专题07 海洋化学资源的利用（期末真题汇编，山东专用）九年级化学上学期

专题07 海洋化学资源的利用 4大高频考点概览 考点01 海洋化学资源 考点02 海水晒盐 考点03 碳酸氢钠和碳酸钠 考点04 海水制镁 地 城 考点01 海洋化学资源 1．（24-25九年级上·山东东营·期末）海水淡化常用太阳能蒸馏方法，下列有关海水淡化的说法正确的是 A．海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 B．海水淡化的原理与实验室过滤的操作相同 C．海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大 D．海水淡化获得的淡水属于溶液 【答案】C 【解析】A、海水淡化常用太阳能蒸馏方法，海水淡化过程中，只有水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，故选项错误； B、海水淡化的原理是蒸馏，实验室过滤操作的原理是根据物质颗粒大小不同将物质分离，原理不同，故选项错误； C、海水暴晒一段时间后，其中的水分减少，即溶剂减少，溶质氯化钠（食盐）保持不变，则剩余海水中食盐的质量分数会变大，故选项正确； D、海水淡化常用太阳能蒸馏方法，获得的淡水中只含有水一种物质，不属于溶液，故选项错误； 故选：C。 2．（24-25九年级上·山东泰安·期末）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 【答案】D 【解析】A、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，故选项说法错误； B、海水“晒盐”析出氯化钠，剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误； C、海水淡化能得到淡水，剩余物质有着很大的利用价值，剩海水淡化后得到的剩余物质中含有NaCl、MgCl2等，可用于工业生产食盐和提取镁等，故选项说法错误； D、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，故选项说法正确； 故选：D。 （24-25九年级上·山东泰安·期末）二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。山东是海洋大省，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。完成下面小题。 3．下列有关海洋资源的叙述正确的是 A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化 B．利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化 C．因为海水中含有，所以可以直接电解海水得到金属镁 D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 4．如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：（1）该粗盐中含泥沙、、等杂质： （2）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。 A．Y溶液一定是碳酸钠溶液 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．流程Ⅲ中吸氨的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 【答案】3．B 4．A 【解析】3．A、利用多级闪急蒸馏法淡化海水过程中无新物质生成，属于物理变化，选项叙述不正确； B、利用蒸发结晶法从海水中提取食盐过程中无新物质生成，属于物理变化，选项叙述正确； C、海水中除了氯化镁以外还有其他物质，故不可以直接电解海水得到金属镁，选项叙述不正确； D、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳与水，二氧化碳会加剧温室效应，选项叙述不正确； 故选B； 4．A、 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，故氯化钡溶液是为了除去杂质硫酸钠，过量X与过量Y是为了除去氯化镁、氯化钙，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠与碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，故碳酸钠溶液在氯化钡溶液后可除去过量的氯化钡，故X溶液、Y溶液是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，故Y溶液不一定是碳酸钠溶液，选项说法不正确； B、 生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，选项说法正确； C、 依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，选项说法正确； D、 流程Ⅲ中吸氨的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收，选项说法正确； 故选A； 5．（24-25九年级上·山东济宁·期末）下列化学方程式与事实相符、书写无误且基本反应类型判断也正确的是 A．在纯氧中点燃铁丝：；化合反应 B．实验室制取氧气的一种方法：；分解反应 C．向食盐水中滴加硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；复分解反应 D．服用含氢氧化铝的药物中和胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反应 【答案】C 【解析】A、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，化学式为Fe3O4，而不是Fe2O3，化学方程式书写错误，A 不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，原方程式未配平，正确的化学方程式为 ，B 不符合题意； C、氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO3）反应生成硝酸钠（NaNO3）和氯化银沉淀（AgCl），化学方程式书写正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应 ，C 符合题意； D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式书写正确，但中和反应不是基本反应类型，该反应属于复分解反应，D 不符合题意。 故选：C。 6．（24-25九年级上·山东烟台·期末）海洋蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和利用具有重要意义。 海水淡化：用如图所示装置进行蒸馏法淡化海水。 （1）要证明蒸馏水中不含NaCl，可向制得的蒸馏水中滴加AgNO3溶液，不出现 (填现象)即可证明。 （2）为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是 (写1条) 海水晒盐： （3）从海水中获得食盐是通过 (填“蒸发或降温”)结晶实现的。采取这种结晶方法是因为NaCl的溶解度随温度的变化 。 用含有CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质的粗盐制取纯碱，如下图所示。 （4）操作Ⅰ依次是加入：稍过量的烧碱溶液、BaCl2溶液和 溶液。溶液B里加入适量的Y溶液的目的是 。 （5）沉淀池中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析其原因是 。 （6）除去制取的纯碱产品中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。 （7）母液中加入食盐，可以得到氯化铵晶体，在农业上可以做氮肥。向氯化铵晶体中加入熟石灰研磨检验铵态氮肥，该反应的化学方程式是 。 【答案】（1）白色沉淀 （2）将小试管 b 浸在冷水中（或延长导管长度等合理答案） （3）蒸发 改变不大 （4）Na2CO3/碳酸钠 除去过量的NaOH与Na2CO3 （5）氨气极易溶于水且其水溶液显碱性，能与二氧化碳和水反应生成的碳酸反应，从而吸收更多的二氧化碳，有利于生成更多的碳酸氢钠 （6）加热 （7） 【解析】（1）氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO3​）反应会生成氯化银（AgCl）白色沉淀，若蒸馏水中不含NaCl，则滴加AgNO3溶液不会出现白色沉淀。 （2）降低温度或增加水蒸气在导管中流动的时间都可以使水蒸气的冷凝效果更好。 （3）海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出； 因为氯化钠的溶解度随温度的变化改变不大，所以适合用蒸发结晶的方法从海水中获得食盐。 （4）粗盐中含有CaCl2​、MgSO4​，加入烧碱（NaOH）溶液除去MgSO4中的Mg2+，加入BaCl2溶液除去，再加入碳酸钠（Na2CO3）溶液除去CaCl2和过量的BaCl2​； 溶液 B 中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的 Y 溶液（稀盐酸）可以除去这两种杂质。 （5）要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析其原因是：氨气极易溶于水且其水溶液显碱性，能与二氧化碳和水反应生成的碳酸反应，从而吸收更多的二氧化碳，有利于生成更多的碳酸氢钠。 （6）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热可将碳酸钠产品中的少量碳酸氢钠杂质除去。 （7）氯化铵（NH4Cl）与熟石灰[Ca(OH)2]反应生成氯化钙（CaCl2）、氨气（NH3）和水，化学方程式为。 地 城 考点02 海水晒盐 1．（24-25九年级上·山东淄博·期末）实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量，下列说法错误的是 A．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度 B．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏高 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干 【答案】B 【解析】A、实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度，以便确定需要加水的体积，故选项说法正确； B、如果粗盐未能充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏少，则实验结果中氯化钠的含量将偏低，故选项说法错误； C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故选项说法正确； D、蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，利用余热将其蒸干，故选项说法正确； 故选：B。 2．（22-23九年级上·山东淄博·期末）下列叙述中正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 【答案】A 【解析】A、海水“晒盐”后剩余的苦卤是食盐的饱和溶液，故A选项叙述正确，符合题意； B、除去食盐中难溶性杂质的方法是过滤，该过程没有新物质生成，属于物理方法，故B选项叙述错误，不符合题意； C、蒸发结晶食盐时，当蒸发皿中出现较大量的固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余液体蒸干，故C选项叙述错误，不符合题意； D、粗盐中的可溶性离子一般需要转化成沉淀而除去，因此多次蒸发结晶不能除去粗盐中可溶性杂质，故D选项叙述错误，不符合题意。 故选A。 3．（24-25九年级上·山东滨州·期末）实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。 （1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量氢氧化钙溶液，再加入过量碳酸钠溶液，依次加入的目的是 ，写出两种盐之间发生反应的化学方程式 。 （2）实验过程中，用到的操作有 ，得到食盐晶体时应在 （填仪器名称）中加热得到。 【答案】（1）分别除去少量的氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钙 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （2）溶解、过滤、蒸发结晶 蒸发皿 【解析】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钙溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙；依次加入的目的是除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca(OH)2；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 故填：分别除去少量的氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钙；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （2）实验过程中用到的操作是溶解、过滤、蒸发结晶；由于氯化钠溶解度受温度影响较小，得到食盐晶体时，应进行蒸发操作，应在蒸发皿中进行，故填：溶解、过滤、蒸发结晶；蒸发皿。 4．（24-25九年级上·山东淄博·期末）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作b中玻璃棒的作用是 。 （2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液中溶质的主要成分是 （填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 。 （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 。（填字母） A．蒸发操作中有食盐晶体溅出 B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．除杂过程中有NaCl生成 D．溶解操作中粗盐没有完全溶解 【答案】（1）引流 （2）Ca2+ （3）NaCl、NaOH、Na2CO3 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （4）BC 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，滤液中溶质的主要成分是 NaCl、NaOH、Na2CO3；最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。 （1）操作b是是将固体和液体分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流； （2）碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：； （3）滤液中溶质的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； （4）A、蒸发操作中有食盐晶体溅出，氯化钠减少，故A错误； B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，故B正确； C、除杂过程中有NaCl生成，故C正确； D、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，故D错误。 故选：BC。 5．（24-25九年级上·山东烟台·期末）同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 （1）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图中，给右侧海水加压的目的是 。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是 (填“变大”“变小”“不变”) （2）请结合图及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。 （3）粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理： 。 （4）海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是 (填物质名称)。 【答案】（1）使海水中的水分子透过半透膜进入左侧，更有利于得到更多的淡水 变大 （2）蒸发结晶 温度高时和的溶解度大，且含量少 （3） （4）稀盐酸 【解析】（1）给右侧海水加压的目的是使海水中的水分子透过半透膜进入左侧，更有利于得到更多的淡水； 淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量不变，因为分离膜不能让海水中的离子通过，溶质氯化钠没有减少，由于水不断透过半透膜被分离出去，溶剂质量减小，根据溶质质量分数=，可知氯化钠的溶质质量分数变大； （2）从图 2 可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小。海水晒盐是通过蒸发溶剂的方法，使氯化钠结晶析出，所以利用的结晶方法是蒸发结晶； 晒盐时不能将水全部蒸干，是因为氯化镁、硫酸镁的溶解度随温度变化较大，且含量少，在蒸发过程中，随着水分的减少，温度升高，它们的溶解度增大，所以基本不析出； （3）氯碱工业是电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有氢、钠、氧、氯四种元素，则反应物应该为氯化钠和水，故该反应为氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为； （4）氢氧化镁转化为氯化镁，是氢氧化镁与盐酸发生反应生成氯化镁和水，所以需加入的物质是稀盐酸。 6．（24-25九年级上·山东济南·期末）海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。试回答下列问题： （1）海水晒盐：海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。其中步骤③中玻璃棒的作用是 。 （2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行下列操作：①加过量氢氧化钠溶液；②加过量碳酸钠溶液；③加过量氯化钡溶液；④加适量的稀盐酸；⑤过滤，合理的操作顺序是 （填选项序号）。 A．①②③④⑤ B．①③②⑤④ C．③①②④⑤ D．②③①⑤④ （3）某粗盐样品中含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定粗盐样品中氯化钠的质量分数，某研究小组进行了相关实验。请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题： ①该粗盐样品中氯化钠的质量分数是 （写出计算过程，结果保留一位小数）。 ②某同学突发奇想：将不饱和溶液224.9g蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数。这样计算出来的氯化钠的质量分数与实际值相比 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）搅拌，防止温度过高造成滤液飞溅 （2）B （3）76.3%。 偏大 【解析】（1）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止温度过高造成滤液飞溅； （2）除去粗盐中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且过量的碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠能被盐酸除去，则应先加入氯化钡溶液，后加入碳酸钠溶液，由于盐酸能与产生的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应，则应先过滤后加盐酸，则合理的操作顺序是①加过量氢氧化钠溶液，③加过量氯化钡溶液，②加过量碳酸钠溶液，⑤过滤，④加适量的稀盐酸，故选B； （3）①根据质量守恒定律可知，生成氢氧化镁沉淀的质量为20g+127.8g﹣224.9g＝2.9g； 设：20g粗盐样品中氯化镁的质量为x， x＝4.75g 则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是×100%≈76.3%。 答：样品中氯化钠的质量分数是76.3%。 偏大 ②将不饱和溶液224.9g蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数，由于氯化镁与氢氧化钠反应生成了氯化钠，使得到的氯化钠质量偏大，计算出来的氯化钠的质量分数偏大。 地 城 考点03 碳酸氢钠和碳酸钠 1．（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列各组物质属于同一种物质的是 A．苛性钠、火碱、碳酸钠 B．生石灰、消石灰、石灰石 C．消石灰、熟石灰、氢氧化钙 D．小苏打、纯碱、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】A、苛性钠和火碱均是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和碳酸钠不属于同一种物质。不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，三种物质不属于同一种物质，不符合题意； C、消石灰和熟石灰均是氢氧化钙的俗称，消石灰、熟石灰、氢氧化钙是同一种物质，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠和碳酸钠不属于同一种物质，不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·山东聊城·期末）存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图所示），根据所学知识，你判断该药品一定不是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】A 【解析】A、酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，没有金属离子。而标签上显示有Na元素，所以该药品一定不是酸，A 正确。 B、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠，含有Na元素的碱是存在的，所以该药品有可能是碱，B 错误。 C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，像氯化钠NaCl等，含有Na元素的盐有很多，所以该药品有可能是盐，C 错误。 D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，比如氧化钠Na2O，所以该药品有可能是氧化物，D 错误。 故选：A。 3．（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【解析】A、硫酸铜溶液为蓝色，选项不符合题意； B、Na₂CO₃与BaCl₂生成BaCO₃沉淀与氯化钠，BaCl₂与AgNO₃生成AgCl沉淀与硝酸钡，溶液浑浊，选项不符合题意； C、MgCl₂与NaOH生成Mg(OH)₂沉淀与氯化钠，溶液浑浊，选项不符合题意； D、HCl、KNO₃、NaCl均易溶于水且不反应，离子均无色，形成无色透明溶液，选项符合题意； 故选D。 4．（24-25九年级上·山东青岛·期末）下列操作中，不会影响溶液中，大量共存的是 A．加入 B．加入稀硫酸 C．加入 D．加入稀盐酸 【答案】D 【解析】A、加入NH3⋅H2O，溶液呈碱性，会与镁离子形成氢氧化镁沉淀，不能共存，故选项错误； B、加入稀硫酸，Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、加入碳酸钠，Ca2+、Mg2+、Ba2+都会与结合生成不溶于水的沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、加入稀盐酸，不能与结合生成气体或沉淀或水，可以共存，故选项正确。 故选D。 5．（24-25九年级上·山东济南·期末）实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是 A．小红的实验中生成CO2的质量为4.4g B．该混合物中碳、氧元素质量比为1：4 C．ag该混合物中钠元素的质量为4.6g D．该混合物中Na2CO3的质量分数约为38.7% 【答案】A 【解析】实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 则ag该混合物样品中含有8.4g碳酸氢钠，8.4g碳酸氢钠完全分解生成5.3g碳酸钠； 小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%＝7.3g，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 则8.4g碳酸氢钠完全反应消耗3.65g氯化氢，生成4.4g二氧化碳，则与碳酸钠反应的氯化氢质量为：7.3g﹣3.65g＝3.65g，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 则ag该混合物样品中含有5.3g碳酸钠，5.3g碳酸钠和3.65g氯化氢完全反应生成2.2g二氧化碳；综上所述，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠和5.3g碳酸钠；据此分析解答。 A、由分析可知，小红的实验中生成CO2的质量为4.4g+2.2g＝6.6g，故选项说法不正确； B、由分析可知，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠（NaHCO3）和5.3g碳酸钠（Na2CO3），其中碳、氧元素全部来自于碳酸根离子，“”中碳、氧元素质量比为12：（16×3）＝1：4，故选项说法正确； C、由分析可知，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠和5.3g碳酸钠，其中钠元素的质量为：，故选项说法正确； D、由分析可知，该混合物中Na2CO3的质量分数为：100%≈38.7%，故选项说法正确。 故选：A。 6．（24-25九年级上·山东泰安·期末）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．无色溶液中： B．酸性溶液中： C．的溶液中： D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中： 【答案】B 【解析】A、Fe2+在溶液中呈浅绿色，无色溶液中不能大量存在Fe2+，A选项错误； B、酸性溶液含有大量的，、、、、之间不能发生反应，可以大量共存，B选项正确； C、pH=11的溶液含有大量的，能与反应生成Al(OH)3沉淀，二者不能大量共存，C选项错误； D、能与反应生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存，D选项错误。 故选：B。 7．（24-25九年级上·山东泰安·期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述错误的是 A．生产过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳 B．该条件下的溶解度比的小，所以先结晶析出 C．析出晶体后的溶液是的饱和溶液 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有一种 【答案】D 【解析】A、生产过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，能促进二氧化碳的吸收，说法正确，不符合题意； B、该条件下的溶解度比的小，所以先结晶析出，说法正确，不符合题意； C、析出晶体后的溶液是的饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、析出晶体后剩余溶液中溶质有，可能含有氯化钠，说法错误，符合题意。 故选：D。 8．（24-25九年级上·山东淄博·期末）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示判断下列说法不正确的是 A．吸氨碳化塔内发生的总反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl B．吸氮碳化塔内应先通NH3，后通CO2 C．母液1是NaCl的饱和溶液，母液2是NaHCO3的饱和溶液 D．①中用石灰乳，也可以用石灰水代替，不会影响金属镁的产量 【答案】D 【解析】A、吸氨碳化塔内氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，故选项说法正确； B、氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性，吸氮碳化塔内应先通NH3，后通CO2，能更多的吸收二氧化碳，故选项说法正确； C、母液1是析出粗盐后得到的，是NaCl的饱和溶液，母液2是析出碳酸氢钠得到的，是NaHCO3的饱和溶液，故选项说法正确； D、氢氧化钙的溶解度很小，①中用石灰乳，不能用石灰水代替，石灰乳的浓度大，用石灰水代替影响金属镁的产量，故选项说法错误。 故选D。 9．（24-25九年级上·山东淄博·期末）除去下列物质中杂质的方法，正确的是 选项 物质 杂质 方法 A CaO CaCO3 滴加适量的稀盐酸，过滤 B Na2CO3粉末 CaCO3 加水溶解，过滤，蒸发 C AlCl3溶液 MgCl2 加入AgNO3溶液，反应后过滤 D NaOH溶液 Na2CO3 滴加适量的CaCl2溶液，过滤 【答案】B 【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、Na2CO3粉末易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项正确。 C、AlCl3溶液和MgCl2都与AgNO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质Mg（NO3）2，不符合除杂原则，故选项错误。 D、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：B。 10．（24-25九年级上·山东济南·期末）实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是氢氧化钡溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 实验内容 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 有白色沉淀 A．溶液甲一定是碳酸钠 B．甲和丙生成的沉淀是硫酸钡 C．溶液乙一定是氢氧化钡溶液 D．溶液丙会使无色酚酞试液变红色 【答案】BC 【解析】甲和乙反应有气泡冒出；即是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳；甲和丙反应有白色沉淀，即氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；所以甲一定是碳酸钠溶液；则溶液乙一定是稀盐酸；溶液丙一定是氢氧化钡溶液。 A、由上述分析可知，甲是碳酸钠溶液，该项正确； B、甲和丙就是碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡和氢氧化钠，故沉淀是碳酸钡，该项错误； C、有上述分析可知，乙是稀盐酸，该项错误； D、溶液丙是氢氧化钡溶液，显碱性，能使无色酚酞试液变红色，该项正确； 故选BC。 11．（24-25九年级上·山东聊城·期末）如图所示，A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙溶液、二氧化碳、碳酸钙、碳五种常见物质中的一种，且五个连环中相连的两种物质间能发生化学反应，B是人体胃酸的主要成分。请推断并回答： （1）A与B反应的实验现象是 。 （2）C的水溶液的俗称为 。 （3）B与C发生反应的微观实质是 。 （4）写出D与E反应的化学方程式： 。 【答案】（1）产生气泡（合理即可） （2）石灰水 （3）和结合生成 （4） 【解析】A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙溶液、二氧化碳、碳酸钙、碳五种常见物质中的一种，且五个连环中相连的两种物质间能发生化学反应，B是人体胃酸的主要成分，故B是盐酸，稀盐酸能和氢氧化钙溶液、碳酸钙发生反应；二氧化碳能和氢氧化钙溶液、碳发生反应，所以A是碳酸钙，C是氢氧化钙溶液，D是二氧化碳，E是碳，代入验证，推理正确。 （1）由分析可知，A与B的反应是稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验现象是：产生气泡； （2）C是氢氧化钙溶液，俗称石灰水； （3）B与C的反应是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是：和结合生成； （4）D与E是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。 12．（24-25九年级上·山东淄博·期末）工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图。 （1）步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是 ，氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵， 先析出，原因是 。 （2）写出步骤③的化学方程式 。我国化学家 在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶析出，用作 肥。 【答案】（1）使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 碳酸氢钠 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小 （2） 侯德榜 氮 【解析】（1）氨气的水溶液显碱性，步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收； 氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是碳酸氢钠，原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小； （2）步骤③是碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶； 氯化铵中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥。 13．（24-25九年级上·山东淄博·期末）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图： 请回答下列问题： （1）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 7（填写“大于”“小于”或“等于”）。 （2）加热NaHCO3可制纯碱，其化学反应方程式是 。 （3）下列关于纯碱的说法错误的是 。 A．纯碱的化学式为NaOH B．纯碱属于盐，其水溶液呈中性 C．纯碱中加入稀盐酸有气泡产生 D．向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀 【答案】（1）大于 （2） （3）AB 【解析】（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，该溶液的pH大于7。 （2）酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，其水溶液呈碱性，故选项说法错误； C、纯碱是碳酸钠的俗称，加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法正确； D、向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法正确； 故选AB。 14．（24-25九年级上·山东滨州·期末）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。 （1）工业上用蒸馏法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同使海水淡化。海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。 （2）以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： ①为除去粗盐水中的CaCl2，MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序不正确的是 (填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 ②写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。 ③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 ④母液B中碳酸氢钠是否饱和 (填“是”或“否”)？ 【答案】（1）沸点 蒸发结晶 （2）A NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 NH3 是 【解析】（1）工业上用蒸馏法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的沸点不同使海水淡化；因为水的沸点相对其他杂质较低，通过加热使水先汽化再冷凝就能得到淡水；海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发溶剂，使氯化钠结晶析出； （2）①为除去粗盐水中的CaCl2MgCl2和Na2SO4杂质，加入过量试剂时，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，因为碳酸钠不仅要除去氯化钙，还要除去过量的氯化钡。若先加入碳酸钠，再加入氯化钡，过量的氯化钡无法除去，会引入新杂质。 A、Na2CO3在BaCl2之前加入，顺序不正确，符合题意； B、先加BaCl2除去Na2SO4，再加Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，最后加NaOH除去MgCl2，顺序正确，不符合题意； C、先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，最后加Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，顺序正确。不符合题意。 故选A。 ②根据流程图可知，生成碳酸氢钠反应是氯化钠、水和二氧化碳化合生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，因为氨气极易溶于水且其水溶液显碱性，这样能更好地吸收二氧化碳，促进反应的进行，提高碳酸氢钠的产量。 ③向分离出NaHCO3晶体后的母液 B 中加入过量Ca（OH）2，Ca（OH）2会与母液中的NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，氨气可以循环使用，其化学式是NH3。 ④因为已经从母液B中分离出NaHCO3晶体，所以母液B中碳酸氢钠是饱和的。 15．（24-25九年级上·山东烟台·期末）某化学兴趣小组的同学围绕碳酸钠的性质，开展了如下实验探究。 （1）甲同学向盛有酚酞和碳酸钠溶液的试管中滴入过量稀盐酸，他观察到的现象是 、 。 （2）乙同学的实验，发生反应的化学方程式是 。 （3）丙同学观察到的实验现象是 。 （4）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些? 【作出猜想】猜想一：；     猜想二： （填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，发现 （填实验现象）。 【实验结论】猜想二成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用溶液外，还可用下列选项中的 代替（填序号）。 A．试纸        B．铁粉        C．铜粉        D．溶液      E. 溶液 【答案】（1）溶液由红色变为无色 有气泡产生 （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）有白色沉淀产生 （4）NaCl、CaCl2、HCl 有气泡产生 AB/BA 【解析】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，同时碱性消失，酚酞变为无色。所以他观察到的现象是溶液由红色变为无色、有气泡产生； （2）乙同学实验是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ； （3）丙同学实验是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀产生； （4）作出猜想： 甲同学反应后溶液中一定有NaCl，有HCl（因为加入过量稀盐酸）；乙同学反应后溶液中有NaOH，可能有Na2CO3或Ca(OH)2；丙同学反应后溶液中有NaCl，可能有Na2CO3或CaCl2。 丁同学将三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色，说明溶液显酸性或中性，不存在碱性物质（因为酚酞无色），沉淀CaCO3溶解说明溶液中有HCl，则猜想二为NaCl、CaCl2、HCl； 实验探究： 猜想二成立，即溶液中有HCl，取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，因为HCl会与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生。盐酸反应完后继续滴加碳酸钠会出现白色沉淀； 反思交流： A、用pH试纸测溶液pH，若pH<7，说明溶液中有HCl，猜想二成立，可以代替Na2CO3溶液，符合题意； B、 铁粉能与HCl反应产生氢气，若有气泡产生，说明溶液中有HCl，猜想二成立，可以代替Na2CO3溶液，符合题意； C、 铜粉与HCl不反应，不能检验溶液中有HCl，不可以代替，不符合题意； D、 CuSO4溶液与HCl不反应，不能检验溶液中有HCl，不可以代替，不符合题意； E、AgNO3溶液能与氯化钙、NaCl、HCl都反应产生白色沉淀，不能确定溶液中有HCl，不可以代替，不符合题意。 故选AB。 地 城 考点04 海水制镁 1．（24-25九年级上·山东烟台·期末）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如下。下列有关说法错误的是 A．操作A的名称是过滤 B．试剂B一定是稀盐酸 C．该过程涉及三种基本反应类型 D．该过程中镁元素质量守恒 【答案】C 【解析】A、操作A实现了固液分离，名称是过滤，不符合题意； B、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂B是稀盐酸，不符合题意； C、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故该过程涉及两种基本反应类型，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该过程中镁元素质量守恒，不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·山东济南·期末）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如图： 下列有关说法中，不正确的是 A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一 【答案】A 【解析】A、试剂B不是NaCl溶液，因为氯化钠与氢氧化镁不反应，试剂B应该是稀盐酸，故A说法错误； B、步骤①和步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2，即主要目的是富集提纯氯化镁，故B说法正确； C、步骤③是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，因此该反应中除生成金属镁外，还生成了氯气，故C说法正确； D、海水中蕴藏着丰富的氯化镁，因此原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一，故D说法正确。 故选A。 3．（24-25九年级上·山东滨州·期末）滨州市地处渤海之滨，有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。以下是海水的几个主要利用方面，根据题意，回答下列问题： （1）海底矿物。海底蕴含的可燃冰（主要成分是）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （2）海洋化学资源。海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： （除以外，含有泥沙，、） ①加入过量溶液目的是 。 ②写出在加稀盐酸过程中发生的化学反应 （写一个）。 ③流程图中制备金属钠的反应过程中 元素的化合价升高。 【答案】（1） （2）除去氯化钙和过量的氯化钡 或 氯/Cl 【解析】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）①海水中含有氯化钠、还含有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡； ②过滤，可除去泥沙、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁，过滤后的溶液中含过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③流程图中制备金属钠的反应为氯化钠在通电的条件下反应生成钠和氯气，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，钠单质中钠元素化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，故反应过程中氯元素的化合价升高。 4．（24-25九年级上·山东青岛·期末）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出中和池中反应的化学方程式 。 （3）反应池中加入石灰乳的作用是 。 （4）该流程中循环使用的物质是 。 （5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ (答一点)。 【答案】（1）混合物 （2） （3）使转化为沉淀 （4）氯气 / （5）密度小、质量轻(合理即可) 【解析】（1）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，“苦卤”属于混合物； （2）中和池中，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式； （3）反应池中，氯化镁与氢氧化钙反应得到氢氧化镁沉淀和氯化钙溶液，能够更好的富集镁元素，节约成本（合理即可）（合理即可）； （4）根据流程可知，电解槽生成镁和氯气，氯气通入盐酸厂，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用； （5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的物理性质是密度小、质量轻等优点，不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。 5．（24-25九年级上·山东东营·期末）海水是巨大的资源宝库。如图所示，利用海水为原料可获得许多化工产品。 （1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。 （2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶法的理由是 。 （3）制纯碱过程中，其中过滤操作是用来分离 混合物的操作。 （4）步骤③发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。 （5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）肥皂水 （2）NaCl的溶解度受温度影响较小 （3）互不相溶的固液混合物（合理即得分） （4） 分解反应 质量轻（合理即可） （5）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 【解析】（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水； （2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小； （3）过滤操作是用来分离固体和液体混合物的操作； （4）氯化镁在通电的条件下，生成氯气和镁，其反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，是利用了该材料具有的质轻的特点； （5）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2。 6．（24-25九年级上·山东烟台·期末）山东濒临渤海、黄海，为寒、暖流交汇区域，还有黄河水流入渤海，海洋资源富饶。利用海水提取粗盐、制备金属镁及制“碱”的主要物质转化关系如图所示： （1）结合溶解度曲线分析，从海水中分离得到粗盐采用蒸发结晶的原因是 。 （2）相较于海水，用母液为原料制镁的优点是 。 （3）制备金属镁的过程中选择的沉淀剂是 ，发生中和反应的化学方程式为 ，上图中未涉及的基本反应类型是 反应。 （4）下图是海水制碱的基本流程： ①步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，结合溶解度曲线及流程，分析下列叙述正确的是 。 A．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 B．结合NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线可知，制碱过程中NaHCO3先结晶析出 C．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl ②制“碱”流程III发生反应的化学方程式 。 【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小 （2）镁离子浓度更高，能提高生产效率 （3）氢氧化钙 置换反应 （4）BC 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从海水中得到粗盐采用蒸发结晶的方法； （2）相较于海水，母液中氯化镁的含量更高，能降低前期浓缩成本，提高生产效率； （3）镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，所以制备金属镁的过程中选择的沉淀剂可以为氢氧化钙； 发生的中和反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：； 上图中发生的反应有：氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氢气与氯气反应生成氯化氢，反应符合多变一，属于化合反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，反应符合一变多，属于分解反应。没有涉及到置换反应； （4）①A．搅拌只能加快溶解速率，不能提高食盐的溶解度，选项错误； B．结合NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线可知，相同温度下，NaHCO3的溶解度较小，所以制碱过程中NaHCO3先结晶析出，选项正确； C．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，选项正确； D．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，溶液中溶质中仍含有NaHCO3，选项错误； 故选BC； ②制“碱”流程III发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：。 7．（24-25九年级上·山东济宁·期末）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： （1）试剂A为 ，试剂B选用 ； （2）操作b中需要使用玻璃棒，其作用是 ； （3）由无水制取的反应类型为 ； （4）是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）氢氧化钠 稀盐酸 （2）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）分解反应 （4） 【解析】（1）海水中含有硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与硫酸钠，故试剂A为氢氧化钠； 氢氧化镁加入试剂B得到氯化镁溶液，则试剂B为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水； （2）操作b是氯化镁溶液蒸发结晶得到无水氯化镁，蒸发操作中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）无水MgCl2熔融状态下通电生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （4）NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分（氯化钠）和水，该反应的化学方程式为：。 8．（24-25九年级上·山东泰安·期末）侯德榜先生为纯碱和氨肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： （1）海水制镁：图1中步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是利用母液制镁的流程，海水中本身就含有氯化镁，则步骤Ⅰ、Ⅱ的作用是 ，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生分解反应的化学方程式为 。 （2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用步骤Ⅳ除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是______（填序号）。 A．步骤②和③的顺序可以交换 B．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 C．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 （3）海水制碱： ⅰ.图2中步骤④发生反应的化学方程式是 ，对于工业制碱下列说法正确的是 （下填序号）。 A．该生产工艺中可以循环使用 B．母液2中一定含有、 C．该条件下，的溶解度比的溶解度大 D．为生成更多的，应该先通入，再通入 ⅱ.工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： 将时碳酸钠饱和溶液的温度升到溶液中碳酸钠的质量分数会 （填“变大”“变小”“不变”之一）。时，将碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均降温到，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。时，在水中加入固体，经充分溶解，所得溶液的质量为 。 【答案】（1）富集提纯氯化镁 （2）C （3） 不变 等于 70 【解析】（1）海水中本身就含有氯化镁，但是氯化镁的含量少，且有杂质，故步骤Ⅰ、Ⅱ的作用是：富集提纯氯化镁； 步骤Ⅰ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，步骤Ⅱ中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，步骤Ⅲ中氯化镁在通电的条件下反应生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故还应生成了氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为：； （2）粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠三种可溶性杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁；加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，滤液中还含有氢氧化钠、碳酸钠杂质，加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氢氧化钠和碳酸钠，然后结晶，得到氯化钠。 A、步骤②和③的顺序如果交换，过量的氯化钡不能除去，不符合题意； B、该流程中先加入盐酸，再过滤，氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙会与稀盐酸反应，会重新引入镁离子、钙离子、钡离子杂质，不符合题意； C、由分析可知，过滤后，滤液中含过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠，符合题意； D、由以上分析可知，该流程中生成了氯化钠，故产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，不符合题意。 故选C； （3）ⅰ、图2中步骤④发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； A、由图可知，该流程中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，符合题意； B、氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，但是滤液中还含有碳酸氢钠，故母液2中一定含有碳酸氢钠、氯化铵，符合题意； C、氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，氯化铵没有析出，说明该条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，不符合题意； D、为生成更多的碳酸氢钠，应先通入氨气，形成碱性环境，然后通入二氧化碳，增加二氧化碳的吸收，提高产率，不符合题意。 故选AB； ⅱ、将t1℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变； t2℃时，将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶液均降温到t1℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，故此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数等于氯化钠溶液溶质质量分数； t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则该温度下，在50g水中加入40g碳酸钠固体，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 海洋化学资源的利用 4大高频考点概览 考点01 海洋化学资源 考点02 海水晒盐 考点03 碳酸氢钠和碳酸钠 考点04 海水制镁 地 城 考点01 海洋化学资源 1．（24-25九年级上·山东东营·期末）海水淡化常用太阳能蒸馏方法，下列有关海水淡化的说法正确的是 A．海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 B．海水淡化的原理与实验室过滤的操作相同 C．海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大 D．海水淡化获得的淡水属于溶液 2．（24-25九年级上·山东泰安·期末）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 （24-25九年级上·山东泰安·期末）二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。山东是海洋大省，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。完成下面小题。 3．下列有关海洋资源的叙述正确的是 A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化 B．利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化 C．因为海水中含有，所以可以直接电解海水得到金属镁 D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 4．如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：（1）该粗盐中含泥沙、、等杂质： （2）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。 A．Y溶液一定是碳酸钠溶液 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．流程Ⅲ中吸氨的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 5．（24-25九年级上·山东济宁·期末）下列化学方程式与事实相符、书写无误且基本反应类型判断也正确的是 A．在纯氧中点燃铁丝：；化合反应 B．实验室制取氧气的一种方法：；分解反应 C．向食盐水中滴加硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；复分解反应 D．服用含氢氧化铝的药物中和胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反应 6．（24-25九年级上·山东烟台·期末）海洋蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和利用具有重要意义。 海水淡化：用如图所示装置进行蒸馏法淡化海水。 （1）要证明蒸馏水中不含NaCl，可向制得的蒸馏水中滴加AgNO3溶液，不出现 (填现象)即可证明。 （2）为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是 (写1条) 海水晒盐： （3）从海水中获得食盐是通过 (填“蒸发或降温”)结晶实现的。采取这种结晶方法是因为NaCl的溶解度随温度的变化 。 用含有CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质的粗盐制取纯碱，如下图所示。 （4）操作Ⅰ依次是加入：稍过量的烧碱溶液、BaCl2溶液和 溶液。溶液B里加入适量的Y溶液的目的是 。 （5）沉淀池中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析其原因是 。 （6）除去制取的纯碱产品中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。 （7）母液中加入食盐，可以得到氯化铵晶体，在农业上可以做氮肥。向氯化铵晶体中加入熟石灰研磨检验铵态氮肥，该反应的化学方程式是 。 地 城 考点02 海水晒盐 1．（24-25九年级上·山东淄博·期末）实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量，下列说法错误的是 A．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度 B．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏高 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干 2．（22-23九年级上·山东淄博·期末）下列叙述中正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 3．（24-25九年级上·山东滨州·期末）实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。 （1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量氢氧化钙溶液，再加入过量碳酸钠溶液，依次加入的目的是 ，写出两种盐之间发生反应的化学方程式 。 （2）实验过程中，用到的操作有 ，得到食盐晶体时应在 （填仪器名称）中加热得到。 4．（24-25九年级上·山东淄博·期末）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作b中玻璃棒的作用是 。 （2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液中溶质的主要成分是 （填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 。 （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 。（填字母） A．蒸发操作中有食盐晶体溅出 B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．除杂过程中有NaCl生成 D．溶解操作中粗盐没有完全溶解 5．（24-25九年级上·山东烟台·期末）同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 （1）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图中，给右侧海水加压的目的是 。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是 (填“变大”“变小”“不变”) （2）请结合图及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。 （3）粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理： 。 （4）海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是 (填物质名称)。 6．（24-25九年级上·山东济南·期末）海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。试回答下列问题： （1）海水晒盐：海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。其中步骤③中玻璃棒的作用是 。 （2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行下列操作：①加过量氢氧化钠溶液；②加过量碳酸钠溶液；③加过量氯化钡溶液；④加适量的稀盐酸；⑤过滤，合理的操作顺序是 （填选项序号）。 A．①②③④⑤ B．①③②⑤④ C．③①②④⑤ D．②③①⑤④ （3）某粗盐样品中含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定粗盐样品中氯化钠的质量分数，某研究小组进行了相关实验。请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题： ①该粗盐样品中氯化钠的质量分数是 （写出计算过程，结果保留一位小数）。 ②某同学突发奇想：将不饱和溶液224.9g蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数。这样计算出来的氯化钠的质量分数与实际值相比 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 地 城 考点03 碳酸氢钠和碳酸钠 1．（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列各组物质属于同一种物质的是 A．苛性钠、火碱、碳酸钠 B．生石灰、消石灰、石灰石 C．消石灰、熟石灰、氢氧化钙 D．小苏打、纯碱、碳酸氢钠 2．（24-25九年级上·山东聊城·期末）存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图所示），根据所学知识，你判断该药品一定不是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．（24-25九年级上·山东青岛·期末）下列操作中，不会影响溶液中，大量共存的是 A．加入 B．加入稀硫酸 C．加入 D．加入稀盐酸 5．（24-25九年级上·山东济南·期末）实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是 A．小红的实验中生成CO2的质量为4.4g B．该混合物中碳、氧元素质量比为1：4 C．ag该混合物中钠元素的质量为4.6g D．该混合物中Na2CO3的质量分数约为38.7% 6．（24-25九年级上·山东泰安·期末）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．无色溶液中： B．酸性溶液中： C．的溶液中： D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中： 7．（24-25九年级上·山东泰安·期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述错误的是 A．生产过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳 B．该条件下的溶解度比的小，所以先结晶析出 C．析出晶体后的溶液是的饱和溶液 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有一种 8．（24-25九年级上·山东淄博·期末）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示判断下列说法不正确的是 A．吸氨碳化塔内发生的总反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl B．吸氮碳化塔内应先通NH3，后通CO2 C．母液1是NaCl的饱和溶液，母液2是NaHCO3的饱和溶液 D．①中用石灰乳，也可以用石灰水代替，不会影响金属镁的产量 9．（24-25九年级上·山东淄博·期末）除去下列物质中杂质的方法，正确的是 选项 物质 杂质 方法 A CaO CaCO3 滴加适量的稀盐酸，过滤 B Na2CO3粉末 CaCO3 加水溶解，过滤，蒸发 C AlCl3溶液 MgCl2 加入AgNO3溶液，反应后过滤 D NaOH溶液 Na2CO3 滴加适量的CaCl2溶液，过滤 10．（24-25九年级上·山东济南·期末）实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是氢氧化钡溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 实验内容 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 有白色沉淀 A．溶液甲一定是碳酸钠 B．甲和丙生成的沉淀是硫酸钡 C．溶液乙一定是氢氧化钡溶液 D．溶液丙会使无色酚酞试液变红色 11．（24-25九年级上·山东聊城·期末）如图所示，A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙溶液、二氧化碳、碳酸钙、碳五种常见物质中的一种，且五个连环中相连的两种物质间能发生化学反应，B是人体胃酸的主要成分。请推断并回答： （1）A与B反应的实验现象是 。 （2）C的水溶液的俗称为 。 （3）B与C发生反应的微观实质是 。 （4）写出D与E反应的化学方程式： 。 12．（24-25九年级上·山东淄博·期末）工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图。 （1）步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是 ，氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵， 先析出，原因是 。 （2）写出步骤③的化学方程式 。我国化学家 在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶析出，用作 肥。 13．（24-25九年级上·山东淄博·期末）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图： 请回答下列问题： （1）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 7（填写“大于”“小于”或“等于”）。 （2）加热NaHCO3可制纯碱，其化学反应方程式是 。 （3）下列关于纯碱的说法错误的是 。 A．纯碱的化学式为NaOH B．纯碱属于盐，其水溶液呈中性 C．纯碱中加入稀盐酸有气泡产生 D．向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀 14．（24-25九年级上·山东滨州·期末）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。 （1）工业上用蒸馏法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同使海水淡化。海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。 （2）以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： ①为除去粗盐水中的CaCl2，MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序不正确的是 (填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 ②写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。 ③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 ④母液B中碳酸氢钠是否饱和 (填“是”或“否”)？ 15．（24-25九年级上·山东烟台·期末）某化学兴趣小组的同学围绕碳酸钠的性质，开展了如下实验探究。 （1）甲同学向盛有酚酞和碳酸钠溶液的试管中滴入过量稀盐酸，他观察到的现象是 、 。 （2）乙同学的实验，发生反应的化学方程式是 。 （3）丙同学观察到的实验现象是 。 （4）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些? 【作出猜想】猜想一：；     猜想二： （填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，发现 （填实验现象）。 【实验结论】猜想二成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用溶液外，还可用下列选项中的 代替（填序号）。 A．试纸        B．铁粉        C．铜粉        D．溶液      E. 溶液 地 城 考点04 海水制镁 1．（24-25九年级上·山东烟台·期末）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如下。下列有关说法错误的是 A．操作A的名称是过滤 B．试剂B一定是稀盐酸 C．该过程涉及三种基本反应类型 D．该过程中镁元素质量守恒 2．（24-25九年级上·山东济南·期末）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如图： 下列有关说法中，不正确的是 A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一 3．（24-25九年级上·山东滨州·期末）滨州市地处渤海之滨，有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。以下是海水的几个主要利用方面，根据题意，回答下列问题： （1）海底矿物。海底蕴含的可燃冰（主要成分是）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （2）海洋化学资源。海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： （除以外，含有泥沙，、） ①加入过量溶液目的是 。 ②写出在加稀盐酸过程中发生的化学反应 （写一个）。 ③流程图中制备金属钠的反应过程中 元素的化合价升高。 4．（24-25九年级上·山东青岛·期末）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出中和池中反应的化学方程式 。 （3）反应池中加入石灰乳的作用是 。 （4）该流程中循环使用的物质是 。 （5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ (答一点)。 5．（24-25九年级上·山东东营·期末）海水是巨大的资源宝库。如图所示，利用海水为原料可获得许多化工产品。 （1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。 （2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶法的理由是 。 （3）制纯碱过程中，其中过滤操作是用来分离 混合物的操作。 （4）步骤③发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。 （5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式： 。 6．（24-25九年级上·山东烟台·期末）山东濒临渤海、黄海，为寒、暖流交汇区域，还有黄河水流入渤海，海洋资源富饶。利用海水提取粗盐、制备金属镁及制“碱”的主要物质转化关系如图所示： （1）结合溶解度曲线分析，从海水中分离得到粗盐采用蒸发结晶的原因是 。 （2）相较于海水，用母液为原料制镁的优点是 。 （3）制备金属镁的过程中选择的沉淀剂是 ，发生中和反应的化学方程式为 ，上图中未涉及的基本反应类型是 反应。 （4）下图是海水制碱的基本流程： ①步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，结合溶解度曲线及流程，分析下列叙述正确的是 。 A．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 B．结合NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线可知，制碱过程中NaHCO3先结晶析出 C．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl ②制“碱”流程III发生反应的化学方程式 。 7．（24-25九年级上·山东济宁·期末）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： （1）试剂A为 ，试剂B选用 ； （2）操作b中需要使用玻璃棒，其作用是 ； （3）由无水制取的反应类型为 ； （4）是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式 。 8．（24-25九年级上·山东泰安·期末）侯德榜先生为纯碱和氨肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： （1）海水制镁：图1中步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是利用母液制镁的流程，海水中本身就含有氯化镁，则步骤Ⅰ、Ⅱ的作用是 ，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生分解反应的化学方程式为 。 （2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用步骤Ⅳ除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是______（填序号）。 A．步骤②和③的顺序可以交换 B．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 C．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 （3）海水制碱： ⅰ.图2中步骤④发生反应的化学方程式是 ，对于工业制碱下列说法正确的是 （下填序号）。 A．该生产工艺中可以循环使用 B．母液2中一定含有、 C．该条件下，的溶解度比的溶解度大 D．为生成更多的，应该先通入，再通入 ⅱ.工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： 将时碳酸钠饱和溶液的温度升到溶液中碳酸钠的质量分数会 （填“变大”“变小”“不变”之一）。时，将碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均降温到，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。时，在水中加入固体，经充分溶解，所得溶液的质量为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $