吉林省吉林市九校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

5.下列陈述1与陈述Ⅱ不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 稳定性：H,O>HS 键能：HO>HS 第I卷（选择题） B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 1。近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 c 酸性：CF COOH>CCL,COOH 电负性：P>C A。新型手性嫌环催化剂能降低化学反应的培变 B。建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 藏性：NaOH>Mg(OH), 金属性：Na>Mg C,北京冬奥会采用的跨临界制冰技术属于化学变化 6.对下列模型的解释正确的是 D。“天舟五号”飞船搭较的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2.N表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 选 B D 项 A.等物质的量的帖和CO所含分子数均为NM B.常温下，1L0.ImoL的NHNO,溶液中氮原子数为02NA C.欲配制1.00L,1.00moL的NaC溶液，可将58.5gNaC溶于L.00L水中 Q 模 D.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 35p 3。能正确表示下列反应的离子方程式为 N 42 A.硫氢化钠溶液和硝酸混合：HS+H=H,S↑ B.碳酸钠溶液呈碱性：C0+2H,0=H,C0,+2OH 该分子存在与之 解人 C,H,分子的 Cl中p-pc键的电子 石墨中有共价键， 互为镜像的手性 C,硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO+C02+H,0=HSiO,+HCO, 释 空间填充模型 云轮廓图 属于共价晶体 异构体 D.将等物质的量浓度的Ba(OH),和NH,HSO,溶液以体积比1：2混合： A.A B.B C.c D.D Ba*+20H+2H*+SO=BaSO.+2H,O 1.某学习小组拟利用下列装置探究C02和锌粉反应是否生成C0,已知C0能与氯化把 4,下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是 溶液发生反应生成黑色金属钯：C0+PdCb+O-CO+Pd+2HCl。实验装置如图所示： A,NH,和B那B.H,O,和sOC.PCl,和NSD.BCL(g)和HCI 化学试卷第1页，共8页 试卷第2页，共8页 B.B.反萃取时，加水量越多超有利于P®分离买 C.分液后水相为无色；说明已达到分离目的D。蒸馏时选用球形冷凝管 10。下列化学用语或图示表达正确的是 A,乙烧的实验式为CH6 B.NH的VSEPR模型为 0 下列叙述正确的是 A。实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞K C.2p:电子云图为 D.乙烯的结构简式为CHCH B.装置b、c中分别装有饱和NaCU方溶液和浓硫酸 C.观察到装置f中溶液变黑，说明有C0气体生成 11.已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉柳、M血O、 D.装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气 ZO、FO、汞的化合物等，某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操 8.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、 作流程如下图： X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 WW Z'[W-X-Y-YJ www A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C,Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 下列说法不正确的是 D.D.X的氟化物F,中系子均为8电子稳定结构 A,步骤①②的名称分别为溶解、过滤 9.实验室分离F和A的流程如下： B。步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒 浓盐酸 乙徒 水 C,步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 Fe、A广酸化 萃取、分液 反萃取 蒸馏 →FeH D.步骤④的离子方程式为2Fc2+2H+HO2=2Fe+2H0 12.用a粒子（即氯核He)轰击X产生日的核反应为He+X→，Y+但，已知元 AI 乙醚 已知在法盐酸中生成黄色配离子PcCl,I,该配离子在乙EL,0,沸点34.6C)中 素Y的氯化物(YC,)空间结构是正四面体形。下列说法正确的是 A.H和H互为同素异形体 B.原子半径：X<Y 生成绮合物卫L,OHr(FeCL,J·下列说法正确的是 C,一个X,C,分子中有两个配位體D.与Y同周期的元素中Y的非金属性最强 A.也可用过量的复水分离F、AP 化学试卷第3页，共8页 试卷第4页，共8页 13.下列有关说法正确的是 第I工卷（非选择题） A.黑火药是由硫确粉、藏服钾、木炭披一定比例混合而成 B.雏生素C又称抗坏血殷，能将食物中的Fc转化为易吸收的F© 16.(16分)白铜是以像为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光承，故名白 铜。云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，管主要用于谁币，亦可用于制作仿银饰品。回答 C,工业废水中的CO有毒，常用绿矾将杖氧化后再处理排放 下列问题： D。铜锈的主要成分碱式戒酸铜属于氧化物 ()N的核外电子排布式为】 ,3能级上的未成对的电子数为 14.下列表述正确的是 (2)流酸镍溶于氨水形成蓝色的NM(NH,),SO,溶液。 A。需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.已知甲绕槛烧格△开8903别mo.则GHgr0e-00g@+2H00△-3903 ①在[N(NH)]广中N与NH,之间形成的化学键称为 ,提供孤电子对的成键 原子是（用元素符表示），N·配位数为 ,与中心离子配位后氨气的键 kJmol-i 角比配位前变（填“大或小" C,C(金刚石，sC(石暴，s)△H1.I9kmo,所以石曼比金刚石稳定 ②氨极易溶于H,O,除因为它们都是极性分子外，还因为 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的然量多 15.C凡，在的活化下可成出CH,其反应历程如下图所示。设N,为阿伏加德罗常 (3)元素铜与镍的第二电离能分别为：。=959跳J/mol,1w753k/mol,。>。的原因 数的值。下列关于该反应历程的说法正确的是 是 0 (Jmol) I7.(11分)以锌灰（生要成分为ZnO,含少量Fe0、Mh0、CuO)为原料制备ZnCL的工 5000 过婆洛2 NitsCHLg 4950 0.0g NICH:(HCH(s) 艺流程如下（一，”表示部分过程略去）为 0.00 中切体的657 .50.0 中间华 458馆 6c 稀盐藏 KMnO .5621 2n粉 8030 -1500 中偏仁2 o 锌灰→浸取 氧化 过能1 →置换 过滤2-ZnC1 -200.0 滤清1 滤洗1 [Fe(OH),MnO,] {Cu、Za} A。该反应历程的决速步反应是中间体1一→中间体2 (IY漫取“时，Z0与盐酸反应的化学方程式为 B。此反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 (2氧化"反应之一为3MnCL2+2KM0,+2H0=2KC1+5Mn0,·+4HC. C.0.1molC,H中所含共价键的数目为0.6N, ①氨化”时化合价升高的金属元素为 (用元素符号表示) D.若有0.20 mol CH,生成，放出热量为1.314J ②若氧化"时使用H,O“滤渣1"仍为Fe(OH),和MO,但工业生产时仍不选择H,O, 化学试券第5而。共8而 试卷第6页，共8页 其原因是 0氧离了 (仔)实验室进行“过滤操作时，所酷玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ●钙离f (4置换”时，加入过量Z粉的目的是 00 铬离了 ()工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZC,的产量，可采取的措施为】 18.(18分)三氯化格(CC)是常用的煤染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被 氧气氧化，某化学小组用Cr,O和CCL4(沸点76.8C)在高温下制备无水CC,实验装 氧离子与钙离子的最近距离为ap四，阿伏加德罗常数为则该复合氧化物晶体的密 置如图所示： 度为 .g.cm 19.(0分塔丙酮醛D是化工生产中的重要中间体.其合成路线如下： OH CH=CHCH,Br CH,CHBrCH,Br CH,CHCH,OH CH.CCHO A D A 回答下列问题： 请回答下列问题： ()装置A中仪器M的名称是一，实验装置合理的连接顺序为.A+F→E一B ()下列有关说法正确的是一 +一一→D(填装置字母标号，可重复使用)， a.用酸性高锰酸钾溶液可整别化合物C与D (②)装置A中产生一种无毒气体，则发生反应的离子方程式为 b.A属于芳香烃 实验开始后，应先加热装置 (填A”或B") c,C不能发生消去反应 (③)从安全的角度考虑，该实验装置的不足之处是 d.B和C分子中都含有一个手性碳原子 ()油CrC洛液制备纯净的C(OH的实验方案：取适量CC,溶液，加入NaOH溶 (2)油A制备B的过程中，有副产物X(分子式为C,H,B斯)生成，则X的结构筒式 液调节H充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀， ,(填具体操作过程)则证 冷 明沉淀已洗涤千净：低温烘干沉淀，得到C(OH晶体。 (③)写出D的一种符合下列条件的同分异构体结构简式 (任写一种即可)： ()取三氯化铬样品9.00g,配制成250mL溶液，移取25.00mL加热至沸骑后，加适量 【,分子中含有苯环，且能发生银镜反应： Na0H溶液，生成沉淀0.515g,则样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果 Ⅱ。其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且蜂面积之比为3：2：2：1： 保留两位有效数字)， (④写出A发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式 ⑥格、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图所示， (⑤)冯出B生成C反应的化学方程式 化学试卷第7页，共8页 试卷第8页，共8页 《2025-2026学年度高三化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C B C C D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B C D 16．[各2分共16分）](1) 2 (2) ①配位键 N 6 大 ② 氨分子与水分子之间能形成氢键 (3) 元素铜失去1个电子后形成的，3d达到全充满稳定状态，很难再失去第2个电子，而镍失去的是4s能级上的2个电子，所以元素铜的第二电离能高于镍 17．（共11分 (1) (2) ① Fe、Mn ② 是分解的催化剂，造成的消耗量大 (3)漏斗 （1分） (4)将溶液中的全部置换出来 (5)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等 18．（共18分） (1) 蒸馏烧瓶 C、F (2) NO+NHN2↑+2H2O A (3)CrCl3蒸气易凝华，堵塞导管 (4)取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成（3分） (5)88% (6) （3分） 19．（共10分） (1)d (2)(3)或(4) (5)：+2NaOH+2NaBr 答案第1页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $