山西省忻州现代双语学校2025-2026学年高二上学期11月周测化学试题

姓名： 班级： 山西现代双语学校南校高二年级化学周测答题卡（11月5日） 总分：___________ 1、 选择题（每题5分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 2、 非选择题（每空3分） 11.（15分） （1） （2） 12. （15分） (1) （2） （3） （4） （5） 13 （6分） 14 （15分） 2 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学周测（11月5日） 时间：40分钟 满分：100 1、 单选题（本题共10小题，每小题5分） 1．下列选项中为弱电解质的是 A．NH3•H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3 2．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 3．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是     A．CH3COOH B．NaCl C．升高温度 D．NaOH 4．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．熔融态的AgCl： B．H2S的水溶液： C．的水溶液： D．熔融态的NaHSO4： 5．下列事实与盐类水解无关的是 A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D．要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入适量氧化剂Cl2 6．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是 A．二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒 B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂 7. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于 A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1 C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1 8.已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法可行的是 A. 向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5 B. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C. 向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH为4~5 D. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe 9．现进行下列实验。 （1）将0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加0.1mol/L KI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含Ag+ C．实验（3）表明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 10．已知：丙酮酸(CH3COCOOH)是一种弱酸。室温下，向20mL一定浓度的丙酮酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．NaOH用了20mL时恰好完全反应，丙酮酸的浓度为0.1mol/L B．①点溶液中： C．②点溶液中： D．水的电离程度：①<②<③ 2、 非选择题（每空3分） 11．回答下列问题： (1)25℃0.01mol•L-1的NaA溶液pH=10，则A-的水解常数表达式为 ， 其值约为 。 (2) 已知常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8，则SO的水解常数Kh1= ， Kh2= 。若常温下，pH=9的Na2SO3溶液中= 。 12．实验室(室温下)存放着如下几种试剂： ①0.1mol/LCH3COOH溶液 ②0.1mol/LCH3COONa溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液 ④0.1mol/L盐酸 ⑤0.1mol/L氨水 ⑥溶液 ⑦溶液 ⑧溶液 回答下列问题： (1)溶液的，且促进水的电离的试剂是 (填序号，下同)。 (2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是 。 (4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序 是 。 (5)试剂⑧中电荷守恒的表达式是 。 13. 已知H2CO3的，为 。当 时，开始产生沉淀。 14. 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10－17 10－17 10－39 用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀硫酸和H2O2 溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为 时，铁元素恰好沉淀完全（离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀（假定 Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1）。若上述过程不加H2O2后果是 ， 原因是 。 9.17周测参考答案：ABCAD BDABB 11．(1) Kh= 10-6 (2) 1.67×10-7 1×10-12 60 12．(1)② (2)⑥>①>④ (3)⑧>⑦>⑤ (4) C (5) 13. 4.2×10-3 14. Fe3＋ 、 2.7 、 6 、 Zn2＋和Fe2＋分离不开 、 F e（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近 学科网（北京）股份有限公司 $