大单元复习5 一阶 命题点1 酸碱指示剂及溶液pH&命题点2 常见酸的性质及用途-【一战成名新中考】2026河南中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 □阶命题点精准练 命题点1酸碱指示剂及溶液pH(近10年连续考查) 1.[2025扬州]常温下，测得生活中一些物质的pH5.微型实验某实验小组用下图装置进行微型实 如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是() 验。按下列选项加入试剂，实验时滴入甲，浸 A.柠檬汁：pH=2.5 有丙的棉花不变红的是 () B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 2.[河南真题组合练]对的打“V”,错的打“×”。 浸有丙 的棉花 (1)如图表示向一定质量的氢氧化钠溶液中 A.甲为浓氨水，乙不放试剂，丙为无色酚酞 滴加水(2021.13B:2019.13A) 溶液 ↑溶液的pH B.甲为石灰水，乙为碳酸钠，丙为无色酚酞 溶液 水的质量/g C.甲为稀盐酸，乙为石灰石，丙为紫色石蕊 (2)可用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 溶液 (2018.10D) ( D.甲为浓盐酸，乙为锌粒，丙为紫色石蕊溶液 (3)正常雨水偏弱酸性的原因：S0,+H,0二 跨学科实践活动了 H2S04(2016.9A) () 6.[探究士壤酸碱性对植物生长的影响]课外实践 3.2025河南开展跨学科实践活动中，下列做 小组开展“探究土壤酸碱性和对植物生长的 法所对应的解释正确的是 () 影响”项目主题研究。 A.活性炭用于自制净水器 —活性炭可杀菌 (1)取土配液：将干燥土样与蒸馏水按2：5的 消毒 质量比在烧杯中混合，需用 (仪器 B.用橡皮泥制作水分子的模型—水是由氢 名称)搅拌，然后通过 (操作名称)》 原子和氧原子构成的 把土壤浸液与不溶性物质分离。 C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器—一过 (2)测定土壤浸液的pH: 氧化氢由氢气和氧气组成 D.自制酸碱指示剂测土壤酸碱性—酸碱指 (根据上一步提示填 示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 上测定土壤浸液pH的操作)。 4.[人教下P88第1题改编]不同品牌的洗手液pH (3)改良土壤：土壤浸液中的氢离子 一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所 (填“多于”“少于”或“等于”)氢氧根离子 示。下列说法错误的是 () 时，土壤显酸性。向盛有该土壤浸液的烧杯 洗手液a蒸馏水 洗手液d 中滴加几滴紫色石蕊溶液，再缓慢加入 025t678t5b234 十十 搅拌，当观察到 洗手液b洗手液c 的现象时，溶液恰好显中性。 A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 (4)结合作物实际生长需求，实践小组设计 B.洗手液b的酸性比a弱 土壤改良和作物种植方案时还需要考虑哪些 C.洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝 因素？（写一条即可） D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7 分层作业本·河南化学 53 命题点2常见酸的性质及用途（近10年连续考查） 1.【2020河南251)酸具有相似的性质，因为不同 性质。下列说法错误的是 的酸在水溶液中都能解离出 (填字母)。 A.白醋和稀硫酸中均含有H a.H20 b.H, c.H* d.OH B.白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 2.【2022河南251门在实验室常用浓硫酸作干燥 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 剂，这是因为浓硫酸具有 (填字母)。 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈 a.酸性 b.吸水性 会减少 c.氧化性 d.脱水性 7.[2025重庆]某同学对硫酸的知识梳理如下： 3.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法 ①浓硫酸具有腐蚀性 不正确的是 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能用于工业除铁锈 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即涂上质量分数 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 为1%的硼酸溶液 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小 其中正确的组合是 液滴 A.①③④ B.①④⑤ 4.2016河南233)门浓硫酸和浓盐酸敞口放置均 C.②③⑤ D.②④⑤ 会变稀，这是为什么？ 8.[2024洛阳二模]某探究小组的同学用如图装置 进行实验。分别将无色酚酞溶液和浓盐酸滴 入a、b两支试管中，能说明Ca(OH)2和盐酸 拓展训练 发生反应的现象是 下列物质敞口放置于空气中一段时间，请 判断各溶液的变化： 该实验说明浓盐酸的物理性质有 ①浓盐酸 ②烧碱溶液 ③石灰水 无色酚 酞溶液 浓盐酸 ④食盐水 ⑤浓硫酸 澄清 (1)会变质的是 (填序号，下同)。 石灰水 (2)因变质而质量增大的是 9.[2024滨州]小海用如图所示的思维导图总结了 (3)因变质而质量减小的是 稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (4)质量增大且没有发生变质的是 酸碱 (5)质量减小且没有发生变质的是 指示剂 (6)不需要密封保存的是 某些 ⑤ ① 某些金属 金属 盐酸 氧化物 5.[2024解析与检测]实验室有两瓶失去标签的无 ④ ③ 部分盐 色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能 碱 区分两瓶溶液的是 ( (1)该同学向稀盐酸中滴人紫色石蕊试液，发 A.紫色石蕊试液 B.生锈的铁钉 现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 (2)铁锈的主要成分是Fe,03,试写出盐酸除铁 6.[2025德阳]食用白醋中通常含有3%~5%的醋 锈的化学方程式： 酸(CH,C00H),白醋与稀硫酸有相似的化学 54 分层作业本·河南化学 一战成名新中考 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (3)实验①中，盐酸、硫酸都能使指示剂变色 (填字母)。 的本质原因是溶液中都含有 (填离子 A.Mg B.C02 符号)。 C.Na,CO D.Mg(OH)2 实验②中，铝和稀硫酸反应刚开始没有气泡 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发 产生的原因是 现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试 液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶 实验③中，小组同学根据实验③中的现象判 液的溶质是 (填化学式，不考 断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法 虑酚酞)。 是否正确？理由是： 10.项目式学可[2025许昌襄城县二模]酸在工业、 【任务三】制酸 医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的 (4)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如 就是盐酸和硫酸。某中学化学兴趣小组对酸 图2： 的相关性质展开了如下项目式探究： 氧气、 【任务一】初识盐酸和硫酸 氧气 催化剂 S(单质点燃 S0 加热 酸 2500mL 步骤 步骤Ⅱ 步骤m，sO S0, 分析纯 图2 密度：1.18g/cm 性状：有刺激性气味的无色液体 ①在S、S02、S03、H,S04四种物质中，硫元素 分子量：36.46 CAS编号：7647-01-0 的化合价表现为+4价的物质是 (填 符合：GB/622-93 化学式)。 图1 ②写出上述转化流程步骤Ⅲ中所发生反应的 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无 化学方程式。 法看清药品名称和化学式。根据残留的部分 信息可以判断出该酸为 (写出主要成 (5)现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的 分的化学式)。 质量分数，把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加 (2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将 入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗。 量为107.6g(产生的气体全都逸出)，请计算 然后涂上3%~5%的 (填“碳酸 该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多 氢钠”“氢氧化钠”或“硼酸”)溶液，以防灼伤 少？（结果精确到0.1%) 皮肤。 【任务二】探究酸的共性 实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指 示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。 实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放 入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验 现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡 产生 实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生 大量气泡。 分层作业本·河南化学 55一战成名新中考 后溶液呈蓝色，说明溶液中一定含有硝酸铜，则锌完全反 （二)1.CO,(合理即可)Na,C0, 应，溶液中也含有硝酸锌，但由于不确定硝酸银是否完全 2.H+和0H(或氢离子和氢氧根离子) 反应，则溶液中可能含有硝酸银。 3.H,S0,+Ca(0H),=CaS0,+2H,0 10.(1)Zn+Cu(N03),Zn(N0,),+Cu Ca(OH),+MgCl,Mg(OH),+CaCL (2)不存在(3)C+(或铜离子) Ca(0H)2+C02==CaC0,↓+H,0(合理即可) 【解析】(1)将金属X插人烧杯内的AgNO,溶液中，观察 Ca(OH),+Na,CO,=CaCO+2NaOH 到溶液颜色变蓝，X是铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸 三)1.C0 铜和银，硝酸铜溶液显蓝色，再加人锌粉后，溶液由蓝色 2.Na,CO,+Ba(OH),-BaCO+2NaOH 变为无色，反应的化学方程式为Zn+Cu(N0,), Na,C0,+CaCl,—CaCO,↓+2NaCl(合理即可) Z(NO,),+Cu。(2)在金属活动性顺序中，锌的活动性 Na,CO,+2HCl=2NaCl+H,O+CO,↑（合理即可） 强于铜，铜的活动性强于银，当铜盐、与银盐同时存在 2NaOH+CO, --Na,CO,+H,O 时，锌置换出银，硝酸银完全反应后，再置换铜，溶液蓝 四)1.CaC0, Cao 色消失，溶液中铜离子全部被Z置换出来，溶液中一定 不存在银离子，烧杯内的溶液中一定不存在AgNO,。 2.CaC0,高温 CaO+C0,↑ (3)由于锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银 Ca0+H,O-Ca(OH), 完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银离 C0,+Ca(OH),一CaC0,↓+H,O(合理即可) 子首先变为零，A为银离子，铜离子在银离子反应完后再 CaCl,+Na,C0,=CaCO3↓+2NaCl(合理即可) 反应，铜离子不断减少至零，C为铜离子，整个反应过程 一阶命题点精准练 中锌离子在一直增加，则B为锌离子。 命题点1酸碱指示剂及溶液pH 11.(1)R+2HCI RCL +H, 1.A2.(1)×(2)×(3)×3.D4.A5.B (2)一定含有Ag、Cu、R 6.(1)玻璃棒过滤 (3)Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小：Zn与 (2)用玻璃棒蘸取上层清液滴到H试纸上，显色后立刻 Cu(NO,)2和R(NO,)2溶液反应，溶液质量均增大。当 与标准比色卡对比，读出土壤浸液的pH 增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。 (3)多于熟石灰溶液先变红后逐渐变紫 【解析】(1)由R(NO,),可知R在反应中失去两个电子， (4)植物生长所适宜的pH(或阳光、雨水和温度的影响 所以R与盐酸反应的化学方程式为R+2HCl一RC,+ 等，合理即可)。 H,↑。(2)在硝酸银、硝酸铜、R(NO,)2的混合溶液中 命题点2 常见酸的性质及用途 加入一定量的锌粉，由于金属的活动性顺序是锌>R>H> 1.c2.b3.C 铜>银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完 4.因为浓硫酸具有吸水性，溶剂会增多：浓盐酸具有挥发 全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸 性，溶质会减少 铜完全反应后，锌再与硝酸R反应生成硝酸锌和R:由 【拓展训练】(1)②③(2)②(3)③(4)⑤(5)① 于铜、银均不能与稀盐酸反应，R、锌能与稀盐酸反应，则 (6)④ 充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说 5.D6.C7.B 明滤渣中含有能与酸反应的活泼金属，则得到的固体中 8.a试管中溶液由红色变成无色挥发性 一定含有银、铜、R,可能含有锌。 9.(1)红(2)Fe,0,+6HCl2FeCL,+3H,0 (3)Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag (3)C(4)NaCl和Na0H 10.(1)HC1 65 216 (2)碳酸氢钠 Zn+R(NO),=Zn(NO),+R (3)H铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 65 <65 不正确，碳酸盐和盐酸也会产生气泡 Zn+Cu(NO3)=Zn(NO;)2+Cu (4)①S0,②H,0+S03—H,S0 65 64 (5)解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量 根据锌与硝酸银、硝酸R和硝酸铜反应的化学方程式， 不变，则反应产生的二氧化碳气体的质量=12.0g+100g 锌与硝酸银反应后溶液质量减少，锌与硝酸铜和硝酸R 107.6g=4.4g: 反应后溶液质量都会增大，当溶液中硝酸银的质量比较 设该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x。 小，而硝酸铜和硝酸R质量较大时，溶液质量会增大。 Na,CO,+2HCI=-2NaCl+H,0+CO, 所以得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能 106 44 增大 12.0g×x 4.4g 大单元复习5 常见的酸、碱、盐 106_12.0gxx x≈88.3% 444.4g 天单元体系构建 答：该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数约是88.3%。 【思维导图】<=>H+OH—H,0氮 命题点3常见碱的性质及用途 【构建物质网络关系】 1.B2.A3.C (一)1.有白色沉淀产生 4.C【拓展判断】(1)V(2)V(3)×(4)V 2.Zn+2HC—ZnC,+H,↑Ca(0H)2+2HC1 5.熟石灰可用来改良酸性土壤（或用石灰浆粉刷墙壁或用 CaCl,+2H,O Na,CO,+2HCI 2NaCl+H,O+CO, 石灰乳与硫酸铜配制农药波尔多液等)。 CuO+2HCI CuCl,H,O BaCL H,SO, 6.(1)二氧化碳（或C02)(2)2Na0H+C02==Na2C03+ H,0(3)Na,S0 BaS0,↓+2 HCI AgNO,+HCl=AgC1↓+HNO, 7.(1)Na,CO,+Ca(OH),=CaCO,+2NaOH 3.②③④⑤6 (2)氯化钙、氢氧化钙[或CaCL,、Ca(OH),J] 参考答案及重难题解析·河南化学 9