浙江省金华市曙光学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

金华市曙光学校2025一2026学年第一学期期中考试 高一年级化学答题卷 本卷满分： 100 分 考试时间：60分钟 题号 选择题 综合题 总 分 得分 载 选择题（每空3分，共48分） 2 3 4 567 8 9 10 11 2 13 14 1516 非选择题（共52分） 17. (1) (2) (3) 18. (1) (2) (3) (4) 19 (1 命过制 (2) (3) (4) (5) 20 (1) (2) (3) (4)】 21 (1) (2) (3) (4) 22. (1) (2) 第1页1页 金华市曙光学校2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间：60分钟 题 号 单选题 综 合 题 总 分 分值 48 52 100 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Na 23 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 一.单选题（每题3分，共48分） 1．下列物质中，属于纯净物的是( ) A．盐酸 B．漂白粉 C．冰水混合物 D．铝热剂 2．NH4HSO4在水溶液中能电离出NH4+、H+、SO42—。下列对NH4HSO4的分类错误的是( ) A．NH4HSO4是碱 B．NH4HSO4是盐 C．NH4HSO4是电解质 D．NH4HSO4是化合物 3．雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是( ) A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．气溶胶不能透过滤纸 4．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( ) A． B． C． D． 5．下列属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( ) A．CO2＋H2O = H2CO3 B．2F2＋2H2O=O2↑＋4HF C．Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH D．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 6．在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是( ) A． B． C． D. 7．下列离子方程式中正确的是( ) A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO32— + 2H+ = CO2↑+H2O B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH—= H2O D．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH—+H2↑ 8．反应3NO2 + H2O = 2HNO3中，还原剂与氧化剂的物质的量的比值是( ) A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：1 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 Na2O2没有变质 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭 10．钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含0.1NA个O2— C．反应③中1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．可用pH试纸测得100mL 1mol·L—1NaClO溶液的pH值 11．实验室配制1.00mol·L—1Na2CO3溶液，下列仪器不需要的是( ) A． B． C． D． 12．下列有关金属钠的叙述正确的是( ) A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA 13．下列有关Na2O₂的叙述不正确的是( ) A.Na2O是淡黄色固体 B.Na2O2中阴、阳离子个数比是1:2 C.Na2O₂属于碱性氧化物 D.Na2O₂可在呼吸面具中作为氧气的来源 14．用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是( ) A．移液时有液滴洒落瓶外 B．容量瓶没有干燥 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 15．“氯气对水一心一意,水偏弄成三分四离”,其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子。下列实验现象和结论不一致的是( ) A.新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在 B.向新制氯水中加入饱和NaHCO₃溶液,有无色气体产生,说明有H+存在 C.氯水久置后黄绿色消失,且产生气泡,该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D.在碘化钾-淀粉试液中滴加新制氯水,试液变蓝,说明Cl2的氧化性比I2强 16.下列说法正确的是( ) A.将58.5g NaCl溶于1L水中可得1mol·L-1的NaC1溶液 B.将标准状况下 22.4LHC1溶于1L水中可得lmol·L-1盐酸 C.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液,所得溶液浓度为lmol·L-1 D.将78g Na2O₂溶于水,配成1L溶液后可得到浓度为1mol·L-1的NaOH溶液 二．综合题（共52分） 17.（10分）填空 (1)2 mol CO2的质量为　 　g (2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为　 　L，含氧原子的物质的量为　 　mol。 (3)1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是　 　mol。K+　 　mol 18．（8分）有以下物质：①氯气 ②碳酸钙固体 ③稀盐酸 ④二氧化碳 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥氢氧化钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 （1）以上物质属于电解质的是　 　； （2）以上物质能导电的是　 　； （3）写出②和③反应的离子方程式：　 　； （4）写出⑤受热分解的化学方程式：　 　。 19.(14分)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： ( H ) （1）仪器A的名称是　 　，B中发生反应的离子方程式　 　。 （2）D装置的作用是　 　。 （3）E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是　 　，对比E和F中现象的差异可得出的结论是　 　 （4）G处的现象是　 　。 （5）H为尾气吸收装置，写出发生的化学方程式　 　。 20．(8分)有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的成分，某化学兴趣小组进行如图所示的实验： 已知：步骤I中固体全部溶解，且无气泡产生。请回答下列问题： （1）原固体中一定含有的物质是　 　(填化学式)。 （2）原固体中一定不含有的物质是　 　(填化学式)，原因是　 　。 （3）写出步骤II中生成白色沉淀的离子方程式：　 　。 （4）步骤I所得蓝色溶液中含有的溶质是　 　。(填化学式) 21．（8分）有以下物质：①氯气 ②碳酸钙固体 ③稀盐酸 ④二氧化碳 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥氢氧化钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 （1）以上物质属于电解质的是　 　。 （2）以上物质能导电的是　 　。 （5）写出②和③反应的离子方程式：　 　。 （6）写出⑤受热分解的化学方程式：　 。 22．取某镀锌铁片56.9g，将其投入足量的稀硫酸中，镀锌铁皮完全溶解，产生氢气22.4L（标准状况）。 试计算：（4分） （1）产生氢气的物质的量 mol （2）镀锌铁皮中铁的质量是 g ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $金华市曙光学校2025一2026学年第一学期期中考试 高一年级化学答题卷 本卷满分：100分 考试时间：60分钟 题号 选择题 综合题 总 分 得分 .选择题（每空3分，共48分） 23 45 67 8 10 1112 13 141516 二.非选择题（共52分） 17. (1) (2) 巖 (3) 18 (1 (2) 杯 (3) (4) 19 (2) (3) (4). (5) 20 (1) (2) 翩 (3) (4) 21. (1) (2) (3) (4) 第1页1页 22.(1) （2) 第2页1页