2026届高三化学一轮复习 氨的再认识 课件

基于学科理解的元素化合物专题复习 氨的再认识 任务一、从氨气的结构说性质 问题1：写出NH3的电子式与结构式，其空间结构怎样描述？ 任务一、从氨气的结构说性质 比较氨气与甲烷键角大小？ 都是SP3杂化，但是氨气中心原子N上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥力，使键角变小。 那溯因分析类的问题到底如何思考呢？以我们开头的案件为例，再来梳理一下整个过程。彩纸褪色是一个已知的事实，结合“化工厂”“下雨天”等信息，再根据我们对于“漂白性”的知识储备，提出了三个对应的假设，最后再根据关键信息“硫酸工厂”得到结论。这是我们分析这类问题的一个通关策略/攻略。好，接下来马上开始通关挑战。 任务一、从氨气的结构说性质 思考1：从结构角度预测NH3具有酸性还是碱性？ +H+= H + 提供孤电子对，能结合氢离子形成配位键，具有碱性 变式：请比较碱性强弱 CH3NH2 NH3 NH3 N2H4 —CH3是推电子基团，N上的电子云密度大，更易给出孤电子对与H+结合形成配位键，碱性更强 任务一、从氨气的结构说性质 ＞ ＞ N电负性比H大，使NH2-NH2氨基上N的电子云密度小于 H-NH2，不利于与氢离子结合，碱性弱 那溯因分析类的问题到底如何思考呢？以我们开头的案件为例，再来梳理一下整个过程。彩纸褪色是一个已知的事实，结合“化工厂”“下雨天”等信息，再根据我们对于“漂白性”的知识储备，提出了三个对应的假设，最后再根据关键信息“硫酸工厂”得到结论。这是我们分析这类问题的一个通关策略/攻略。好，接下来马上开始通关挑战。 思考2：从结构角度解释极易溶于水的原因。 任务一、从氨气的结构说性质 1、NH3和H2O都是极性分子，相似相溶 2、NH3和H2O之间易形成氢键，请画出氨水中主要存在的氢键形式？ 变式：写出N2H4溶于水的电离方程式 N2H4+H2O ⇌N2H5++OH- N2H5++H2O ⇌N2H62++OH- 那溯因分析类的问题到底如何思考呢？以我们开头的案件为例，再来梳理一下整个过程。彩纸褪色是一个已知的事实，结合“化工厂”“下雨天”等信息，再根据我们对于“漂白性”的知识储备，提出了三个对应的假设，最后再根据关键信息“硫酸工厂”得到结论。这是我们分析这类问题的一个通关策略/攻略。好，接下来马上开始通关挑战。 任务一、从氨气的结构说性质 由于氨分子存在孤电子对，还可以和许多金属离子配位形成络合离子，请举例。 [Cu(NH3)4]2+ [Ag(NH3)2]+ AgNO3溶液+稀氨水 生成白色沉淀 继续滴加氨水 沉淀恰好 完全溶解 Ag+＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+ AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋OH-+2H2O 思考：氯化银难溶于硝酸，可溶于氨水，请写出溶解的离子反应 AgCl＋2NH3 = [Ag(NH3)2]＋＋Cl－ 那溯因分析类的问题到底如何思考呢？以我们开头的案件为例，再来梳理一下整个过程。彩纸褪色是一个已知的事实，结合“化工厂”“下雨天”等信息，再根据我们对于“漂白性”的知识储备，提出了三个对应的假设，最后再根据关键信息“硫酸工厂”得到结论。这是我们分析这类问题的一个通关策略/攻略。好，接下来马上开始通关挑战。 任务二、从氨气的化合价说性质 问题2：从化合价角度预测可能有怎样的化学性质？ NH3有还原性，-3价N可以被氧化剂（O2、NOx、CuO、Cl2）氧化 1、请写出工业上制硝酸的第一步反应 2、氯气管道泄露，可用氨气进行检验，请写出该反应 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 催化剂 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 那溯因分析类的问题到底如何思考呢？以我们开头的案件为例，再来梳理一下整个过程。彩纸褪色是一个已知的事实，结合“化工厂”“下雨天”等信息，再根据我们对于“漂白性”的知识储备，提出了三个对应的假设，最后再根据关键信息“硫酸工厂”得到结论。这是我们分析这类问题的一个通关策略/攻略。好，接下来马上开始通关挑战。 任务二、从氨气的化合价说性质 3、利用NH3的还原性可以设计氨气碱性燃料电池，总反应为氨气与氧气反应生成一种无毒气体和水，写出正负极电极反应方程式。 燃料电池 氧气（正极） 燃料（负极） 得电子 化合价下降 还原反应 失电子 化合价上升 氧化反应 正极：O2+4e-+H2O=4OH- 负极：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 那溯因分析类的问题到底如何思考呢？以我们开头的案件为例，再来梳理一下整个过程。彩纸褪色是一个已知的事实，结合“化工厂”“下雨天”等信息，再根据我们对于“漂白性”的知识储备，提出了三个对应的假设，最后再根据关键信息“硫酸工厂”得到结论。这是我们分析这类问题的一个通关策略/攻略。好，接下来马上开始通关挑战。 任务三、从氨气的组成说制备 讨论：NH3由N、H两种元素组成，请说出能产生NH3的可能原料。 角度一：N2 → NH3 角度二：NH4+ 角度三：NO3- → NH3 → NH3 问题1：大量需要NH3，通常选用制备方法和原料？ 工业合成氨气：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92.4kJ•mol-1 那溯因分析类的问题到底如何思考呢？以我们开头的案件为例，再来梳理一下整个过程。彩纸褪色是一个已知的事实，结合“化工厂”“下雨天”等信息，再根据我们对于“漂白性”的知识储备，提出了三个对应的假设，最后再根据关键信息“硫酸工厂”得到结论。这是我们分析这类问题的一个通关策略/攻略。好，接下来马上开始通关挑战。 任务三、从氨气的组成说制备 工业合成氨气：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=92.4kJ•mol-1 1.有哪些角度可以加快反应速率？ 在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态） 化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*； 表面反应：N*+H*⇌NH*；NH*+H*⇌NH2*；NH2*+H*⇌NH3* 脱附：NH3*⇌NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。请说明N2过量的原因。 N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2转化率。 2.催化剂是怎样影响反应速率的？ 增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加催化剂等 降低反应物活化能 那溯因分析类的问题到底如何思考呢？以我们开头的案件为例，再来梳理一下整个过程。彩纸褪色是一个已知的事实，结合“化工厂”“下雨天”等信息，再根据我们对于“漂白性”的知识储备，提出了三个对应的假设，最后再根据关键信息“硫酸工厂”得到结论。这是我们分析这类问题的一个通关策略/攻略。好，接下来马上开始通关挑战。 任务三、从氨气的组成说制备 3.怎样提高合成氨工业中H2的平衡转化率？ 工业合成氨气：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92.4kJ•mol-1 1、提高 的比例 ，增大另一种反应物浓度 4、及时分离氨气，液化 2、增大压强，促进平衡向气体分子数缩小的方向移动 3、降低温度，促进平衡 选择适宜的温度和压强 那溯因分析类的问题到底如何思考呢？以我们开头的案件为例，再来梳理一下整个过程。彩纸褪色是一个已知的事实，结合“化工厂”“下雨天”等信息，再根据我们对于“漂白性”的知识储备，提出了三个对应的假设，最后再根据关键信息“硫酸工厂”得到结论。这是我们分析这类问题的一个通关策略/攻略。好，接下来马上开始通关挑战。 任务三、从氨气的组成说制备 低温高压 高温低压 那溯因分析类的问题到底如何思考呢？以我们开头的案件为例，再来梳理一下整个过程。彩纸褪色是一个已知的事实，结合“化工厂”“下雨天”等信息，再根据我们对于“漂白性”的知识储备，提出了三个对应的假设，最后再根据关键信息“硫酸工厂”得到结论。这是我们分析这类问题的一个通关策略/攻略。好，接下来马上开始通关挑战。 任务三、从氨气的组成说制备 问题2：实验室少量需要NH3，通常选用制备方法、原料和装置？ NH4Cl+Ca(OH)2 NH3·H2O+CaO NH3·H2O加热 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ NH3·H2O=NH3↑+H2O 那溯因分析类的问题到底如何思考呢？以我们开头的案件为例，再来梳理一下整个过程。彩纸褪色是一个已知的事实，结合“化工厂”“下雨天”等信息，再根据我们对于“漂白性”的知识储备，提出了三个对应的假设，最后再根据关键信息“硫酸工厂”得到结论。这是我们分析这类问题的一个通关策略/攻略。好，接下来马上开始通关挑战。 任务三、从氨气的组成说制备 实验室采用如图装置制取氨气，正确的是（ ） A、生成NH3 B、干燥NH3 C、收集NH3并验满 D、吸收多余NH3 D 那溯因分析类的问题到底如何思考呢？以我们开头的案件为例，再来梳理一下整个过程。彩纸褪色是一个已知的事实，结合“化工厂”“下雨天”等信息，再根据我们对于“漂白性”的知识储备，提出了三个对应的假设，最后再根据关键信息“硫酸工厂”得到结论。这是我们分析这类问题的一个通关策略/攻略。好，接下来马上开始通关挑战。 元素化合物研究模型 NH3 从化合价说性质 从结构说性质 形成配位离子 化合价-3、+1价 氧化还原反应 从组成说制备 工业制备速率、转化率 有一对孤电子对 实验室制备装置 那溯因分析类的问题到底如何思考呢？以我们开头的案件为例，再来梳理一下整个过程。彩纸褪色是一个已知的事实，结合“化工厂”“下雨天”等信息，再根据我们对于“漂白性”的知识储备，提出了三个对应的假设，最后再根据关键信息“硫酸工厂”得到结论。这是我们分析这类问题的一个通关策略/攻略。好，接下来马上开始通关挑战。 $