精品解析：辽宁省鞍山市铁东区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

化学试卷 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的近似相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Mn-55 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 日常生活发生的下列变化中属于物理变化的是 A. 酒精燃烧 B. 铁制品生锈 C. 蜡烛熔化 D. 葡萄酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精燃烧，有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化。 B、铁制品生锈，发生缓慢氧化，有氧化铁等新物质生成，属于化学变化。 C、蜡烛熔化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 正确的操作是实验成功的保证，如图所示实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. O2的验满 C. 溶解固体 D. 塞橡胶塞 【答案】B 【解析】 【详解】A、长颈漏斗下端没有液封，与大气压连通，无法检查装置气密性，该选项不符合题意。 B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故可将带火星木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已经集满，该选项符合题意。 C、量筒用于量取液体体积，不可在量筒中溶解固体，该选项不符合题意。 D、连接仪器时，不可将试管抵在桌面，防止试管被压破，该选项不符合题意。 故选B。 3. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出红光 B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 水通电分解，电极附近产生氢气和氧气 D. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是红光，故选项实验现象描述不正确。 B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项实验现象描述正确。 C、水通电分解，电极附近产生氢气和氧气，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确。 D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体，而不是黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 故选B。 5. 下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 臭氧 D. PM2.5 【答案】B 【解析】 【详解】造成大气污染的来源有有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，二氧化碳不属于空气污染物。故选B。 6. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉。工业生产铈(Ce)盐的过程中，发生的一个反应为2Ce(OH)4+8HCl=2CeCl3+8X+Cl2↑，X的化学式为 A. HCl B. H2O C. H2 D. O2 【答案】B 【解析】 【详解】依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Ce、O、H、Cl个数分别为2、8、16、8，反应后Ce、O、H、Cl个数分别为2、0、0、8，则8X中含有8个O和16和H，则X为H2O。 故选B。 7. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钽是一种金属元素 B. 钽的元素符号为Ta C. 每个钽原子中含73个中子 D. 钽的相对原子质量为180.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、钽元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钽的元素符号为Ta，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钽的原子序数为73，原子中原子序数=质子数=73；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钽的相对原子质量为180.9，中子数近似等于相对原子质量-质子数=180.9-73≈108，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钽的相对原子质量为180.9，故选项说法正确。 故选C。 8. 化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯(化学式为C5H10O2)具有苹果香味。有关丁酸甲酯的说法正确的是 A. 该物质由三个元素组成 B. 丁酸甲酯分子由5个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. 碳、氢元素的质量比为1：2 D. 丁酸甲酯中碳元素质量分数最高 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，该物质由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、由化学式可知，丁酸甲酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，每个丁酸甲酯分子由5个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意； C、该物质中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意； D、该物质中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最高，符合题意。 故选D。 9. 下列实验中出现的异常现象分析不合理的是 A. 高锰酸钾制氧气用排水法收集时，始终收集不到氧气——可能装置漏气 B. 高锰酸钾制氧气用排水法收集氧气纯度低——导管口刚有气泡就开始收集 C. 做铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂——刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶中 D. 给试管里的固体加热时造成试管炸裂——固定时试管口向上倾斜 【答案】C 【解析】 【详解】A、装置漏气可能导致收集不到氧气，分析合理，该选项不符合题意； B、刚有气泡就收集会混入空气导致纯度低，分析合理，该选项不符合题意； C、集气瓶底炸裂是因未放水或细沙，而非点燃火柴后立即伸入铁丝，分析不合理，该选项符合题意； D、试管口向上倾斜可能导致冷凝水倒流使试管炸裂，分析合理，该选项不符合题意； 故选C。 10. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，如图为该反应过程的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后有三种氧化物 B. 反应前后，元素化合价均不发生变化 C. 反应前后，分子的种类和数目均不变 D. 反应生成的丙和丁的质量比为22：9 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应涉及的物质为甲醛、氧气、二氧化碳和水，甲醛是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意； B、甲醛中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故C、O元素的化合价发生了改变，不符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目不变，不符合题意； D、反应生成的丙和丁的质量比为：44:18=22:9，符合题意。 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4小题) 11. 实验是学习化学的途径。 【气体制取】 （1）仪器①的名称是______。 （2）若用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置是______(填字母，下同)，可用装置_____收集一瓶干燥的氧气。 （3）实验室用15.8g高锰酸钾制取氧气，可收集到气体_____g。若要用E装置收集氧气，出现_____现象，说明已经集满。 【化学反应】 （4）完成下列表格： 实验项目 实验内容 现象与分析 ①去除水中难溶性杂质 实验中玻璃棒的作用是______，过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是______(答一点即可)。 ②探究催化剂对H2O2分解速率的影响 该实验设计能否探究催化剂对反应速率的影响并说明理由。______(填“能”或“否”)，理由：______。 ③验证质量守恒定律 加热后，铜粉变成______色，小气球的作用除了形成密闭装置以外，还有_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. C （3） ①. 1.6 ②. 集气瓶口有大气泡冒出 （4） ①. 引流 ②. 滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸的边缘、仪器不干净等 ③. 否 ④. 溶液浓度不一样(或没有控制变量唯一) ⑤. 黑 ⑥. 平衡装置内外气压(或缓冲作用、防止橡胶塞弹出) 【解析】 【小问1详解】 由仪器的形状和用途可知仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 ①用过氧化氢溶液制取氧气，反应条件是常温，反应物状态是固体和液体，故发生装置是A； ②收集一瓶干燥的氧气，氧气的密度比空气大，故应该使用向上排空气法收集，故选C。 【小问3详解】 ①已知高锰酸钾的质量为15.8g，可根据化学方程式中高锰酸钾和氧气的质量比来计算生成的氧气的质量。 解：设氧气的质量为x。 解得 答：氧气的质量为1.6g。 ②用排水法收集氧气，当观察到瓶口有大气泡冒出，则说明氧气已经集满。 【小问4详解】 ①过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅；过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，使得滤液没有经过滤纸就流到烧杯中、仪器不干净等。 ②该实验不能探究催化剂对反应速率的影响，原因是：存在两个变量，除了有无二氧化锰，过氧化氢的浓度也不一样。 ③铜粉与氧气加热后生成了黑色的氧化铜；该过程中压强先变大，后变小，故气球还有平衡装置内外气压，防止橡胶塞弹出的作用。 12. 化学与人类社会息息相关。 I化学与生活 （1）保温杯中的茶漏能将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是______。 （2）O3、K2FeO4和Ca(ClO)2是常见的净水剂，属于单质的是______(填化学式)，其中含氯净水剂中氯元素的化合价为_____价。 II.化学与航空航天 化学在促进我国航空航天事业的高速发展上发挥重要作用。 （3）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______。 （4）航天服可避免宇航员受到宇宙高能α粒子的伤害。α粒子和氢原子的相关信息如表所示，1个α粒子的质量大约是1个氢分子质量的______倍。 微粒种类 质子数 中子数 α粒子 2 2 氢原子 1 0 III.化学与技术 液态甲醇(化学式为CH3OH)是内燃机的燃料，该燃料生产流程及使用如图1所示。请回答： （5）电解装置中发生反应的化学方程式为______，在这个过程中，不发生改变的粒子是______(填符号)。 （6）反应装置中用CuO作为催化剂，则反应的化学方程式为______。 （7）甲醇(CH3OH)的产率受催化剂CuO质量分数的影响如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为______，甲醇(CH3OH)的产率最高。 （8）该生产流程的优点是______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. O3 ②. +1 （3）吸附性 （4）2 （5） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. H、O （6）CO2+3H2CH3OH+H2O （7）50% （8）实现了资源的循环利用，且能减少二氧化碳的排放 【解析】 【小问1详解】 茶漏将茶叶和茶水分开，对应的实验操作名称是过滤，故应填写：过滤； 【小问2详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，是由氧元素组成，属于单质；是由钾、铁、氧三种元素组成的，属于化合物；是由钙、氯、氧三种元素组成，属于化合物； 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。已知钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则：，得； 故应填写：；+1； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能够吸附异味和色素等物质，所以航天服中用活性炭来净化呼吸产生的废气，是利用了活性炭的吸附性。故应填写：吸附性； 【小问4详解】 原子质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，一个质子和一个中子的质量大约相等。α粒子的质子数为2，中子数为2，则α粒子的质量相当于2+2=4个质子（或中子）的质量；氢原子的质子数为1，中子数为0，则氢分子的质量相当于2个质子的质量。所以1个α粒子的质量大约是1个氢分子质量的4÷2=2倍。故应填写：2； 【小问5详解】 水发生电解，生成氧气和氢气，化学反应方程式为，由质量守恒定律可知，反应前后氢、氧原子未发生变化，故应填写：；H、O； 【小问6详解】 反应装置中和在催下下，反应生成甲醇和水，化学反应方程式为：，故应填写：； 【小问7详解】 由图2可知，其他条件相同的情况下，的质量分数为50%时，甲醇的产率最高。故应填写：50%； 【小问8详解】 该生产流程中，利用电解水产生的氢气和二氧化碳反应生成甲醇，同时甲醇又可作为内燃机燃料，这样的流程实现了资源的循环利用，且能减少二氧化碳的排放等（合理即可）。故应填写：实现了资源的循环利用，且能减少二氧化碳的排放。 13. 阅读下列短文，回答问题。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附、化学药剂等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大。代表吸附量越大)。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。化学药剂制氧原理：第一步：过碳酸钠在水中分解制得H2O2；第二步：H2O2在二氧化锰催化下生成氧气。 （1）供氧方式主要有______(写出一种即可)。 （2）深冷法制氧利用了物质的______(填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （3）图1中，表示氧分子变成氧原子的是_____(填“I”“II”或“III”)。 （4）健康人_____(填“能”或“不能”)盲目吸氧。 （5）由图2可知，25 ℃时吸附压越______(填“大”或“小”)越有利于分离N2和O2。 （6）①写出化学药剂制氧第二步反应的化学方程式：_____。 探究化学药剂制氧中试剂用量和温度对反应速率的影响，实验数据如表： 实验组 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 水体积/mL 温度/℃ 收集100mL氧气所用时间/s I 10 0.3 100 26 36.59 II 20 0.3 100 26 11.67 III a 0.3 100 41 22 ②对比实验I、III，可以探究温度对反应速率的影响，则表中a=______。 ③对比实验I、II，你能得到的结论为______。 ④图3是家用制氧机制氧装置图，图4是使用制氧机时反应速率(v)、反应物浓度(c)与不同季节的关系图，下列说法正确的是______(填字母)。 A.制氧机开始排出的氧气是不纯的 B.乙仓中的二氧化锰可以反复使用 C.夏天鱼缸中氧气含量下降时，可用该仪器救急 D.为保证制氧速率不变，夏季水位线应比冬季低 【答案】（1）氧气瓶##氧气袋##制氧机 （2）物理性质 （3）II （4）不能 （5）大 （6） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 10 ③. 其他条件相同时，过碳酸钠的质量越大，反应速率越快 ④. ABC 【解析】 【小问1详解】 供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；故填：氧气瓶或氧气袋或制氧机。 【小问2详解】 深冷法制氧利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2，是利用了物质的物理性质差异；故填：物理性质。 【小问3详解】 由图1可知，表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ；故填：Ⅱ。 【小问4详解】 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧；故填：不能。 【小问5详解】 由图2可知，25 ℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，原因是25 ℃时，随着吸附压增大，氮气和氧气的吸附量差值逐渐增大；故填：大。 【小问6详解】 ①化学药剂制氧第二步反应为H2O2在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑。 ②对比实验I、III，探究温度对反应速率的影响，除温度不同外，其他条件应相同，所以a=10；故填：10。 ③对比实验I、II，其它条件应相同，只有过碳酸钠质量不同，由表格中的数据可知，其他条件相同时，过碳酸钠的质量越大，反应速率越快；故填：其他条件相同时，过碳酸钠的质量越大，反应速率越快。 ④A、制氧机得到的氧气中是从水中逸出的，开始排出的氧气中混有装置中的空气和少量的水蒸气，故选项说法正确。 B、二氧化锰是该反应的催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，因此乙仓中的二氧化锰可以反复使用，故选项说法正确。 C、夏天温度升高，氧气在水中溶解度变小，为保障鱼缸中的鱼正常呼吸，可用该仪器制得的氧气给鱼缸中的鱼供氧，故选项说法正确。 D、由图2可知，在反应物浓度相同的情况下，温度越高，反应速率越快，夏季温度高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率快，产生相同量的氧气所需时间短，为了使反应平稳进行，夏季水位线应比冬季高一些，故选项说法不正确。 故选ABC。 14. 同学们在老师的组织下展开了关于气体和水的项目式学习。 I：探究竹子中的气体 小王同学用矿泉水瓶，按照图1所示方法收集竹节中的气体进行研究。 （1）收集前小王同学预先将矿泉水瓶装满水，这样做的目的是______。 （2）为了进一步探究竹子里气体成分及含量，同学们进行了如下实验。 ①有同学提出可采用注水的方法将矿泉水瓶(如图2)中收集的气体排入图3集气瓶中，请问水从______(选填“a”或“b”)导管注入。 ②实验过程中观察到白磷燃烧，瓶内充满了白烟。冷却后，量筒中有水倒吸入集气瓶，说明竹节中肯定含有______，电热棒的作用______。 ③实验测得数据如表： 实验前 实验后 量筒中水的体积 量筒中剩余水的体积 集气瓶中剩余气体的体积 100.0mL 60mL 350mL 请计算出该竹节中该气体的含量为______(结果保留到0.1%)。 II：探究水的组成 小李同学用图4进行电解水的实验。实验前将管A和管B装满水，接通直流电源，观察现象。 （3）用燃着的木条检验管A中的气体时，观察到的现象是______，实验过程中观察到管______(填“A”或“B”)内液面下降较快。在电解水的过程中，______能主要转化为化学能。 （4）已知相同条件下，氧气在水中的溶解性大于氢气，那么在实验中测得的A、B两管气体的体积比理论值偏______(填“小”或“大”)。 （5）已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中能够说明水可以表示为“H2O”的实验现象是______。 【答案】（1）除去装置中的空气(排净瓶中空气) （2） ①. a ②. 氧气 ③. 引燃白磷 ④. 10.3% （3） ①. 燃着的木条燃烧更旺 ②. B ③. 电 （4）小 （5）产生氧气和氢气的气体体积比为 【解析】 【小问1详解】 收集前将矿泉水瓶装满水，目的是排尽瓶内空气，保证收集到的是纯净的竹节内气体（排水法收集气体的核心原理）。 故填：除去装置中的空气(排净瓶中空气)。 【小问2详解】 ①图2中，水从a导管注入（长导管注水，水在瓶底聚集，气体从短导管b排出，确保气体被完全排入集气瓶）。 ② 白磷燃烧需要氧气，因此竹节中肯定含有氧气； 电热棒的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点（燃烧的条件之一是温度达到着火点）； ③氧气体积实验前量筒水的体积实验后量筒剩余水的体积，气体总体积氧气体积集气瓶剩余气体体积，氧气含量。 【小问3详解】 管A连接电源正极，产生的是氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺； 管B连接电源负极，产生的是氢气（氢气体积是氧气体积的2倍），因此观察到B管内液面下降较快； 电解水过程中，电能主要转化为化学能。 故填：燃着的木条燃烧更旺；B；电。 【小问4详解】 氧气在水中溶解性大于氢气，会导致实际收集的氧气体积比理论值少，因此A（氧气）、B（氢气）两管气体的体积比（理论 ）会偏小，（实际氧气更少，体积比小于 ）。 故填：小。 【小问5详解】 同温同压下，气体体积比等于分子个数比；电解水时A、B两管中气体的体积比约为（A是氧气，B是氢气），说明水分子中氢、氧原子个数比为 2:1，因此水可表示为。 故填：产生氧气和氢气的气体体积比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的近似相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Mn-55 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 日常生活发生的下列变化中属于物理变化的是 A. 酒精燃烧 B. 铁制品生锈 C. 蜡烛熔化 D. 葡萄酿酒 2. 正确的操作是实验成功的保证，如图所示实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. O2的验满 C. 溶解固体 D. 塞橡胶塞 3. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出红光 B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 水通电分解，电极附近产生氢气和氧气 D. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生黑色固体 5. 下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 臭氧 D. PM2.5 6. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉。工业生产铈(Ce)盐的过程中，发生的一个反应为2Ce(OH)4+8HCl=2CeCl3+8X+Cl2↑，X的化学式为 A. HCl B. H2O C. H2 D. O2 7. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钽是一种金属元素 B. 钽的元素符号为Ta C. 每个钽原子中含73个中子 D. 钽的相对原子质量为180.9 8. 化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯(化学式为C5H10O2)具有苹果香味。有关丁酸甲酯的说法正确的是 A 该物质由三个元素组成 B. 丁酸甲酯分子由5个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. 碳、氢元素的质量比为1：2 D. 丁酸甲酯中碳元素质量分数最高 9. 下列实验中出现的异常现象分析不合理的是 A. 高锰酸钾制氧气用排水法收集时，始终收集不到氧气——可能装置漏气 B. 高锰酸钾制氧气用排水法收集氧气纯度低——导管口刚有气泡就开始收集 C. 做铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂——刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶中 D. 给试管里固体加热时造成试管炸裂——固定时试管口向上倾斜 10. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，如图为该反应过程的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后有三种氧化物 B. 反应前后，元素化合价均不发生变化 C. 反应前后，分子的种类和数目均不变 D. 反应生成的丙和丁的质量比为22：9 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4小题) 11. 实验是学习化学的途径。 【气体制取】 （1）仪器①的名称是______。 （2）若用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置是______(填字母，下同)，可用装置_____收集一瓶干燥的氧气。 （3）实验室用15.8g高锰酸钾制取氧气，可收集到气体_____g若要用E装置收集氧气，出现_____现象，说明已经集满。 【化学反应】 （4）完成下列表格： 实验项目 实验内容 现象与分析 ①去除水中难溶性杂质 实验中玻璃棒的作用是______，过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是______(答一点即可)。 ②探究催化剂对H2O2分解速率的影响 该实验设计能否探究催化剂对反应速率的影响并说明理由。______(填“能”或“否”)，理由：______。 ③验证质量守恒定律 加热后，铜粉变成______色，小气球的作用除了形成密闭装置以外，还有_____。 12. 化学与人类社会息息相关。 I.化学与生活 （1）保温杯中的茶漏能将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是______。 （2）O3、K2FeO4和Ca(ClO)2是常见的净水剂，属于单质的是______(填化学式)，其中含氯净水剂中氯元素的化合价为_____价。 II.化学与航空航天 化学在促进我国航空航天事业的高速发展上发挥重要作用。 （3）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______。 （4）航天服可避免宇航员受到宇宙高能α粒子的伤害。α粒子和氢原子的相关信息如表所示，1个α粒子的质量大约是1个氢分子质量的______倍。 微粒种类 质子数 中子数 α粒子 2 2 氢原子 1 0 III.化学与技术 液态甲醇(化学式为CH3OH)是内燃机的燃料，该燃料生产流程及使用如图1所示。请回答： （5）电解装置中发生反应化学方程式为______，在这个过程中，不发生改变的粒子是______(填符号)。 （6）反应装置中用CuO作为催化剂，则反应的化学方程式为______。 （7）甲醇(CH3OH)的产率受催化剂CuO质量分数的影响如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为______，甲醇(CH3OH)的产率最高。 （8）该生产流程的优点是______。 13. 阅读下列短文，回答问题。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附、化学药剂等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大。代表吸附量越大)。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。化学药剂制氧原理：第一步：过碳酸钠在水中分解制得H2O2；第二步：H2O2在二氧化锰催化下生成氧气。 （1）供氧方式主要有______(写出一种即可)。 （2）深冷法制氧利用了物质的______(填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （3）图1中，表示氧分子变成氧原子是_____(填“I”“II”或“III”)。 （4）健康人_____(填“能”或“不能”)盲目吸氧。 （5）由图2可知，25 ℃时吸附压越______(填“大”或“小”)越有利于分离N2和O2。 （6）①写出化学药剂制氧第二步反应的化学方程式：_____。 探究化学药剂制氧中试剂用量和温度对反应速率的影响，实验数据如表： 实验组 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 水体积/mL 温度/℃ 收集100mL氧气所用时间/s I 10 0.3 100 26 36.59 II 20 0.3 100 26 11.67 III a 0.3 100 41 22 ②对比实验I、III，可以探究温度对反应速率的影响，则表中a=______。 ③对比实验I、II，你能得到的结论为______。 ④图3是家用制氧机制氧装置图，图4是使用制氧机时反应速率(v)、反应物浓度(c)与不同季节的关系图，下列说法正确的是______(填字母)。 A.制氧机开始排出的氧气是不纯的 B.乙仓中的二氧化锰可以反复使用 C.夏天鱼缸中氧气含量下降时，可用该仪器救急 D.为保证制氧速率不变，夏季水位线应比冬季低 14. 同学们在老师的组织下展开了关于气体和水的项目式学习。 I：探究竹子中的气体 小王同学用矿泉水瓶，按照图1所示方法收集竹节中的气体进行研究。 （1）收集前小王同学预先将矿泉水瓶装满水，这样做的目的是______。 （2）为了进一步探究竹子里气体成分及含量，同学们进行了如下实验。 ①有同学提出可采用注水的方法将矿泉水瓶(如图2)中收集的气体排入图3集气瓶中，请问水从______(选填“a”或“b”)导管注入。 ②实验过程中观察到白磷燃烧，瓶内充满了白烟。冷却后，量筒中有水倒吸入集气瓶，说明竹节中肯定含有______，电热棒的作用______。 ③实验测得数据如表： 实验前 实验后 量筒中水的体积 量筒中剩余水的体积 集气瓶中剩余气体的体积 100.0mL 60mL 350mL 请计算出该竹节中该气体的含量为______(结果保留到0.1%)。 II：探究水的组成 小李同学用图4进行电解水的实验。实验前将管A和管B装满水，接通直流电源，观察现象。 （3）用燃着的木条检验管A中的气体时，观察到的现象是______，实验过程中观察到管______(填“A”或“B”)内液面下降较快。在电解水的过程中，______能主要转化为化学能。 （4）已知相同条件下，氧气在水中的溶解性大于氢气，那么在实验中测得的A、B两管气体的体积比理论值偏______(填“小”或“大”)。 （5）已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中能够说明水可以表示为“H2O”的实验现象是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $