精品解析：广西壮族自治区贺州市昭平县2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

2025年秋季学期期中教学质量检测 九年级化学 (考试时间：90分钟，总分100分) 注意事项： 1.答题前，考生用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡的指定位置，将条形码准确粘贴在答题卡的条形码粘贴区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡相应区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Br-80 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 豆浆含有丰富的蛋白质，下列制作豆浆的过程中涉及化学变化的是 A. 冷水泡豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃柴煮浆 2. 下列实验操作正确的是 A. 检验气密性 B. 熄灭酒精灯 C. 滴取液体 D. 保存氧气 3. 有关空气成分叙述错误的是 A. 空气污染物包括二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳 B. 稀有气体可以制作出多种用途的电光源 C. 氧气占空气体积分数的21% D. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气 4. 下列物质中属于单质的是 A. 水 B. 空气 C. 氧气 D. 二氧化碳 5. 下列化学用语正确的是 A. 两个氧原子：O2 B. 氢氧化钙：Ca（OH）2 C. 一个钠离子：Na+1 D. 氧化铁中氧元素的化合价： 6. 决定元素种类的是 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 7. 下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是 A. 农业和园林浇灌用大水漫灌的方式 B. 工业废水直接排入江河中 C. 生活污水集中处理和排放 D. 为提高农作物产量，大量使用化肥农药 8. 下列铁的性质中，属于化学性质的是 A. 银白色 B. 导热性 C. 延展性 D. 易锈蚀 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁 10. 每年的3月22日是“世界水日”，下列有关水的说法正确的是 A. 为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥 B. 活性炭可以吸附色素和异味，降低水的硬度 C. 在进行水的蒸馏实验中，烧瓶中需要加入几粒沸石以防加热时暴沸 D. 天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净水 11. 如图所示的“元素钟”上，时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，由这三种元素组成的化合物是 A. OMgH B. MgOH C. Mg(OH)2 D. Mg(HO)2 12. 下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 A. B. C. D. 13. 八月的校园，桂花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明 A. 分子在不停运动 B. 分子间有间隔 C. 分子的质量很小 D. 分子是由原子构成的 14. 小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是 A. 小烧杯 B. 玻璃棒 C. 药匙 D. 长颈漏斗 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 16. 若阴离子含有10个电子，下列不能确定的是 A. 元素原子中的质子数 B. 元素符号 C. 粒子所含中子数 D. 此粒子与结合时离子个数比 17. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 由不同种分子构成的物质属于混合物，所以混合物一定由不同种分子构成 B. 木炭在氧气中燃烧生成，因此能在氧气中燃烧生成的物质一定含有碳元素 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定属于单质 D. 、、最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8个的微粒一定是离子 18. 对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（　　） A. 氢原子是最小的微粒，不可再分 B. 镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C. 当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 19. “宏观—微观—符号”多重表征是独特的表示物质及其变化的方法。如图是汽车尾气催化转换器将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是 A. 原子在化学变化中是可分 B. 该反应过程涉及五种物质 C. 化学反应前后分子种类发生了改变 D. 该化学反应的基本类型是化合反应 20. 按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是 A. NaCl B. KClO C. Cl2 D. ClO2 二、非选择题(共60分)每空一分 21. 请用化学用语回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素为___________。 （2）由60个碳原子构成的碳分子的化学式为___________。 （3）：右上角“3”的意义是___________。 （4）保持氧气的化学性质的最小粒子是___________。 （5）构成氯化钠的微粒是___________和___________。 22. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。 （1）C和D属于同种元素的原因_______，上述五种微粒为阴离子的是_______（填字母序号）。 （2）由B元素和E元素组成的化合物的化学式为_______。 （3）已知氯元素有-1、+1、+3、+5、+7多种价态，Cl2O3读作_______。 （4）镉元素的相关信息如下图所示，回答下列问题： ①镉元素为_______（填“金属元素”或“非金属元素”）。 ②请根据信息推断镉元素在周期表中位于第_______周期，相对原子质量为_______。 ③镉（cd）原子的原子结构示意图如图所示，数值X=_______。镉元素的化学性质与上述五种微粒中_______（填字母序号）的化学性质相似。 23. 某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。 （1）【实验一】已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨气溶于水后会形成氨水，氨水显碱性。 请回答实验中的有关问题： 如图（1）所示，甲同学在A、B两个小烧杯中分别倒入酚酞试液，在C烧杯中加入浓氨水，另取一个大烧杯，罩住A、C两个小烧杯，观察几分钟，发生现象_______，这一现象用分子的观点解释为：_______。 （2）【实验二】乙同学将实验一进行改进（如图（2）所示）：试管中的4处棉花大小完全相同。已知氨气（NH3）的密度比空气小，观察到的实验现象：_______。 （3）【拓展探究】同学在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系。他们将等量的品红分别滴入等量的热水和冷水中，其实验现象如下表所示： 实验过程 冷水 热水 开始 红色扩散较慢 红色扩散较快 长久放置 最终均成为红色，均匀，透明的液体 根据此实验现象，得出的结论是_______。 24. 在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格： （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会_________。 结论：石蜡的密度比水______。 （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是__________、______、______。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如图），约1s后取出，可以看到在_____处（填字母）的火柴梗的最先碳化。结论：蜡烛火焰的________温度最高。 （3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现_______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现______。结论：蜡烛燃烧以后的生成物是______。 25. 水是重要的自然资源，与人类生产生活息息相关。 已知：水通电能分解，其微观过程可用以下示意图表示，请回答问题： （1）请在图中“反应后”的方框内画出正确的微粒种类___________(微粒数量不作要求)。 （2）请写出该反应的文字表达式___________。 （3）某化学兴趣小组同学设计如图所示的电解水装置来测定水的组成。实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在10 mL刻度线处，则注射器I中活塞停留在刻度线___________mL处；将注射器Ⅱ从装置取出后接上针头，移向燃着的酒精灯旁，推动活塞，观察到的现象是___________。 对比古今净水工艺，回答问题： （4）“漉水囊”可滤出水中浮游生物及固体杂物，此过程对应的操作1的名称是___________。 （5）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用___________代替木炭。 （6）我国规定1 L，合格的生活饮用水中，的含量不超过450 mg。含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水，生活中为了降低水的硬度可采用的方法是___________。 26. 通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题。 （1）图中标有a的仪器名称是___________。 （2）实验室可直接用装置B制取氧气，选用加热高锰酸钾制氧气，则应如何改进装置___________，在加入药品之前首先应进行___________，反应的文字表达式为___________；可选择的收集装置是C或___________(填字母，下同)。 阅读有关甲烷的资料，回答下列问题： 资料一：甲烷()是一种无色、无味、极难溶于水的气体，其在空气中燃烧的现象与氢气相似，是家庭中厨房燃料天然气的主要成分。 资料二：相同条件下，气体的密度取决于气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大，气体密度越大；空气的平均相对分子质量为29. （3）①实验室用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体物在加热的条件下制取甲烷气体，则制取并收集甲烷应选择的装置组合是___________。 ②若采用如图所示装置收集甲烷气体，甲烷气体应从___________口进入(填“a”或“b”)；检验甲烷收集满的方法是___________。 27. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 Ⅰ．不稳定性 (1)过氧化氢分解的文字表达式为_______。 (2)二氧化锰在该实验中的作用是_______。 (3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为_______g。 Ⅱ．漂白性 【查阅资料】 i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后 布条无明显变化 20分钟后 布条颜色稍变浅 20分钟后 布条颜色明显变浅 1分钟后 布条红色褪去 【解释与结论】 (4)实验①、②的目的是探究_______对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 (5)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比_______(填实验编号)。 (6)通过对比实验③、④，得出的结论是_______。 (7)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到_______℃ 25mL 10%H2O2溶液 +5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 28. 我国研发的首台“海牛Ⅱ号”海底大孔深保压取芯钻机系统，在南海超2000米深水成功下钻231米。深海试验的成功，标志着我国在这一技术领域已达到世界领先水平。 （1）“海牛Ⅱ号”的核心技术是保压取芯系统。压力补偿系统包括高压氮气储气室和一个可调节的压力调节器，以及相关的供给氮气阀门机构。工业上利用___________法获得氮气。 （2）“海牛Ⅱ号”密闭液材料，包括碳酸钙()、溴化钙()等。碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为___________，氧元素的质量分数为多少？(写出计算过程) ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期期中教学质量检测 九年级化学 (考试时间：90分钟，总分100分) 注意事项： 1.答题前，考生用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡的指定位置，将条形码准确粘贴在答题卡的条形码粘贴区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡相应区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Br-80 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 豆浆含有丰富的蛋白质，下列制作豆浆的过程中涉及化学变化的是 A. 冷水泡豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃柴煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、冷水泡豆的过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、磨豆制浆的过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、过滤豆渣的过程中，只是将不溶性固体颗粒分离出去，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、燃柴煮浆的过程中伴随着燃烧，燃烧会生成新物质如二氧化碳等，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 检验气密性 B. 熄灭酒精灯 C. 滴取液体 D. 保存氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查气密性时，该装置必须形成一个密闭的空间，图示中的漏斗处会使气体泄漏，故错误； B、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误； D、氧气的密度比空气大，应该正放在桌面上，故错误。 故选：B。 3. 有关空气成分叙述错误的是 A. 空气污染物包括二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳 B. 稀有气体可以制作出多种用途的电光源 C. 氧气占空气体积分数的21% D. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是温室气体，但不是空气的污染物，错误； B、空气中的稀有气体通电时会发出特定颜色的光，用于制造多种用途的电光源，正确； C、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，正确； D、氮气化学性质不活泼，可作保护气，正确； 故选A。 4. 下列物质中属于单质的是 A. 水 B. 空气 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、水的化学式是H2O，含有两种元素，是化合物，故A错误； B、空气含有多种物质，是混合物，故B错误； C、氧气的化学式是O2，只含有一种元素，是单质，故C正确； D、二氧化碳的化学式是CO2，含有两种元素，是化合物，故D错误。故选C。 5. 下列化学用语正确的是 A. 两个氧原子：O2 B. 氢氧化钙：Ca（OH）2 C. 一个钠离子：Na+1 D. 氧化铁中氧元素的化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A、用元素符号表示原子，在符号前加上数字表示相应的个数，故两个氧原子：2O； B、氢氧化钙中钙显+2，氢氧根离子显-1，根据根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氢氧化钙化学式为：Ca（OH）2； C、根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故钠离子：Na+； D、 标注元素的化合价应标注在相应元素的正上方，先写正负号后写数字，1不省略，氧化铁中氧元素显-2价，故表示为：。 故选B。 6. 决定元素种类的是 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选B。 考点：原子的结构。 点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。 7. 下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是 A. 农业和园林浇灌用大水漫灌的方式 B. 工业废水直接排入江河中 C. 生活污水集中处理和排放 D. 为提高农作物产量，大量使用化肥农药 【答案】C 【解析】 【详解】A、农业和园林浇灌用大水漫灌的方式，做法不利于节约用水； B、工业废水直接排入江河中，做法不利于减少水体污染； C、生活污水集中处理和排放，做法有利于减少水体污染； D、为提高农作物产量，大量使用化肥农药，做法不利于减少水体污染； 答案：C。 8. 下列铁的性质中，属于化学性质的是 A. 银白色 B. 导热性 C. 延展性 D. 易锈蚀 【答案】D 【解析】 【详解】化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性、易锈蚀等；物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性等； 易锈蚀是在化学变化中体现出来的性质，属于化学性质。 故选D。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟。生成的是五氧化二磷固体，不会产生白雾，错误； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误； C、碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确； D、生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，错误。 故选C。 10. 每年的3月22日是“世界水日”，下列有关水的说法正确的是 A. 为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥 B. 活性炭可以吸附色素和异味，降低水的硬度 C. 在进行水的蒸馏实验中，烧瓶中需要加入几粒沸石以防加热时暴沸 D. 天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净水 【答案】C 【解析】 【详解】A、农药化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，不符合题意； C、在进行水的蒸馏实验中，烧瓶中需要加入几粒沸石，可以防止暴沸，符合题意； D、天然水经过自来水厂净化后，可除去难溶性杂质、色素和异味、病毒、致病菌等，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不符合题意。 故选C。 11. 如图所示的“元素钟”上，时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，由这三种元素组成的化合物是 A. OMgH B. MgOH C. Mg(OH)2 D. Mg(HO)2 【答案】C 【解析】 【详解】此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向氧、镁、氢三种元素，形成的化合物是氢氧化镁，氢氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，其化学式为Mg(OH)2，故选C。 12. 下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在微粒的结构示意图中，质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子。 A、质子数为8，电子数为10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意； B、质子数为12，电子数为10，质子数＞核外电子数，为阳离子，符合题意； C、质子数为12，电子数为12，质子数=核外电子数，为原子，不符合题意； D、质子数为13，电子数为13，质子数=核外电子数，为原子，不符合题意。 故选B。 13. 八月的校园，桂花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明 A. 分子在不停运动 B. 分子间有间隔 C. 分子的质量很小 D. 分子是由原子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】花香四溢是由于分子在不停运动，香味分子扩散到空气中，被人闻到。分子间有间隔、分子质量小或分子由原子构成，均不是该现象的直接原因。 故选A。 14. 小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是 A. 小烧杯 B. 玻璃棒 C. 药匙 D. 长颈漏斗 【答案】B 【解析】 【详解】过滤操作用到的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。老师给的仪器缺少玻璃棒，玻璃棒在过滤操作中起引流的作用。故选B。 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】高铁酸钠(Na2FeO4)中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价代数和为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选A。 16. 若阴离子含有10个电子，下列不能确定的是 A. 元素原子中的质子数 B. 元素符号 C. 粒子所含中子数 D. 此粒子与结合时离子个数比 【答案】C 【解析】 【详解】A、阴离子的质子数 = 电子数 - 所带负电荷数（因为阴离子是原子得电子形成的），含10个电子，带2个负电荷，因此质子数为，能确定元素原子的质子数，不符合题意。 B、质子数为8的元素是氧元素，元素符号为，能确定元素符号，不符合题意。 C、中子数=相对原子质量质子数，但题目未给出的相对原子质量（同种元素的不同同位素中子数不同），因此无法确定的中子数，符合题意。 D、1个带两个单位的负电荷，1个带两个单位的正电荷，两种离子结合时，离子个数比为，能确定，不符合题意。 故填：C。 17. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 由不同种分子构成的物质属于混合物，所以混合物一定由不同种分子构成 B. 木炭在氧气中燃烧生成，因此能在氧气中燃烧生成的物质一定含有碳元素 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定属于单质 D. 、、最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8个的微粒一定是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合物不一定由不同种分子构成，还可能由不同种原子或离子构成，例如铁和铜的混合物是由不同种原子构成的，该推理错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，木炭在氧气（O2）中燃烧生成CO2，所以能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，该推理正确。 C、只含有一种元素的物质不一定属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，该推理错误。 D、最外层电子数是8的微粒不一定是离子，也可能是稀有气体原子，例如氖原子最外层电子数是8，该推理错误。 故选B。 18. 对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（　　） A. 氢原子是最小的微粒，不可再分 B. 镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C. 当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、在化学变化中氢原子是最小的微粒，不可再分，故A错误； B、原子变成离子时改变的是电子数，质子数不变，故B错误； C、微观粒子间总是存在间隔的，当液态水变成冰，水分子间仍存在间隔，故C错误； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，都可以保持物质的化学性质，故D正确。 故选D。 19. “宏观—微观—符号”多重表征是独特的表示物质及其变化的方法。如图是汽车尾气催化转换器将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是 A. 原子在化学变化中是可分 B. 该反应过程涉及五种物质 C. 化学反应前后分子种类发生了改变 D. 该化学反应的基本类型是化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，该选项说法不正确； B、由图可知，共有4种分子，则该反应共涉及四种物质，该选项说法不正确； C、化学反应前后，分子的种类改变，该选项说法正确； D、删去两边相同的分子，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确。 故选C。 20. 按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是 A. NaCl B. KClO C. Cl2 D. ClO2 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算出HCl、HClO、KClO3中氯元素的化合价，按照低至高的排列顺序，在计算出选项中氯元素的化合价，看哪个选项符号条件，进行分析解答本题。 根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知： HCl中Cl的化合价为：（+1）+a=0，则a=-1， HClO中Cl的化合价为：（+1）+b+（-2）=0，则b=+1， KClO3中Cl的化合价为：（+1）+c+（-2）×3=0，则c=+5， 选项中氯元素的化合价为： NaCl中Cl的化合价为：（+1）+e=0，则e=-1； KClO中Cl的化合价为：（+1）+f+（-2）=0，则f=+1； 单质中元素的化合价为零，因此Cl2中Cl的化合价为0； ClO2中Cl的化合价为：g+（-2）×2=0，则g=+4； 在HCl、X、HClO、KClO3中，氯元素化合价由低至高的排列顺序，由计算可知X代表的是Cl2，故选C。 考点：有关元素化合价的计算。 点评：根据化合物中正负化合价代数和为零原则进行解析。 二、非选择题(共60分)每空一分 21. 请用化学用语回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素为___________。 （2）由60个碳原子构成的碳分子的化学式为___________。 （3）：右上角“3”的意义是___________。 （4）保持氧气的化学性质的最小粒子是___________。 （5）构成氯化钠的微粒是___________和___________。 【答案】（1）Al （2）C60 （3）一个铁离子带3个单位正电荷 （4）O2 （5） ①. Na+ ②. Cl- 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁，铝是含量最高的金属元素。故填：Al。 【小问2详解】 由60个碳原子构成的分子是碳六十（C60）。故填：C60。 【小问3详解】 Fe3+右上角的“3”表示一个该离子带3个单位的正电荷。故填：一个铁离子带3个单位正电荷。 【小问4详解】 氧气的化学性质由氧分子保持。氧分子用氧气的化学式表示。故填：O2。 【小问5详解】 氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。故填：Na+；Cl-。 22. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。 （1）C和D属于同种元素的原因_______，上述五种微粒为阴离子的是_______（填字母序号）。 （2）由B元素和E元素组成的化合物的化学式为_______。 （3）已知氯元素有-1、+1、+3、+5、+7多种价态，Cl2O3读作_______。 （4）镉元素的相关信息如下图所示，回答下列问题： ①镉元素为_______（填“金属元素”或“非金属元素”）。 ②请根据信息推断镉元素在周期表中位于第_______周期，相对原子质量为_______。 ③镉（cd）原子的原子结构示意图如图所示，数值X=_______。镉元素的化学性质与上述五种微粒中_______（填字母序号）的化学性质相似。 【答案】（1） ①. 质子数（核电荷数）相同 ②. AD##DA （2）Mg3N2 （3）三氧化二氯 （4） ①. 金属元素 ②. 五 ③. 112.4 ④. 2 ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的是质子数，DC的质子数相同故属于同种元素，阴离子的核外电子数大于质子数，原子的核外电子数等于质子数，A中质子数小于电子数，属于阴离子，B中质子数=电子数，属于原子，C中质子数=电子数，属于原子，D中质子数小于电子数，属于阴离子，故填：质子数（核电荷数）相同、AD或DA； 【小问2详解】 B的质子数为12，为镁元素，E的质子数为7，为氮元素，当镁元素与氮元素化合时，每个镁原子失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故镁元素的化合价为+2价，每个氮原子得到3个电，从而带上3个单位的负电荷，故氮元素的化合价为-3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，它们形成化合物的化学式为Mg3N2，故填：Mg3N2； 【小问3详解】 氧化物的命名方法是由由向左读作氧化某，有时需要将角标读出来，读作几氧化几某，故Cl2O3读作三氧化二氯，故填：三氧化二氯； 【小问4详解】 ①镉元素的偏旁为“钅”字旁，说明为金属元素，故填：金属元素； ②根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镉元素的相对原子质量为112.4，周期数=核外电子层数，镉的核外电子层数为5，故镉位于第五周期，故填：五、112.4； ③核外电子数=质子数=48，镉原子的核外电子数为48，X=48-2-8-18-18=2，素的化学性质与原子最外层电子数的关系密切，最外层电子数相同，化学性质相似，故镉元素的化学性质与上述五种微粒中的B相似，故填：2、B。 23. 某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。 （1）【实验一】已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨气溶于水后会形成氨水，氨水显碱性。 请回答实验中的有关问题： 如图（1）所示，甲同学在A、B两个小烧杯中分别倒入酚酞试液，在C烧杯中加入浓氨水，另取一个大烧杯，罩住A、C两个小烧杯，观察几分钟，发生现象_______，这一现象用分子的观点解释为：_______。 （2）【实验二】乙同学将实验一进行改进（如图（2）所示）：试管中的4处棉花大小完全相同。已知氨气（NH3）的密度比空气小，观察到的实验现象：_______。 （3）【拓展探究】同学在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系。他们将等量的品红分别滴入等量的热水和冷水中，其实验现象如下表所示： 实验过程 冷水 热水 开始 红色扩散较慢 红色扩散较快 长久放置 最终均成为红色，均匀，透明的液体 根据此实验现象，得出的结论是_______。 【答案】（1） ①. A烧杯中溶液变红 ②. 分子在不断运动 （2）①比④先变红，②③不变红 （3）温度越高，分子运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A烧杯中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：A烧杯中溶液变红； A、C烧杯中的溶液没有直接接触，一段时间后，A烧杯中溶液变红，说明分子在不断运动； 【小问2详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉球处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，①④是湿润的棉球，②③是干燥的棉球，故①④变红，②③不变红，氨气的密度比空气小，氨气先在上面聚集，故①比④先变红，故填：①比④先变红，②③不变红； 【小问3详解】 该实验中，变量是温度，其它因素相同，由表可知，温度越高，红色扩散越快，说明温度越高，分子的运动速率越快。 24. 在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格： （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会_________。 结论：石蜡的密度比水______。 （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是__________、______、______。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如图），约1s后取出，可以看到在_____处（填字母）的火柴梗的最先碳化。结论：蜡烛火焰的________温度最高。 （3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现_______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现______。结论：蜡烛燃烧以后的生成物是______。 【答案】（1） ①. 漂浮在水上 ②. 小 （2） ①. 外焰 ②. 内焰 ③. 焰心 ④. a ⑤. 外焰 （3） ①. 水雾 ②. 澄清的石灰水变浑浊 ③. 水和二氧化碳 【解析】 【分析】 【小问1详解】 蜡烛会漂浮在水上，说明石蜡的密度比水小。 【小问2详解】 蜡烛的火焰分为三层，分别是外焰、内焰、焰心。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上可以看到在a处的火柴梗最先碳化。可得出结论蜡烛火焰的外焰温度最高。 【小问3详解】 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。烧杯内壁出现水雾，说明有水生成。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现澄清的石灰水变浑浊。 【点睛】 25. 水是重要的自然资源，与人类生产生活息息相关。 已知：水通电能分解，其微观过程可用以下示意图表示，请回答问题： （1）请在图中“反应后”的方框内画出正确的微粒种类___________(微粒数量不作要求)。 （2）请写出该反应的文字表达式___________。 （3）某化学兴趣小组同学设计如图所示的电解水装置来测定水的组成。实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在10 mL刻度线处，则注射器I中活塞停留在刻度线___________mL处；将注射器Ⅱ从装置取出后接上针头，移向燃着的酒精灯旁，推动活塞，观察到的现象是___________。 对比古今净水工艺，回答问题： （4）“漉水囊”可滤出水中浮游生物及固体杂物，此过程对应的操作1的名称是___________。 （5）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用___________代替木炭。 （6）我国规定1 L，合格的生活饮用水中，的含量不超过450 mg。含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水，生活中为了降低水的硬度可采用的方法是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 5 ②. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 （4）过滤 （5）活性炭 （6）煮沸 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应后的微粒是氢分子和氧分子，每个氢分子由两个氢原子构成，每个氧分子由两个氧原子构成。故填： 【小问2详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气。故该反应的文字表达式为：。 【小问3详解】 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1。注射器Ⅱ连接的是负极，产生的氢气为10 mL，则注射器I连接的是正极，产生的氧气应为5 mL。将氢气点燃，现象为：气体燃烧，产生淡蓝色火焰。故填：5；气体燃烧，产生淡蓝色火焰。 【小问4详解】 由“漉水囊”可滤出水中浮游生物及固体杂物可知，操作1是过滤。故填：过滤。 【小问5详解】 现代净水过程中常用来代替木炭吸附水中色素和异味的是活性炭。故填：活性炭。 【小问6详解】 生活中为了降低水的硬度可采用的方法是煮沸。故填：煮沸。 26. 通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题。 （1）图中标有a的仪器名称是___________。 （2）实验室可直接用装置B制取氧气，选用加热高锰酸钾制氧气，则应如何改进装置___________，在加入药品之前首先应进行___________，反应的文字表达式为___________；可选择的收集装置是C或___________(填字母，下同)。 阅读有关甲烷的资料，回答下列问题： 资料一：甲烷()是一种无色、无味、极难溶于水的气体，其在空气中燃烧的现象与氢气相似，是家庭中厨房燃料天然气的主要成分。 资料二：相同条件下，气体的密度取决于气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大，气体密度越大；空气的平均相对分子质量为29. （3）①实验室用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体物在加热的条件下制取甲烷气体，则制取并收集甲烷应选择的装置组合是___________。 ②若采用如图所示装置收集甲烷气体，甲烷气体应从___________口进入(填“a”或“b”)；检验甲烷收集满的方法是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. 检查装置的气密性 ③. ④. D （3） ①. BC或BE ②. b ③. 将燃着的木条放在a口，若有淡蓝色火焰产生，说明甲烷 已集满 【解析】 【小问1详解】 图中标有a的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室可直接用装置B制取氧气，选用加热高锰酸钾制氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故装置B应改进为在试管口放一团棉花； 在加入药品之前首先应进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置C或D； 【小问3详解】 ①实验室用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体物在加热的条件下制取甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置B；相同条件下，气体的密度取决于气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大，气体密度越大，甲烷的相对分子质量为，所以甲烷的密度比空气小，且甲烷极难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置C或E，综上可知，制取并收集甲烷应选择的装置组合是BC或BE； ②若采用如图所示装置收集甲烷气体，由于甲烷密度比空气小，所以甲烷气体应从b口进入；甲烷具有可燃性，其在空气中燃烧的现象与氢气相似，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，则检验甲烷收集满的方法是：将燃着的木条放在a口，若有淡蓝色火焰产生，说明甲烷 已集满。 27. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 Ⅰ．不稳定性 (1)过氧化氢分解的文字表达式为_______。 (2)二氧化锰在该实验中的作用是_______。 (3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为_______g。 Ⅱ．漂白性 【查阅资料】 i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后 布条无明显变化 20分钟后 布条颜色稍变浅 20分钟后 布条颜色明显变浅 1分钟后 布条红色褪去 【解释与结论】 (4)实验①、②的目的是探究_______对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 (5)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比_______(填实验编号)。 (6)通过对比实验③、④，得出的结论是_______。 (7)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到_______℃ 25mL 10%H2O2溶液 +5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 【答案】 ①. 过氧化氢水 + 氧气 ②. 催化作用 ③. 2 ④. 温度 ⑤. ②③ ⑥. 其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响 ⑦. 50 【解析】 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故填：过氧化氢水 + 氧气。 （2）二氧化锰在该实验中是催化剂，起的作用是催化作用，故填：催化作用。 （3）催化剂质量，反应前后不变，故称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为2g，故填：2。 （4）实验①、②温度不同，布条颜色变化不同，探究的是温度对H2O2溶液的漂白性是否有影响，故填：温度。 （5）②③一个含氢氧化钠一个不含，其他条件相同，故探究NaOH溶液有无对H2O2溶液的漂白性是否有影响，故填：②③。 （6）实验③、④其他条件相同，过氧化氢溶液的浓度不同，浓度高时布条变色快，结论是过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响，故填：其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响。 （7）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，其它条件相同，氢氧化钠溶液用量不同，故将红色布条浸泡到5℃ 25mL 10%H2O2溶液 +5滴NaOH溶液中，观察实验现象，故填：50。 28. 我国研发的首台“海牛Ⅱ号”海底大孔深保压取芯钻机系统，在南海超2000米深水成功下钻231米。深海试验的成功，标志着我国在这一技术领域已达到世界领先水平。 （1）“海牛Ⅱ号”的核心技术是保压取芯系统。压力补偿系统包括高压氮气储气室和一个可调节的压力调节器，以及相关的供给氮气阀门机构。工业上利用___________法获得氮气。 （2）“海牛Ⅱ号”密闭液材料，包括碳酸钙()、溴化钙()等。碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为___________，氧元素的质量分数为多少？(写出计算过程) ___________。 【答案】（1）分离液态空气 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 工业上通过分离液态空气获得氮气，空气中约含的氮气，利用液态空气中各成分的沸点不同（氮气沸点，氧气沸点），升温时氮气先汽化分离，剩余液态氧。 故填：分离液态空气。 【小问2详解】 碳酸钙（）中，的相对原子质量为40，的相对原子质量为16（含3个原子），因此质量比为； 碳酸钙的相对分子质量为 氧元素的质量分数为。 故填：；见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $