精品解析：江苏省苏州中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省苏州中学2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第I卷(选择题，共42分) 单项选择题：(本题包括14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及胶体的性质 D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是 A. B. C. D. 3. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 A. (A—N) mol B. (A-N) mol C. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol 4. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 图①用自来水获取蒸馏水 B. 图②分离乙酸和乙醇 C. 图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 图④配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na2O2固体中所含离子总数约为4NA B. 1 mol Cl2溶于水充分反应，转移电子数为NA C. 0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA D. 18 g H218O中含有的中子数为10 NA 阅读下列材料，完成以下3个问题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得Cl2、NaOH和H2，将Cl2溶于水可制得氯水，常温下，将Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的CO2可析出NaHCO3晶体，分离出NaHCO3晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料NH4Cl。 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+NaOH=NaHCO3 C. 向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 7. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 氯气溶于水溶液呈酸性，可用pH试纸测pH值 B. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 C. NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于制抗酸药物 8. 下列说法正确的是 A. 酸性条件下，溶液中Ca2+、，，可以大量共存 B. 在氯水中加入NaHCO3粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO C. 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 D. 析出NaHCO3晶体后的母液中溶质仅为NH4Cl 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. 制备：溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：溶液 D. 胶体制备：溶液胶体 10. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取少量Na2O2，向其中滴加过量盐酸 产生气泡 Na2O2已变质 B 向淀粉-KI溶液中滴加氯水 溶液变蓝色 氧化性：Cl2>I2 C 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液一定含有钾盐 D 向某钠盐溶液中加入澄清石灰水 溶液变浑浊 一定是Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 我国近代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：HgS+O2=Hg+SO2。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. HgS既是氧化剂又是还原剂 C. SO2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中每生成1 mol SO2转移4 mol电子 12. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A. 步骤1中应采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C. 步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子 D. 步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 13. 是黄棕色有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，熔点为 ，沸点为 ，易溶于水且与水反应生成次氯酸，高浓度的 与有机物、还原剂等接触或受热时会发生燃烧甚至爆炸。已知 的沸点为 的沸点为 ；制取并收集 的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸 B. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是 C. 通入干燥空气的目的是将生成的 稀释，减少爆炸风险 D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管遇 燃烧和爆炸 14. 已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36 g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在、 B. 一定存在、、、，可能存在 C. ， D. 若溶液中存在、、、、，则 第II卷(非选择题，共58分) 15. A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大且均小于18，A原子电子数等于电子层数，B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，C2-的核外电子排布与氖原子相同，D原子的M层电子数为K层的一半，E是地壳中含量最多的金属元素。按要求填空： （1）写出C2-的结构示意图_______。 （2）写出D单质投入FeCl3溶液中的化学方程式_______；_______。 （3）写出工业制取D单质的化学方程式_______。 （4）已知A元素有3种同位素，C元素也有3种常见同位素，推测由此形成的A2C分子有_______种。 （5）写出BC2与D2C2反应的化学方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目_______。 （6）写出E的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 16. 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： 请回答： （1）仪器X的名称是_______。 （2）请写出装置A中的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_______。 （3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式_______。 （4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，装置C中I的现象为_______。装置C中Ⅱ的作用是_______。 ②D中应装入的物质是_______。 a.浓硫酸　　b.无水CaCl2　　c.NaCl固体　　d.碱石灰 （5）设计实验证明反应后装置E的溶液中含有Cl-_______。 17. 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-。 （1）用NaCl固体配制480 mL 0.40 mol/L NaCl溶液时： ①需用天平称量_______g的NaCl固体。 ②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)； ③某同学实际配制的NaCl溶液的浓度为0.39 mol/L，原因可能是_______(填字母)。 a.定容时俯视刻度线 　　b.发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c.定容时仰视刻度线　　　　d.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 e.摇匀后液面低于刻度线 　　f.容量瓶洗涤后未干燥 （2）“溶解”步骤装置如图所示。 ①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为：、_______。 ②通入热空气的目的是_______(写两种)。 （3）配平“脱硫”过程中发生反应的化学方程式：_______。 _____CuSO4+_____Na2SO3+_____NaCl+_____H2O=_____CuCl↓+_____Na2SO4+_____H2SO4 NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。时，CuCl的沉淀率下降的原因是_______。 18. 含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。 I.NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。 工业上将Cl2通入的7 mol/L的NaOH溶液中制备NaClO。 已知：25℃时，溶液中HClO、ClO-物质的量分数随pH的分布如下图所示。 （1）制备NaClO的化学方程式为_______。 （2）当反应进行到溶液pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有_______(填化学式)。 （3）NaClO溶液中通入CO2能增强消毒效果，写出向NaClO溶液中通入过量CO2的化学方程式：_______。 II.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： 已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，不稳定，常转化为NaClO2产品。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 （4）写出“电解”步骤的化学方程式_______。 （5）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为_______、_______(填化学式)。 （6）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，已知过程中有O2产生。 ①写出“尾气吸收”过程的化学方程式_______。 ②反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （7）“尾气吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能是_______、_______。 （8）NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的具体操作：先减压，将NaClO2溶液加热_______，过滤，洗涤，干燥。 （9）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000 g产品配成250 mL溶液；取25.00 mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应，反应未配平)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中NaClO2的质量分数_______(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州中学2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第I卷(选择题，共42分) 单项选择题：(本题包括14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及胶体的性质 D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“方以类聚，物以群分”体现了分类思想，A正确； B．燃烧涉及物质与氧气的反应，属于氧化还原反应，B正确； C．雾属于胶体，阳光穿透时产生丁达尔效应，C正确； D．“曾青得铁则为铜”是铁置换铜的置换反应，而非复分解反应，D错误； 故选D。 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，Na的化合价从0升至+1，被氧化，需氧化剂，A不符合题意； B．中，C的化合价从+4降至+2，被还原，需加入还原剂（如C），B符合题意； C．中，O的-1价部分降至-2（还原），部分升至0（氧化），属歧化反应，无需外加还原剂，C不符合题意； D．中，C的化合价保持+4，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 3. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 A. (A—N) mol B. (A-N) mol C. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol 【答案】C 【解析】 【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则其质子数为A-N；该同位素与1H原子组成HmX分子的摩尔质量为(A+m)g/mol，HmX分子的质子数为A-N+m；ag HmX的物质的量为mol，其所含质子的物质的量为(A-N+m)mol，故选C。 4. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 图①用自来水获取蒸馏水 B. 图②分离乙酸和乙醇 C. 图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 图④配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．用自来水获取蒸馏水可采用蒸馏，蒸馏装置中温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，所以该装置和原理不能达到实验目的。A不选； B．酸和乙醇互溶，不能用分液的方法（图②是分液装置）分离，应采用蒸馏的方法，所以该装置和原理不能达到实验目的。B不选； C．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，图③是过滤装置，可通过过滤分离二氧化锰和氯化锰溶液，该装置和原理能达到实验目的。C选； D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，由于浓硫酸稀释时会放出大量热，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，所以④装置和原理不能达到实验目的。D不选； 综上，答案是C。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na2O2固体中所含离子总数约为4NA B. 1 mol Cl2溶于水充分反应，转移电子数为NA C. 0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA D. 18 g H218O中含有的中子数为10 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2由Na+和O构成，1 mol Na2O2含3 mol离子，总数为3NA，A错误； B．Cl2与水的反应是可逆的，根据可知，1 mol Cl2仅部分反应，转移电子数小于NA，B错误； C．0.1 mol Cl2完全反应需0.2 mol电子，Fe与Cl2物质的量相等时，Cl2为限制因素（少量），转移电子数为0.2NA，C正确； D．H218O的摩尔质量为20 g/mol，18 g对应0.9 mol，每个分子含10个中子，总中子数为9NA，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成以下3个问题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得Cl2、NaOH和H2，将Cl2溶于水可制得氯水，常温下，将Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的CO2可析出NaHCO3晶体，分离出NaHCO3晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料NH4Cl。 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+NaOH=NaHCO3 C. 向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 7. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 氯气溶于水溶液呈酸性，可用pH试纸测pH值 B. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 C. NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于制抗酸药物 8. 下列说法正确的是 A. 酸性条件下，溶液中Ca2+、，，可以大量共存 B. 在氯水中加入NaHCO3粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO C. 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 D. 析出NaHCO3晶体后的母液中溶质仅为NH4Cl 【答案】6. D 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 A．电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2，方程式正确，A正确； B．过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，方程式正确，B正确； C．侯氏制碱法，饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2，析出NaHCO3，同时生成NH4Cl，方程式正确，C正确； D．少量Ca(OH)2与NaHCO3反应时，Ca(OH)2中OH-完全与HCO反应，正确反应为2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O，而非生成NaOH，故D错误； 故答案为：D。 【7题详解】 A．氯水中含HClO（具有漂白性），会漂白pH试纸，无法测pH，A错误； B．NaClO的强氧化性使其能有效杀灭微生物，符合用途，B正确； C．NH4Cl作氮肥是因为含NH（提供植物所需氮元素），与受热分解无关，C错误； D．制抗酸药物的是NaHCO3（中和胃酸），Na2CO3碱性过强，不能用于抗酸药物，D错误； 故答案为：B。 【8题详解】 A．酸性条件下ClO-与Cl-会发生归中反应ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O，不能大量共存，A错误； B．氯水中HCl的酸性强于H2CO3，与NaHCO3反应生成CO2（产生气泡），但HClO的酸性弱于H2CO3，不与NaHCO3反应，无法通过此现象确定含HClO，B错误； C．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3（侯氏制碱法利用NaHCO3溶解度小析出），C正确； D．析出NaHCO3后的母液中仍含碳酸氢钠（是其饱和溶液）、NaCl、NH4Cl等溶质，并非仅NH4Cl，D错误； 故答案为：C。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. 制备：溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：溶液 D. 胶体制备：溶液胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A能实现转化； B．漂白粉制备是利用氯气通入饱和石灰乳中制得，石灰水浓度太低，故B不能实现转化； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C不能实现转化； D．会和稀盐酸反应得到溶液，饱和溶液加入到沸腾的热水中可制得胶体，故D不能实现转化； 答案选A。 10. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取少量Na2O2，向其中滴加过量盐酸 产生气泡 Na2O2已变质 B 向淀粉-KI溶液中滴加氯水 溶液变蓝色 氧化性：Cl2>I2 C 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液一定含有钾盐 D 向某钠盐溶液中加入澄清石灰水 溶液变浑浊 一定是Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与盐酸反应生成氧气，变质生成的碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，均产生气泡，无法确定是否变质，A错误； B．只能是氯水中的Cl2将KI中的I⁻氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2，B正确； C．火焰呈紫色说明含K⁺，但可能是钾盐或KOH等，结论“一定含钾盐”不严谨，C错误； D．溶液变浑浊可能由HCO、SO等与Ca2+引起，不一定是Na2CO3，D错误； 故选B。 11. 我国近代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：HgS+O2=Hg+SO2。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. HgS既是氧化剂又是还原剂 C. SO2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中每生成1 mol SO2转移4 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中汞元素、氧元素的化合价降低被还原，硫元素的化合价升高被氧化，则硫化汞既是氧化剂又是还原剂、氧气是氧化剂，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物、汞是还原产物。 【详解】A．该反应是一种单质(O2)与一种化合物(HgS)反应生成另一种单质(Hg)和另一种化合物(SO2)，符合置换反应的定义，A正确； B．由分析可知，硫化汞既是氧化剂又是还原剂、氧气是氧化剂，B正确； C．由分析可知，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．由方程式可知，反应生成1 mol 二氧化硫时，反应转移电子的物质的量为6 mol， D错误； 故选D。 12. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A. 步骤1中应采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C. 步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子 D. 步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生，温度过高时易发生；步骤Ⅱ中发生，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【详解】A．步骤Ⅰ中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：l，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、1mol，根据电子守恒可知Cl失去电子为5 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol，由电子守恒可知得到电子数为10 mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol：(5 mol+1 mol) =5：3，B错误； C．步骤Ⅱ发生的反应为，每生成1mol，则有1mol的得到2mol电子生成1mol，故转移电子的物质的量为2mol，C正确； D．在步骤Ⅱ中，为防止过量的NaClO溶液将氧化，应将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，D正确； 故选B。 13. 是黄棕色有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，熔点为 ，沸点为 ，易溶于水且与水反应生成次氯酸，高浓度的 与有机物、还原剂等接触或受热时会发生燃烧甚至爆炸。已知 的沸点为 的沸点为 ；制取并收集 的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸 B. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是 C. 通入干燥空气的目的是将生成的 稀释，减少爆炸风险 D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管遇 燃烧和爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题中制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②中盛有饱和食盐水，可除去氯气中的HCl，③中盛装的试剂是浓硫酸，用于干燥Cl2，防止Cl2O与水反应生成次氯酸，A正确； B．由题给各物质沸点可知，Cl2O在⑤中转化为液态，从⑤中逸出的气体中不含ClO2，B错误； C．高浓度的Cl2O与有机物、还原剂等接触或受热时会发生燃烧甚至爆炸，通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减少爆炸危险，C正确； D．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④、⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，D正确； 答案选B。 14. 已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36 g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在、 B. 一定存在、、、，可能存在 C. ， D. 若溶液中存在、、、、，则 【答案】D 【解析】 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明其中含有， ，故，由实验②可知沉淀为、的混合物，，，溶液中含有、的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，由于与、不共存，溶液中不存在，根据溶液中的电荷守恒可得，，故一定存在，可能存在于溶液中，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在、、、，一定不存在，可能存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定存在，可能存在，B错误； C．由分析可知，，C错误； D．由分析可知，，若没有，，若存在，，，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题，共58分) 15. A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大且均小于18，A原子电子数等于电子层数，B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，C2-的核外电子排布与氖原子相同，D原子的M层电子数为K层的一半，E是地壳中含量最多的金属元素。按要求填空： （1）写出C2-的结构示意图_______。 （2）写出D单质投入FeCl3溶液中的化学方程式_______；_______。 （3）写出工业制取D单质的化学方程式_______。 （4）已知A元素有3种同位素，C元素也有3种常见同位素，推测由此形成的A2C分子有_______种。 （5）写出BC2与D2C2反应的化学方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目_______。 （6）写出E的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②. 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （3）2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ （4）18 （5） （6）2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 【解析】 【分析】A原子电子数等于电子层数，且原子序数小于18，则A为H元素。B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素。C2-的核外电子排布与氖原子相同，D原子的M层电子数为K层的一半，C为O元素，D为Na元素。E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al元素。 【小问1详解】 O2-的核电荷数为8，核外有10个电子，其结构示意图为。 【小问2详解】 Na投入FeCl3溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl。 【小问3详解】 工业上用电解熔融氯化钠的方法制取Na单质，化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 【小问4详解】 A2C为H2O，H有1H、2H、3H 3种同位素，O有16O、17O、18O 3种同位素。H2O分子中，两个H原子的组合有6种，再分别与3种O原子组合，所以形成的H2O分子有6×3 = 18种。 【小问5详解】 BC2为CO2，D2C2为Na2O2，二者反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：。 【小问6详解】 Al与NaOH溶液反应化学方程式为2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 16. 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： 请回答： （1）仪器X的名称是_______。 （2）请写出装置A中的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_______。 （3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式_______。 （4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，装置C中I的现象为_______。装置C中Ⅱ的作用是_______。 ②D中应装入的物质是_______。 a.浓硫酸　　b.无水CaCl2　　c.NaCl固体　　d.碱石灰 （5）设计实验证明反应后装置E的溶液中含有Cl-_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl （4） ①. 布条褪色 ②. 干燥氯气 ③. bd （5）向E的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-，否则不含有Cl- 【解析】 【分析】A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，潮湿的氯气和碳酸钠在C中发生反应，D为气体的收集装置，E用于除去尾气，避免污染环境。 【小问1详解】 仪器X的名称是：圆底烧瓶。 【小问2详解】 A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，装置A中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【小问3详解】 装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，即反应的化学方程式中二者化学计量数之比为1：1且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物有两种，其中之一为NaHCO3，另一种为NaCl，该反应化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl。 【小问4详解】 ①描述I、III处的现象：Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色，从物质性质说明I、III处现象不同的原因：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性。装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是干燥氯气。 ②D中应装入的物质是碱石灰或无水CaCl2固体，防止空气中的水蒸气影响实验结果，故答案为：bd。 【小问5详解】 向E的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-，否则不含有Cl-。 17. 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-。 （1）用NaCl固体配制480 mL 0.40 mol/L NaCl溶液时： ①需用天平称量_______g的NaCl固体。 ②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)； ③某同学实际配制的NaCl溶液的浓度为0.39 mol/L，原因可能是_______(填字母)。 a.定容时俯视刻度线 　　b.发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c.定容时仰视刻度线　　　　d.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 e.摇匀后液面低于刻度线 　　f.容量瓶洗涤后未干燥 （2）“溶解”步骤装置如图所示。 ①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为：、_______。 ②通入热空气的目的是_______(写两种)。 （3）配平“脱硫”过程中发生反应的化学方程式：_______。 _____CuSO4+_____Na2SO3+_____NaCl+_____H2O=_____CuCl↓+_____Na2SO4+_____H2SO4 NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。时，CuCl的沉淀率下降的原因是_______。 【答案】（1） ①. 11.7 ②. 500 mL 容量瓶 ③. bcd （2） ①. ②. 充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率 （3） ①. ②. 随着浓度的增大，CuCl与反应生成可溶于水的离子 【解析】 【分析】根据流程：废铜渣通入热空气、稀硫酸。反应得到溶液主要是硫酸铜，然后加入还原，并加入NaCl，反应产生CuCl沉淀，过滤得到固体为CuCl，经洗涤干燥得到CuCl。 【小问1详解】 ①实验室无 480 mL 容量瓶，需选用500 mL 容量瓶配制溶液。所需 NaCl 的物质的量： ，NaCl 的质量：，故答案为：11.7； ②配制溶液的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶，故答案为：500 mL 容量瓶； ③a. 定容时俯视刻度线：偏小，浓度偏高； b. 吸出多余溶液：减小（吸出的溶液含溶质），浓度偏低； c. 定容时仰视刻度线：偏大，浓度偏低； d. 未洗涤烧杯：烧杯残留溶质，减小，浓度偏低； e. 摇匀后液面低：是正常现象，浓度无影响； f. 容量瓶未干燥：对、无影响，浓度无影响； 因此答案选：bcd； 【小问2详解】 ①“溶解”制备硫酸铜的化学程式为以及CuO与反应的化学方程式：，故答案为：； ②Cu与稀硫酸不能发生反应，在溶液中，在加热时与Cu即硫酸发生反应：，Cu转化为，因此通入热空气的目的是充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率的作用，故答案为：充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率； 【小问3详解】 由得失电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为； 根据NaCl的用量对铜的沉淀率的影响，可知时，CuCl的沉淀率下降，是由于随着浓度的增大，CuCl与反应生成可溶于水的离子，故答案为：；随着浓度的增大，CuCl与反应生成可溶于水的离子。 18. 含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。 I.NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。 工业上将Cl2通入的7 mol/L的NaOH溶液中制备NaClO。 已知：25℃时，溶液中HClO、ClO-物质的量分数随pH的分布如下图所示。 （1）制备NaClO的化学方程式为_______。 （2）当反应进行到溶液pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有_______(填化学式)。 （3）NaClO溶液中通入CO2能增强消毒效果，写出向NaClO溶液中通入过量CO2的化学方程式：_______。 II.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： 已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，不稳定，常转化为NaClO2产品。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 （4）写出“电解”步骤的化学方程式_______。 （5）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为_______、_______(填化学式)。 （6）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，已知过程中有O2产生。 ①写出“尾气吸收”过程的化学方程式_______。 ②反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （7）“尾气吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能是_______、_______。 （8）NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的具体操作：先减压，将NaClO2溶液加热_______，过滤，洗涤，干燥。 （9）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000 g产品配成250 mL溶液；取25.00 mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应，反应未配平)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中NaClO2的质量分数_______(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。 【答案】（1） （2），Cl- （3） （4） （5） ①. BaCl2 ②. （6） ①. 2ClO2 + H2O2 +2NaOH=2+2H2O+O2 ②. O2 ③. 2:1 （7） ①. 防止过氧化氢不稳定分解 ②. 受热易分解 （8）38℃～60℃ （9）76.02% 【解析】 【分析】题Ⅰ中考察了盐类水解的简单图像，结合图像坐标分析可知随溶液pH增大，该溶液中浓度逐渐增大。题Ⅱ考察了制备的工艺流程，“反应”过程由，，生成，；和食盐水通过电解得到Cl2和溶液，由右图溶解度与温度关系以及题干已知得要在38℃~60℃之间使得产品结晶。排出的少量通过加入氢氧化钠和过氧化氢发生氧化还原反应吸收。 【小问1详解】 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：； 【小问2详解】 从图中可知，溶液时，该溶液中浓度大于次氯酸分子的浓度，NaCl为强电解质在溶液中会完全电离，故主要存在的阴离子有，Cl-； 【小问3详解】 二化碳溶于水生成，部分电离生成，酸性：碳酸>次氯酸>，故向溶液中通入过量化学方程式为：； 【小问4详解】 电解和食盐水得到氯气和，反应方程式为：。 【小问5详解】 粗盐水精制时除去 通常用 BaCl2 溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤除去；除去 通常用 溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去，溶液要在BaCl2 溶液之后加，目的是同时除去过量的Ba2+。 【小问6详解】 尾气吸收中发生反应是ClO2与NaOH和H2O2反应生成，化学方程式为2ClO2 + H2O2 +2NaOH=2+2H2O+O2； 根据方程式可知H2O2中O元素化合价由-1变为0价，故作还原剂，生成的O2为氧化产物，ClO2做氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1； 【小问7详解】 过氧化氢不稳定受热易分解，吸收反应为氧化还原反应放热容易导致过氧化氢分解加快，受热易分解，故在冷水浴中反应；故答案为：防止过氧化氢不稳定分解，受热易分解，故在冷水浴中反应；。 【小问8详解】 由于NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，所以加热应控制的温度范围是38℃～60℃； 【小问9详解】 配平方程式为，称取产品配成溶液；取所配溶液进行测定，根据反应方程式可得出反应关系为：，的物质的量为：，产品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $