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 （2）下列关于容量瓶的操作正确的是___________。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于，配制过程中下列操作可导致该结果的是___________。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B. 用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D. 定容时，仰视容量瓶刻度线 （4）取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量不变化的是___________。 A. 溶液中溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （5）取所配制的稀硫酸溶液，其质量—体积浓度为___________(保留三位有效数字)，将这溶液加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1） ①. 25.0 ②. 250mL容量瓶，胶头滴管 （2）C （3）AB （4）BD （5） ①. 180 ②. 0.46 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。 【小问1详解】 该浓硫酸的浓度，要配制的稀硫酸，根据，需要浓硫酸的体积为，因此用量筒量取25.0 mL浓硫酸；在溶液配制过程中除了量筒、烧杯和玻璃棒，还需要使用的玻璃仪器有250 mL容量瓶，胶头滴管； 【小问2详解】 A．使用容量瓶之前，先检查磨口塞或塑料塞是否漏水，操作如下：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，A错误； B．容量瓶读数时，眼睛需平视，使液体的凹液面与刻度线正好相切，B错误； C．把溶液转移到容量瓶里，转移时要用玻璃棒引流，将溶液缓慢转移至容量瓶，玻璃棒下端靠在瓶颈内壁，避免接触瓶口，C正确； D．摇匀过程中，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，如此反复多次，即可混匀，图中仅使用一只手，D错误； 故答案选C。 【小问3详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84 mol/L，A正确； B．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84 mol/L，B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响， C错误； D．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84 mol/L，D错误； 故答案选AB。 【小问4详解】 A．根据，溶液中的物质的量随体积的变化而变化，A错误； B．溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B正确； C．根据，溶液中的数目随体积变化而改变，C错误； D．溶液的密度不随所取体积的多少而变化，D正确； 故答案选BD。 【小问5详解】 配制的稀硫酸溶液，质量—体积浓度，将这溶液加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为原来的，即。 18. 某实验小组用下图装置制取氯气，并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）检验装置、的气密性：将仪器①的活塞和开关关闭，向长颈漏斗中加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________(填实验现象)，则说明装置气密性良好。 （3）装置中的试剂是___________，作用是___________。 （4）装置中为湿润的淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________。 （5）若装置中为湿润的红色石蕊试纸，则中的现象为___________；产生该现象的原因为___________(结合化学方程式解释)。 （6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。装置可用于实验室制备高铁酸钾，则该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）一段时间后长颈漏斗内液面不下降 （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 吸收氯气，防止污染空气 （4） （5） ①. 红色石蕊试纸一段时间后褪色 ②. 溶于水发生反应，溶液呈酸性，使红色石蕊试纸先不变，具有漂白性，使石蕊试纸后褪色 （6） 【解析】 【分析】利用该实验装置制取氯气并探究性质和用途，A为发生装置，发生反应，装置B为除杂兼安全装置，饱和食盐水除去挥发出的HCl，C装置中的试纸可以探究氯气性质，装置D中氢氧化钾、氢氧化铁和氯气反应制备高铁酸钾，E为尾气处理装置，利用氢氧化钠溶液处理多余氯气。 【小问1详解】 由图可知，仪器①为分液漏斗； 【小问2详解】 将仪器①的活塞和开关K关闭，向长颈漏斗中加水至液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后液面不下降，说明内外气压相等，装置气密性良好； 【小问3详解】 E是尾气处理装置，氢氧化钠溶液可以吸收多余氯气，防止污染空气； 【小问4详解】 试纸变蓝说明I-被氧化成I2，发生反应：； 【小问5详解】 氯气溶于水，并和水反应：，红色石蕊试纸遇酸颜色不变，HClO有漂白性，后试纸褪色； 【小问6详解】 氢氧化铁和氯气发生氧化还原反应，铁元素化合价从+3升高到+6，氯元素从0降低到-1，根据元素守恒和得失电子守恒，化学方程式为：。 19. 侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法和合成氨法结合起来，这个制碱新方法被命名为“联合制碱法”，也称“侯氏制碱法”，从而开创了世界制碱工业的新纪元。某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图： （1）该流程中可循环利用的物质有___________、___________(填化学式)。 （2）该流程中生成晶体的离子方程式为___________，生成产品的化学方程式为___________。 （3）若产品中含有杂质，获得纯净晶体的操作为：将产品溶于水，___________、___________(填实验操作名称)，过滤，洗涤，干燥。 （4）产品纯碱的用途包括___________(填字母)。 a．制备玻璃 b．烙制糕点 c．制皂 d．制胃药 e．造纸 （5）检验产品中含有的实验操作及现象___________。 （6）若制备的纯碱样品中所含杂质仅有，称取样品，加热到质量不再改变，产生的气体先通过足量浓，再通过足量固体，固体增重，则该纯碱样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. CO2 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4）ace （5）取少量样品溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴入几滴溶液，若产生白色沉淀，则可判断产品中含有 （6）92.0% 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向饱和的氨、食盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀出来，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到纯碱碳酸钠，向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，母液可以循环使用； 【小问1详解】 如流程图所示，循环使用的物质为CO2、饱和食盐水或NaCl； 【小问2详解】 如流程图所示，饱和的氨、食盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀出来，氯化铵留在溶液中，生成的离子方程式为；生成产品的化学方程式为； 【小问3详解】 如溶解度曲线图所示，在高温时，溶解度与NaCl溶解度差异较大，所以获得纯净晶体的操作为将产品溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 产品纯碱的用途包括制备玻璃、制皂、造纸、纺织等，小苏打的用途包括制药、焙制糕点等；答案选ace； 【小问5详解】 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，应取少量样品溶于水配成溶液，滴入适量稀硝酸，然后滴入溶液，若产生白色沉淀，则可判断产品中含有氯化钠；答案为取少量样品溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴入几滴溶液，若产生白色沉淀，则可判断产品中含有； 【小问6详解】 对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体质量增加量为吸收的CO2质量与生成的O2质量之差，根据方程式以及差量法可知，当增重0.560g(0.02mol CO的质量)时，消耗的二氧化碳的物质的量为0.02mol，根据关系式2NaHCO3~CO2可知： 消耗的NaHCO3的质量为m==3.36g；故Na2CO3的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季黄冈市部分高中高一年级期中考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是 A. 漂粉精用作游泳池的“消毒剂” B. 活性铁粉用作食品袋中的“干燥剂” C. 过氧化钠用作呼吸面具中的“供氧剂” D. 小苏打用作制糕点的“起泡剂” 2. 在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是 A. B. C. D. 3. 科学探究是学习化学的重要途径。下列化学实验操作错误的是 A．倾倒液体 B．灼烧金属钠 C．过滤 D．取用小块钠 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质间的转化关系链中，存在难以一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语错误的是 A. 硫酸铁的电离方程式： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： C. 用单线桥表示氧化还原反应中转移电子数目： D. 漂白液制备的化学方程式： 6. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 将标准状况下溶于水，溶液中含有的数目为 C. 与足量的在一定条件下充分反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的数目为 7. 下列归纳推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的单核微粒一定属于同种元素 B. 置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，则属于碱性氧化物 D. 、等酸中都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 8. 已知氢化钠可与水反应，其化学反应原理为，下列说法中错误的是 A. 中元素为-1价 B. 为氧化产物 C. 作还原剂，还原性： D. 可在野外用作生氢剂 9. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 向硝酸银溶液中加入适量碘化钾可制得一种碘化银溶胶，其微观结构如图。下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，碘化银胶体显正电性 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可使碘化银聚沉 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 11. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下列说法正确的是 A. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 C. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 D. 由上图可知，最终溶液中的离子存在形式为： 12. 下列价类二维图表示部分含物质的类别与相应化合价的关系。下列推断合理的是 A. a可使干燥的有色布条褪色 B. b可用于自来水消毒 C. c是一种弱酸，其酸性比碳酸强 D. 向含e的消毒液中加入过量盐酸，其消毒效果增强 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含 用洁净铁丝蘸取溶液，灼烧，观察是否有黄色火焰 B 除去中混有的 将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加过量盐酸，观察是否有气泡产生 D 制备胶体 向沸水中逐滴滴加滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热 A. A B. B C. C D. D 14. 某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 下列实验结论正确的是 A. 过程①产生大量气泡，可能是反应过程中温度升高使受热分解 B. 过程②溶液变红，说明反应过程中有酸性物质生成 C. 过程③红色褪去，说明过量且具有漂白性 D. 过程④发生反应的化学方程式： 15. 在催化下，的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 、与的反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是 D. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 用分类的方法研究问题，可以举一反三、同类物质化学性质相似。请回答下列问题： （1）下图中的分类方法是___________分类法。 （2）有下列十种物质： ①HCl ②空气 ③ ④CaO ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥ ⑦碘酒 ⑧ ⑨ ⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________；①与④发生反应的基本反应类型为___________。 （3）、都属于酸性氧化物。已知，则与足量反应的化学方程式为___________。 （4）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同类物质。预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）结合(1)图信息，与足量溶液反应的离子方程式为___________。 17. 溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数、物质的量—体积浓度(常用单位)、质量—体积浓度(常用单位)等。 某同学用如下标签的浓硫酸配制的稀硫酸。 硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 gcm-3 质量分数：98% （1）配制上述稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL，在溶液配制过程中除了量筒、烧杯和玻璃棒，还需要使用的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 （2）下列关于容量瓶的操作正确的是___________。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于，配制过程中下列操作可导致该结果的是___________。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B. 用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D. 定容时，仰视容量瓶刻度线 （4）取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量不变化的是___________。 A. 溶液中溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （5）取所配制的稀硫酸溶液，其质量—体积浓度为___________(保留三位有效数字)，将这溶液加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 18. 某实验小组用下图装置制取氯气，并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）检验装置、的气密性：将仪器①的活塞和开关关闭，向长颈漏斗中加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________(填实验现象)，则说明装置气密性良好。 （3）装置中的试剂是___________，作用是___________。 （4）装置中为湿润的淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________。 （5）若装置中为湿润的红色石蕊试纸，则中的现象为___________；产生该现象的原因为___________(结合化学方程式解释)。 （6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。装置可用于实验室制备高铁酸钾，则该反应的化学方程式为___________。 19. 侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法和合成氨法结合起来，这个制碱新方法被命名为“联合制碱法”，也称“侯氏制碱法”，从而开创了世界制碱工业的新纪元。某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图： （1）该流程中可循环利用的物质有___________、___________(填化学式)。 （2）该流程中生成晶体的离子方程式为___________，生成产品的化学方程式为___________。 （3）若产品中含有杂质，获得纯净晶体的操作为：将产品溶于水，___________、___________(填实验操作名称)，过滤，洗涤，干燥。 （4）产品纯碱的用途包括___________(填字母)。 a．制备玻璃 b．烙制糕点 c．制皂 d．制胃药 e．造纸 （5）检验产品中含有的实验操作及现象___________。 （6）若制备的纯碱样品中所含杂质仅有，称取样品，加热到质量不再改变，产生的气体先通过足量浓，再通过足量固体，固体增重，则该纯碱样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $