题型01 原子结构与性质综合题（期末真题汇编，山东专用）高二化学上学期

题型01 原子结构与性质综合题 1.(2024-2025高二上·山东省青岛市·期末) 上海交通大学课题组近期合成一种光催化剂G，其结构简式如图。 回答下列问题： （1）Ir在周期表中与Co同列。Co的原子序数为___________，其基态原子价电子排布式为___________，G中Ir的配位数为___________，组成G的元素中原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （2）表示F原子激发态的电子排布式有___________(填标号，下同)，其中能量最高的是___________。 A． B． C． D． （3）组成G的元素的杂化方式共有___________种。吡啶()含有与苯类似的大键，可表示为___________，G中N原子使用___________轨道与Ir原子成键。 2.(2024-2025高二上·山东省济南市·期末)用作牙膏的添加剂可预防龋齿。 回答下列问题： 在元素周期表中位置为______；基态 F原子的价电子排布式为______；同周期中，基态原子未成对电子数比 O多的元素是______填元素符号。 比较和的还原性：______填“>”或“<”，下同，键角：______。 已知：的结构为，的结构为。 ①中P原子采取的轨道杂化方式为______，中P的化合价为______。 ②与水反应生成两种钠盐，该过程中键断裂，反应的化学方程式为______。 3.(2024-2025高二上·山东省济南市薛城区、山亭区·期末)碳元素可以形成许多重要的化合物。回答下列问题： (1)某同学将C原子的基态电子排布式写成，违背了__________原理。碳元素与其相邻的两种元素的电负性由大到的顺序为__________。 (2)柠檬酸的结构简式如图。 ①该结构中碳原子的杂化方式有__________。 ②1mol柠檬酸分子中。氧原子与碳原子形成的σ键数为__________mol，Π键数为__________mol；氧原子所形成的极性键数为__________mol。 (3)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)的化学式为。 ①的基态价电子排布式为__________，所具有的能级数为__________。 ②根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为__________；形成的大Π键为__________。 4.(2024-2025高二上·山东省潍坊市·期末)如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： 元素①②基态原子核外未成对电子数之比为______。 元素③基态原子的价电子轨道表示式为______，原子核外电子有______种空间运动状态。 元素④在周期表中的位置是______，元素⑤位于周期表中的______区。 比较第一电离能元素⑥______⑦填“>”“<”或“=”，下同。比较酸性强弱______ 从结构的角度分析原因______。 5.(2024-2025高二上·山东省实验中学·期末)回答下列问题： 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为______ 填下列序号，它是______ 填“极性”或“非极性”分子。 极性键 非极性键 极性键和非极性键 ②电负性：S ______ 填“>”或“<”，中硫的化合价为______。 ③分子中S原子的杂化轨道类型为______。 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子用元素符号或化学式表示。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式______；分子中键与键数目之比为______。 ②Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为______ 用元素符号表示。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有______。写出两个即可 6.(2024-2025高二上·山东省菏泽市·期末)元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等 C 第一至第四电离能：I1=738kJ·mol−1；I2=1451 kJ·mol−1；I3=7733 kJ·mol−1；I4=10540 kJ·mol−1 D 最高正价与最低负价的代数和为4 F 前四周期中电负性最小 回答下列问题： （1）C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈___________形。A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是___________(填化学式)。 （2）固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为___________(填化学式)。 （3）HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10−4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10−7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________。 （4）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。 DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角：∠1___________ ∠2(填“>”“<”或“=”)。 （5）D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 7．(2024-2025高二上·山东省泰安市新泰第一中学·期末)I．X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。 (1)W核外电子空间运动状态共有 种。 (2)基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，的价电子排布式为 ，Q在周期表中的位置是 区。 (3)Y与W可形成化合物YW3。资料显示：Y元素电负性略大于W；YW3可溶于水发生水解反应。试判断YW3可能的水解产物为 (写化学式)。 II．2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题： (4)钠在火焰上灼烧的产生黄光是一种 (填字母)。 a．吸收光谱    b．发射光谱 (5)某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了 。 (6)P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为 ，电负性P O(填“>”或“<”)。 8．(2024-2025高二上·山东省潍坊青州第一中学·期末)W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，回答下列问题： (1)由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2，有关这些微粒的叙述正确的是 (填标号)。 a．得电子能力：②>①　　　　b．表示基态原子(或离子)的是：①② c．微粒半径：①>②    　　　　d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ (2)YR3是一种重要的电子工业材料。分子的极性：YR3 XR3(填“>”或“<”或“=”)；YR3与YW3结构相似，YW3易与过渡金属阳离子形成配离子而YR3不能，原因是 。 (3)同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有 种；Z与Y形成的固态Y2Z5由YZ和YZ两种离子组成，固态Y2Z5中Y原子的杂化方式为 ，YZ的电子式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 原子结构与性质综合题 1.(2024-2025高二上·山东省青岛市·期末) 上海交通大学课题组近期合成一种光催化剂G，其结构简式如图。 回答下列问题： （1）Ir在周期表中与Co同列。Co的原子序数为___________，其基态原子价电子排布式为___________，G中Ir的配位数为___________，组成G的元素中原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （2）表示F原子激发态的电子排布式有___________(填标号，下同)，其中能量最高的是___________。 A． B． C． D． （3）组成G的元素的杂化方式共有___________种。吡啶()含有与苯类似的大键，可表示为___________，G中N原子使用___________轨道与Ir原子成键。 【答案】（1） ①. 27 ②. ③. 6 ④. （2） ①. BD ②. B （3） ①. 3 ②. ③. 杂化 【解析】【小问1】Co的原子序数为27；其基态原子价电子排布式为；由图可知，G中Ir与6个原子形成配位键，配位数为6；H原子半径最小，组成G的元素中原子半径最小的是H； 【小问2】F原子核外有9个电子，因此表示F原子激发态的电子排布式有B．、D．，高能级电子越多，激发态能量越高，其中能量最高的是B．； 【小问3】G中含有苯环和-CF3，碳原子的杂化方式有sp2、sp3；Ir有6个轨道参与杂化；可知组成G的元素的杂化方式共有3种；苯环中每个碳原子为sp2杂化，各提供一个没有参与杂化的轨道，肩并肩形成6原子6电子的大π键，表示为，则吡啶()含有与苯类似的大键，可表示为；G中N原子形成2个σ键，有1个孤电子对，为杂化，使用杂化轨道与Ir原子成键。 2.(2024-2025高二上·山东省济南市·期末)用作牙膏的添加剂可预防龋齿。 回答下列问题： 在元素周期表中位置为______；基态 F原子的价电子排布式为______；同周期中，基态原子未成对电子数比 O多的元素是______填元素符号。 比较和的还原性：______填“>”或“<”，下同，键角：______。 已知：的结构为，的结构为。 ①中P原子采取的轨道杂化方式为______，中P的化合价为______。 ②与水反应生成两种钠盐，该过程中键断裂，反应的化学方程式为______。 【答案】第3周期Ⅰ族；；N；   <；>；   ①；； ②  【解析】本题考查了原子结构、杂化理论、原子核外电子排布、物质性质等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。 在元素周期表中位置为：第3周期Ⅰ族，基态F原子的价电子排布式为：，同周期中，基态原子未成对电子数比O多的元素是N元素，价电子中含3个未成对电子， 故答案为：第3周期Ⅰ族；；N； 同主族非金属元素由上向下非金属性依次减弱，其相应离子的还原性越强，还原性的强到弱的顺序为：，同主族非金属元素由上向下电负性依次减小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以氢化物的键角由大到小的顺序为：， 故答案为：<；>； ①的结构为分析可知，中P原子采取的轨道杂化方式为：，的结构为，P元素化合价价， 故答案为：；； ②与水反应生成两种钠盐，该过程中键断裂，反应生成NaF和，反应的化学方程式为：， 故答案为：。 3.(2024-2025高二上·山东省济南市薛城区、山亭区·期末)碳元素可以形成许多重要的化合物。回答下列问题： (1)某同学将C原子的基态电子排布式写成，违背了__________原理。碳元素与其相邻的两种元素的电负性由大到的顺序为__________。 (2)柠檬酸的结构简式如图。 ①该结构中碳原子的杂化方式有__________。 ②1mol柠檬酸分子中。氧原子与碳原子形成的σ键数为__________mol，Π键数为__________mol；氧原子所形成的极性键数为__________mol。 (3)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)的化学式为。 ①的基态价电子排布式为__________，所具有的能级数为__________。 ②根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为__________；形成的大Π键为__________。 【答案】(1)洪特(规则）；N>C>B或NCB (2)、；7；3；11 (3)；6；平面三角形； 【解析】（1）该基态电子排布式违背了洪特规则原理。洪特规则指出，电子在填充简并轨道时，会尽可能以相同的自旋方向分别占据不同的轨道，而不是成对地占据同一轨道。同周期从左到右元素电负性增大，碳元素与其相邻的两种元素的电负性由大到小的顺序为氮>碳>硼或N>C>B。 （2）根据柠檬酸的结构简式 ①柠檬酸分子中的碳原子主要有两种杂化方式：和杂化。杂化通常出现在碳原子与双键相连的情况下，如羧基中的碳原子；杂化则出现在碳原子与单键相连的情况下，除了羧基上的碳原子其余均为杂化。 ②单键都是σ键，双键中1个σ键、一个π键。柠檬酸分子中有3个羧基，1个羟基，则1mol柠檬酸分子中，氧原子与碳原子形成的σ键数为7mol，π键数为3mol；不同种元素之间形成的共价键为极性键，则氧原子所形成的极性键数为11mol。 （3）①Fe为26号元素，基态核外电子排布式为，的基态价电子排布式为，所具有的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d，能级数为6。 ②硝酸根中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，根据价层电子对互斥理论推测硝酸根的空间构型为平面三角形；则N为杂化，N原子最外层有5个电子，3个电子分别占据1个杂化轨道与O原子形成σ键，剩余2个电子在1个p轨道上用于形成大π键，每个氧有1个p电子用于形成σ键，剩余1个p电子用于形成大π键，加上负电荷带来的一个额外电子，故4个原子用6个电子形成的大π键，表示为。 4.(2024-2025高二上·山东省潍坊市·期末)如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： 元素①②基态原子核外未成对电子数之比为______。 元素③基态原子的价电子轨道表示式为______，原子核外电子有______种空间运动状态。 元素④在周期表中的位置是______，元素⑤位于周期表中的______区。 比较第一电离能元素⑥______⑦填“>”“<”或“=”，下同。比较酸性强弱______ 从结构的角度分析原因______。 【答案】（1）3：2； （2） ；9； （3）  第四周期第Ⅵ族；ds；  （4） >；<； Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大  【解析】本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为Cl、④为Cr、⑤为Cu、⑥为As、⑦为Se，据此分析回答问题。 元素①为N、②为O，基态原子核外未成对电子数之比：3：2， 故答案为：3：2； 元素③为Cl，价电子排布式：，基态原子的价电子轨道表示式为：，原子核外电子有9种空间运动状态， 故答案为：；9； 元素④为Cr，核电荷数24，在周期表中的位置是第四周期第Ⅵ族，元素⑤为Cu，位于周期表中的ds区， 故答案为：第四周期第Ⅵ族；ds； 同周期从左到右第一电离能增大趋势，第Ⅱ、Ⅴ族元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能元素⑥>⑦，、从结构的角度分析，Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大，酸性， 故答案为：>；<； Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大。 5.(2024-2025高二上·山东省实验中学·期末)回答下列问题： 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为______ 填下列序号，它是______ 填“极性”或“非极性”分子。 极性键 非极性键 极性键和非极性键 ②电负性：S ______ 填“>”或“<”，中硫的化合价为______。 ③分子中S原子的杂化轨道类型为______。 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子用元素符号或化学式表示。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式______；分子中键与键数目之比为______。 ②Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为______ 用元素符号表示。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有______。写出两个即可 【答案】c  极性  <        3：2    能与水反应、与水都是极性分子、与水分子之间还可以形成氢键  【解析】本题考查化学键，侧重考查学生共价键的掌握情况，试题难度中等。 ①根据的分子结构可知，其结构式为，含有极性键键和非极性键键，该分子中正负电中心不重合，属于极性分子， 故答案为：c；极性； ②元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越大，非金属性，电负性；由于电负性氯大于硫，氯显价，S为价， 故答案为：<；； ③S的价层电子对数键个数+孤电子对数，分子中每个S原子价层电子对数，所以S采取杂化， 故答案为：； 元素的原子在所有原子中半径最小，X为H；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，即，Y为C；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O；X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，则Z为N；J元素原子核外的3p能级有两个电子，即，J为Si；G元素原子核外有6个未成对电子，即，G为Cr； ①由分析可知，G为Cr，则其基态原子的价电子排布式为；分子为即乙炔，结构式为，则分子中含3个键、2个键，键与键的数目之比为：3：2， 故答案为：；3：2； ②Y、Z、W分别为C、N、O，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能由大到小的顺序为， 故答案为：； ③化合物的化学式为，则在水中的溶解度较大的原因有：和都是极性分子，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；部分氨气与水反应，使溶解量增大， 故答案为：能与水反应、与水都是极性分子、与水分子之间还可以形成氢键。 6.(2024-2025高二上·山东省菏泽市·期末)元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等 C 第一至第四电离能：I1=738kJ·mol−1；I2=1451 kJ·mol−1；I3=7733 kJ·mol−1；I4=10540 kJ·mol−1 D 最高正价与最低负价的代数和为4 F 前四周期中电负性最小 回答下列问题： （1）C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈___________形。A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是___________(填化学式)。 （2）固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为___________(填化学式)。 （3）HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10−4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10−7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________。 （4）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。 DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角：∠1___________ ∠2(填“>”“<”或“=”)。 （5）D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 【答案】（1） ①. 球 ②. H2O （2） （3）2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO2 ↑ （4） ① 不相同 ②. ＞ （5）r(S2-)>r(Cl-)>r(K+) 【解析】A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，A处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多，则A为N元素；B基态原子的核外p电子与s电子数目相等，则B为O元素；C元素的第二电离能与第三电离能差异很大，则C为Mg元素；D最高正价与最低负价的代数和为4，为S元素，那么E为Cl元素；F前四周期中电负性最小，为K元素； 【小问1】基态Mg原子核外电子排布为1s22s22p63s2，基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈球形。A、B、D的简单氢化物分别为氨气、水、硫化氢，水分子能形成更多的氢键，使得水沸点最高； 【小问2】固态N2O5由两种离子构成，阴离子为平面三角形，则为，中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形；阳离子为直线形，则阳离子为，中N原子的价层电子对数为，N为sp杂化，离子的空间构型为直线形； 【小问3】由K值，HA3酸性强于碳酸，则HA3与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和NaN3，化学方程式为2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO2 ↑； 【小问4】SO3(g)以单分子形式存在，中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，由SO3(s)的结构可知，S形成4个σ键，则为sp3杂化，杂化方式方式不同；由于斥力：双键一单键>单键一单键，则键角：∠1>∠2； 【小问5】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)。 7．(2024-2025高二上·山东省泰安市新泰第一中学·期末)I．X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。 (1)W核外电子空间运动状态共有 种。 (2)基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，的价电子排布式为 ，Q在周期表中的位置是 区。 (3)Y与W可形成化合物YW3。资料显示：Y元素电负性略大于W；YW3可溶于水发生水解反应。试判断YW3可能的水解产物为 (写化学式)。 II．2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题： (4)钠在火焰上灼烧的产生黄光是一种 (填字母)。 a．吸收光谱    b．发射光谱 (5)某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了 。 (6)P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为 ，电负性P O(填“>”或“<”)。 【答案】(1)9 (2) N 3d6 d (3)NH3和HClO (4)b (5)泡利原理 (6) 哑铃形 < 【分析】基态X原子价电子排布式为，n=2，X为C，基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等，Z为O，X、Y、Z 原子序数依次增大，Y为N，W是第三周期电负性最大的元素，W为Cl，基态Q原子有四个未成对电子，Q为Fe。据此解答： 【详解】（1）W为Cl，原子核外有17个电子，共占据9个轨道，核外电子空间运动状态共有9种； （2）Q为Fe，基态Fe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，最高能层为第四层，符号为N；Fe2+的价电子排布为：3d6；Fe在周期表位于第四周期第Ⅷ族，d区； （3）Y与W可形成化合物YW3，为NCl3，水解反应为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，所以水解产物为NH3和HClO； （4）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为B； （5）2p轨道上有2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理； （6）已知P是15号元素，P原子最高能级为3p电子，3p的电子云轮廓形状为哑铃形，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下元素的电负性依次减小，故电负性P＜O。 8．(2024-2025高二上·山东省潍坊青州第一中学·期末)W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，回答下列问题： (1)由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2，有关这些微粒的叙述正确的是 (填标号)。 a．得电子能力：②>①　　　　b．表示基态原子(或离子)的是：①② c．微粒半径：①>②    　　　　d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ (2)YR3是一种重要的电子工业材料。分子的极性：YR3 XR3(填“>”或“<”或“=”)；YR3与YW3结构相似，YW3易与过渡金属阳离子形成配离子而YR3不能，原因是 。 (3)同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有 种；Z与Y形成的固态Y2Z5由YZ和YZ两种离子组成，固态Y2Z5中Y原子的杂化方式为 ，YZ的电子式为 。 【答案】(1)bd (2) > F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致NF3中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键 (3) 3 sp、sp2 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向，则W为H元素；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，则Y为N元素、Z为O元素、R为F元素；X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1，则X为B元素。 【详解】（1）由电子排布式可知，①为基态B+离子、②为基态硼原子、③为激发态硼原子； a．B+离子易得到1个电子形成硼原子，所以B+离子的得到电子的能力强于硼原子，故错误； b．由分析可知，①为基态B+离子、②为基态硼原子，故正确； c．原子失去电子形成的阳离子的离子半径小于原子的原子半径，则B+离子的微粒半径小于硼原子，故错误； d．基态硼原子的能量低于激发态硼原子，电离一个电子所需最低能量高于激发态硼原子，基态B+离子的2s轨道为稳定的全充满结构，较难失去1个电子，则电离一个电子所需最低能量高于基态硼原子，所以电离一个电子所需最低能量的大小顺序为①>②>③，故正确； 故选bd； （2）XR3(三氟化硼)分子中硼原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，属于结构对称的非极性分子，YR3(三氟化氮)分子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，属于结构不对称的极性分子，所以三氟化氮的极性大于三氟化硼；F元素的电负性比N元素大，三氟化氮分子中氮氟键的成键电子偏向于氟原子，导致分子中氮原子核对孤电子对吸引能力增强，难以提供孤电子对形成配位键，所以氨分子易与过渡金属阳离子形成配离子而三氟化硼不能； （3）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氖元素、氟元素、氮元素的第一电离能大于氧元素； 固态Y2Z5(N2O5)固体中，NO离子中氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为sp杂化，离子的空间结构为直线形，电子式为，离子中氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为sp2杂化，则五氧化二氮分子中氮原子的杂化方式为sp、sp2杂化。 / 学科网（北京）股份有限公司 $