精品解析：黑龙江鸡西市第一中学校2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试卷

鸡西市第一中学2025—2026学年度第二学期高一学年期中考试 化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题(每题2分，共46分。在每小题中，只有一项是符合题目要求的) 1. 鸡西一中每周三体活课设置篮球、拔河、集体跳绳、引体向上等七大竞赛项目，下列有关运动器材的材料说法正确的是 A. 篮球篮板常用硬质塑料，属于无机非金属材料 B. 拔河用的麻绳属于天然有机高分子材料 C. 八字跳大绳的尼龙绳索，属于金属材料 D. 引体向上用的单杠是合金钢材，属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 氯乙烯的结构简式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 乙烯的球棍模型： 3. 下列说法正确的是 A. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇 B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙酸分子中含有双键，可以与Br2发生加成反应 D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 4. 下列属于合成有机高分子材料的是 A. 棉花 B. 蚕丝 C. 塑料 D. 羊毛 5. 下列气体排放到空气中可形成酸雨的是 A. B. C. D. 6. 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 溶液中含有个 B. 中含有的质子数、中子数、电子数均为 C. 标准状况下，甲烷()中含有共价键的数目为 D. 常温常压下，22.4 L CO、混合气体所含碳原子数等于 7. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是 A. 锌锰干电池中，锌筒作负极 B. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 C. 原电池放电过程中，负极的质量一定减少，正极有气泡产生 D. 新能源汽车所使用的磷酸铁锂电池属于一次电池 8. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性 D. 常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 9. 镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反应为： 下列说法正确的是 A. Mg作电池的正极 B. 电子由 Mg电极经海水流向石墨电极 C. 石墨电极的电极反应式为： D. 溶液中向石墨电极向移动 10. 下列物质中，只表示一种分子的是 A. 二溴甲烷() B. 分子组成为的有机物 C. 分子组成为的有机物 D. 聚乙烯 11. 下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A. 化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0 D. 增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率 12. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是 A. B. C. D. 13. 有关化学概念中的“同”系家族，说法错误的是 A. O2与O3互为同素异形体 B. 与为同一种物质 C. 与互为同分异构体 D. 甲醇(CH3OH)和丙三醇()互为同系物 14. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A. H2S B. O2 C. SO2 D. NH3 15. 工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是 A. B. C. D. 16. 溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A. 固体 B. 溶液 C. 固体 D. 溶液 17. 对比实验常用于探究物质的性质。下列实验设计合理的是 A．比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子的活泼性 B．比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 C．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性强弱 D．比较Fe3+、Cu2+的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 18. 解释下列事实的化学方程式错误的是 选项 事实 离子/化学方程式 A 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B 用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土来达到保鲜的作用 C 避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，用Na2CO3溶液吸收NO2 D 人们常说“酒是陈的香”，而有的酒在存放过程中却会变酸 A. A B. B C. C D. D 19. 以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法错误的是 A. 反应①的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4 B. 反应②可能的副产物有、 C. 反应③理论上当时，恰好反应生成 D. 消耗，充分反应生成的物质的量等于 20. 4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：，经2 min到平衡时，生成了2 mol C，D的浓度为，下列判断不正确的是 A. A的转化率为50% B. C. D. 平衡时，混合气体物质的量为11 mol 21. 磺酰氯(，沸点为69.1℃)，为无色发烟液体，极易水解，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。可由干燥的和在一定条件下按1：1比例反应得到。利用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是 A. 气体发生装置A必须要加热才能使得反应顺利进行 B. 装置B里装的是NaOH溶液，目的是除去挥发出来的HCl气体 C. 装置C和E里装的是浓硫酸，仅是用于干燥气体 D. 装置H的作用是除去尾气和，防止外界水蒸气进入 22. 抗坏血酸（即维生素C）是常用的食品抗氧化剂。下列说法中，不正确的是 A. 抗坏血酸用作抗氧化剂是由于其易被氧化 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 23. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点时，正反应速率： B. 反应的化学方程式为 C. 0～5 min内，C的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 D. 在该条件下，5 min时充入0.5 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 二、非选择题(本题包括4小题，共54分) 24. 按要求填写下列内容 （1）护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。 ①甲烷是最简单的烷烃，电子式：___________。 ②乙烷与氯气发生反应的条件：___________。 ③某烷烃结构简式为习惯命名：___________；一氯代物___________种。 （2）乳酸(结构简式为)是运动过度缺氧产生的代谢致痛物质。 ①官能团的名称为：___________。 ②相同条件下等量的乳酸与足量的Na和碳酸氢钠溶液反应，产生气体的体积比为___________。 25. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 I.化学能与热能的转化 （1）如下图，在通常状况下，金刚石和石墨相比_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。 （2）已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为 若有 生成， 可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。 Ⅱ.化学能与电能的转化 为减少汽车尾气的污染，逐步向新能源汽车发展。肼空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： （3）电池工作时，负极的电极反应式为_______。 （4）电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。 （5）电池工作消耗 0.1 mol时，理论上需要通入标准状况下约_______L的空气 含量占空气的20%)。 （6）碱性锌锰电池的总反应是： 电解质为KOH。下列说法正确的是_______。 A. 发生了氧化反应 B. MnO(OH)中 Mn元素的化合价为+3 C. 当反应消耗0.65 g Zn， 有 0.01 mol电子发生转移 D. 负极反应式为： 26. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。D、E是生活中两种常见的有机物，E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红。现以乙烯为主要原料合成G和高分子化合物F，其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称是___________。 （2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是___________。 （3）反应①的化学方程式是___________。 （4）反应④的化学方程式是___________。 （5）G的名称是___________；实验室制备G时，用饱和碳酸钠溶液接收产物，其作用是___________(填字母)。 A．中和乙酸并溶解乙醇 B．乙酸乙酯在此溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 C．加速酯的生成，提高其产率 （6）有机化合物甲(C5H10)与乙烯互为同系物，则甲有___________种结构(不考虑立体异构)。 27. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨： 。 请回答下列问题： （1）恒温条件下，向恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3，下列情况表明反应达到平衡的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. NH3的质量分数保持不变 C. NH3和H2的体积分数相同 D. N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半 （2）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于7 MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是___________。 （3）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入N2和H2.测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表___________(填化学式)。 ②0～12 min内，N2的转化率为___________。 ③0～10 min内，v(NH3)=___________。 （4）已知：NH3难溶于CCl4和汽油。某同学在实验室中用图3所示装置制备氨气并进行喷泉实验： 甲处试管内固体药品为___________(填化学式)，为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端K3处增加一个尾气吸收装置，可选用图4中装置___________(填字母)。点燃酒精灯，打开K1、K3，待NH3集满三颈烧瓶后，引发喷泉的操作为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鸡西市第一中学2025—2026学年度第二学期高一学年期中考试 化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题(每题2分，共46分。在每小题中，只有一项是符合题目要求的) 1. 鸡西一中每周三体活课设置篮球、拔河、集体跳绳、引体向上等七大竞赛项目，下列有关运动器材的材料说法正确的是 A. 篮球篮板常用硬质塑料，属于无机非金属材料 B. 拔河用的麻绳属于天然有机高分子材料 C. 八字跳大绳的尼龙绳索，属于金属材料 D. 引体向上用的单杠是合金钢材，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬质塑料属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．麻绳的主要成分为天然植物纤维素，属于天然有机高分子材料，B正确； C．尼龙是合成纤维，属于有机合成高分子材料，不属于金属材料，C错误； D．合金钢材属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 氯乙烯的结构简式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 乙烯的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基是中性基团，其电子总数为7，存在1个未成对电子，其电子式为，A错误； B．氯乙烯是乙烯的一个氢原子被氯原子取代的产物，结构简式为，B正确； C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，图示符合甲烷空间填充模型的特征，表示正确，C正确； D．乙烯结构为，含碳碳双键，碳原子半径大于氢原子，所以乙烯球棍模型为，D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇 B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙酸分子中含有双键，可以与Br2发生加成反应 D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基氢的活泼性顺序为：乙酸羧基氢水分子中的氢乙醇羟基氢，氢越活泼，与金属钠反应越剧烈，因此反应剧烈程度：乙酸水乙醇，A正确； B．丙烯（）加聚时，双键打开，甲基作为支链连接在主链上，聚丙烯正确的结构简式为，B错误； C．乙酸分子的羧基中的碳氧双键不能与​发生加成反应，C错误； D．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂的是羟基中的O−H键（标号①）和α-碳上的C−H键（标号③），不是②③，D错误； 故选A。 4. 下列属于合成有机高分子材料的是 A. 棉花 B. 蚕丝 C. 塑料 D. 羊毛 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉花是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．蚕丝是天然动物纤维，属于天然有机高分子材料，B不符合题意； C．塑料是通过化学合成的高分子材料（如聚乙烯、聚丙烯等），属于合成有机高分子材料，C符合题意； D．羊毛是天然动物纤维，属于天然有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 5. 下列气体排放到空气中可形成酸雨的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2排放到空气中会被氧化为SO3，与水结合生成硫酸，最终会随雨水一起降下，造成硫酸型酸雨，A符合题意； B．H2是清洁能源，燃烧产物为水，不会形成酸雨，B不符合题意； C．空气的主要成分为N2，化学性质稳定，不会形成酸雨，C不符合题意； D．O2是空气成分，参与氧化反应，放到空气中不能形成酸雨，D不符合题意； 故选A。 6. 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 溶液中含有个 B. 中含有的质子数、中子数、电子数均为 C. 标准状况下，甲烷()中含有共价键的数目为 D. 常温常压下，22.4 L CO、混合气体所含碳原子数等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．只给出NaCl溶液的物质的量浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．未给出的物质的量，无法计算其含有的质子数、中子数、电子数，B错误； C．16g甲烷的物质的量为，1个分子含4个C-H共价键，故1mol甲烷含共价键数目为，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于，22.4L CO和混合气体的物质的量小于1mol，所含碳原子数小于，D错误； 故选C。 7. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是 A. 锌锰干电池中，锌筒作负极 B. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 C. 原电池放电过程中，负极的质量一定减少，正极有气泡产生 D. 新能源汽车所使用的磷酸铁锂电池属于一次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应，因此锌筒作负极，A正确； B．构成原电池的两个电极不一定是两种不同金属，例如氢氧燃料电池的两极均可为惰性石墨电极，也可以是金属和导电非金属的组合，B错误； C．原电池放电过程中负极质量不一定减少，如铅蓄电池负极放电生成PbSO4附着在负极表面，负极质量增大；正极也不一定有气泡产生，如以硫酸铜为电解质的铜锌原电池中，正极析出铜固体，无气泡，C错误； D．磷酸铁锂电池可反复充放电，属于二次电池，一次电池放电后无法充电重复使用，D错误； 故选A。 8. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性 D. 常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖由C、H、O三种元素组成，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确； B．浓硝酸不稳定，在光照条件下易分解为二氧化氮、氧气、水，二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，故B正确； C．氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，铁元素化合价升高被氧化，说明氢氧化亚铁具有还原性，故C正确； D．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝质容器储存，故D错误； 选D。 9. 镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反应为： 下列说法正确的是 A. Mg作电池的正极 B. 电子由 Mg电极经海水流向石墨电极 C. 石墨电极的电极反应式为： D. 溶液中向石墨电极向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg失电子，作原电池的负极，A错误； B．电子只在外电路（导线）中移动，不经过电解质溶液（海水），电子由Mg电极经导线流向石墨电极，B错误； C．石墨为正极，中性环境下O2得电子生成，电极反应式，C正确； D．原电池中阴离子向负极移动，​为阴离子，应向负极（Mg电极）移动，D错误； 故选C。 10. 下列物质中，只表示一种分子的是 A. 二溴甲烷() B. 分子组成为的有机物 C. 分子组成为的有机物 D. 聚乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．为四面体结构，只能表示二溴甲烷一种分子，A项正确； B．的有机物可能是乙醇，也可能是甲醚，B项错误； C．的有机物可能是正丁烷，也可能是异丁烷，C项错误； D．聚乙烯是高分子化合物，由于聚合度不确定，聚乙烯是混合物，不能只表示一种分子，D项错误； 答案选A。 11. 下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A. 化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0 D. 增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率是一种用于衡量化学反应进行快慢的物理量，A正确； B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，B正确 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但都不为0，C错误； D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率，D正确； 答案选C。 12. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇燃烧为放热反应，应为负值，该选项为正值，A错误； B．燃烧热定义为可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该选项中甲醇物质的量为，不符合燃烧热的定义要求，B错误； C．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，该选项中和均未标注状态，C错误； D．甲醇摩尔质量为，甲醇完全燃烧生成气态和液态放出热量为，，各物质状态标注正确，符合燃烧热的热化学方程式要求，D正确； 故答案选D。 13. 有关化学概念中的“同”系家族，说法错误的是 A. O2与O3互为同素异形体 B. 与为同一种物质 C. 与互为同分异构体 D. 甲醇(CH3OH)和丙三醇()互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A说法正确； B．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，题给两个结构只是平面书写形式不同，属于同一种物质，B说法正确； C．前者为环丙烷，分子式，后者为丙烯，分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C说法正确； D．甲醇(CH3OH)中含有一个羟基，丙三醇()中含有三个羟基，含有官能团个数不同，不互为同系物，D错误； 故选D。 14. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A. H2S B. O2 C. SO2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S与氢氧化钠发生反应生成硫化钠和水，与浓硫酸发生氧化还原反应，A不符合题意； B．氧气与浓硫酸不反应，和氢氧化钠固体也不反应，B符合题意； C．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，C不符合题意； D．氨气和浓硫酸发生反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，D不符合题意； 答案选B。 15. 工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应：，生成有毒的NO气体污染环境，且硝酸利用率低，不适宜采用，A错误； B．铜先在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，无有毒气体生成，硝酸利用率接近100%，原料成本低，适宜采用，B正确； C．铜与浓硝酸反应：，生成有毒的NO2气体污染环境，且硝酸利用率低，不适宜采用，C错误； D．铜与浓硫酸在加热条件下反应：，生成有毒的SO2气体污染环境，且后续使用硝酸钡成本高，还会产生硫酸钡废料，不适宜采用，D错误； 故选B。 16. 溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A. 固体 B. 溶液 C. 固体 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3固体会与H2SO4反应，消耗H+，减少H+物质的量，从而影响生成H2的总量，A不符合题意； B． NaNO3溶液中的在酸性条件下具有氧化性，会使锌发生氧化还原反应生成氮氧化物等，不生成H2，影响H2总量，B不符合题意； C．K2SO4固体加入后，溶液体积基本不变，H+浓度不变，无法减缓反应速率，C不符合题意； D． K2SO4溶液加入后，稀释溶液，降低H+浓度，但H+物质的量不变，可减缓反应速率且不影响H2总量，D符合题意； 故选：D。 17. 对比实验常用于探究物质的性质。下列实验设计合理的是 A．比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子的活泼性 B．比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 C．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性强弱 D．比较Fe3+、Cu2+的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同大小的钠块分别与等体积的乙醇、水反应，通过反应剧烈程度差异，即可比较乙醇羟基氢和水分子中氢的活泼性（钠与水反应剧烈，说明水中氢更活泼），实验只有溶剂一个变量，控制变量合理，A正确； B．对照实验需要控制单一变量，该实验中过氧化氢浓度不同（一个5%、一个10%），同时催化剂种类不同，存在两个变量，无法比较二者催化效果，B错误； C．比较碳酸氢钠和碳酸钠热稳定性，应该将更易分解的碳酸氢钠放在温度更低的位置（间接加热），碳酸钠放在温度更高的位置（直接加热），若碳酸氢钠分解、碳酸钠不分解，才能证明碳酸氢钠热稳定性更弱，C错误； D．铁粉分别与氯化铁、氯化铜都能反应，该实验无法比较和的氧化性强弱，无法得到结论，D错误； 故选A。 18. 解释下列事实的化学方程式错误的是 选项 事实 离子/化学方程式 A 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B 用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土来达到保鲜的作用 C 避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，用Na2CO3溶液吸收NO2 D 人们常说“酒是陈的香”，而有的酒在存放过程中却会变酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室盛放NaOH溶液不用玻璃塞的原因是玻璃中的与NaOH反应生成粘性的，正确反应为，A错误； B．乙烯是水果催熟剂，酸性可将乙烯氧化为实现保鲜，其离子方程式为，B正确； C．溶液在有存在时吸收生成和，可消除氮氧化物污染，其化学方程式为，C正确； D．酒存放过程中乙醇在微生物作用下被氧化生成乙酸导致变酸，其化学方程式为，D正确； 故选A。 19. 以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法错误的是 A. 反应①的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4 B. 反应②可能的副产物有、 C. 反应③理论上当时，恰好反应生成 D. 消耗，充分反应生成的物质的量等于 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为，氧化产物为二氧化碳，还原产物为H2，其物质的量之比为1∶4，A正确； B．反应②是​与反应，若​​过量，可发生反应，若过量，可生成，因此二者都可能是副产物，B正确； C．氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，根据电子守恒和元素守恒可得总反应为，所以理论上时恰好完全反应，故C正确； D．​经反应①可生成，合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此充分反应后生成的物质的量小于，不是等于，D错误； 故选D。 20. 4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：，经2 min到平衡时，生成了2 mol C，D的浓度为，下列判断不正确的是 A. A的转化率为50% B. C. D. 平衡时，混合气体物质的量为11 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡时，生成了2 mol C，根据方程式计量关系可知，平衡时反应消耗A的物质的量为3 mol，A的转化率为，A正确； B．平衡时生成D的物质的量为，生成C、D的物质的量之比等于对应化学计量数之比，即，解得，B错误； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，，整理可得，C正确； D．由B项解析可知，该反应为气体分子数不变的反应，故平衡时混合气体总物质的量等于初始总物质的量，D正确； 故选B。 21. 磺酰氯(，沸点为69.1℃)，为无色发烟液体，极易水解，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。可由干燥的和在一定条件下按1：1比例反应得到。利用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是 A. 气体发生装置A必须要加热才能使得反应顺利进行 B. 装置B里装的是NaOH溶液，目的是除去挥发出来的HCl气体 C. 装置C和E里装的是浓硫酸，仅是用于干燥气体 D. 装置H的作用是除去尾气和，防止外界水蒸气进入 【答案】D 【解析】 【分析】本实验以固体与浓盐酸在装置A中反应制备，生成的依次通过装置B（除）、装置C（干燥），同时装置F中固体与70%硫酸反应制备，经装置E（干燥）后，与干燥的按1:1比例在装置D（活性炭催化）中反应生成，装置G用于冷凝回流，装置H中碱石灰用于吸收未反应的、尾气，同时防止外界水蒸气进入装置导致水解。 【详解】A．装置A中与浓盐酸的反应为：，该反应常温下即可自发进行，无需加热，A错误； B．能与溶液反应（），因此装置B不能装溶液，应盛装饱和食盐水，目的是除去中混有的气体，同时减少的溶解损失，B错误； C．装置C中浓硫酸用于干燥，装置E中浓硫酸可以干燥，除了用来干燥气体外，还可以通过产生的气泡速率观察通入的气体的速率，便于控制为1:1，C错误； D．装置H中碱石灰（与的混合物）可与、反应，从而除去尾气中的和，同时碱石灰能吸收外界的水蒸气，防止其进入装置D导致水解，D正确； 故答案选D。 22. 抗坏血酸（即维生素C）是常用的食品抗氧化剂。下列说法中，不正确的是 A. 抗坏血酸用作抗氧化剂是由于其易被氧化 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键，在空气中可发生氧化反应，因此抗坏血酸用作抗氧化剂，A正确； B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有羟基，因此可以被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，B正确； C．根据抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，C正确； D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。 答案选D。 23. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点时，正反应速率： B. 反应的化学方程式为 C. 0～5 min内，C的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 D. 在该条件下，5 min时充入0.5 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点仅表示此时A和B的物质的量相等，反应还未达到平衡，反应继续正向进行，所以，A错误； B．5 min内，，，。同一反应中，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故，A为反应物，B、C为生成物，反应方程式为，B正确； C．平均反应速率，C错误； D．恒容容器中充入He，He不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，因此正、逆反应速率都不变，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共54分) 24. 按要求填写下列内容 （1）护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。 ①甲烷是最简单的烷烃，电子式：___________。 ②乙烷与氯气发生反应的条件：___________。 ③某烷烃结构简式为习惯命名：___________；一氯代物___________种。 （2）乳酸(结构简式为)是运动过度缺氧产生的代谢致痛物质。 ①官能团的名称为：___________。 ②相同条件下等量的乳酸与足量的Na和碳酸氢钠溶液反应，产生气体的体积比为___________。 【答案】（1） ①. ②. 光照 ③. 异戊烷 ④. 4 （2） ①. 羟基、羧基 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷分子中C原子最外层有4个电子，与4个H原子各形成1对共用电子对，C达到8电子稳定结构，每个H达到2电子稳定结构，据此得到对应电子式：； ②烷烃与卤素单质发生取代反应的条件为光照； ③该烷烃共含5个C原子，属于带支链的戊烷，习惯命名为异戊烷；其结构存在4种等效氢原子，因此一氯代物有4种； 【小问2详解】 ①根据乳酸的结构简式，其含有的官能团为羟基（）和羧基（）。②1 mol乳酸含1 mol羟基、1 mol羧基，羟基和羧基均可与Na反应，1 mol乳酸与足量Na反应生成1 mol ；只有羧基可与碳酸氢钠反应，1 mol乳酸与足量碳酸氢钠反应生成1 mol ，相同条件下气体体积比等于物质的量之比，故体积比为； 25. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 I.化学能与热能的转化 （1）如下图，在通常状况下，金刚石和石墨相比_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。 （2）已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为 若有 生成， 可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。 Ⅱ.化学能与电能的转化 为减少汽车尾气的污染，逐步向新能源汽车发展。肼空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： （3）电池工作时，负极的电极反应式为_______。 （4）电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。 （5）电池工作消耗 0.1 mol时，理论上需要通入标准状况下约_______L的空气 含量占空气的20%)。 （6）碱性锌锰电池的总反应是： 电解质为KOH。下列说法正确的是_______。 A. 发生了氧化反应 B. MnO(OH)中 Mn元素的化合价为+3 C. 当反应消耗0.65 g Zn， 有 0.01 mol电子发生转移 D. 负极反应式为： 【答案】（1）石墨 （2） ①. 放出 ②. 46 （3） （4）a （5）11.2 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 能量越低物质越稳定，由图知，石墨的能量低，石墨更稳定； 【小问2详解】 合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应的焓变ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92 kJ/mol，该反应的正反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，生成2 mol氨气放出92 kJ热量，则生成1 mol氨气放出热量==46 kJ； 【小问3详解】 肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为：； 【小问4详解】 电池工作时，a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，氢氧根移向a电极； 【小问5详解】 电池工作消耗 0.1 mol时，根据可知转移0.4 mol电子，则正极有O2放电，所以理论上需要通入标准状况下空气的体积为； 【小问6详解】 A．中元素为价，中元素为价，元素化合价降低，发生还原反应，A不符合题意； B．中元素为价，元素为价，根据化合物中各元素化合价代数和为，元素的化合价为，B符合题意； C．的摩尔质量为，的物质的量为，元素从价升高到价，参与反应，转移电子，C不符合题意； D．负极上发生氧化反应，在碱性条件下生成，负极反应式为，D符合题意； 故选BD。 26. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。D、E是生活中两种常见的有机物，E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红。现以乙烯为主要原料合成G和高分子化合物F，其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称是___________。 （2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是___________。 （3）反应①的化学方程式是___________。 （4）反应④的化学方程式是___________。 （5）G的名称是___________；实验室制备G时，用饱和碳酸钠溶液接收产物，其作用是___________(填字母)。 A．中和乙酸并溶解乙醇 B．乙酸乙酯在此溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 C．加速酯的生成，提高其产率 （6）有机化合物甲(C5H10)与乙烯互为同系物，则甲有___________种结构(不考虑立体异构)。 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4） （5） ①. 乙酸乙酯 ②. AB （6）5 【解析】 【分析】分析合成路线：乙烯和液溴通过加成反应生成A，A在氢氧化钠水溶液中水解生成B；乙烯和水发生加成反应生成D（乙醇，结构简式为CH3CH2OH），D在铜催化下和被氧气氧化生成乙醛，乙醛在催化剂作用下被氧气进一步氧化生成E（乙酸，结构简式为CH3COOH），乙酸和乙醇发生酯化反应生成G（乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3）；根据小问（2）可知F是一种高分子物质，由乙烯发生加聚反应生成，应为聚乙烯（结构简式为），据此分析以下各问； 【小问1详解】 B是乙二醇（  ），其分子中含有的官能团是羟基。 【小问2详解】 根据分析，F的结构简式为。 【小问3详解】 反应①是乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为 。 【小问4详解】 反应④是乙醇在铜作催化剂并加热的条件下，被氧气氧化为乙醛。化学方程式为。 【小问5详解】 根据分析可知G的名称为乙酸乙酯；在实验室制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用包括：A．中和挥发出来的乙酸，并溶解挥发出来的乙醇，A正确 B．降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，使其更容易分层析出，B正确； C. 饱和碳酸钠不能加速酯的生成，酯化反应的催化剂是浓硫酸，C错误； 故选AB。 【小问6详解】 与乙烯互为同系物的  是戊烯（单烯烃）。不考虑立体异构（即不考虑顺反异构），其同分异构体有：碳链为直链（戊烷骨架）：双键在1号位：，双键在2号位：；碳链带一个甲基：双键在1号位，甲基在2号位：，双键在1号位，甲基在3号位：，双键在2号位，甲基在2号位：；碳链带三个甲基：中心碳原子已饱和，无法形成双键，排除。综上所述，共有5种结构。 27. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨： 。 请回答下列问题： （1）恒温条件下，向恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3，下列情况表明反应达到平衡的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. NH3的质量分数保持不变 C. NH3和H2的体积分数相同 D. N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半 （2）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于7 MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是___________。 （3）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入N2和H2.测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表___________(填化学式)。 ②0～12 min内，N2的转化率为___________。 ③0～10 min内，v(NH3)=___________。 （4）已知：NH3难溶于CCl4和汽油。某同学在实验室中用图3所示装置制备氨气并进行喷泉实验： 甲处试管内固体药品为___________(填化学式)，为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端K3处增加一个尾气吸收装置，可选用图4中装置___________(填字母)。点燃酒精灯，打开K1、K3，待NH3集满三颈烧瓶后，引发喷泉的操作为___________。 【答案】（1）BD （2）相同时间内，增大压强，反应速率增大 （3） ①. H2 ②. 50% ③. 0.1mol/(L∙min) （4） ①. NH4Cl、Ca(OH)2 ②. AC ③. 关闭K1、K3，打开K2，挤压胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 A．恒容条件下气体体积不变，且反应过程中气体总质量不变，则气体密度也保持不变，故气体密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．NH3的质量分数保持不变是反应达到平衡状态的特征标志，B项符合题意； C．达到平衡状态时NH3和H2的体积分数不变，但不一定相同，NH3和H2的体积分数相同不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半，说明正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态的本质标志，D项符合题意； 选BD； 【小问2详解】 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是相同时间内，增大压强，反应速率增大； 【小问3详解】 ①0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、丙的物质的量浓度减少1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，则甲代表H2、乙代表NH3、丙代表N2； ②由丙知，0~12min内N2的转化率为×100%=50%； ③由乙知，0~10min内υ(NH3)= =0.1mol/(L∙min)； 【小问4详解】 装置甲中NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，甲处试管内固体药品为NH4Cl、Ca(OH)2，由分析，吸收氨气要有防倒吸装置，可选用图4中装置AC；点燃酒精灯，打开K1、K3，待NH3集满三颈烧瓶后，引发喷泉的操作为关闭K1、K3，打开K2，挤压胶头滴管。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $