学易金卷：高一化学上学期第三次月考（浙江专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D C A D A D C D A B B B 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D C B D D C B C B C B D B 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(13分) (1)①(1分) (2)②③⑥(2分) (3)同素异形体(1分) 非氧化还原反应(1分) (4)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(2分) (5) (2分) (6)钠(1分) +6(1分) 让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在于光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体(2分) 27．(11分) (1)0.3950(2分) (2)250mL容量瓶(1分) (3)ad(2分) (4)偏小(2分) (5) 42 (2分) 不适宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%(2分) 28．(10分) (1) MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2分) (2)除去氯气中的氯化氢气体(2分) (3)＞(2分) (4)Cl2+H2OHCl+HClO(2分) (5)溶液的酸性增强，发生反应：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，反应产生的氯气进入了装置D(2分) 29．(10分) (1) ⅥA(1分) (1分) (2a、b、f(2分) (3) Se、 Br(1分) +1(1分) (4) SeO2+Na2CO3=Na2SeO3+CO2↑(2分) (6) 2Fe3++2I-==I2+2Fe2+(2分) 30．(6分) (1)0.05(2分) (2)0.35(2分) (3)0.005(2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)4]属于( ) A．碱 B．酸 C．碱式盐 D．电解质 2．下列仪器名称不正确的是( ) A．圆底烧瓶 B．锥形瓶 C．三角架 D．分液漏斗 3．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．NH4Cl B．H2O C．MgCl2 D．CO2 4．常温下能与NaOH溶液反应，过程中NaHCO3体现的性质是( ) A．不稳定性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 5．“在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为( ) A． B． C． D． 6．【原创】下列化学用语表示正确的是( ) A．氯化钙的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．14N的原子结构示意图： D．水的分子结构模型： 7．分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类不正确的是( ) A．Na2O、Li2O均属于碱性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质 C．直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体 D．硬铝、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．H2SO4→BaSO4 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．Mn2+→MnO4- 9．【原创】2025年10月，中国对稀土出口实施更严格的管制措施。铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是( ) A．和互为同位素 B．和都含有58个中子 C．和含有不同的质子数 D．和含有不同的电子数 10．下列说法正确的是( ) A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 11．【原创】下列离子方程式书写正确的是( ) A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O 12．下列物质的性质与实际应用不相符的是( ) 选项 性质 实际应用 A Na2O2能与H2O或CO2反应产生O2 用作潜艇供氧剂 B NaHCO3溶液呈碱性 作为发酵粉，用于糕点烘焙 C FeCl3溶液具有氧化性 用于五金刻蚀、制作电路板 D 次氯酸钙具有强氧化性 漂白粉用于漂白织物、泳池消毒 13．下列对科学史的描述不正确的是( ) A．卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构” B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 14．【新考法】构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是( ) A．守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒 B．微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子 C．分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸 D．转化观：在空气中最终转化成Na2CO3 15．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C．图表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 16．【原创】下列操作符合规范且能达到实验目的的是( ) A．关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B．用图乙装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 C．可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D．利用丁装置制备Fe(OH)2可保证较长时间观察到白色 17．【新情景】近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N5+等。下列说法中，错误的是( ) A．相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同 B．新型氧分子O4和O3互为同素异形体 C．高能微粒N5+摩尔质量为70 D．常温常压下，O2和O3的密度之比为3：2 18．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 19．金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸H2(CuCl3)：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑。下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键 20．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是( ) 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 21．【新情景】磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。工业制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．次磷酸钠属于酸式盐 B．PH3为非酸性气态氢化物 C．流程中，每一步均属于氧化还原反应 D．过程III中反应生成氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 22．【新考法】橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．5.6LCl2中含有的质子数为8.5NA B．理论上反应①中每消耗，生成的Cl2分子数为0.1NA C．0.1mol Ca(ClO)2晶体中，含有的ClO-数目为0.2NA D．反应②中每有0.3mol Cl2参加反应，转移电子数为0.6NA 23．金属铬常用于提升特种合金的性能｡工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图｡下列说法错误的是( ) A．①中需持续吹入空气做氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸 C．③中发生了氧化还原反应 D．④中发生反应：2 Al(OH)3Al2O3+3H2O 24．某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是( ) A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B．溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C．浴液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D．计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7 25．【改编】下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了Fe(OH)3胶体 B 用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精灯外焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液含有钾元素，可能含有钠元素 C 向氯水中滴加少量NaBr溶液，观察颜色变化；再滴加淀粉-KI溶液，观察现象 溶液先变为橙黄色，再滴加淀粉-KI溶液变为蓝色 非金属性：Cl＞Br＞I D 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀后又溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(13分)常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。 (1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。 (2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。 (3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 (4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式表示)。 (5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。 KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O (6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。 27．(11分)【改编】补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用分析天平称量 gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”) Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 (5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。 28．(10分)【新考法】二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料： i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ii.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii. NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为 。 (2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 (3)装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2 ClO2 (填“>”或“<”)。 (4)装置C中Cl2还可能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 【实验现象】 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验反思】 (5)甲同学推测装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D。 乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后， (用适当的文字和化学用语说明Cl2产生的原因和原理)，生成的Cl2进入了装置D。 29．(10分)【改编】元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 原子结构示意图 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素位于元素周期表的第三周期 族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为 。 (2)下列关于元素硒(Se)推断正确的是 (填字母)。 a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6。 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c. SeO2属于共价化合物，只具有还原性 d.热稳定性：H2S＞H2Se，还原性：S2-＞Se2- e.酸性：H2SeO4＞H2SO4 f. H2Se能与O2或Cl2反应生成单质，说明元素Cl、O的非金属性都强于元素Se (3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为 > ，硒的化合价为 。 (4)硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式 。 (5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称 电位/V 0.345 -0.440 0.770 0.740 写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式 。 30．(6分)钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入140.00 mL1mol·L-1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下H2的体积为，向溶液中滴入溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至。(已知：Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O )请计算： (1)H2物质的量是 mol。 (2)稀释后溶液中c(Fe3O4)= mol/L。 (3)样品中n(H＋)= mol。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填： 缺考标记 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【√1[/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C][D] 6.[A1[B1[CJ[D] 11.IA][B1[C][DJ 16.A][B][C1[D1 2[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A1[B1[C1[Dj 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.AJ【B][C][D1 13.[A][B][C][D] 18.A][B][CJ[D1 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[AJ[B][CJ[D] 19.AJ[B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.A1[B][C][D] 15.A][BI[C1[D] 20.[A][B][C][D] 21[A][B][C][D] 22A][B1[C1[DJ 23.A1[BJ[C][D1 24.A1[B1[C1[D] 25.A]IB1[C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共5个小题，共50分。 26.(13分) (1) (1分) (2) (2分) 3) (1分) (1分) (4) (2分) (5) KClO+ HCI(浓)= KCI+ C1O2↑+C12↑+H20(2分) (6) (1分) 1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(11分) (1) 2分) (2) (1分) (3) 2分) (④ (2分) (⑤) 2分) (2分) 28.(10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) 2分) (4 (2分) (5) (2分) 29.(10分) (①) 4分) 1分) (2)J (2分) (3) 1分) 1分) (4) (2分) (6」 (2分) 30.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！日 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[AJIBI[CJ[D] 6.[A][B][C][D] 11A][B][C][D] 16.A1[B1[C1[D1 2.A1IB1[C1[D1 7AJIB]IC]ID] 12[A][BIIC][D] 17AJ[B]ICIID] 3.[AJ[B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[AJ[B][C][D] 4AJIBJIC]ID] 9[AJIBJIC][D] 14[A][B]IC]ID] 19[AJ[B][C][D] 5[A][B]ICI[D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 21[AJ[BJ[CJ[D] 22.[AJ[B][C][D] 23.[A]IB]IC]ID] 241A]IB]ICJ[D] 25[A]IB][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共50分。 26.(13分) (1) (1分)》 (2) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) (⑤ KCIO+☐HCI浓)☐KC+☐ C1O2↑+Cl2↑+H2O(2分) (6 (1分) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(11分) (1) (2分) (2)】 (1分) (3) (2分) (4)」 (2分) (5) (2分) 2分) 28.(10分) (1)」 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) 2分) 29.(10分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) 3) (1分) (1分) (4) (2分) (⑥ (2分) 30.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)4]属于( ) A．碱 B．酸 C．碱式盐 D．电解质 【答案】D 【解析】按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]由酸根离子和钠离子构成，且Na[Al(OH)4]在水溶液中能完全电离产生Na+和[Al(OH)4]-，不能电离出OH-，则Na[Al(OH)4]属于正盐，属于电解质，故选D。 2．下列仪器名称不正确的是( ) A．圆底烧瓶 B．锥形瓶 C．三角架 D．分液漏斗 【答案】C 【解析】A项，颈部没有支管，为圆底烧瓶，A正确；B项，为锥形瓶，用作反应容器等，B正确；C项，是泥三角，C错误；D项，下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，D正确；故选C。 3．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．NH4Cl B．H2O C．MgCl2 D．CO2 【答案】A 【解析】A项，NH4Cl既含有铵根离子与氯离子形成的离子键又含有N-H共价键，选项A符合；B项，H2O只含有H-O共价键，选项B不符合；C项，MgCl2只含有镁离子与氯离子形成的离子键，选项C不符合；D项，CO2只含有碳氧共价键，选项D不符合；故选A。 4．常温下能与NaOH溶液反应，过程中NaHCO3体现的性质是( ) A．不稳定性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 【答案】D 【解析】A项，不稳定性指受热分解，此反应未体现，A错误；B项，反应无电子转移，非氧化还原，不涉及还原性，B错误；C项，反应中HCO3-并非体现碱性，C错误；D项，NaHCO3与NaOH反应的化学方程式为：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，反应中HCO3-结合OH-，体现了提供H+的性质，即酸性，D正确； 故选D。 5．“在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，该实验中不需要锋利的物品，A错误；B项，实验中使用到有毒的氯气，要开启排风扇，B正确；C项，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C正确；D项，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D正确；故选A。 6．【原创】下列化学用语表示正确的是( ) A．氯化钙的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．14N的原子结构示意图： D．水的分子结构模型： 【答案】D 【解析】A项，CaCl2为离子化合物，Cl-分布在Ca2+两边，电子式为，A错误；B项，镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，B错误；C项，该氮原子质量数为14，核内7个质子，核外有7个电子，氮原子结构示意图：，C错误；D项，H2O分子中O原子与2个H原子形成的分子是V形物质，且原子半径O＞H，D正确；故选D。 7．分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类不正确的是( ) A．Na2O、Li2O均属于碱性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质 C．直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体 D．硬铝、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】C 【解析】A项，Na2O、Li2O均能与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物，A正确；B项，硫酸属于酸，纯碱、醋酸钠均为盐，均属于电解质，B正确；C项，胶体是一种分散系，而直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒是纯净物，故不属于分散系，不是胶体，C错误；D项，硬铝和不锈钢均为合金，有色玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2和其他杂质等多种成分，碘水是I2的水溶液，故都属于混合物，D正确；故选C。 8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．H2SO4→BaSO4 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．Mn2+→MnO4- 【答案】D 【解析】A项，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，H2SO4→BaSO4的转化过程不需要发生氧化还原反应就能实现，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；B项，Fe3+→Fe2+的转化过程中，Fe元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故B不符合题意；C项，CuO→Cu的转化过程中，Cu元素的化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故C不符合题意；D项，Mn2+→MnO4-的转化过程中，Mn元素的化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D符合题意；故选D。 9．【原创】2025年10月，中国对稀土出口实施更严格的管制措施。铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是( ) A．和互为同位素 B．和都含有58个中子 C．和含有不同的质子数 D．和含有不同的电子数 【答案】A 【解析】A项，质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A正确；B项，原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B错误；C项，和均含有58个质子，C错误；D项，和原子中，质子数=电子数=58，D错误；故选A。 10．下列说法正确的是( ) A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 【答案】B 【解析】A项，元元素周期表中，第ⅢB族因包含镧系元素和锕系元素、元素种类最多，A错误；B项，第四周期中，ⅡA族钙(原子序20)与ⅢA族镓(原子序31)的原子序数差为11，符合题意，B正确；C项，碳酸钠溶于水放热，但碳酸氢钠无明显放热，不能简单类推，C错误；D项，耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，而非金属与非金属分界处主要用于寻找半导体材料，D错误；故选B。 11．【原创】下列离子方程式书写正确的是( ) A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】A项，铜与稀硫酸常温下不反应，A错误；B项，次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式正确，B正确；C项，氨水为弱碱，不能拆为OH⁻，应写为NH3·H2O，反应为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，C错误；D项，Ba(OH) 2与H2SO4反应时，H+和OH-的系数应为2，2H++SO42-+Ba²++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选B。 12．下列物质的性质与实际应用不相符的是( ) 选项 性质 实际应用 A Na2O2能与H2O或CO2反应产生O2 用作潜艇供氧剂 B NaHCO3溶液呈碱性 作为发酵粉，用于糕点烘焙 C FeCl3溶液具有氧化性 用于五金刻蚀、制作电路板 D 次氯酸钙具有强氧化性 漂白粉用于漂白织物、泳池消毒 【答案】B 【解析】A项，Na2O2可与CO2、H2O反应，均产生氧气，氧气是供呼吸的气体，所以Na2O2用作潜艇供氧剂，两者对应关系正确，故A不选；B项，NaHCO3受热易分解生成CO2，可作为焙制糕点所用的发酵粉，与呈碱性无关，故B选；C项，氯化铁具有强氧化性，能溶解金属铜，可用于制作印刷电路板，两者对应关系正确，故C不选；D项，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化有机色素，所以可以漂白粉漂白织物、泳池消毒，两者对应关系正确，故D不选；故选B。 13．下列对科学史的描述不正确的是( ) A．卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构” B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 【答案】D 【解析】A项，卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构”，A正确；B项，侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本，B正确；C项，舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气，C正确；D项，门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列得到了第一张元素周期表，D错误；故选D。 14．【新考法】构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是( ) A．守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒 B．微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子 C．分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸 D．转化观：在空气中最终转化成Na2CO3 【答案】C 【解析】A项，离子反应中，遵循电荷守恒规律，即反应前后离子所带电荷总数守恒，A正确；B项，熔融NaCl能导电，存在自由移动的Na+和Cl- ，B正确；C项，能电离出H+的可能是酸式盐，如硫酸氢钠，C错误；D项，Na 和空气中氧气、水、CO2反应，最终变成Na2CO3，D正确；故选C。 15．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C．图表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 【答案】B 【解析】A项，干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，NaCl固体不导电，电解质不一定能导电，故A正确；B项，电离不需要通电，电离的条件是溶于水或加热熔融，图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-，故B错误；C项，图表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键，形成自由移动的离子，故C正确；D项，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子，故D正确；选B。 16．【原创】下列操作符合规范且能达到实验目的的是( ) A．关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B．用图乙装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 C．可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D．利用丁装置制备Fe(OH)2可保证较长时间观察到白色 【答案】D 【解析】A项，该分液漏斗和蒸馏烧瓶为一个连通的装置，关闭止水夹a，开活塞b，水一定能持续顺利流下，不能表示装置气密性不好，A错误；B项，侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，生成NaHCO3沉淀，B错误；C项，装有固体的试管口应略向下倾斜，以防水蒸气回流使试管壁破裂，C错误；D项，先滴加稀硫酸，与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，D正确；故选D。 17．【新情景】近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N5+等。下列说法中，错误的是( ) A．相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同 B．新型氧分子O4和O3互为同素异形体 C．高能微粒N5+摩尔质量为70 D．常温常压下，O2和O3的密度之比为3：2 【答案】D 【解析】A项，相同条件下，当H2和H3的质量相等时，设质量都为mg，则H2中H原子为：，H3中H原子为：，二者所含有的H原子数是相同的，A正确；B项，同素异形体是指由同一种元素组成的不同形态的单质，O4和O3都是由O元素组成的不同单质，它们之间互为同素异形体，B正确；C项，摩尔质量在数值上与微粒的相对分子质量的值相等，则高能微粒N5+摩尔质量为：，C正确；D项，相同条件下，气体的密度之比=摩尔质量之比=相对分子质量之比，则O2和O3的密度之比为：，D错误；故选D。 18．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 19．金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸H2(CuCl3)：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑。下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键 【答案】B 【解析】A项，H2(CuCl3)中H为+1价，Cl为-1价，根据化合价代数和为零可知Cu的化合价+1，故A正确；B项，H2由HCl中+1价H+降低得到，为还原产物，故B错误；C项，HCl中+1价H+降低得到H2，表现氧化性，同时生成弱酸H2(CuCl3)，表现出酸性，故C正确；D项，从强酸制弱酸的角度分析，H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键，故D正确；故选B。 20．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是( ) 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 【答案】C 【解析】A项，从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，因此可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，价态比较高，因此具有氧化性，A正确；B项，阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B正确；C项，实验室制备的氯气应该是依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，才可以得到干燥纯净的氯气，C不正确；D项，铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，D正确；故选C。 21．【新情景】磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。工业制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．次磷酸钠属于酸式盐 B．PH3为非酸性气态氢化物 C．流程中，每一步均属于氧化还原反应 D．过程III中反应生成氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 【答案】B 【解析】A项，在强碱性溶液中不可能存在酸式盐，P4在过量NaOH溶液中反应产生NaH2PO2，所以NaH2PO2是正盐，而不是酸式盐，A错误；B项，PH3的水溶液显弱碱性，因此PH3为非酸性气态氢化物，B正确；C项，在上述流程中，NaH2PO2与硫酸反应产生H3PO2的反应为复分解反应，在反应过程中没有元素化合价的变化，因此反应不是氧化还原反应，C错误；D项，过程III中亚磷酸分解生成的PH3与H3PO4的化学方程式为4H3PO2=PH3+3H3PO4，反应生成氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，D错误；故选B。 22．【新考法】橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．5.6LCl2中含有的质子数为8.5NA B．理论上反应①中每消耗，生成的Cl2分子数为0.1NA C．0.1mol Ca(ClO)2晶体中，含有的ClO-数目为0.2NA D．反应②中每有0.3mol Cl2参加反应，转移电子数为0.6NA 【答案】C 【解析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。A项，缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误；B项，由方程式可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B错误；C项，0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确；D项，由方程式可知，反应②中3mol氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D错误；故选C。 23．金属铬常用于提升特种合金的性能｡工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图｡下列说法错误的是( ) A．①中需持续吹入空气做氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸 C．③中发生了氧化还原反应 D．④中发生反应：2 Al(OH)3Al2O3+3H2O 【答案】B 【解析】A项，根据铬铁矿粉与Na2CO3在空气中灼烧后的产物为：Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2可知，Cr、Fe元素化合价升高，被氧化，所以空气为氧化剂，需持续吹入空气，故A正确；B项，②中加入过量稀硫酸发生反应：Al(OH)3+6H+= Al3++3H2O，无法实现Al(OH)3和Na2CrO4的分离，故B错误；C项，根据Cr2O3和Al反应生成Cr可知，③中发生了氧化还原反应，故C正确；D项，Al(OH)3受热反生分解反应生成Al2O3，故D正确；故选B。 24．某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是( ) A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B．溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C．浴液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D．计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7 【答案】D 【解析】通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.05mol，则Fe2+为0.1mol，设39.2gFexOy中含有x mol O，y mol+3价铁，则根据电荷守恒有0.1×2+3y=2x，0.1×56+56y+16x=39.2，解得x=0.7，y=0.4。A项，步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，无化合价变化，没有发生了氧化还原反应，A错误；B项，由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2+、H+，B错误；C项，由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5mol，由于步骤①中盐酸是过量的，则n(Cl-)未知，C错误；D项，n(Fe3+)=0.4mol，n(Fe2+)=0.1mol，n(O)= 0.7mol，则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)= 0.5：0.7=5:7，化学式为：Fe5O7，D正确；故选D。 25．【改编】下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了Fe(OH)3胶体 B 用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精灯外焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液含有钾元素，可能含有钠元素 C 向氯水中滴加少量NaBr溶液，观察颜色变化；再滴加淀粉-KI溶液，观察现象 溶液先变为橙黄色，再滴加淀粉-KI溶液变为蓝色 非金属性：Cl＞Br＞I D 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀后又溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 【答案】B 【解析】A项，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，产生丁达尔效应，说明形成了Fe(OH)3胶体，观察时，在与光束垂直的方向可看见一条光亮的“通路”，而非平行方向，A错误；B项，用铁丝蘸取溶液灼烧，铁丝灼烧时火焰为无色，不会干扰焰色实验现象的观察，透过钴玻璃观察到紫色火焰，说明该溶液含有钾元素，钴玻璃能滤去钠的黄光，可能含有钠元素，B正确；C项，氯水与NaBr反应生成Br2(溶液变橙黄)，再滴加淀粉-KI溶液变蓝(生成I2)。过量Cl2也可以氧化I⁻，无法证明Br的非金属性＞I，结论不成立， C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，生成沉淀Al(OH)3不溶于弱碱氨水，沉淀不溶解，现象描述错误，结论不成立，D错误；故选B。 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(13分)常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。 (1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。 (2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。 (3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 (4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式表示)。 (5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。 KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O (6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。 【答案】(1)①(1分) (2)②③⑥(2分) (3)同素异形体(1分) 非氧化还原反应(1分) (4)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(2分) (5) (2分) (6)钠(1分) +6(1分) 让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在于光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体(2分) 【解析】(1)医用酒精的消毒原理是酒精可以破坏蛋白质的结构，而“84”消毒液(主要成分是NaClO)、漂白粉、二氧化氯、O3、高铁酸钠的消毒原理均是因为强氧化性，故消毒原理和其他不同的是①医用酒精。 (2)①医用酒精为75%的乙醇溶液，有效成分是C2H5OH，属于非电解质；②“84”消毒液，有效成分是NaClO，NaClO是盐，是电解质；③漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是盐，是电解质；④二氧化氯是非金属氧化物，在熔融状态下不导电，在水溶液中导电，但不是自身导电，属于非电解质；⑤O3是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑥高铁酸钠在水溶液中可以导电，属于电解质；综上，②③⑥的有效成分属于电解质。 (3)臭氧和氧气均是由氧气组成的单质，互为同素异形体，他们在一定条件下可以相互转化，该变化过程中O元素的化合价未发生改变，没有电子的转移，属于非氧化还原反应。 (4)“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕剂的主要成分是HCl，两者反应生成NaCl、Cl2和H2O，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 (5)反应KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O中，KClO3的Cl元素的化合价由+5价降低至+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高至0价，根据得失电子守恒并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为： 。 (6)高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，由Na+和FeO42-构成，属于钠盐，其中Fe的化合价为+6价，用高铁酸钠净水，让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在于光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，可以说明制得的液体是胶体。 27．(11分)【改编】补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用分析天平称量 gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”) Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 (5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。 【答案】(1)0.3950(2分) (2)250mL容量瓶(1分) (3)ad(2分) (4)偏小(2分) (5) 42 (2分) 不适宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%(2分) 【解析】(1)配制250mL0.01mol/L的KMnO4溶液，溶液中含有溶质的物质的量n=c·V=0.01mol/L×0.25L=0.0025mol，则需称量的溶质的质量m=n·M=0.0025mol×158g/mol=0.3950g，因此要称量的KMnO4质量是0.3950g； (2)配制250mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL的容量瓶已经给出了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，因此还缺少的仪器是250mL 容量瓶； (3)a项，溶解应在烧杯中进行，操作不合理，a选；b项，转移需要用玻璃棒引流，操作合理，b不选；c项，洗涤烧杯内壁以及玻璃棒，避免溶质残留，操作合理，c不选；d项，定容时液面高度距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，操作不合理，d选；故选ad； (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，这是正常现象，若加水，则水的体积偏大，溶液浓度偏小； (5)MnO4-与Fe2+反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；根据离子方程式可找出关系式：5Fe2+~MnO4-，每片补铁剂中Fe2+的质量为：，题目中说明每片含Fe2+约60毫克，当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用，则该补铁剂的氧化率为，则该补铁剂不宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%。 28．(10分)【新考法】二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料： i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ii.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii. NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为 。 (2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 (3)装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2 ClO2 (填“>”或“<”)。 (4)装置C中Cl2还可能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 【实验现象】 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验反思】 (5)甲同学推测装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D。 乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后， (用适当的文字和化学用语说明Cl2产生的原因和原理)，生成的Cl2进入了装置D。 【答案】(1) MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2分) (2)除去氯气中的氯化氢气体(2分) (3)＞(2分) (4)Cl2+H2OHCl+HClO(2分) (5)溶液的酸性增强，发生反应：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，反应产生的氯气进入了装置D(2分) 【解析】由题意可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与亚氯酸钠溶液反应制备二氧化氯，装置D中盛有的四氯化碳用于除去过量的氯气，装置D后连接二氧化氯的收集装置和尾气处理装置。 (1)由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O； (2)由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体； (3)由方程式可知，反应时，氯气中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，亚氯酸钠中氯元素的化合价升高被氧化，二氧化氯是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，此条件下氯气的氧化性强于二氧化氯； (4)装置C中氯气除了能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯，还能部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO； (5)由题意可知，装置D中的氯气可能是氯气通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，反应产生的氯气进入了装置D。 29．(10分)【改编】元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 原子结构示意图 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素位于元素周期表的第三周期 族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为 。 (2)下列关于元素硒(Se)推断正确的是 (填字母)。 a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6。 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c. SeO2属于共价化合物，只具有还原性 d.热稳定性：H2S＞H2Se，还原性：S2-＞Se2- e.酸性：H2SeO4＞H2SO4 f. H2Se能与O2或Cl2反应生成单质，说明元素Cl、O的非金属性都强于元素Se (3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为 > ，硒的化合价为 。 (4)硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式 。 (5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称 电位/V 0.345 -0.440 0.770 0.740 写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1) ⅥA(1分) (1分) (2a、b、f(2分) (3) Se、 Br(1分) +1(1分) (4) SeO2+Na2CO3=Na2SeO3+CO2↑(2分) (6) 2Fe3++2I-==I2+2Fe2+(2分) 【解析】(1)硫元素最外层电子数为6，有3个电子层，故硫元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族。给定 Se 核素中子数为46，则质量数为34+46=80，原子符号为； (2)a ：单质Se 的熔点在 S(113 ℃)与 Te(450 ℃)之间，且 Se与S类似， 主要化合价为 −2、+4、+6；故a正确；b ：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，Se与S处于同一主族，性质类似，则浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性，故b正确； c ：SeO2(类似SO2 )中Se元素为+4价，既有氧化性又有还原性，故c错误； d ：同一主族从上到下，非金属性减弱，对应简单氢化物的热稳定性减弱，单质的氧化性减弱，对应离子的还原性增强，故H2Se 热稳定性比H2S低，Se2-的还原性应强于S2-，故d错误； e ：同一主族从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故H2SeO4 酸性小于H2SO4，故e错误； f ：H2Se 被O2或Cl2 氧化析出 Se，说明O、Cl 的非金属性比 Se 强，故f正确；故选a、b、f； (3)Se、Br 同在第四周期，从左到右原子半径减小，故 Se 原子半径大于 Br；在该化合物中，Se与Se、Br共形成两个共价键，在Se2Br2中Se 的化合价为 +1； (4)对比SO2与Na2CO3的反应，可知二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠的化学方程式为：SeO2+Na2CO3=Na2SeO3+CO2↑； (5)电位高的氧化剂的氧化性最强，故最强氧化剂为Fe3+，与KI反应的离子方程式为：2Fe3++2I-==I2+2Fe2+。 30．(6分)钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入140.00 mL1mol·L-1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下H2的体积为，向溶液中滴入溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至。(已知：Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O )请计算： (1)H2物质的量是 mol。 (2)稀释后溶液中c(Fe3O4)= mol/L。 (3)样品中n(H＋)= mol。 【答案】(1)0.05(2分) (2)0.35(2分) (3)0.005(2分) 【解析】根据题意可知，由于向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象可知反应后生成的物质为FeCl2，样品放入盐酸后反生了以下两个反应：①Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑，②Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，溶液中的FeCl2分别来自这两个反应，这两个反应中都消耗单质铁；由于放入盐酸的量为0.140L×1mol/L=0.14mol，故产生FeCl2的物质的量为=0.07mol。 (1)生成标准状况下的气体1120mL，H2物质的量是； (2)FeCl2的物质的量为=0.07mol；稀释后溶液中； (3)由生成标准状况下的气体1120mL(0.05mol)，根据电荷守恒可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.05mol；Fe3O4与Fe、HCl共同反应，Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在该反应中铁元素总量为：0.07mol-0.05mol=0.02mol，通过该反应方程式可知Fe3O4的物质的量为0.005mol。 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)4]属于( ) A．碱 B．酸 C．碱式盐 D．电解质 2．下列仪器名称不正确的是( ) A．圆底烧瓶 B．锥形瓶 C．三角架 D．分液漏斗 3．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．NH4Cl B．H2O C．MgCl2 D．CO2 4．常温下能与NaOH溶液反应，过程中NaHCO3体现的性质是( ) A．不稳定性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 5．“在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为( ) A． B． C． D． 6．【原创】下列化学用语表示正确的是( ) A．氯化钙的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．14N的原子结构示意图： D．水的分子结构模型： 7．分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类不正确的是( ) A．Na2O、Li2O均属于碱性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质 C．直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体 D．硬铝、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．H2SO4→BaSO4 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．Mn2+→MnO4- 9．【原创】2025年10月，中国对稀土出口实施更严格的管制措施。铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是( ) A．和互为同位素 B．和都含有58个中子 C．和含有不同的质子数 D．和含有不同的电子数 10．下列说法正确的是( ) A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 11．【原创】下列离子方程式书写正确的是( ) A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O 12．下列物质的性质与实际应用不相符的是( ) 选项 性质 实际应用 A Na2O2能与H2O或CO2反应产生O2 用作潜艇供氧剂 B NaHCO3溶液呈碱性 作为发酵粉，用于糕点烘焙 C FeCl3溶液具有氧化性 用于五金刻蚀、制作电路板 D 次氯酸钙具有强氧化性 漂白粉用于漂白织物、泳池消毒 13．下列对科学史的描述不正确的是( ) A．卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构” B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 14．【新考法】构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是( ) A．守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒 B．微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子 C．分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸 D．转化观：在空气中最终转化成Na2CO3 15．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C．图表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 16．【原创】下列操作符合规范且能达到实验目的的是( ) A．关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B．用图乙装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 C．可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D．利用丁装置制备Fe(OH)2可保证较长时间观察到白色 17．【新情景】近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N5+等。下列说法中，错误的是( ) A．相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同 B．新型氧分子O4和O3互为同素异形体 C．高能微粒N5+摩尔质量为70 D．常温常压下，O2和O3的密度之比为3：2 18．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 19．金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸H2(CuCl3)：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑。下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键 20．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是( ) 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 21．【新情景】磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。工业制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．次磷酸钠属于酸式盐 B．PH3为非酸性气态氢化物 C．流程中，每一步均属于氧化还原反应 D．过程III中反应生成氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 22．【新考法】橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．5.6LCl2中含有的质子数为8.5NA B．理论上反应①中每消耗，生成的Cl2分子数为0.1NA C．0.1mol Ca(ClO)2晶体中，含有的ClO-数目为0.2NA D．反应②中每有0.3mol Cl2参加反应，转移电子数为0.6NA 23．金属铬常用于提升特种合金的性能｡工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图｡下列说法错误的是( ) A．①中需持续吹入空气做氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸 C．③中发生了氧化还原反应 D．④中发生反应：2 Al(OH)3Al2O3+3H2O 24．某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是( ) A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B．溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C．浴液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D．计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7 25．【改编】下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了Fe(OH)3胶体 B 用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精灯外焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液含有钾元素，可能含有钠元素 C 向氯水中滴加少量NaBr溶液，观察颜色变化；再滴加淀粉-KI溶液，观察现象 溶液先变为橙黄色，再滴加淀粉-KI溶液变为蓝色 非金属性：Cl＞Br＞I D 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀后又溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(13分)常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。 (1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。 (2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。 (3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 (4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式表示)。 (5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。 KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O (6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。 27．(11分)【改编】补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用分析天平称量 gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”) Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 (5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。 28．(10分)【新考法】二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料： i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ii.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii. NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为 。 (2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 (3)装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2 ClO2 (填“>”或“<”)。 (4)装置C中Cl2还可能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 【实验现象】 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验反思】 (5)甲同学推测装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D。 乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后， (用适当的文字和化学用语说明Cl2产生的原因和原理)，生成的Cl2进入了装置D。 29．(10分)【改编】元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 原子结构示意图 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素位于元素周期表的第三周期 族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为 。 (2)下列关于元素硒(Se)推断正确的是 (填字母)。 a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6。 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c. SeO2属于共价化合物，只具有还原性 d.热稳定性：H2S＞H2Se，还原性：S2-＞Se2- e.酸性：H2SeO4＞H2SO4 f. H2Se能与O2或Cl2反应生成单质，说明元素Cl、O的非金属性都强于元素Se (3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为 > ，硒的化合价为 。 (4)硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式 。 (5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称 电位/V 0.345 -0.440 0.770 0.740 写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式 。 30．(6分)钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入140.00 mL1mol·L-1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下H2的体积为，向溶液中滴入溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至。(已知：Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O )请计算： (1)H2物质的量是 mol。 (2)稀释后溶液中c(Fe3O4)= mol/L。 (3)样品中n(H＋)= mol。 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $