3.3.1粗盐提纯 从海水中提取溴-课件-2025-2026学年高一上学期化学人苏教版必修第一册

该高中化学课件围绕粗盐提纯（含不溶性与可溶性杂质去除）和海水提溴（浓缩、氧化、提取工艺）展开，从海水资源切入，通过溶解过滤蒸发、离子反应除杂等实验操作，过渡到溴元素提取的原理与流程，形成从基础分离到元素转化的知识支架。 其亮点在于结合科学思维（如Na₂CO₃与BaCl₂试剂顺序的证据推理）和科学探究与实践（溴氧化实验现象观察、工艺流程分析），通过表格对比、深度思考问题及归纳总结（除杂四原则），帮助学生构建物质分离与转化的化学观念，教师可借助结构化资料提升教学效率，学生能在实验与理论结合中培养逻辑思维与探究能力。

第1课时 粗盐提纯　从海水中提取溴 学习目标 1.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。 2.掌握从海水中提取溴的原理和过程。 3.了解溴元素在生产、生活中的应用。 一、粗盐提纯 1.不溶性杂质的去除 逐渐溶解 浑浊 不溶物 澄清 固体 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量 （每升海水析出各种盐的质量单位为克） 粗盐提纯 杂质离子 除杂试剂 离子方程式 _________ _______________________ MgCl2 ________ _________________________ CaCl2 _______ ______________________ 2.可溶性杂质的去除 Na2CO3溶液 NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ BaCl2溶液 (2)为使杂质离子完全除去,加入的试剂需 ,能够将前面所加过量的试剂除去,例如先加入 溶液要在加 之后。后续试剂要 过量 BaCl2溶液 OH-、CO32- 稀盐酸 OH-+H+===H2O Na2CO3 CO32-+2H+===CO2 +H2O 深度思考 下图是某研究性学习小组设计的除去粗食盐中可溶性杂质的流程，思考并解答下列问题： (1)写出第③步反应的离子方程式：_______________________________ __________________。 (2)Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？为什么？ 提示　不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，还要除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。 过滤 蒸发结晶 溶解 除去可溶性杂质 3.粗盐提纯的思路 过滤 (3)如何检验食盐水中杂质离子已除干净？ ②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明Mg2＋已除净。 ③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除净。 (1)海水中含有80多种元素，每种元素的总含量都很小(　　) (2)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法均可除去(　　) (3)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可以加入过量的K2CO3溶液(　　) (4)为保证原溶液纯净，加入的除杂试剂应越少越好(　　) (5)只要选择好合适的除杂试剂，可以不考虑添加顺序(　　) 1.判断正误 × × × × × 2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五步操作:①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是(　　) A.⑤②④①③ B.⑤④②①③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③ D 返回 归纳总结 1.物质除杂和分离的基本原则 (1)不增(不引入新的杂质)。 (2)不减(不减少被提纯的物质)。 (3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 (4)易复原(被提纯的物质易复原)。 2.物质除杂和分离注意的问题 (1)除杂试剂要过量。 (2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。 (3)尽可能将杂质转化为所需物质。 (4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 二、从海水中提取溴 从海水中提取溴 红棕色液体 有刺激性气味（有毒）、容易挥发 常温下唯一呈液态的非金属单质 溴（Br2） 在水中溶解度不大 易溶于有机溶剂（如乙醇、CCl4、苯等） 1.海水提溴的原料 海水晒盐后得到的母液(又称苦卤)，是海水制盐工业的副产物，其中含有高浓度的Mg2＋、 和 等，是从海水中提取溴的主要原料。 Br－ (2)氧化：将Br－转化为Br2需要加氧化剂，一般用氯气作氧化剂。离子方程式为 。（用硫酸酸化以抑制氯、溴与水反应） (3)提取：通过上述反应，生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的挥发性，鼓入 或水蒸气，就可将溴分离出来。 Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 热空气 2.海水提溴的步骤 (1)浓缩：海水中Br－的浓度很低，而苦卤(海水晒盐后得到的母液)中Br－的浓度大得多，可作提取溴的原料。 无色NaBr溶液 新制氯水 CCl4 橙黄色溶液 分层，下层橙红色 Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 （2）氧化 原理： NaBr → Br2 3.工艺流程 溴的用途 4.溴元素在生产生活中的应用 (1)制备药物。如消毒药剂“红药水”、镇静剂、青霉素等药物中都含有溴元素。 (2)制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料。 (3)作感光剂。溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。 (4)P80学以致用变色玻璃中通常加入适量的溴化银和氧化铜。其变色原理用化学方程式表示为① ，② 。 2AgBr 2Ag＋Br2 2Ag＋Br2 2AgBr (1)海水中含有Br2和游离态的Na、Mg、Cu (　　) (2)提取溴单质时利用了溴的挥发性(　　) (3)从海水中提溴的过程涉及氧化还原反应(　　) 判断正误 √ × √ 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如图： 深度思考 (1)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O ===H2SO4＋2HBr。在该反应中，氧化剂是_____(填化学式)；若反应中生成2 mol HBr，则消耗___mol SO2。 (2)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_____________。 Br2 1 Cl2>Br2>SO2 (3)写出步骤Ⅲ的化学方程式：_______________________。 (4)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同进行提取的。实验室中萃取实验用到的仪器名称是　　　　　　　　　。下列可以用于萃取溴的溶剂是　　　　　(填序号)。  ①乙醇　　　②四氯化碳　　　③硝酸 2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl 返回 分液漏斗 ② Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Na2SO4 Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Ba2＋ ＋CO===BaCO3↓ 提示　①取少许滤液于试管中，先加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，如无白色沉淀生成，证明SO已除净。 S Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.4.41(fixed_gap:False) SO Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.4.41(fixed_gap:False) $