精品解析：广东省惠州市惠城区惠阳高级中学2025-2026年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期九年级化学科 期中质量监测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 2025年9月1日起，我国对铜精矿中的砷、镉、汞限值提出更高要求，体现了我国对环境保护和工业安全的高度重视。其中砷、镉、汞指的是 A. 分子 B. 离子 C. 元素 D. 原子 2. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 白土烧瓷 D. 甘蔗榨汁 3. 用浓氨水与酚酞溶液探究分子运动现象的实验不涉及图标是 A. 排风 B. 明火 C. 洗手 D. 护目镜 4. 下列为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 屠呦呦 D. 张青莲 5. 化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是 A. 钠离子：Na+1 B. 4个氢原子：4H C. 2个氮分子：2N D. 氧化铝：AlO 6. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 液体的量取 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 7. 2025年2月，我国科学家通过精确控制单层二硫化钼晶界形成，实现了高效盐水分离。钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 表示一个钼元素 B. 钼原子的质量是 C. 钼原子的质子数为42 D. 钼和硫的本质区别是中子数不同 8. 下列说法错误的是 A. 空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源 B. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐 C. 按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1% D. 空气中的氧气化学性质比较活泼，常温时就可与一些物质发生化学反应 学校兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，请完成下面小题。 9. 该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，A是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），B是二氧化锰（MnO2）。其中二氧化锰中锰元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 10. 制氧时反应仓内黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。此时过滤仓中的水起不到的作用是 A. 观察氧气生成的速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气的生成速率 D. 过滤杂质提纯氧气 11. 下列与“制氧机”实践课有关的说法错误的是 A. 制取过程涉及化学变化 B. 制取的氧气可用作燃料 C. 制取完成后二氧化锰可回收再用 D. 反应仓的仓体材料应选择无毒环保的 12. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A. 地球中水的储量 B. 氦原子结构模型 C. 地壳中元素的含量 D. 净水程度 13. 在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，“企鹅酮”（C10H14O）是一种分子结构类似企鹅的物质。关于企鹅酮的说法正确的是 A. 企鹅酮是由分子构成的 B. 企鹅酮各元素中氧元素的质量分数最小 C. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成 D. 企鹅酮的相对分子质量为140 14. 在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟(如图所示)，白烟是氨气与氯化氢反应生成氯化铵(NH3+HCl=NH4Cl)。下列说法正确的是 A. 氨分子和氯化氢分子在不断运动 B. 氨分子和氯化氢分子运动的速率相等 C. 氯化铵微粒不运动 D. 该反应说明化学变化中分子不可再分 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．探究的催化作用 C．测定空气中氧气的含量 D．探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分) 16. 按要求回答下列问题(填化学符号) （1）氦气___________； （2）2个氧原子___________； （3）钙离子___________； （4）保持氮气化学性质的最小粒子___________； （5）标出碳酸钠中碳元素的化合价___________； （6）氯化钙___________； （7）地壳中含量最多的金属元素___________。 17. 阅读下列科普短文，然后回答问题。 臭氧的化学符号是。在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气()并放出大量的热。臭氧的氧化能力比强得多，若将通过臭氧发生器，在放电条件下从臭氧发生器出来的气体中含有3%的。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面处有一层厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。为何它又成了危害健康的污染物了呢？ 地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。 自2013年以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天臭氧、二氧化氮()浓度随时间变化的曲线图。 （1）臭氧()的物理性质是___________(任写一条)。 （2）臭氧属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是___________。 （4）在臭氧发生器中，氧气转变为臭氧的过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （5）据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是___________。 A. 8∶00~10∶00 B. 10∶00~12∶00 C. 12∶00~14∶00 D. 14∶00~16∶00 （6）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 臭氧层具有吸收紫外线的作用 B. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害 （7）二氧化硫遇到臭氧微热，即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫跟水反应能生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法。写出二氧化硫与臭氧反应的符号表达式：___________。 18. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题。 （1）写出标号a的仪器名称___________。 （2）用装置A制氧气反应的符号表达式为___________，基本反应类型是___________反应：后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择___________(填序号)。 （3）则当实验中观察到气泡___________冒出时可以开始收集气体，实验结束后要先将导管移出水面后再熄灭酒精灯，原因是___________。 用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下： ①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据； ②将氧气缓慢倒入倾倒室； ③提起中间隔板； ④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 （4）图像中P点所对应的操作步骤是___________(填序号)。 （5）结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是___________。 （6）该探究实验能说明氧气的性质是___________。 19. 某小组在做双氧水制氧气的实验时不小心把双氧水洒到了水泥地上，意外地发现地上立即产生大量的气泡，于是他们对这一现象产生了探究兴趣。 【提出问题】 ①除二氧化锰外，水泥是否也能作双氧水分解的催化剂？ ②它的催化效果是否比二氧化锰更好？ 【设计实验】 小雨以收集氧气所需时间为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略) 实验序号 3%双氧水溶液体积 其他物质质量 时间/s ① 10 mL 200 ② 10 mL 水泥块： 100 ③ 10 mL 二氧化锰：0.5 g 67 （1）加入水泥块的质量为___________；对比实验②和实验①，得到的实验结论是___________。 （2）为进一步探究该反应中水泥块是否作为催化剂，将实验②反应后的混合物___________(填操作)、洗涤、干燥、称量，这样做的目的是___________；同时还需验证___________，才能证明水泥块是此实验的催化剂。请写出该反应的符号表达式___________。 （3）你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是___________。 （4）为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图1所示，与c连接的是a端，进行操作时集气瓶中未装满水，对实验测量结果___________(填“会”或“不会”)产生影响。 （5）利用数据传感技术可以直观地比较气体的生成速率。小芳同学利用图2装置，测得瓶内气压随时间的变化如图3所示，可判断曲线___________(填“A”或“B”)表示无二氧化锰条件下发生的反应。 20. 化学具有重要价值。 Ⅰ．化学与净水 某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示，请回答下列问题： （1）操作①的名称是___________。此过程需要用到玻璃棒，其作用是___________。 （2）利用如图所示的装置进行操作②。此操作中活性炭的作用是___________。为了净化效果更好，待处理的水应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 Ⅱ．化学与生活 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有着至关重要的作用，下表是某地区市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答问题： 配料 氯化钠、碘酸钾() 含碘量 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避光、避热、密封、防潮 （3）“加碘食盐”中的碘是指___________(填“分子”或“原子”或“元素”)。 （4）由使用方法和贮存指南可推知碘酸钾的化学性质之一是___________。 （5）根据标签内容，在炒菜时，你认为加入碘盐的最佳时间是___________。 Ⅲ．化学与微观粒子 根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 （6）图中粒子中，具有相似化学性质的是___________(填字母，下同)；在化学反应中易失电子的是___________。 （7）E能形成的离子是___________(填离子符号)。 21. 请回答下列问题。 （1）我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的质子数为30，中子数比质子数多4个，则这种锌原子的中子数为___________，核外电子数为___________，该锌原子的相对原子质量近似为___________。 水是生命之源，如图所示的是实验室电解水的装置。请回答下列问题： （2）b管连接的是电源的___________极。 （3）实验中产生气体的体积比___________，已知标准状况下，氢气的密度约为，氧气的密度约为，则产生气体的质量比___________(填最简整数比)。 研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素。维生素是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。的香蕉含有维生素的质量为。请回答以下问题： （4）维生素含有___________种元素。 （5）维生素的相对分子质量为___________。 （6）维生素中磷元素与氢元素的质量比为___________。 （7）每天吃一条香蕉(约150 g)，则能摄入维生素的质量为___________mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期九年级化学科 期中质量监测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 2025年9月1日起，我国对铜精矿中的砷、镉、汞限值提出更高要求，体现了我国对环境保护和工业安全的高度重视。其中砷、镉、汞指的是 A. 分子 B. 离子 C. 元素 D. 原子 【答案】C 【解析】 【详解】物质由元素组成，铜精矿中的砷、镉、汞指的是元素，与它们的具体存在形态（分子、离子、原子）无关。 故选C。 2. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 白土烧瓷 D. 甘蔗榨汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； B、伐木制舟没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； C、白土烧瓷有新物质生成，是化学变化。符合题意； D、甘蔗榨汁没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； 故选C。 3. 用浓氨水与酚酞溶液探究分子运动现象的实验不涉及图标是 A. 排风 B. 明火 C. 洗手 D. 护目镜 【答案】B 【解析】 【详解】A、用浓氨水与酚酞溶液探究分子运动现象的实验中，浓氨水具有挥发性，需要排风，不符合题意。 B、该实验不涉及明火，符合题意。 C、实验后需洗手，以保持手部清洁，不符合题意。 D、实验过程中需要佩戴护目镜保护眼睛，不符合题意。 故选B。 4. 下列为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽在石油化工领域贡献突出，不符合题意。 B、徐寿是近代化学先驱，翻译了大量化学著作，不符合题意。 C、屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，不符合题意。 D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，符合题意。 故选D。 5. 化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是 A. 钠离子：Na+1 B. 4个氢原子：4H C. 2个氮分子：2N D. 氧化铝：AlO 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠离子：Na+，1往往省略，故A错误；B、4个氢原子：4H，原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数，故B正确；C、2个氮分子：2N2，氮气属于双原子分子，分子讲种类，讲个数，符号前面数字表示分子个数，故C错误；D、氧化铝：Al2O3，化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零原则，故D错误。 点睛∶分子，原子和离子均属于微观离子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示微粒个数。化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零的原则。 6. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 液体的量取 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确。 B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，操作正确。 C、用火柴点燃酒精灯，操作正确。 D、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方（不能伸入试管内），否则会污染试剂，操作不正确。 故选D。 7. 2025年2月，我国科学家通过精确控制单层二硫化钼晶界形成，实现了高效盐水分离。钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 表示一个钼元素 B. 钼原子的质量是 C. 钼原子的质子数为42 D. 钼和硫的本质区别是中子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，Mo可表示钼元素，一个钼原子，不能说一个钼元素，错误； B、钼原子的相对原子质量是95.95，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”， 错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以钼原子的质子数为42，正确； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，钼和硫的本质区别是质子数不同，而不是中子数不同，错误。 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. 空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源 B. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐 C. 按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1% D. 空气中的氧气化学性质比较活泼，常温时就可与一些物质发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体的化学性质稳定，它们可以制成多种用途的电光源，故说法正确； B、氮气的化学性质不活泼，无毒，因此食品包装中可充氮气防腐，故说法正确； C、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体等其他成分1%,不是按质量计算，故说法错误； D、氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应，故说法正确。 故选：C。 学校兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，请完成下面小题。 9. 该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，A是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），B是二氧化锰（MnO2）。其中二氧化锰中锰元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 10. 制氧时反应仓内黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。此时过滤仓中的水起不到的作用是 A. 观察氧气生成的速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气的生成速率 D. 过滤杂质提纯氧气 11. 下列与“制氧机”实践课有关的说法错误的是 A. 制取过程涉及化学变化 B. 制取的氧气可用作燃料 C. 制取完成后二氧化锰可回收再用 D. 反应仓的仓体材料应选择无毒环保的 【答案】9. A 10. C 11. B 【解析】 【9题详解】 二氧化锰（MnO2）中氧元素化合价为－2价，设锰元素的化合价为。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0 的规则，可得+（－2）×2=0，=+4，即锰元素化合价为+4。 综上所述：选择A。 【10题详解】 A、根据过滤仓中的水中产生气泡的快慢可观察氧气生成的速率。A不符合题意； B、过滤仓中的水蒸发吸热，可降低吸入氧气温度。B不符合题意； C、过滤仓中的水只与生成的氧气接触，无法加快氧气的生成速率。C符合题意； D、氧气经过过滤仓中的水，可以过滤杂质提纯氧气。D不符合题意。 综上所述：选择C。 【11题详解】 A、制取过程中生成的氧气是新物质，属于化学变化。A正确； B、氧气具有支持燃烧的性质，不能用作燃料。B错误； C、二氧化锰不溶于水，是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，制取完成后二氧化锰可用过滤法回收再用。C正确； D、为避免污染氧气，反应仓的仓体材料应选择无毒环保的。D正确。 综上所述：选择B。 12. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A. 地球中水的储量 B. 氦原子结构模型 C. 地壳中元素的含量 D. 净水程度 【答案】B 【解析】 【详解】A、地球中海水约占96.53%，淡水约占2.53%，陆地咸水约占0.94%，该模型符合地球上水资源的储量情况，故选项A正确； B、氦原子核中有2个质子，2个中子，根据质子数=核外电子数，核外应该有2个电子，故该模型不正确，故选项B错误； C、地壳中元素含量排序为氧、硅、铝、铁，该模型正确，故选项C正确； D、净化程度由低到高分别为静置、沉淀、吸附和蒸馏，该模型正确，故选项D正确。 故选B。 13. 在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，“企鹅酮”（C10H14O）是一种分子结构类似企鹅的物质。关于企鹅酮的说法正确的是 A. 企鹅酮是由分子构成的 B. 企鹅酮各元素中氧元素的质量分数最小 C. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成 D. 企鹅酮的相对分子质量为140 【答案】A 【解析】 【详解】A、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，故该选项说法正确； B、企鹅酮中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，质量分数最小的是氢元素，故该选项说法错误； C、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成，故该选项说法错误； D、相对分子质量等于化学式中各原子的原子个数乘以相对原子质量之和，企鹅酮的相对分子质量为：，故该选项说法错误； 故选：A。 14. 在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟(如图所示)，白烟是氨气与氯化氢反应生成氯化铵(NH3+HCl=NH4Cl)。下列说法正确的是 A. 氨分子和氯化氢分子在不断运动 B. 氨分子和氯化氢分子运动的速率相等 C. 氯化铵微粒不运动 D. 该反应说明化学变化中分子不可再分 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、分子在不断地运动，氨分子和氯化氢分子在不断运动，正确，B、由于两种分子并不是在中点位置相遇，故氨分子和氯化氢分子运动的速率不相等，根据白烟产生的位置，可判断氨气分子运动速率更快，错误，C、分子在不断地运动，氯化铵微粒仍在运动，错误，D、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，故该反应说明化学变化中分子可再分，错误，故选A 考点：分子的基本性质，化学变化的实质 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．探究的催化作用 C．测定空气中氧气的含量 D．探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示实验装置检查装置的气密性时，注射器应安装在短导管处，推动活塞，试管内气压变大，长导管内出现水柱，一段时间后水柱高度不变，说明装置气密性良好，图示操作无论装置是否漏气，都会观察到，有气泡冒出，不能达到目的。 B、催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。对比加入MnO2和未加入MnO2的过氧化氢溶液，通过带火星木条是否复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，可以探究二氧化锰的催化作用，能达到目的。 C、白磷在太阳光照射下燃烧，消耗氧气，装置内气压减小，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，可测定空气中氧气含量，能达到目的。 D、氢气只含氢元素，氧气只含氧元素，氢气燃烧生成水，说明水由氢元素和氧元素组成，能达到目的。 故选A。 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分) 16. 按要求回答下列问题(填化学符号) （1）氦气___________； （2）2个氧原子___________； （3）钙离子___________； （4）保持氮气化学性质的最小粒子___________； （5）标出碳酸钠中碳元素的化合价___________； （6）氯化钙___________； （7）地壳中含量最多的金属元素___________。 【答案】（1）He （2）2O （3） （4） （5） （6） （7）Al 【解析】 【小问1详解】 氦气由氦原子构成，其化学式用元素符号表示，即He； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O； 【小问3详解】 钙离子的离子符号为； 【小问4详解】 保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为； 【小问5详解】 碳酸钠中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故碳酸钠中碳元素的化合价为+4价表示为； 【小问6详解】 氯化钙中氯元素的化合价为-1价、钙元素的化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钙的化学式为； 【小问7详解】 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，则地壳中含量最多的金属元素为铝，其元素符号为Al。 17. 阅读下列科普短文，然后回答问题。 臭氧的化学符号是。在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气()并放出大量的热。臭氧的氧化能力比强得多，若将通过臭氧发生器，在放电条件下从臭氧发生器出来的气体中含有3%的。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面处有一层厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。为何它又成了危害健康的污染物了呢？ 地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。 自2013年以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天臭氧、二氧化氮()浓度随时间变化的曲线图。 （1）臭氧()的物理性质是___________(任写一条)。 （2）臭氧属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是___________。 （4）在臭氧发生器中，氧气转变为臭氧的过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （5）据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是___________。 A. 8∶00~10∶00 B. 10∶00~12∶00 C. 12∶00~14∶00 D. 14∶00~16∶00 （6）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 臭氧层具有吸收紫外线的作用 B. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害 （7）二氧化硫遇到臭氧微热，即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫跟水反应能生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法。写出二氧化硫与臭氧反应的符号表达式：___________。 【答案】（1）淡蓝色气体##有鱼腥臭味的气体 （2）单质 （3）带火星的木条复燃 （4）化学 （5）D （6）B （7） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，根据文章内容，臭氧的物理性质是：淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。 【小问2详解】 臭氧（O3）由一种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质。 【小问3详解】 臭氧的氧化能力比氧气强，能使带火星的木条复燃。 【小问4详解】 氧气（O2）转变为臭氧（O3），生成了新物质，属于化学变化。 【小问5详解】 由图可知，14:00~16:00时段臭氧浓度最高，污染最严重，故选D。 【小问6详解】 A、短文中明确提到“臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线”，因此臭氧层具有吸收紫外线的作用，该说法正确。 B、短文中指出“强烈的阳光照射会加速（地表臭氧的）这一反应”，说明天气晴朗（阳光强烈）时，地表臭氧含量会升高；阴天阳光弱，臭氧生成速率慢，所以地表臭氧含量与天气阴晴有关，该说法错误。 C、臭氧的作用具有两面性：臭氧层是生命的保护层（有益），但地表臭氧是污染空气、危害健康的污染物（有害），因此对人类有益也有害，该说法正确。 故选B。 【小问7详解】 二氧化硫与臭氧在微热条件下反应生成三氧化硫，符号表达式为。 18. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题。 （1）写出标号a的仪器名称___________。 （2）用装置A制氧气反应的符号表达式为___________，基本反应类型是___________反应：后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择___________(填序号)。 （3）则当实验中观察到气泡___________冒出时可以开始收集气体，实验结束后要先将导管移出水面后再熄灭酒精灯，原因是___________。 用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下： ①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据； ②将氧气缓慢倒入倾倒室； ③提起中间隔板； ④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 （4）图像中P点所对应的操作步骤是___________(填序号)。 （5）结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是___________。 （6）该探究实验能说明氧气的性质是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 分解 ③. E （3） ①. 连续均匀 ②. 防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂 （4）③ （5）燃烧更旺 （6）具有助燃性、密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 根据图像，标号a的仪器是锥形瓶。 【小问2详解】 装置A是固体加热型发生装置，可用于加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式为； 该反应是一种物质生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法（装置E）收集的氧气更纯净，因此选E。 【小问3详解】 用排水法收集氧气时，需等气泡连续均匀冒出时再收集（避免收集到装置内的空气）； 实验结束后先移导管再灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂。 【小问4详解】 图像中P点氧气含量为最大值，此后含量逐渐减小，对应操作是“提起中间隔板（步骤③）”，氧气进入燃烧室，因此填③。 【小问5详解】 25秒后倾倒室氧气含量逐渐降低，氧气由倾倒室进入燃烧室，因此蜡烛燃烧更旺。 【小问6详解】 蜡烛在氧气中燃烧更旺盛，说明氧气具有助燃性；氧气从瓶口出来后向下扩散，说明氧气密度比空气大。 19. 某小组在做双氧水制氧气的实验时不小心把双氧水洒到了水泥地上，意外地发现地上立即产生大量的气泡，于是他们对这一现象产生了探究兴趣。 【提出问题】 ①除二氧化锰外，水泥是否也能作双氧水分解的催化剂？ ②它的催化效果是否比二氧化锰更好？ 【设计实验】 小雨以收集氧气所需时间为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略) 实验序号 3%双氧水溶液体积 其他物质质量 时间/s ① 10 mL 200 ② 10 mL 水泥块： 100 ③ 10 mL 二氧化锰：0.5 g 67 （1）加入水泥块的质量为___________；对比实验②和实验①，得到的实验结论是___________。 （2）为进一步探究该反应中水泥块是否作为催化剂，将实验②反应后的混合物___________(填操作)、洗涤、干燥、称量，这样做的目的是___________；同时还需验证___________，才能证明水泥块是此实验的催化剂。请写出该反应的符号表达式___________。 （3）你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是___________。 （4）为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图1所示，与c连接的是a端，进行操作时集气瓶中未装满水，对实验测量结果___________(填“会”或“不会”)产生影响。 （5）利用数据传感技术可以直观地比较气体的生成速率。小芳同学利用图2装置，测得瓶内气压随时间的变化如图3所示，可判断曲线___________(填“A”或“B”)表示无二氧化锰条件下发生的反应。 【答案】（1） ①. 0.5g ②. 水泥块加快了过氧化氢的分解速率 （2） ①. 过滤 ②. 验证水泥块质量在反应前后是否改变 ③. 水泥块的化学性质在反应前后是否保持不变 ④. （3）比较水泥块和二氧化锰的催化效果 （4）不会 （5）B 【解析】 【小问1详解】 实验需控制变量（其他物质质量一致），因此水泥块质量与实验③中二氧化锰质量相同，为0.5g； 实验①无其他物质、用时200s，实验②加水泥块、用时100s，说明水泥块加快了过氧化氢的分解速率。 【小问2详解】 分离反应后混合物中的固体水泥块，需用过滤操作； 催化剂的定义要求“反应前后质量不变”，因此称量的目的是验证水泥块质量在反应前后是否改变； 催化剂还需满足“反应前后化学性质不变”，因此需额外验证其化学性质在反应前后是否保持不变； 过氧化氢在水泥块催化下分解为水和氧气，符号表达式为。 【小问3详解】 实验②（水泥块）和实验③（二氧化锰）的变量是催化剂种类，通过收集相同体积氧气的用时，可比较两者的催化效果。 【小问4详解】 实验以“收集4mL氧气的时间” 为测量标准，排出水的体积即为产生氧气的体积，集气瓶未装满水不影响“收集4mL” 的体积定量。 【小问5详解】 无二氧化锰时，过氧化氢分解速率慢，瓶内气压上升更平缓；曲线B的气压变化更缓慢，因此代表无二氧化锰的反应。 20. 化学具有重要价值。 Ⅰ．化学与净水 某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示，请回答下列问题： （1）操作①的名称是___________。此过程需要用到玻璃棒，其作用是___________。 （2）利用如图所示的装置进行操作②。此操作中活性炭的作用是___________。为了净化效果更好，待处理的水应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 Ⅱ．化学与生活 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有着至关重要的作用，下表是某地区市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答问题： 配料 氯化钠、碘酸钾() 含碘量 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避光、避热、密封、防潮 （3）“加碘食盐”中的碘是指___________(填“分子”或“原子”或“元素”)。 （4）由使用方法和贮存指南可推知碘酸钾的化学性质之一是___________。 （5）根据标签内容，在炒菜时，你认为加入碘盐的最佳时间是___________。 Ⅲ．化学与微观粒子 根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 （6）图中粒子中，具有相似化学性质的是___________(填字母，下同)；在化学反应中易失电子的是___________。 （7）E能形成的离子是___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. b （3）元素 （4）受热易分解 （5）菜快出锅时 （6） ①. BE ②. CD （7）Cl- 【解析】 【小问1详解】 操作①将固体与液体分离，是过滤操作；过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；水从b端通入，可使水与活性炭充分接触，提升净化效果。 【小问3详解】 物质由元素组成，“加碘食盐” 中的“碘”强调宏观组成，指的是元素，并非具体的分子、原子。 【小问4详解】 由“勿长时间炖炒”“避热”的提示，可推测碘酸钾受热易分解。 【小问5详解】 为避免碘酸钾因高温分解，应在菜快出锅时加入碘盐。 【小问6详解】 最外层电子数决定化学性质，A、B、C、D、E的最外层电子数数分别是6、7、1、2、7，其中B、E最外层电子数相同，化学性质相似； C、D最外层电子数小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子。 【小问7详解】 E是氯原子（最外层7个电子），化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-。 21. 请回答下列问题。 （1）我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的质子数为30，中子数比质子数多4个，则这种锌原子的中子数为___________，核外电子数为___________，该锌原子的相对原子质量近似为___________。 水是生命之源，如图所示的是实验室电解水的装置。请回答下列问题： （2）b管连接的是电源的___________极。 （3）实验中产生气体的体积比___________，已知标准状况下，氢气的密度约为，氧气的密度约为，则产生气体的质量比___________(填最简整数比)。 研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素。维生素是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。的香蕉含有维生素的质量为。请回答以下问题： （4）维生素含有___________种元素。 （5）维生素的相对分子质量为___________。 （6）维生素中磷元素与氢元素的质量比为___________。 （7）每天吃一条香蕉(约150 g)，则能摄入维生素的质量为___________mg。 【答案】（1） ①. 34 ②. 30 ③. 64 （2）正 （3） ①. ②. （4）5##五 （5）231 （6） （7）0.33 【解析】 【小问1详解】 质子数为30，中子数比质子数多4，故中子数为； 原子中核外电子数=质子数，故为30； 相对原子质量近似等于质子数+中子数，即。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。b管内气体体积较小，说明是氧气，则b管连接的是电源的正极。 【小问3详解】 实验中产生气体的体积比V(H2)∶V(O2)约为2∶1； 已知标准状况下，氢气的密度约为，氧气的密度约为，则产生气体的质量比m(H2)∶m(O2)约为。 【小问4详解】 维生素（C8H10NO5P）含有C、H、N、O、P这5种元素。 【小问5详解】 维生素的相对分子质量为。 【小问6详解】 维生素中磷元素与氢元素的质量比为。 【小问7详解】 100g的香蕉含有维生素的质量为0.22mg，每天吃一条香蕉（约150g），则能摄入维生素的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $