2026届高考化学一轮复习课件 溶液中的粒子平衡曲线分类突破

该高中化学高考复习课件聚焦“溶液中的粒子平衡曲线”专题，覆盖中和反应pH变化、分布系数曲线等核心考点，对接高考评价体系，通过分析近五年真题明确离子浓度比较、电离常数计算等高频考点，归纳图像识别、关键点分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“分类突破+真题精析”，如用“5点法”解析中和滴定曲线（起点、一半点等），结合2021湖南卷第9题等真题培养科学思维，提供分布系数曲线读图步骤，帮助学生掌握电离常数计算技巧，助力教师精准指导学生高效冲刺。

溶液中的粒子平衡曲线分类突破 1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。 2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。 复习目标 类型一　中和反应进程中pH变化曲线 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、反应一半点、中性点、恰好反应点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。以室温时用0.1 mol· L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。 (1)起点 V(NaOH)＝0(0点)：溶质是 ，粒子浓度大小关系：____________________ CH3COOH c(CH3COOH)＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－) (2)一半点 V(NaOH)＝10 mL(点①)：溶质是等物质的量的___________和___________，粒子浓度大小关系：___________________ ______________________________；物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝__________。 (3)中性点 pH＝7(点②)：溶质是_____________和少量的_____________，粒子浓度大小关系： _____________________________________。 CH3COOH CH3COONa c(CH3COO－)＞c(Na＋) ＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 2c(Na＋) CH3COONa CH3COOH c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) (4)恰好反应点 V(NaOH)＝20 mL(点③)：溶质是_____________，粒子浓度大小关系：_____________________________________。 (5)过量1倍点 V(NaOH)＝40 mL：溶质是等物质的量的____________和 ________，粒子浓度大小关系：_____________________________________。 CH3COONa c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) CH3COONa NaOH c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 1.(2021·湖南，9)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为 0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A.该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－) ＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－) 例题 √ 2.(2021·海南，13改编)25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是 √ √ 4.已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol· L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 √ 类型二　分布系数曲线 1.认识分布系数δ(X)与pH曲线 分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以H2C2O4为例)     注：pKa为电离常数的负对数 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以H2C2O4为例) δ0为CH3COOH的分布系数，δ1为CH3COO－的分布系数 2.读图解题要领 1.(2020·海南，12)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A.该酸－lg Ka ≈4.7 C.当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)<c(A－) D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4 √ √ 3.(2021·山东，15改编)赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋ H2R＋ HR R－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)＝ ，下列表述正确的是 √ 2.破解对数图像的步骤 (1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点， (2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。 (3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。 (4)用公式：运用对数计算公式分析。 2.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.Ka2(H2X)的数量级为10－6 C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)> c(OH－)＝c(H＋) √ 1.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是a＜b C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 √ 2. (2024·黄山高三联考)用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是 A.滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH－) ＝c(Cl－)＋c(H＋) B.分别滴加20.00 mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大 于氨水 C.若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的 量略大于氨水 √ 3.(2023·南昌一中模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A.该温度下，次氯酸的电离平衡常数Ka＝10－5 mol·L－1 B.次氯酸的电离方程式为HClO H＋＋ClO－ C.向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最 终变为黄色 √ 4.某温度下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－) B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋) C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－) ＝c(HCN)－c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＝c(CH3COOH)＋c(H＋) √ 5.(2021·浙江6月选考，23)取两份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol· L－1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法不正确的是 √ 6.常温下，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L－1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是 √ 7.常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.常温下，Ka(HA)约为10－5 mol·L－1 B.M、P两点溶液对应的pH＝7 C.b＝20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na＋)>c(A－) √ 8.25 ℃时，用0.10 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1 H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A.A点溶液的pH等于1 B.由图中数据可知，H2A为强酸 C.B点水电离出的H＋浓度为1.0×10－6 mol·L－1 √ 9.(2023·河北衡水高三模拟)常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH为3.1～4.4)作指示剂，并用pH计测定滴定过程的溶液pH变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是 A.滴入10 mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红 色变为橙色 √ 10.常温下，二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱碱，其电离常数Kb＝1.6×10－4 mol·L－1。向10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.二甲胺溶液的浓度为0.2 mol·L－1 B.在Y和Z点之间某点溶液pH＝7 C.Y点存在：c(Cl－)> >c(H＋)>c(OH－) D.常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数Kh＝6.25×10－11 mol·L－1 √ √ 12.(2023·湖南，12)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η＝ 的变化曲线如图所示。下列说法错误的 A.Ka(CH3COOH)约为10－4.76 mol·L－1 B.点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C.点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－) D.水的电离程度：a<b<c<d √ 13.298 K时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋ 2OH－===A2－＋2H2O C.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－) D.反应H2A＋A2－ 2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4 √ 14.(2020·江苏，16)吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。 (1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为______________ _________________________________________________________；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是________(填化学式)。 2NH3＋H2O (2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_____________________ ________________________________________________。 ZnSO3 ZnSO3＋SO2＋H2O= (3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低 生成速率越大，其主要原因是_____________________________；随着 氧化的进行，溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 减小 A.a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度 B.b点，c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(Cl－) C.c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离 D.d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.100 0 mol·L－1 3.(2022·河北，9)某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.010 00 mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A.该水样中c(CO)＝0.01 mol·L－1 B.a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－) C.当V(HCl)≤20.00 mL时，溶液中c(HCO)基本保持 不变 D.曲线上任意一点存在c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) ＝0.03 mol·L－1 A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO)<0.1 mol·L－1 B.b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) C.c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO) D.d点所得溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO) δ0为H2C2O4的分布系数，δ1为HC2O 的分布系数，δ2为C2O的分布系数 (1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势(以右图 中H2C2O4为例)随pH增大，δ只减不增的为H2C2O4曲线，δ 先增后减的为HC2O曲线，δ只增不减的为C2O曲线。 (2)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K： ①图中M点：c(HC2O)＝c(H2C2O4)，其pH为pH1，Ka1(H2C2O4)＝＝ 。 ②同理图中N点：c(HC2O)＝c(C2O)，对应pH为pH2，Ka2＝ 。 ③图中O点，c(H2C2O4)＝c(C2O)，此时c(HC2O)最大，其溶液pH为pH3，则pH3＝。 B.NaA的水解平衡常数Kh＝ 2.(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时，NHCH2COOH、NHCH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A.甘氨酸具有两性 B.曲线c代表NH2CH2COO－ C.NHCH2COO－＋H2O NHCH2COOH＋OH－的 平衡常数K＝10－11.65 mol·L－1 D.c2(NHCH2COO－)<c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－) A.> B.M点，c(Cl－) ＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋ c(Na＋)＋c(H＋) C.O点，pH＝ D.P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 类型三　对数图像中的粒子浓度关系 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lg c(A)或lg 得到的粒子浓度对数图像。 1.破解对数图像的数据 (1)运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg ＝lg a－lg b、lg 1＝0。 (2)运算突破点：如lg ＝0的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的点有c(D)＝1 mol·L－1。 如lg ＝0。 B.曲线N表示pH与lg 的变化关系 D.滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D.某浓度的次氯酸溶液加水稀释过程中，保持不变 A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度 大于电离程度 B.a→b→c过程中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) 逐渐减小 C.a→d→e过程中：c(Na＋)<c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) D.令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y A.曲线a表示CO的变化曲线 B.H2CO3、HCO、CO可大量共存于同一溶液中 C.pH＝11时，c(HCO)<c(Cl－) D.碳酸钠的水解平衡常数为1.0×10－11 mol·L－1 lg  D.C点溶液中c(A2－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B.图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c(C2O) C.在①②之间的任意一点，均存在：c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) D.图中②点所示的溶液中：2c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4) c[(CH3)2NH] A.Ⅲ代表HFeO的变化曲线 B.a、b、c三点水的电离程度相等 C.＜ D.a点处：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeO)＝c(OH－) ＋2c(FeO)＋3c(HFeO) 11.(2023·平顶山模拟)常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO HFeO H2FeO4 H3FeO，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示。 ＋SO2===2NH＋SO(或2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O) HSO Zn2＋＋2HSO(或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO) SO 随着pH降低，HSO浓度增大 $