3.3 海洋化学资源的综合利用-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

专题3从海水中获得的化学物质黑白题学霸 第三单元海洋化学资源的综合利用 白题 基础过关 限时25min 题型1 粗盐提纯 3Br2 5NaBr+NaBr03+3C02,也有选 1.*从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器 用S02作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正 是 确的是 () A.蒸发皿 B.玻璃棒 A.两种吸收过程中，Br,只作氧化剂 C.烧瓶 D.酒精灯 B.只有S0,吸收过程发生了氧化还原反应 2.*海盐经溶解、过滤后仍含有C+、 C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原 Mg2+、S0子等可溶性杂质，为了得到纯净 剂也不是氧化剂 的NaCl,可向滤液中依次加入过量的下列溶 D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应 液，其中不合理的是 5.*★(2026·河南郑州高一月考)从海水中提 A.BaCL,溶液→NaOH溶液→Na,C03溶液→ 取溴的流程如图所示，下列有关说法正确的是 过滤→稀盐酸→蒸发结晶 () B.Ba(OH)2溶液→Na2C0,溶液→过滤→稀 酸和氯气 氯气 溴的蒸气 盐酸→蒸发结晶 C.Na2CO,溶液→NaOH溶液→BaCL,溶液→ 塔 塔 结器 过滤→稀盐酸→蒸发结晶 海水空气 溴化物溶液 液溴 D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→ A.吹出塔中用热空气吹出溴，利用了溴单质 过滤→稀盐酸→蒸发结晶 的易挥发性 题型2从海水中提取溴 B.工业上每获得1 mol Br2.,需要消耗CL2的体 3.*“空气吹出法”海水提溴的工艺流程 积最多为22.4L(标准状况下) 如下： C.设备Y中不涉及化学变化 浓缩、酸化 冷凝产品 后的海水→上 精馏 D.X为S02,吸收塔中发生反应的离子方程式 (含Br) CL 出 吸收塔 塔 S0,+Br2+2H2O=2H*+2Br +H2SO3 题型3从海水中提取镁 热空气、水蒸气 6.*镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物 下列说法不正确的是 质是 ( A.实验室保存溴通常加少量水 A.C B.MgO B.海水提溴发生的反应均为氧化还原反应 C.MgCO D.Mg;N2 C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 7.*教材变式从海水中提取镁，可按如下步骤 D.蒸馏塔中只发生了物理变化 进行：①把贝壳制成石灰乳：②在引人的海水 4.*在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液 中加人石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将 作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na,C0,+ 沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，干燥产物； 75 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ ④将产物熔融后电解。关于提取镁的下列说 L,的乙 醚溶液 法中，不正确的是 ( 水溶液 A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①②③步骤的目的是从海水中提 取MgCl A.用装置甲灼烧碎海带 C.以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 反应 C.用装置丙萃取并分离粗碘水中的L,和水 D.步骤④电解时，产生的氯气可用于制取盐 酸，循环利用 D.用装置丁蒸馏L,的乙醚溶液制得I, 8.*(2026·山东淄博高一月考)镁是一种用 11.*海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取 途广泛的金属材料。实验室模拟浓缩海水 碘，某研究性学习小组设计了如下流程： (含有NaCl、MgSO,等)提镁的主要流程如下。 ①灼烧 ②浸泡 海带 灰 下列说法正确的是 含碘离子溶液 浊液 ④MnO,+H,S0, NaOH溶液 盐酸 溶液 浓缩海水一沉淀一过滤一酸溶一电解一Mg 单质碘，⑥ 含碘⑤提取碘含碘 苯溶液 水溶液 滤液 请填写下列空白： A.“酸溶”时主要反应的离子方程式为 Mg(0H)2+2Ht=Mg2++2H,0 (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还 B.“电解”的过程不涉及氧化还原反应 需要用到的实验仪器是 (填字母)。 C.“滤液”中只存在Na、Cl A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.“过滤”时用到的玻璃仪器只有漏斗和 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 烧杯 (2)步骤③的实验操作名称是 ;步 题型4从海带中提取碘 骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质 9.*实验室常用的玻璃仪器有：①试管、 碘同时回收苯，该步骤的实验操作名称 ②烧杯、③量筒、④普通漏斗、⑤分液漏斗、 ⑥烧瓶、⑦滴管、⑧容量瓶。其中把碘水中的 是 碘提取出来用到的仪器有 (3)步骤④反应的离子方程式是 A.②④⑥ B.②⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②③④⑥⑦ (4)步骤⑤中，该学生选择用苯来提取碘的 10.★★★下列有关从海带中提取碘的实验原理和 理由是 装置，能达到实验目的的是 0 (5)请用一种简单方法来检验提取碘后的水 卒海带 溶液中是否还含有单质碘： 76 专题3从海水中获得的化学物质黑白题学霸 黑题能力提升 限时35min1答案P39 1.**海洋资源丰富，具有广阔的开发前景。以 B.流程中热空气吹出，用S02水溶液吸收，目 下过程中，未涉及氧化还原反应的是( 的是富集溴 A.粗盐提纯 B.海水提镁 C.若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在 C.海水提溴 D.海带提碘 60℃左右，则宜采用的加热方式是酒精灯 2.**教材变式某同学欲检测从商店买回的食 加热 盐是否为加碘盐，他查阅资料得知加碘盐中 D.制得的镁可用于冶炼金属钛(T):熔融 的碘元素以碘酸钾(KIO3)形式存在，KI03在 TCL,中加入镁粉，TiCL,+2Mg商温Ti 酸性条件下能与KI反应生成L2,I2遇淀粉溶 +2MgCl, 液变为蓝色，现提供下列试剂和生活中常见 5.**某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩 的物质：①米汤、②牛奶、③KI溶液、④白糖、 液（富含K、Mg2+、Br、SO2、CI等）来制取较 ⑤白酒、⑥白醋。该同学进行检测必须选择 纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了 的试剂和物质是 如下流程。下列关于该流程说法正确的是 A.①③ B.①④⑤ C.②③⑥ D.①③⑥ 氧化剂 CCI 3.**下图所示为海水综合利用部分流程。有 操作 橙红色液你操作③CC四 深红棕 盐湖 操作② 色液体 关说法不正确的是 苦卤 ① 无色依次加入操作广固体A 海水四粗盐巴精盐国 液体足量的 ④ +无色 L母液一NaBr Ch粗澳一B, X、Y、Z 溶液B ④ A.实验室进行①的操作需用到的玻璃仪器有 A.操作①、③对应的分别是萃取、分液 漏斗、玻璃棒、烧杯 B.操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还 B.②步中加入试剂的顺序可以是BaCL2溶液 有蒸馏烧瓶 →Na2C0,溶液→NaOH溶液→过滤后加 C.X、Y、Z可以分别是BaCL2、KOH、K,CO, D.要得到纯净的氯化钾晶体，必须在无色溶 盐酸 C.①②③④反应都涉及氧化还原反应 液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸发结晶 D.④步得到的粗品进行提纯时鼓入热空气是 即可 为了利用Br,易挥发的性质 6.*★海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和 4.*(2026·福建龙岩高一月考)浩瀚海洋里 利用是现代和未来永恒的主题。海水利用的 蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取 流程如下： 溴和镁。海水中溴以Br存在，吹出法是工业 H0、NH.NaHC0,aNa,C0, C02 上常用的一种海水提溴技术，提取流程如下。 一粗盐①精盐一氯碱工业 海水 下列有关说法不正确的是 ( MgOH,一MeC,·6H,0②无水MECl, →母液 C,空气S0,水溶液CL, NaBr③B,④Na,CO,水溶液⑤，Br, 海石灰 酸化滤液-吹出塔吸收塔藤福塔工业澳 下列有关说法不正确的是 ()》 水过滤 MgOH→一Mg A.反应②加热MgCL2·6H20应在HCl气流 A.流程中CL,的作用是氧化剂 保护下制备无水MgCl2 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ B.氯碱工业与电源正极相连的电极上产生了 ①“萃取”操作中可使用CCl,作为L,的萃取 使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 剂，其原因除CCL4不与I2反应外，还有 C.过程中制得NaHCO,是先往精盐溶液中通 入CO2,再通入NH ②“反萃取”操作时溶液中有I、I03生成。该 D.反应⑤中，用Na2C0,水溶液吸收Br2后， 步骤发生反应的离子方程式为 用70%~80%硫酸富集Br2 7.*海洋资源的综合利用是21世纪世界海洋 开发利用的重点领域之一。 压轴挑战 8.#以已经提取出氯化钠、溴、镁等化学物 质的富碘卤水为主要原料，采用如图所示 浸泡饱和食盐水的滤纸 的工艺流程生产单质碘。 (1)模拟工业制备氯气 ④稀硫酸浸洗 装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极 与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停 △岛丙溶液 止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上， ⑤加硝酸 ③加适 观察颜色变化。 含F ①加AgNO3 粗Ag⑥通 匣， 入足 丁溶液 ①写出“通电”时发生反应的离子方程式： 的②过滤、 水洗，弃 乙溶液 量C 去母液 四可 ②在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白 (1)分别写出乙、丁溶液中溶质的化学式： 色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈 ) ,丁 色。 (2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是 (2)模拟从海水提取食盐后的母液中提取溴 (填字母)。 的流程如下图： A.除去NO 足量Cl2 热空气S02、H,0 B.除去未反应的I 母液一液化一吹出一吸收一一液澳 ①“吸收”步骤中发生反应的离子方程式 C.除去未反应的Fe 为 D.除去碱性物质 0 ②设计简单的实验验证溴的非金属性比碘 (3)第⑦步操作中提纯I2的步骤是 强： 。(可供选择的试剂： (4)实验室检验L2的方法是 溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液) (3)模拟反萃取法提取碘的实验流程如下图： (5)甲物质见光易变黑，其原因是 NaOH溶液 (用化学方程式表示)。 含1，溶液一萃取一→分液一反萃取一一1，固体 78Q思路点拨 溶液的导电性主要与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关， 实验中灯泡的明暗程度能够表明溶液的导电性，因此本题的解 题关键在于滴加X溶液后，溶液中的离子浓度是否变化。 解析：(1)Ba(OH),电离产生Ba2+和OH,电离方程式为Ba(OH) =Ba2*+20H。(2)实验I中溶液红色褪去，说明OH浓度下 降，滴入的盐酸提供H与OH发生中和反应，离子方程式是H+ 0H一H0。（3)实验Ⅱ中溶液红色不变，说明OH浓度不变， 则滴入的硫酸钠提供硫酸根离子和钡离子产生沉淀，溶液中依然 存在有大量的Na和OH没有发生反应，故灯泡亮度没有明显变 化。(4)实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，发生反应： Ba2+20H+2H+S0?=BaS04↓+2H20,灯泡逐渐变暗，恰好 完全反应时导电能力应接近于0，灯泡熄灭，硫酸过量后，H2S04电 离产生H和S0,溶液导电能力又有所增加，可观察到：灯泡熄 灭，又逐渐变亮。(5)向Ba(0H)2溶液中缓缓加入稀硫酸，反应生 成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2*+20H+2H+S0?一 BaS0,↓+2H20,Ba2+和OH的浓度会减小，溶液导电能力降低；当 Ba(OH)2与H,S0,恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零；再加 过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线A符合题意。(6)由3 组实验现象可知，溶液的颜色发生变化，灯泡的亮度发生变化，说 明生成沉淀或水使溶液中有离子的浓度发生变化，则离子反应发 生的条件是有沉淀或水生成。 7.(1)Na,C0,·10H,0△Na,C0,+10H,0↑、2NaHC0,A Na,C0,+H,0+C0,↑(2)①偏大②防止空气中的C02和水蒸 18m2Y 气进入D影响测定结果偏大③ 286×m44 -×100% 1800 解析：(1)碳酸钠晶体失去结晶水生成Na,C03;碳酸氢钠受热分 解为碳酸钠、水和二氧化碳。(2)①若加热反应后不鼓入空气，生 成的水蒸气和二氧化碳会滞留在装置中，使C、D装置增重减少， 碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na,C0,·10H,0的测定是根据生 成水的总质量计算的，则Na,CO,·10H20和NaHC03的质量分数 测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大。②E处干燥管中 盛放的是碱石灰，能防止空气中的C0,和水蒸气进人D装置影响 测定结果，若撤去E装置，得到的二氧化碳质量偏大，则测定的碳 酸氢钠的质量分数偏大。③若样品质量为0g,反应后C、D装置 增加的质量分别为m1g、m2g,D装置中增加的质量为二氧化碳的 质量，根据反应方程式2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑可知：产 生44gC02会同时产生18gH20,反应产生C02的质量是m2g, 18m2 则同时产生H,0的质量为4g;装置C吸收的是水蒸气，包 括NaHC0分解生成的和Na,C0,·10H20分解生成的，Na,C03· 18m2 10H,0分解生成的水蒸气的质量=m1g44g:根据方程式 Na,C0,·10H,0△Na,C0,+10H,0↑中物质转化关系可知： 286gNa,C0,·10H,0分解产生180gH0,则产生H,0的质量 18m2 为mg-4g,消耗的Na,C0,·10H,0的质量为 8学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 18m2 286×m1-44 180 g,所以混合物中Na2C0,·10H,0的质量分数为 18m2 286×m1-44 18m2Y 180 286×m1-44 -×100%= -×100%。 wg 180w 第三单元海洋化学资源的综合利用 白题 基础过关 1.C解析：从盐水中获得固体食盐的操作是蒸发结晶，需要用到的 主要仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、烧杯等，不 需要烧瓶，烧瓶主要用于蒸馏实验中。 2.C解析：粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液（除去Mg2)、 BaCL2溶液（除去S0?)、Na,C03溶液（除去Ca2和过量的Ba2+), 过滤后，加入稀盐酸（除去过量的OH、C0),注意Na2C03溶液 一定要在BaCL,溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入：加人过量的 Ba(OH)2溶液可除去S0?、Mg2,再加入过量的NaC03溶液，除 去Ca2+和过量的Ba2+,过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的 CO2和OH,蒸发结晶得到纯净的NaCl。故C不合理。 3.D解析：溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，A正确；海水提 溴过程中均存在化合价变化，均为氧化还原反应，B正确：经过吸 收塔后，所得溶液中Br的浓度远大于进入吹出塔之前海水中Br 的浓度，因此溴元素得到了富集，C正确：蒸馏塔中发生的反应为 2Br+Cl2=2CI+Br2,D错误。 4.C解析：①纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2C0,+3Br2一 5NaBr+NaBr0,+3C02;②S02作吸收剂的反应为S02+Br2+2H20 一H,S0,+2HBr。分析以上两个反应可知：①中Br,既作氧化剂， 又作还原剂，Na,C0,既不是还原剂也不是氧化剂，②中Br2只作氧 化剂，①②均属于氧化还原反应。 5.A ?思路点拨 海水中的Br经加入酸和氯气氧化为Br2通过“吹出塔”；加入还 原剂X将Br2还原为Br,以溴化物溶液形式进入设备Y,同时 加入氯气氧化Br形成溴的蒸气，进入凝结器，形成液澳。 解析：吹出塔中能用热空气吹出溴，说明溴单质的易挥发性，A正 确；工业上每获得1 mol Br,流程中需要经过两步氯气氧化，共消 耗至少2 mol Cl2,标准状况下体积至少为44.8L,B错误；设备Y 中进入的是溴离子，氯气将其氧化为溴单质，涉及化学变化，C错 误；试剂X应具有还原性才能将Br2还原为Br,若为SO2可发生 反应的离子方程式为S02+Br2+2H,0一4H+2Br+S0, D错误。 6.C解析：空气中有N2、02、C02等，而金属镁可以和上述物质反 应，故产物中可能有碳、氧化镁、氮化镁，而不可能有MgC03。 7.C解析：在提取镁的过程中，电解熔融氯化镁生成镁和氯气的反 应是氧化还原反应。 8.A解析：浓缩海水（含有NaCl、MgSO,等）加入氢氧化钠溶液得到 氢氧化镁沉淀，过滤得到的滤液成分为氯化钠、硫酸钠以及可能过 量的氢氧化钠，向氢氧化镁中加入盐酸反应生成氯化镁，电解熔融 氯化镁得到镁单质。浓缩海水中的Mg2+与NaOH反应生成 Mg(OH),沉淀，“酸溶”时Mg(OH)2与盐酸反应，离子方程式为 Mg(OH)2+2H一Mg2+2H,0,A正确；“电解”过程是电解熔融 MgCl,生成Mg和Cl2,Mg2*得电子被还原，C1失电子被氧化，涉及 氧化还原反应，B错误：浓缩海水含NaCl、MgSO.,加入NaOH后， Mg2+沉淀为Mg(OH)2,滤液中含原有的Na、CI、S0?及可能过量 的0H,C错误；“过滤”时需用到漏斗、烧杯和玻璃棒（引流)， D错误。 9.B解析：把碘水中的碘提取出来用萃取，萃取用到的主要仪器 为分液漏斗、烧杯。 10.C解析：灼烧碎海带应在坩埚中进行，A不符合题意：海带灰的 浸泡液在过滤过程中需用玻璃棒引流，B不符合题意：碘在乙醚 中的溶解度远大于在水中的溶解度，且乙醚的密度比水小，难溶 于水，能用分液漏斗萃取并分离粗碘水中的L,和水，C符合题意： 装置丁为蒸发装置，应采用蒸馏装置分离碘和有机溶剂乙醚制得 L2,D不符合题意。 11.（1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2I+Mn02+4一Mn2*+L2+ 2H,0(4)苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观 察溶液是否变蓝色，如果变蓝，说明含有碘单质 解析：(1)灼烧海带时用坩埚盛放海带，坩埚加热时用泥三角支 撑并放在三脚架上，用酒精灯进行加热。(2)步骤③是将海带灰 悬浊液变为含碘离子溶液，即分离固体和液体，则实验操作为过 滤：步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘单质和回收苯，可 利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏。 (3)二氧化锰在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，反应的离子 方程式是2I厂+Mn0,+4H一Mn2++L2+2H,0。(4)根据萃取的基 本原则：萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中 的溶解度比在原溶剂中的溶解度大得多。(5)根据碘单质遇淀 粉变蓝色，则检验方法为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加 入几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，如果变蓝，说明含有碘 单质。 黑题 能力提升 1.A解析：粗盐提纯通过物理方法和复分解反应去除杂质，无元素 化合价变化，未涉及氧化还原反应，A正确；海水提镁需电解 MgCL,生成Mg和CL2,涉及氧化还原反应，B错误：海水提溴通过 C,氧化Br生成Br2,Br和C1的化合价变化，涉及氧化还原反应， C错误：海带提碘需用氧化剂将厂氧化为L,I的化合价升高，涉及 氧化还原反应，D错误。 2.D解析：根据题中信息“碘酸钾(KI0,)在酸性条件下能与KI溶 液反应生成碘(I,)”可知所需物质有K紅、酸性物质，对比选项白醋 呈酸性，所以有③⑥：根据信息“L2遇淀粉溶液变蓝色”可知需要 淀粉，分析选项知米汤的成分是淀粉，所以有①。 3.C解析：海水通过蒸发结晶、过滤得到粗盐和母液，将粗盐提纯 后得到精盐，经过电解得到氯气，母液中含有溴化钠，通入氯气，将 溴置换出来后，用Na,S0,饱和溶液或S0,2水溶液吸收，达到富集 溴元素的目的，最后通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴单质，据 此分析解题。①的操作为过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃 棒、烧杯，A正确：粗盐常常含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等杂质， 步骤②粗盐提纯，加入试剂的顺序可以是BaCl2溶液→ Na,CO,溶液+NaOH溶液→过滤后加盐酸，B正确：③④涉及的反 应均有单质参加或生成，都属于氧化还原反应，但②的反应均为 复分解反应，①是物理过程，不涉及氧化还原反应，C错误；④步得 到的粗品进行提纯时鼓人热空气是为了将溴单质吹出，利用了B, 易挥发的性质，D正确。 4.C解析：海水中加石灰乳，过滤得到氢氧化镁沉淀，经过一系列 反应得到金属镁；过滤所得滤液酸化后通人氯气将Brˉ氧化为 B,热空气吹出，用二氧化硫水溶液吸收富集溴，再通入氯气氧化 生成Br2,蒸馏分离出工业溴：流程中CL,的作用是氧化剂，将Br氧 化为Br2,A正确；根据分析，流程中热空气吹出，用S02水溶液吸 收，目的是富集溴，B正确；酒精灯直接加热时温度难以精准控制， 易导致溴挥发过快或温度过高引发副反应，因此应采用水浴加热， C错误；镁的金属活动性强于钛，工业上治炼钛的方法为熔融 TCL,中加人镁粉发生置换反应，反应为TC,+2Mg高温i+ 2MgCl2,D正确。 5,C解析：根据题意，加氧化剂主要是置换出溴单质，因此加氯气， 操作①是萃取，操作②是分液，操作③是蒸馏，操作②分液得到的 无色液体加入过量氯化钡除掉硫酸根离子，加入过量氢氧化钾和 碳酸钾，再过滤，最后得到KC1和多余的碳酸钾和KOH溶液，再加 盐酸调节H。根据分析，操作①是萃取，操作③是蒸馏，A错误； 操作④为过滤，需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还有玻璃棒、漏斗， B错误；根据分析，X、Y、Z可以分别是BaCL2、KOH、K2CO3,加人过 量氯化钡除掉硫酸根离子，加入过量氢氧化钾除去镁离子，加入碳 酸钾除去过量钡离子，再过滤，C正确：要得到纯净的氯化钾晶体， 应该在无色溶液B中加入稀盐酸至中性，然后蒸发结晶，D错误。 6.C解析：氨的溶解度大于二氧化碳，由饱和精盐溶液制NaHCO3 时，必须先通入NH,使得溶液显碱性才能吸收更多C0,,反应生 成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解得到碳酸钠：母液加 入碱生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应转化为氯化镁；溴化钠和 氯气反应生成溴单质，使用碳酸钠溶液吸收Br2生成的NaBr、 NaBO,酸化得到溴单质；加热会促进镁离子水解，且生成的盐酸 易挥发，导致生成氢氧化镁，故应在HCI气流中蒸发制备无水 MgCl2,A正确；氯碱工业中与电源正极相连的阳极上氯离子放电 生成氯气，氯气能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确：氨的溶解 度大于二氧化碳，由饱和精盐溶液制NHCO,时，必须先通入NH3, 使得溶液显碱性吸收更多C02,C错误；碳酸钠溶液吸收Br2生 成NaBr、NaBrO,用70%~80%硫酸酸化得到溴单质，D正确。 7.(1)02C+2H,0通电C,↑+20H+H,↑②蓝 (2)①S0,+Br2+2H,0=4H+2Br+S04②取少量KI溶液于 试管中，滴加几滴淀粉溶液，再加入适量溴水，观察溶液颜色变化 (3)①CCl,与H,0不互溶，I2在CC1,中的溶解度远大于其在水中 的溶解度②3L2+60H—5+I0,+3H,0 解析：(1)电解饱和食盐水阳极得到氯气，阴极得到氢气和氢氧化 钠溶液，电解时的离子方程式为20+2H,0通电CL,↑+20H+ H2↑；左边石墨电极连接电源正极，左边石墨为阳极，在a处产生 氯气，生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸变红， 次氯酸使试纸褪色，因此在上述实验中观察到a处pH试纸中心呈 白色，边缘有一圈淡淡的红色，右边石墨连接电源负极，作阴极， 产生氢气，而b处生成了氢氧化钠溶液，因此b处试纸呈蓝色。 (2)“吸收”步骤中是二氧化硫和溴单质反应，反应的离子方程式 为S02+Br2+2H,0=4H+2Br+S0;验证溴的非金属性比碘强 参考答案黑白题学霸39 的方法可以为：取少量KI溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，再加 入适量溴水，观察溶液颜色变化，若溶液变蓝，说明溴的非金属性 强于碘。(3)“萃取”操作中可使用CCL4作为L2的萃取剂，其原因 除CCl,不与L,反应外，还有CCl,与H20不互溶，I2在CCl,中的溶 解度远大于其在水中的溶解度：反萃取过程是碘单质和氢氧化钠溶 液发生反应，反应的离子方程式为3L2+60H一5I+10,+3H,0。 ©压轴挑战 8.(1)FeL,FeCL,(2)C(3)萃取分液蒸馏(4)将其加人 淀粉溶液中，溶液显蓝色(5)2Ag光照2Ag+l, 解析：题述流程中的反应过程如下所示： AgFe)稀硫酸→FeS0, AgNO,Agl回 →Ag LFal,c广fec4, 据此解答各个问题。 专题3章末检测 黑题 章末提升 1.C解析：少量的钠保存在煤油里，可以隔绝空气：钠能和水、二氧 化碳反应，故金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，A错 误。NaOH是强碱，对皮肤有较强的腐蚀性，故大量氯气泄漏时， 不能戴用氢氧化钠溶液润湿过的口罩：氯气密度比空气大，应逆风 往高处跑，B错误。钠很活泼，能和氧气、水等发生反应，故做实验 剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，应放回原瓶，C正确。焰 色反应是元素的性质，则原溶液可能为NaOH或钠盐溶液， D错误。 2.D解析：无色澄清的溶液中M0:有颜色，不能大量共存，A错 误：稀硫酸溶液中Ba2+与S0生成沉淀，HC0,与H生成水和二 氧化碳，不能大量共存，B错误：加入镁条能产生大量氢气的溶液 中含有大量的H,H与C0?生成水和二氧化碳，不能大量共存， C错误；澄清透明的溶液中Fe3+、Mg2+、Br、Cl不发生反应，能大量 共存，D正确。 3.D解析：铜可以置换出硝酸银中的银，离子方程式为Cu+2Ag 一Cu2+2Ag,A错误；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和 氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++S0?+Ba2*+20H一BaS0,↓+ Cū(0H)2↓，B错误：碳酸钙难溶于水，不能拆，则向碳酸钙中加入 稀盐酸的离子方程式为CaC0,+2H一Ca2*+H,0+C02↑，C错 误；铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水， D正确。 4.B解析：光照条件下，HCI0分解生成HC1、02,所以光照新制氯水 有气泡冒出，冒出的气体为O2,A错误：将NaHC0,固体加入新制 氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸，H 与NaHC0,反应产生C02,B正确：氯气没有漂白性，有漂白性的为 氯水，起到漂白作用的是HCI0,C错误；新制氯水放置数天后，次 氯酸分解产生盐酸，pH将减小，酸性增强，D错误。 5.B解析：根据实验过程分析可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化 钠和过氧化氢，其中过氧化氢会有少量分解生成氧气，②中有气泡 产生；气泡消失后，加入少量的二氧化锰，双氧水在催化剂的作用 下，迅速分解为氧气和水，③中有大量气泡产生；充分振荡后，④中 溶液为氢氧化钠溶液，滴入1~2滴酚酞，溶液变红。②和③中产生 40学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 的气泡均为氧气，氧气具有助燃性，均可使带火星的木条复燃，A正 确：二氧化锰为双氧水分解反应的催化剂，其不溶于水，也不与碱反 应，故④中充分振荡后，所加M0,固体粉末不溶解，B错误：酚酞遇 碱变红，所以⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成，故C正确：③~⑤ 的现象证明Na,0,与水的反应过程中存在Na,02+2H20一 2Na0H+H202和2H202=2H20+02↑两个反应，D正确。 6.B解析：依据“价一类二维图”提供的元素化合价及物质所属类 别信息，a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为HCl、Cl2、ClO,、HClO4、 HCl0、NaClO3、NaClO2、NaCl0、NaCl(设盐中所含金属为钠)。b为 Cl2,工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白液，漂白粉是由CL2 通入石灰乳中制得，A错误：c具有强氧化性，能杀菌消毒，且产物 对人体无害，所以可用于自来水消毒，B正确；1mol的b(Cl2)溶于 水后，只有一部分Cl2与水反应生成HC1和HCl0,溶液中n(CI)+ n(HCl0)等于与水反应的Cl2中的Cl原子的物质的量，不一定等 于通入的Cl,的物质的量，C错误；b(CL2)和NaOH反应生成等物 质的量的f(NaClO,)和h(NaClO),依据得失电子守恒，可得出关系 式：6NaCl(还原产物)~(NaClO3+NaCl0)(氧化产物)，Cl2既是氧 化剂又是还原剂，则氧化剂（对应还原产物）和还原剂（对应氧化 产物)物质的量之比为3：1生3：1，D错误 7.C解析：稀硫酸与CaCO3反应生成的CaS04会覆盖在CaC03表 面，应该用稀盐酸与大理石反应，A错误；用装置b制取NaHCO, 时，CO,应从长管进气，B错误；从反应后溶液中结晶出的NaHC03 固体需要通过过滤，过滤装置c可分离NaHC0,固体，C正确；加 热NaHCO,需用坩埚或试管，不能在烧杯中加热NaHCO3,D错误。 8.A解析：由题干流程图可知，向苦卤（含有NaBr、MgSO)加入物 质X转化为Mg(OH),沉淀，故X选用Ca0,然后进行操作1即过 滤，得到Mg(OH)2沉淀，然后加入盐酸转化为MgCL2溶液，进行蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到MgCL2·6H,0,向滤 液中加入CL,将Br转化为Br,,然后用热空气将其吹入S0,水溶液 中进行吸收，原理为Br,+S02+2H,0一2HBr+H,S04。工业生产 中用量大，考虑成本，物质X选用Ca0,A正确：由分析可知，该流 程图的步骤①中，蒸发浓缩、冷却结晶可得到MgCl2·6H,0固体， B错误；加入生石灰，过滤得沉淀氢氧化镁，滤液中含有的主要离 子有Na、Br、OH、S0?和Ca+,C错误：该流程图的步骤②反应 的离子方程式为Br2+S02+2H20一4H+S0+2Br,D错误。 9.C解析：MnO,与浓盐酸反应制备CL,需要加热，装置①无加热仪 器，无法满足反应条件，A错误：Cl,可与碱性的碱石灰发生反应， 不能用碱石灰干燥CL2,B错误；CL,密度大于空气，使用向上排空 气法收集时需要长管进短管出，即气体从b口进、a口出，C正确； CL,与NaOH溶液的反应速率相对较慢，倒吸风险较低，装置⑤也 可用于吸收尾气，并非必须使用装置⑥，D错误。 10.D解析：反应2Fe(0H),+3Cl0+40H=2Fe0+3C1+5H,0 中，Cl0是氧化剂，Fe0是氧化产物，则可推测：Na,Fe0,的氧化 性弱于NaClO的氧化性，D错误。 11.C解析：由图可知，a→b发生的反应为过量的氢氧化钡溶液与 碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，b点得到碳 酸钠和氢氧化钠的混合溶液；b→c发生的反应为氢氧化钠溶液 与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，℃点所得溶液为碳酸钠溶 液；C→d没有反应发生，d点得到的溶液是碳酸钠和碳酸氢钠的