精品解析：2026届四川省字节精准教育联盟高三上学期一模化学试题

字节精准教育联盟·NCS高2025届高考适应性考试(一诊) 化学 注意事项： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 考试结束后，只交回答题卡。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是 A. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，维生素C体现氧化性 B. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等物质还原金属化合物得到 C. 非处方药不需要凭医生处方，可自行购买，其包装上有“OTC”标识 D. 污水处理过程中加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A. H2S的电离方程式：H2S2H++S2- B. 有机物不存在顺反异构 C. 环己醇()中没有手性碳原子 D. 分子的空间填充模型： 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 0.1mol苯中含碳碳双键的数目为0.3 C. 1mol丙烷分子中含共价键的数目为 D. 氢氧根离子含有的电子数为 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 5. 一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是 A. E的杂化方式为杂化 B. E、Y、Z均满足稳定结构 C. 简单离子半径由大到小： D. 电负性由大到小： 6. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，2个可氧化1个 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 过程Ⅱ能得出，氧化性大小顺序为： 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 基态原子的未成对电子数： C. 阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y D. 与均为非极性分子 8. 有机化合物M是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 的分子式为 B. 分子中的碳原子有和两种杂化方式 C. M分子中所有原子可能共平面 D. M可以发生水解和加成反应 9. 下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．溶液转移 D．浓硫酸稀释 A. A B. B C. C D. D 10. 在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)，反应过程如图所示。ads代表吸附态，下列说法错误的是 A. 该反应中，乙烯的吸附过程要释放能量 B. 中间体转化为EO(ads)的活化能为83kJ/mol C. 生成两种产物的过程均有π键断裂和σ键生成 D. 反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大 11. 下列事实与所给解释不相符的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 铂在王水中的溶解性大于浓硝酸 王水的氧化性更强 C 淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力 具有强亲水性 D 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大 A. A B. B C. C D. D 12. 下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl NaOH B C D A. A B. B C. C D. D 13. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间运动状态，X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y的原子核外只有一个未成对电子，Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，Y的原子半径小于Z。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 单质熔点： D. 简单氢化物稳定性： 14. CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是 A. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 D. 该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5 15. 以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO(部分夹持装置略)。下列说法错误的是 已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。 A. 装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯 D. 装置⑥发生的反应是 二、解答题(共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分) 16. 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题： 实验(一)制备。 步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)； 步骤2：经过滤得到溶液； 步骤3：将溶液加热至制得白色固体。 （1）仪器L的名称是___________，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是___________。 （2）甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为___________。 （3）在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为___________。 实验(二)测定某空气中的含量。 步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为； 步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液； 步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。 相关反应：，，，。 （4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是___________。 （5）步骤2中加入过量KI的目的是___________，配制溶液时玻璃棒的作用是___________。 （6）根据上述相关数据，该空气中的含量为___________(用含、的代数式表示)。 17. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。 （1）煤的液化发生的主要反应之一为，在不同温度下，。 ①_______0(填“>”、“＜”、“=”)。 ②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则此时生成的速率_______消耗的速率(填“>”、“＜”、“=”)。 （2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。 甲醇制烯烃的主要反应有： I. Ⅱ. Ⅲ. ①转化为的热化学方程式为Ⅳ：_______。 ②恒压条件下，加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）我国科学家开发的特殊催化剂用于制备，有利于实现“双碳”目标：，过程中可得副产物甲酸：。 ①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的与，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是_______(填“主反应”或“副反应”)；600K后，的体积分数减小的主要原因为_______。 ②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数_______。 18. 气态含氮化合物及相关转化是科学家研究的热门问题。请回答下列问题： （1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。 ①该历程中决速步骤的反应方程式为___________。 ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是___________。 （2）用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知： 写出NH3催化还原NO的热化学方程式___________；若该反应为吸热反应，则反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 （3）一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示： ①在A点时，(N2O)___________(N2)(填“>”、“<”或“=”)。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________(已知：气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数)。 19. 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。 （2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为___________。写出反应②中第一步反应的化学方程式___________。 （3）写出C与/反应产物的结构简式___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）H中含氧官能团的名称是___________。 （6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 字节精准教育联盟·NCS高2025届高考适应性考试(一诊) 化学 注意事项： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 考试结束后，只交回答题卡。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是 A. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，维生素C体现氧化性 B. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等物质还原金属化合物得到 C. 非处方药不需要凭医生处方，可自行购买，其包装上有“OTC”标识 D. 污水处理过程中加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C作为抗氧化剂，通过被氧化来防止食物氧化，因此体现还原性，而非氧化性，A错误； B．焦炭、CO、H2等还原剂在高温下可还原金属氧化物得到金属，如炼铁，B正确； C．非处方药标识为“OTC”，无需处方即可购买，C正确； D．聚合氯化铝作为混凝剂，通过吸附使悬浮物聚沉，D正确； 故选A。 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A. H2S的电离方程式：H2S2H++S2- B. 有机物不存在顺反异构 C. 环己醇()中没有手性碳原子 D. 分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，且以第一步电离为主，则电离方程式为，A错误； B．中含有碳碳双键，且构成碳碳双键的每个碳原子上连接的两个基团均不相同，所以存在顺反异构，B错误； C．中环上有5个C原子都连接2个H原子，而连接的C原子属于六元环上的对称位置，也导致该C原子无4个不同的基团，故不存在手性碳原子，C正确； D．二氧化硫分子的中心S原子有1个孤电子对，价层电子对数为2+1＝3，故为杂化、空间结构为V形，则分子的空间填充模型为，D错误； 故答案为：C。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 0.1mol苯中含碳碳双键的数目为0.3 C. 1mol丙烷分子中含共价键的数目为 D. 氢氧根离子含有的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．苯分子中不存在碳碳双键，而存在大π键结构，B错误； C．丙烷（C3H8）分子中有2个C-C键和8个C-H键，共10个共价键，1mol丙烷含10NA个共价键，C正确； D．氢氧根离子（OH⁻）的电子数为8（O）+1（H）+1（额外电子）=10，但选项未指明物质的量（如1mol），表述不完整，D错误； 故选C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH⁻，会与OH⁻反应生成碳酸根离子和水，无法共存，A错误； B．加入的溶液中含Ag⁺，Cl⁻与Ag⁺会生成AgCl沉淀，无法共存，B错误； C．澄清透明溶液中之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H⁺，会与H⁺反应生成二氧化碳和水，无法共存，D错误； 故选C。 5. 一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是 A. E的杂化方式为杂化 B. E、Y、Z均满足稳定结构 C. 简单离子半径由大到小： D. 电负性由大到小： 【答案】B 【解析】 【分析】F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，F形成1个共价键，F为H元素，E形成4个共价键，E为C元素，Y形成一个共价键，阴离子带1个负电荷，说明Y为O元素，X形成带3个正电荷的阳离子，X为Al元素，Z形成5个共价键，Z为P元素，以此解答。 【详解】A．E为C元素，在结构式中形成4个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp3杂化，A正确； B．Z（P）形成1个双键和3个单键，不满足8e⁻稳定结构，B错误； C．简单离子分别为Z3-（P3-）、Y2-（O2-）、X3+（Al3+），P3-有3个电子层，O2-和Al3+有2个电子层，电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小，故半径P3-＞O2-＞Al3+，即Z＞Y＞X，C正确； D．电负性同周期从左往右逐渐增大，所以Y（O）＞E（C），在甲烷分子中，根据化合价可推出电负性E（C）＞F（H），所以电负性：Y（O）＞E（C）＞F（H），D正确； 故选B。 6. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，2个可氧化1个 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 过程Ⅱ能得出，氧化性大小顺序为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，体现酸性氧化物与碱反应生成盐和水的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，Na2SO3中S元素由+4价升高为+6价，每个S失去2e⁻；O2中O元素由0价降低为-2价，每个O2得到4e⁻，根据电子守恒，1个可氧化2个，故B错误； C．过程Ⅰ消耗NaOH生成Na2SO3，过程Ⅱ生成NaOH，NaOH可循环利用，故C正确； D．过程Ⅱ中O2为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，故D正确； 选B。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 基态原子的未成对电子数： C. 阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y D. 与均为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y的价电子数=W的价电子数+X的价电子数，且Y只与X同周期，说明W位于X、Y的上一周期；基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种，即核外轨道数为9，短周期中第三周期元素核外轨道数为1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)=9，故Z为第三周期元素；结合阳离子结构（X为中心原子，连接两个Y和一个双键Z，Y连接三个W），可推断：W为H；X为C；Y为N；Z为S。 【详解】A．最简单氢化物沸点：X(CH4)、Y(NH3)、Z(H2S)。NH3分子间存在氢键，沸点最高；CH4和H2S均为分子晶体，H2S相对分子质量更大，沸点CH4<H2S<NH3，即X＜Z＜Y，A错误； B．基态原子未成对电子数：X(C，2p2，2个)、Y(N，2p3，3个)、Z(S，3p4，2个)，顺序为X=Z＜Y，B错误； C．阳离子中Y(N)原子形成的键角∠WYW（∠HNH），1号N含有一对孤电子对，2号N没有孤电子对，孤电子对排斥力大于成键电子对排斥力，导致键角变小，故1号Y＜2号Y，C正确； D．CO2为直线形非极性分子，SO2为V形极性分子，D错误； 故选C。 8. 有机化合物M是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 的分子式为 B. 分子中的碳原子有和两种杂化方式 C. M分子中所有原子可能共平面 D. M可以发生水解和加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由的结构式可知，的分子式为，A正确； B．由的结构式可知，分子中苯环上和酰胺键上碳原子为杂化，甲基上的碳原子为杂化，故分子中的碳原子有和两种杂化方式，B正确； C．由的结构式可知，M分子中含有甲基，甲基上的碳原子为杂化，所有原子不可能共平面，C错误； D．由的结构式可知，M中的酰胺键可以发生水解，苯环加成反应，故M可以发生水解和加成反应，D正确； 故选C。 9. 下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．溶液转移 D．浓硫酸稀释 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，挤压胶管排出气泡，操作符合规范，A正确； B．加热试管内液体时，试管夹应夹在距试管口约处，且手持试管夹时应握住长柄，不能握短柄，此操作错误，B错误； C．溶液转移至容量瓶时，需用玻璃棒引流且烧杯嘴紧靠玻璃棒，同时容量瓶瓶塞应倒置以防污染，操作不规范，C错误； D．浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，图示为水倒入浓硫酸，易因放热导致液体飞溅，操作错误，D错误； 故答案选A。 10. 在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)，反应过程如图所示。ads代表吸附态，下列说法错误的是 A. 该反应中，乙烯的吸附过程要释放能量 B. 中间体转化为EO(ads)的活化能为83kJ/mol C. 生成两种产物的过程均有π键断裂和σ键生成 D. 反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量低于产物总能量，乙烯的吸附过程为放热反应，需要释放能量，故A正确。 B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为(-93 kJ·mol-1) -(-176 kJ·mol -1)=83 kJ·mol-1，故B正确。 C．乙烯中有碳碳双键，与氧气反应，π键发生断裂，生成的乙醛和环氧乙烷中均有单键，形成新的σ键，故C正确。 D．根据勒夏特列原理，升高温度会促使吸热反应方向进行。由于反应是放热的，升高温度会使平衡逆向移动，降低乙烯的转化率。因此，故D错误。 故选D。 11. 下列事实与所给解释不相符的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 铂在王水中的溶解性大于浓硝酸 王水的氧化性更强 C 淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力 具有强亲水性 D 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱的离散性源于电子能量的量子化，电子只能处于特定的能级，跃迁时吸收或发射的光子能量也是特定的，A正确； B．铂在王水中的溶解性大于浓硝酸，并不是因为王水的氧化性更强，而是氯离子与铂配位形成稳定的配离子，促进了铂的溶解，B错误； C．淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力是因为聚丙烯酸钠的强亲水性基团-COONa能与水形成氢键，C正确； D．纳米材料比表面积大，表面能高，导致熔点降低，D正确； 故答案选B。 12. 下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl NaOH B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O→NaCl：Na2O与HCl反应生成NaCl，可一步实现；NaCl→NaOH：需电解饱和食盐水，自然界中无电解条件，不能一步转化；NaOH→Na2O：NaOH受热不分解生成Na2O，A错误； B．CO2→H2CO3：CO2溶于水生成碳酸，一步实现；H2CO3→Ca(HCO3)2：碳酸与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，自然界溶洞中常见；Ca(HCO3)2→CO2：Ca(HCO3)2分解生成CO2，钟乳石形成过程涉及，三步均一步实现，B正确； C．Fe2O3→Fe(OH)3：Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，需先与酸反应再与碱反应，不能一步转化；→：与盐酸反应生成；不能一步转化为，C错误； D．H2O2→O2：分解可一步实现；O2→H2O：燃烧或呼吸作用可一步实现；H2O→H2O2：自然界中H2O无法一步氧化生成H2O2，D错误； 故选B。 13. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间运动状态，X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y的原子核外只有一个未成对电子，Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，Y的原子半径小于Z。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 单质熔点： D. 简单氢化物稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间运动状态，说明原子的轨道数为3，则M为B元素；Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，则Z为Mg元素；X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则X为N元素；Y的原子核外只有一个未成对电子，原子半径小于Z，则Y为F元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：N＞Be，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能： Be＞Mg，所以第一电离能：N＞Mg，A正确； B．三氟化硼分子中硼原子的阶层电子对数为3+（3-1×3）×=3、孤对电子对数为（3-1×3）×=0，分子的空间结构为平面正三角形，三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为3+（5-1×3）×=4、孤对电子对数为（5-1×3）×=1，分子的空间结构为三角锥形，则键角：BF3＞NF3，B错误； C．硼单质为熔点高的共价晶体，氟气是熔点低的分子晶体，则单质熔点：B＞F2，C错误； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，。简单氢化物的稳定性依次增强，则简单氢化物稳定性：HF＞NH3，D错误； 故选A。 14. CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是 A. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 D. 该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度促进醋酸电离（吸热反应），c(H⁺)增大，且Ka随温度升高而增大，A正确； B．加入CH3COONa固体增加CH3COO⁻浓度，使得平衡逆向移动，B错误； C．滴加浓盐酸引入大量H⁺，虽然平衡逆向移动，但总c(H⁺)增大，C错误； D．Ka仅与温度有关，温度不变则Ka不变，D错误； 故选A。 15. 以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO(部分夹持装置略)。下列说法错误的是 已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。 A. 装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯 D. 装置⑥发生的反应是 【答案】B 【解析】 【分析】装置①为CO的制取装置，②为除去CO中可能混有的甲酸蒸汽、CO2、SO2等气体的装置，③为CO的干燥装置，④为CO还原氧化铁的装置，⑤为检验反应生成CO2的装置，⑥为除去CO气体的装置。 【详解】A．甲酸在浓硫酸加热条件下脱水生成CO和水，浓硫酸在此反应中作催化剂加快反应速率，同时作为脱水剂促进CO反应正向进行，A正确； B．装置②的作用是除去CO中可能混有的甲酸蒸气（甲酸易挥发），若用饱和Na2CO3溶液，甲酸会与之反应生成CO2（2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2↑+H2O），引入的CO2会干扰后续装置⑤对CO还原氧化铁生成CO2的检验；装置③应为干燥装置，盛装浓硫酸，B错误； C．点燃装置④（CO还原氧化铁）前需排尽装置内空气，防止CO与空气混合加热爆炸，装置⑥中PdCl2溶液遇CO产生黑色Pd沉淀，当⑥中出现黑色沉淀时，说明CO已充满装置，空气已排尽，此时点燃④的酒精灯安全，C正确； D．PdCl2中Pd2+被CO还原为Pd单质（黑色），CO被氧化为CO2，结合得失电子守恒和原子守恒，反应方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，D正确； 故选B。 二、解答题(共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分) 16. 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题： 实验(一)制备。 步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)； 步骤2：经过滤得到溶液； 步骤3：将溶液加热至制得白色固体。 （1）仪器L的名称是___________，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是___________。 （2）甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为___________。 （3）在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为___________。 实验(二)测定某空气中的含量。 步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为； 步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液； 步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。 相关反应：，，，。 （4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是___________。 （5）步骤2中加入过量KI的目的是___________，配制溶液时玻璃棒的作用是___________。 （6）根据上述相关数据，该空气中的含量为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 干燥管或球形干燥管 ②. 受热均匀，便于控制温度 （2） （3） （4）使与充分反应 （5） ①. 使全部转化为 ②. 搅拌、引流 （6） 【解析】 【分析】将碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃，充分反应后得到含的混合物(难挥发)，经过滤得到溶液，将溶液加热至制得白色固体；向含中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为，实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末，溶于去离子水，再加入过量KI粉末和适量，配制成250 mL溶液，用标准溶液滴定，最终计算出该空气中CO的含量。 【小问1详解】 由图可知，仪器L的名称是干燥管(或球形干燥管)，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，受热均匀，便于控制温度； 【小问2详解】 甲装置中生成时只生成了一种还原产物，说明只生成了二氧化氮，所以该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 R为二氧化氮，在乙装置中生成了两种盐，分别是硝酸钠和亚硝酸钠，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 为了使CO与充分反应，可采用“缓慢通入空气”的方式来实现目的； 【小问5详解】 和KI反应生成碘单质，为了使测量结果更准，可以加入过量KI可以使尽可能全部转化为；配制溶液时，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌加快溶解，转移溶液时需要玻璃棒引流，所以玻璃棒的作用有搅拌、引流； 【小问6详解】 根据反应式可知，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为，则消耗的硫代硫酸钠为0.02c mol，根据，与硫代硫酸钠反应的碘单质为0.01c mol，根据反应，消耗的，根据反应，消耗的，在溶液中，消耗的，则与CO反应的I2O5的物质的量，故，其含量为：。 17. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。 （1）煤的液化发生的主要反应之一为，在不同温度下，。 ①_______0(填“>”、“＜”、“=”)。 ②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则此时生成的速率_______消耗的速率(填“>”、“＜”、“=”)。 （2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。 甲醇制烯烃的主要反应有： I. Ⅱ. Ⅲ. ①转化为的热化学方程式为Ⅳ：_______。 ②恒压条件下，加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）我国科学家开发的特殊催化剂用于制备，有利于实现“双碳”目标：，过程中可得副产物甲酸：。 ①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的与，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是_______(填“主反应”或“副反应”)；600K后，的体积分数减小的主要原因为_______。 ②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. < ②. < （2） ①. ②. 增大 （3） ①. 主反应 ②. 正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动 ③. 0.4 【解析】 【小问1详解】 ①由不同温度下的K值，升高温度，K值减小，则平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，＜0。 ②若反应在容积为2 L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则，则反应逆向进行，此时生成的速率＜消耗的速率； 【小问2详解】 ①已知： I. Ⅱ. 由盖斯定律，3×I-2×Ⅱ得反应Ⅳ： ； ②I为气体分子数增大的反应，恒压条件下，加入作为稀释剂，则反应中各物质分压减小，平衡正向移动，使得反应Ⅰ中的产率将增大。 【小问3详解】 ①活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，由图，升高温度的过程中，生成HCOOH的反应首先达到平衡，说明生成HCOOH反应的活化能较小，发生速率较快，故主反应与副反应中活化能较大的反应是主反应；正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动，使得600K后，的体积分数减小； ②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为，的物质的量为2.5mol，则共反应氢气3.5mol，由三段式： 平衡时二氧化碳、氢气、甲酸分别为0.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，则该温度下，副反应的平衡常数。 18. 气态含氮化合物及相关转化是科学家研究的热门问题。请回答下列问题： （1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。 ①该历程中决速步骤的反应方程式为___________。 ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是___________。 （2）用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知： 写出NH3催化还原NO的热化学方程式___________；若该反应为吸热反应，则反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 （3）一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示： ①在A点时，(N2O)___________(N2)(填“>”、“<”或“=”)。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________(已知：气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多 （2） ①. ②. 高温 （3） ①. < ②. 16 【解析】 【小问1详解】 ①决速步骤是速率最慢的，活化能最高的，因此由图可知反应的方程式为：；故答案为。 ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，接触面积越大，反应速率越快；故答案为分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多。 【小问2详解】 假设为①式，为②式，则①-3×②得到，由盖斯定律知该反应的；该反应是吸热的熵增反应，则在高温下反应可自发进行；故答案为 ；高温。 【小问3详解】 ①由图知，在A点时，CO的物质的量继续减少，反应正向进行， (N2O)< (N2)；故答案为<。 ②列三段式计算，，若平衡时总压强为p kPa，平衡时CO与N2O的分压均为：，CO2和N2的分压均为：，故化学平衡常数，故答案为16。 19. 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。 （2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为___________。写出反应②中第一步反应的化学方程式___________。 （3）写出C与/反应产物的结构简式___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）H中含氧官能团的名称是___________。 （6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式___________。 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. 消去反应 ②. +CH3CHO→ （3） （4） （5）硝基、酯基和羰基 （6） 【解析】 【分析】由合成路线，A的分子式为，在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为，则A为，B与发生加成反应生成，再发生消去反应生成C，C的结构简式为，C与发生加成反应得到，再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为，B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为，F的结构简式为，可推知E为，F与反应生成G，G与D反应生成H，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，B的化学名称为苯甲醛； 【小问2详解】 由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与发生碳氧双键的加成反应生成，再发生消去反应生成C()，故第二步的反应类型为消去反应，反应②中第一步反应的化学方程式为：+CH3CHO→； 【小问3详解】 C的结构简式为，C与发生加成反应得到； 【小问4详解】 由分析可知，E为； 【小问5详解】 根据结构简式，H中含氧官能团的名称是：硝基、酯基和羰基； 【小问6详解】 C的结构简式为，分子式为，其同分异构体X可发生银镜反应，说明含有醛基，又与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸，则X的取代基处于苯环的对位，满足条件的X的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $