专题01 物质的组成、分类、性质及变化（复习讲义）（上海专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题01物质的组成、分类、性质及变化 目录 01 析·考情精解 2 02 构·知能架构 3 03 破·题型攻坚 4 题型一 物质的组成分类及变化 4 真题动向 与传统文化艺术结合、与真实应用情境结合 必备知识 知识1物质的宏观组成和微观构成的关系 知识2 物质的分类 知识3 不同类别的无机物之间的转化 知识4 物理变化与化学变化 知识5 胶体的性质及应用 关键能力 能力 辨析易混淆的物质变化 命题预测 考向1 物质的组成、分类与变化 考向2 物质的性质和转化 题型二 化学用语 20 真题动向 以重大科技成果为切入点、以人们普遍关注的社会问题为切入点 必备知识 知识1常见的化学用语 知识2 化学用语七式 知识3 化学用语使用“五”注意 知识4 六种表示物质变化的方程式 知识5 常见的10电子微粒和18电子微粒 命题预测 考向 化学用语正误判断、化学用语的书写 命题轨迹透视 从近三年高考试题来看，试题以选择题、填空题为主，题目难度适度。命题趋势：以物质分类判断、化学用语辨析、性质比较为主，注重基础概念的准确性，采用主题情境 + 递进式问题模式，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点。 考点频次总结 考点 2025年 2024年 物质的组成、性质、分类 上海卷T2(1)、T4(2) T5(1)(2)(4) 上海卷T3，T4，T5(1) 、T8(6) 化学用语 上海卷T5(1)(3) (5)、T3(1)(5)(7) 上海卷T3，T4，T8（7） T9(4)(5)(6) 2026命题预测 预计在2026年高考中，会以某热点为信息源，采用主题情境 + 递进式问题模式，辐射相关联知识与方法，“组成 - 结构 - 性质 - 变化” 四位一体深度融合，强化 “结构决定性质、性质决定用途”的化学思维链；真实情境与传统文化融合，以新材料、新能源、环保技术为载体，考查物质分类与转化；学科内综合增强，将物质组成分类与周期律、化学键、晶体结构、反应原理等模块知识交叉考查；会把有关物质组成、分类的概念、胶体知识及化学用语等将融合于试题之中，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。 考点一 物质的组成、性质、分类与变化 1.（2025上海，2（1））钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。 (1)用金属钨作灯丝与钨的_______特性有关。 A．延展性 B．导电性 C．高熔点 D．硬度大 (2)从微观角度解释钨有金属光泽的原因 。 命题解读 新情境：以金属钨为新情景，选取工业中制造灯丝、耐磨工具的钨为载体，跳出传统常见金属命题惯性，引导学生关注工业材料的化学本质，体现化学与生产生活的紧密联系。 新考法：一是性质 - 用途的多元关联，第 (1) 题需同时关联 “导电性”（灯丝导电发光）和 “高熔点”（灯丝高温不熔化），考查对物质多重性质与用途匹配性的综合判断；二是微观机制的深度阐释，第 (2) 题要求从金属晶体自由电子的能量跃迁角度解释金属光泽，将宏观现象与微观粒子行为（电子吸能 - 跃迁 - 释能）紧密结合，落实 “宏微结合” 的化学核心素养。 新角度：聚焦结构 - 性质的本质联系，通过钨的金属光泽这一宏观现象，深挖微观层面自由电子的能量变化机制，体现 “结构决定性质” 的化学思想，引导学生从微观粒子运动视角理解物质宏观性质，培养本质分析能力。 2.（2025上海，4（2））工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法： (2)既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是 氧化物。 命题解读 新情境：以工业提取精锗为新情景，依托低品位锗矿分步升温提取的真实工艺，将物质分类知识嵌入工业生产流程，体现化学在资源利用中的实际价值，引导学生关注化工生产中的化学原理。 新考法：性质推导与工业场景的融合，通过给出 GeO₂“既能与强酸反应，也能与强碱反应” 的性质，考查学生对 “两性氧化物” 概念的理解与应用，打破单纯概念辨析 的传统考法，要求学生在工业流程背景下完成物质分类判断，强化知识的应用能力。 新角度：聚焦元素周期律的迁移应用，虽题目未直接涉及，但基于锗在周期表中与硅的位置关系，可推测命题隐含 “同主族元素性质递变与相似性” 的考查导向，引导 学生从元素周期律角度理解陌生物质的性质，培养知识迁移能力。 3.（2025上海，5（1）\(2)\(4)）铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红 (1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是_______。 A． B． C． D． (2)如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉，下列说法正确的是_______。 A．移开酒精灯后，固体保持红色 B．反应中S只做还原剂 C．反应中主要产生的气体副产物为SO3 D．最终得到黑色的Fe2S3固体 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。 (4)下列关于饱和FeCl3溶液的说法正确的是_______。 A．常温下显中性 B．加入铁粉后溶液变为红褐色 C．遇沸水时产生胶体 D．加入氨水后产生白色沉淀 4．（2024上海，3）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性 5．（2024上海，4）液态氟化氢(HF)的电离方式为：，的结构为，其中与HF依靠 相连接。 6．（2024上海，5）回答下列问题： (1)氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存，其原因是 。 是极强的氧化剂，用和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示 (3)上述过程中属于氧化还原反应的是_______。 A．② B．③ C．④ D．⑤ 7．（2024上海，8）I.铝的三种化合物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 (6)水解可得胶体，请解释用可净水的原因 。 知识1 物质的宏观组成和微观构成 一、宏观角度（物质的组成） 物质由元素组成。 元素存在两种形态： 游离态：元素以单质形式存在（如氧气中的氧元素）。 化合态：元素以化合物形式存在（如水中的氢、氧元素）。 同种元素组成的不同单质互称为同素异形体（如金刚石和石墨）。 二、微观角度（物质的构成） 物质由离子、原子、分子等微观粒子构成： 离子：通过离子键结合，构成由离子构成的物质（如氯化钠）。 原子：①直接构成由原子构成的物质（如金属铁、金刚石）； ②原子间通过共价键结合可形成分子； ③原子还可通过得失电子形成离子（离子与原子可相互转化）。 分子：分子间通过分子间作用力结合，构成由分子构成的物质（如氧气、水）；分子由原子构成。 【易错提醒】　 ①几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ②物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)。 ③由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 知识2 物质的分类 1.根据物质的组成和性质特点对物质进行分类（树状分类法）。金属单质，如 等。 单质 （同种元素） 非金属单质，如 等。 稀有气体，如 等。 金属氢化物，如 等。 氢化物 非金属氢化物，如 等。 金属氧化物，如 等。 纯净物 （同种物质） 氧化物 无机 化合物 酸：强酸（如 )、弱酸（如 ）； 一元酸（如 ）、二元酸（如 ） 非金属氧化物，如 等。 碱：强碱（如 )、弱碱（如 ）； 一元碱（如 ）、二元酸[如 ] 物 质 盐：可溶性盐（如 )、不溶性盐（如 )； 含氧酸盐（如 )、无氧酸盐（如 ） 化合物 （不同种元素） 烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃 有机 化合物 烃的衍生物：含氧衍生物、含氮衍生物等。 糖类、油脂、蛋白质 混合物 （不同种物质） 有机高分子化合物 2.依据不同的分类标准（溶解性、导电性、聚集状态）对物质进行分类（交叉分类法）。导体，如 等。 依据导电性 半导体，如Si、Se、Ge、砷化镓等。 绝缘体，如 等。 易溶物，如 等。 依据溶解性 物 质 可溶物，如 等。 微溶物，如 等。 难溶物，如 等。 气体，如 等。 液体，如 等。 依据聚集状态 固体，如 等。 【易错提醒】 1.熟悉常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水（主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO）、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为：NaOH、CaO）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2.正确理解几个“一定”“不一定” (1)酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 (2)共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 (3)纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3.确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 知识3 不同类别的无机物之间的转化 一、不同类别的无机物之间转化的一般规律 1.金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2.非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3.物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 ____________________________________ （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 ______________________________________ （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 ____________________________________ （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀）_________________________________________________ ②Fe2O3+6HI_______________________________________ （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）________________________________________________ ②Fe2O3+6HI_________________________________________ 二、不能一步实现的反应 1.不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为____________ ②N2（或NH3）不能一步转化为____________ ③Fe（OH）2不能一步生成________________________ ④Fe不能一步生成________________________ 2.不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的______ ②SiO2不能与水一步反应生成________________________ 3.不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成______ ②Fe和Cl2反应不能生成______________ ③Fe和I2反应不能生成____________ 4.电解法制备物质 ①不能用电解熔融的______________制备金属铝 ②不能用电解熔融的______或______________溶液制备金属镁 ③不能用电解________溶液制备金属钠。 知识4 物理变化与化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 ______________ ____________ 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中______伴随着物理变化发生，但物理变化过程中______有化学变化 2.常见的物理变化和化学变化 (1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 (2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 (3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 物理变化 化学变化 3馏 ①蒸馏　②分馏 干馏 4色 焰色反应 ①显色反应　②颜色反应 ③指示剂变色反应 5解 潮解 ①分解　②电解③水解　④裂解 18化 ①熔化　②汽化 ③液化　④酸化 ⑤升华 　 　 　 ①氢化　②氧化　③水化④风化　⑤炭化　 ⑥钝化⑦催化　⑧皂化　⑨歧化 ⑩硝化　⑪酯化　⑫裂化⑬油脂的硬化 3.化学反应的分类 化学反应 知识5 胶体的性质及应用 1.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来______溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做______运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有______，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作______移动的现象。此性质可用于工业上的静电______。 a.概念：在外电场的作用下胶体微粒发生______移动。 b.原因：胶体微粒__________，______能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 c.规律：带正电荷的胶粒向______极移动，带负电荷的胶粒向______极移动。 d.变化：发生______变化（电解反应） ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或______、加入____________溶液、加入__________的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作______、明矾______等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：利用______（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为______，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的______通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 2.胶体不带有电荷，但是某些胶体中的粒子带有电荷。部分有机高分子形成的胶体中，分散质粒子不带电荷，如淀粉溶液。 3.Fe(OH)3胶体粒子为多个“Fe(OH)3分子”的集合体，因此1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子少于1 mol。 4.部分铝盐、铁盐如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等溶于水电离出的Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，这些胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂。 5.常见的胶体有云、烟、雾、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、血浆、土壤胶体、淀粉溶液、有色玻璃等。 【易错提醒】 (1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 (2)胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 (3)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 (4)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 能力 辨析易混淆的物质变化 1.物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 2.化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 3.同一名称两种变化 (1) 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 (2) 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 (3) 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华(假升华) 氯化铵升华 (4) 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 (5) 液化 物理液化 如氯气液化 化学液化 如煤的液化 4.核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核 变 化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是 不同元素之间的转化 U→Pb 是 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否 考向1 物质的组成、分类与变化 1．（25-26高三上·上海·阶段练习）瓷器胎体烧制前含有微量的Na2O。烧制过程中发生反应Al2O3+Na2O=2NaAlO2，下列说法中合理的是 A．生成物NaAlO2是一种盐 B．第一电离能：Al＞Na＞O C．Al2O3是一种两性氧化物，该反应中体现出碱性 D．该反应能发生与Al是过渡元素有关 2．（24-25高三下·上海·阶段练习）利用溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示，下列说法错误的是 A．捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收 B．环节a中物质分离的操作是过滤 C．反应过程中和是可循环的物质 D．高温反应炉中的物质是 3．（2023·上海宝山·一模）下列物质属于纯净物的是 A．五水硫酸铜晶体 B．乙烯的聚合产物 C．石油的分馏产物 D．煤的气化产物 4．（2024·上海普陀·一模）已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：，试判断H3BO3属于 元酸。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-，写出该反应的离子方程式： 。 5．（2025·上海·二模）氮化硼量子点(粒径大小为2~10 nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的灵敏检测，检测原理示意图如下： （1）氮化硼量子点溶于乙醇或水形成的分散系为___________。 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 （2）图中所示的微粒(Fen+)中，n= (填数字)。 6．【热门话题与学科知识结合】2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B．机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 7．（2025·上海嘉定·一模）聚合氯化铁(PFC)是近年发展的一种无机高分子絮凝剂，属无毒净水剂。 I.PFC通过FeCl3部分水解得到，PFC通式为[Fe2(OH)nCl6-n ]m (n＜6)。 (2)实验室用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体，关于Fe(OH)3胶体说法错误的是_______。 A．可以通过是否产生丁达尔现象判断胶体是否生成 B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸至过量，最终无红褐色沉淀 C．电泳实验中Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动 D．Fe(OH)3胶体带电荷与胶体粒子的比表面积大有关 8．（24-25高三下·上海虹口·期中）使用LiPF6时必须在干燥条件下操作，以防止其与水反应。已知LiPF6与水反应生成两种酸和一种盐，写出LiPF6与水反应的化学方程式 。 考向2 物质的性质和转化 1．（2025·上海金山·二模）实验室制取SO2并回收硫酸铜，下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．蒸发浓缩CuSO4(aq) A．A B．B C．C D．D 2．（2025·上海金山·二模）硫在自然界中既有游离态又有化合态。在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH=-198 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．SO2是含有极性键的非极性分子 B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．接触室中的催化剂为铁触媒 D．硫酸分子间能形成氢键 3．（2025·上海嘉定·二模）关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是 A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2 B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉 C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤 D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2 4．（24-25高三下·上海·阶段练习）已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是 A．含有离子键和共价键 B．能与NaOH溶液反应 C．与NH4Cl受热分解产物的种类完全一样 D．能与溴水反应 5．（24-25高三上·上海·期末）制备下列物质属于固氮的是 A．用氮气和氢气合成氨 B．分离液态空气获得氮气 C．氨气与氯化氢化合成氯化铵 D．NO2溶于水得到HNO3 6．（25-26高三上·上海·阶段练习）下列性质中，与铱的耐腐蚀性无直接关联的是 A．单质的密度大，硬度高 B．表面易形成致密且稳定的氧化膜 C．电负性较大，不易被氧化 D．金属键强度大，原子间结合紧密 7．（25-26高三上·上海·阶段练习）若以实验室制备氯气作为研究的系统，下列属于与该系统相关的环境部分是 A．密闭的烧瓶内的二氧化锰 B．密闭的烧瓶内的氯气 C．密闭的烧瓶及其周围的空气 D．引发该反应的条件 8．（25-26高三上·上海·阶段练习）铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．缺铁性贫血症可以服用维生素将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收 B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 C．将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀 D．不稳定，在空气中容易被氧化 【热门话题与学科知识结合】（25-26高三上·上海·阶段练习）北京冬奥会的速滑馆采用了二氧化碳跨临界直接制冰技术。 9．由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 10．关于叙述不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．分子中含有极性键 C．属于非电解质 D．是极性分子 11．为吸收，下列处理的转化关系不能实现是 A． B． C． D． 12．【热门话题与学科知识结合】（25-26高三上·上海·月考）“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是 A．光导纤维的制造材料不是高纯硅 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．氮化镓中氮、镓位于同一主族 D．钛镁合金属于金属材料 13．（2025·上海·三模）合成氨的原料气是氮气和氢气，关于工业上原料气的制取，正确的说法是 A．蒸发液态空气，待氧气完全逸出后，即制得氮气 B．用氨气在加热条件下还原氧化铜，制得氮气 C．以天然气为原料制得氢气 D．通过电解水的方法，制得氢气 14．（24-25高三上·上海·月考）下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性 B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性 D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 题型二 化学用语 1.（2025上海，5）铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红 (1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是_______。 A． B． C． D． (3)基态铁原子中，_______。 A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子 C．核外电子共占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。 (5)在配合物中，内界为 命题解读 新情境：以 “史前人类赭石颜料（铁红）” 为背景，将化学物质与历史文化结合，考查铁的化合物认知,体现 “化学知识服务于生活 / 历史场景” 的新命题导向。 新考法：原子结构考查（第 3 题）突破传统记忆式考法，要求深入理解能级、未成对电子、原子轨道和电子能量的本质。这种考法聚焦 “原子结构细节的深度辨析”，考查知识的内化程度。 新角度：体现 “从物质组成微观结构角度命题” 的新趋势，强调对化学概念本质的把握。 2．（2024上海，3）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性 3．（2024上海，4）液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为 。的结构为，其中与HF依靠 相连接。 4．（2024上海，8）I.铝的三种化合物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 (7)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 A． B． C． D． 1. 常考的化学用语 举例 元素符号 O、Mg、Cl 离子符号 O2－、Mg2＋、Cl－ 核素(原子或离子)符号 8O、8O、Mg2＋、Mg2＋、Cl、Cl－ 化合价 化学式 Na2O2　NH4Cl　SiO2 分子式 乙烯：C2H4　氨：NH3 最简式(实验式) 乙烯：CH2　乙酸：CH2O 电子式 结构式 乙醇： 甲烷： 结构简式 乙醇： 键线式 丙烯： 乙醇： 原子结构示意图 Cl： 球棍模型 CH4：　 乙烯： 填充(比例)模型 CH4：　 乙烯： 电子排布式 Cr： 简化表示式 Cu： 价电子排布式 Fe： 电子排布图(或轨道表示式) 2.化学用语七式 （1）化学式：表示物质组成的总称，如氯化钾：KCl；明矾：KAl（SO4）2·12H2O （2）分子式：只有分子晶体的化学式才是分子式，如氮气： ；水： （3）最简式：将化学式写成最简整数比形式，如乙烯：CH2；葡萄糖：CH2O （4）结构式：用化学键将所有原子连接起来，不一定表示其真实结构 如HClO：H－O－Cl；CO2：O＝C＝O （5）结构简式：碳氢键全部省略，碳碳单键可省可不省， 不能省略 如乙烯：CH2＝CH2；乙酸：CH3COOH （6）键线式：碳氢原子全部省略，其他原子不可省略，官能团不能省略 如3－甲基戊烷： 乙酸甲酯： 丙烯：；1－丙醇： （7）电子式 ①不能漏写没有参与成键的电子对，如氨气的电子式是，而不是。 ②不能错误合并离子，如过氧化钠的电子式是，而不是。 ③不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式是，而不是。 ④离子(或根)带电荷，基团不显电性。如OH－为，—OH为。 ⑤书写化合物的电子式时首先要正确判断是 化合物还是 化合物。 ⑦用电子式表示物质的形成过程 离子化合物： MgBr2：。 含共价键的单质或共价化合物： 3．化学用语使用“五”注意 ①电子式的易错点： (1)漏写孤对电子；(2)阴离子的电子式漏写最外层电子； (3)离子化合物的电子式与共价化合物的电子式混淆； (4)“基”和“根”的电子式混淆。 ②原子(离子)结构示意图的易错点 (1)最外层电子数写错，即原子的结构示意图与离子的结构示意图混淆； (2)核电荷数与相对原子质量混淆，如氮元素的核电荷数错误的写成＋14等。 ③结构简式的易错点 (1)氢原子个数多写(或少些)； (2)没有写出官能团或写错，如乙烯的结构简式写成CH2CH2，乙醛的结构简式写成CH3COH；如CH2===CH2，写成CH2CH2 (3)写成结构式或分子式； (4)相对位置关系写错， ④原子符号的易错点 (1)左上角写成中子数；(2)左上角漏写质量数。 ⑤常考查的原子团的电子式如下表所示 分子 H2 N2 H2O CO2 CH4 电子式 HH 结构式 H—H N≡N H－O－H O==C==O 【易错提醒】 电子式书写六注意 (1)分清化合物的类型：如H2O2的电子式为，而不是。 (2)确认原子周围的电子数：如CO2的电子式为，而不是。 (3)理清原子间的连接顺序：如HClO的电子式为，而不是。 (4)不能因同种微粒而合并：如Na2S的电子式为，而不是。 (5)不能漏掉未成键电子对：如NH3的电子式为，而不是。 (6)区别对待阴离子及复杂阳离子：如NH4Cl的电子式为，而不是或。 4．六种表示物质变化的方程式 (1)化学方程式，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (2)离子方程式，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)热化学方程式，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。 (4)电离方程式，如CH3COOHH＋＋CH3COO－。 (5)电极反应式，如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 (6)电解方程式，如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 5.常见的10电子微粒和18电子微粒 ①10电子微粒: ②18电子微粒: 1．（25-26高三上·上海·阶段练习）氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A．基态Ga原子电子排布式： B．的空间填充模型： C．基态N原子价层电子的轨道表示式： D．HCl溶于水形成的水合氯离子： 2．（24-25高三下·上海·期中）下列化学用语或图示表示正确的是 A．反-2-丁烯的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．HClO的空间填充模型： D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 3．（25-26高三上·上海·阶段练习）的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子式 。检验另一气体产物的方法为 。 （2025·上海·三模）人体内约三分之二的负离子是氯离子，其主要作用是维持体内的酸碱平衡、渗透压平衡等。 4．氯离子的电子式为 。 5．人体细胞膜中有通道，允许少量的通过，而无法通过。下列示意图能表示上述过程的是 。 A．  B．  C． 【热门话题与学科知识结合】（2025·上海·三模）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。 回答下列问题： 6．基态的核外电子排布式为 。 7．的电子式为 。 （24-25高三下·上海·期中）浓差电池(电解质溶液浓度不同造成电势差)为电源，用石墨作电极将转化为高纯的装置如图，电解前和电极质量相同。 8．M极电极反应式为 。 9．用电子式表示的形成过程： 。 【热门话题与学科知识结合】（24-25高三下·上海·期中）2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，是制造汽车锂电池必不可少的原材料。某锂离子电池主要由Li、S、Co元素组成，回答下列问题。 10．基态Co原子核外电子云有 种伸展方向，的结构示意图为 。 11．可形成多种配合物。已知中的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液，无明显现象，则该配合物可表示为 。 12．（2025·上海杨浦·二模）当光照在晶体硅上，产生一个自由电子的同时，会在原处产生一个空穴(空穴可看作正电荷)。为提高晶体硅的导电能力，向其中掺杂价电子数为5或3的原子，相当于多出来了自由电子或空穴。 如图，是晶体硅中掺杂硼原子的示意图。 (1)画出晶体硅中掺杂磷原子的示意图。 (2)晶体硅中掺杂磷原子的导电性比掺杂氮原子的导电性_____。 A．弱 B．强 C．相当 D．无法比较 （2025·上海浦东新·二模）氮及其化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分。 与反应制得的一氯胺是一种长效缓释消毒剂。已知间共用电子对偏向于氮。 13．的电子式为 。 14．在水中会水解生成2种物质，其中1种具有杀菌作用，水解的化学方程式为 。 15．（2025·上海奉贤·一模）是一种重要的化工原料，请写出其电子式 ；已知该分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是 分子。 A．极性    B．非极性 16．（2025·上海静安·一模）四大发明之一的黑火药是一种古老的含能材料，发生爆炸时反应如下：2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2↑ + N2↑ (1)标出该反应的电子转移方向和数目 。 (2)基态S原子的电子排布式是[Ne] ，氧的负离子结构示意图为 。 17．（24-25高三上·上海嘉定·阶段练习）NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 ，该分子的空间构型 。 （2025·上海浦东新·一模）含碳的物质和材料广泛地应用于生产生活和科学研究中，人工合成金刚石的两种方法所涉反应如下： ①；②。 18．若碳原子核外电子排布有和两种状态，由状态到状态时能量 。 A．升高        B．降低        C．不变 19．的电子式为 。每个和分子中键的个数比为 。 20．（2025·上海长宁·二模）过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。 (1)H2O2的电子式为_______。 A． B． C． D． (3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。 (4)向H2O2溶液中加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是_______。(不定项) A．酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．SO2气体：H2O2+SO2=2H++ SO C．氢碘酸溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O D．酸性高锰酸钾溶液：2MnO+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O (5)某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式 。 (6)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示： 请写出甲电极的电极反应式： 。 21．（25-26高三上·上海·阶段练习）一种利用硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量Al2O3和Fe3O4）制备新能源汽车电池电极LiFePO4的工艺流程如下： ①室温下难溶物溶度积常数如下表，离子浓度≤10-5mol·L-1，认为沉淀完全。 难溶物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 FePO4 Ksp 1.0×10-39 1.0×10-17 1.0×10-33 1.4×10-22 ②Ka1（H3PO4）=7.6×10-3，Ka2（H3PO4）=6.3×10-8，Ka3（H3PO4）=4.2×10-13。 (1)FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，写出FeS2的电子式 。 22．（25-26高三上·上海·阶段练习）合成氨是重要的研究课题，一种合成氨的流程图如下： 完成下列填空： (1)的电子式为： 。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01物质的组成、分类、性质及变化 目录 01 析·考情精解 2 02 构·知能架构 3 03 破·题型攻坚 4 题型一 物质的组成分类及变化 4 真题动向 与传统文化艺术结合、与真实应用情境结合 必备知识 知识1物质的宏观组成和微观构成的关系 知识2 物质的分类 知识3 不同类别的无机物之间的转化 知识4 物理变化与化学变化 知识5 胶体的性质及应用 关键能力 能力 辨析易混淆的物质变化 命题预测 考向1 物质的组成、分类与变化 考向2 物质的性质和转化 题型二 化学用语 20 真题动向 以重大科技成果为切入点、以人们普遍关注的社会问题为切入点 必备知识 知识1常见的化学用语 知识2 化学用语七式 知识3 化学用语使用“五”注意 知识4 六种表示物质变化的方程式 知识5 常见的10电子微粒和18电子微粒 命题预测 考向 化学用语正误判断、化学用语的书写 命题轨迹透视 从近三年高考试题来看，试题以选择题、填空题为主，题目难度适度。命题趋势：以物质分类判断、化学用语辨析、性质比较为主，注重基础概念的准确性，采用主题情境 + 递进式问题模式，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点。 考点频次总结 考点 2025年 2024年 物质的组成、性质、分类 上海卷T2(1)、T4(2) T5(1)(2)(4) 上海卷T3，T4，T5(1) 、T8(6) 化学用语 上海卷T5(1)(3) (5)、T3(1)(5)(7) 上海卷T3，T4，T8（7） T9(4)(5)(6) 2026命题预测 预计在2026年高考中，会以某热点为信息源，采用主题情境 + 递进式问题模式，辐射相关联知识与方法，“组成 - 结构 - 性质 - 变化” 四位一体深度融合，强化 “结构决定性质、性质决定用途”的化学思维链；真实情境与传统文化融合，以新材料、新能源、环保技术为载体，考查物质分类与转化；学科内综合增强，将物质组成分类与周期律、化学键、晶体结构、反应原理等模块知识交叉考查；会把有关物质组成、分类的概念、胶体知识及化学用语等将融合于试题之中，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。 考点一 物质的组成、性质、分类与变化 1.（2025上海，2（1））钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。 (1)用金属钨作灯丝与钨的_______特性有关。 A．延展性 B．导电性 C．高熔点 D．硬度大 (2)从微观角度解释钨有金属光泽的原因 。 【答案】(1)BC (2)当可见光照射金属表面时，金属中的自由电子吸收光能，形成不稳定的较高能量状态。当电子跃迁回较低能量状态时，会将能量以可见光的形式辐射出来，而具有金属光泽 【详解】（1）因为W丝具有导电性高熔点的性质，所以可以用来做灯丝，故答案为：BC； （2）钨有金属光泽的原因是：金属晶体中有自由电子，所以当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而呈现能量较高的状态。但是这种状态不稳定，电子跃迁回到低能量状态时会将吸收的各种波长的光辐射出来，使得金属不透明并具有金属光泽； 故答案为：金属晶体中有自由电子，所以当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而呈现能量较高的状态。但是这种状态不稳定，电子跃迁回到低能量状态时会将吸收的各种波长的光辐射出来，使得金属不透明并具有金属光泽； 命题解读 新情境：以金属钨为新情景，选取工业中制造灯丝、耐磨工具的钨为载体，跳出传统常见金属命题惯性，引导学生关注工业材料的化学本质，体现化学与生产生活的紧密联系。 新考法：一是性质 - 用途的多元关联，第 (1) 题需同时关联 “导电性”（灯丝导电发光）和 “高熔点”（灯丝高温不熔化），考查对物质多重性质与用途匹配性的综合判断；二是微观机制的深度阐释，第 (2) 题要求从金属晶体自由电子的能量跃迁角度解释金属光泽，将宏观现象与微观粒子行为（电子吸能 - 跃迁 - 释能）紧密结合，落实 “宏微结合” 的化学核心素养。 新角度：聚焦结构 - 性质的本质联系，通过钨的金属光泽这一宏观现象，深挖微观层面自由电子的能量变化机制，体现 “结构决定性质” 的化学思想，引导学生从微观粒子运动视角理解物质宏观性质，培养本质分析能力。 2.（2025上海，4（2））工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法： (2)既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是 氧化物。 【答案】(2)两性 【详解】（2）既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是两性氧化物； 命题解读 新情境：以工业提取精锗为新情景，依托低品位锗矿分步升温提取的真实工艺，将物质分类知识嵌入工业生产流程，体现化学在资源利用中的实际价值，引导学生关注化工生产中的化学原理。 新考法：性质推导与工业场景的融合，通过给出 GeO₂“既能与强酸反应，也能与强碱反应” 的性质，考查学生对 “两性氧化物” 概念的理解与应用，打破单纯概念辨析 的传统考法，要求学生在工业流程背景下完成物质分类判断，强化知识的应用能力。 新角度：聚焦元素周期律的迁移应用，虽题目未直接涉及，但基于锗在周期表中与硅的位置关系，可推测命题隐含 “同主族元素性质递变与相似性” 的考查导向，引导 学生从元素周期律角度理解陌生物质的性质，培养知识迁移能力。 3.（2025上海，5（1）\(2)\(4)）铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红 (1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是_______。 A． B． C． D． (2)如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉，下列说法正确的是_______。 A．移开酒精灯后，固体保持红色 B．反应中S只做还原剂 C．反应中主要产生的气体副产物为SO3 D．最终得到黑色的Fe2S3固体 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。 (4)下列关于饱和FeCl3溶液的说法正确的是_______。 A．常温下显中性 B．加入铁粉后溶液变为红褐色 C．遇沸水时产生胶体 D．加入氨水后产生白色沉淀 【答案】(1)A (2)A (4)C 【详解】（1）、、均为黑色，赭红的主要成分是，故选A； （2）A．铁粉和硫粉的反应为放热反应，移开酒精灯后固体保持红热，A正确； B．硫在反应中化合价从0价降至-2价（FeS），硫只作​​氧化剂​​，而不是还原剂，B错误； C．该反应在加热条件下主要生成FeS，基本不产生SO3气体；若有少量气体产生，是硫和氧气反应生成的二氧化硫，而不是SO3，C错误； D．该反应在加热条件下主要生成FeS，D错误； 故选A； （4）A．氯化铁溶液中三价铁离子水解，导致溶液显酸性，A错误； B．加入铁粉后，三价铁和单质铁反应生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，B错误； C．饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，三价铁水解可以产生氢氧化铁胶体，C正确； D．加入氨水后产生红褐色氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C； 4．（2024上海，3）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性 【答案】 B 【详解】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性，故选B。 5．（2024上海，4）液态氟化氢(HF)的电离方式为：，的结构为，其中与HF依靠 相连接。 【答案】 氢键 【详解】HF2的结构为，其中F-与HF之间依靠氢键连接。 6．（2024上海，5）回答下列问题： (1)氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存，其原因是 。 是极强的氧化剂，用和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示 (3)上述过程中属于氧化还原反应的是_______。 A．② B．③ C．④ D．⑤ 【答案】(1)氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氟化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应 (3)AB 【详解】（1）氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存。类比铝在空气中不易被腐蚀的原理，可用制容器储存氟单质的原因是氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氟化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应。 （3）由图中信息可知，反应②的化学方程式为，反应③的化学方程式为，这两步反应中Xe和Pt的化合价都发生了变化，因此，上述过程中属于氧化还原反应的是②和③；反应④的化学方程式为，反应⑤的化学方程式为，这两步反应中元素的化合价没有变化，因此，这两个反应不是氧化还原反应，故选AB。 7．（2024上海，8）I.铝的三种化合物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 (6)水解可得胶体，请解释用可净水的原因 。 【答案】 (6)氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化 【详解】 （6）由于氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化。。 知识1 物质的宏观组成和微观构成 一、宏观角度（物质的组成） 物质由元素组成。 元素存在两种形态： 游离态：元素以单质形式存在（如氧气中的氧元素）。 化合态：元素以化合物形式存在（如水中的氢、氧元素）。 同种元素组成的不同单质互称为同素异形体（如金刚石和石墨）。 二、微观角度（物质的构成） 物质由离子、原子、分子等微观粒子构成： 离子：通过离子键结合，构成由离子构成的物质（如氯化钠）。 原子：①直接构成由原子构成的物质（如金属铁、金刚石）； ②原子间通过共价键结合可形成分子； ③原子还可通过得失电子形成离子（离子与原子可相互转化）。 分子：分子间通过分子间作用力结合，构成由分子构成的物质（如氧气、水）；分子由原子构成。 【易错提醒】　 ①几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ②物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)。 ③由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 知识2 物质的分类 1.根据物质的组成和性质特点对物质进行分类（树状分类法）。金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Fe、Cu、Al等。 单质 （同种元素） 非金属单质，如S、C、P4、Cl2、O2、N2、H2等。 稀有气体，如He、Ne、Ar、Kr等。 金属氢化物，如NaH、CaH2等。 氢化物 非金属氢化物，如NH3、H2O等。 金属氧化物，如Na2O、CaO、Fe2O3等。 纯净物 （同种物质） 氧化物 无机 化合物 酸：强酸（如HCl)、弱酸（如H2CO3）； 一元酸（如HNO3）、二元酸（如H2SO4） 非金属氧化物，如CO2、SO2、NO2等。 碱：强碱（如NaOH)、弱碱（如NH3·H2O）； 一元碱（如KOH）、二元酸[如Ca(OH)2] 物 质 盐：可溶性盐（如Na2CO3)、不溶性盐（如BaSO4)； 含氧酸盐（如Na2SO4)、无氧酸盐（如K2S） 化合物 （不同种元素） 烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃 有机 化合物 烃的衍生物：含氧衍生物、含氮衍生物等。 糖类、油脂、蛋白质 混合物 （不同种物质） 有机高分子化合物 2.依据不同的分类标准（溶解性、导电性、聚集状态）对物质进行分类（交叉分类法）。导体，如Cu、Al、石墨等。 依据导电性 半导体，如Si、Se、Ge、砷化镓等。 绝缘体，如塑料、橡胶、玻璃、陶瓷、空气、CO2等。 易溶物，如KNO3、Na2CO3、NH4Cl、NH3、HCl、乙醇等。 依据溶解性 物 质 可溶物，如CaSO4、CO2、SO2、NaCl等。 微溶物，如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 难溶物，如CaCO3、AgCl、BaSO4、Cu(OH)2等。 气体，如CO2、SO2、CO 、NO、NH3等。石墨等。 液体，如硫酸、酒精、水、醋酸等。 依据聚集状态 固体，如Cu、Al、石墨、食盐、碳酸钠等。 【易错提醒】 1.熟悉常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水（主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO）、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为：NaOH、CaO）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2.正确理解几个“一定”“不一定” (1)酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 (2)共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 (3)纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3.确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 知识3 不同类别的无机物之间的转化 一、不同类别的无机物之间转化的一般规律 1.金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2.非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3.物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HFSiF4↑+2H2↑ （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O 二、不能一步实现的反应 1.不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为SO3 ②N2（或NH3）不能一步转化为NO2 ③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3 ④Fe不能一步生成Fe2O3 2.不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 ②SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 3.不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成CuS ②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 ③Fe和I2反应不能生成FeI3 4.电解法制备物质 ①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ②不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 ③不能用电解NaCl溶液制备金属钠。 知识4 物理变化与化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 2.常见的物理变化和化学变化 (1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 (2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 (3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 物理变化 化学变化 3馏 ①蒸馏　②分馏 干馏 4色 焰色反应 ①显色反应　②颜色反应 ③指示剂变色反应 5解 潮解 ①分解　②电解③水解　④裂解 18化 ①熔化　②汽化 ③液化　④酸化 ⑤升华 　 　 　 ①氢化　②氧化　③水化④风化　⑤炭化　 ⑥钝化⑦催化　⑧皂化　⑨歧化 ⑩硝化　⑪酯化　⑫裂化⑬油脂的硬化 3.化学反应的分类 化学反应 知识5 胶体的性质及应用 1.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 a.概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 b.原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 c.规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 d.变化：发生化学变化（电解反应） ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 2.胶体不带有电荷，但是某些胶体中的粒子带有电荷。部分有机高分子形成的胶体中，分散质粒子不带电荷，如淀粉溶液。 3.Fe(OH)3胶体粒子为多个“Fe(OH)3分子”的集合体，因此1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子少于1 mol。 4.部分铝盐、铁盐如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等溶于水电离出的Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，这些胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂。 5.常见的胶体有云、烟、雾、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、血浆、土壤胶体、淀粉溶液、有色玻璃等。 【易错提醒】 (1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 (2)胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 (3)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 (4)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 能力 辨析易混淆的物质变化 1.物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 2.化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 3.同一名称两种变化 (1) 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 (2) 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 (3) 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华(假升华) 氯化铵升华 (4) 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 (5) 液化 物理液化 如氯气液化 化学液化 如煤的液化 4.核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核 变 化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是 不同元素之间的转化 U→Pb 是 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否 考向1 物质的组成、分类与变化 1．（25-26高三上·上海·阶段练习）瓷器胎体烧制前含有微量的Na2O。烧制过程中发生反应Al2O3+Na2O=2NaAlO2，下列说法中合理的是 A．生成物NaAlO2是一种盐 B．第一电离能：Al＞Na＞O C．Al2O3是一种两性氧化物，该反应中体现出碱性 D．该反应能发生与Al是过渡元素有关 【答案】A 【详解】A．NaAlO2的是由金属阳离子和酸根阴离子形成的，阳离子为Na+，阴离子为，是一种盐，A正确； B．第一电离能整体趋势从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，第一电离能为O＞Al＞Na　，B错误； C．Al2O3是一种两性氧化物，该反应是与碱性氧化物反应生成盐，体现出的是酸性氧化物的性质，故该反应中体现出酸性，C错误； D．Al是主族元素，不是过渡元素，D错误； 故选A。 2．（24-25高三下·上海·阶段练习）利用溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示，下列说法错误的是 A．捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收 B．环节a中物质分离的操作是过滤 C．反应过程中和是可循环的物质 D．高温反应炉中的物质是 【答案】D 【详解】A．捕捉室中氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大与二氧化碳的接触面积，有利于二氧化碳充分反应被吸收，A正确； B．由分析可知，环节a为向碳酸钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，B正确； C．由分析可知，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用，C正确； D．高温反应炉中的物质是碳酸钙，D错误； 故选D。 3．（2023·上海宝山·一模）下列物质属于纯净物的是 A．五水硫酸铜晶体 B．乙烯的聚合产物 C．石油的分馏产物 D．煤的气化产物 【答案】A 【详解】A．无水硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，有固定的组成，为纯净物，A项符合题意； B．乙烯加聚由于其聚合度不同得到的产物为混合物，B项不符合题意； C．石油分馏的产物为汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等，均为混合物，C项不符合题意； D．煤的气化产物为CO和H2，该体系为混合物，D项不符合题意； 故选A。 4．（2024·上海普陀·一模）已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：，试判断H3BO3属于 元酸。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-，写出该反应的离子方程式： 。 【答案】 一 2Fe2+++4OH-=2Fe+2H2↑+[B(OH)4]- 【详解】H3BO3在水溶液中发生解离反应：，由此可知，1个H3BO3分子能结合水电离生成的1个OH-，从而表现一元酸的性质，则H3BO3属于一元酸。在NaBH4中，B显+3价，H 显-1价，一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-，则Fe2+作氧化剂，作还原剂，依据得失电子守恒，可得出2Fe2++——2Fe+2H2↑+[B(OH)4]-，再依据电荷守恒和元素守恒，便可得出该反应的离子方程式：2Fe2+++4OH-=2Fe+2H2↑+[B(OH)4]-。 5．（2025·上海·二模）氮化硼量子点(粒径大小为2~10 nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的灵敏检测，检测原理示意图如下： （1）氮化硼量子点溶于乙醇或水形成的分散系为___________。 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 （2）图中所示的微粒(Fen+)中，n= (填数字)。 【答案】（1）B （2）3 【解析】（1）氮化硼量子点粒径大小为2~10 nm，在1~100nm之间，分散到水或乙醇中形成的分散系属于胶体，故选B。 （2）由图2可知，Fe原子周围与4个O原子结合成键，其中带H原子的O原子形成的是配位键，其余3个O原子形成的是共价键，O得电子能力大于Fe，则Fe的化合价为+3价。 6．【热门话题与学科知识结合】2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B．机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 【答案】B 【详解】A．聚氨酯材料是人工合成的材料，属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，A错误； B．钼(Mo)作为合金元素，其主要作用是增强高温强度，提高红热时的硬度和耐磨性等，则机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性，B正确； C．金属盐的焰色反应是电子跃迁导致的，属于物理变化，并非化学变化，C错误； D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，而非碱性氧化物，D错误； 故选B。 7．（2025·上海嘉定·一模）聚合氯化铁(PFC)是近年发展的一种无机高分子絮凝剂，属无毒净水剂。 I.PFC通过FeCl3部分水解得到，PFC通式为[Fe2(OH)nCl6-n ]m (n＜6)。 (2)实验室用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体，关于Fe(OH)3胶体说法错误的是_______。 A．可以通过是否产生丁达尔现象判断胶体是否生成 B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸至过量，最终无红褐色沉淀 C．电泳实验中Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动 D．Fe(OH)3胶体带电荷与胶体粒子的比表面积大有关 【答案】(2)D 【详解】（2）A. 胶体具有丁达尔现象，可以通过是否产生丁达尔现象判断胶体是否生成，A正确； B. Fe(OH)3与硫酸反应最终得到硫酸铁溶液，向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸至过量，最终无红褐色沉淀，B正确； C. Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，电泳实验中Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，C正确； D. Fe(OH)3胶体不带电荷，胶体粒子带电荷，D错误； 答案选D； 8．（24-25高三下·上海虹口·期中）使用LiPF6时必须在干燥条件下操作，以防止其与水反应。已知LiPF6与水反应生成两种酸和一种盐，写出LiPF6与水反应的化学方程式 。 【答案】 【详解】已知LiPF6与水反应生成两种酸和一种盐，则LiPF6与水反应生成的酸为HF、H3PO4，盐为LiF，根据原子守恒，结合元素的化合价，可知反应方程式为：。 考向2 物质的性质和转化 1．（2025·上海金山·二模）实验室制取SO2并回收硫酸铜，下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．蒸发浓缩CuSO4(aq) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸常温下不反应，共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则题给装置不能达到生成二氧化硫的实验目的，故A错误； B．碱石灰能吸收酸性氧化物二氧化硫，则题给装置不能达到干燥二氧化硫的实验目的，故B错误； C．二氧化硫的密度大于空气，应用向上排空气法收集二氧化硫，不能用向下排空气法收集二氧化硫，则题给装置不能达到收集二氧化硫的实验目的，故C错误； D．用蒸发皿加热可以将硫酸铜溶液蒸发浓缩，则题给装置能达到蒸发浓缩硫酸铜溶液的实验目的，故D正确； 故选D。 2．（2025·上海金山·二模）硫在自然界中既有游离态又有化合态。在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH=-198 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．SO2是含有极性键的非极性分子 B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．接触室中的催化剂为铁触媒 D．硫酸分子间能形成氢键 【答案】D 【详解】A．二氧化硫分子中孤对电子对数为1，价层电子对数为2+1=3，分子的空间构型是结构不对称的V形，属于极性分子，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，故B错误； C．接触室中的催化剂为五氧化二钒，铁触媒是合成氨的催化剂，故C错误； D．硫酸分子中含有羟基，能形成分子间氢键，故D正确； 故选D。 3．（2025·上海嘉定·二模）关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是 A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2 B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉 C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤 D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2 【答案】C 【详解】A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2是实验室制法，工业上利用电解饱和食盐水制氯气，故A错误； B．Cl2通入石灰乳制得漂白粉，故B错误； C．海水中溴离子含量较低,应先浓缩,再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴:2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，故C正确； D．海带或海带灰在水中浸泡时，所含的I-进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质，这样操作原料利用率低，一般利用空气吹出，故D错误； 答案选C。 4．（24-25高三下·上海·阶段练习）已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是 A．含有离子键和共价键 B．能与NaOH溶液反应 C．与NH4Cl受热分解产物的种类完全一样 D．能与溴水反应 【答案】C 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与I−之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，A正确； B．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，B正确； C．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，C错误； D．已知Br2的氧化性强于I2，PH4I能够电离出I-，故能与溴水发生置换反应，方程式为：2PH4I+Br2=2PH4Br+I2，D正确； 故答案为：C。 5．（24-25高三上·上海·期末）制备下列物质属于固氮的是 A．用氮气和氢气合成氨 B．分离液态空气获得氮气 C．氨气与氯化氢化合成氯化铵 D．NO2溶于水得到HNO3 【答案】A 【详解】A．氮气与氢气化合生成氨气的反应是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，属于人工固氮，故A正确； B．分离液态空气制取氮气是没有新物质生成的物理变化，不属于氮的固定，故B错误； C．氨气与氯化氢化合成氯化铵的反应是化合态氮元素转化为化合态氮元素的过程，不属于人工固氮，故C错误； D．二氧化氮溶于水得到硝酸的反应是化合态氮元素转化为化合态氮元素的过程，不属于人工固氮，故D错误； 故选A。 6．（25-26高三上·上海·阶段练习）下列性质中，与铱的耐腐蚀性无直接关联的是 A．单质的密度大，硬度高 B．表面易形成致密且稳定的氧化膜 C．电负性较大，不易被氧化 D．金属键强度大，原子间结合紧密 【答案】A 【分析】金属的耐腐蚀性主要与其化学稳定性（如是否易被氧化）和表面保护机制（如氧化膜）相关，据此回答。 【详解】A．密度和硬度是物理性质，不直接影响化学反应的难易程度，因此与耐腐蚀性无直接关联，A正确； B．致密氧化膜能有效隔绝腐蚀介质（如氧气、水），属于表面保护机制，B错误； C．电负性大表明金属不易失去电子（还原性弱），化学性质稳定，直接降低被氧化的倾向，C错误； D．强金属键使原子间结合紧密，结构更稳定，难以被腐蚀破坏，D错误； 故选A。 7．（25-26高三上·上海·阶段练习）若以实验室制备氯气作为研究的系统，下列属于与该系统相关的环境部分是 A．密闭的烧瓶内的二氧化锰 B．密闭的烧瓶内的氯气 C．密闭的烧瓶及其周围的空气 D．引发该反应的条件 【答案】C 【详解】A．二氧化锰是制备氯气的原料，密闭的烧瓶内的二氧化锰属于系统，A错误； B．氯气为产物，密闭的烧瓶内的氯气属于系统，B错误； C．密闭的烧瓶及其周围的空气属于环境，C正确； D．引发反应的条件既不属于系统，也不属于环境，D错误； 故答案选C。 8．（25-26高三上·上海·阶段练习）铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．缺铁性贫血症可以服用维生素将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收 B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 C．将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀 D．不稳定，在空气中容易被氧化 【答案】D 【详解】A．维生素C的作用是还原Fe3+为Fe2+，而非氧化，A错误； B．铁与水蒸气高温反应生成黑色Fe3O4，而非红色Fe2O3，B错误； C．过氧化钠的强氧化性会将Fe2+氧化为Fe3+，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀，C错误； D．FeO中铁为+2价，在空气中易被氧化为更高价态（如Fe3O4），D正确； 故选D。 【热门话题与学科知识结合】（25-26高三上·上海·阶段练习）北京冬奥会的速滑馆采用了二氧化碳跨临界直接制冰技术。 9．由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 10．关于叙述不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．分子中含有极性键 C．属于非电解质 D．是极性分子 11．为吸收，下列处理的转化关系不能实现是 A． B． C． D． 【答案】9．D 10．D 11．B 【解析】9．二氧化碳由气态变为固态的过程中放出能量，气体分子数减少，因此，； 10．A．二氧化碳能和碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，故A对； B．二氧化碳中碳氧键为极性共价键，故B对； C．二氧化碳属于化合物，但是溶于水之后生成碳酸才导电，熔融态下不导电，故属于非电解质，故C对； D．二氧化碳分子虽然碳氧之间的化学键为极性键，但是分子为对称结构，分子属于非极性分子，故D错； 故答案选D。 11．A．二氧化碳为酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故A对； B．氯化钠溶液中通入二氧化碳不发生反应，故B错； C．碳酸的酸性强于次氯酸，故次氯酸钙溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，故C对； D．碳酸的酸性强于苯酚，根据强酸制弱酸的原理苯酚钠溶液通入二氧化碳可以制取苯酚，故D对； 故答案选B。 12．【热门话题与学科知识结合】（25-26高三上·上海·月考）“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是 A．光导纤维的制造材料不是高纯硅 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．氮化镓中氮、镓位于同一主族 D．钛镁合金属于金属材料 【答案】C 【详解】A．光导纤维的材料是二氧化硅，而非高纯硅，A正确； B．石墨烯和金刚石均为碳元素的同素异形体，B正确； C．氮位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，两者不同主族，C错误； D．钛镁合金属于金属材料，D正确； 答案选C。 13．（2025·上海·三模）合成氨的原料气是氮气和氢气，关于工业上原料气的制取，正确的说法是 A．蒸发液态空气，待氧气完全逸出后，即制得氮气 B．用氨气在加热条件下还原氧化铜，制得氮气 C．以天然气为原料制得氢气 D．通过电解水的方法，制得氢气 【答案】C 【详解】A．液态空气中氮气的沸点低于氧气，蒸发时氮气会先逸出，A错误； B．用氨气还原氧化铜制氮气是实验室方法，工业上制得大量氮气是用分离液态空气法，B错误； C．工业上常用天然气与水蒸气高温反应生成CO和（蒸汽重整法），是制氢的主要途径，C正确； D．电解水制得的氢气纯度虽高，但能耗大、成本高，工业上不用于大规模制氢，D错误； 故选C。 14．（24-25高三上·上海·月考）下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性 B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性 D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，故A正确； B．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，故B正确； C．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故C错误； D．二氧化硫可氧化硫化钠生成硫单质，出现淡黄色浑浊，可知二氧化硫具有氧化性，故D正确； 答案选C。 题型二 化学用语 1.（2025上海，5）铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红 (1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是_______。 A． B． C． D． (3)基态铁原子中，_______。 A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子 C．核外电子共占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。 (5)在配合物中，内界为 【答案】(1)A (3)C (5) 【详解】（1）、、均为黑色，赭红的主要成分是，故选A； （3）铁为26号元素原子，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2； A．有7个不同能级的电子，A错误； B．结合Fe的电子排布式可知，有4个未成对电子，B错误； C．结合Fe的电子排布式可知，核外电子共占据1+1+3+1+3+5+1=15个原子轨道，C正确； D．同一能级能量相同，结合Fe的电子排布式可知，有7种能量不同的电子，D错误； 故选C； （5）结合配合物的结构可知，其内界为，配体有SCN-、H2O两种； 命题解读 新情境：以 “史前人类赭石颜料（铁红）” 为背景，将化学物质与历史文化结合，考查铁的化合物认知,体现 “化学知识服务于生活 / 历史场景” 的新命题导向。 新考法：原子结构考查（第 3 题）突破传统记忆式考法，要求深入理解能级、未成对电子、原子轨道和电子能量的本质。这种考法聚焦 “原子结构细节的深度辨析”，考查知识的内化程度。 新角度：体现 “从物质组成微观结构角度命题” 的新趋势，强调对化学概念本质的把握。 2．（2024上海，3）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性 【答案】 B 【详解】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性，故选B。 3．（2024上海，4）液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为 。的结构为，其中与HF依靠 相连接。 【答案】 H2F+ 氢键 【详解】根据原子守恒可知，X为H2F+。HF2的结构为，其中F-与HF之间依靠氢键连接。 4．（2024上海，8）I.铝的三种化合物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 (7)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 A． B． C． D． 【答案】 (7)A 【详解】 （7）某种胶体粒子向阴极移动，说明该粒子带正电，故选A。 1. 常考的化学用语 举例 元素符号 O、Mg、Cl 离子符号 O2－、Mg2＋、Cl－ 核素(原子或离子)符号 8O、8O、Mg2＋、Mg2＋、Cl、Cl－ 化合价 化学式 Na2O2　NH4Cl　SiO2 分子式 乙烯：C2H4　氨：NH3 最简式(实验式) 乙烯：CH2　乙酸：CH2O 电子式 结构式 乙醇： 甲烷： 结构简式 乙醇：CH3CH2OH 键线式 丙烯： 乙醇： 原子结构示意图 Cl： 球棍模型 CH4：　 乙烯： 填充(比例)模型 CH4：　 乙烯： 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图(或轨道表示式) 2.化学用语七式 （1）化学式：表示物质组成的总称，如氯化钾：KCl；明矾：KAl（SO4）2·12H2O （2）分子式：只有分子晶体的化学式才是分子式，如氮气：N2；水：H2O （3）最简式：将化学式写成最简整数比形式，如乙烯：CH2；葡萄糖：CH2O （4）结构式：用化学键将所有原子连接起来，不一定表示其真实结构 如HClO：H－O－Cl；CO2：O＝C＝O （5）结构简式：碳氢键全部省略，碳碳单键可省可不省，官能团不能省略 如乙烯：CH2＝CH2；乙酸：CH3COOH （6）键线式：碳氢原子全部省略，其他原子不可省略，官能团不能省略 如3－甲基戊烷： 乙酸甲酯： 丙烯：；1－丙醇： （7）电子式 ①不能漏写没有参与成键的电子对，如氨气的电子式是，而不是。 ②不能错误合并离子，如过氧化钠的电子式是，而不是。 ③不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式是，而不是。 ④离子(或根)带电荷，基团不显电性。如OH－为，—OH为。 ⑤书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。 ⑦用电子式表示物质的形成过程 离子化合物： MgBr2：。 含共价键的单质或共价化合物： 3．化学用语使用“五”注意 ①电子式的易错点： (1)漏写孤对电子；(2)阴离子的电子式漏写最外层电子； (3)离子化合物的电子式与共价化合物的电子式混淆； (4)“基”和“根”的电子式混淆。 ②原子(离子)结构示意图的易错点 (1)最外层电子数写错，即原子的结构示意图与离子的结构示意图混淆； (2)核电荷数与相对原子质量混淆，如氮元素的核电荷数错误的写成＋14等。 ③结构简式的易错点 (1)氢原子个数多写(或少些)； (2)没有写出官能团或写错，如乙烯的结构简式写成CH2CH2，乙醛的结构简式写成CH3COH；如CH2===CH2，写成CH2CH2 (3)写成结构式或分子式； (4)相对位置关系写错， ④原子符号的易错点 (1)左上角写成中子数；(2)左上角漏写质量数。 ⑤常考查的原子团的电子式如下表所示 分子 H2 N2 H2O CO2 CH4 电子式 HH 结构式 H—H N≡N H－O－H O==C==O 【易错提醒】 电子式书写六注意 (1)分清化合物的类型：如H2O2的电子式为，而不是。 (2)确认原子周围的电子数：如CO2的电子式为，而不是。 (3)理清原子间的连接顺序：如HClO的电子式为，而不是。 (4)不能因同种微粒而合并：如Na2S的电子式为，而不是。 (5)不能漏掉未成键电子对：如NH3的电子式为，而不是。 (6)区别对待阴离子及复杂阳离子：如NH4Cl的电子式为，而不是或。 4．六种表示物质变化的方程式 (1)化学方程式，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (2)离子方程式，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)热化学方程式，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。 (4)电离方程式，如CH3COOHH＋＋CH3COO－。 (5)电极反应式，如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 (6)电解方程式，如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 5.常见的10电子微粒和18电子微粒 ①10电子微粒: ②18电子微粒: 1．（25-26高三上·上海·阶段练习）氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A．基态Ga原子电子排布式： B．的空间填充模型： C．基态N原子价层电子的轨道表示式： D．HCl溶于水形成的水合氯离子： 【答案】C 【详解】A．Ga为31号元素，基态原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，选项中遗漏3d10，A错误； B．NH3的空间填充模型应体现原子相对大小且无"棍"连接，题目图片为球棍模型，B错误； C．基态N原子价层电子为2s22p3，2s轨道电子自旋相反，2p轨道3个电子分占不同轨道且自旋相同，图中符合洪特规则和泡利原理，C正确； D．带负电，应吸引水分子中呈正电性的H原子，即水合氯离子：，D错误； 故选C。 2．（24-25高三下·上海·期中）下列化学用语或图示表示正确的是 A．反-2-丁烯的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．HClO的空间填充模型： D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 【答案】AC 【详解】 A．反-2-丁烯两个甲基在双键的不同侧，球棍模型为：，A正确； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应由羟基中的氢与醛基上的氧形成，氢键示意图为，B错误； C．HClO中O原子与H原子和Cl原子成键，原子半径H<O<Cl，空间填充模型为，C正确； D．晶态二氧化硅的X射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末X射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰)，图中标反了，D错误； 故选AC。 3．（25-26高三上·上海·阶段练习）的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子式 。检验另一气体产物的方法为 。 【答案】 将反应后的气体通入品红试液后，溶液褪色。再将褪色后的溶液加热，溶液又重新恢复成红色 【详解】 SOCl2的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质，其水解方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，其中属于强电解质的为HCl，该分子的电子式为，另一产物为SO2，检验SO2实验方法为将反应后的气体通入品红试液后，溶液褪色，再将褪色后的溶液加热，溶液又重新恢复成红色，即证明有SO2。 （2025·上海·三模）人体内约三分之二的负离子是氯离子，其主要作用是维持体内的酸碱平衡、渗透压平衡等。 4．氯离子的电子式为 。 5．人体细胞膜中有通道，允许少量的通过，而无法通过。下列示意图能表示上述过程的是 。 A．  B．  C． 【答案】4． 5．A 【解析】4．氯原子得到一个电子形成氯离子，电子式为：； 5．根据题干信息，“通过人体细胞膜，而无法通过”，只有选项A表现出了这一特点（可穿过膜通道，留在膜外），B选项未能正确表示离子半径大小关系()，C选项无明显离子通道区分，且未能正确表示离子半径大小关系，故选A。 【热门话题与学科知识结合】（2025·上海·三模）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。 回答下列问题： 6．基态的核外电子排布式为 。 7．的电子式为 。 【答案】6． 7．   【解析】6．Zn是30号元素，电子排布式为，Zn失去最外层2个电子形成Zn2+，基态的核外电子排布式为； 7． 中存在碳氮三键，的电子式为 。 （24-25高三下·上海·期中）浓差电池(电解质溶液浓度不同造成电势差)为电源，用石墨作电极将转化为高纯的装置如图，电解前和电极质量相同。 8．M极电极反应式为 。 9．用电子式表示的形成过程： 。 【答案】8． 9． 【分析】以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2，M电极上，NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生氧化反应，M电极为阳极，则N电极为阴极，为正极，为负极。 8．由分析可知，M极的电极反应式为，故答案为：； 9． 【热门话题与学科知识结合】（24-25高三下·上海·期中）2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，是制造汽车锂电池必不可少的原材料。某锂离子电池主要由Li、S、Co元素组成，回答下列问题。 10．基态Co原子核外电子云有 种伸展方向，的结构示意图为 。 11．可形成多种配合物。已知中的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液，无明显现象，则该配合物可表示为 。 【答案】10． 9 11． 【解析】10．Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为，s、p轨道的电子云在空间有1、3种伸展方向，轨道的电子云在空间有5种伸展方向，因此，基态Co原子核外电子云总共有9种伸展方向‌。的结构示意图为：。 11．向该配合物的溶液中滴加溶液，无明显现象说明、是配体，没有发生电离，应该位于界内，则该配合物可表示为：。 12．（2025·上海杨浦·二模）当光照在晶体硅上，产生一个自由电子的同时，会在原处产生一个空穴(空穴可看作正电荷)。为提高晶体硅的导电能力，向其中掺杂价电子数为5或3的原子，相当于多出来了自由电子或空穴。 如图，是晶体硅中掺杂硼原子的示意图。 (1)画出晶体硅中掺杂磷原子的示意图。 (2)晶体硅中掺杂磷原子的导电性比掺杂氮原子的导电性_____。 A．弱 B．强 C．相当 D．无法比较 【答案】(1) (2)B 【详解】（1） P有5个价电子，则晶体硅中掺杂磷原子会产生1个自由电子，示意图为。 （2）P比N半径大，核对外层电子引力弱，因此晶体硅中掺杂磷原子的导电性比掺杂氮原子的导电性强，故答案为B。 （2025·上海浦东新·二模）氮及其化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分。 与反应制得的一氯胺是一种长效缓释消毒剂。已知间共用电子对偏向于氮。 13．的电子式为 。 14．在水中会水解生成2种物质，其中1种具有杀菌作用，水解的化学方程式为 。 【答案】 13． 14． 【解析】 13． 由题意可知，一氯胺中N原子分别与1个Cl原子和2个H原子形成共价键，故其电子式为； 14．依题，NH2Cl的水解产物中有1种具有杀菌作用，这种产物为HClO，则另一种为NH3，故NH2Cl水解的化学方程式为。 15．（2025·上海奉贤·一模）是一种重要的化工原料，请写出其电子式 ；已知该分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是 分子。 A．极性    B．非极性 【答案】 【详解】 由共价键的饱和性可知，二氯化二硫的结构式为Cl—S—S—Cl，电子式为，分子内的四个原子不在同一平面上说明二氯化二硫是正负电荷重心不重合的极性分子，故选A，故答案为：；A。 16．（2025·上海静安·一模）四大发明之一的黑火药是一种古老的含能材料，发生爆炸时反应如下：2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2↑ + N2↑ (1)标出该反应的电子转移方向和数目 。 (2)基态S原子的电子排布式是[Ne] ，氧的负离子结构示意图为 。 【答案】(1) (2) 3s23p4 【详解】（1） 由方程式可知，反应中氮元素、硫元素的化合价降低被还原，硝酸钾和硫是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是还原剂，反应转移电子数目为12，表示反应电子转移方向和数目的单线桥为，故答案为：； （2） 硫元素的原子序数为16，基态原子的电子排布式为[Ne] 3s23p4；氧离子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故答案为：3s23p4；。 17．（24-25高三上·上海嘉定·阶段练习）NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 ，该分子的空间构型 。 【答案】 V形 【详解】分子中各原子均满足8电子稳定结构，其中N原子化合价为价，O原子化合价为价，Cl原子化合价为价，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对共用电子对，则分子的电子式为：；分子的中心原子N原子存在一对孤电子，利用价层电子对互斥理论得到的VSEPR模型为平面三角形，则分子的空间构为V形。 故答案为：；V形。 （2025·上海浦东新·一模）含碳的物质和材料广泛地应用于生产生活和科学研究中，人工合成金刚石的两种方法所涉反应如下： ①；②。 18．若碳原子核外电子排布有和两种状态，由状态到状态时能量 。 A．升高        B．降低        C．不变 19．的电子式为 。每个和分子中键的个数比为 。 【答案】 18．B 19． 2∶1 【解析】18．2s能级上电子能量低于2p能级上电子能量，电子排布由到状态，发生电子由能量高跃迁到能量低的状态，能量降低，答案选B； 19． NaCl是离子化合物，电子式为：；CCl4中有4个键，CO2有2个键，键个数比为2:1。 20．（2025·上海长宁·二模）过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。 (1)H2O2的电子式为_______。 A． B． C． D． (3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。 (4)向H2O2溶液中加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是_______。(不定项) A．酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．SO2气体：H2O2+SO2=2H++ SO C．氢碘酸溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O D．酸性高锰酸钾溶液：2MnO+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O (5)某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式 。 (6)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示： 请写出甲电极的电极反应式： 。 【答案】(1)D (3)H2O2+H2O2⇌H3O+HO (4)AB (5)Cl2 +H2O2 =2HCl +O2 (6)O2+2H++2e-=H2O2 【详解】（1） H2O2是共价化合物，其电子式为：，故选D； （2）把7%~8%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液时，需要蒸发掉部分水分，虽然过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，所以不能常压蒸馏。如果降低压强，水的沸点会降低。所以可以采取减压蒸馏的方法，使水在达到过氧化氢分解温度之前就挥发出去，从而达到浓缩过氧化氢溶液的目的，故选B； （3）水发生自偶电离生成H3O＋和OH-，也就是一个分子电离出的一个H+与另一个分子结合，则H2O2发生自偶电离生成和，其自偶电离的方程式为：H2O2＋H2O2+； （4）A．二价铁可以被过氧化氢氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确； B．二氧化硫有还原性，其中+4价硫可以被过氧化氢氧化为+6价的硫酸根离子，离子方程式为：H2O2+SO2=2H++ SO，B正确； C．过氧化氢可以将碘离子氧化为单质碘，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C错误； D．电荷不守恒，酸性高锰酸钾和过氧化氢反应的离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误； 故选AB； （5）H2O2作脱氯剂时，H2O2作还原剂，将Cl2还原为HCl，本身被氧化为O2：H2O2+Cl2=2HCl+O2； （6）由图可知，甲电极通入氧气，得到电子生成过氧化氢，电极反应式为：O2+2H++2e-=H2O2。 21．（25-26高三上·上海·阶段练习）一种利用硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量Al2O3和Fe3O4）制备新能源汽车电池电极LiFePO4的工艺流程如下： ①室温下难溶物溶度积常数如下表，离子浓度≤10-5mol·L-1，认为沉淀完全。 难溶物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 FePO4 Ksp 1.0×10-39 1.0×10-17 1.0×10-33 1.4×10-22 ②Ka1（H3PO4）=7.6×10-3，Ka2（H3PO4）=6.3×10-8，Ka3（H3PO4）=4.2×10-13。 (1)FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，写出FeS2的电子式 。 【答案】(1) 【详解】（1） FeS2的电子式； 22．（25-26高三上·上海·阶段练习）合成氨是重要的研究课题，一种合成氨的流程图如下： 完成下列填空： (1)的电子式为： 。 【答案】(1) 【详解】（1） 的电子式为。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 $