精品解析：2026年河北唐山市开平区中考二模考试化学试题

2026年河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷 2026.5 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 中共中央办公厅、国务院办公厅印发《关于更高水平更高质量做好节能降碳工作的意见》，要求推动新增清洁能源发电量逐步覆盖全社会新增用电需求。下列能源利用过程中，涉及化学变化的是 A. 风力发电 B. 火力发电 C. 水力发电 D. 太阳能光伏发电 【答案】B 【解析】 【详解】风力发电、水力发电、太阳能光伏发电无新物质生成，属于物理变化，火力发电需要燃烧煤炭等化石燃料，燃烧过程会生成CO2等新物质，属于化学变化。 2. 如图所示为实验室制取氧气的实验，其中没有用到的仪器是 A. 集气瓶 B. 试管 C. 酒精灯 D. 烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A.集气瓶用于收集产生的氧气，实验中用到； B.试管用于盛装高锰酸钾或氯酸钾等反应药品，实验中用到； C.酒精灯用于加热反应物提供反应所需温度，实验中用到； D.烧杯在该实验中无使用场景，没有用到。 3. 2026年“蓝天保卫战”背景下，在“微型空气质量检测站”实践活动中，下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】空气污染物指对人体健康、大气环境有直接危害的物质，目前计入空气质量监测的污染物包括二氧化硫、一氧化碳、臭氧、氮氧化物、可吸入颗粒物等。二氧化碳是空气的正常组成成分，虽过量排放会加剧温室效应，但不属于空气污染物。 4. 高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。该反应中和互相交换阴阳离子，生成和，完全符合复分解反应的特征。 5. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于该药物的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 一个分子中含有19个碳元素 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由55个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，青蒿琥酯含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误。 B.元素是宏观概念，只论种类不论个数，正确表述应为“一个青蒿琥酯分子中含有19个碳原子”，B错误。 C.青蒿琥酯中各元素的质量为：，碳的总相对质量最大，因此碳元素质量分数最高，C正确。 D.青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，仅1个青蒿琥酯分子由19+28+8=55个原子构成，不能直接表述为该物质由55个原子构成，D错误。 6. 钛(Ti)及其化合物应用广泛。图1为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是 A. 中钛元素的化合价为+2 B. Ti是非金属元素 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛原子的原子质量为47.87 【答案】C 【解析】 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，Cl通常显-1价，设Ti的化合价为x，列式：x + 4×(-1)=0，解得x=+4，因此钛元素化合价为+4，A错误。 B.钛带“钅”字旁，属于金属元素，B错误。 C.原子中存在关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钛的原子序数为22，因此核外电子数为22，C正确。 D.47.87是钛的相对原子质量（单位为“1”，常省略），不是原子的实际质量，D错误。 7. 如图是《天工开物》记载的我国古代炼铁示意图。图中推拉式双作用风箱，是重要的鼓风装置，推拉均可连续送风，极大提高炉温。下列有关说法错误的是 A. 风箱鼓入空气的主要目的是提供可燃物 B. 鼓风加速燃烧，燃烧过程中放出大量热量 C. 风箱使炉内氧气更充足，燃料燃烧更充分 D. 风箱正逆行程均能鼓风，提高了鼓风效率 【答案】A 【解析】 【详解】A.风箱鼓入空气的作用是提供助燃物O2，O2不具有可燃性，不属于可燃物，该说法错误。 B.鼓风可增大氧气浓度，加速燃料燃烧，燃烧属于放热反应，能释放大量热量提高炉温，说法正确。 C.风箱持续送风让炉内氧气更充足，可使燃料燃烧更充分，说法正确。 D.题干明确说明该推拉式风箱推拉均可连续送风，正逆行程都能鼓风，提高了鼓风效率，说法正确。 8. 利用金属片制作书签，金属片依次按照图中所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。下列说法错误的是 A. 金属片可以用铜片 B. 胶头滴管滴加的液体可能是稀硫酸 C. 沸水不可以用冷水代替 D. 化学反应显画中，金属板上会出现凹痕 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中Cu位于H之后，和稀硫酸等常见酸不反应，无法被腐蚀形成图案，因此不能用铜片，错误； B.若金属为铁、锌等H前金属，可与稀硫酸发生反应（如Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑）被腐蚀，因此试剂可能是稀硫酸，正确； C.石蜡熔点低，沸水可使石蜡熔化被除去，冷水无法熔化石蜡，因此不能用冷水代替，正确； D.刮去石蜡的位置金属与试剂反应溶解，因此金属板上会形成凹痕，正确。 9. 下列除杂和鉴别方案合理的是 选项 实验目的 的方案 A 鉴别实验室的蔗糖和食盐 品尝味道 B 除去CO气体中少量 通过灼热的CuO C 除去NaOH溶液中少量 加入过量溶液，过滤 D 鉴别NaCl和 加水溶解，测量温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、不能尝实验室任何药品的味道，选项错误； B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳不与灼热的氧化铜反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，选项错误； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙，但加入过量的碳酸钠溶液，会使溶液中混入新杂质碳酸钠，不符合除杂原则，选项错误； D、氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水吸热，水温降低，能通过加水溶解，测量温度的方法鉴别，选项正确。 故选D。 10. 探究催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100 s)的变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 实验过程中，锥形瓶内发生反应的化学方程式为： B. 最终生成O2的质量关系为：0.12 g MnO2组>0.08 g MnO2组>0.04 g MnO2组 C. 分析图2曲线可知，其他条件相同时，MnO2的质量越大，H2O2的分解速率越快 D. 化学反应前后MnO2的质量和性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，正确反应方程式为，选项中生成物错误，A错误。 B.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。三组实验过氧化氢的用量完全相同，最终生成氧气的质量相等，B错误。 C.由图2曲线可知，其他条件相同时，二氧化锰质量越大，相同时间内锥形瓶压强上升越快，说明过氧化氢分解速率越快，C正确。 D.催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项中“性质不变”的表述错误，D错误。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 陡河水库是唐山市重要的集中式饮用水水源地，水质常年稳定在Ⅱ类及以上，为保障居民饮水安全、维护区域生态平衡发挥关键作用。请结合所学化学知识，回答下列问题： （1）水是生命之源，水是由___________组成的化合物。 （2）水库管理部门通过投放鲢鱼、草鱼等生态鱼苗净化水质，常用___________测定水质的酸碱度，水库中的鱼可为人体补充的主要营养素是___________。请提出一条保护水库水环境的合理化建议：___________。 【答案】（1） 氢元素和氧元素 （2） ①. pH试纸（或pH计） ②. 蛋白质 ③. 合理施用农药化肥、不向水库丢弃生活垃圾等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水的化学式为H2O，从宏观组成角度分析，水是由氢、氧两种元素组成的化合物。 【小问2详解】 酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，测定酸碱度需使用pH试纸，精确测量可选用pH计； 鱼肉中富含的主要营养素为蛋白质； 保护水库水环境可从污染物防控角度提出建议，如合理施用农药化肥、不向水库丢弃生活垃圾等，表述合理即可。 12. 马首铜像，十二生肖兽首铜像之一，原本是圆明园海晏堂外的喷泉的一部分，铸造于清朝乾隆年间，它是以红铜为主，包含铅、铁的一些合金制作的合金，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。 （1）马首是以红铜为主，包含铅、铁的一些合金制作的合金，属于___________(“金属材料”或“合成材料”)。 （2）我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅降低了熔点，其蕴含的科学道理是___________。 （3）铜器长期暴露在空气中生成了铜绿，根据铜绿的成分()，推测铜绿的形成是铜与氧气、___________和水蒸气共同作用的结果。 【答案】（1） 金属材料 （2） 合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点 （3） 二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶这类人工合成的有机高分子材料，因此铜合金属于金属材料。 【小问2详解】 合金相比组成它的纯金属，熔点普遍更低，加入锡、铅后形成的铜合金熔点低于纯铜，降低了冶炼对温度的要求。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜绿中含有碳元素，空气中含碳且参与反应的物质为二氧化碳，因此铜生锈还需要二氧化碳参与。 13. 80℃时将饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。、、的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）0～40℃，温度越高，碳酸钠的溶解度___________。 （2）20℃时，的溶解度比的___________。 （3）将20℃时，的饱和溶液升温到40℃是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）40℃时，将等质量的和配制成饱和溶液，所需水的质量___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）该制备反应利用___________的性质分离得到碳酸锂。 【答案】（1） 越大 （2） 小 （3） 饱和 （4） < （5） 80℃时Na2CO3和Li2SO4溶解度远大于 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，0~40℃范围内，的溶解度随温度升高而增大。 【小问2详解】 20℃时，的溶解度曲线在下方，说明其溶解度更小。 【小问3详解】 的溶解度随温度升高而减小，将其20℃饱和溶液升温至40℃，溶解度降低，有溶质析出，所得溶液仍为饱和溶液。 【小问4详解】 40℃时溶解度大于，溶解等质量的溶质，溶解度越大所需溶剂（水）的质量越小，因此所需水的质量更小。 【小问5详解】 80℃反应时，Na2CO3和Li2SO4溶解度远大于生成的的溶解度，碳酸锂会以晶体形式从溶液中析出，从而可以分离得到碳酸锂。 14. 氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫做合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。 请回答下列问题： （1）该反应前后原子数目___________(填“发生”或“不发生”)变化。 （2）中氮元素的化合价为___________。 （3）参加反应的甲和乙分子个数比为___________。 （4）若反应中消耗14 g甲，则生成___________g丙。 （5）乙物质在生产生活中的用途是___________。 【答案】（1） 不发生 （2） -3价（或-3） （3） 1:3 （4） 17 （5） 作燃料（或冶炼金属、填充气球等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x，则x + 3×(+1)=0，解得x=-3。 【小问3详解】 根据微观示意图可知，该反应为氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气，化学方程式为：，则参加反应的甲（氮气）、乙（氢气）的分子个数比为1:3。 【小问4详解】 设生成氨气（丙）的质量为x。 所以生成氨气（丙）的质量为17g。 【小问5详解】 乙是氢气，具有可燃性可作燃料，具有还原性可冶炼金属，密度远小于空气可用于填充气球，合理即可。 15. 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： 请回答下列问题： （1）属于___________(选填“酸”“碱”或“盐”) （2）高温煅烧石灰石可以将石灰石粉碎目的是___________。 （3）步骤②中溶解时玻璃棒的作用是___________。 （4）苛化中反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （5）若要检验“苛化”后得到的溶液中是否含有未反应的碳酸钠，可选用的试剂是___________，观察到的现象是___________。 【答案】（1） 盐 （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使石灰石分解更充分 （3） 搅拌，加快碳酸钠的溶解速率 （4） （5） ①. 氯化钡溶液（合理即可） ②. 产生白色沉淀（与所选试剂对应即可） 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，符合盐的定义。 【小问2详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快、反应进行越完全，粉碎石灰石可增大其反应接触面积。 【小问3详解】 溶解操作中玻璃棒搅拌可加速溶质扩散，提升溶解速率。 【小问4详解】 苛化时氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠复分解生成氢氧化钠，写出任意一个反应即可。 【小问5详解】 碳酸根可与钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀，也可与氢离子反应生成二氧化碳气体，可通过对应特征现象检验碳酸钠是否存在。 16. 根据图一、图二所示实验回答问题。 （1）根据图一实验回答下列问题： ①对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的___________(选填“强”或“弱”)； ②为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是___________。 （2）根据图二实验探究与固体的反应。 Ⅰ．组装实验仪器，检查装置气密性，添加试剂；将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； Ⅱ．将注射器2中气体推入注射器3；注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是___________。 Ⅲ．将注射器3中气体推入注射器4；一段时间后，观察到注射器4活塞___________(选填“上移”“下移”或“不变”)，说明氢氧化钠固体与二氧化碳发生反应；固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感，从物理变化的角度解释，注射器4外壁发烫的原因___________。 【答案】（1） ①. 强 ②. 将铜加入到硝酸银中，观察现象 （2） ①. 干燥二氧化碳 ②. 上移 ③. 部分氢氧化钠溶于水放热 【解析】 【小问1详解】 ①金属X可以与酸反应，铜片、银片与酸不反应，可以得出X的金属活动性比铜、银的强。 ②验证铜和银的金属活动性强弱，可以将铜加入到硝酸银中，铜置换出银，从而验证铜比银的金属活动性强。（合理即可）。 【小问2详解】 Ⅱ．稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气对后续实验会产生干扰，氯化钙具有吸水性，注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是干燥二氧化碳。 Ⅲ．二氧化碳和氢氧化钠反应导致装置内的压强减小，气压将注射器的活塞压上移，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，部分氢氧化钠溶于水放热，因此注射器4外壁发烫。 17. 首钢京唐公司是全球首个实现“燃—热—电—水—盐”五效一体的钢铁企业。该项目利用炼钢余热蒸汽，通过低温多效蒸馏(LT-MED)工艺将海水转化为淡水，同时将浓盐水输送至唐山三友集团用于制备纯碱，实现资源梯级利用和“零排放”。 探究一：工业炼铁与低碳技术 （1）为降低碳排放，首钢开展高炉喷吹富氢燃料(如氢气、生物质富氢微粉)工业试验。喷吹富氢燃料代替焦炭，在炼铁中起到的作用一是提供热量，二是___________。 探究二：低温多效蒸馏工艺 【分析原理】 （2）首钢京唐目前主要还是采用传统高炉炼铁方式，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。利用工业炼铁的余热进行海水淡化。传统工业炼铁中提供热量的主要反应的化学方程式是___________。 【交流讨论】 （3）低温多效蒸馏过程中，水受热变成水蒸气。从微观角度分析，发生改变的是___________，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 探究三：浓缩海水再利用 （4）浓盐水进入制碱装置前，必须经过净化去除钙离子()和镁离子()，防止其在设备中形成锅垢(主要成分为、)。请为三友集团设计除杂方案(浓盐水主要含、、)： 实验目的 实验方案 实验现象 步骤一：除去氯化镁 加入适量氢氧化钠溶液，充分搅拌 产生白色沉淀 步骤二：除去氯化钙 在步骤一反应后溶液中继续加入适量______(填试剂名称)，充分搅拌过滤 产生白色沉淀 （5）根据上述实验设计，步骤一用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液最终能否达到除杂目的并说明理由___________。 （6）净化后的浓盐水可用于制备纯碱()，我国著名化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，以氯化钠、氨气、水和二氧化碳为原料制备纯碱，同时生成氯化铵()。氯化铵可用作___________肥。 【答案】（1） 作还原剂，将铁的氧化物还原为铁单质 （2） （3） ①. 水分子间的间隔 ②. 物理 （4） 碳酸钠溶液 （5） 能，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应生成的氯化钙可在步骤二中被碳酸钠除去，不会引入新杂质 （6） 氮 【解析】 【小问1详解】 炼铁时焦炭的作用是提供热量、作还原剂还原铁的氧化物，富氢燃料中的氢气具有还原性，可代替焦炭起到还原铁的氧化物的作用。 【小问2详解】 传统炼铁中，焦炭和氧气充分燃烧放出大量热，是提供热量的主要反应，反应的化学方程式是。 【小问3详解】 水蒸发是物理变化，微观上水分子本身不变，仅水分子间的间隔变大，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 除去氯化钙时需避免引入新杂质，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤即可除去杂质，不引入新杂质。 【小问5详解】 适量氢氧化钙和氯化镁反应后，生成的氯化钙及原有的氯化钙都可以和后续加入的碳酸钠反应生成沉淀除去，最终可得到纯净的氯化钠溶液，达到除杂目的。 【小问6详解】 氯化铵中含有植物生长必需的氮元素，属于氮肥。 18. “建设美丽河北”，某化工厂的废水中含有硫酸。为测定其质量分数，化学小组取100 g废水样品，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得溶液pH的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）恰好中和时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）该废水样品中硫酸的质量分数。 【答案】（1） （2）由图可知，处理100 g废水消耗NaOH的质量为10 g×8%＝0.8 g 解：该废水样品中硫酸的质量分数为x。 答：废水样品中硫酸的质量分数为0.98%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为，恰好完全反应，溶液中的溶质为。 【小问2详解】 由图可知，恰好中和时消耗氢氧化钠溶液的质量为10 g，其中含氢氧化钠的质量为：10 g×8%＝0.8 g。详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷 2026.5 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 中共中央办公厅、国务院办公厅印发《关于更高水平更高质量做好节能降碳工作的意见》，要求推动新增清洁能源发电量逐步覆盖全社会新增用电需求。下列能源利用过程中，涉及化学变化的是 A. 风力发电 B. 火力发电 C. 水力发电 D. 太阳能光伏发电 2. 如图所示为实验室制取氧气的实验，其中没有用到的仪器是 A. 集气瓶 B. 试管 C. 酒精灯 D. 烧杯 3. 2026年“蓝天保卫战”背景下，在“微型空气质量检测站”实践活动中，下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 臭氧 4. 高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于该药物的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 一个分子中含有19个碳元素 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由55个原子构成 6. 钛(Ti)及其化合物应用广泛。图1为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是 A. 中钛元素的化合价为+2 B. Ti是非金属元素 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛原子的原子质量为47.87 7. 如图是《天工开物》记载的我国古代炼铁示意图。图中推拉式双作用风箱，是重要的鼓风装置，推拉均可连续送风，极大提高炉温。下列有关说法错误的是 A. 风箱鼓入空气的主要目的是提供可燃物 B. 鼓风加速燃烧，燃烧过程中放出大量热量 C. 风箱使炉内氧气更充足，燃料燃烧更充分 D. 风箱正逆行程均能鼓风，提高了鼓风效率 8. 利用金属片制作书签，金属片依次按照图中所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。下列说法错误的是 A. 金属片可以用铜片 B. 胶头滴管滴加的液体可能是稀硫酸 C. 沸水不可以用冷水代替 D. 化学反应显画中，金属板上会出现凹痕 9. 下列除杂和鉴别方案合理的是 选项 实验目的 的方案 A 鉴别实验室的蔗糖和食盐 品尝味道 B 除去CO气体中少量 通过灼热的CuO C 除去NaOH溶液中少量 加入过量溶液，过滤 D 鉴别NaCl和 加水溶解，测量温度 A. A B. B C. C D. D 10. 探究催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100 s)的变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 实验过程中，锥形瓶内发生反应的化学方程式为： B. 最终生成O2的质量关系为：0.12 g MnO2组>0.08 g MnO2组>0.04 g MnO2组 C. 分析图2曲线可知，其他条件相同时，MnO2的质量越大，H2O2的分解速率越快 D. 化学反应前后MnO2的质量和性质不变 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 陡河水库是唐山市重要的集中式饮用水水源地，水质常年稳定在Ⅱ类及以上，为保障居民饮水安全、维护区域生态平衡发挥关键作用。请结合所学化学知识，回答下列问题： （1）水是生命之源，水是由___________组成的化合物。 （2）水库管理部门通过投放鲢鱼、草鱼等生态鱼苗净化水质，常用___________测定水质的酸碱度，水库中的鱼可为人体补充的主要营养素是___________。请提出一条保护水库水环境的合理化建议：___________。 12. 马首铜像，十二生肖兽首铜像之一，原本是圆明园海晏堂外的喷泉的一部分，铸造于清朝乾隆年间，它是以红铜为主，包含铅、铁的一些合金制作的合金，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。 （1）马首是以红铜为主，包含铅、铁的一些合金制作的合金，属于___________(“金属材料”或“合成材料”)。 （2）我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅降低了熔点，其蕴含的科学道理是___________。 （3）铜器长期暴露在空气中生成了铜绿，根据铜绿的成分()，推测铜绿的形成是铜与氧气、___________和水蒸气共同作用的结果。 13. 80℃时将饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。、、的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）0～40℃，温度越高，碳酸钠的溶解度___________。 （2）20℃时，的溶解度比的___________。 （3）将20℃时，的饱和溶液升温到40℃是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）40℃时，将等质量的和配制成饱和溶液，所需水的质量___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）该制备反应利用___________的性质分离得到碳酸锂。 14. 氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫做合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。 请回答下列问题： （1）该反应前后原子数目___________(填“发生”或“不发生”)变化。 （2）中氮元素的化合价为___________。 （3）参加反应的甲和乙分子个数比为___________。 （4）若反应中消耗14 g甲，则生成___________g丙。 （5）乙物质在生产生活中的用途是___________。 15. 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： 请回答下列问题： （1）属于___________(选填“酸”“碱”或“盐”) （2）高温煅烧石灰石可以将石灰石粉碎目的是___________。 （3）步骤②中溶解时玻璃棒的作用是___________。 （4）苛化中反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （5）若要检验“苛化”后得到的溶液中是否含有未反应的碳酸钠，可选用的试剂是___________，观察到的现象是___________。 16. 根据图一、图二所示实验回答问题。 （1）根据图一实验回答下列问题： ①对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的___________(选填“强”或“弱”)； ②为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是___________。 （2）根据图二实验探究与固体的反应。 Ⅰ．组装实验仪器，检查装置气密性，添加试剂；将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； Ⅱ．将注射器2中气体推入注射器3；注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是___________。 Ⅲ．将注射器3中气体推入注射器4；一段时间后，观察到注射器4活塞___________(选填“上移”“下移”或“不变”)，说明氢氧化钠固体与二氧化碳发生反应；固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感，从物理变化的角度解释，注射器4外壁发烫的原因___________。 17. 首钢京唐公司是全球首个实现“燃—热—电—水—盐”五效一体的钢铁企业。该项目利用炼钢余热蒸汽，通过低温多效蒸馏(LT-MED)工艺将海水转化为淡水，同时将浓盐水输送至唐山三友集团用于制备纯碱，实现资源梯级利用和“零排放”。 探究一：工业炼铁与低碳技术 （1）为降低碳排放，首钢开展高炉喷吹富氢燃料(如氢气、生物质富氢微粉)工业试验。喷吹富氢燃料代替焦炭，在炼铁中起到的作用一是提供热量，二是___________。 探究二：低温多效蒸馏工艺 【分析原理】 （2）首钢京唐目前主要还是采用传统高炉炼铁方式，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。利用工业炼铁的余热进行海水淡化。传统工业炼铁中提供热量的主要反应的化学方程式是___________。 【交流讨论】 （3）低温多效蒸馏过程中，水受热变成水蒸气。从微观角度分析，发生改变的是___________，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 探究三：浓缩海水再利用 （4）浓盐水进入制碱装置前，必须经过净化去除钙离子()和镁离子()，防止其在设备中形成锅垢(主要成分为、)。请为三友集团设计除杂方案(浓盐水主要含、、)： 实验目的 实验方案 实验现象 步骤一：除去氯化镁 加入适量氢氧化钠溶液，充分搅拌 产生白色沉淀 步骤二：除去氯化钙 在步骤一反应后溶液中继续加入适量______(填试剂名称)，充分搅拌过滤 产生白色沉淀 （5）根据上述实验设计，步骤一用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液最终能否达到除杂目的并说明理由___________。 （6）净化后的浓盐水可用于制备纯碱()，我国著名化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，以氯化钠、氨气、水和二氧化碳为原料制备纯碱，同时生成氯化铵()。氯化铵可用作___________肥。 18. “建设美丽河北”，某化工厂的废水中含有硫酸。为测定其质量分数，化学小组取100 g废水样品，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得溶液pH的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）恰好中和时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）该废水样品中硫酸的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $