第18讲 化学实验基础 （讲义，全国通用）化学学业水平考试合格考总复习

第18讲 化学实验基础 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 化学仪器与药品 考点二 化学实验安全 考点三 化学实验的基本操作 考点四 物质的分离、提纯与检验 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 化学仪器与药品 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 化学基本操作 掌握化学实验的基本操作。 化学实验安全 能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 物质的分离、提纯与检验 了解物质的分离、提纯与检验方法。 一、常见的可加热仪器 仪器名称 使用方法或用途 ①试管 加热液体时，液体体积不超过其容积的；加热固体时，试管口一般略向下倾斜 ②　 　 用于物质的灼烧，将其置于三脚架上的　 　上加热，取放坩埚时应用　 　，加热完应放在陶土网上冷却 ③　 　 用于溶液的蒸发、浓缩、结晶，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，当　 　时，停止加热，利用余热将水蒸发完 ④烧杯 用于固体的溶解或溶液的稀释、称量具有腐蚀性的固体、组装水浴加热装置 ⑤A：烧瓶 B：　 　 常用作有液体参与反应的反应器，其中　 　（填“A”或“B”）主要用于蒸馏和分馏，加热液体时，液体体积为其容积的～ ⑥锥形瓶 用于滴定操作、组装气体发生器、做蒸馏装置的接收器 ⑦　 　 常用作有液体参与反应的反应器，可根据需要将导气管、滴液漏斗、温度计、搅拌器、冷凝管等连接到烧瓶上 【温馨提示】 (1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。 (2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，要使用铁坩埚。原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。 二、常见的计量仪器 仪器名称 使用方法或用途 ①量筒 用于粗略量取一定体积的液体（一般精确度≥0.1　mL）；无“0”刻度，刻度由下向上逐渐变大；不能加热，不能在量筒内配制溶液，不能用作反应容器；读数时仰视导致读数　 　，俯视导致读数　 　；量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后转移 ②　 　 用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。往容量瓶中转移液体时，应用　 　引流，转移前液体应冷却到20　℃，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液；常用规格有50　mL、100　mL、250　mL、500　mL等；不用润洗 ③A：　 　 B：　 　 用于量取一定量的液体（精确度一般为　 　），“0”刻度在　 　，A不能装碱性试剂，B不能装酸性试剂和氧化性试剂，使用前需检漏，装液前需润洗 ④托盘天平 精确度为　 　，称量时“左物右码”，易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量 ⑤温度计 测量液体的温度时，温度计的液泡全部浸入被测液体中，不能触及容器的底部或器壁；蒸馏实验中，温度计的液泡位于蒸馏烧瓶　 　处 ⑥移液管 移取一定体积的液体，精确度为0.01　mL，移液前需要润洗，与洗耳球配合使用 ⑦pH计 用于测量溶液的pH，精确度可达0.01 【温馨提示】 选择量器，一般按“大而近”的原则来选。如量取10 mL以下且接近10 mL 的液体时，选择规格为10 mL的量筒。精量液体体积可用滴定管（小数点后保留2位数字）。粗量固体的质量用托盘天平（小数点后保留1位数字）；精量固体质量用分析天平（小数点后保留4位数字）。 三 、常用的分离、提纯和干燥仪器 仪器名称 使用方法或用途 ①漏斗 组装过滤器，向小口容器中转移液体，组装防倒吸装置 ②　 　 常用于添加液体，制气时长颈漏斗的下端要插入液面下液封，以防气体逸出 ③分液漏斗 球形分液漏斗常用于添加液体，梨形分液漏斗常用于　 　。使用前应检查活塞、瓶塞处是否漏液；分液时，下层液体从　 　放出，上层液体从　 　倒出 ④　 　 用于组装气体发生器，可　 　气压，使液体顺利滴下，也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响 ⑤A：　 　 B：　 　 C：空气冷凝管 （1）A：一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气，通常斜放，连接蒸馏烧瓶或三颈烧瓶；（2）B：一般用于气态物质的冷凝回流，可提高反应物的转化率，通常竖立于圆底烧瓶或三颈烧瓶上；（3）C：用于高沸点（＞140　℃）液体的蒸馏和回流，以防止高温气体与冷水温差过大而使冷凝管炸裂；（4）冷却水　 　进　 　出 ⑥干燥管 内装固体干燥剂或吸收剂时用于干燥或吸收气体。若是球形干燥管，气体由　 　进　 　出 ⑦洗气瓶 （1）用于气体的除杂时，气体“长进短出”；（2）用于排液法集气或测量气体体积时，瓶内应装满液体，连接时，气体由短导管进入 【温馨提示】 四、化学实验基本操作 1.药品的取用 根据药品的状态和取用量选择取用方法。 药品状态 或取用量 固体药品 液体药品 粉末状 块状 一定量 少量 较多量 一定量 使用 仪器 　 　 （或纸槽） 镊子 　 　 　 　 用试剂 瓶倾倒 量筒、滴定管 （或移液管） 拓展　几种特殊药品的取用方法 药品 取用方法 钠、钾等 活泼金属 用镊子取出一些钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶 白磷 用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割 液溴 （在通风橱中）先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取（上层为水溶液层）。因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上 2.向容器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品 ②向容器内加液体药品 五、 物质的溶解 1.固体物质的溶解 一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用粉碎、搅拌、振荡或加热等措施，FeCl3、AlCl3、SnCl2等易水解的固体物质要先溶解在较浓的盐酸中，再稀释为指定浓度的溶液。 2.气体物质的溶解 ①对于在水中溶解度较小的气体（如Cl2等），为了增大气体与水的接触面积，应将导管插入水中（图甲）。 ②对于极易溶于水的气体（如HCl、NH3等），导管口要靠近液面而不能插入水中以防倒吸（图乙），或在导管口连接一个倒置的漏斗，并使漏斗的边缘恰好与液面接触（图丙），这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出且可防止倒吸。 3.液体物质的稀释或混合 一般把密度 　的液体加入密度 　的液体中进行稀释，若放热明显时，还需要边注入边搅拌以防液体飞溅。如稀释浓硫酸时，把浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸与乙醇混合时，把浓硫酸注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌。 4.仪器的洗涤 （1）方法：使用毛刷刷洗并用特殊试剂、自来水、蒸馏水等冲洗。 （2）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成水滴，也不成股流下。 （3）常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 久置石灰水的瓶壁上的白色固体（CaCO3） 稀盐酸 久置FeCl3溶液的瓶壁上的固体（Fe2O3） 稀盐酸 容器壁上附着的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫 CS2或热的NaOH溶液 容器壁上附着的碘 酒精或NaOH溶液 容器壁上附着的苯酚 酒精或NaOH溶液或Na2CO3溶液 容器壁上附着的银镜 稀硝酸 容器壁上附着的AgCl 氨水 制氯气时试管中残留的MnO2 热的浓盐酸 5.物质的加热 （1）固体的加热（用试管盛装时） ①加热一般固体（熔点较高）时，试管口要略　 　倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。 （2）液体的加热（用试管盛装时） 加热前，先把试管外壁的水擦干，以免试管炸裂；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜且不得对着人，以防液体沸腾时溅出伤人。 （3）加热方式及其适用范围 加热方式 适用范围 直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等 隔陶土网加热 较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等） 浴热（水浴、油浴等） ①需严格控制温度（如硝基苯的制备）；②需静置反应混合液（如银镜反应）；③水浴适合加热温度低于　 　的反应，油浴通常适合加热温度低于260 ℃的反应 6.试纸的使用 种类 应用 使用方法 注意事项 石蕊试纸（有红色和蓝色两种） 检验溶液或气体的酸碱性（定性） （1）检验液体：取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化； （2）检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，再黏附在玻璃棒的一端，并使其靠近容器口，观察颜色变化 （1）试纸不可直接用手拿，也不可伸入溶液中，也不能与容器口接触； （2）测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释； （3）不可用pH试纸测定H2O2溶液、浓硝酸、氯水、NaClO溶液等具有强氧化性或漂白性的溶液的pH pH试纸 检验　 　的强弱（定量） 品红试纸 检验SO2等有　 　性的物质 淀粉碘化钾试纸 检验Cl2等有 　性的物质 【温馨提示】 ①中学阶段，用水浴加热的有机实验有硝基苯的制取(55～60 ℃)、乙酸乙酯的水解(70～80 ℃)、银镜反应(热水浴)、蔗糖水解等。 ②加热需要冷凝回流时，要在容器口安装长导管或球形冷凝管，如制备溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯等的实验。 六、化学试剂的保存 1.试剂瓶的选择 根据药品状态 根据感光性 根据酸碱性 2.常见试剂的存放 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好试剂瓶瓶塞； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S和KI溶液等用后立即盖好瓶塞； ②向FeSO4溶液中加少量铁屑； ③K、Na保存在煤油中，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中 防吸水 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体和浓硫酸等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴凉处 浓硝酸、AgNO3溶液、氯水、AgI固体等 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用带玻璃塞或塑料塞的试剂瓶盛放； ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器盛放 ①浓硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水等能腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀； ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用带橡胶塞的试剂瓶 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用水封 防止与 CO2反应 密封保存，减少露置时间 NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等 防止燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，远离火源 苯、汽油、酒精等 防止变质 现用现配 银氨溶液等 防水解 保存于细口瓶中，加入酸（或碱）抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2S溶液中加NaOH溶液 防升华 密封于棕色广口瓶中，置于阴凉处 碘、萘等 【温馨提示】 （1）白磷易被氧化而自燃，白磷与水不反应且密度比水大，保存在水中能隔绝空气，防止氧化自燃。 （2）液溴具有强挥发性且有毒，液溴的密度大于水且在水中溶解度小，用水封能减少液溴的挥发。 七、常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 液溴、苯酚不慎沾到皮肤上 要用酒精擦洗以防腐蚀皮肤 少量浓酸沾到皮肤上 应立即用大量水冲洗，然后用　 　冲洗 少量浓碱沾到皮肤上 应立即用大量水冲洗，然后涂上　 　 有少量酸（或碱）滴到实验桌上 应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 钠、钾着火 用　 　盖灭 不慎将酒精灯打翻着火 用　 　盖灭 【温馨提示】 （1）防倒吸装置的创新（以用水吸收氨气为例） 防倒吸原理 ①肚容式：（发散源及Ⅰ和Ⅱ） 由于上部有一较大的空间，当水进入该部分时，烧杯（或试管）中液面显著下降而低于漏斗口（或导管口），由于重力作用，液体又流回烧杯（或试管）中。 ②接收式（Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ） 使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（如气体收集装置等）。它与肚容式的主要区别是液体不再流回原容器。 ③隔离式（Ⅵ、Ⅶ） 导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。 （2）防堵塞安全装置 （3）防污染安全装置 ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。 ②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。 ③制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。 八、物质分离、提纯常用的化学方法 1．常见气体的除杂方法 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2(NH3) NH3＋H2SO4===NH4HSO4 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2 SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2 CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuOCu＋CO2 CO(CO2) NaOH浓溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O N2(O2) 2Cu＋O22CuO 2．常见固体或溶液的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 分离方法 Na2CO3固体(NaHCO3) 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ — NaCl溶液(Na2SO4) 加适量BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2 ===BaSO4↓＋2NaCl NaCl固体(NH4Cl) 加热 NH4ClNH3↑＋HCl↑ — FeCl2溶液(FeCl3) 加过量铁粉 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 过滤 FeCl3溶液(FeCl2) 通Cl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 — NaHCO3溶液 (Na2CO3) 通CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O ===2NaHCO3 — Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 2AgNO3＋Cu ===Cu(NO3)2＋2Ag 过滤 I2(SiO2) 加热 I2升华、冷却、凝华，得I2 — Fe2O3 (Al2O3) 加过量 NaOH溶液 Al2O3＋2NaOH ===2NaAlO2＋H2O 过滤 NH4Cl溶液 (FeCl3) 加适量氨水 FeCl3＋3NH3·H2O=== Fe(OH)3↓＋3NH4Cl 过滤 KNO3固体 (NaCl) 水 根据二者的溶解度随温度的变化不同 降温 结晶 NaCl溶液 (MgCl2) 加适量 NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl C(CuO) 加过量稀盐酸 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 过滤 CuO(Fe) Fe能被磁铁吸引 — CuS(FeS) 加过量稀盐酸 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ 过滤 镁粉(铝粉) 加过量NaOH溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑ 过滤 3．物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱碱的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2 热分 解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 【温馨提示】 气体除杂思维模型 九、物质的检验 1．常见气体的检验 气体 检验特征性质 注意事项 O2 使带火星的木条复燃 — H2 纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成 产物只有水 CH4 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物有 和水 CO 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物只有二氧化碳 CH2=CH2 在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 — SO2 无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同 CO2 能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭 应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭 NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色 — Cl2 黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2有毒，注意闻气味的方法 NO2 红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性 NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成 HCl 无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成 HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 NH3 无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟 NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 2．常见离子的检验 离子 检验方法 Cl－、Br－、I－ 与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl－、Br－或者I－ SO 先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO Na＋、K＋ 做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅紫色，则有K＋ NH 先加足量的NaOH溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NH Fe2＋ ①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋ Fe3＋ ①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋ 考点一　化学仪器与药品 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江杭州·学业考试）海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【即时演练】 1．（2025高一下·浙江·学业考试）下列常用化学仪器不能加热的是 A． B． C． D． 2．（2024高一下·海南·学业考试）下列仪器与名称不相符的是 A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗 3．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列仪器名称为容量瓶的是 A． B． C． D． 考点二　化学实验安全 【典型例题】 【例1】（2024高一下·海南·学业考试）规范操作可有效规避风险。下列试剂保存方法或实验操作不正确的是 A．金属钠一般保存在煤油中 B．浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 C．向浓硫酸中加水进行稀释 D．制备氯气时应开启排风设备 【即时演练】 1．（2025高一下·广东·学业考试）实验有关的图标与其名称匹配的是 A．洗手 B．锐器 C．热烫 D．排风 A．A B．B C．C D．D 2．（2024高一下·广东·学业考试）安全无小事。下列做法不符合实验室安全规范的是 A．稀释浓硫酸时，佩戴护目镜 B．制备时，开启通风设备 C．将剩余的固体药品直接丢入垃圾桶 D．加热试管中的液体时，避免试管口朝向人 3．（2025高一下·湖南·学业考试）实验室中下列做法正确的是 A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥气体 C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D．用酒精灯直接加热圆底烧瓶 考点三　化学实验的基本操作 【典型例题】 【例1】（2025高一下·新疆·学业考试）下列实验操作正确的是 ①检查装置气密性 ②测定溶液的pH ③收集NH3 ④读取液体体积 A．① B．② C．③ D．④ 【即时演练】 1．（2025高一下·浙江·学业考试）下列实验操作规范的是 A．收集氯气 B．测定溶液的pH C．取用稀盐酸 D．处理废弃药品 A．A B．B C．C D．D 2．（2024高一下·湖南·学业考试）从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是 A． B． C． D． 3．（2023高一下·浙江·学业考试）下列实验方法或操作合理的是 A．定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水 B．铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止 C．去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上 D．铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红 考点四　物质的分离、提纯与检验 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江杭州·学业考试）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是 已知：的沸点为77℃，遇水发生剧烈反应： A．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸、过滤、蒸发结晶 B．在过程③可用对脱水，其方程式为： C．过程⑤生产中需选择具有一定耐酸性的设备 D．将0.4 mol NaBr转化得到0.2 mol高浓度，理论上至少共需消耗0.4 mol 【即时演练】 1．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列操作或试剂的选择不合理的是 A．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 B．可用硫酸鉴别碳酸钠溶液、硅酸钠溶液和硫酸钠溶液 C．可用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙醛 D．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 2．（2025高一下·浙江绍兴·学业考试）海水晒盐后的母液称为苦卤水，主要成分为等(其他成分在本工艺中不作考虑)，实验室以该苦卤水为主要原料制备金属Mg和Br2，流程如下： 下列说法不正确的是 A．试剂Ⅰ可以用稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤 C．易挥发，利用“吹出法”可得到 D．为使沉淀完全，要加过量 3．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列除杂试剂和方法均正确的选项是 选项 物质（杂质） 试剂和方法 A 铜粉（铁粉） 磁铁吸附 B 加盐酸，过滤 C 通过盛水的洗气瓶 D 加水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列仪器可以用于加热的是 A． B． C． D． 2．（2025高一下·浙江绍兴·学业考试）能示意“进行化学实验时，需要注意用电安全”的图标为 A． B． C． D． 3．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）运输下列物质的容器，应贴如图标识的是 A．汽油 B．浓硫酸 C．氯化镁 D．氢氧化钠 4．（2025高一下·山东·学业考试）下列有关装置及操作合理的是 A．收集SO2 B．除去粗盐水中的不溶物 C．稀释浓硫酸 D．碳酸氢钠受热分解 A．A B．B C．C D．D 5．（2025高一下·浙江·学业考试）下列试剂的实验室保存方法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氟酸保存在玻璃细口瓶中 C．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 6．（2025高一下·甘肃·学业考试）制取豆腐时，分离豆浆和豆渣的工序属于 A．溶解 B．结晶 C．蒸馏 D．过滤 7．（2025高一下·浙江温州·学业考试）下列有关“实验室中制取气体装置的设计”的说法不正确的是 A．选择气体的发生装置，应依据反应物的化学性质 B．选择除杂装置，应依据气体及其所含杂质的性质 C．选择收集装置，应依据气体的密度、溶解性，以及是否与水反应 D．选择尾气处理装置，应依据气体的性质 8．（2024高一下·辽宁·学业考试）下列关于化学品的使用和废弃物处理的叙述正确的是 A．漂白粉需要密封保存 B．金属钠着火可用水灭火 C．实验结束剩余废液直接倒入下水道 D．洁厕灵(主要成分盐酸)和“84”消毒液(主要成分NaClO)混合使用效果更好 9．（2025高一下·浙江绍兴·学业考试）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图，下列说法正确的是 A．步骤①会用到蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯等仪器 B．步骤④可用H2O2或Cl2做氧化剂 C．步骤③可以用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速率 D．海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑥中实现了分离 10．（2025高一下·湖南·学业考试）下列实验操作能达到实验目的的是 A．用焰色试验鉴别NaCl和KCl B．用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 C．用NaOH溶液除去中混有的少量HCl D．稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 11．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A 通过蒸馏水 B 通过澄清石灰水 C 通过溴的四氯化碳溶液 D 通过酸性高锰酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 12．（2024高一下·浙江·学业考试）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、、等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下： 下列说法不正确的是 A．通入后利用“吹出法”可得 B．试剂①是CaO或石灰乳 C．步骤a是通入过量后过滤 D．溶液W中含有少量 13．（2023高一下·广东·学业考试）用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．溶液 D．饱和溶液 14．（2024高一上·江苏连云港·学业考试）下列实验方案能达到实验目的的是 A．用酒精萃取溴水中的单质溴 B．用焰色反应鉴别和 C．用KSCN检验某溶液中是否含有 D．用饱和溶液除去中含有的少量 15．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： (1)在仪器上标明具体使用温度的是 （填写名称）；可作反应容器并可加热的是 、 （填写名称）。 (2)玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题： a．搅拌    b．引流    c．蘸取溶液 A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是 ；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是 （填字母）。 B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是 （填字母）。 16．（2025高一下·湖南·学业考试）实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： (1)加入后，溶液中发生的离子方程式为 。 (2)操作Ⅰ中，实验室可用如图所示仪器将富集到有机溶液X中，该步骤操作的名称为 ；如图中所用的仪器名称为 ，所选用的有机溶剂可以是 （填“四氯化碳”或“苯”），有机层的颜色为 。 17．（2023高一下·北京·学业考试）选择完成下列实验的装置。 (1)从溶液中获取固体，选用 (填序号，下同)。 (2)配制溶液，选用 。 (3)加热和浓盐酸的混合物制，选用 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第18讲 化学实验基础 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 化学仪器与药品 考点二 化学实验安全 考点三 化学实验的基本操作 考点四 物质的分离、提纯与检验 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 化学仪器与药品 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 化学基本操作 掌握化学实验的基本操作。 化学实验安全 能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 物质的分离、提纯与检验 了解物质的分离、提纯与检验方法。 一、常见的可加热仪器 仪器名称 使用方法或用途 ①试管 加热液体时，液体体积不超过其容积的；加热固体时，试管口一般略向下倾斜 ②　坩埚　 用于物质的灼烧，将其置于三脚架上的　泥三角　上加热，取放坩埚时应用　坩埚钳　，加热完应放在陶土网上冷却 ③　蒸发皿　 用于溶液的蒸发、浓缩、结晶，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，当　出现较多晶体（余少量液体）　时，停止加热，利用余热将水蒸发完 ④烧杯 用于固体的溶解或溶液的稀释、称量具有腐蚀性的固体、组装水浴加热装置 ⑤A：烧瓶 B：　蒸馏烧瓶　 常用作有液体参与反应的反应器，其中　B　（填“A”或“B”）主要用于蒸馏和分馏，加热液体时，液体体积为其容积的～ ⑥锥形瓶 用于滴定操作、组装气体发生器、做蒸馏装置的接收器 ⑦　三颈烧瓶　 常用作有液体参与反应的反应器，可根据需要将导气管、滴液漏斗、温度计、搅拌器、冷凝管等连接到烧瓶上 【温馨提示】 (1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。 (2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，要使用铁坩埚。原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。 二、常见的计量仪器 仪器名称 使用方法或用途 ①量筒 用于粗略量取一定体积的液体（一般精确度≥0.1　mL）；无“0”刻度，刻度由下向上逐渐变大；不能加热，不能在量筒内配制溶液，不能用作反应容器；读数时仰视导致读数　偏小　，俯视导致读数　偏大　；量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后转移 ②　容量瓶　 用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。往容量瓶中转移液体时，应用　玻璃棒　引流，转移前液体应冷却到20　℃，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液；常用规格有50　mL、100　mL、250　mL、500　mL等；不用润洗 ③A：　酸式滴定管　 B：　碱式滴定管　 用于量取一定量的液体（精确度一般为　0.01　mL　），“0”刻度在　上方　，A不能装碱性试剂，B不能装酸性试剂和氧化性试剂，使用前需检漏，装液前需润洗 ④托盘天平 精确度为　0.1　g　，称量时“左物右码”，易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量 ⑤温度计 测量液体的温度时，温度计的液泡全部浸入被测液体中，不能触及容器的底部或器壁；蒸馏实验中，温度计的液泡位于蒸馏烧瓶　支管口　处 ⑥移液管 移取一定体积的液体，精确度为0.01　mL，移液前需要润洗，与洗耳球配合使用 ⑦pH计 用于测量溶液的pH，精确度可达0.01 【温馨提示】 选择量器，一般按“大而近”的原则来选。如量取10 mL以下且接近10 mL 的液体时，选择规格为10 mL的量筒。精量液体体积可用滴定管（小数点后保留2位数字）。粗量固体的质量用托盘天平（小数点后保留1位数字）；精量固体质量用分析天平（小数点后保留4位数字）。 三 、常用的分离、提纯和干燥仪器 仪器名称 使用方法或用途 ①漏斗 组装过滤器，向小口容器中转移液体，组装防倒吸装置 ②　长颈漏斗　 常用于添加液体，制气时长颈漏斗的下端要插入液面下液封，以防气体逸出 ③分液漏斗 球形分液漏斗常用于添加液体，梨形分液漏斗常用于　萃取、分液　。使用前应检查活塞、瓶塞处是否漏液；分液时，下层液体从　下口　放出，上层液体从　上口　倒出 ④　恒压滴液漏斗　 用于组装气体发生器，可　平衡　气压，使液体顺利滴下，也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响 ⑤A：　直形冷凝管　 B：　球形冷凝管　 C：空气冷凝管 （1）A：一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气，通常斜放，连接蒸馏烧瓶或三颈烧瓶；（2）B：一般用于气态物质的冷凝回流，可提高反应物的转化率，通常竖立于圆底烧瓶或三颈烧瓶上；（3）C：用于高沸点（＞140　℃）液体的蒸馏和回流，以防止高温气体与冷水温差过大而使冷凝管炸裂；（4）冷却水　下口　进　上口　出 ⑥干燥管 内装固体干燥剂或吸收剂时用于干燥或吸收气体。若是球形干燥管，气体由　大口　进　小口　出 ⑦洗气瓶 （1）用于气体的除杂时，气体“长进短出”；（2）用于排液法集气或测量气体体积时，瓶内应装满液体，连接时，气体由短导管进入 【温馨提示】 四、化学实验基本操作 1.药品的取用 根据药品的状态和取用量选择取用方法。 药品状态 或取用量 固体药品 液体药品 粉末状 块状 一定量 少量 较多量 一定量 使用 仪器 　药匙　 （或纸槽） 镊子 　托盘天平　 　胶头滴管　 用试剂 瓶倾倒 量筒、滴定管 （或移液管） 拓展　几种特殊药品的取用方法 药品 取用方法 钠、钾等 活泼金属 用镊子取出一些钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶 白磷 用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割 液溴 （在通风橱中）先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取（上层为水溶液层）。因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上 2.向容器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品 ②向容器内加液体药品 五、 物质的溶解 1.固体物质的溶解 一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用粉碎、搅拌、振荡或加热等措施，FeCl3、AlCl3、SnCl2等易水解的固体物质要先溶解在较浓的盐酸中，再稀释为指定浓度的溶液。 2.气体物质的溶解 ①对于在水中溶解度较小的气体（如Cl2等），为了增大气体与水的接触面积，应将导管插入水中（图甲）。 ②对于极易溶于水的气体（如HCl、NH3等），导管口要靠近液面而不能插入水中以防倒吸（图乙），或在导管口连接一个倒置的漏斗，并使漏斗的边缘恰好与液面接触（图丙），这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出且可防止倒吸。 3.液体物质的稀释或混合 一般把密度 大　的液体加入密度 小　的液体中进行稀释，若放热明显时，还需要边注入边搅拌以防液体飞溅。如稀释浓硫酸时，把浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸与乙醇混合时，把浓硫酸注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌。 4.仪器的洗涤 （1）方法：使用毛刷刷洗并用特殊试剂、自来水、蒸馏水等冲洗。 （2）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成水滴，也不成股流下。 （3）常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 久置石灰水的瓶壁上的白色固体（CaCO3） 稀盐酸 久置FeCl3溶液的瓶壁上的固体（Fe2O3） 稀盐酸 容器壁上附着的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫 CS2或热的NaOH溶液 容器壁上附着的碘 酒精或NaOH溶液 容器壁上附着的苯酚 酒精或NaOH溶液或Na2CO3溶液 容器壁上附着的银镜 稀硝酸 容器壁上附着的AgCl 氨水 制氯气时试管中残留的MnO2 热的浓盐酸 5.物质的加热 （1）固体的加热（用试管盛装时） ①加热一般固体（熔点较高）时，试管口要略　向下　倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。 （2）液体的加热（用试管盛装时） 加热前，先把试管外壁的水擦干，以免试管炸裂；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜且不得对着人，以防液体沸腾时溅出伤人。 （3）加热方式及其适用范围 加热方式 适用范围 直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等 隔陶土网加热 较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等） 浴热（水浴、油浴等） ①需严格控制温度（如硝基苯的制备）；②需静置反应混合液（如银镜反应）；③水浴适合加热温度低于　100 ℃　的反应，油浴通常适合加热温度低于260 ℃的反应 6.试纸的使用 种类 应用 使用方法 注意事项 石蕊试纸（有红色和蓝色两种） 检验溶液或气体的酸碱性（定性） （1）检验液体：取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化； （2）检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，再黏附在玻璃棒的一端，并使其靠近容器口，观察颜色变化 （1）试纸不可直接用手拿，也不可伸入溶液中，也不能与容器口接触； （2）测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释； （3）不可用pH试纸测定H2O2溶液、浓硝酸、氯水、NaClO溶液等具有强氧化性或漂白性的溶液的pH pH试纸 检验　酸碱性　的强弱（定量） 品红试纸 检验SO2等有　漂白　性的物质 淀粉碘化钾试纸 检验Cl2等有 氧化　性的物质 【温馨提示】 ①中学阶段，用水浴加热的有机实验有硝基苯的制取(55～60 ℃)、乙酸乙酯的水解(70～80 ℃)、银镜反应(热水浴)、蔗糖水解等。 ②加热需要冷凝回流时，要在容器口安装长导管或球形冷凝管，如制备溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯等的实验。 六、化学试剂的保存 1.试剂瓶的选择 根据药品状态 根据感光性 根据酸碱性 2.常见试剂的存放 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好试剂瓶瓶塞； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S和KI溶液等用后立即盖好瓶塞； ②向FeSO4溶液中加少量铁屑； ③K、Na保存在煤油中，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中 防吸水 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体和浓硫酸等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴凉处 浓硝酸、AgNO3溶液、氯水、AgI固体等 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用带玻璃塞或塑料塞的试剂瓶盛放； ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器盛放 ①浓硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水等能腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀； ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用带橡胶塞的试剂瓶 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用水封 防止与 CO2反应 密封保存，减少露置时间 NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等 防止燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，远离火源 苯、汽油、酒精等 防止变质 现用现配 银氨溶液等 防水解 保存于细口瓶中，加入酸（或碱）抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2S溶液中加NaOH溶液 防升华 密封于棕色广口瓶中，置于阴凉处 碘、萘等 【温馨提示】 （1）白磷易被氧化而自燃，白磷与水不反应且密度比水大，保存在水中能隔绝空气，防止氧化自燃。 （2）液溴具有强挥发性且有毒，液溴的密度大于水且在水中溶解度小，用水封能减少液溴的挥发。 七、常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 液溴、苯酚不慎沾到皮肤上 要用酒精擦洗以防腐蚀皮肤 少量浓酸沾到皮肤上 应立即用大量水冲洗，然后用　3％～5％　NaHCO3溶液　冲洗 少量浓碱沾到皮肤上 应立即用大量水冲洗，然后涂上　1％～2％的硼酸溶液　 有少量酸（或碱）滴到实验桌上 应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 钠、钾着火 用　干沙土　盖灭 不慎将酒精灯打翻着火 用　湿抹布　盖灭 【温馨提示】 （1）防倒吸装置的创新（以用水吸收氨气为例） 防倒吸原理 ①肚容式：（发散源及Ⅰ和Ⅱ） 由于上部有一较大的空间，当水进入该部分时，烧杯（或试管）中液面显著下降而低于漏斗口（或导管口），由于重力作用，液体又流回烧杯（或试管）中。 ②接收式（Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ） 使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（如气体收集装置等）。它与肚容式的主要区别是液体不再流回原容器。 ③隔离式（Ⅵ、Ⅶ） 导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。 （2）防堵塞安全装置 （3）防污染安全装置 ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。 ②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。 ③制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。 八、物质分离、提纯常用的化学方法 1．常见气体的除杂方法 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2(NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2 SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2 CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuOCu＋CO2 CO(CO2) NaOH浓溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O N2(O2) 灼热铜网 2Cu＋O22CuO 2．常见固体或溶液的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 分离方法 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ — NaCl溶液(Na2SO4) 加适量BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2 ===BaSO4↓＋2NaCl 过滤 NaCl固体(NH4Cl) 加热 NH4ClNH3↑＋HCl↑ — FeCl2溶液(FeCl3) 加过量铁粉 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 过滤 FeCl3溶液(FeCl2) 通Cl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 — NaHCO3溶液 (Na2CO3) 通CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O ===2NaHCO3 — Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加过量铜粉 2AgNO3＋Cu ===Cu(NO3)2＋2Ag 过滤 I2(SiO2) 加热 I2升华、冷却、凝华，得I2 — Fe2O3 (Al2O3) 加过量 NaOH溶液 Al2O3＋2NaOH ===2NaAlO2＋H2O 过滤 NH4Cl溶液 (FeCl3) 加适量氨水 FeCl3＋3NH3·H2O=== Fe(OH)3↓＋3NH4Cl 过滤 KNO3固体 (NaCl) 水 根据二者的溶解度随温度的变化不同 降温 结晶 NaCl溶液 (MgCl2) 加适量 NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl 过滤 C(CuO) 加过量稀盐酸 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 过滤 CuO(Fe) 磁铁 Fe能被磁铁吸引 — CuS(FeS) 加过量稀盐酸 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ 过滤 镁粉(铝粉) 加过量NaOH溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑ 过滤 3．物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱碱的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2 热分 解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 【温馨提示】 气体除杂思维模型 九、物质的检验 1．常见气体的检验 气体 检验特征性质 注意事项 O2 使带火星的木条复燃 — H2 纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成 产物只有水 CH4 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物有二氧化碳和水 CO 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物只有二氧化碳 CH2=CH2 在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 — SO2 无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同 CO2 能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭 应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭 NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色 — Cl2 黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2有毒，注意闻气味的方法 NO2 红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性 NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成 HCl 无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成 HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 NH3 无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟 NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 2．常见离子的检验 离子 检验方法 Cl－、Br－、I－ 与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl－、Br－或者I－ SO 先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO Na＋、K＋ 做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅紫色，则有K＋ NH 先加足量的NaOH溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NH Fe2＋ ①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋ Fe3＋ ①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋ 考点一　化学仪器与药品 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江杭州·学业考试）海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．分液漏斗，用于分液、萃取操作，不用于灼烧，A错误； B．容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于灼烧，B错误； C．坩埚，是灼烧固体的专用仪器，符合“灼烧海带”的需求，C正确； D．冷凝管，用于蒸馏/分馏的冷凝操作，不用于灼烧，D错误； 故选C。 【即时演练】 1．（2025高一下·浙江·学业考试）下列常用化学仪器不能加热的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．A为坩埚，坩埚可以直接加热，A错误； B．B为量筒，量筒是用于量取液体体积的仪器，加热会导致刻度不准确且可能破裂，不能加热，B正确； C．C为试管，试管是可以直接加热的仪器，C错误； D．D为蒸发皿，蒸发皿用于蒸发液体，可直接加热，D错误； 故选B。 2．（2024高一下·海南·学业考试）下列仪器与名称不相符的是 A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗 【答案】D 【解析】A．该仪器是烧杯，可以用来溶解等用途，A项不符合题意； B．该仪器是量筒，可以用来量取一定液体体积，B项不符合题意； C．该仪器是容量瓶，用来配制一定物质的量浓度的溶液，C项不符合题意； D．该仪器是普通漏斗，用来过滤或者添加液体，D项符合题意； 答案选D。 3．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列仪器名称为容量瓶的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．由实验装置图可知，题给装置为用于蒸馏的蒸馏烧瓶，A不符合题意； B．由实验装置图可知，题给装置为用于萃取分液的分液漏斗，B不符合题意； C．由实验装置图可知，题给装置为用于配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，C符合题意； D．由实验装置图可知，题给装置为用于粗略量取液体体积的量筒，D不符合题意； 故选C。 考点二　化学实验安全 【典型例题】 【例1】（2024高一下·海南·学业考试）规范操作可有效规避风险。下列试剂保存方法或实验操作不正确的是 A．金属钠一般保存在煤油中 B．浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 C．向浓硫酸中加水进行稀释 D．制备氯气时应开启排风设备 【答案】C 【解析】A．金属钠需隔绝空气保存，煤油密度小于钠，可有效隔绝氧气和水，A正确； B．浓硝酸见光易分解，保存在棕色瓶能避光保存，B正确； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，浓硫酸密度比水大、直接加水会导致剧烈放热液体飞溅引发危险，C错误； D．氯气有毒，制备时需排风设备防止中毒，D正确； 故选C。 【即时演练】 1．（2025高一下·广东·学业考试）实验有关的图标与其名称匹配的是 A．洗手 B．锐器 C．热烫 D．排风 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 A．表示热烫，要注意防止烫伤，故不选A； B、为明火图标，实验中会用到明。要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，而不是锐器标志，故不选B； C、为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，故不选C； D、是排风标志，实验涉及有毒有害气体时，需通过排风设备及时排出有害气体，故选D； 选D。 2．（2024高一下·广东·学业考试）安全无小事。下列做法不符合实验室安全规范的是 A．稀释浓硫酸时，佩戴护目镜 B．制备时，开启通风设备 C．将剩余的固体药品直接丢入垃圾桶 D．加热试管中的液体时，避免试管口朝向人 【答案】C 【解析】A．稀释浓硫酸时可能因剧烈放热导致液体飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，符合安全规范，A正确； B．Cl2有毒，制备时开启通风设备可防止气体聚集引发中毒，符合安全规范，B正确； C．剩余固体药品可能具有危险性或污染性，需按实验室规定处理（如回收或无害化处理），直接丢弃可能引发安全隐患或环境污染，不符合安全规范，C错误； D．加热试管中液体时，避免试管口朝向人可防止液体喷溅伤人，符合安全规范，D正确； 故选C。 3．（2025高一下·湖南·学业考试）实验室中下列做法正确的是 A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥气体 C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D．用酒精灯直接加热圆底烧瓶 【答案】A 【解析】A．白磷在常温下易自燃，需浸没在冷水中隔绝氧气保存，故A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，会与发生反应，不能用其干燥，故B错误； C．金属钾燃烧时与二氧化碳反应生成碳酸钾并释放热量，加剧火势，故C错误； D．圆底烧瓶需垫石棉网加热以防受热不均破裂，直接加热错误，故D错误； 答案选A。 考点三　化学实验的基本操作 【典型例题】 【例1】（2025高一下·新疆·学业考试）下列实验操作正确的是 ①检查装置气密性 ②测定溶液的pH ③收集NH3 ④读取液体体积 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【解析】A．用手捂住试管，烧杯中盛有的水有气泡冒出，手松开后，导气管中有一段水在，说明装置气密性良好，则题给装置能达到检查装置气密性的实验目的，故A正确； B．测定溶液的 pH，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴加在pH试纸上，不应直接放入待测液中，以免污染待测溶液，故B错误； C．氨气易溶于水，不能用排水法收集，应该用向下排空气的方法收集，故C错误； D．用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故D错误； 故选A。 【即时演练】 1．（2025高一下·浙江·学业考试）下列实验操作规范的是 A．收集氯气 B．测定溶液的pH C．取用稀盐酸 D．处理废弃药品 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．氯气密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，A正确； B．测定溶液的pH，应取一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，根据其显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，B错误； C．取用稀盐酸时，胶头滴管不能倒置，C错误； D．废弃药品不能直接倒入水池，否则污染水体，应倒入废液缸并作专门处理，D错误； 答案选A。 2．（2024高一下·湖南·学业考试）从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】氯化钠随温度的变化溶解度变化不大，从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是蒸发结晶。 【解析】A．操作为过滤，用于固体与液体的分离，不符合，选项A不选； B．蒸发皿适用于液体的加热，该操作为蒸发结晶，符合，选项B选； C．操作为蒸馏，利用互溶的物质的沸点不同将其分离，不符合，选项C不选； D．坩埚适用于固体的加热，不符合，选项D不选 答案选B。 3．（2023高一下·浙江·学业考试）下列实验方法或操作合理的是 A．定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水 B．铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止 C．去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上 D．铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红 【答案】A 【解析】A．定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水，A正确； B．铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，该反应是放热反应，反应继续发生，B错误； C．去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌，C错误； D．铜丝在酒精灯外焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红，D错误； 故选A。 考点四　物质的分离、提纯与检验 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江杭州·学业考试）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是 已知：的沸点为77℃，遇水发生剧烈反应： A．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸、过滤、蒸发结晶 B．在过程③可用对脱水，其方程式为： C．过程⑤生产中需选择具有一定耐酸性的设备 D．将0.4 mol NaBr转化得到0.2 mol高浓度，理论上至少共需消耗0.4 mol 【答案】A 【分析】海水粗分为粗盐和母液，粗盐中含有、、等杂质，需经过除杂得到NaCl，处理母液可得和NaBr，分别获得无水氯化镁和高浓度，据此分析： 【解析】A．粗盐除杂时，试剂添加顺序应为“（除）、（过量）、NaOH除Mg2+，过滤、稀盐酸（除过量）、蒸发结晶”，该选项中“稀盐酸、过滤”顺序错误，若先加稀盐酸，沉淀会溶解，无法有效除杂，A错误； B．根据已知信息，与水反应生成HCl和，HCl可抑制水解，因此可用对脱水，反应方程式正确，B正确； C．过程⑤中涉及水溶液，溶于水显酸性，因此生产中需选择耐酸性设备，C正确； D．NaBr转化为高浓度的过程中先变为低浓度再转化为高浓度，该过程涉及两步消耗的氧化反应。第一步氧化NaBr：，消耗0.2 mol ；第二步氧化HBr：，消耗0.2 mol 。理论上共消耗为 mol，D正确； 故答案选A。 【即时演练】 1．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列操作或试剂的选择不合理的是 A．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 B．可用硫酸鉴别碳酸钠溶液、硅酸钠溶液和硫酸钠溶液 C．可用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙醛 D．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 【答案】D 【解析】A．Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，A正确； B．硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，与硫酸钠不反应，易于分辨，B正确； C．乙醛与新制氢氧化铜在加热的条件下反应生成砖红色沉淀，乙醇不反应，可鉴别，C正确； D．氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误； 故答案为D。 2．（2025高一下·浙江绍兴·学业考试）海水晒盐后的母液称为苦卤水，主要成分为等(其他成分在本工艺中不作考虑)，实验室以该苦卤水为主要原料制备金属Mg和Br2，流程如下： 下列说法不正确的是 A．试剂Ⅰ可以用稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤 C．易挥发，利用“吹出法”可得到 D．为使沉淀完全，要加过量 【答案】A 【分析】苦卤水中通入氯气、空气，氯气把溴离子氧化为单质溴，由于易挥发，从体系中脱离，然后向溶液X中加入氯化钡溶液，与形成硫酸钡沉淀，过滤除去硫酸钡沉淀；向溶液Y中加CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，和结合生成氢氧化镁沉淀；试剂I是加入适量的盐酸，溶液Z为氯化镁溶液，经后续操作可获得无水氯化镁，无水氯化镁经电解可制备金属Mg。 【解析】A．溶液Z经后续操作可获得无水氯化镁，说明溶液Z为氯化镁溶液，试剂Ⅰ为稀盐酸而不是稀硫酸，A错误； B．结合分析知，操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤，操作Ⅰ可过滤出硫酸钡沉淀，操作Ⅱ可得到氢氧化镁沉淀，B正确； C．通入氯气后，发生反应：，由于具有挥发性，利用“吹出法”得到，C正确； D．向溶液X中加入氯化钡溶液的目的是使沉淀下来，为了使沉淀完全，要加过量，D正确； 故选A。 3．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列除杂试剂和方法均正确的选项是 选项 物质（杂质） 试剂和方法 A 铜粉（铁粉） 磁铁吸附 B 加盐酸，过滤 C 通过盛水的洗气瓶 D 加水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．铁粉能被磁铁吸附，而铜粉不能，可用磁铁分离，A正确； B．MgO和Al2O3均与盐酸反应，无法通过加盐酸过滤除去Al2O3，B错误； C．NH3易溶于水，N2难溶，用水洗气会除去NH3而非N2，C错误； D．CaCO3和SiO2均不溶于水，加水无法分离，D错误； 故选A。 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列仪器可以用于加热的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】实验室可以加热的玻璃仪器有试管、烧杯和烧瓶等。B、C、D依次为漏斗、量筒和容量瓶、均不可加热。A为试管可以加热。故选A。 2．（2025高一下·浙江绍兴·学业考试）能示意“进行化学实验时，需要注意用电安全”的图标为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．为护目镜标志，A不符合题意；     B．为明火标志，B不符合题意；     C．提醒有锐器标志，C不符合题意； D．为提醒注意用电标志，D符合题意； 故选D。 3．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）运输下列物质的容器，应贴如图标识的是 A．汽油 B．浓硫酸 C．氯化镁 D．氢氧化钠 【答案】A 【解析】A．汽油是易燃液体，A符合题意； B．浓硫酸腐蚀性试剂，B不符合题意； C．氯化镁不为液体，且不易燃，C不符合题意； D．氢氧化钠是腐蚀性试剂，D不符合题意； 故选A。 4．（2025高一下·山东·学业考试）下列有关装置及操作合理的是 A．收集SO2 B．除去粗盐水中的不溶物 C．稀释浓硫酸 D．碳酸氢钠受热分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．SO2的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导管应长进短出，A不正确； B．除去粗盐水中的不溶物，即进行固液分离时，应使用过滤法，遵循一贴二低三靠的原则，实验操作符合要求，B正确； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯内，边倒边搅拌，C不正确； D．碳酸氢钠受热分解时，为防止生成的水蒸气冷凝后流回试管底，使试管炸裂，试管底应高于试管口，D不正确； 故选B。 5．（2025高一下·浙江·学业考试）下列试剂的实验室保存方法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氟酸保存在玻璃细口瓶中 C．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 【答案】B 【解析】A．浓硝酸见光易分解，需保存在棕色细口瓶中避光，A正确； B．氢氟酸会与玻璃中的SiO2反应，应保存在塑料瓶中而非玻璃瓶，B错误； C．氢氧化钠固体易与玻璃成分中的二氧化硅反应，广口塑料瓶适合保存固体，C正确； D．高锰酸钾固体受热易分解，棕色广口瓶可避光且便于取用，D正确； 故选B。 6．（2025高一下·甘肃·学业考试）制取豆腐时，分离豆浆和豆渣的工序属于 A．溶解 B．结晶 C．蒸馏 D．过滤 【答案】D 【解析】A．溶解是指物质均匀分散于溶剂中形成溶液的过程，而豆渣是不溶于水的固体，分离豆浆和豆渣不涉及溶解，A不符合题意； B．结晶是通过蒸发或降温使溶质从溶液中析出晶体的过程，但豆渣并非晶体，分离过程与结晶无关，B不符合题意； C．蒸馏是利用液体混合物沸点差异进行分离的方法，而豆浆和豆渣是固液混合物，无需蒸馏，C不符合题意； D．过滤是通过滤材分离不溶性固体和液体的操作，制豆腐时用滤布分离豆渣（固体）和豆浆（液体），属于过滤，D符合题意； 综上，答案是D。 7．（2025高一下·浙江温州·学业考试）下列有关“实验室中制取气体装置的设计”的说法不正确的是 A．选择气体的发生装置，应依据反应物的化学性质 B．选择除杂装置，应依据气体及其所含杂质的性质 C．选择收集装置，应依据气体的密度、溶解性，以及是否与水反应 D．选择尾气处理装置，应依据气体的性质 【答案】A 【解析】A．发生装置的选择主要取决于反应物状态（固体、液体、气体）和反应条件（如是否需要加热），而非单纯化学性质，例如，固体加热制O2（如KClO3分解）与固体+液体常温制H2（如Zn与稀硫酸）的装置不同，这由反应物状态和条件决定，A错误； B．除杂需利用气体与杂质性质的差异。例如，CO2中混有HCl可用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，而CO2不反应，B正确； C．收集方法需考虑气体密度（排空气法）、溶解性及是否与水反应（排水法），例如，NH3（密度小、易溶于水）用向下排空气法，C正确； D．尾气处理需根据气体性质，例如，Cl2用NaOH溶液吸收，CO可点燃处理，D正确； 故选A。 8．（2024高一下·辽宁·学业考试）下列关于化学品的使用和废弃物处理的叙述正确的是 A．漂白粉需要密封保存 B．金属钠着火可用水灭火 C．实验结束剩余废液直接倒入下水道 D．洁厕灵(主要成分盐酸)和“84”消毒液(主要成分NaClO)混合使用效果更好 【答案】A 【解析】A．漂白粉中的次氯酸钙易与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，导致失效，因此需密封保存，故A正确； B．金属钠与水剧烈反应生成H2并放热，可能引发爆炸，不可用水灭火，故B错误； C．实验废液可能含危险物质，直接倒入下水道会污染环境，应集中处理，故C错误； D．洁厕灵（HCl）与“84”消毒液（NaClO）混合会生成有毒Cl2，危害健康，故D错误； 故答案为：A。 9．（2025高一下·浙江绍兴·学业考试）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图，下列说法正确的是 A．步骤①会用到蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯等仪器 B．步骤④可用H2O2或Cl2做氧化剂 C．步骤③可以用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速率 D．海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑥中实现了分离 【答案】B 【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中H2O2将I-氧化为I2，⑤中加有机溶剂萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘，以此来解答。 【解析】A．实验步骤①为灼烧固体，用到的仪器有：三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯等，A错误； B．④中氧化剂将I-氧化为I2，H2O2或Cl2的氧化性比I2强，因此可用H2O2或Cl2做氧化剂，B正确； C．过滤时不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，以免将滤纸弄破，C错误； D．海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑤中加有机溶剂萃取、分液，得到I2的CCl4溶液，从而实现了分离，D错误； 故答案为B。 10．（2025高一下·湖南·学业考试）下列实验操作能达到实验目的的是 A．用焰色试验鉴别NaCl和KCl B．用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 C．用NaOH溶液除去中混有的少量HCl D．稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 【答案】A 【解析】A．焰色试验中，Na⁺显黄色，K⁺显紫色（需钴玻璃），可以鉴别NaCl和KCl，A正确； B．乙醇与水互溶，无法用分液漏斗分离，B错误； C．Cl₂和HCl均与NaOH反应，会损失Cl₂，应改用饱和食盐水，C错误； D．稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，D错误； 故选A。 11．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A 通过蒸馏水 B 通过澄清石灰水 C 通过溴的四氯化碳溶液 D 通过酸性高锰酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，反应后杂质NO2被转化为NO，而原气体NO不溶于水，可通过蒸馏水去除NO2，A正确； B．SO2和CO2均与澄清石灰水反应，无法选择性去除CO2，B错误； C．乙烯与溴反应被吸收，而甲烷不反应，导致主气体乙烯被去除，C错误； D．SO2和H2S均能被酸性高锰酸钾氧化，两者均被消耗，无法保留SO2，D错误； 故选A。 12．（2024高一下·浙江·学业考试）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、、等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下： 下列说法不正确的是 A．通入后利用“吹出法”可得 B．试剂①是CaO或石灰乳 C．步骤a是通入过量后过滤 D．溶液W中含有少量 【答案】C 【分析】卤水通入氯气，把溴离子氧化为单质溴，方程式为：；然后加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸根离子形成不溶性硫酸钡沉淀，过滤除去；试剂①可以是氧化钙或者氢氧化钙，把镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去；步骤是加入适量的盐酸，除去多余的氢氧化钙等物质，最终通过后续操作获得无水氯化钙。 【解析】A．通入氯气后，发生反应，由于具有挥发性，利用“吹出法”可将吹出，A正确； B．试剂①的作用是除去，水反应生成氢氧化钙，石灰乳都能与反应生成沉淀， 且不引入新的杂质阳离子，B正确； C．滤液中含有(由试剂①引入)， 步骤若通入过量，会发生反应 ，得到溶液，无法通过过滤的方法除杂，应该加入适量盐酸中和 ，C错误； D．加入除去了的时候会引入，后续没有除去的操作，所以溶液中含有少量，D正确； 故选C。 13．（2023高一下·广东·学业考试）用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．溶液 D．饱和溶液 【答案】A 【解析】A．Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去中混有的少量HCl，A正确； B．Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应，B错误； C．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl电离出的Cl-会与AgNO3反应，不能用硝酸银溶液除去中混有的少量HCl，C错误； D．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl与饱和溶液反应，不能用饱和溶液除去中混有的少量HCl，D错误； 答案选A。 14．（2024高一上·江苏连云港·学业考试）下列实验方案能达到实验目的的是 A．用酒精萃取溴水中的单质溴 B．用焰色反应鉴别和 C．用KSCN检验某溶液中是否含有 D．用饱和溶液除去中含有的少量 【答案】B 【解析】A．酒精与水互溶，无法分层，不能用作萃取剂萃取溴水中的溴，A不符合题意； B．焰色反应可鉴别(紫色，需钴玻璃)和(黄色)，和分别含和，实验可行，B符合题意； C．KSCN用于检验Fe3+(显血红色)，无法直接检验Fe2+，C不符合题意； D．会与溶液反应，导致损失，应使用饱和食盐水除HCl，D不符合题意； 故选B。 15．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： (1)在仪器上标明具体使用温度的是 （填写名称）；可作反应容器并可加热的是 、 （填写名称）。 (2)玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题： a．搅拌    b．引流    c．蘸取溶液 A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是 ；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是 （填字母）。 B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是 （填字母）。 【答案】(1) 容量瓶 烧杯 烧瓶 (2) a b b 【解析】（1）容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等，则在仪器上标明具体使用温度的是容量瓶；由题给玻璃仪器可知，可作反应容器并可加热的是烧杯、烧瓶； （2）A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，故答案为：a；b； B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故答案为：b。 16．（2025高一下·湖南·学业考试）实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： (1)加入后，溶液中发生的离子方程式为 。 (2)操作Ⅰ中，实验室可用如图所示仪器将富集到有机溶液X中，该步骤操作的名称为 ；如图中所用的仪器名称为 ，所选用的有机溶剂可以是 （填“四氯化碳”或“苯”），有机层的颜色为 。 【答案】(1) (2) 萃取 分液漏斗 四氯化碳 紫红色 【分析】干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A；加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质；向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X；蒸馏得到碘单质。 【解析】（1）加入Cl2氧化I-生成I2，溶液中发生的离子方程式为； （2）操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X中，该仪器名称为分液漏斗，该步操作的名称为萃取；碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，与水不互溶，分层后，在下层，故图示的有机溶剂可以是四氯化碳；有机层溶解有碘单质，颜色为紫红色。 17．（2023高一下·北京·学业考试）选择完成下列实验的装置。 (1)从溶液中获取固体，选用 (填序号，下同)。 (2)配制溶液，选用 。 (3)加热和浓盐酸的混合物制，选用 。 【答案】(1)② (2)① (3)③ 【解析】（1）从溶液中获取固体，方法是蒸发结晶，则选用②； （2）配制溶液，用容量瓶、玻璃棒、烧杯等仪器，则选用①； （3）加热和浓盐酸的混合物制，用分液漏斗、烧瓶、酒精灯等仪器，则选用③。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $