四川省内江市东兴区2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

高2026届化学11月月考 考试时间：75分钟：总分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A1-27S-32Cé-140 第I卷（非选择题） 一。单选题（每题3分，共45分） 1.文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A.成都金沙遗址出土的太阳神鸟金箔” B.广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C.眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D.自贡燊海井遗存的清代木制井架 2.下列化学用语或表述错误的是 H A.NH,CI的电子式： 闽 B.2p,的电子云轮廓图： C.中子数为46的溴原子：B1 H,C=C-CH,-CH, D.2-甲基-1-戊烯的结构简式： CH 3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH,O中含有的o键的数目为2N B.常温常压下，8.0gsO,中S的价层电子对的数目为0.4WA C.1 molSiF完全水解，生成碱的分子数目为4N D.反应H,（g)+I2(g)、≥2HIΠ(g)生成1 molHI,转移电子数为NA 4湖北蕲春李时珍的《本草纲日》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说 法正确的是 第1页共10页 HO oh COOH HO OH A.该物质属于芳香烃 B.可发生取代反应和氧化反应 C.分子中有5个手性碳原子 D.1mol该物质最多消耗9 mnolNaOH 5.二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A硫化钠溶液中通入过量S0,:5SO,+2S2-+2H,0=3S↓+4HSO, B.将二氧化疏通入Ba(NO3),溶液中：Ba2++SO,+H,O=BaSO,↓+2H+ C.将S0,通入酸性KMnO,溶液中：5SO,+2MnO,+2H,O=2Mn2++5SO2+4H D.将少量S0,通入84消毒液（呈碱性）中：C1O+S0,+2OH=SO+C1+H,O 6我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现CO,和硝酸盐的高效C一N偶联。原理 催化 为CO2+3H,O+2NO, 通电 C0(NH22+4O2+2OH。下列叙述正确的是 A.CO2的电子式为：O:C:O: B.NO,的VSEPR模型为平面三角形 C.CO(NH2),分子中含有6个o键 2s 2p D.基态N原子的电子排布式为 7.实验室进行粗盐提纯并制备NHCO,和Cl,。下列相关原理、装置及操作正确的是 直流电源 CO 氨化的 NaCI饱墨 和溶液 饱和食盐水 甲 乙 丙 丁 A.装置甲除粗盐水中的泥沙 B.装置乙蒸发NaCl溶液 C.装置丙制备NaHCO, D.装置丁制备Cl2 第2页共10页 8.配合物三草酸合铁酸钾晶体K,[F©(C,O,)2]·3H,O}是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸 合铁酸钾晶体的流程如图： ①K2C204 ②H202 稀硫酸HC,O4③H,C,O4 乙醇 NH)Fe(SO)26H0-→溶解→过滤1→氧化→过滤2→结晶→KFe(C0)]3H,0 滤液 滤渣 已知：①氧化时，加入试剂KC,04和H,02时发生反应： 6FeC,O4·2H20+3H202+6KzC,O4=4KgFe(C,O4)3+2Fe(OH)3+12H,0; ②Fe(C,O4)2°结构为o 下列叙述错误的是 A.“溶解时，加稀硫酸是为了抑制e2+水解 B.可从滤液中回收(NH4),SO, C.氧化时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 DK,[Fe(C,O43]中，配位数日为6 9.氮化铝(AIN)的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm,1号、3号原子的分数坐标分别为 @0,0叭行0》·设从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述结误的是 A.2号原子的分数坐标为 22 B.该晶胞中A1的配位数为6 C.2个N之间最近距离为V -apm 4×(27+14) D.该晶体密度为 V×(ax10-078-cm 第3页共10页 10.下列陈述均正确，但不具有因果关系的是 A.“杯酚”在一定条件下分离C6o和C,超分子具有自组装特性 B.石油裂解气能使Br,的CC4溶液褪色，石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 C铜中加入锌硬度增大，铜锌合金层状结构不规则使原子层之间的相对滑动变难 D掺杂碘的聚乙炔具有导电性，掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大键为电荷传递提供通路 11.科学家研究出催化电解乙醛酸(OHC-COOH)和羟胺(NH,OH)的混合溶液合成甘氨酸 NH)的方法，其工作原理如图所示（双极膜间的H,O解离为H和OH并分别向两极迁 OH 移)。下列说法正确的是 电源 电极a 电极b OHC-COOF 双极膜 OHC-COOH NH,OH H2O 1 H OHC-CHO 十 稀硫酸 OH NH2-CH,COOH 微生物 A.电极a与电源负极相连 B.电极b上发生的电极反应式为OHC-COOH+NH,OH+4H+4e=H,N-CH,COOH+2H,O C.右侧溶液中c(H)越大，生成H,N-CH,COOH的效率越高 D.生成1molH,N-CH,COOH时，双极膜中消耗36gH,O 12.2024年诺贝尔化学奖颁给了在蛋白质设计和结构预测方面做出突出贡献的科学家，某蛋白质水解 的最终产物的结构式如图所示。W、X、Y、Z、E均为短周期主族元素，原子序数逐渐增大且Z与E 同主族。下列说法错误的是 Ww子 W-E-x-x-x-z-w W Y-W W A.原子半径：E>X>Y>Z>W B.简单氢化物的沸点：Z>E C.第一电离能：Y>Z>X D.X与Z形成的化合物均为非极性分子 第4页共10页 13.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有FCl,溶液的试管中加入过量铜粉，充分反应后滴加 A 氧化性：Fe3+>Cu2+ KSCN溶液，溶液不变红 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液 可用酸性KMnO4溶液除去 B 紫红色变浅 乙烷中混有的乙烯 向某有机物的乙醇溶液中加入少量金属钠，常温下有气泡 c 该有机物含有羟基 产生 将盐酸与大理石反应产生的气体直接通入Na,SiO,溶液中 D 酸性：HSiO3<H,CO, 有白色沉淀产生 A.A B.B C.C D.D 14.计算机模拟单个乙炔(HC三CHD分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如 图所示（已知1eV=1.6×101J;N46.02×1023mol)。 相对能量/eV 1.2 0.75 0.6 ④CH2=CHoH-Hg2+ 0.00 -0.15 0.0 ① H0(g) -0.40 ② ③. HH ⑤ -0.6 +Hg2+ [Hg(H20)]2、 -0.78 -0.70 CHCHO(g) -1.2 L+HC=CH(g)+HC=CH(g) H-C=g-HHg OH +Hg2+ -1.8 Hg2+OH2 H 反应历程 下列说法错误的是 A.该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B.历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C.历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C-Hg2+键放出能量 D.该反应的热化学方程式为HC=CH(g)+H,O(g)=CH,CHO(g)△H=-67.424Jmol 第5页共10页 15.25C,某混合溶液中c(H,S)+c(HS)+c(s2-)=0.01molL,pX随pOH变化的关系如图所示[X代表 H2S、HS或S2,如pH,S=lgc(H,S)]。已知pOH-lgc(OH），K(CuS)1036。下列说法正确的是 a 7.0 4.4 pOH A.曲线a为pS2-随pOH的变化情况 B.K2（H,S)的数量级为103 C.M点存在：2c(S2)+c(HS)+c(OH)=c(H)】 D.向0.0 1mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CSO4溶液，没有黑色沉淀生成 第Ⅱ卷（非选择题） 二。解答题（共55分) 16.(15分)中国是世界上最大的稀土生产、出口和应用国。稀土元素中丰度最高的是铈，在电子材 料、催化剂等方面应用广泛。工业上以氟碳铈矿(CCO,F,含FeO,、Al,O3等杂质)为原料制备二氧 化铈、硫酸铝铵和氯化亚铁，工艺流程如下图所示： 潮湿空气 蒸馏水 稀盐酸 水洗渣 含铈渣 氟碳铈矿 氧化焙烧 酸洗 酸浸 热处理 CeO2超细微粉 酸浸液 滤液→氯化亚铁 CO2 HF 水洗液 调节pH 过滤 →滤渣一→硫酸铝铵 物质X物质Y 己知：①CeO2不溶于水，也不溶于稀盐酸。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe+ Fe2+ A13+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 第6页共10页 回答下列问题： (1)氟碳铈矿氧化焙烧时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是 写出该步反应的化 学方程式： (2)近年研究表明在焙烧过程中加入NHCO,等固氟剂，可以根本上解决HF的污染问题。固氟过程 中氟的主要存在形式是 (写化学式)。 (3)相同温度、相同时间，液固比对水洗液中F含量的影响（如下表）： 液固比 3 4 5 6 7 F浓度(mgmL) 0.7208 0.9216 1.0388 1.1252 1.1232 相同液固比、相同时间，水洗温度对水洗液中F含量的影响（如下图）。 1.000 留 0.995 0.990 0.985 0.980 0.975 304050607080 90温度（℃） 水洗的最佳条件为液固比 ，温度 (4)酸浸液中加入的物质X是 ，加入物质Y调节pH的范围是 写出滤渣中 加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵的化学方程式 (5)取所得产品CeO28.0g,用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250m L溶液。取25.00mL溶液用0.2000molL1硫酸亚铁铵(NH4,Fe(SO4)2溶液滴定，已知滴定时发生的 反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.00L,则该产品的纯度为 17.(14分) 一种制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 冷凝管 温度计 油水分离器 反应混合物 第7页共10页 CHs O CH3 O L反应原理： HO-CH-C-OH 催化剂H旺O-CH-CoH+(n-IH,0 Ⅱ实验步骤： ①组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水： ②向仪器A中加入30.0mL乳酸、60.0mL甲苯、适量辛酸亚锡、沸石，控制温度在130C,加热回流4h ，再升温至170℃，不断放出油水分离器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成 ③将制得的聚乳酸粗品溶解于丙酮中，用水沉淀后过滤后在40℃左右真空箱中干燥得到产品： ④测定聚乳酸的平均相对分子质量。 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 回答下列问题： (1)辛酸亚锡是一种常见的催化剂。基态Sn的核外电子排布式为[Kr]4d5s25p2,则Sn在元素周期表 中的位置为 (2)仪器A的名称是 (3)制备时应采用 (填水浴或油浴)进行加热，冷凝水的进水口是 (填 a”或6”)。 (4)乳酸能和NaHCO,反应，反应的离子方程式为 (5)制备中甲苯的作用是作溶剂和 (6)判断反应已完成的现象是 0 (7)聚合温度对聚乳酸平均相对分子质量的影响如下表所示。 聚合温度对平均相对分子质量的影响 反应时间h 反应温度/C 平均相对分子质量 24 160 7645 24 170 12320 24 180 7820 ①温度高于170℃时，聚乳酸的平均相对分子质量随温度升高而降低的原因是 ②若实验在170℃下进行，平均聚合度约为 (计算结果取整数)。 第8页共10页 18.(12分)2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家，中国空间站 设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化 ,生成甲烷与水，并伴有副反应。 I.CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1(主反应) IⅡ.CO(g)+H(g)=COg)+H2O(g)△H2(副反应) 回答下列问题： (1)几种化学键的键能为：Ec-H=413KJ/mol、EHH=436KJ/mol、Eo-H463KJ/mol、 Ec=o=745KJ/mol,则△H1= (2)一定温度时，在固定容积的容器中充入1molCO2和4molH2进行上述反应，平衡时C02的转化率 (a-CO2),CH4的选择性(S-CH4)随温度变化如图所示： 9100 90 S-CH4 10 50 a-C02 20 10 150 200T250300 350400 温度/℃ 根据图像分析可知：△H2 0(填>或<)，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是 。TC ，反应I的K= (保留两位有效数字，飞p为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 (CH4) 分数，CH4的选择性= ×100%)。 n(CH)+n(CO) (3)空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂 电池电解水为字航员提供0，其电池反应式为eS,+亿1，Si一一e2Li,St4Si电解液由 锂盐和有机溶剂组成)。工作原理示意图如图所示，写出负极反应式 ④ 聚合物隔膜 硅基电极 FeS,电极 Li,Si 电解液 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为g。 第9页共10页 19.(14分)化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示： HC OH H,C CH,COCI CH, ACH,O)ACL,△→B《 一定条件→C( ）→D(CHO,CI) E( CH: OH 催化剂，△ CHO )←PPA J(CHO,CL) 催化剂，△ 己知：( CH,CHO+CH,CHO>CH.CH-CHCHO+H,O 回答下列问题： (1)I的化学名称是 (2)B中官能团名称是 (3)K→L的反应类型是 (4)D的结构简式是 (5)E与I生成J的化学方程式是 (6)M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与FC3溶液发生显色 反应，则M的结构共有 种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简 式是 第10页共10页