精品解析：广西梧州市藤县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度上学期期中考试试题卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题含20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分) 1. 下列成语中不涉及化学变化的是 A. 星火燎原 B. 披荆斩棘 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 2. 用小刀切下石蜡并放入水中，该实验不能说明石蜡具有的性质是 A. 密度比水小 B. 可燃性 C. 难溶于水 D. 硬度小 3. 下列是生物细胞中的部分元素，其中属于金属元素的是 A. K(钾) B. P(磷) C. N(氮) D. S(硫) 4. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积 C．加热固体 D． 倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于原子的叙述不正确的是 A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 原子可以直接构成物质 C. 原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子 D. 核外电子在原子核外的空间高速运动 6. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是 A. 剧毒品 B. 易燃固体 C. 易燃液体 D. 腐蚀品 7. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法错误的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. 二氧化碳是植物光合作用的重要原料 C. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 D. 、的含量越高，空气质量越好 8. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应后，生成物中锰元素的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. +7 9. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气含量约占空气质量的78% B. 氧气能助燃，可以作燃料 C. 空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化 D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、一氧化碳等 10. 下列各种物质中，由原子直接构成的是 A. NaCl（氯化钠） B. H2O（水） C. Fe（铁） D. CO2（二氧化碳） 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 花香四溢——分子在不停运动 B. 将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 C. 一滴水中大约含有 1.67×1021个水分子——水分子很小 D. 酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 12. 下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 碘的酒精溶液 B. 生理盐水 C. 蔗糖溶液 D. 稀硫酸 13. 对实验现象的观察和描述是一种基本的化学素养。下列物质燃烧现象描述正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成有白色沉淀 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 14. 推理是学习化学的一种重要的方法.下列推理合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 15. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 大马酮分子在不断运动 C. 一个分子含有9个H2 D. 碳、氢元素的质量比为13:18 16. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. B. C. CaO D. 17. 已知：水在通电的条件下生成氢气和氧气，下图为该反应的微观示意图，根据图示判断，下列说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成的 B. 该反应中反应物和生成物均是由分子构成的 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 原子是保持物质化学性质的最小微粒 18. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液(温度越高，相同体积的水溶解的硝酸钾越多)中漂浮一小木块(部分浸入溶液中)。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法错误是 A. 试管内有固体析出 B. 试管内溶液的质量变小 C. 试管内溶液的变成不饱和溶液 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 19. 蜡烛足量在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛熄灭后瓶内气体只剩二氧化碳 B. 足量的蜡烛燃烧，完全消耗了瓶内氧气 C. 蜡烛燃烧前装置内氧气含量最多 D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 20. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为 A. 58% B. 62% C. 72% D. 78% 第II卷(非选择题，共60分) 二、填空题与简答题(本题含6小题，每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）3个碳原子_______。 （2）锂元素_______。 （3）一氧化二氮分子_______。 （4）钠离子_______。 （5）氧化铜_______。 （6）金属铝_______。 22. 请从下列常见仪器图示中，把下列实验所用的仪器的名称填在横线上。 （1）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是_______。 （2）量取液体时，需要用B和_______。 （3）用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是_______。 （4）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是_______。 （5）取用粉末状固体药品用到的仪器是_______。 （6）夹持较高温度的物品用到的仪器是_______。 23. 请你沿用科学家认识事物的方式认识空气。 （1）从分类角度：空气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 ①用“”可表示的微观粒子是_______(填符号)。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中的其他成分忽略不计，下面可表示空气微观模型的是_______(填字母)。 （3）从物质用途的角度：在高温、高压以及催化条件下，氮气和氢气可用于合成氨气，科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨气的效率，反应原理的微观示意图如下图： ①保持氨气化学性质的微观粒子是_______(填名称)。 ②除催化剂外，该变化过程中不变的微观粒子有_______。 ③针对上述反应原理，你对催化剂的新认识是_______。 24. 实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）B中称量NaCl的质量为_______g。 （2）该实验中量取的水的体积应为_______mL。(水的密度为) （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_______；所得的溶液中，溶质是_______。 （4）图示中正确的操作顺序为_______(填字母标号)。 （5）配制好的溶液装入试剂瓶中，要贴上标签。标签应注明药品的名称和_______。 25. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图A是两种微观粒子的结构模型示意图，这两种微观粒子_______(填“是”或“不是”)同种元素。A中的微观粒子显电中性的原因是_______。 （2）图B是元素周期表的部分内容，其中_______，属于同一周期元素的是_______。 （3）写出图D的粒子的符号：_______。C、D粒子构成的化合物的化学式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①图C的粒子对应的原子共有2个电子层； ②C的粒子与、的原子核外电子数均为10； ③图E的粒子在化学变化中易得到2个电子形成。 26. 水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。 （1）古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用如下图的漉水囊除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的_______操作。 （2）古人常用木炭除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的_______作用。 （3）电解一定量的水，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是_______(填名称)；当正极产生的气体体积为5 mL时，理论上负极产生的气体体积为_______mL。 （4）负极产生的气体(纯净)能在空气中安静地燃烧，火焰呈_______色，写出其与氧气反应的符号表达式：_______，该反应属于化学反应基本类型中的_______反应。 三、实验探究题(本题含2小题，除特殊说明外，其余每空1分，共16分) 27. 通过近期的化学学习，相信你对制取气体的思路和方法有了一定的了解。 （1）氧气制取方法的梳理(如图)。 ①工业上常用途径甲分离液态空气来制取氧气，发生的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②从绿色环保、节约能源的角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。写出用丁方法制取氧气的符号表达式：_______。 （2）下图是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题： ①实验室若用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用_______(填字母序号)装置进行组合；该实验需要一团棉花，其作用是_______。若实验结束时发现试管破裂，试管破裂的原因可能是_______(填字母序号)。 A.试管口向上倾斜　　B.先预热再用外焰集中加热　　C.实验结束马上用冷水清洗试管 ②实验室用E装置收集氢气，这种收集气体的方法称为_______法，这种气体收集方法是利用了氢气_______的物理性质。 28. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某小组对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下项目式学习。 【任务1】认识催化剂 （1）催化剂是影响化学变化的因素之一。下列关于催化剂的说法错误_______(填字母)。 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 在化学反应前后催化剂的质量不断减少 C. 催化剂可以增加生成物的质量 D. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 【任务2】探究影响过氧化氢分解的因素 【实验探究】为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，该小组的同学按图1所示组装装置，在室温下分别进行了表中的四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况，得到如图2所示曲线。 组别 试剂 第1组 2 mL 5%过氧化氢溶液 第2组 2 mL 5%过氧化氢溶液+3滴硫酸铜溶液 第3组 2 mL 5%过氧化氢溶液+3滴氯化铁溶液 第4组 x mL 5%过氧化氢溶液+少量二氧化锰粉末 【实验结论】对比图2中的四条曲线及表格中的信息，进行分析： （2）第4组实验中_______mL。 （3）二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢分解有催化作用，_______的催化效果最好。 （4）写出几组实验中催化效果最好的过氧化氢分解的符号表达式：_______。 （5）第1组实验的目的是_______。 【实验反思】 （6）除上述影响过氧化氢分解的因素外，你认为过氧化氢的分解速率还可能与_______因素有关，你设计的实验方案是_______。 四、计算题(本题含1小题，共6分) 29. 图为某品牌巧克力的部分配料说明，查阅资料得知配料表中香兰素的化学式为C8H8O3，又名香草醛。是一种广泛使用的香料。食品厂商在生产时使用香兰素须遵守一定使用限量(mg/kg)。 请计算： （1）香兰素中碳、氢、氧元素的质量比为_______。 （2）若小明同学每天食用2块10g巧克力，根据配料表中数据分析计算，小明一天最多摄取的香兰素的质量为_______？ （3）计算304kg香兰素中含有的碳元素的质量为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期中考试试题卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题含20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分) 1. 下列成语中不涉及化学变化的是 A. 星火燎原 B. 披荆斩棘 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。 B、披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。 C、死灰复燃涉及到了燃烧，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。 D、百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。 故选：B。 2. 用小刀切下石蜡并放入水中，该实验不能说明石蜡具有的性质是 A. 密度比水小 B. 可燃性 C. 难溶于水 D. 硬度小 【答案】B 【解析】 【详解】A、用小刀切下石蜡并放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡密度比水小，正确； B、用小刀切下石蜡并放入水中，石蜡浮在水面上，不能说明石蜡具有可燃性，错误； C、用小刀切下石蜡并放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡难溶于水 ，正确； D、用小刀切下石蜡，说明石蜡硬度小，正确。 故选B。 3. 下列是生物细胞中的部分元素，其中属于金属元素的是 A. K(钾) B. P(磷) C. N(氮) D. S(硫) 【答案】A 【解析】 【详解】钾(K)带“钅”字旁，属于金属元素，而磷(P)、氮(N)、硫(S)均为非金属元素，选项A正确； 故选A。 4. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积 C．加热固体 D． 倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中操作正确； B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故图中操作错误； C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要握在手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，标签没有对准手心，图中操作错误； 故选A。 5. 下列关于原子的叙述不正确的是 A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 原子可以直接构成物质 C. 原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子 D. 核外电子在原子核外的空间高速运动 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A.原子是化学变化中的最小粒子，故A正确，不符合题意； B.原子可以直接构成物质，如铁单质就是由铁原子直接构成的，故B正确，不符合题意； C.原子不带电是因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数目相等电性相反，所以对外不显电性，故C错误，符合题意； D.核外电子在原子核外的空间高速运动，故D正确，不符合题意. 考点：原子的内部结构；原子的定义； 点评：本题主要考查学生对原子内部结构的认识，了解原子的定义和构成是解题的关键. 6. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是 A. 剧毒品 B. 易燃固体 C. 易燃液体 D. 腐蚀品 【答案】C 【解析】 【分析】酒精是易燃液体，应贴易燃液体标志。 【详解】A、图为有毒品标志，故选项不符合题意； B、图为易燃固体标志，故选项不符合题意； C、图为易燃液体标志，故选项符合题意； D、图为腐蚀品标志，故选项不符合题意。 故选C。 7. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法错误的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. 二氧化碳是植物光合作用的重要原料 C. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 D. 、的含量越高，空气质量越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，不符合题意； B、植物光合作用是利用二氧化碳和水，在光照和叶绿体的作用下合成有机物、释放氧气，二氧化碳是重要原料，不符合题意； C、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，常用作保护气，不符合题意； D、、属于可吸入颗粒物，它们的含量越高，说明空气中污染物越多，空气质量越差，符合题意。 故选：D。 8. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应后，生成物中锰元素的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】B 【解析】 【详解】在二氧化锰（）中，氧元素化合价为价，设锰元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得，解得。 故填：B。 9. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气含量约占空气质量的78% B. 氧气能助燃，可以作燃料 C. 空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化 D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、一氧化碳等 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，错误； B、氧气具有助燃性，能助燃，可以作助燃剂。不具有可燃性，不能作燃料，错误； C、空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化，否则就会通过化学变化产生新物质，正确； D、二氧化碳在空气中含量增多会引起全球温室效应加剧，但二氧化碳是空气的成分，不属于有害气体，错误； 故选C。 10. 下列各种物质中，由原子直接构成的是 A. NaCl（氯化钠） B. H2O（水） C. Fe（铁） D. CO2（二氧化碳） 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意； C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，符合题意； D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。 故选C。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 花香四溢——分子在不停运动 B. 将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 C. 一滴水中大约含有 1.67×1021个水分子——水分子很小 D. 酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、花香四溢，是因为分子在不断运动，故说法正确； B、将氧气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，故说法正确； C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故说法正确； D、酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故说法错误； 故选：D。 12. 下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 碘的酒精溶液 B. 生理盐水 C. 蔗糖溶液 D. 稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘的酒精溶液中溶剂是酒精，不是水，符合题意； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶剂是水，不符合题意； C、蔗糖溶液中溶剂是水，不符合题意； D、稀硫酸的溶剂是水，不符合题意。 故选A。 13. 对实验现象的观察和描述是一种基本的化学素养。下列物质燃烧现象描述正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成有白色沉淀 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，非白色，该选项描述不正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，生成黑色的四氧化三铁属于实验结论，该选项描述不正确； C、硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，非蓝紫色（蓝紫色为氧气中燃烧现象），该选项描述不正确； D、木炭在氧气中燃烧发出白光、放热，生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，该选项描述正确。 故选D。 14. 推理是学习化学的一种重要的方法.下列推理合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子核带正电，故选项推断错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推断正确； C、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，故选项推断错误； D、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，故选项推断错误。 故选：B。 15. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 大马酮分子在不断运动 C. 一个分子含有9个H2 D. 碳、氢元素的质量比为13:18 【答案】B 【解析】 【详解】A、大马酮有固定化学式，是纯净物，说法错误； B、由于大马酮分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，说法正确； C、分子由原子构成，大马酮分子中含18个氢原子，而非H2分子，说法错误； D、大马酮中碳、氢元素的质量比为(12×13):(1×18)=156:18=26:3，而非13:18，说法错误； 故选B。 16. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. B. C. CaO D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其一是氧元素。 【详解】A、O3是单质。不符合题意； B、KMnO4由三种元素组成，是含氧化合物。不符合题意； C、CaO是由钙、氧两种元素组成的化合物，其一是氧元素。符合题意； D、H2SO4由三种元素组成，是含氧化合物。不符合题意。 综上所述：选择C。 17. 已知：水在通电的条件下生成氢气和氧气，下图为该反应的微观示意图，根据图示判断，下列说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成的 B. 该反应中反应物和生成物均是由分子构成的 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 原子是保持物质化学性质的最小微粒 【答案】B 【解析】 【详解】A、据图可知，水是水分子构成的。A不正确； B、据图可知，该反应中反应物水是水分子构成的，生成物氢气是氢分子构成的，氧气是氧分子构成的。即该反应中反应物和生成物均是由分子构成的。B正确； C、据图可知，该反应水分子变成氢分子和氧分子，氢原子、氧原子没有改变，所以该反应前后分子种类改变、原子种类没有改变。C不正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小粒子。D不正确。 综上所述：选择B。 18. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液(温度越高，相同体积的水溶解的硝酸钾越多)中漂浮一小木块(部分浸入溶液中)。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法错误是 A. 试管内有固体析出 B. 试管内溶液的质量变小 C. 试管内溶液的变成不饱和溶液 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、将盛有20℃的饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，则试管内有硝酸钾晶体析出，故此选项正确。 B、试管内饱和硝酸钾溶液析出溶质后，溶液的质量减小，故此选项正确。 C、析出晶体后的母液仍为饱和溶液，故此选项不正确。 D、由于有晶体析出，溶液的密度减小，根据浮力公式，小木块浸入溶液内的体积变大，故此选项正确。 故选C。 19. 蜡烛足量在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛熄灭后瓶内气体只剩二氧化碳 B. 足量的蜡烛燃烧，完全消耗了瓶内氧气 C. 蜡烛燃烧前装置内氧气含量最多 D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后瓶内不会只剩下二氧化碳，还应含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等，故选项说法错误； B、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数为时，蜡烛熄灭，蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故选项说法错误； C、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数约是，蜡烛燃烧前装置内含量最高的是氮气，故选项说法错误； D、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数为时，蜡烛熄灭，故选项说法正确。 故选：D。 20. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为 A. 58% B. 62% C. 72% D. 78% 【答案】C 【解析】 【详解】根据钠元素的相对原子质量是23，氢元素相对原子质量是1，镁元素相对原子质量是24，NaHS、MgSO4、NaHSO3可以看作是NaHS（MgS）、MgSO4、NaHSO4（MgSO3），此时三种物质中镁和硫的个数比都是1:1，硫元素的质量分数为16%，所以镁元素的质量分数为=12%，根据题意混合物还有氧元素，因此氧元素的质量分数可以利用式子100%-12%-16%=72%，故选：C。 第II卷(非选择题，共60分) 二、填空题与简答题(本题含6小题，每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）3个碳原子_______。 （2）锂元素_______。 （3）一氧化二氮分子_______。 （4）钠离子_______。 （5）氧化铜_______。 （6）金属铝_______。 【答案】（1） 3C （2） Li （3） N2O （4） Na+ （5） CuO （6） Al 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。碳的元素符号是C，所以3个碳原子表示为3C。 【小问2详解】 元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（大写）后面加上元素名称中另一个字母（小写）以示区别，锂元素的符号是Li。 【小问3详解】 一氧化二氮分子中，含2个氮原子和1个氧原子，按顺序写为N2O。 【小问4详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠的元素符号是Na，钠离子是钠原子通过失去最外层1个电子所形成的微粒，因此1个钠离子带1个单位正电荷，所以钠离子表示为。 【小问5详解】 氧化铜中铜为+2价，氧为-2价，化合价绝对值相等，直接写为CuO。 【小问6详解】 金属单质直接用元素符号表示，铝的符号为Al。 22. 请从下列常见仪器图示中，把下列实验所用的仪器的名称填在横线上。 （1）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是_______。 （2）量取液体时，需要用B和_______。 （3）用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是_______。 （4）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是_______。 （5）取用粉末状固体药品用到的仪器是_______。 （6）夹持较高温度的物品用到的仪器是_______。 【答案】（1）B （2）H （3）D （4）I （5）G （6）A 【解析】 【小问1详解】 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体试剂，故填：B； 【小问2详解】 通常用量筒量取一定体积的液体，同时还需要胶头滴管，取用药品时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加，故填：H； 【小问3详解】 烧杯不能直接加热，用酒精灯加热时需要垫上陶土网，故填：D； 【小问4详解】 试管可直接在酒精灯火焰上加热，且试管是玻璃仪器，故填：I； 【小问5详解】 常用药匙取用粉末状固体药品，故填：G； 【小问6详解】 夹持较高温度的物品用到的仪器是坩埚钳，故填：A。 23. 请你沿用科学家认识事物的方式认识空气。 （1）从分类角度：空气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 ①用“”可表示的微观粒子是_______(填符号)。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中的其他成分忽略不计，下面可表示空气微观模型的是_______(填字母)。 （3）从物质用途的角度：在高温、高压以及催化条件下，氮气和氢气可用于合成氨气，科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨气的效率，反应原理的微观示意图如下图： ①保持氨气化学性质的微观粒子是_______(填名称)。 ②除催化剂外，该变化过程中不变的微观粒子有_______。 ③针对上述反应原理，你对催化剂的新认识是_______。 【答案】（1）混合物 （2） ①. ②. C （3） ①. 氨分子 ②. 氮原子和氢原子 ③. 催化剂不仅能改变化学反应速率，还可能改变反应的条件 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。 故填：混合物。 【小问2详解】 “” 表示 2 个氮原子构成的分子，即氮分子，符号为； 同温同压下，空气里氮气体积约占、氧气体积约占，分子数目比为，观察选项：C中氮分子（双白球）与氧分子（双灰球）的数目比接近，应选C。 故填：；C。 【小问3详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持氨气化学性质的微观粒子是氨分子； 化学变化的本质是 “分子破裂、原子重新组合”，因此变化过程中不变的微观粒子是氮原子和氢原子； 题目中 “TM-LiH” 双催化剂体系让反应在 “温和条件” 下高效进行，说明催化剂不仅能改变化学反应速率，还可能改变反应的条件（如使反应在更温和的条件下进行）。 故填：氨分子；氮原子和氢原子；催化剂不仅能改变化学反应速率，还可能改变反应的条件。 24. 实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）B中称量NaCl的质量为_______g。 （2）该实验中量取的水的体积应为_______mL。(水的密度为) （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_______；所得的溶液中，溶质是_______。 （4）图示中正确的操作顺序为_______(填字母标号)。 （5）配制好的溶液装入试剂瓶中，要贴上标签。标签应注明药品的名称和_______。 【答案】（1）3 （2）47 （3） ①. 加快溶解速率 ②. 氯化钠##NaCl （4）DBEAC （5）溶质质量分数 【解析】 【小问1详解】 B中称量NaCl的质量为：； 【小问2详解】 该实验需要水的质量为：50g-3g=47g，即47mL； 【小问3详解】 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解速率； 所得溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠； 【小问4详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：DBEAC; 【小问5详解】 配制好的溶液装入试剂瓶中，要贴上标签。标签应注明药品的名称和溶质质量分数。 25. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图A是两种微观粒子的结构模型示意图，这两种微观粒子_______(填“是”或“不是”)同种元素。A中的微观粒子显电中性的原因是_______。 （2）图B是元素周期表的部分内容，其中_______，属于同一周期元素的是_______。 （3）写出图D的粒子的符号：_______。C、D粒子构成的化合物的化学式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①图C的粒子对应的原子共有2个电子层； ②C的粒子与、的原子核外电子数均为10； ③图E的粒子在化学变化中易得到2个电子形成。 【答案】（1） ①. 不是 ②. 质子数（正电荷总数）等于电子数（负电荷总数），正负电荷相互抵消 （2） ①. 15 ②. 氮和氧（或和） （3） ①. ②. （4）①② 【解析】 【小问1详解】 同种元素的判断依据是质子数相同，图A中两种微观粒子的质子数不同，因此不是同种元素； 粒子显中性的原因是：质子数（正电荷总数）等于电子数（负电荷总数），正负电荷相互抵消。 故填：不是；质子数（正电荷总数）等于电子数（负电荷总数），正负电荷相互抵消。 【小问2详解】 元素周期表中，原子序数=质子数，磷的原子序数为15，因此； 氮和氧在同一横行，因此属于同一周期； 故填：15；氮和氧（或和）。 【小问3详解】 图D的粒子：质子数为12（镁元素），电子数为10（失去2个电子），因此粒子符号为； 图C的粒子：质子数为9（氟元素），电子数为10（得到1个电子），对应离子为，（价）与（价）结合，根据化合价代数和为0，化学式为。 故填：；。 【小问4详解】 ①图C的粒子是，对应的氟原子电子排布为2、7，共2个电子层，说法正确； ②图C的粒子是，的核外电子数均为10，说法正确； ③图E的粒子是硫原子（最外层6个电子），化学变化中易得到2个电子形成，而非，说法错误。 故填：①②。 26. 水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。 （1）古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用如下图的漉水囊除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的_______操作。 （2）古人常用木炭除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的_______作用。 （3）电解一定量的水，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是_______(填名称)；当正极产生的气体体积为5 mL时，理论上负极产生的气体体积为_______mL。 （4）负极产生的气体(纯净)能在空气中安静地燃烧，火焰呈_______色，写出其与氧气反应的符号表达式：_______，该反应属于化学反应基本类型中的_______反应。 【答案】（1）过滤 （2）吸附 （3） ①. 氧气 ②. 10 （4） ①. 淡蓝 ②. ③. 化合 【解析】 【小问1详解】 过滤能除去水中难溶性杂质，漉水囊能除去河水中的泥沙等杂质，其原理类似于过滤操作。 【小问2详解】 木炭具有吸附作用，能吸附浮尘和异味。 【小问3详解】 氧气能使带火星的木条复燃，则该气体为氧气； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氢气和氧气的体积比约为2:1，当正极产生的气体体积为5 mL时，理论上负极产生的气体体积为5mL×2=10mL。 【小问4详解】 负极产生的气体为氢气，氢气燃烧时，火焰呈淡蓝色； 氢气燃烧生成水，反应的符号表达式为：； 该反应为多种物质生成一种物质，属于化合反应。 三、实验探究题(本题含2小题，除特殊说明外，其余每空1分，共16分) 27. 通过近期的化学学习，相信你对制取气体的思路和方法有了一定的了解。 （1）氧气制取方法的梳理(如图)。 ①工业上常用途径甲分离液态空气来制取氧气，发生的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②从绿色环保、节约能源的角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。写出用丁方法制取氧气的符号表达式：_______。 （2）下图是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题： ①实验室若用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用_______(填字母序号)装置进行组合；该实验需要一团棉花，其作用是_______。若实验结束时发现试管破裂，试管破裂的原因可能是_______(填字母序号)。 A.试管口向上倾斜　　B.先预热再用外焰集中加热　　C.实验结束马上用冷水清洗试管 ②实验室用E装置收集氢气，这种收集气体的方法称为_______法，这种气体收集方法是利用了氢气_______的物理性质。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 乙 ③. （2） ①. AD ②. 防止加热时固体粉末进入导管 ③. AC ④. 排水 ⑤. 难溶于水 【解析】 【小问1详解】 ①工业上用分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化； ②从绿色环保、节约能源的角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是乙(过氧化氢在二氧化锰催化下分解，不需要加热，节能且产物无污染)；用丁方法(高锰酸钾受热分解)制取氧气的符号表达式为：； 【小问2详解】 ①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置选A，要收集一瓶干燥的氧气，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选D，所以应选用AD装置进行组合；该实验需要一团棉花，其作用是防止加热时固体粉末进入导管；若实验结束时发现试管破裂原因可能是： A、试管口向上倾斜，冷凝水回流到热的试管底部，使试管破裂，符合题意； B、先预热再用外焰集中加热，此操作不会导致试管破裂，不符合题意； C、实验结束马上用冷水清洗试管，试管骤冷而破裂，符合题意。 故选：AC。 ②实验室用E装置收集氢气，这种收集气体的方法称为排水法；利用了氢气难溶于水的物理性质。 28. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某小组对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下项目式学习。 【任务1】认识催化剂 （1）催化剂是影响化学变化的因素之一。下列关于催化剂的说法错误_______(填字母)。 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 在化学反应前后催化剂的质量不断减少 C. 催化剂可以增加生成物的质量 D. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 【任务2】探究影响过氧化氢分解的因素 【实验探究】为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，该小组的同学按图1所示组装装置，在室温下分别进行了表中的四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况，得到如图2所示曲线。 组别 试剂 第1组 2 mL 5%过氧化氢溶液 第2组 2 mL 5%过氧化氢溶液+3滴硫酸铜溶液 第3组 2 mL 5%过氧化氢溶液+3滴氯化铁溶液 第4组 x mL 5%过氧化氢溶液+少量二氧化锰粉末 【实验结论】对比图2中的四条曲线及表格中的信息，进行分析： （2）第4组实验中_______mL。 （3）二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢分解有催化作用，_______的催化效果最好。 （4）写出几组实验中催化效果最好的过氧化氢分解的符号表达式：_______。 （5）第1组实验的目的是_______。 【实验反思】 （6）除上述影响过氧化氢分解的因素外，你认为过氧化氢的分解速率还可能与_______因素有关，你设计的实验方案是_______。 【答案】（1）ABC （2）2 （3）二氧化锰##MnO2 （4） （5）进行对比实验 （6） ①. 温度 ②. 另取2 mL 5%过氧化氢溶液，在加热的条件下使其分解，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况 【解析】 【小问1详解】 A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，改变包括加快和减慢。此选项错误。 B、化学反应前后催化剂的质量不变。此选项错误。 C、催化剂不影响生成物的质量。此选项错误。 D、化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变。此选项正确。 故选ABC。 【小问2详解】 控制变量的时候，变量为催化剂的种类，其他量要统一，故所取5%的过氧化氢溶液应为2 mL。故填：2。 【小问3详解】 根据图2可知，二氧化锰的催化效果最好。故填：二氧化锰。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。故该反应的符号表达式为：。 【小问5详解】 第1组实验的目的是与其他组实验形成对比实验。故填：对比实验。 【小问6详解】 过氧化氢的分解速率还可能与温度有关。实验方案为控制其他量相同的条件下，变量为温度，进行对比实验。故填：温度；另取2 mL 5%过氧化氢溶液，在加热的条件下使其分解，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况 四、计算题(本题含1小题，共6分) 29. 图为某品牌巧克力的部分配料说明，查阅资料得知配料表中香兰素的化学式为C8H8O3，又名香草醛。是一种广泛使用的香料。食品厂商在生产时使用香兰素须遵守一定使用限量(mg/kg)。 请计算： （1）香兰素中碳、氢、氧元素的质量比为_______。 （2）若小明同学每天食用2块10g巧克力，根据配料表中数据分析计算，小明一天最多摄取的香兰素的质量为_______？ （3）计算304kg香兰素中含有的碳元素的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）12：1：6 （2）19.4mg （3）香兰素中碳元素的质量：； 故304kg香兰素中含有的碳元素的质量为： 【解析】 【小问1详解】 香兰素的化学式为C8H8O3，故香兰素中碳、氢、氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 根据配料表可知，香兰素含量，故每天食用2块10g巧克力最多摄取的香兰素的质量为：； 【小问3详解】 香兰素中碳元素的质量； 故304kg香兰素中含有的碳元素的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $