广西南宁市武鸣高级中学等部分校2025-2026学年高三上学期11月大联考化学试卷

保密★启用前 高三化学 考生注意： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12016Na23C135.5Ca40Br80 Sb122Cs133Nd144Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.“心忧天下、敢为人先”为湖湘文化的精神。下列关于湖湘文化的描述中涉及化学变化的是 A湘人蔡伦用树皮经剪切、沤煮…定型干燥等工序造纸 B.湘绣以针为笔，以丝缎为纸而创作的刺绣工艺品 C.滩头木版年画的木版采用楠木为材料进行刀具雕刻而成 D.浏阳传统花炮采用土纸、土硝、硫黄、炭末、红白泥土等原料手工制成 2.工业制取尿素的反应为CO,+2H,雀化别剂C0(NH,)2+H,0。下列有关说法或化学用语 的表述错误的是 A.C02的结构式：0C=0 B.NH2的电子式为H:N:H H C.C0(NH2)2中T键与g键个数之比为1：7 ⊙⊙ D.HO的VSEPR模型： o o .工业上将Cl2通人石灰乳中制备漂白粉：2Cl2+2Ca(0H)2一CaCl2+Ca(Cl0)2+2H20。 设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，35.5gCl2中含有的电子数为7NA B.11.0gCa”Cl2中含有的中子数为3.6N C.1.0L0.1mol·L1Ca(Cl0)2溶液中含有的C10数为0.2N D.36.0gH20中含有的σ键数为4N 4.化学实验现象千变万化，魔力无穷。下列实验现象的描述错误的是 铁氰化钾 Na.SO. 溶液 溶液 品红 酸性 FeCl 一水 溶液包 溶液 KMnO ”溶液 A.试管中液面上升 B.先褪色，受热恢复红色 C.生成蓝色沉淀 D.溶液褪色 5.下列实验操作规范或实验事故的处理方法合理的是 A.将稀释后的浓硫酸立刻转移到容量瓶中 B.用量筒量取10.2mL盐酸 C.电解制备Na时，Na着火用干粉灭火器灭火 D.硝酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用稀NaOH溶液冲洗 6.下列各组溶液中仅滴加FCL,溶液即可鉴别的是 A.NaoH、NaCl、KSCN、H2O2 B.CuCl2、Na2SO4、NHCl、NaCl C.NaCl、NaOH、NaNO3、NaHCO, D.Na,SiO3、KSO4、NH4Cl、NaNO, 7.下列有关物质的性质或用途的解释错误的是 选项 性质或用途 解释 N的原子半径小于C的原子半径， A 熔点：Si,N4>SiC Si一N键的键能大于Si一C键的键能 冠醚识别Na*的能力：15-冠-5> B 15-冠-5的空穴大小适配Na 12-冠-4 C 溶解性：NaCO0,>NaHCO, Na,CO,的相对分子质量比NaHCO,大 D 液氨用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量热量 8.一种无机盐可表示为Z[Y一M一Y一M一Y]2-Z,其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大 XY YX 的短周期主族元素且分占三个周期，Z、M同周期。下列说法正确的是 A.X、Y可形成一种极性分子和一种非极性分子 B.电负性：Y<M C.Z分别与X、Y均能形成离子晶体 D.该无机盐中M原子为sp2杂化 化学试题第2页（共8页） 9.下列反应的方程式书写错误的是 A.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:20H°+2NO,=NO,+NO,+H,0 B.试管中Fe(0H)2沉淀久置变为红褐色：4Fe(0H)2+02+2H,04Fe(0H), C.将草酸溶液滴加到酸性KMn0,溶液中：5H,C,04+2MnO,+6H*一10C02↑+ 2Mn2++8H20 D.向100mL1mol·L1FeB2溶液中通人7.1gC2:2Fe2++4Br+3C2—2Fe3++ 2Br2+6C1 10.华东理工大学学者研究发现：以硼酸(BA)为基体，多环芳烃为掺杂剂的体系是一种智能 材料。该智能材料在受热时，BA发生脱水生成B,O,(如图所示)。下列说法错误的是 OH HO OH 酸(BA) A.BA分子中B及3个0形成三角锥形结构 B.BA分子可形成分子间氢键 C.BA中B原子为sp2杂化 D.BA充分受热后脱水失重约43.5% 11.以铜矿粉为原料制备蓝矾的工艺流程如图所示： 过量稀硫酸NaC1O溶液 氨水 过量氨水 铜可矿粉→一酸没 氧化 调pH为3.3→反应 …→蓝矾 Cu、Si0, 滤渣1 滤渣2 已知：①铜矿粉的主要成分是Cu,0,含少量Fe20,、Si02、AL,03等。 ②C山在酸性环境中不稳定，转化为0价和+2价铜。 ③部分金属离子沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH), Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.5 5.4 1.9 6.3 完全沉淀的pH 4.6 6.7 3.2 8.3 下列说法错误的是 A.“酸浸”时存在反应：C+2Fe3+—C2*+2Fe2 B.“氧化”时加NaClO溶液的目的是使Fe2+转化为Fe3 C.“滤渣1”为Fe(0H)3,“滤渣2”为A1(0H), D.“反应”后的滤液中含有2种阳离子 12.中国科学院学者实现了金属纳米团簇在可持续电催化还原硝酸盐(NO,)制氨(NH)中的 应用，该催化还原反应机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂上)。下列说法错误的是 化学试颗第3而（业8面 oD0简子7000 e 2e 2HH,02HH,0 2HH,0 A.反应②和反应⑥中m=n=2 B.6个过程中，含氮物种均被还原 C.NHOH中N原子的杂化方式为sp3杂化 D.总反应式：NO3+8eˉ+9H+=NH3↑+3HO 13.做(N)为稀土元素，一种做的碳化物（甲）的晶胞形状为长方体（结构如图所示），晶胞参 数中的2c>4:该敏的碳化物的制备方法：Nd,0,+C电解甲+C0(未配平)。设N,为阿伏 加德罗常数的值，下列说法错误的是 -a pm- A.该钕的碳化物的制备方法中，氧化剂有Nd0,、C B.1个晶胞中含有的C原子数为8个 C.该晶体中，与Nd2+最近且等距离的C2~为6个 D.该敏的碳化物晶体的密度为336×10”。 Na·a2.8·cm-3 14.清华大学学者设计了一种由强溶剂化聚醚和弱溶剂化氟烃侧基组成的内置氟聚醚基聚合 物电解质(PE-SPE),用于固态锂电池的电解质，其结构如图所示，其中TFSI的结构式 N-0 。bd丫。下列说法正确的是 =》TFS ©Li A.固体锂电池放电时，其电解质中的L向负极移动 B.FPE-SPE中含共价键、离子键、氢键等作用力 C.图中氟聚醚基聚合物为纯净物 D.TSI与H结合形成的分子为极性分子 化当 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)五氯化锑(SbC,)在染料工业中用于制造染料的中间体。实验室中利用三氯化锑 氯化制备少量五氯化锑。相关信息如下： 物质 熔点/℃ 沸点 密度/(g·cm3) 性质 SbCl, 73.4 223℃ 3.14 易水解 68℃(1.86kPa)、176℃ 极易水解，在空 SbCl, 2.8 2.36 (常压)、140℃发生分解 气中出现发烟 反应装置和蒸馏装置（加热、夹持等装置略）如图所示： 温度计 活塞5 浓盐酸 活塞2 活寒4 活寒1 活塞3 毛细 玻璃管 试剂X 实验步骤如下： ①按照图示装置连接好仪器，检查装置气密性后加入相应的药品，其中三颈烧瓶中加入 114.25 g SbClao ②通过活塞2向装置体系中通入纯净的N2。 ③关闭活塞4，利用装置甲制备CL2,使其通入到装置丁中，并保持80℃的条件加热。 ④将装置丁三颈烧瓶中的反应混合液转移到装置戊双颈烧瓶中；关闭活塞4，打开活塞5， 在1.86kPa压强下蒸馏，收集目标物质的馏分，净化后得51.2mL目标产物。 回答下列问题： (1)装置丁存在设计缺陷，请给出改进措施： (2)步骤②通入纯净的N2的作用是 (3)装置甲无需加热，则试剂X为 (填标号)，该反应的离子方程式是 a.Mn02 b.KCI c.KMnO d.MnCl2 (4)装置丙中盛有的试剂名称是 (5)装置丁中制备目标产物时采用80℃，而不是较高的温度，目的是 (答一点)；生成目标产物的反应中，氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 (6)利用减压泵装置，将装置丁三颈烧瓶中的反应混合液转移到装置戊双颈烧瓶中的操作 方法是关闭活塞 ,打开活塞 ,将减压泵装置连接在干燥管b的 出口，调节减压装置。 (7)该次制备反应中，目标产物的产率为 %(保留两位有效数字)。 16.(14分)铅的化合物在电池领域和材料行业中发挥着重要的作用。 回答下列问题： (1)Pb为碳族元素，其基态原子核外有 个未成对电子，这些未成对电子所在轨 道的形状为 碳元素位于 区 (2)P%逐级失去电子的电离能数值如下表： 逐级电离能符号 12 5 I. 5 数值/(kJ·mol-l) 716 1451 3082 4083 6640 则P%元素的主要化合价为 (3)我国学者揭示了一种含Cs、P%、B等元素的钙钛矿在光照和直流或交流电场作用下的 离子迁移机制，为提升钙钛矿器件的稳定性与性能提供了理论依据。 ①Cs(铯)、Pb为同周期主族元素，其原子半径：Cs (填“>”或“<”)Pb。 ②室温下，一种含Cs、Pb、Br的晶体的晶胞结构如图所示，已知a=B=Y=90°，设N 表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为pg·cm3。该晶体中Cs、Pb、Br的数目之 比为 :体对角顶点的两个P%原子之间的距离为 pm(用含a、b、 p、Na的代数式表示)。 0 % Br 少学式顺 第6页（共8页） 17.(15分)2025年4月25日，神舟二十号航天员顺利进驻中国空间站。我国研发的环控生 保系统，在空间站里实现了100%的02再生，水资源闭合度超95%，技术全球领先。这种 环控生保系统包括C02转化为甲烷，H,0电解转化为02的方法，简易流程如图所示： C0, 0 水汽】 尿 H.O 二氧化碳 冷凝水收集 收集系统 系统 H,0 尿处理系统 H,0 C02 H,0 水净化 H,0 饮水储存箱 H,0 H,O、NaSO 系统 0 萨巴蒂尔 反应器 水电解系统 H m光状电池。 CH 太空 回答下列问题： (1)C02甲烷化涉及的反应有： 反应i:C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g)△H1=-165kJ·mol-1(主反应) 反应iⅱ：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol1(副反应) ①C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)△H= kJ·mol1,该反应在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。 ②T℃时，向恒容密闭容器中充入1molC02、4molH2的混合气体，发生反应i、反应 i,测得开始时反应体系压强为Po MPa,tmin时达到平衡，此时测得CO2的转化率为 n(CH) 50%,甲烷的选择性[CH。的选择性 n(c0)+n(CH)×100%]为80%。反应i在 0~tmin内的平均反应速率v(CH4)= (用含Pot的代数式表示)MPa·min'; T℃时，反应ⅱ的K。= (保留两位有效数字；K。为用分压表示的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数)。 (2)水电解系统中，m极为光伏电池的 (填“正极”或“负极”)，生成O2的电极 反应式为 (3)C02在L203/Ni催化剂上可实现向CH4的转化：C02（g)+4H(g)一CH(g)+ 2H20(g)。 ①基态Ni原子的价电子排布式是 CH,的空间结构为 化学试颗第7而（8） ②使用La0,/Ni催化剂时，C02(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H,0(g)的活化分子百 分数 (填“增加”“减少”或“不变”)，反应的活化能 (填“增大” “减小”或“不变”)。 18.(14分)新型药物地拉韦啶的合成路线如图所示： H NH NH NaClo,NaOH NaCNBH, HCI,H,O, CH,COCH 1507 c'nrke 已知：吡啶环( )具有芳香性，所有原子在同一平面上； NH2 中氮原子均 采用s即2杂化。 回答下列问题： NH2 分子中在同一平面上的原子最多有 个，其中含氧官能团的 名称是 (2)C转化为D的化学方程式是 反应类型是 (3)D、E一步转化为F,E能与碳酸氢钠溶液反应，则E的结构简式是 (4)A的同分异构体中，符合下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）：其中核 磁共振氢谱峰面积比是1：1：2：2的同分异构体的结构简式是 0 ①含有苯环或吡啶环②只有1个环且环上连有两种基团，其中一种是羟基 (5)已知烃基是推电子基团，CH,CH2NH2、(CH,CH2)2NH中碱性较弱的是 化学试面高三化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以湖湘文化为情境，考查物质变化，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心 素养。 思路点拨树皮“沤煮”过程中，因温度升高，树皮中的纤维素发生部分水解、断裂等，水解是化学变化，A项符 合题意；刺绣只涉及物理变化，B项不符合题意；木版用刀具雕刻只涉及物理变化，C项不符合题意；花炮制作 是原料的混合、包装过程，只涉及物理变化，D项不符合题意。 2.答案B 命题透析本题以工业制取尿素的反应为素材，考查化学用语与物质结构，意在考查分析与推测能力，宏观辨 识与微观探析的核心素养。 思路点拨CO,为直线形结构，其结构式为O一C=O,A项正确；NH,的电子式中N原子最外层满足8电子结 构，其电子式是H:N:H,B项错误：C0(NH),分子中存在C一0结构，故含1个π键，存在的σ键有：1个碳 H 氧键、2个碳氮键、4个氨氢键，故π键与σ键个数之比为1：7，C项正确：H,0分子中存在2个成键电子对和2 个孤电子对，其VSEPR模型为 ,D项正确。 3.答案D 命题透析本题以工业上制备漂白粉为情境，考查阿伏加德罗常数，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨标准状况下，35.5gCl2为0.5ol,因Cl含有17个电子，故其含有的电子数为17WA,A项错误； 11.0gCa35Cl2的物质的量为0.1mol,而Ca5Cl2中含有的中子数为20+36=56个，故其含有的中子数为 5.6Na,B项错误；C0在水中发生水解，故1.0L0.1mol·L1Ca(Cl0)2溶液中含有的C0数少于0.2W,C 项错误；36.0gH20为2ol,1个H20中含有2个σ键，故36.0gH20中含有的σ键数为4VA,D项正确。 4.答案B 命题透析本题以实验为素材，考查物质性质，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨1体积水可溶解约40体积的S02,故盛有S02的试管倒置于水中，试管中液面上升，A项正确；CL2 溶于水生成的HC0具有强氧化性，可氧化品红使之褪色，因氧化而褪色，不具有可逆性，加热颜色不恢复，B项 错误；铁氰化钾溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀，C项正确；酸性条件下，SO?还原酸性KMnO,溶液而使其褪色，D 项正确。 5.答案B 命题透析本题以化学实验为素材，考查实验操作与实验安全，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拨稀释后的溶液应恢复至常温时，再转移到容量瓶中，A项错误；可以用量筒量取10.2mL盐酸，B项 正确：钠在CO2中能燃烧，故钠着火不能用干粉灭火器灭火，C项错误；NOH具有腐蚀性，酸沾附到皮肤上时， 不能用NaOH溶液冲洗，而是采用碱性弱的NaHCO,溶液冲洗，D项错误。 6.答案A 命题透析本题以离子反应为素材，考查物质检验、鉴别，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核 心素养。 思路点拨滴加FeCd,溶液时，NaOH中出现红褐色沉淀，NaC溶液中无现象，KSC溶液中变为红色，H,O2中 出现气泡，A项符合题意：滴加FeCl,溶液时，CuCL,、Na,SO,、NH,Cl、NaC四种溶液中均无明显现象，B项不符 合题意；滴加FeCl3溶液时，NaCd、NaNO3中无明显现象，C项不符合题意；滴加FeCl,溶液时，K,SOa、NH,Cl、 NaNO,中无明显现象，D项不符合题意。 7.答案C 命题透析本题以物质性质与用途为素材，考查物质结构与性质，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨N的原子半径小于C的原子半径，则Si一N键的键能大于Si一C键的键能，故熔点：Si,N4>SiC,A 项正确；冠醚空穴大小与碱金属离子直径匹配时才能识别，B项正确；NaHCO,中HCO,间存在氢键，降低了其 水溶性，与其相对分子质量大小无关，C项错误；液氨汽化时吸收大量热量，使体系内温度降低，D项正确。 8.答案C 命题透析本题以元素推断为素材，考查元素的“位、构、性”，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析 的核心素养。 思路点拨根据X、Y、乙、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且分占三个周期可知，X为第一周期主族 元素，故X为H元素；因Z、M同周期，即位于第三周期，则Y位于第二周期，结合阴离子中Y的成键方式可知， Y为0元素，由符号Z可知，Z为Na元素，结合成键特点可知，M为P元素。H、0形成的H,0、H,O2均为极性 分子，A项错误；O的电负性比P强，B项错误；NaH、NaO、Na,O,均为离子晶体，C项正确：该无机盐中P的价 电子对数为4，故其轨道杂化类型是sp3杂化，D项错误。 9.答案D 命题透析本题以指定反应为素材，考查方程式的书写，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核 心素养。 思路点拨NOH溶液吸收NO,氮元素发生歧化反应，生成硝酸根离子和亚硝酸根离子，A项正确；Fe(OH)2 久置，被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,B项正确；酸性条件下，H,C2O4将MnO,还原为Mn2+,注意草酸为弱 酸，C项正确；向100mL1mdl·L-FeBr,溶液中通入7.1gCL2(0.1 mol Cl2),Fe2+还原性强于Br,故先氧化 Fe2+,再氧化Br,且后者有剩余，正确的离子方程式为2Fe2++2Br+2CL2—2Fe3++Br2+4Cl,D项错误。 -2 10.答案A 命题透析本题以科学研究为情境，考查物质结构与性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、 变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨BA分子中B及3个O形成以B原子为中心，与3个O形成的平面三角形结构，A项错误；BA分子 中含羟基，故可形成分子间氢键，B项正确；BA中作为中心原子的B原子有3个成键电子对，无孤电子对，故 B原子为sp杂化，C项正确；BA充分受热的反应为2HB03一B203+3H20,脱水失重：3×18/(2×62)× 100%≈43.5%，D项正确。 11.答案D 命题透析本题以流程图为素材，考查Cu、F、Al、C等元素化合物的转化，意在考查分析与推测能力，宏观辨 识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨“酸浸”时发生的氧化还原反应：C山，0+2H=Cu↓+Cu2++H,0、Cu+2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+,A项正确；“酸浸”后具有还原性的离子是Fe2+,故“氧化”时加人的NaCIO溶液可使Fe2+转化为e3+, B项正确：先加入氨水调整pH为3.3，使铁元素析出，则“滤渣1”为F(OH)3;再加人过量氨水，使铝元素析 出，故“滤渣2”为A(O)3,C项正确；结合“反应”加入了过量氨水可知，“反应”后的滤液中含有Na、NH、 Cu2+,D项错误。 12.答案B 命题透析本题以反应机理为素材，考查物质变化等，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心 素养。 思路点拨反应②：*N0+2e+2H=*NO,+H,0,反应⑥：*NHOH+2e+2HNH,↑+H,0,故 m=n=2,A项正确；过程①，NO3→*NO3,NO3没有被还原，B项错误；NH2OH中N原子采用sp3杂化，C项 正确：由反应机理中含氮物种的变化可知总反应式：NO3+8+9H一NH3↑+3H2O,D项正确。 13.答案C 命题透析本题以稀土元素为素材，考查晶胞结构，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨该钕的碳化物的制备方法中，Nd,O→Nd+,C→C,故反应中Nd、C元素的化合价降低，则氧化 剂有Nd,O3、C,A项正确；由晶胞结构可知，C号位于晶胞的顶点和面心，故1个晶胞中含有的C为8× 1/8+6×1/2=4个，则含有的C原子数为4×2=8个，B项正确：以体心的N+为目标，居于前后左右面心的 C2与其距离为a/2pm,而上下面心的C号与其距离为cpm,因2c>a;即c>a/2,故晶体中，前后左右面心的 C与Nd+距离最近且相等，共4个，C项错误；由该钕的碳化物的晶胞结构可知，1个晶胞的质量m=4× 168/N,mal,1个晶胞的体积V=a×2cpm=d2×2c×10Dcmr,故该晶体的密度p=m/V=336×10 W·aeg·m3, D项正确。 14.答案D 命题透析本题以新材料为素材，考查电池、物质结构，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知、科学 态度与社会责任的核心素养。 3 思路点拨锂电池放电时，*向正极移动，A项错误；FPE-SPE中不存在氢键，B项错误：图中氟聚醚基聚合 物为高分子，不是纯净物，C项错误；T与H结合形成的分子中N原子为sp3杂化，故为极性分子，D项 正确。 15.答案(1)将冷凝管上端连接盛有碱石灰的干燥管（合理即可，2分） (2)除去反应装置中的水蒸气，防止反应物和产物水解（合理即可，1分） (3)c(2分)2Mn04+16H+10Cd--2Mm2++5CL2↑+8H,0(2分) (4)浓硫酸(1分) (5)防止SbCL分解或减少Cl2逸出(2分，合理即可，答一点)1：1(1分) (6)3和5(1分)4(1分) (7)81(2分) 命题透析本题以五氯化锑的制备为素材，考查物质的制备实验，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新 意识的核心素养。 思路点拨(1)装置丁中冷凝管的上端连通大气，考虑到反应物和目标产物的水解及反应物CL2的毒性，冷凝 管上端应连接盛有碱石灰的干燥管。 (2)通入N2的作用是除去反应装置中的水蒸气，防止反应物和产物水解。 (3)无加热条件时，浓盐酸与MnO,不反应，而KCl、MCl2均无强氧化性，不能氧化浓盐酸中的Cd,故试剂X 只能是KMn04,该反应的离子方程式是2Mn0+16H*+10C=2Mnm2++5Cl2↑+8H,0。 (4)装置乙中盛有饱和食盐水，以除去氯化氢杂质，装置丙中盛有浓硫酸，以除去水蒸气杂质。 (5)装置丁中制备目标产物时采用80℃，而不是较高的温度，原因之一是SbCL,在140℃时分解，其二是较高 温度时，C,易逸出反应体系。该制备反应是Sb@,+C,”巴sbC,则氧化剂与还原剂的物质的量之比 为1：1。 (6)将装置丁三颈烧瓶中的反应混合液转移到装置戊双颈烧瓶中的操作方法：关闭活塞3和活塞5，打开活塞 4,将减压泵装置连接在干燥管b的出口，调节减压装置，降低体系中的压强，则三颈烧瓶中的混合液流入双颈 烧瓶中。 (7)n厘(SbC）=n论(SbCl,)=114.25g/228.5g·mol-1=0.5mol,n际(SbCl5)=51.2mL×2.36g·cm3/ 299.5g·mol≈0.403mol,故目标产物的产率为0.403mol/0.5mol×100%≈81%。 16.答案(1)2(2分)哑铃形(2分)p(2分) (2)+2(1分)+4(1分)（两个答案不分先后顺序） (3)①>(1分) ②1：1：3(2分) √0+2+(3.8x10 pN,b)尸（合理即可，3分） 命题透析本题以铅的化合物为素材，考查物质结构与元素性质等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨(1)碳族元素中基态C原子的价电子排布式是2s22p,同主族元素基态原子的未成对电子数相等， 则基态铅原子p能级上的2个电子均为未成对电子，故其基态原子核外有2个未成对电子，P能级轨道为哑铃 一4 形。C元素位于p区。 (2)Pb的逐级电离能数值显示，L2与L3及14与I,的差值较大，故P%元素的主要化合价为+2、+4。 (3)①Cs、Pb均为第6周期主族元素，前者为IA族，后者为VA族，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐 减小，则原子半径：Cs>Pb。②由该晶体的晶胞结构可知，Cs位于体心，Pb位于顶点，Br位于棱上，则1个晶 胞中含有1个Cs、1个P%、3个Br(12×1/4),故该晶体中Cs、Pb、Br的数目之比为1：1：3。设晶胞高度为 hpm,因a=B=y=90°，故1个晶胞的体积V=abh pm3=abh×10-0cm3;1个晶胞的质量m=580/WAg,该晶 体的密度p=W,放A=5四，体对角顶点的2个路原子之间的距离为√后+6+厂m。 a2+62+3.8x102 pWAb)y2pm。 17.答案(1)①-206(2分)低温(1分) 2装2分)0s2分) t (2)正极(1分)2H,0-4e—=02↑+4H*(2分) (3)①3d4s2(2分)正四面体形(1分) ②增加(1分)减小(1分) 命题透析本题以空间站中的物质转化为素材，考查盖斯定律、反应速率、平衡常数、分子结构等，意在考查归 纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)①根据盖斯定律，由（反应1-反应ⅱ）可得C0(g)+3H2(g)一CH4(g)+H,0(g)△H= △H1-△H2=-206kJ·mdl。该反应若能自发进行，则△H-T△S<0,而该反应为气体分子数减少的反应， 则△S<0,故该反应在低温下能自发进行。②平衡时C02的转化率为50%，则转化的C02为1ol×50%= 0.5mol,CH4的选择性为80%，则生成的CH,为0.5mol×80%=0.4mol,根据三段式法可得： C02(g）+4H2(g)CH4(g)+2H20(g) C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g) 始态/mol 4 0 0 1 4 0 0 转化/mol 0.4 1.6 0.4 0.8 0.10.1 0.1 0.1 平衡/mol 0.5 2.3 0.4 0.9 0.1 故平衡体系中气体总量为4.2mol,混合气体的压强为4.2po/5MPa,故反应i在0~tmin内的平均反应速 率(CH)=4.2/5NPa×公4min=0,0sMPa·min。反应前为气体分子数不变的反应，则反应i的 t k=A0)p(Ho)/(c0,)·4】=ac0）aLo/c0,)aH]=-8x83-a0ns. (2)电解装置中，生成O2的电极为阳极，连接电池的正极，m极为光伏电池的正极；阳极为H,0失电子生成 02,故电极反应式是2H20-4e==02↑+4H。 (3)①Ni为28号元素，故基态Ni原子的价电子排布式是3d4s2。CH,的空间结构为正四面体形。②使用催 化剂时，活化能降低，部分不是活化分子的反应物分子转化为活化分子，故活化分子百分数增加。 18.答案(1)15(2分)酰胺基(1分) 5 150℃ H +HCl(2分)取代反应(1分) NH 3)H,C C00H(2分) H N-NH (4)23(2分) (2分) OH (5)CHCH2NH2(2分) 命题透析本题以药物地拉韦啶的合成路线为情境，考查有机化学综合知识，意在考查分析与推测能力，证据 推理与模型认知的核心素养。 思路点拔 中所有原子在同一平面上，且 NH,中氯原子均采用sp杂化，所有原子在同 一平面上，最多有15个原子，其中含氧官能团是酰胺基。 (2)C转化为D发生取代反应，反应的化学方程式是 +HC。 (3)D、E一步转化为F,E能与碳酸氢钠溶液反应，含有羧基，E的结构简式是H,C COOH H (4)含有苯环或 ;只有1个环且环上有两种基团，其中一种是羟基，因此若是苯环，苯环上含有一OH、 一N=NH,邻间对三种；若是 环上含有一OH、一CH=NH或一OH、一N=CH2,有20种结构，共有23种 N=NH 结构；其中核磁共振氢谱峰面积比是1：1：2：2的同分异构体的结构简式是 OH (5)推电子基团使氮原子上的电子云密度增大，结合质子的能力增强，碱性增强，因此碱性：(CHCH2)2NH> CH,CH2 NH2 一6